2026屆山西省渾源縣第七中學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D．電泳現(xiàn)象說明膠體帶電2、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點(diǎn)低于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．HCl B．CO2 C．蔗糖 D．Fe4、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是A．該溶液中最多存在4種離子B．該溶液中不能確定是否存在CO32-C．該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol?L-1D．該溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成5、已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．SF6是還原產(chǎn)物B．O2F2是還原劑C．若生成3.2gO2，則轉(zhuǎn)移0.2mole?D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：16、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室保存藥品的方法，錯(cuò)誤的是（）A．過氧化鈉密封保存在細(xì)口玻璃瓶中B．氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液在保存時(shí)應(yīng)加入鐵粉D．金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中7、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A．在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放B．天然氣運(yùn)輸時(shí)應(yīng)懸掛如圖所示的標(biāo)志C．面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火D．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器或水滅火8、對于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol?L﹣1．則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為()A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol9、自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而銅冶煉出來的時(shí)間卻比鋁要早的多，究其原因，最合理的解釋是(

)A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原B．銅礦較易氧化，鋁礦很難氧化C．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)D．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)10、下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．鈉應(yīng)保存在煤油中B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C．鈉在反應(yīng)中易失電子，表現(xiàn)出還原性D．電解氯化鋁溶液可以得到金屬鋁11、既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（）A．NaOH B． C．Ne D．12、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是()A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④13、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．漂白粉在空氣中久置變成塊狀固體漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加入足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D14、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）①Ca（ClO）2可用于殺菌、消毒②液氨可用作致冷劑③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料④SO2可用來漂白饅頭、銀耳等食品A．①②③ B．①② C．①③ D．都正確15、下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是A．濃硝酸和新制氯水都用棕色試劑瓶保存B．Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色C．常溫下鐵和金都不溶于濃硝酸D．漂白粉和亞硫酸鈉長期暴露在空氣中變質(zhì)16、一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸點(diǎn)/℃58.7676.8215~217下列說法正確的是A．過濾時(shí)，需不斷攪B．將-氧化為Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃．進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_________________，D的化學(xué)式_________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________________________________。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；18、根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室需要配制1.0

mol/L

NaCl溶液100

mL，按下列操作步驟進(jìn)行：（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________（選填a、b、c）。abc（2）計(jì)算、稱量。配制該溶液需稱取NaCl固體_______g。（3）溶解。在該步操作中，某同學(xué)將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加100mL蒸餾水溶解。指出他操作的錯(cuò)誤并說明原因______________________。（4）轉(zhuǎn)移洗滌。將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也注入容量瓶。洗滌燒杯內(nèi)壁的目的是___________________。（5）定容搖勻。將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，這時(shí)應(yīng)該________。（6）裝瓶保存。將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽。對該份溶液，標(biāo)簽上應(yīng)該寫___________________。（7）為精準(zhǔn)配制溶液，需要做到：a．保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準(zhǔn)，b．保證溶液的體積精準(zhǔn)。以下措施中是為達(dá)到a的是____，是為達(dá)到b的是______。①將稱好的溶質(zhì)必須全部放入燒杯中溶解②轉(zhuǎn)移過程中，不能將溶液灑出③若定容時(shí)滴加蒸餾水超過液面，就需要重新配制溶液。20、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，并研究氯氣的性質(zhì)。完成下列填空：(1)儀器A的名稱是_____。用排飽和NaCl溶液的方法收集氯氣時(shí)，往往會(huì)有白色晶體析出，寫出晶體的化學(xué)式______。(2)將所產(chǎn)生的氣體緩慢通入如圖裝置：①試管a中觀察到的現(xiàn)象是_____。②當(dāng)氣體過量時(shí)，試管a中有HIO3生成。若n(HIO3)=2.0×10-3mol，則上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氯氣不小于___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(3)燒杯b中盛NaOH溶液，其作用是______，寫出此反應(yīng)的離子方程式_____，燒杯b處可觀察到的現(xiàn)象是_____。(4)試管a中的混合液體換為NaBr溶液時(shí)，再緩慢通氣體，溶液變?yōu)開___色，氣體過量后溶液顏色保持不變。由此推斷HBrO3、Cl2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。21、按要求寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式：（1）碳酸氫鈉俗名________________，能夠用來治療胃酸過多，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分為__________________，制取漂白粉的化學(xué)方程式為：___________，為防止漂白粉變質(zhì)，應(yīng)注意___________保存。（3）在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化元素是____________，當(dāng)有5mol水反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為______________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水是純凈物，不屬于分散系，A錯(cuò)誤；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、黃河水屬于膠體，入海時(shí)遇到電解質(zhì)溶液而發(fā)生聚沉現(xiàn)象形成三角洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C正確；D、電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷，D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【解析】

A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁熔點(diǎn)較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導(dǎo)致熔化不滴落，故B錯(cuò)誤；C．熔成銀白色小球說明熔點(diǎn)低，與密度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確；故答案為D。3、A【解析】

A.氯化氫溶于水能電離出氫離子、氯離子，所以溶液能導(dǎo)電，則氯化氫屬于電解質(zhì)，故A正確；B.二氧化碳自身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，其與水反應(yīng)生成的碳酸溶液可導(dǎo)電，則二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，則蔗糖屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.鐵為單質(zhì)不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。4、C【解析】

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，說明含有NH4+，其物質(zhì)的量是0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含有Fe3+，產(chǎn)生的沉淀是Fe(OH)3，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；該固體是Fe2O3，n(Fe2O3)=1.6g÷160g/mol=0.01mol，則根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀是BaSO4，說明含有SO42-，其物質(zhì)的量是n(SO42-)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，已經(jīng)確定的陽離子帶有的正電荷總數(shù)是：n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-帶有的負(fù)電荷總數(shù)是2n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，溶液中還含有其它陰離子。由于CO32-和Fe3+會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-。所以一定含有Cl-。若不存在其它陽離子K+，則n(Cl-)=0.08mol-0.04mol=0.04mol，c(Cl-)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，若存在K+，則根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)>0.4mol/L，所以該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol?L-1；【詳解】A．溶液中一定存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子，可能含有K+，該溶液中最少存在4種離子，A錯(cuò)誤；B．由于溶液中含有Fe3+，CO32-和Fe3+會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存，所以溶液中不存在CO32-，B錯(cuò)誤；C．通過上述分析可知該溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥0.4mol?L-1，C正確；D．該溶液可能含有K+，也可能不含K+，所以不一定由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成，D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】

鹵素最低只能是-1價(jià)，因此氧是+1價(jià)，標(biāo)出化合價(jià)后本題即可順?biāo)浦??！驹斀狻緼.硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+6價(jià)，因此是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中的氧元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，因此是氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4mol氧氣時(shí)一共轉(zhuǎn)移8mol電子，因此若生成3.2g氧氣（即0.1mol氧氣）時(shí)，一共轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C項(xiàng)正確；D.還原劑是，氧化劑是，它們的物質(zhì)的量之比為1:4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】氧的非金屬性很強(qiáng)，但是氟的非金屬性更強(qiáng)，因此氧和氟化合時(shí)氧為正價(jià)。6、A【解析】

A.過氧化鈉是固體，密封保存在廣口玻璃瓶中，故A錯(cuò)誤；B.氯水見光要分解，因此保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中，故B正確；C.硫酸亞鐵溶液在保存時(shí)應(yīng)加入鐵粉，主要防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D.金屬鈉密度比煤油或石蠟密度大，鈉易與水和氧氣反應(yīng)，因此金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】氯水中次氯酸見光分解生成氧氣和HCl，因此久置氯水顏色變淺，最終變?yōu)橄←}酸。7、D【解析】

A．在煤中添加適量的生石灰，會(huì)生成硫酸鈣，減少空氣中二氧化硫的排放，可降低含硫化合物的排放，故A正確；B．天然氣易燃燒，運(yùn)輸時(shí)應(yīng)懸掛圖所示的標(biāo)志：，故B正確；C．面粉廠有可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故C正確；D．鈉能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，氫氣為易燃?xì)怏w，而過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉失火時(shí)不應(yīng)使用泡沫滅火器或水滅火，應(yīng)該用沙土滅火，故D錯(cuò)誤；故答案選D。8、D【解析】

金屬銅和稀硫酸之間不會(huì)反應(yīng)，但是可以和稀硝酸之間反應(yīng)，硫酸存在條件下硝酸根可以全部被還原，反應(yīng)離子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)恰好反應(yīng)，溶解的Cu最多。設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，聯(lián)立解得：x＝0.6，y＝0.4。設(shè)參加反應(yīng)的銅的最大物質(zhì)的量是z，則：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O32z0.4mol3：2＝z：0.4mol解得：z＝0.6mol故選：D。9、A【解析】

金屬冶煉的難易與金屬的活潑性有關(guān)，銅不活潑，在加熱條件下可用碳置換，使用較早，而鋁的性質(zhì)比較活潑，用一般的還原劑不能將之置換，一般用電解法，使用較晚，與金屬化合物的其它性質(zhì)無關(guān)，A最合理。10、D【解析】

A.鈉應(yīng)保存在煤油中，煤油可以隔絕空氣，A項(xiàng)正確；B.鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)得到的是氧化鈉，在加熱或點(diǎn)燃的條件下得到的是過氧化鈉，B項(xiàng)正確；C.鈉易失電子，表現(xiàn)出還原性，C項(xiàng)正確；D.氯化鋁是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，因此不能通過電解氯化鋁來得到金屬鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11、A【解析】

A.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根內(nèi)部氫原子和氧原子間存在共價(jià)鍵，故A選；B.Na2S中鈉離子與硫離子之間形成離子鍵，沒有共價(jià)鍵，故B不選；C.Ne屬于單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故C不選；D.SiO2只含Si、O之間的共價(jià)鍵，不含離子鍵，故D不選；故答案選A。12、A【解析】

粗鹽提純時(shí)添加物均過量，離子通過沉淀或氣體形式除去，注意添加順序?！驹斀狻砍ゴ蛀}中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分別需要加入過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液，另外，加入的過量的除雜試劑也需除去，過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液需用鹽酸除去，過量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應(yīng)放在Na2CO3溶液的前面，加入的鹽酸應(yīng)放在過量Na2CO3溶液、過量NaOH溶液及過濾之后，從而得出操作順序?yàn)椋孩?①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，①放在③的前面，不正確。答案為A。13、D【解析】

A.焰色反應(yīng)的K+的驗(yàn)證需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，變質(zhì)是次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解，CaCl2與空氣中的CO2不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，②再加入足量鹽酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干擾，加入鹽酸后提供H+，與NO3-形成了硝酸，具有強(qiáng)氧化性，可將SO32-氧化成SO42-，所以該溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C錯(cuò)誤；D.向碘水中加入等體積的CCl4，振蕩后靜置，出現(xiàn)分層，CCl4的密度比水大在下層，水在上層。I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，I2被萃取到CCl4中，則上層接近無色，下層顯紫紅色，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題解答時(shí)注意C選項(xiàng)當(dāng)H+遇到NO3-時(shí)，起到的作用和硝酸相同，也具有強(qiáng)氧化性，可以將還原性的物質(zhì)氧化。14、A【解析】

①Ca（ClO）2中含ClO-，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒，故①正確；②液氨易揮發(fā)，吸收熱量，可使溫度降低，則可用作致冷劑，故②正確；③Fe2O3為紅棕色物質(zhì)，則可用作紅色油漆和涂料，故③正確；④SO2雖然具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用來漂白饅頭、銀耳等食品，故④錯(cuò)誤；綜上所述，①②③正確，答案為A。15、A【解析】

A.濃硝酸見光易分解，須存放在棕色瓶中；氯水中的次氯酸見光會(huì)分解，應(yīng)盛放在棕色瓶中，能用同一原理解釋，故A選；B.Cl2和SO2使品紅溶液褪色的原理不同。Cl2的漂白原理是：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有很強(qiáng)的氧化性，將品紅氧化成無色的物質(zhì)，使品紅溶液褪色；SO2的漂白原理是：SO2與水化合成H2SO3，H2SO3與品紅發(fā)生反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色化合物，使品紅溶液褪色；原理不同，故B不選；C.鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不溶于濃硝酸；金性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于濃硝酸；原理不同，故C不選；D.漂白粉中次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定生成鹽酸和氧氣而變質(zhì)；亞硫酸鈉露置在空氣中會(huì)被氧化而變質(zhì)；原理不同，故D不選；正確答案是A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素化合物的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，注意二氧化硫、次氯酸漂白性的區(qū)別，題目難度不大。16、B【解析】

A、過濾時(shí)不需攪拌，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2，選項(xiàng)B正確；C、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點(diǎn)睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。18、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。19、a5.85不應(yīng)該加100mL水溶解，因?yàn)棰偃芤后w積是100mL，因此不能加100mL溶劑水；②后續(xù)還要加水轉(zhuǎn)移洗滌，因此不能一開始就加100mL水溶解在溶解過程中，可能會(huì)有部分溶質(zhì)掛在燒杯壁上，應(yīng)該將所有溶質(zhì)都盡可能轉(zhuǎn)移到溶液中，以保證配制精準(zhǔn)靜置即可1.0mol/LNaCl溶液①②③【解析】（1）完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，答案選a；（2）配制該溶液需稱取NaCl固體的質(zhì)量是0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol＝5.85g。（3）不應(yīng)該加100mL水溶解，因?yàn)棰偃芤后w積是100mL，因此不能加100mL溶劑水；②后續(xù)還要加水轉(zhuǎn)移洗滌，因此不能一開始就加100mL水溶解。（4）由于在溶解過程中，可能會(huì)有部分溶質(zhì)附著在燒杯壁上，應(yīng)該將所有溶質(zhì)都盡可能轉(zhuǎn)移到溶液中，以保證配制精準(zhǔn)，所以需要洗滌燒杯內(nèi)壁，并將洗滌液注入容量瓶中。（5）若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，這時(shí)應(yīng)該靜置即可。（6）由于是配制1.0mol/L氯化鈉溶液，所以標(biāo)簽上應(yīng)該寫1.0mol/LNaCl溶液。（7）①將稱好的溶質(zhì)必須全部放入燒杯中溶解，是為了保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準(zhǔn)；②轉(zhuǎn)移過程中，不能將溶液灑出，是為了保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準(zhǔn)；③若定容時(shí)滴加蒸餾水超過液面，就需要重新配制溶液，是為了保證溶液的體積精準(zhǔn)。20、分液漏斗NaCl溶液先變藍(lán)后褪色134.4吸收過量的氯氣，防止污染空氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氫氧化鈉溶液倒吸入漏斗后，又流回到燒杯中棕黃HBrO3＞Cl2＞Br2【解析】

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A的名稱為分液漏斗；氯氣中混有的氯化氫溶于飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)；2）①將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘和鹽酸，當(dāng)氯氣過量時(shí)，氯氣會(huì)與單質(zhì)碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘酸和鹽酸；②由得失電子數(shù)目守恒計(jì)算可得；(3)燒杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過量后溶液顏色保持不變，說明氯氣不能將溴單質(zhì)氧化為溴酸?！驹斀狻浚?）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A的名稱為分液漏斗；濃鹽酸具有揮發(fā)性，用排飽和NaCl溶液的方法收集氯氣時(shí)，揮發(fā)出的氯化氫溶于飽和食鹽水中