2026屆廣東省深圳市實驗學(xué)?；瘜W(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下各組溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與300mL1mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL1mol/LAlCl3溶液 B．200mL1mol/LMgCl2溶液C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液 D．100mL2mol/LKCl溶液2、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖B．油脂的皂化和乙烯的水化反應(yīng)類型相同C．C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體D．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式是，該有機物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)和消去反應(yīng)3、下列敘述中不正確的是A．NH3分子與H＋結(jié)合的過程中，N原子的雜化類型未發(fā)生改變B．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說明該晶體是離子晶體C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行X－射線衍射實驗D．氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對數(shù)目相等4、下列敘述正確的個數(shù)是①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能導(dǎo)電③芒硝的風(fēng)化、濃硝酸久置變黃均為化學(xué)變化④漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物⑤C60、碳納米管、石墨烯互為同素異形體⑥鹽酸、亞硫酸、氯氣分別為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．2個B．3個C．4個D．5個5、下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置已略去）A證明醋酸酸性比硼酸強B實驗室制氫氧化亞鐵C實驗室制氨氣D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱A．A B．B… C．C D．D6、在373K時，把0.1mol氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是A．壓縮容器，顏色加深B．在平衡時體系內(nèi)含0.04molC．以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）D．平衡時，如果再充入一定量，則可提高的轉(zhuǎn)化率7、下列說法中，正確的是（）A．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高B．冰融化時，分子中鍵發(fā)生斷裂C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定8、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學(xué)小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是A．裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B．裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下D．實驗開始后，應(yīng)先打開K1一段時間，然后再打開K29、分子式為C6H12O2的有機物，該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在酸性條件下水解為A和B。不考慮立體異構(gòu)，滿足條件的該有機物的同分異構(gòu)體共有()A．8種B．7種C．10種D．12種10、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：時間/min質(zhì)量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列說法正確的是A．250℃,前2min，Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應(yīng)達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C．達到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應(yīng)達到平衡時，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多11、能使溴水褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.lNAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC．1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAD．一定條件下，0.1mo1Fe與0.2molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA13、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g。若將同量的該混合物與鹽酸反應(yīng)完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL14、下列實驗操作和實驗結(jié)論均正確的是實驗操作實驗結(jié)論A先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色證明某溶液中存在Fe2＋B向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生證明氯的非金屬性大于碳D將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾制備氯化鎂晶體A．A B．B C．C D．D15、在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是A．能量最低原理 B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理和泡利不相容原理16、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是(

)A．氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng) B．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)17、中科院科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓與可見光照射下，N2與H2O在水滑石（LDH）表面發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)–Q（Q＞0）。關(guān)于該過程的說法錯誤的是A．屬于固氮過程B．太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能18、檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有I-，所用試劑不合理的是A．淀粉溶液和氯水 B．硝酸酸化的硝酸銀溶液C．氯水和四氯化碳 D．溴水和酒精19、下列說法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，正極得到電子，電極質(zhì)量增加B．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中減小C．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率20、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A．Zn電極是負極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變21、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是A．在NH3和PH3分子中鍵長：N-H>P-HB．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．CS2的填充模型：D．CH4和NH4+都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′22、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．重大節(jié)日期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑C．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放二、非選擇題(共84分)23、（14分）烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6∶1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1∶2∶3。A與其他有機物之間的關(guān)系如下圖所示：已知：CH2===CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）有機物C中的官能團名稱__________。（3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型：A→B______，E→G______。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（4）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機物，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________（5）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有___種(分子中無O—O鍵)。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是______，其固體時的晶體類型為________。（2）寫出D原子的核外電子排布式__________________，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為__________________，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為________。25、（12分）富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當(dāng)?shù)膒H條件下與，反應(yīng)得富馬酸亞鐵。已知：物質(zhì)名稱化學(xué)式相對分子質(zhì)量電離常數(shù)(25℃)富馬酸116碳酸富馬酸亞鐵FeC4H2O4170i.制備富馬酸亞鐵：①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水?dāng)嚢琚诩尤肴芤?0mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL④維持反應(yīng)溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量請回答以下問題：(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以上各項選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是____________________________________________________________________________。(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗沉淀是否洗凈的方法是：_____________。ii.計算產(chǎn)品的產(chǎn)率：(5)經(jīng)測定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_____________%。(保留小數(shù)點后一位)26、（10分）某化學(xué)課外活動小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）A和E中制取NH3的裝置為_____，所用試劑為___,裝置中制取NO2的化學(xué)方程式是___________________。（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________________。（3）實驗過程中，一段時間內(nèi)未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認為可能是:①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③______________。（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_________________________________。27、（12分）在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。（1）用編號為①→④的實驗裝置設(shè)計一個實驗，以驗證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)：→→→。___（2）實驗的裝置（1）中A瓶的現(xiàn)象是___；結(jié)論為___；B瓶中的現(xiàn)象是___；B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為___。（3）裝置③中加的固體藥品是___，以驗證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___，以驗證混合氣體中有___。28、（14分）氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥，農(nóng)藥及金屬處理等方面。已知：氰化鈉為白色結(jié)晶顆?；蚍勰?，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點563.7℃，沸點1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性。（1）氰化鈉中碳元素的化合價＋2價，N元素顯－3價，則非金屬性N__________C（填<，＝或>），用離子方程式表示NaCN溶液呈強堿性的原因：____________________。（2）己知：則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：____________________（3）用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯誤的是________________。A．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2OB．用石墨作陽極，鐵作陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O（4）氰化鈉可用雙氧水進行消毒處理。用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；（5）化合物（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。29、（10分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)請寫出A的電子式______________________________________。常溫常壓下，15.6gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________。(3)D常用于一種泡沫滅火器，構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛________，b中盛________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________(4)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。請回答：b點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，物質(zhì)的量之比為____________，

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】根據(jù)氯化鈉的化學(xué)式NaCl結(jié)合其電離方程式可知300mL1mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，同樣分析可知選項A～D中溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）3、2、1、2，故答案選C。2、C【解析】A．淀粉、纖維素為多糖，分子式為(C6H10O5)n，但n不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；乙烯的水化反應(yīng)是乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C．分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有2種：CCl3-CCl2-CClH2、CCl3-CH2-CCl3；兩個氫原子分別取代兩個碳上的氯原子，有2種：CCl2H-CCl2-CCl2H(兩個邊上的)，CCl2H-CHCl-CCl3(一中間一邊上)，共有4種，故C正確；D．與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故選C。3、D【分析】NH3分子與H＋結(jié)合生成NH4+；離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X?射線衍射圖譜反映出來；計算中心原子的孤電子對數(shù)目：（中心原子價電子數(shù)－中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子結(jié)合的原子提供的單電子數(shù)）?！驹斀狻緼．NH3分子與H＋結(jié)合生成NH4+，反應(yīng)前后N原子的雜化類型均為sp3，符合題意及，故A正確；B．離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說明該晶體是離子晶體，故B正確；C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X?射線衍射圖譜反映出來。因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進行X?射線衍射實驗，故C正確；D．通過公式計算中心原子的孤電子對數(shù)，SO3：、SO2：，所以二者的孤電子對數(shù)目不相等；故D錯誤；答案選D。4、B【解析】①.酸性氧化物指的是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而NO2除了和堿反應(yīng)生成鹽和水，還生成NO，所以NO2不是酸性氧化物，故①錯誤；②.CH3COOH是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故②錯誤；③.芒硝的風(fēng)化是芒硝晶體在空氣中失去結(jié)晶水生成硫酸鈉，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，濃硝酸久置變黃是因為部分硝酸發(fā)生分解生成的NO2又溶解在硝酸中的緣故，也是化學(xué)變化，故③正確；④.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物、鋁熱劑是單質(zhì)鋁和金屬氧化物組成的混合物，故漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物，故④正確；⑤.C60、碳納米管、石墨烯都是由碳元素形成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故⑤正確；⑥.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯誤；故正確的是：③④⑤，答案選B。5、A【詳解】A.碳酸鈉加到醋酸中有氣體生成，則醋酸酸性大于碳酸，碳酸鈉加入到硼酸中無現(xiàn)象，說明碳酸酸性大于硼酸，則可得醋酸的酸性大于硼酸，故A正確；B.將氫氧化鈉滴加到硫酸亞鐵溶液中，可短暫生成氫氧化亞鐵，但很快被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，若想制得氫氧化亞鐵需滿足無氧條件，例如加入苯等，故B錯誤；C.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，生成的氨氣和氯化氫又很快化合生成氯化銨固體小顆粒，無法得到氨氣，故C錯誤；D.小試管內(nèi)應(yīng)放碳氫酸鈉，溫度較低的情況下碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，大試管放碳酸鈉，溫度較高受熱不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故D錯誤；答案選A。【點睛】實驗方案的設(shè)計，需要充分考慮物質(zhì)的性質(zhì)，例如氫氧化亞鐵易被氧化，所以制得時需要隔絕空氣，用氯化銨制氨氣時，要考慮氨氣和氯化氫還會結(jié)合生成氯化銨，正確的實驗方案設(shè)計，要綜合考慮實驗原理，提出可行性方案。6、D【詳解】N2O42NO2起始時物質(zhì)的量(mol)0.10變化的物質(zhì)的量(mol)x2x平衡時物質(zhì)的量(mol)0.1-x2x在恒溫恒容條件下，氣體的壓強與氣體的總物質(zhì)的量成正比，在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，則：=1.6，解得：x=0.06；A．壓縮容器，反應(yīng)物和生成物濃度增增大，此時平衡逆向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，此時容器內(nèi)氣體顏色比原平衡深，故A正確；B．由分析知，平衡時體系內(nèi)含0.04mol，故B正確；C．以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.001mol/(L·s)，故C正確；D．由N2O42NO2，平衡時如果再充入一定量N2O4，相當(dāng)于增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故答案為D。7、A【詳解】A.原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高，正確；B.冰融化時，只發(fā)生狀態(tài)的改變，而化學(xué)鍵沒有改變，所以分子中鍵不發(fā)生斷裂，錯誤；C.分子晶體中，分子間作用力越大，該分子的熔沸點就越高，但與共價鍵無關(guān)，錯誤；D.分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，錯誤。故選A。8、D【詳解】A.裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶，A正確；B.氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；C.裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強與燒瓶內(nèi)壓強相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；D.實驗開始后，應(yīng)先打開K2一段時間，使溶液呈堿性，然后再打開K1，吸收更多的二氧化碳，D錯誤；答案為D。9、A【解析】有機物的分子式為C6H12O2，在酸性條件下水解為A和B，說明屬于酯類，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，且該分子中含有2個氧原子，所以該有機物必須是甲酸戊酯，甲酸戊酯為戊醇和甲酸形成的酯，戊醇的同分異構(gòu)體為：主鏈五個碳的有3種：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3；主鏈四個碳的有4種：CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2(OH)；主鏈三個碳的有1種：C(CH3)3CH2OH，戊醇8種屬于醇的同分異構(gòu)體，而甲酸沒有同分異構(gòu)體，所以甲酸戊酯的同分異構(gòu)體8種，故選A。10、B【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，250℃時，反應(yīng)在5min達到化學(xué)平衡，300℃時，反應(yīng)在3min達到化學(xué)平衡。A、Si3N4為固體，固體的濃度為定值；B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3；C、其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同。【詳解】A項、Si3N4為固體，固體的濃度為定值，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B項、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應(yīng)達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，B正確；C項、其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C錯誤；D項、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，D錯誤?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意固體的濃度為定值、升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向移動是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的消耗量不同，反應(yīng)放出的熱量不同。11、A【解析】A項、乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故A正確；B項、乙烷是烷烴，和溴水不反應(yīng)，故B錯誤；C項、乙醇含有羥基，與溴水不反應(yīng)，故C錯誤；D選、乙酸含有羧基，和溴水不反應(yīng)，共D錯誤，故選A。點睛：明確有機物中官能團的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意常見有機物中能與溴水反應(yīng)的一般含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵。需要注意的是苯或四氯化碳也使溴水褪色，但發(fā)生的是萃取，屬于物理變化，注意二者的區(qū)別?！驹斀狻緼項、乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故A正確；B項、乙烷是烷烴，和溴水不反應(yīng)，故B錯誤；C項、乙醇含有羥基，與溴水不反應(yīng)，故C錯誤；D選、乙酸含有羧基，和溴水不反應(yīng)，共D錯誤，故選A。12、D【解析】A.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含0.1molNaClO，NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)還包括水中的氧，則氧原子數(shù)大于0.lNA，A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，故B錯誤；C.白磷(P4)的結(jié)構(gòu)為正四面體，每分子含6個P-P鍵，C錯誤；D.一定條件下，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成三氯化鐵，0.1mo1Fe與0.2molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，D正確。13、C【解析】取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g，由于在反應(yīng)中氧元素與氫元素結(jié)合生成水，因此減少的質(zhì)量即是混合物中氧元素的質(zhì)量。而混合物再與鹽酸反應(yīng)時氧元素仍然是結(jié)合氫原子生成水，所以根據(jù)氧元素的質(zhì)量可知氯化氫的物質(zhì)的量是2×1.2g/16g·mol－1＝0.15mol，所以鹽酸的體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL，答案選C。14、D【解析】A，先加氯水，再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，說明加氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+可能是原溶液中的也可能是氯水氧化得到的，不能說明溶液中一定含F(xiàn)e2+，A項錯誤；B，向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgCl轉(zhuǎn)化成AgI，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），B項錯誤；C，CaCO3中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明發(fā)生了反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，根據(jù)“強酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律得出酸性：HCl>H2CO3，HCl不是Cl的最高價含氧酸，不能得出Cl和C非金屬性的強弱，C項錯誤；D，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，在HCl氣流中蒸發(fā)，抑制MgCl2的水解，制得氯化鎂晶體，D項正確；答案選D。點睛：本題考查實驗方案的評價，涉及Fe2+的檢驗、沉淀的轉(zhuǎn)化、元素非金屬強弱的判斷、鹽類水解的應(yīng)用。需要注意：（1）檢驗Fe2+的方法：先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（2）元素非金屬性的強弱可以通過最高價含氧酸酸性的強弱表現(xiàn)，不能通過氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱表現(xiàn)。15、B【詳解】構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布。在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理。當(dāng)電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則。能量最低原理是核外電子排布時，盡先占據(jù)能量最低的軌道。因此在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是泡利不相容原理，B正確，答案選B。16、B【詳解】A.氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，與題意不符，A錯誤；B.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)，符合題意，B正確；C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，與題意不符，C錯誤；D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，與題意不符，D錯誤；答案為B。17、C【詳解】A.固氮的概念：把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物稱作固氮，所以該過程屬于氮的固定，故A正確；B.該反應(yīng)通過光照進行，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故B正確；C.Q＞0，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；D.Q=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，Q＞0，故反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，故D正確；故答案為C。18、D【解析】A、氯水將碘離子氧化產(chǎn)生的碘單質(zhì)遇淀粉變藍，所用試劑合理，A錯誤；B、加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明溶液中含有碘離子，所用試劑合理，B錯誤；C、氯水將碘離子氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)被四氯化碳所萃取，下層溶液顯紫紅色，所用試劑合理，C錯誤；D、溴水雖能氧化碘離子產(chǎn)生碘單質(zhì)，但酒精能與水任意比互溶，生成的碘-水-酒精溶液依舊呈棕色，溶液顏色上變化不大，不能判斷是否有I-，D錯誤；答案選D。19、D【詳解】A.鉛蓄電池在放電過程中，正極得到電子，由PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，電極質(zhì)量增加，A正確；B.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，n(CH3COOH)減小，但n(CH3COO-)增大，所以溶液中減小，B正確；C.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)，ΔS>0，必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0，C正確；D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減少了生成物的濃度，但沒有增大反應(yīng)物濃度，所以雖然可提高H2的轉(zhuǎn)化率，但正反應(yīng)速率沒有加快，D錯誤。故選D?！军c睛】鉛蓄電池在放電過程中，負極Pb失電子，生成的Pb2+與溶液中的SO42-作用，生成PbSO4附著在負極Pb表面，使負極質(zhì)量增大；正極得到電子，由PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，附著在正極上，使正極質(zhì)量增加。鉛蓄電池在放電過程中，正、負極的質(zhì)量都增重，這是在眾多電池中少有的。20、D【解析】A、活潑金屬Zn為負極，Ag2O為正極，選項A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項B正確；C、Zn為負極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，選項C正確；D、電極總反應(yīng)式為：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，選項D錯誤。答案選D。21、A【詳解】A.與同種原子形成共價鍵，原子半徑越大，鍵長就越大。由于原子半徑P>N，所以原子半徑在NH3和PH3分子中鍵長：N-H<P-H，A錯誤；B.元素的非金屬性越強，與同種金屬陽離子形成的離子化合物的離子鍵就越強，該物質(zhì)的晶格能就越大。元素的非金屬性F>Cl>Br，所以晶格能：NaF>NaCl>NaBr，B正確；C.C原子與2個S原子形成四個共價鍵，三個原子在同一直線上，由于原子半徑S>C，所以CS2分子的填充模型為，C正確；D.CH4和NH4+的中心原子都采用sp3雜化，微粒的空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′，D正確；故合理選項是A。22、C【解析】A、金屬灼燒顯示不同的顏色，常用在節(jié)日焰火中，正確；B、碳酸氫鈉和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，也可治療胃酸過多，正確；C、生石灰和硅膠屬于干燥劑，為防止富脂食品被氧化，應(yīng)加還原劑如還原鐵粉等，C項錯誤；D、SO2、NO2是污染性氣體，大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)以減少SO2、NO2的排放符合綠色化學(xué)的理念，正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、（1）（2分）（2）羰基（或酮基）、醛基（2分）（3）氧化反應(yīng)（1分）縮聚反應(yīng)（1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O（3分）（5）（6）5（3分）【解析】試題分析：烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42，即相對分子質(zhì)量是42。碳氫兩元素的質(zhì)量比為6:1，所以含有碳原子的個數(shù)是，氫原子個數(shù)是，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH2。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)已知3信息可知A被高錳酸鉀溶液氧化生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH。E分子中含有羥基和羧基，發(fā)生加聚反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）有機物C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中的官能團名稱羰基（或酮基）、醛基。（3）根據(jù)以上分析可知A→B是氧化反應(yīng)，E→G是縮聚反應(yīng)。（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O。（5）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共計是5種?？键c：考查有機物推斷、官能團、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書寫24、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)1∶1離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)【解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。

（1）NCl3分子中氮原子含有3個共價單鍵且含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，其固態(tài)時的晶體中構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽離子為Fe2+，故陰離子、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵，S22-含有共價鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價鍵（或非極性共價鍵）。點睛：正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為（3）中FeS2晶體中陰陽離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點是元素D的判斷。25、b球形冷凝管使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子偏低除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率、取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈72.9【詳解】(1)儀器B為反應(yīng)容器，應(yīng)該選b；回流裝置C為球形冷凝管；(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進行起始投料，步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH，使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子；若加入溶液過量，溶液pH偏高，部分Fe2+生成Fe（OH）2或FeCO3，則制得產(chǎn)品的純度會偏低；(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是：除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率；(4)根據(jù)實驗步驟富馬酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成富馬酸亞鐵和硫酸鈉，步驟④中洗滌的目的主要是為了除去沉淀表面的可溶物，即、離子，檢驗沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈；(5)經(jīng)測定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為×100%=72.9%。26、A濃氨水和CaO(合理即可)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O混合氣體顏色變淺在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢缺少尾氣吸收裝置【解析】根據(jù)NO2和NH3中氮元素的化合價，推測二者可發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，故預(yù)計裝置C中顏色變淺，對于沒有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象，可從反應(yīng)是否發(fā)生，是否是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低以及反應(yīng)速率慢等方面考慮，此外涉及到有毒氣體的實驗需要對尾氣進行處理?！驹斀狻?1)NO2在干燥時應(yīng)選用中性干燥劑如無水氯化鈣，不能用堿石灰，所以E裝置用于制備二氧化氮，反應(yīng)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；B中沒有指明干燥劑的種類，有可能為無水氯化鈣或堿石灰，兩者均可用來干燥NH3，所以A裝置用來制備氨氣，可采用濃氨水和CaO制備氨氣；(2)二氧化氮為棕紅色氣體，如果二氧化氮能與氨氣反應(yīng)，根據(jù)化合價可知兩者應(yīng)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，因此如果兩者發(fā)生反應(yīng)，則C裝置中的紅棕色應(yīng)變淺；(3)沒有預(yù)期的現(xiàn)象可說明二氧化氮沒有被消耗或消耗的少，除了已給可能性外，還有可能是該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢；(4)此實驗中的反應(yīng)物氨氣和二氧化氮均為污染性氣體，不能直接排放，應(yīng)對其進行尾氣處理。27、④③①②品紅褪色混合氣體中有二氧化硫溴水褪色將二氧化硫吸收完全混合氣體已無二氧化硫無水硫酸銅水蒸氣澄清石灰水CO2【分析】(1)多種產(chǎn)物需檢驗時，應(yīng)考慮先后順序；

(2)二氧化硫能使品紅褪色，溴能吸收二氧化硫；

(3)檢驗水蒸氣常用無水硫酸銅、檢驗二氧化碳常用澄清石灰水?！驹斀狻?1)檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，檢驗水蒸氣用無水硫酸銅，因溶液中有水，所以先檢驗水蒸氣，然后檢驗二氧化硫，同在檢驗二氧化碳之前用溴除盡SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，所以順序為④③①②；(2)實驗的裝置①中A瓶裝的是品紅溶液，當(dāng)混合氣體通過A瓶時，品紅褪色，說明產(chǎn)物中有二氧化硫；溴水能和二氧化硫反應(yīng)，所以二氧化硫能被溴水吸收，當(dāng)混合氣體再次通過品紅時，不褪色說明品紅已全部被吸收；(3)裝置③的作用為檢驗水蒸氣的存在，應(yīng)裝無水硫酸銅固體，白色無水硫酸銅變成藍色晶體，說明有水蒸氣存在，裝置②的作用為檢驗二氧化碳的存在，盛放澄清石灰水，當(dāng)澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳存在。28、＞CN－＋H2OHCN＋OH－CN－＋CO2＋H2O＝HCO3-＋HCNANaCN＋H2O2＋H2O＝NaHCO3＋NH3↑（CN）2＋2NaOH＝NaCN＋NaCNO＋H2O【解析】(1)①CN-