2026屆陜西省延安市吳起縣高二化學第一學期期中考試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合圖的是A．鋁粉與三氧化二鐵在高溫條件下的反應B．灼熱的碳與二氧化碳反應C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解2、維生素C（VitaminC）又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．維生素C的分子式為C6H16O6B．維生素C由于含有酯基而難溶于水C．維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應D．維生素C的酸眭可能是③、④兩個羥基引起的3、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全B．實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣C．合成NH3反應為放熱反應，為提高NH3的產(chǎn)率，應采取升高溫度的措施D．對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深4、一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應：CH4（g）+H20（g）C0（g）+3H2（g），設起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓下，平衡時φ（CH4）的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的焓變△H<0B．圖中X點對應的平衡浪合物中n(H2O)/n(CH4)=3C．圖中Z的大小為a<3<bD．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CO）增大5、下列說法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．用醋酸代替鹽酸測定中和熱，△H<-57.3KJ/molC．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半6、已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達平衡過程體系的能量變化COH2OCO2H2①1400放出熱量：32.8kJ②0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是A．容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率C．容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率D．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等7、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量燒堿溶液B．加入少量CH3COONa晶體C．加少量冰醋酸D．加水8、下列熱化學方程式或敘述正確的是A．已知HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol－1將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱46.2kJC．已知氫氣的燃燒熱為286kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1D．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－19、下列實驗符合要求的是A．滴定管洗凈后注入標準液進行滴定，用去標準液21.70mLB．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上濕潤的廣泛pH試紙上測得其pH為12D．若25mL滴定管中液面的位置在刻度為10mL處，則滴定管中液體的體積一定大15mL10、下列關(guān)于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是A．溫度對可逆反應中放熱反應速率的影響程度大于吸熱反應B．化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定提高C．增大壓強，化學反應速率一定增大D．反應物之間同時存在多個反應時，理想的催化劑可以提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率11、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是()A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40t1mol·L－1·minB．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40molC．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小D．若溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應12、常溫下，下列體系加壓后，對化學平衡沒有影響的是A．2SO2＋O2?2SO3 B．CO＋H2O?CO2＋H2C．CO2＋H2O?H2CO3 D．H+＋OH-?H2O13、下列說法比較合理的是()A．果汁喝起來味美香甜，痛快解渴，因為它的營養(yǎng)成分要比水果含量高B．酸性食物和堿性食物主要是根據(jù)食物的口感和味覺來識別的C．經(jīng)常從事長跑訓練的運動員，應多吃一些含鐵豐富的食物，因為這樣有利于血紅蛋白的合成，維持正常的血紅蛋白水平，預防缺鐵性貧血D．早晨起床后沒有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃14、等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的為A．Va>10Vb B．Vb>10Va C．Vb<10Va D．Vb=10Va15、［2016·新課標卷Ⅰ］下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物16、下列說法不正確的是()A．焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一個重要因素B．冰融化的過程中，熵值增加C．鐵生銹和氫燃燒均為自發(fā)放熱過程D．可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應條件未列出)（1）L的化學式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應②的離子方程式為____________________________________。（4）反應③的化學方程式為____________________________________。18、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應的化學方程式為_______；在該反應中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。19、已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請列式計算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡）。20、某學生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗涗浗K點耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)21、甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：試回答下列問題：(1)該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應平衡常數(shù)的表達式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)(2)解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分數(shù)變化趨勢：______________________。(3)氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率；其它條件相同，甲醇在Q點的正反應速率______甲醇在M點的正反應速率。(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應的條件，兩條曲線對應的條件分別為：一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)___________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】根據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以符合圖像的反應是放熱反應。【詳解】A項、鋁熱反應是放熱反應，A正確；B項、灼熱的C與二氧化碳反應是吸熱反應，故B錯誤；C項、Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應，故C錯誤；

D項、碳酸鈣的分解是吸熱反應，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題通過圖象分析反應是吸熱反應還是放熱反應，要熟知常見的吸熱反應和放熱反應。2、D【解析】根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式，維生素C的分子式為C6H8O6，故A錯誤；因為維生素含有多個羥基，所以易溶于水，故B錯誤；維生素C不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；有機物顯示酸性的可能原因是③④兩個羥基引起的，故D正確。3、B【解析】A.硫磺燃燒不是可逆反應，經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快，是因為增大了和氧氣的接觸面積，加快了反應速率，故不選A；B.氯氣溶于水，有Cl2+H2OH++Cl-+HClO，而食鹽水中的Cl-抑制了Cl2的溶解，可用勒夏特列原理解釋，故選B；C.合成氨反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，不會為提高NH3的產(chǎn)率，故不選C；D.H2、I2、HI平衡體系，是氣體體積不變的可逆反應，加壓混和氣體后顏色變深，是體積減小I2濃度增大的原因，不是平衡移動，故不選D；本題答案為B。4、C【解析】A.由圖可知，溫度越高，平衡時CH4的體積分數(shù)越小，表明正反應吸熱，△H>0，故A項錯誤；B.反應起始，n(H2O)/n(CH4)=3，CH4和H2O按1:1反應，X點平衡時二者比例一定不為3，故B項錯誤；C.CH4物質(zhì)的量一定的情況下，Z越大，H2O物質(zhì)的量越大，平衡越向右移動，CH4轉(zhuǎn)化率增大，平衡時CH4的體積分數(shù)越小，則a<3<b，故C項正確；D.溫度不變時，壓強增大，平衡逆向移動，ψ(CO)減小，故D項錯誤。綜上，本題選C。5、A【解析】A、根據(jù)弱酸根離子水解顯堿性分析；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱；C、乙醇是非是電解質(zhì)；D、氫氧化鈉是強堿，完全電離，氨水是弱堿，部分電離，加水會促進電離平衡右移。【詳解】A、Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中碳酸根離子水解顯堿性，所以滴加酚酞，溶液變紅色，選項A正確；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱，用醋酸代替鹽酸測定中和熱，反應放熱減少，△H>-57.3kJ/mol，選項B錯誤；C、乙醇和乙酸都能溶于水，但乙酸是電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，選項C錯誤；；D、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了鹽的水解、電解質(zhì)的概念、離子共存、酸堿反應，考查的知識點較多，是基礎知識的考查，難度一般，易錯點為選項D，將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大。6、D【分析】A．根據(jù)放出的熱量計算參加反應CO的物質(zhì)的量，進而計算CO的轉(zhuǎn)化率；B．容器①②溫度相同，同一可逆反應正、逆平衡常數(shù)互為倒數(shù)，根據(jù)容器①計算平衡常數(shù)，假設容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，反應前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算a的值，進而計算CO2的轉(zhuǎn)化率，C．速率之比等于化學計量數(shù)之比；D．根據(jù)A、B的計算可知平衡時①、②中二氧化碳的物質(zhì)的量，容器體積相等，若物質(zhì)的量相等，則平衡時二氧化碳的濃度相等?！驹斀狻緼．容器①反應平衡時放出的熱量為32.8kJ，則參加反應的CO的物質(zhì)的量n(CO)=×1mol=0.8mol，故CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，A正確；B．容器①②溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器①計算平衡常數(shù)，由A計算可知，平衡時CO的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，在反應開始時n(CO)=1mol，n(H2O)=4mol，n(CO2)=n(H2)=0，CO改變的物質(zhì)的量為0.8mol，由于該反應中任何物質(zhì)的化學計量數(shù)都相同，所以改變的物質(zhì)的量也都是0.8mol，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(CO)=(1-0.8)mol=0.2mol，n(H2O)=(4-0.8)mol=3.2mol，n(CO2)=n(H2)=0.8mol，由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，所以物質(zhì)的濃度比等于計量數(shù)的比，故K1==1；容器②從逆反應方向開始，二者的化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故②中的平衡常數(shù)為1，假設容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為amol，則其余各種物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量也都是amol，所以平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CO2)=(1-a)mol，n(H2)=(4-a)mol，n(CO)=n(H2O)=amol，則K2==1，解得a=0.8mol，所以CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，B正確；C．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率，C正確；D．由A中計算可知容器①平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，由B中計算可知容器②中CO2的物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol，容器的體積相同，平衡時，兩容器中CO2的濃度不相等，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學平衡的有關(guān)計算，物質(zhì)反應與放出的熱量呈正比。在相同溫度時，同一可逆反應的正、逆反應的化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)。對于反應前后氣體體積不變的反應，可以將平衡時的物質(zhì)的量代替平衡濃度，而平衡常數(shù)計算值不變，注意選項B中可以利用代換法理解解答，就避免計算的繁瑣，使計算快速，正確率大大提高。7、D【解析】試題分析：A、加少量燒堿固體，氫氧根離子和氫離子反應，平衡向右移動，醋酸根濃度增大，Ka不變，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯誤；B、加少量CH3COONa固體，醋酸根濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯誤；C、加少量冰醋酸，醋酸的電離程度減小，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯誤；D、加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，溶液體積相同，故溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，正確?？键c：考查弱電解質(zhì)的電離8、D【解析】A.弱酸電離過程要吸收部分熱量；B.氮氣和氫氣的量比反應前成比例減小過程，相當于減壓過程，平衡向左移動；C.燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物，水為液態(tài)；D.燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物，水為液態(tài)，二氧化碳為氣態(tài)；【詳解】A.CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，所以CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>-57.3kJ·mol－1，A錯誤；B.反應消耗1molN2(g)和3molH2，放熱92.4kJ；現(xiàn)將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)的過程，等效于減壓的過程，平衡左移，放出的熱量小于46.2kJ，B錯誤；C.氫氣的燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱286kJ·mol－1，所以2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH<＋572kJ·mol－1，C錯誤；D.甲烷的燃燒熱指的是1mol甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水放熱為890.3kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】本題綜合考查反應熱與焓變等知識，側(cè)重于學生分析能力的考查，考查的側(cè)重點較為基礎，有利于培養(yǎng)學生學習的積極性，注意燃燒熱和中和熱的定義。9、D【解析】A、滴定管需要用標準液潤洗；B、托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g；C、不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準確D、根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測量原理，注意滴定管最大刻度下方無刻度。【詳解】A項、滴定管用蒸餾水潤洗后，還必須用標準液進行潤洗，不然標準液被稀釋，造成實驗誤差，故A錯誤；B項、托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g，只能用托盤天平稱量質(zhì)量是25.2g的氯化鈉固體，故B錯誤；C項、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上潤濕的pH試紙上測得其pH為12，說明溶液呈堿性，用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，則原來溶液的堿性小于12，故C錯誤；D項、滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，25mL滴定管中實際盛放液體的體積大于25ml，如果液面處的讀數(shù)是10，則滴定管中液體的體積大于15mL，故D正確。故選D。10、D【詳解】A．升溫平衡向吸熱方向移動，溫度對吸熱反應速率的影響大于放熱反應速率的影響，降溫平衡向放熱方向移動，溫度對可逆反應中放熱反應速率的影響程度大于吸熱反應，A錯誤；B．對一個多反應物的可逆反應，增大其中一種反應物的濃度，平衡正向移動，其他反應物的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．增大壓強，如果反應物的濃度不變，反應速率也不會變，C錯誤；D．催化劑具有選擇性，理想的催化劑可以提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率，D正確；正確答案為D。11、B【解析】A、t1min內(nèi)，消耗CO的物質(zhì)的量(1.2－0.80)mol=0.4mol，同時生成n(H2)=0.4mol，根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(H2)=0.40mol2Lt1min=0.20t1B、CO與H2O系數(shù)之比為1：1，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.60molH2O，平衡時生成物的濃度相同，t1min時，n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol－0.4mol=0.2mol，，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學方程式可知，則生成n(CO2)=0.4mol，故B正確；C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，增大反應物的濃度，平衡向正反應方向進行，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)平衡移動原理可知，H2O的體積分數(shù)增大，故C錯誤；D、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始：1.20.600平衡：0.80.20.40.4K=0.42×0.420.82×0.2答案選B。12、D【詳解】A.正反應是氣體體積減小的反應，加壓平衡正向移動，A不符合題意；B.H2O常溫呈液態(tài)，正反應是氣體體積增大的反應，加壓平衡逆向移動，B不符合題意；C.正反應是氣體體積減小的反應，加壓平衡正向移動，C不符合題意；D.反應中沒有氣體參加與生成，故加壓對化學平衡沒有影響，D符合題意；答案選D。13、C【詳解】A．果汁喝起來味美香甜，痛快解渴，但是它的營養(yǎng)成分缺少了可以幫助人體消化吸收的纖維素，因此不如水果含量高，選項A錯誤；B．酸性食物和堿性食物主要是根據(jù)食物新陳代謝最終產(chǎn)物識別的，選項B錯誤；C．經(jīng)常從事長跑訓練的運動員，由于活動量大，需要消耗的能量多，氧化這些物質(zhì)需要的氧氣多，輸送氧氣的血紅蛋白需要含有鐵元素，因此應多吃一些含鐵豐富的食物，因為這樣有利于血紅蛋白的合成，維持正常的血紅蛋白水平，預防缺鐵性貧血，選項C正確；D．早晨起床后沒有胃口，食要吃，而且營養(yǎng)要全面，不可以少吃或不吃，選項D錯誤。答案選C。14、B【詳解】發(fā)生中和反應NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，因為是等量的NaOH，所以中和消耗的CH3COOH的物質(zhì)的量（設為n0）相等，pH=2醋酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=3醋酸中c(H+)=10-3mol/L，將pH=2的醋酸稀釋10倍時得到的醋酸溶液中c(H+)>10-3mol/L，所以pH=2的醋酸稀釋超過10倍才能夠得到pH=3的醋酸，設pH=2的醋酸的初始濃度為c1，pH=3的醋酸的初始濃度為c2，則，，即Vb>10Va，答案選B。15、B【詳解】A．2-甲基丁烷含5個C原子，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯誤；B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，屬于加成反應，故B正確；C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3兩種結(jié)構(gòu)，均含2種H，C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，而油脂不是，故D錯誤；故選B。16、D【解析】分析：A、反應能否自發(fā)進行與反應的熵變和焓變都有關(guān)系；B、固體變?yōu)橐后w過程混亂度增大；C、△H﹣T△S＜0的反應自發(fā)進行；D、催化劑只改變反應所需的活化能,不改變反應熱,所以對△H﹣T△S的值無影響,則對反應的自發(fā)性無影響。詳解：A、反應能否自發(fā)進行與反應的熵變和焓變都有關(guān)系，故A正確；B、冰融化過程，分子混亂度增大，熵值增加，故B正確；C、鐵生銹、氫氣燃燒均是常溫下自發(fā)的放熱反應，故C正確；D、催化劑只改變反應所需的活化能,不改變反應熱,所以對△H﹣T△S的值無影響,則對反應的自發(fā)性無影響,故D錯誤。故本題選D。點睛：本題考查所有化學反應都有熱效應、不同狀態(tài)的物質(zhì)混亂度不同、反應自發(fā)與否的條件，明確反應自發(fā)進行的判據(jù)為：△H-T△S＜0是解題關(guān)鍵，題目有一定難度。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應②為實驗室制備氯氣的反應，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應③為氫氧化亞鐵的氧化反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。18、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【詳解】（1）這10種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應生成NaOH和O2，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！军c睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學生的基本功，要求學生要在這些方面打好基礎。19、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中熱量損失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解析】（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是蓋在燒杯口的硬紙板和用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中熱量損失。（3）若操作時分幾次注入反應液，則每次打開硬紙板加注反應液時，都會有熱量損失，所以求得的反應熱數(shù)值偏小。（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，分別是測反應前酸溶液的溫度、測反應前堿溶液的溫度以及混合反應后測最高溫度。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1g/mL，則混合后溶液的質(zhì)量為100g，生成水0.025mol，中和熱△H=-