2026屆黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)哈爾濱三中高三化學第一學期期中綜合測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如表，則M可能為所含離子NO3-SO42-H+M物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）2131A．Ba2+ B．Mg2+ C．F- D．Na+2、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義，。常溫下，某濃度溶液在不同pH值下，測得、、變化如圖所示。下列說法正確的是()A．時，B．常溫下，C．b點時，對應D．時，先增大后減小3、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是A．圖中C點鋁元素存在形式是B．向D點溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2D．OA段反應的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH?+3＝3BaSO4↓+2+4H2O4、下列有關(guān)同位素的說法正確的是A．18O的中子數(shù)為8 B．16O和18O質(zhì)子數(shù)相差2C．16O與18O核電荷數(shù)相等 D．1個16O與1個18O質(zhì)量相等5、某溫度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．a(chǎn)l、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點D．用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，5.6LCCl4中含有的Cl原子數(shù)為NAB．密閉容器中，1molNO與足量O2反應，混合氣體中NO2的分子數(shù)為NAC．3.0g乙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.6NAD．常溫下，1molCl2溶于足量Ca(OH)2溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA7、隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是A．N5+中含有36個電子B．O2與O4屬于同分異構(gòu)體C．C60和12C、14C互為同位素D．H2與H3屬于同素異形體8、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B．在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應達平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LSO2與11.2LO2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為NAB．3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NAC．一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．常溫下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA10、25℃時，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，測得反應后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是實驗序號c(鹽酸)/(mol·L－1)c(MOH)/(mol·L－1)反應后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A．由實驗甲可判斷出MOH為弱堿 B．將實驗甲中所得溶液加水稀釋后，c(H+)/c(M+)變小C．a(chǎn)>0.10 D．MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb＝10-8/(a-0.10)11、下列化學用語正確的是（）A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．乙烯的實驗式：C2H4 D．二氧化硅的分子式：SiO212、下列各組離子一定能大量共存的是()A．在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-B．在強堿性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-C．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Cu2＋、Cl－、H＋D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-13、若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是()①將銅片接在電池的正極上②將銀片接在電源的正極上③需用CuSO4溶液作電解液④在銀片上發(fā)生的反應是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤需用AgNO3溶液作電解液⑥在銅片上發(fā)生的反應是Ag＋＋e－===AgA．①③⑥ B．②⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④⑥14、化學式為C3H4O2的液態(tài)有機物X（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應，推測X不可能發(fā)生的反應是A．消去反應 B．酯化反應 C．加聚反應 D．銀鏡反應15、下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是（）A．A B．B C．C D．D16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應．請回答：（1）B、C和的D元素符號分別為________、_________、_________．（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為___________________（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應的化學方程式：________________________.18、藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl②R-NO2R-NH2③-NH2+(1)A的分子式是________。(2)B→C是硝化反應，試劑a是________(填名稱）。(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式是________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是________。(5)F含有的官能團是________(填名稱），與其含有相同官能團的同分異構(gòu)體還有________種。(6)G→X的化學方程式是________。(7)W能發(fā)生縮聚反應，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________。(8)P的結(jié)構(gòu)簡式是________。19、草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進行探究。（1）甲組同學用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為bg。按圖連接好裝置進行實驗。a.打開K1和K2，緩緩通入N2；b.點燃酒精燈加熱;c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關(guān)閉K1和K2;f.稱重A；g.重復上述操作，直至A恒重，記為cg。①儀器B的名稱是__________,通入N2的目的是___________。②根據(jù)實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學式中的x=____________(列式表示)；若實驗時a、b次序?qū)φ{(diào)，會使x值______________(填“偏大”“無影響”或“偏小”）。（2）乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有____________(填化學式)。②裝置F中盛放的物質(zhì)是___________(填化學式)。③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產(chǎn)物中A的化學式為________。④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學方程式：______________________。20、某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。（4）F中讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________（請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。A．B裝置實驗前后質(zhì)量差mgB．F裝置實驗前后液面差VLC．D裝置實驗前后質(zhì)量差mgD．E裝置實驗前后質(zhì)量差mg21、在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334（1）已知t2＞t1，HX的生成反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）HX的電子式是___。（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是___。（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___。（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，___（選填字母）。a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱c．HX的還原性逐漸減弱d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】根據(jù)溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)來判斷離子的電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子?！驹斀狻恳蛉芤翰伙@電性，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知，2×1+1×2=1×3+x×1，解得x=+1，帶1個單位正電荷的離子只有Na+，故合理選項是D?！军c睛】本題考查溶液為電中性和離子共存判斷的知識，明確溶液中陰陽離子的電荷總數(shù)相等即可解答。2、C【分析】H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)圖象，下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，pC越大，濃度c越小，時，，故A錯誤；B．交點a處c(HA-)=c(H2A)，根據(jù)H2A?HA-+H+，常溫下，Ka1=c(H+)=l×10-0.8，則，故B錯誤；C．根據(jù)圖象，b點時對應，故C正確；D．根據(jù)物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯誤；故選C。3、D【詳解】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)是Al3+與OH?、Ba2+與之間的離子反應，如下：Ba2++＝BaSO4↓，Al3++3OH?＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH?＝+2H2O，假設(shè)1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol，提供6molOH?，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反應Al3++3OH?＝Al(OH)3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH?，故：從起點到A點，可以認為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時完全沉淀，A～B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B～C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應，C點時氫氧化鋁完全溶解。A、C點時氫氧化鋁完全溶解，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，故C點鋁元素存在形式是，A正確；B、D點的溶液中含有Ba2+、，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀，B正確；C、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應，從3L～6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)＝2n[Ba(OH)2]＝6mol，故n(AlCl3)＝2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2，C正確；D、OA段實質(zhì)為硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為：3Ba2++2Al3++6OH?+3＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，D錯誤；答案選D。4、C【分析】由（簡化為）的含義分析解答?！驹斀狻吭又?，質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為（A－Z）。因元素符號與質(zhì)子數(shù)的一一對應關(guān)系，可簡寫為。A.氧是8號元素，18O的中子數(shù)為18－8=10，A項錯誤；B.16O和18O質(zhì)子數(shù)都是8，中子數(shù)相差2，B項錯誤；C.16O與18O核電荷數(shù)都是8，C項正確；D.16O、18O的相對質(zhì)量分別約為16、18，其原子質(zhì)量不等，D項錯誤。本題選C。5、B【分析】根據(jù)pM=－lgc(Cl-)或pM=－lgc(CrO42－)可知，c(CrO42－)越小，pM越大，根據(jù)圖像，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。當?shù)渭?0mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，氯化鈉恰好反應，滴加20mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，K2CrO4恰好反應，因此al所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4，據(jù)此分析解答。【詳解】A．b點時恰好反應生成Ag2CrO4，－lgc(CrO42－)=4.0，c(CrO42－)=10－4mol·L-l，則c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO42－)×c2(Ag+)=4×10－12，故A正確；B．a(chǎn)l點恰好反應，－lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10－4.9mol·L-l，則c(Ag+)=10－4.9mol·L-l，b點c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，c點，K2CrO4過量，c(CrO42－)約為原來的，則c(CrO42－)=0.025mol·L-l，則c(Ag+)==×10－5mol·L-l，al、b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；C．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，平衡時，－lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此a1點會平移至a2點，故C正確；D．根據(jù)上述分析，當溶液中同時存在Cl-和CrO42-時，加入硝酸銀溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D正確；答案選B。6、D【詳解】A．標準狀況下CCl4是液體，5.6LCCl4的物質(zhì)的量不是0.25mol，含有的Cl原子數(shù)為也不是NA，故A錯誤；B．NO和O2發(fā)生反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知，1molNO與足量O2完全反應生成1molNO2，但NO2和N2O4之間存在2NO2N2O4平衡，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于NA，故B錯誤；C．3.0g乙烷的物質(zhì)的量n(CH3CH3)==0.1mol，含有的共價鍵數(shù)為0.7NA，故C錯誤；D．常溫下，1molCl2與足量Ca(OH)2溶液反應2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故D正確；答案為D。7、D【解析】A、N5+中含有34個電子；B、同分異構(gòu)體的對象是化合物，屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)必須化學式相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同。C、同位素的對象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化學性質(zhì)基本相同；D、同素異形體的對象是單質(zhì)，同素異形體的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)差異較大，化學性質(zhì)有相似性，但也有差異?！驹斀狻緼項、因N5+中的電子數(shù)為7×5-1=34，故A錯誤；B項、O2與O4分子式不同，不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C項、C60碳單質(zhì)，同位素是原子的互稱，故C錯誤；

D．H2與H3是由氫元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故D正確。故選D?！军c睛】對于同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體這四個概念，學習時應著重從其定義、對象、化學式、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等方面進行比較，抓住各自的不同點，從而理解和掌握。8、B【分析】利用勒夏特列原理的定義進行分析?！驹斀狻緼、Cl2與H2O發(fā)生Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，排飽和食鹽水收集氯氣，增加Cl-濃度，使平衡向逆反應方向進行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；B、H2和I2發(fā)生H2＋I22HI，組分都是氣體，且反應前后氣體系數(shù)之和相等，即增大壓強平衡不移動，但組分濃度增大，顏色加深，故B符合題意；C、濃氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH固體，增加溶液中OH-的濃度，平衡向逆反應方向移動，NaOH固體遇水放出熱量，使NH3逸出，故C不符合題意；D、2SO2＋O22SO3，使用過量的氧氣，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故D不符合題意；答案選B。9、D【解析】A．標準狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量為1mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，二者恰好能夠反應生成1molSO3，但該反應屬于可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，且生成的三氧化硫在標準狀況下不是氣體，則反應后的氣體分子數(shù)與反應的程度有關(guān)，無法確定，故A錯誤；B．3.6g重水的物質(zhì)的量為：=0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子數(shù)為1.8NA，故B錯誤；C．6.4g銅的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol銅與S單質(zhì)完全反應生成硫化亞銅，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D．1L

1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸的物質(zhì)的量為1mol，由于醋酸部分電離，則溶液中醋酸分子小于1mol，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA，故D正確；故選D。點睛：注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，需要弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。本題的易錯點為A，注意三氧化硫在標準狀況下不是氣體。10、B【解析】A.依據(jù)甲中數(shù)據(jù)可知，恰好反應溶液顯酸性，說明MOH為弱堿，故A正確；B.向MCl溶液中加入水，M+的水解程度增大，則溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，M+的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則比值變大，故B錯誤；C.MOH為弱堿，當a=0.10，反應恰好生成MCl，溶液顯酸性，若為中性，則加入MOH稍過量，則得到a＞0.10，故C正確；D.對乙溶液操作的電荷守恒分析c(M+)=c(Cl-)-0.05mol/L，依據(jù)M元素守恒可知，c(MOH)=0.5-c(M+)=(0.5a-0.05)mol/L，則MOH的電離平衡常數(shù)Kb=，故D正確。故選B。11、A【詳解】A.重水中氧原子為16O，氫原子為重氫D，重水的分子式為D2O，故A正確；B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故B錯誤；C.實驗式為最簡式，乙烯的實驗式為CH2，故C錯誤；D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤。答案選A。12、A【解析】A.在酸性溶液中，Na+、K+、Cl-、NO3-離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故A正確；B.在強堿性溶液中，NH4+與氫氧根離子能夠反應生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故B錯誤；C.AlO2－與H＋能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液顯酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故D錯誤；故選A。點晴：離子不能大量共存的一般情況有：(1)能反應生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)；(2)能生成難溶物的離子；(3)能發(fā)生氧化還原反應的離子之間(如：Fe、H+、NO3-等)；(4)能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等。本題的易錯點為C，AlO2－與H＋的反應不是太常見，要注意。13、B【分析】若在銅片上鍍銀時，銅做電解池的陰極與電源負極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應生成銅離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析可知：①將銅片應接在電源的負極上，①項錯誤；②將銀片應接在電源的正極上，②項正確；③若用硫酸銅溶液為電鍍液，陰極析出銅，③項錯誤；④在銀片上發(fā)生的反應是：2Ag++2e?=2Ag，④項錯誤；⑤需用硝酸銀溶液為電鍍液，⑤項正確；⑥在銅片上發(fā)生的反應是：Ag＋＋e－===Ag，⑥項正確；綜上所述，②⑤⑥符合題意，答案選B。14、B【解析】有機物中能與碳酸氫鈉反應的官能團為羧基（—COOH），有機物X（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應，固分子中沒有羧基，所以不可能發(fā)生酯化反應，故答案為B?！军c睛】有機物中官能團和Na反應的有：醇羥基、酚羥基、羧基，

和NaOH反應有：酚羥基、羧基、酯基、鹵代烴.

和NaHCO3反應的有：羧基.

和Na2CO3反應的有：羧基、酯基.15、A【詳解】A.

Mg(OH)2電離出的氫氧根離子與氯化銨電離出的銨根離子反應生成氨水，氫氧化鎂溶解，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O，故A正確；B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,得到的是膠體,膠體不是沉淀,所以不能寫沉淀符號,離子方程式為Fe3++3H2O

=

Fe(OH)3(膠體)+3H+，，故B錯誤；C.二者發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、硫酸，轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為5SO2+2MnO4?+2H2O═5SO42?+2Mn2++4H+，故C錯誤；D.氧化亞鐵溶于稀硝酸，亞鐵離子被硝酸根氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：3FeO+10H++NO3?═3Fe3++NO↑+5H2O，故D錯誤；故選：A。16、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！驹斀狻緼項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強酸或強堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號為：S、Al、Na。(2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為：Na>Al>S>O；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。18、C6H6濃硫酸、濃硝酸+2NH3+NH4Cl碳碳雙鍵、酯基4+nH2O+nCH3COOH【分析】根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應生成B，B為氯苯，B→C是硝化反應，則C中含有氯原子和硝基，D發(fā)生還原反應生成E，根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式知，E中含有兩個相鄰的氨基，則E為，D為、C為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；W能發(fā)生聚合反應，結(jié)合Q、E結(jié)構(gòu)簡式知，W為H2NCH2COOH，Y發(fā)生取代反應生成W，X發(fā)生取代反應生成Y，Y為ClCH2COOH，X為CH3COOH，G水解生成X和PVA，則G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2?！驹斀狻?1)A為苯，分子式是C6H6；(2)B→C是硝化反應，試劑a是濃硫酸、濃硝酸；(3)C為，D為，C→D為取代反應，其化學方程式是；(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是；(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團的同分異構(gòu)體還有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四種不同結(jié)構(gòu)；(6)G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。G→X的化學方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7)W為H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之間能發(fā)生聚合反應，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是；(8)分子中-NH2斷開N-H鍵，羰基斷開C=O雙鍵，發(fā)生羰基的加成反應產(chǎn)生，該物質(zhì)發(fā)生消去反應產(chǎn)生Q:，所以P是?！军c睛】本題考查有機物推斷，采用正逆結(jié)合的方法進行推斷。涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、化學式、化學方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)C生成D的反應特點判斷D結(jié)構(gòu)簡式，側(cè)重考查分析推斷及知識遷移能力。19、球形干燥管排除裝置中的空氣偏小CO2和COCuOFeOFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑【解析】考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）①根據(jù)儀器的特點，儀器B的名稱為干燥管或球形干燥管；②加熱后固體是Fe(C2O)4，其質(zhì)量為(c－a)g，失去結(jié)晶水的質(zhì)量為(b－c)g，因此有：，即x=；通入氮氣的目的排除裝置中空氣，防止加熱時空氣中氧氣把FeC2O4氧化，造成反應后固體質(zhì)量增加，即結(jié)晶水的質(zhì)量減小，x偏??；（2）①C和G中的澄清石灰水變渾濁，根據(jù)草酸亞鐵的化學式，加熱A和F時說明產(chǎn)生CO2，然后根據(jù)設(shè)計方案，推出A分解時產(chǎn)生CO2和CO；②裝置F發(fā)生CO還原金屬氧化物得到CO2，裝置F盛放CuO或Fe2O3等；③加入鹽酸無氣泡，說明不含鐵單質(zhì)，滴入KSCN溶液無血紅色，說明溶液中含有Fe2＋，不含F(xiàn)e3＋，即分解產(chǎn)生的黑色粉末是FeO；③根據(jù)上述分析，分解的化學方程式為：FeC2