2026屆江蘇省鹽城市射陽中學化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：、、、、、、現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入溶液有沉淀產生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為。你認為以下結論正確的是A．該混合液中一定含有：、、、，可能含，且B．該混合液中一定含有：、、，可能含、C．該混合液中一定含有：、、，可能含、、D．該混合液中一定含有：、，可能含、、Cl－2、將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中，以下描述合理的是A．無明顯現(xiàn)象B．燒杯內溶液顏色逐漸變紅C．金屬鈉浮于液面上，四處游動D．金屬鈉沉入燒杯底部，并產生氣泡3、氧化還原反應的實質是A．元素化合價發(fā)生變化 B．反應中有氧原子的得失C．反應中有電子得失或電子偏移 D．反應后生成新物質4、下列裝置與操作能與實驗目的對應的是A．分離水和酒精 B．收集氫氣C．分離碘和苯 D．實驗室制取蒸餾水5、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液后，再進行如下操作，結論正確的是（）選項操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液產生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有無色無味的氣體產生原溶液中有COC滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀原溶液中有Cl-A．A B．B C．C D．D6、36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/cm3)所得溶液的密度為ρg/cm3，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是()A．所得溶液的物質的量濃度為1mol/LB．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LC．c=D．所得溶液的質量分數(shù)：w＝7、如果2g甲烷含有x個甲烷分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是：A．x B．4x C．0.5x D．3x8、電解水時，在相同條件下產生氫氣和氧氣的體積比是()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶29、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為（）A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:610、配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配得的溶液物質的量濃度偏高的是（）A．省去洗滌燒杯的步驟B．定容時俯視刻度C．定容時仰視刻度D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度11、成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是()A．木已成舟 B．鐵杵成針 C．蠟炬成灰 D．滴水成冰12、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的性質不同 D．氣體的分子數(shù)不同13、下列說法正確的是A．Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性B．可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質C．用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液D．等質量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，后者產生的CO2多14、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是A．Na2O既不是氧化產物又不是還原產物B．FeSO4是氧化劑C．若有2molFeSO4參與反應，則該反應中共有8mol電子轉移D．Na2O2既是氧化劑又是還原劑15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH4+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子16、下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A．SB．Na2SC．SO2D．H2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，Y元素原子核內有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。18、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結構示意圖是______________。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示的實驗。已知流程②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①____，③____。(2)四氯化碳是____色、密度比水____的液體。F中下層液體的顏色為____色，上層液體中溶質的主要成分為____。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是____。(4)在灼燒過程中，將使用到的實驗儀器(除泥三角外)有____(填序號)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E.酒精燈20、有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸________mL。(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______。(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；④定容時觀察液面俯視，_____________；⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。21、離子反應、氧化還原反應都是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質B．氧化物C．電解質D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目________________。②反應中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應中氧化劑和氧化產物的氧化性相對強弱_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，可能發(fā)生Cl-+Ag+＝AgCl↓、CO32-+2Ag+＝Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+＝Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，根據(jù)反應NH4++OH-NH3↑+H2O，產生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質量為4.66g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+和Mg2+，由條件可知BaSO4為4.66g，物質的量為0.02mol，BaCO3為12.54g-4.66g＝7.88g，物質的量為0.04mol，則CO32-物質的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol；A．根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質的量≥0.04mol，當K+物質的量=0.04mol時，沒有氯離子，故A正確；B．根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故B錯誤；C．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故C錯誤；D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故D錯誤；答案：A2、C【解析】

鈉的密度小于水，熔點較低，將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中可以看到：鈉浮在水面上，與水劇烈反應，熔化成一個閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，如果水中滴加了酚酞，溶液會變成紅色。選項中的現(xiàn)象只有C正確，故選C。3、C【解析】

A．元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的特征，不是實質，故A錯誤；B．不是所有的氧化還原反應都有氧元素參與，因此反應中有氧原子的得失也不是氧化還原反應的實質，故B錯誤；C．反應中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應的實質，故C正確；D．任何化學反應發(fā)生后都有新物質產生，因此不是氧化還原反應的特征，故D錯誤；故選C。4、D【解析】

A.酒精與水混溶，不能使用分液漏斗分離，A錯誤；B.H2的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，要用向下排空氣方法收集，B錯誤；C.碘單質的苯溶液中溶質和溶劑的分離要用蒸餾方法，C錯誤；D.水的沸點低，水中溶解的物質沸點高，用蒸餾方法制取蒸餾水，D正確；故合理選項是D。5、D【解析】

A．可能有Ag+、等離子干擾，A錯誤；B．若原溶液中有，加入硫酸后也能產生無色無味氣體CO2，B錯誤；C．若原溶液中含有，滴加硝酸酸化后將被氧化為，也將與BaCl2溶液產生白色沉淀，C錯誤；D．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中有Cl-，加入稀硝酸是排除的干擾，D正確；故答案為：D。6、D【解析】A.題中所給的是水的體積，而溶液的體積不是1L，故所得溶液的物質的量濃度不是1mol/L，A錯誤；B.因未說明是標準狀況，所以無法計算HCl的體積，B錯誤；C.根據(jù)c=，可知，c=，所以C錯誤；D.由c=得w＝，故D正確，答案選D7、B【解析】

根據(jù)n=m/M=N/NA計算．【詳解】n（CH4）=2g/16g/mol=1/8mol，則x/NA=1/8，NA=8x，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，則N（CO2）=nNA=0.5×8x=4x，故選B．8、B【解析】

電解水反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，根據(jù)方程式計量關系可知，相同條件下氫氣和氧氣的體積比為2:1，答案選B。9、B【解析】

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液中的n(SO42-)之比為1:2:3，根據(jù)三種硫酸鹽的化學式可知，三種鹽的物質的量之比為:2:3=1:6:9，因為三種鹽溶液的體積相等，故其物質的量濃度之比為1:6:9，故選B?！军c睛】由于三種溶液中發(fā)生的離子反應是相同的，故可根據(jù)生成沉淀的質量比確定其中硫酸根離子的物質的量之比。易錯點是，在沒有弄清鹽的化學式的前提下，盲目亂做。對于基礎不扎實的同學，要先把三種鹽的化學式寫好，再來進行相關的判斷。10、B【解析】A.溶質損失，會使所配得的溶液物質的量濃度偏低；B.溶液體積變小，會使所配得的溶液物質的量濃度偏高；C.溶液體積增大，會使所配得的溶液物質的量濃度偏低；D.溶液體積增大，會使所配得的溶液物質的量濃度偏低。故選B。11、C【解析】

A．木已成舟只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故A錯誤；B．鐵杵成針只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故B錯誤；C．蠟炬成灰，物質燃燒，發(fā)生了化學反應，故C正確；D．滴水成冰只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查成語與氧化還原反應的關系，明確成語的意義及變化即可解答，解題時抓住化學變化和氧化還原反應的本質：有新物質生成的變化屬于化學變化，在化學變化中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應。12、D【解析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因?！驹斀狻繉τ跉怏w來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子的直徑、粒子的質量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故答案為D。13、D【解析】A、NaHCO3溶液顯堿性，Na2CO3溶液顯堿性，是由于其中的弱酸陰離子水解導致的，故A錯誤；B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則用加熱的方法不可以除去Na2CO3雜質，故B錯誤；C、當堿少量時，發(fā)生Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，兩者均產生沉淀，故C錯誤；D、設質量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1mol、106/84mol，后者產生的CO2多，故D正確；故選D。14、D【解析】

該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以FeSO4是還原劑、Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物，以此解答該題?！驹斀狻緼.Na2O2生成Na2O，O元素化合價降低，Na2O為還原產物，A錯誤；B.該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，化合價升高，失去電子，所以FeSO4是還原劑，B錯誤；C.反應中元素化合價升高的數(shù)目為：2×(6-2)+2×(1-0)=10，所以2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中轉移電子的數(shù)目為10mol，C錯誤；D.過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價，所以Na2O2即是氧化劑，又是還原劑，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化、根據(jù)元素化合價的變化與電子轉移的關系及物質的作用分析，掌握基本概念為解答的關鍵，側重考查學生的分析與應用能力，注意過氧化鈉的作用。15、A【解析】

A項，n（O2）=8g32g/mol=0.25mol，1個O2分子中含16個電子，8gO2含有電子物質的量為0.25mol×16=4mol，含B項，1L0.1mol/L氨水中所含溶質物質的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱堿水溶液，只能部分發(fā)生電離，所含NH4+物質的量小于0.1mol，所含NH4+小于0.1NA個，B項錯誤；C項，鹽酸為氯化氫的水溶液，不能用22.4L/mol計算HCl物質的量，C項錯誤；D項，KHSO4在熔融時電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，0.05mol液態(tài)KHSO4中含0.05mol陽離子，含有0.05NA個陽離子，D項錯誤；答案選A?！军c睛】解題時需注意：（1）鹽酸與氯化氫不是同一物質，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物；（2）22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體體積計算氣體分子物質的量；（3）KHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離不同，在水溶液中KHSO4電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，在熔融時電離方程式為KHSO4=K++HSO4-。16、B【解析】

元素化合價處于最高價態(tài)的物質可能具有氧化性，處于中間價態(tài)的物質既有氧化性又有還原性，而處于最低價態(tài)時，只具有還原性。【詳解】A、單質硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性；B、硫化鈉中硫元素處于最低價，該物質只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性；C、二氧化硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性；D、硫酸中硫元素處于最高價，該物質中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性。答案選B?！军c睛】本題考查學生物質中元素的化合價和物質的性質間的關系，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。18、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）a為原子，即為Ne，原子結構示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：19、過濾萃取無大紫紅(或紫)KCl分液、蒸餾BCE【解析】

(1)操作①為分離固體與液體混合物；操作③是從碘水中提取碘，據(jù)此分析解答；(2)依據(jù)四氯化碳的物理性質，結合碘易溶于四氯化碳分析解答；(3)F中為相互不溶的兩種液體，分離后得到碘的CCl4溶液，據(jù)此分析解答；(4)物質的灼燒用到的核心儀器是坩堝，據(jù)此分析用到儀器?！驹斀狻?1)操作①前為懸濁液，后為溶液，可知操作①為分離固體與液體的操作，即過濾；碘在有機溶劑中溶解度遠大于水，可以用萃取法從碘水中提取碘，所以操作③為萃?。?2)四氯化碳是無色、不溶于水、密度大于水的液體，是良好的有機溶劑，碘易溶于四氯化碳，所以F中現(xiàn)象為：溶液分層，下層液體為紫紅(或紫)色，上層液體中溶質的主要為氯化鉀(KCl)，為無色；(3)F中為相互不溶的兩種液體，可用分液的方法分離；分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2；(4)給固體物質加熱灼燒時用泥三角、三腳架、坩堝、坩堝鉗和酒精燈，以及玻璃棒，故選BCE。20、27.2⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨往容量瓶內加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用偏高偏低不變偏高偏低【解析】

(1)依據(jù)c=計算濃硫酸的物質的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變來列式解答；(2)根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的實驗操作的步驟選擇儀器；(3)根據(jù)容量瓶的構造及正確使用方法進行分析；(4)分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析。【詳解】(1)濃硫酸的濃度c===18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L，V=0.0136L=27.2mL；(2)配制500ml1mol/L

H2SO4溶液步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖