浙江省9+1高中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題(本大題共25題，每小題2分，共50分)A.加碘鹽B.雞蛋清C.氨水D.冰水混合物3.下列儀器不能加熱的是A.納米氧化鐵(顆粒大小10-100nm)B.生理鹽水(0.9%NaCl溶液)C.醫(yī)用酒精(75%酒精溶液)D.固溶膠制成的有色玻璃5.下列物質(zhì)主要成分及其用途對應(yīng)不正確的是A.漂白粉(NaClO)——漂白紙張B.小蘇打(NaHCO?)——發(fā)酵粉A.Mn?O?是酸性氧化物B.O?與0?互為同素異形體C.水合鈉離子示意圖如圖D.純堿的化學(xué)式是A.1molH?O約含有6.02×1023個氫原子B.4℃、一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，18mLH?O的質(zhì)量是18gC.1molH?O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體D.2NA個H?O的摩爾質(zhì)量為36g/mol8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A.鐵與水蒸氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了16g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.500mL0.2mol/LHNO?溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC.400mL1mol/L的鹽酸與足量MnO?可以獲得的Cl?小于0.1NAD.常溫常壓下，20mLNH?和60mLO?所含分子個數(shù)比為1:39.實驗室安全至關(guān)重要，下列實驗室事故處理方法不正確的是A.眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗B.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸C.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火D.輕微燙傷或燒傷，先用潔凈的冷水處理，然后涂上燙傷藥膏10.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.B.Na?O→NaOHC.Fe2+→Fe3+11.化學(xué)在解決環(huán)境污染問題中有十分重要的作用，空氣污染物中存在的NO可以被含Ce4+的溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：4Ce?++2NO+3H?O=4Ce3++NOz+NO?+6H+,下列說法不正確的是A.Ce?+在反應(yīng)過程中得到電子B.NO是該反應(yīng)的還原劑C.每生成1molNO?,轉(zhuǎn)移3mol電子D.NO2和NO?都是氧化產(chǎn)物12.下列關(guān)于鈉鹽的說法不正確的是A.侯氏制堿法制備的方法是先通足量的CO?后再通足量的NH?到飽和食鹽水中獲得NaHCO?,再將NaHCO?,固體加熱分解得到Na?CO?B.為鑒別Na?CO?溶液和NaCl溶液，先加AgNO?溶液再加足量稀HNO?,產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀HNO?的是NaCl溶液C.濃度均為0.1mol/L的NaHCO?溶液和Na?CO?溶液，滴加酚酞，溶液變紅色，Na?CO?溶液的紅色更深，說明堿性更強D.NaHCO?和Na?CO?兩種固體的鑒別，可以用加少量水，再測定溫度的變化來實現(xiàn)，NaHCO?溶于水吸熱、Na?CO?溶于水放熱13.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是C.能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H?的溶液中：Cu2+、Ba2+、CH?CO0-、Cl14.下列方程式書寫正確的是15.水體中氨氮含量超標(biāo)會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示NH?②①A.每生成1molN?,轉(zhuǎn)移3molN?+H?O③電子B.①③屬于復(fù)分解反應(yīng)，②屬于氧化還原反應(yīng)D.除去氨氮的總反應(yīng)方程式為：4NH?+3Ca(C1O)?=2N?+3CaCl?+6H?OB.CO?氣體(HCl):通過盛有飽和Na?CO?溶液的洗氣瓶D.NaCl固體(Na?CO?):加入稍過量的鹽酸，充分反應(yīng)后蒸發(fā)結(jié)晶A.甲裝置檢驗樣品中是否含有鉀元素C.丙裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.丁裝置驗證碳酸氫鈉和碳酸鈉的穩(wěn)定性18.類比是化學(xué)研究的常用方法。下列類比正確的是B.Ca(OH)?溶液中通入過量CO?可以生成Ca(HCO?)?,則NaOH溶液中通入過量CO?可以生成NaHCO?ABA.A溶液通入CO?后的溶質(zhì)是Na?CO?、NaHCO?,且物質(zhì)的量之比為1:1B.A曲線中，消耗鹽酸體積從25mL到75mL反應(yīng)的離子方程式為H++HCO?=H?O+CO?↑20.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO?和較多的Cu2+。為了減少污染并促進(jìn)廢物利用，工廠計劃從該廢水中回收FeSO?和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，判斷下列選項不正確的是③③①④⑥⑦⑧⑤工業(yè)廢水②A.將物質(zhì)③洗滌、干燥可回收得到金屬銅B.鑒別溶液④中的金屬陽離子需要依次加入氯水和KSCN溶液C.加入試劑⑤是單質(zhì)鐵，試劑⑦是稀硫酸D.操作⑥和操作⑧需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒21.N?F?可作高能燃料的氧化劑，沸點為-47.2℃,其制備方法為：HNF?+Fe3+→N?F?↑+Fe2++H+(未配平，F(xiàn)的化合價為-1價)。下列說法不正確的是A.氧化性：Fe3+>N?F?B.上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.N?F?作氧化劑時，還原產(chǎn)物可能是N?22.高鐵酸鈉(Na?FeO?)是一種常用于浮顆粒。下列有關(guān)說法不正確的是A.高鐵酸鈉是一種鈉鹽B.高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6價C.高鐵酸鈉具有強氧化性D.高鐵酸鈉反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物是Fe(OH)?膠體23.二氧化氯(CIO?)是一種黃綠色氣體，易溶于水，熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，制備二氧化氯溶液的裝置如圖。下列說法正確的是A.裝置A發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2B.實驗中氮氣的作用是將裝置內(nèi)的空氣排出C.裝置B可以起到防止倒吸的作用D.當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)減慢氮氣的通入速率24.某實驗小組利用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+和sO2-,實驗過程如下：先將粗鹽溶解，然后依次加入過量的BaCl?溶液、NaOH溶液和Na?CO?溶液，待沉淀完全后過濾，在濾液中加入鹽酸使溶液呈中性，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。下列說法不正確的是A.若依次加入過量的NaOH溶液、BaCl?溶液和Na?CO?溶液，也能達(dá)到同樣的目的B.判斷Mg2+已沉淀完全的方法：向上層清液中繼續(xù)滴加2~3滴NaOH溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，則表明Mg2+已沉淀完全C.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，然后用坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到陶土網(wǎng)上冷卻，得到精鹽D.實驗中涉及到的操作步驟有溶解、過濾和蒸發(fā)，其中有兩步操作需要用到玻璃棒25.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論正確的是選項實驗操作A稀鹽酸充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，振蕩溶液未變紅色說明脫氧劑中還原鐵粉沒有變質(zhì)B將濕潤的有色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中Cl?具有漂白性C分別用蒸餾水、AlCl?溶液噴灑甲、乙兩張白噴灑AlCl?溶液的紙張老化明顯Cl能促進(jìn)紙張的老化D向H?O?溶液中滴加少量KMn0?溶液紫紅色褪去H?O?具有還原性A.AB.B二、非選擇題(本大題共5題，共50分)26.按要求回答下列問題：(1)漂粉精的主要成分是0(2)Na?O?和H?O反應(yīng)的離子方程式是o(3)現(xiàn)有八種物質(zhì)：①NaCl溶液②金屬銅③AgNO?④蔗糖溶液⑤熔融的KOH⑥硫酸⑦氨水⑧Na?0上述物質(zhì)中：屬于電解質(zhì)的是,能導(dǎo)電的是_o(4)已知：氯酸鉀(KClO?)具有較強的氧化性，實驗室常用氯酸鉀代替MnO?,與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl?,反應(yīng)的氣體發(fā)生裝置如圖。①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_o②若生成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的Cl?,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為027.下列框圖中，A、B是中學(xué)實驗室里常見的金屬單質(zhì)，X常溫下呈液態(tài)，反應(yīng)①的條件是高溫，M是漂白液的有效成分，反應(yīng)產(chǎn)物中的H?O及部分產(chǎn)物已省略。仔細(xì)分析，完成填空：A①B②DM⑤④③GHCEF(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_o(3)下列說法正確的是_oA.反應(yīng)②的現(xiàn)象可概括為“浮、熔、游、響”B.反應(yīng)③屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④屬于化合反應(yīng)C.反應(yīng)⑤的離子方程式是：20H?+Cl?=Cl?+ClO?+H?OD.將B長時間放置在空氣中的最終產(chǎn)物是NaHCO?(4)要驗證稀溶液F中有雜質(zhì)E,可向溶液中滴加溶液，現(xiàn)象28.血液中的葡萄糖(簡稱血糖，葡萄糖(2)醫(yī)用葡萄糖注射液濃度約為0.277mol/L,需配制500mL該濃度的葡萄糖溶液，用托盤天平稱取葡萄糖g,在后續(xù)配制過程中必須用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和(3)下圖為配制溶液的過程示意圖，請寫出步驟⑥的名稱_,該步驟的具體操作蒸餾水0蒸餾水A.容量瓶使用前先檢查是否漏水，B.轉(zhuǎn)移時，需用玻璃棒引流，以防液體外灑C.定容時，俯視刻度線，所得溶液濃度偏低D.搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線29.某興趣小組用下圖的裝置制取ICl,已知：ICl的熔點為13.9℃,沸點為97.4℃,化學(xué)性質(zhì)與氯氣相ga飽和食鹽水濃鹽酸碘f甲乙請回答：(5)下列有關(guān)說法正確的是oA.上述實驗裝置中的KMn04固體也可用MnO?代替B.恒壓滴液漏斗使用時應(yīng)打開上面的玻璃塞C.ICl與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：ICl+2NaOH=Nal0+NaCl+H?OD.該實驗需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行30.FeCl?溶液常用來處理回收廢電路板中的銅?，F(xiàn)將廢電路板浸入200mLFeCl?溶液使銅全部溶解(其他物質(zhì)不參與反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計),電路板質(zhì)量減少3.2g,向浸泡液中加足量Fe粉充分反應(yīng)，過濾洗滌干燥后，測得剩余固體質(zhì)量比加入的Fe粉質(zhì)量減少了2.4g。請計算：【解析】【解答】A、加碘鹽以氯化鈉為主要成分，還添加了碘酸鉀等物質(zhì)，含多種成分，屬于混合物，故A不符合題意；B、雞蛋清是蛋白質(zhì)溶于水形成的分散系，包含蛋白質(zhì)和水等，屬于混合物，故B不符合題意；C、氨水是氨氣溶于水形成的溶液，含有NH?、NH?·H?O、H?O等多種物質(zhì)，屬于混合物，故C不符合題D、冰和水只是H?O的不同狀態(tài)(固態(tài)和液態(tài)),本質(zhì)上僅含一種成分，屬于純凈物，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥勘绢}考查純凈物與混合物的區(qū)分，核心是判斷物質(zhì)是否僅由一種成分組成：純凈物的構(gòu)成單一，混合物則包含多種不同成分。【解析】【解答】A、制備Fe(OH)?膠體需向沸水中滴加FeCl?溶液，過程涉及酒精燈明火加熱，需標(biāo)注此圖標(biāo)，故A不符合題意；B、實驗主要操作是加熱和滴加溶液，使用的儀器為燒杯、酒精燈、膠頭滴管等，不涉及刀片、玻璃碎片等銳器，無需標(biāo)注此圖標(biāo)，故B符合題意；C、加熱時液體可能飛濺，需佩戴護(hù)目鏡保護(hù)眼睛，需標(biāo)注此圖標(biāo)，故C不符合題意；D、實驗中有沸水和加熱的燒杯，存在高溫燙傷風(fēng)險，需標(biāo)注此圖標(biāo)，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥勘绢}考查制備Fe(OH)?膠體實驗中所需標(biāo)注的安全圖標(biāo)，需結(jié)合實驗操作步驟和涉及的風(fēng)險判斷：分析實驗中是否存在明火加熱、高溫燙傷、需防護(hù)眼睛或使用銳器等情況，從而確定不需要的圖標(biāo)。3.【答案】D【解析】【解答】A、試管是可直接加熱的儀器，能用于加熱操作，A不符合題意；B、圓底燒瓶加熱時需墊石棉網(wǎng)，可進(jìn)行加熱，B不符合題意；C、燒杯加熱時要墊石棉網(wǎng)，能夠加熱，C不符合題意；為容量瓶，容量瓶是用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精確儀器，不能加熱，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥炕貞洺Ｒ娀瘜W(xué)儀器的加熱使用規(guī)則，逐一分析各選項儀器能否加熱?！窘馕觥俊窘獯稹緼、納米氧化鐵雖粒子直徑在10-100nm,但未分散到分散劑中，未形成分散系，不屬膠第10頁體，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；B、0.9%NaCl溶液是均一穩(wěn)定的溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,不屬于膠體，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；C、75%酒精溶液是酒精溶于水形成的溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,不屬于膠體，無丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；D、有色玻璃是固溶膠(固體分散質(zhì)分散在固體分散劑中),屬于膠體，光束通過時會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故D符合題意；【分析】本題考查丁達(dá)爾效應(yīng)的判斷，核心是識別膠體分散系：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有項是否屬于膠體(分散質(zhì)粒子直徑1-100nm的分散系)。效成分為Ca(CIO)?;而NaCIO是84消毒液的主要成分。因此該選項中成分表述錯誤，對應(yīng)關(guān)系不正確，B、小蘇打即碳酸氫鈉(NaHCO?),受熱時會分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，能使面團(tuán)膨脹松軟，常用作發(fā)酵粉制D、鐵紅的主要成分是氧化鐵(Fe?O?),呈紅棕色，具有良好的著色性，常被用作油漆、涂料等的紅色顏【分析】本題考查常見物質(zhì)的主要成分與其用途的對應(yīng)關(guān)系，解題關(guān)鍵在于準(zhǔn)確記憶各物質(zhì)的核心成分，并判斷其用途是否與其成分的性質(zhì)相符。需特別注意易混淆物質(zhì)(如漂白粉與84消毒液)的成分差異?！窘馕觥俊窘獯稹緼、Mn?O?可與堿反應(yīng)生成高錳酸鹽(如NaMnO?),其對應(yīng)的酸為HMnO4,符合酸性氧化B、O?和O?均由氧元素組成，且為結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，符合同素異形體的特征，B正確；第11頁【分析】本題考查化學(xué)用語的規(guī)范使用，需依據(jù)酸性氧化物、同素異形體的定義，質(zhì)俗稱與化學(xué)式的對應(yīng)關(guān)系，判斷各選項描述的正確性。A.酸性氧化物需能與堿反應(yīng)生成鹽和水，且對應(yīng)C.水合離子形成依賴電性吸引(陽離子與水分子負(fù)電端結(jié)合)。B、4℃、1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時，水的密度為1g/mL,根據(jù)質(zhì)量=密度×體積，18mL水的質(zhì)量C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積(22.4L/mol)計算其體積，C錯誤；D、H?O的摩爾質(zhì)量是固定值，為18g/mol,與分子個數(shù)無關(guān)，D錯誤；【分析】本題考查與水相關(guān)的化學(xué)計量計算，需結(jié)合物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等概念，以及水的狀態(tài)和密度特性分析：重點區(qū)分氣體摩爾體積的適用條件(僅適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體),明確摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無關(guān)，掌握水分子中原子個數(shù)的計算方法。A.考查水分子中氫原子的物質(zhì)的量計算。D.考查摩爾質(zhì)量的特性(與物質(zhì)的量無關(guān))。1mol,生成0.25molFe?O4,Fe元素化合價變化涉及8個電子轉(zhuǎn)移(0變?yōu)?2、+3),故轉(zhuǎn)移電子B、溶質(zhì)HNO?中氧原子為0.5L×0.2mol/L×3=0.3mol,但溶液中的水也含大量氧原子，故總氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于C、MnO?與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸變稀后反應(yīng)停止。400mL1mol/L鹽酸(0.4mol)若完全反應(yīng)理論生成0.1molCl?,但實際因濃度不足無法完全反應(yīng)，故Cl?小于0.1NA,C正確；D、常溫常壓下，氣體體積比20:60=1:3,故分子數(shù)比為1:3,D正確；第12頁【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，需結(jié)合化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、溶液中微粒計算、氣體反應(yīng)條件及阿伏加德羅定律等知識分析：重點關(guān)注隱含條件(如溶液中水分子的影響、反應(yīng)中濃度變化對產(chǎn)物的影響),準(zhǔn)確計算微粒數(shù)目。A.考查反應(yīng)中固體增重與電子轉(zhuǎn)移的B.明確溶液中氧原子的來源(溶質(zhì)與溶劑)。D.考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用(同溫同壓下體積比等于分子數(shù)比)。強且濃度高，會對眼組織造成二次損傷，應(yīng)改用弱堿性的3%~5%碳酸氫鈉溶液，A錯誤；B、堿液濺到皮膚后，大量水沖洗可減少堿的腐蝕，再涂1%硼酸(弱酸)能中和殘留堿液，避免損傷加C、電器起火先斷電可防觸電，二氧化碳滅火器滅火時不導(dǎo)電且不損壞電器，方法正確；不能用水滅火，以【分析】本題考查實驗室事故的正確處理方法，需根據(jù)不同事故類型(酸堿灼傷、電器起火、燙傷等)的特B.考查皮膚堿灼傷的中和處理。C.考查電器火災(zāi)的滅火原則(防觸電)。【解析】【解答】A、CO?變成CO?3-時，碳元素始終為+4價，氧元素為-2價，化合價未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，不需要氧化劑，故A不符合題意；B、Na?O生成NaOH的過程中，鈉(+1價)、氧(-2價)、氫(+1價)的化合價均保持不變，無氧化還原反應(yīng)發(fā)生，不必加入氧化劑，故B不符合題意；C、Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，鐵元素化合價從+2升至+3,發(fā)生了氧化反應(yīng)，此過程必須有氧化劑參與才能實現(xiàn)，故C符合題意；至-1價(生成HCl),屬于自身歧化反應(yīng)，無需額外添加氧化劑，故D不符合題意；第13頁素化合價升高時，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；若化【解析】【解答】在給定反應(yīng)里，Ce4+變?yōu)镃e3+,Ce元素化合價從+4降到+3;NO中的N元素化合價從+2分別升到NO?中的+3和NO?中的+5;A、Ce?+中Ce元素化合價降低，說明其在反應(yīng)中得到電子，作B、NO中N元素化合價升高，失去電子，符合還原劑的特征(被氧化),因此NO是還原劑，B正確；C、從反應(yīng)式可知，生成1molNO?時，必然同時生成1molNO?。生成1molNO?,N元素從+2升至+5,轉(zhuǎn)移3mol電子；生成1molNO?,N元素從+2升至+3,轉(zhuǎn)移1mol電子。因此生成1molNO?時，總轉(zhuǎn)移電子為4mol,C不正確；【分析】解答本題需先明確氧化還原反應(yīng)的核心判斷依據(jù)：元素化合價的升降。化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。通過分析反應(yīng)中各B、操作中先加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶的為氯化鈉，符合鑒別邏輯，B正確；C、同濃度下，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，故碳酸鈉溶液堿性強于碳酸氫鈉溶液，D、加少量水后測溫度，升溫的為碳酸鈉，降溫的為碳酸氫鈉，方法可行，D正確；【分析】A.侯氏制堿法中，氨氣在水中溶解度遠(yuǎn)大于二氧化碳，且氨水呈堿性，能更充分吸收二氧D.碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，可通過溫度【解析】【解答】A、K+、Na+、SO?2-、MnO?之間不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(無沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成),也第14頁C、CH?COO-(醋酸根離子)與H+會結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸(CH?COOH),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該組離子不能【分析】判斷離子能否大量共存，需結(jié)合題干中溶液的特定性質(zhì)(如酸堿性、是否含特定離子等),分析離子間是否發(fā)生反應(yīng)(包括復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等)。若離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則可大量共存；反之，則不能。A.透明溶液(無難溶物或膠體生成即可，允許有顏色)。B.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明溶液呈堿性(含大量OH-)。C.能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H?,說明溶液呈酸性(含大量H+)。D.滴加KSCN試劑變紅，說明溶液中含大量B、離子方程式中，Cl?、Fe2+、Cl、Fe3+的拆分符合規(guī)則(單質(zhì)Cl?不拆，離子正確保留),電荷守恒(左邊Cl?不帶電+2Fe2+帶2個正電荷，右邊2CI帶2個負(fù)電荷+2Fe3+帶6個正電荷，總電荷均為+2),原子也2H++SO?2+Ba2++2OH=BaSO?↓+2H?D、選項中未標(biāo)注NaHCO?的沉淀符號，且未體現(xiàn)Na+的參與(實際反應(yīng)中有Na+結(jié)合生成沉淀),正確方程式應(yīng)包含沉淀符號和Na+,D錯誤；【分析】判斷方程式書寫是否正確，需依據(jù)電離方程式和離子方程式的書寫規(guī)則：電離方程式要體現(xiàn)離子的正確拆分及配比；離子方程式要遵循客觀事實，拆分正確(沉淀、氣體、弱電解質(zhì)不拆),守恒(電荷、原子)且注明沉淀或氣體符號。結(jié)合各選項反應(yīng)特點，逐一分析正誤。A.強電解質(zhì)電離需正確拆分離子，且【解析】【解答】A、反應(yīng)②中，NH?中N為-3價，生成N?(0價)。每生成1m第15頁子),化合價總升高6(每個N升高3),故轉(zhuǎn)移6mol電子，而非3mol,A錯誤；均無化合價變化，屬復(fù)分解反應(yīng)；②有N、Cl元素化合價改變，屬氧化還原反應(yīng)，B正確；C、反應(yīng)①消耗CO?、H?O,反應(yīng)③生成CO?、H?O,兩種物質(zhì)可循環(huán)參與反應(yīng)，C正確；D、綜合整個反應(yīng)流程，反應(yīng)物為NH?和Ca(CIO)2,產(chǎn)物為N?、CaCl2和H?O,總反應(yīng)為【分析】根據(jù)反應(yīng)原理圖，分析各反應(yīng)的類型、電子轉(zhuǎn)移及物質(zhì)循環(huán)，判斷選項正確性。A.分析N元素B.根據(jù)反應(yīng)中元素化合價是否變化判斷反應(yīng)類型。除去O?。正確方法應(yīng)使用灼熱的銅(銅與O?反應(yīng)生成氧化銅),A錯誤；B、飽和Na?CO?溶液既能與HCl反應(yīng)(Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O),也能與CO?反應(yīng)(Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?),會消耗原物質(zhì)CO?,B錯誤；(Cu+2FeCl?=CuCl?+2FeCl?),反應(yīng)生成了新雜質(zhì)FeCl?,無法徹底提純CuCl?溶液，C錯誤；D、過量的HCIl在蒸發(fā)結(jié)晶時會揮發(fā)除去(HCI易揮發(fā)),最終得到純凈的NaCl固體，無新雜質(zhì)殘留，D【分析】除去物質(zhì)中雜質(zhì)的關(guān)鍵原則是：不引入新雜質(zhì)、不減少原物質(zhì)、操作可行且雜質(zhì)易分離。需結(jié)合雜質(zhì)與原物質(zhì)的性質(zhì)差異(如化學(xué)性質(zhì)、溶解性等),選擇合適的除雜試劑和方法，逐一分析選項是否符合這些原則。A.雜質(zhì)與除雜試劑反應(yīng)分析：N?中混有O?,需選擇能與O?反應(yīng)但不與N?反應(yīng)的物質(zhì)。B.CO?中混有HCl,需選擇只與HCl反應(yīng)而不與CO?反應(yīng)的試劑。D.NaCl中混有Na?CO?,加入稍過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)物質(zhì)NaCl。素的紫色火焰，操作符合規(guī)范，能達(dá)到檢驗?zāi)康?，故A不符合題意；B、大理石(塊狀)與稀鹽酸反應(yīng)制備CO?,反應(yīng)溫和且無需加熱，符合該裝置的使用條件，能有效制備第16頁C、丙裝置直接在容量瓶中稀釋濃硫酸，違反基本操作規(guī)范，會造成實驗誤差，無法準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，不能達(dá)到目的，故C符合題意；D、若外管(碳酸鈉)一側(cè)澄清石灰水變渾濁，內(nèi)管(碳酸氫鈉)一側(cè)無明顯現(xiàn)象，可證明碳酸氫鈉穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，設(shè)計合理，能達(dá)到目的，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】判斷實驗裝置和原理能否達(dá)到目的，需依據(jù)各實驗的核心要求：物質(zhì)檢驗需符合特征反應(yīng)及操作規(guī)范，氣體制備裝置要匹配反應(yīng)物狀態(tài)與反應(yīng)條件，溶液配制需遵循容量瓶使用規(guī)則，穩(wěn)定性驗證需通過合理設(shè)計體現(xiàn)溫度對物質(zhì)的影響。結(jié)合裝置特點與實驗原理逐一分析。A.檢驗鉀元素需利用其焰色反應(yīng)(紫色),但需排除鈉元素黃色火焰的干擾。B.乙裝置為簡易啟普發(fā)生器，適用于塊狀固體與液體常溫反應(yīng)，且可通過固液分離控制反應(yīng)啟停。C.容量瓶僅用于定容，不能直接溶解固體或稀釋濃溶液(濃硫酸溶于水放熱，會導(dǎo)致容量瓶刻度不準(zhǔn))。D.碳酸氫鈉受熱易分解(生成CO?等),碳酸鈉受熱難分解；裝置中碳酸氫鈉處于溫度較低的外管，碳酸鈉處于溫度較高的內(nèi)管?！窘馕觥俊窘獯稹緼、Na?O與酸反應(yīng)生成鹽和水(如Na?O+2HCl=2NaCl+H?O),符合堿性氧化物定義；而Na?O?與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還產(chǎn)生氧氣(如2Na?O?+4HCl=4NaCl+2H?O+O?↑),不符合堿性氧化物定C、Cl?是強氧化劑，與金屬反應(yīng)通常生成高價態(tài)氯化物。Cu與Cl?反應(yīng)生成CuCl?(Cu為+2價),而FeD、Fe的活潑性適中，可與CuSO?溶液直接發(fā)生置換反應(yīng)(Fe+CuSO?=FeSO?+Cu);但Na極活潑，會先與溶液中的水反應(yīng)(2Na+2H?O=2NaOH+H?↑),生成的NaOH再與CuSO?反應(yīng)，無法置換出Cu,D錯故答案為：B?！痉治觥颗袛囝惐仁欠裾_，需基于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律，分析類比對象的相似性與特殊性：若兩者在反應(yīng)原理、物質(zhì)類別或性質(zhì)上具有可類比的共性，且無特殊反應(yīng)干擾，則類比合理；反之則不合理。A.堿性氧化物的定義為與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。D.考查活潑金屬置換鹽溶液中金屬的反應(yīng)。第17頁應(yīng)CO?2-+H+?=HCO?,HCO?-+H+=CO?↑+H?0,A曲線沒有氣體產(chǎn)生消耗的鹽酸剛好是右面產(chǎn)生氣體消耗鹽酸一半，故Na?CO?、NaHCO?物質(zhì)的量之比為1:1,A正確；B、A曲線反應(yīng)階段：25mL到60mL為有氣體生成階段，此時溶液中只有HCO?(來自Na?CO?轉(zhuǎn)化和原溶液中的NaHCO?)與鹽酸反應(yīng)生成CO?,離子方程式為H++HCO?=H?O+CO?↑,B正C、B曲線特征：無氣體生成時消耗60mL鹽酸，有氣體生成時消耗75-60=15mL(前段體積大于后段),CO?體積計算：生成CO?僅來自Na?CO?與鹽酸的反應(yīng)，該過程消耗15mL鹽酸，故Na?CO?的物質(zhì)的量為33.6mL),而非3.36L,C錯誤；n(NaOH)=n(NaC1)=n(HC1)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,原NaOH溶液濃度為【分析】解答本題需明確NaOH與CO?反應(yīng)的可能產(chǎn)物(NaOH、Na?CONaOH與NaHCO?不能共存),結(jié)合滴加鹽酸時的反應(yīng)階段(無氣體生成階段和有氣體生成階段),通過圖像B、溶液④為FeSO?溶液，含F(xiàn)e2+。鑒別Fe2+的規(guī)范操作是先加KSCN溶液(無現(xiàn)象),再加氯水(氧化Fe2+為Fe3+,溶液變紅),選項中“先加氯水再加KSCN”會直接氧化Fe2+,無法驗證原溶液中是否為C、試劑⑤選鐵粉，可置換Cu2+生成FeSO?(不引入新雜質(zhì));試劑⑦選稀硫酸，可溶解過量鐵粉D、操作⑥和⑧均為過濾(分離固體與液體),必需玻璃儀器為漏斗(過濾)、燒杯(接濾液)、玻璃棒(引【分析】工業(yè)廢水(含F(xiàn)eSO?和Cu2+)中加入鐵粉(試劑⑤),鐵粉置換Cu2+生成銅，過濾(操作⑥)得到固體①(銅和過量鐵粉)與溶液②(FeSO?溶液);固體①中加入稀硫酸(試劑⑦),過量鐵粉與硫酸反應(yīng)生成FeSO?,過濾(操作⑧)得到固體③(銅)和溶液④(FeSO?溶液);合并溶液②和④,經(jīng)冷卻結(jié)第18頁晶得到FeSO?·7H?O。【解析】【解答】A、反應(yīng)中，F(xiàn)e3+中Fe元素化合價從+3降至+2(被還原),作氧化劑；HNF?中N元素化合價從+1升至+2(被氧化),生成的N?F4是氧化產(chǎn)物，氧化性順序為Fe3+>N?F?,A正確；B、Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+每個得1e,2個HNF?恒，需2個Fe3+參與反應(yīng)，配平為2HNF?+2Fe3+=N?F4↑+2Fe2++2H+,氧化劑(Fe3+)為2mol,還原劑(HNF?)為2mol,二者比例為1:1,而非1:2,B錯誤；轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×2=0.2mol,C正確；D、N?F?中N為+2價，作氧化劑時N元素化合價需降低。N?中N為0價，符合化合價降低的規(guī)律，B.通過配平反應(yīng)確定氧化劑與還原劑的物質(zhì)D.判斷N?F?作氧化劑時可能的還原產(chǎn)B、化合物中各元素化合價代數(shù)和為0。已知Na為+1價，O為-2價，設(shè)Fe的化合價為x,則2×(+1)+x+4×(-2)=0,解得x=+6,鐵元素化合價為+6價，B正確；C、高鐵酸鈉中Fe為+6價(較高價態(tài)),易得到電子表現(xiàn)強氧化性，可用于殺菌消毒，C正確；D、高鐵酸鈉作氧化劑時，F(xiàn)e元素從+6價降低到Fe(OH)?中的+3價，故Fe(OH)?膠體是還原產(chǎn)物而非【分析】解答本題需結(jié)合高鐵酸鈉(Na?FeO?)的組成、元素化合價及性質(zhì)，分析其類別、價態(tài)、氧化性及反應(yīng)產(chǎn)物類型。核心是明確鹽的定義、化合價計算規(guī)則、高價態(tài)元素的氧化性特征，以及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的區(qū)別。A.鈉鹽是指含有鈉離子(Na+B.根據(jù)化學(xué)式化合價的代數(shù)和為0計算。D.氧化產(chǎn)物是元素化合價升高得到的產(chǎn)物，還原產(chǎn)第19頁劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)，故2molNaCIO?(得2e)與1molH?O?(失2e)反應(yīng)，比例為2:C、CIO?易溶于水，裝置C用冷水吸收時，若溶解速率快可能D、導(dǎo)管液面上升表明裝置內(nèi)壓強偏小(可能因CIO?溶解過多或氮氣通入不足),此時應(yīng)加快氮氣通入速率【分析】A.通過化合價變化判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。B、檢驗Mg2+時，向上層清液中滴加2~3滴NaOH溶液，若不出現(xiàn)渾濁，說明溶液中已無Mg2+(均轉(zhuǎn)化C、蒸發(fā)時需避免過度加熱，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱，D、溶解時攪拌加速溶解，過濾時引流防止液體灑出，蒸發(fā)時攪拌使液體受熱均勻(避免局部過熱飛濺),溶【分析】解答本題需結(jié)合粗鹽提純的實驗原理，明確除雜試劑的加入順序要求(關(guān)鍵是Na?CO?需在BaCl?A.除雜試劑加入順序的關(guān)鍵是Na?CO?需在BaCl?之后，以除去過量的Ba2+,NaOH的順序可調(diào)整。第20頁B、Cl?與水反應(yīng)生成HCIO(Cl?+H?O=HCl+HCIO),是HCIO具有漂白性使布條褪色，而非Cl?直接作C、實驗中變量不唯一(同時存在Al3+和Cl-),無法排除Al3+的D、KMnO?是強氧化劑(紫紅色),與H?O?反應(yīng)后褪色，表明KMnO?被還原為無色物質(zhì)，而H?O?被氧【分析】A.鐵粉變質(zhì)生成的Fe3+可能被過B.Cl?本身無漂白性，其漂白作用源于與水反應(yīng)的產(chǎn)物。D.KMnO4褪色說明其被還原，進(jìn)而證明H?O?具有還原性。(4)KClO?+6HCl=KCl+3C【解析】【解答】(1)漂粉精的主要成分(2)Na?O?和H?O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式是：2Na?O?+2H?O=4Na++40H?+0?↑;故答案為：2Na?O?+2H?O=4Na++40H?+0?↑;②金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；④蔗糖溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤熔融的KOH能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥硫酸在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，純硫酸不導(dǎo)電；⑦氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；上述物質(zhì)中：屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑧,能導(dǎo)電的是①②⑤⑦;第21頁(4)①氯酸鉀(KClO?)與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)方程式為：KClO?+6HCl=KCl+3Cl?↑+3H?O;②若生成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的Cl?,即產(chǎn)生Cl?:根據(jù)方程式，消耗0.5molKClO?,Cl由+5價降低為0價，則轉(zhuǎn)移的電子2.5mol,數(shù)目為2.5NA。(2)Na?O?與H?O反應(yīng)生成NaOH和O?,(3)電解質(zhì)是溶于水或熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物(③⑤⑥⑧);能導(dǎo)電的是含自由離子或電子的物質(zhì)(4)①KCIO?與濃鹽酸反應(yīng)生成KC1、Cl?和H?O,配平需遵循電子守恒；②根據(jù)反應(yīng)式，生成3molCl?轉(zhuǎn)移5mol電子，計算33.6L(1.5mol)Cl?對應(yīng)的電子數(shù)。(1)漂粉精的主要成分是：Ca(ClO)?;②金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；④蔗糖溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤熔融的KOH能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥硫酸在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，純硫酸不導(dǎo)電；⑦氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；上述物質(zhì)中：屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑧,能導(dǎo)電的是①②⑤⑦;(4)①氯酸鉀(KClO?)與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)方程式為：KClO?+6HCl=KCl+3Cl?↑+3H?O;②若生成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的Cl?,即產(chǎn)生Cl?:根據(jù)方程式，消耗0.5molKClO?,Cl由+5價降低為0價，則轉(zhuǎn)移的電子2.5mol,數(shù)目為2.5NA。(4)酸性KMnO?溶液；紫紅色褪去(或K?[Fe(CN)?]溶液藍(lán)色沉淀)【解析】【解答】(1)由分析可知，物質(zhì)X是H?O,物質(zhì)M是NaClO。故答案為：H?O;NaC1O;(2)反應(yīng)①為鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe?O4和H?,化學(xué)方程式為：3Fe+第22頁4(3)A.金屬鈉密度比水小，浮于水面，鈉與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，使鈉熔成B.反應(yīng)③是Fe?O?與稀硫酸反應(yīng)，沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.反應(yīng)⑤是NaOH溶液和Cl?反應(yīng)，生成NaCl、NaCIO和H?O,離子方程式正確，C正確；D.將B(Na)長時間放置在空氣中，最終產(chǎn)物是Na?CO?,而不是NaHCO?,D錯誤；(4)檢驗Fe3+中的Fe2+,常用酸性KMnO?溶液，現(xiàn)象是KMnO?溶液紫紅色褪去。也可以滴加K?[Fe(CN)?]故答案為：酸性KMnO4?溶液；紫紅色褪去(或K?[Fe(CN)?]溶液藍(lán)色沉淀)。【分析】M是漂白液的有效成分，漂白液的核心成分為次氯酸鈉(NaClO),故M為NaClO。D與Cl?反應(yīng)生成NaC1O(M),結(jié)合反應(yīng)規(guī)律(2NaOH+Cl?=NaCl+NaCIO+H?O),可推斷D為NaOH,B是金屬單質(zhì)，與X反應(yīng)生成H?和NaOH(D),符合鈉(Na)與水(H?O)的反應(yīng)A是金屬單質(zhì)，與H?O(X)在高溫下反應(yīng)生成H?和C,中學(xué)常見高溫下與水反應(yīng)的金屬為鐵(Fe),反應(yīng)為3Fe+4H?O(g)高溫Fe?O4+4H?,故A為Fe,C為Fe?O4,C(Fe?O?)與稀硫酸反應(yīng)生成E,Fe?O4溶于稀硫酸生成Fe2+和Fe3+的混合硫酸鹽溶液，故E為FeSO?和Fe?(SO?)?的混合液，E與D(NaOH)反應(yīng)生成G,結(jié)合G在空氣中可轉(zhuǎn)化，推測G為Fe(OH)?(白色沉淀，易被氧化);G在空氣中氧化生成H,故H為Fe(OH)?(紅褐色沉淀),F可轉(zhuǎn)化為H,且與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)物關(guān)聯(lián)，推測F為Fe?(SO4)3(與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?),綜上，A為Fe,B為Na,C為Fe?O?,D為NaOH,E為FeSO?,F為Fe?(SO?)?,G為Fe(OH)?,H為Fe(OH)?,M為NaClO,X為H?O。(1)由分析可知，物質(zhì)X是H?O,物質(zhì)M是NaClO。(2)反應(yīng)①為鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe?O4和H?,化學(xué)方程式為：3Fe+(3)A.金屬鈉密度比水小，浮于水面，鈉與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，使鈉熔成金屬球，反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體B.反應(yīng)③是Fe?O4與稀硫酸反應(yīng)，沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.反應(yīng)⑤是NaOH溶液和Cl?反應(yīng)，生成NaCl、NaC1O和H?O,離子方程式正確，C正確；第23頁D.將B(Na)長時間放置在空氣中，最終產(chǎn)物是Na?CO?,而不是NaHCO?,D錯誤；(4)檢驗Fe3+中的Fe2+,常用酸性KMnO?溶液，現(xiàn)象是KMnO?溶液紫紅色褪去。也可以滴加K?[Fe(CN)?]溶液，現(xiàn)象是看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。28.【答案】(1)正常(3)定容；將蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切【解析】【解答】(1)血糖正常值為3.9~6.1mmol/L,換算成單位mg/dL,/dL,92mg/dL在正常范圍內(nèi)。(2)m(葡萄糖)=0.277mol/L×0.5L×180g/mol=24.93g,托盤天平稱取讀數(shù)精確到0.1g,故為24.9g;配制500mL0.277mol/L的葡萄糖溶液需要500mL容量瓶。故答案為：24.9g;500mL容量瓶；(3)由圖中操作可得出，步驟⑥的名稱為定容。具體操作為：將蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。故答案為：定容；將蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切；(4)A.容量瓶使用前應(yīng)先檢查是否漏水，洗凈后無需烘干，蒸餾水殘留不影響溶液的配制，A不正確；B.轉(zhuǎn)移時，為防液體灑到容量瓶外，需用玻璃棒引流，B正確；C.定容時，若俯視刻度線，所得溶液體積偏小，濃度偏高，C不正確；D.搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線為正常現(xiàn)象，靜置后液面會恢復(fù)，再加幾滴蒸餾水至刻度線會使溶液濃度偏低，D不正確；E.溶液配制好后不能長時間儲于容量瓶，尤其是堿性溶液，會腐蝕容量瓶，應(yīng)及時分裝到試劑瓶中，E正故答案為：BE?！痉治觥?1)將血糖單位從mg/dL換算為mmol/L(利用公式：mmol/L=(mg/dL×10)÷180),對比正常范圍判斷是否正常。(2)根據(jù)公式m=cVM計算葡萄糖質(zhì)量；配制500mL溶液需500mL容量瓶，明確必需玻璃儀器。(3)識別定容操作，掌握其規(guī)范(液面距刻度1~2cm時用膠頭滴管滴加，至凹液面與刻度線相切)。第24頁(4)判斷容量瓶使用規(guī)范(查漏、不烘干、引流作用、定容視線影響、不可長期存放溶液)。/dL,92mg/dL在正常范圍內(nèi)。(2)m(葡萄糖)=0.277mol/L×0.5L×180g/mol=24.93g,托盤天平稱取讀數(shù)精確到0.1g,故為24.9g;配制500mL0.277mol/L的葡萄糖溶液需要500mL容量瓶。(3)由圖中操作可得出，步驟⑥的名稱為定容。具體操作為：將蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。(4)A.容量瓶使用前應(yīng)先檢查是否漏水，洗凈后無需烘干，蒸餾水殘留不影響溶液的配制，A不正確；B.轉(zhuǎn)移時，為防液體灑到容量瓶外，需用玻璃棒引流，B正確；C.定容時，若俯視刻度線，所得溶液體積偏小，濃度偏