2024-2025學(xué)年呂梁市高三年級階段性測試化學(xué)試題(本試題滿分100分，考試時間75分鐘。答案一律寫在答題卡上)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2.考試作答時，請將答案正確地填寫在答題卡上，答在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。 一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.回首百年征程，我國在科技領(lǐng)域不斷創(chuàng)新和超越，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是A.“天問一號”著陸火星，探測到火星隕石中含有的83Kr和84Kr的化學(xué)性質(zhì)不同B.“長征二號F”運載火箭的推進劑為偏二甲肼一四氧化二氮，四氧化二氮為酸性氧化物C.“蛟龍?zhí)枴贝w使用的是鈦合金，鈦合金為金屬材料D.隱形戰(zhàn)機的隱身涂層材料之一為石墨烯，石墨烯是一種有機高分子材料2.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而A.CO?的空間填充模型：B.金剛石、石墨和足球烯都是碳的同素異形體C.180表示中子數(shù)為18的氧原子D.爆炸反應(yīng)中每生成1molN?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA3.“中國芯”的主要原料是單晶硅，制取純硅的過程如圖所示。下列說法錯誤的是XA.步驟①中的反應(yīng)為SiO?-B.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠C.步驟②和③均屬于置換反應(yīng)D.28g純硅中含有2molSi-Si鍵高三化學(xué)第1頁(共8頁)系如圖所示，下列推斷正確的是B.h的濃溶液可以干燥常溫下的氣體b、dC.Ba(NO?)?溶液中加入e一定能生成沉淀氫化物單質(zhì)氧化物酸氫化物單質(zhì)氧化物酸5.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)方程式書寫錯誤的是A.久置于空氣中的Na?S?O?溶液變質(zhì)C.模擬侯氏制堿法制備NaHCO?晶體：Na?+NH?+CO?+H?O—NaHCO?↓+NH?D.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢(CaSO?):CaSO?(s)+CO?2-(aq)一CaCO?(s)+SO?6.N代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是)含σ鍵的數(shù)目為1.2NAC.82gNa??0?與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.1mol硝基(-NO?)與46g二氧化氮(NO?)所含的電子數(shù)均為23NA7.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是8.常溫下，實驗室利用如圖裝置進行實驗，儀器c中無明顯現(xiàn)象的是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中的物質(zhì)A含有KSCN的FeCl?溶液BC品紅溶液D淀粉-KI溶液A.A9.H?S是有毒的污染性氣體，可將其與氧氣的混合氣體通入FeCl?、FeCl?、CuCl?的混合溶液中進行處理，轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是C.過程③中每轉(zhuǎn)化1molFe2+,需5.6LO?D.總反應(yīng)為2S2-+O?+2H?O=410.某含錳著色劑的化學(xué)式為XY?MnZ?Q?,Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中XY?具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，Z?Q?-結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是C.Y、X、Q形成的化合物中只含共價鍵D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z>X11.海水淡化與化工生產(chǎn)、能源開發(fā)等相結(jié)合已成為海水綜合利用的重要方向。下列有關(guān)說法錯誤的是鎂鎂溴化物溴燒堿氫氣氯氣鉀鹽鉀淡水純堿食鹽鈉B.冶煉金屬鎂可以以海水為原料，經(jīng)過一系列過程制得MgO固體，H?還原得鎂C.海水淡化的方法主要有蒸餾法、反滲透法、電滲析法等D.“吹出法”是海水提溴常用的技術(shù)，其過程主要包括氧化(用氯氣氧化海水中的溴離子)、吹出(用空氣將生成的溴吹出)、吸收(用二氧化硫作還原劑使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，以使其與空氣分離)、蒸餾(再用氯氣將氫溴酸氧化為溴后蒸餾分離)12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論A加入幾滴CuSO?溶液迅速產(chǎn)生無色氣體形成Zn-Cu原電池加快了制取H?的速率B向裝有少量Na?CO?和NaHCO?的兩支試管中各加入5mL水NaHCO?部分溶解溶解度：CNaBr溶液淀粉KI溶液卓棉球氧化性：D將硫粉和鐵粉按質(zhì)量比1:2均勻混合，放在陶土網(wǎng)上，用灼熱的玻璃棒觸及混合物未見明顯現(xiàn)象鐵和硫不反應(yīng)化工產(chǎn)品，以鹵塊(主要成分為MgCl?,含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是NH?HCO?NH?HCO?NaOH調(diào)節(jié)pH氧化A.在實驗室進行①操作所用的儀器為玻璃棒、燒杯C.②和③工序名稱均為“過濾”D.“沉鎂”工序控制合適的溫度，產(chǎn)生的氣體X14.草酸鈷晶體是制備鈷的氧化物的重要原料。18.3g草酸鈷晶體(CoC?O?·2H?O)在隔絕空氣受熱時的固體質(zhì)量變化曲線如圖所示，240℃及以上所得固體均為鈷氧化物(其中Co的化合價為+2或+3)。下列說法正確的是A.到A點時草酸鈷晶體失去2個H?OB.C點剩余固體的化學(xué)成分為Co?O?D.C點到D點發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為高三化學(xué)第4頁(共8頁)種，取該溶液進行實驗，假設(shè)有關(guān)實驗完全反應(yīng)，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標準狀況下測定)如下：氣體A氣體D過量溶液①溶液B沉淀CNaOH溶液△沉淀G(5.35g)過量CO?②沉淀I(0.78g)溶液J(1)下列有關(guān)說法錯誤的是▲(選填序號)。A.該溶液中一定不存在的離子是HCO?、S2-、OH-B.實驗室用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗F氣體D.E的濃溶液可用鐵罐車運輸(2)用電子式表示F的形成過程：▲。(3)反應(yīng)①中生成A的離子方程式為▲。(4)氣體D生成溶液E過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為▲。(5)反應(yīng)②中生成沉淀I的離子方程式為▲_o(6)若測得X溶液中c(H+)=6mol·L-1,則X溶液中c(Cl-)為▲mol·L-1。16.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行【探究一】(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+,產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程式a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液c.濃氨水d.酸性KMnO?溶液高三化學(xué)第5頁(共8頁)②乙同學(xué)取560mL(標準狀況)氣體Y通人足量溴水中，然后加入足量BaCl?溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO?的體積分數(shù)根據(jù)上述實驗中SO?體積分數(shù)的分析，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有Q?和Q?兩種氣體，其中Q?氣體在標準狀況下密度為0.0893g/L。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。加熱加熱KMnO?溶液ABCD硫酸銅Y氣體/N?酸性E(3)裝置B中試劑的作用是(5)為確認Q?的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于▲(選填序號)。(4)用化學(xué)方程式表示Y氣體中的Q?氣體是如何生成的：(5)為確認Q?的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于▲(選填序號)。(6)如果氣體Y中含有Q?,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是▲17.工業(yè)上以黃銅礦和硫磺為原料可制取CuS合利用有重要意義，其工藝流程如圖。CuCl?、HCl混合溶液液高溫煅燒浸取液高溫煅燒浸取(1)“高溫煅燒”后固體產(chǎn)物中含有CuS,為提高CuS的浸取速率，可采取的措施(2)“浸取”的產(chǎn)物為[CuCl?]-,則該工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲_;(3)“浸取”后從濾渣中分離S的方法為▲高三化學(xué)第6頁(共8頁)(5)接觸法制硫酸的生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要理由兩者都正確的是▲A.用BaCl?溶液吸收SO?尾氣，因為SO?會污染環(huán)境B.三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其與吸收劑的接觸面積C.二氧化硫氧化成三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使其吸收更(6)現(xiàn)需要480mL0.1mol/LCuSO?溶液，要用托盤天平稱取CuSO?·5H?O的質(zhì)量為▲g,所用玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還有▲(填儀器名稱)。配制過程中若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)進行的處理是▲。18.苯甲酸乙酯(C?H??O?)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：沸點(℃)密度(g·cm?3)苯甲酸*無色片狀晶體苯甲酸乙酯無色澄清液體乙醇無色澄清液體無色澄清液體*苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖1所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應(yīng)時環(huán)己烷一乙醇一水會形成“共沸物”(沸點62.6℃)蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。圖2高三化學(xué)第7頁(共8頁)③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na?CO?至溶液呈中性。④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾(裝置如圖2所示),低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。(1)圖1中儀器X的名稱為▲其最適宜規(guī)格為▲(選填序號)。A.100mLB.150mLC.250mLD.5