《硝酸》教案

《硝酸》教案1

教學(xué)準(zhǔn)備

1.教學(xué)目標(biāo)

1.掌握氨和核鹽的性質(zhì)、用途

2.學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法

2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

氨和鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)瞼室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

3.教學(xué)用具

燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、

酚猷試液、棉花、試管夾、NH3、HC1、NH4C1、Ca(OH)2

4.標(biāo)簽

教學(xué)過程

新課導(dǎo)入

［新聞導(dǎo)課］

杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

20_年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏

事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股

濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。

市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余

量消防車…。

［問題］

1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？

［板書］二、氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

［展示］一瓶氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味，密度〈空氣，易液

化，可作致冷劑。

［實(shí)驗(yàn)4-9］成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水，水溶液顯堿性。

［講解］:體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨

水。

［板書］在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣

輕。氨易液化，極易溶于水。

［過渡］氨的水溶液是堿性的.，但其中的水是中性的，氨分子也

沒有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢？

［板書］2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

(1)NH3與水的反應(yīng)：

［分析］H20其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解NH3

［板書］NH3+H20NH3?H20+NH3t+H20-NH4+0H

［思考］:分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分

子、離子。

［板書］(2)NH3與酸的反應(yīng)：

［演示實(shí)驗(yàn)］氨與氯化氫反應(yīng)

［觀察］現(xiàn)象：大量白煙生成。

［思考］:生產(chǎn)C12的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道

是否漏氣，如有白煙生成，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣，這是為什么？

［板書］化學(xué)方程式：NH3+HC1=NH4C1

NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HN03==NH4N03、2NH3+

H2S04;二(NH4)2S04

［板書］(1)鐵鹽受熱易分解：

［實(shí)驗(yàn)］加熱NH4cl觀察現(xiàn)象，是否時(shí)升華？

［板書］化學(xué)方程式：

NH4C1NH4HC03NH3t+HC1f、

NH3+HC1=NH4C1NH3t+H20+C02t

Na2so4+2NH3t［講解］較鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)

2S04+2Na0H+2H20

［板書］(2)錢鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2S04+2Na0HNa2s04+

2NH3t+2H20

+［強(qiáng)調(diào)］這個(gè)性質(zhì)是一切鐵鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)

性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4的存在。

［注意事項(xiàng)］:實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中鐵根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。

［板書］5.NH3的用途：

［講述］可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制

冷劑。

［思考交流］自然界中氮的循環(huán)：

［點(diǎn)擊高考試題］

1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是（）

A.豆科植物根瘤菌B.用燒堿溶液吸收N02

C.合成氨車間D.閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成

化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯(cuò)誤；燒堿溶液吸收N02不屬

于氮的固定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3,屬于人工固

氮，C正確。

2.下列不屬于鍍鹽的共同性質(zhì)的是（）

A.易溶于水B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3

C.都是晶體D.受熱分解都產(chǎn)生NH3

解析：選D。筱鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)

生NH4++0H—NH3t+H20而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對(duì)應(yīng)的核鹽受

熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4N03。

3.為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是（）

A.NH4cl與濃H2s04混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥

B.N2+3H22NH3,用燒堿進(jìn)行干燥

C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH4HC03,氣體用P205干燥

解析：選C。A選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項(xiàng)在一

般的實(shí)驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時(shí)

可選用堿石灰干燥，D選項(xiàng)中的P205是不可以干燥氨氣的。《硝

酸》教案2

［教材分析］

課標(biāo)對(duì)這部分的要求通過實(shí)驗(yàn)了解氮、硫非金屬及其重要化合

物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。人教

版將它放在了經(jīng)過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合

物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲(chǔ)備了不少元素化合物的知識(shí)，對(duì)于氮

和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸是

一種強(qiáng)酸，已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對(duì)于氫前金屬與鹽

酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝

酸的強(qiáng)氧化性打下堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識(shí)支持。

本節(jié)課主要通過實(shí)驗(yàn)探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特

性角度去認(rèn)識(shí)和理解硫酸及硝酸的強(qiáng)氧化性，進(jìn)而引出不同價(jià)態(tài)的

氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對(duì)以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化

學(xué)1》離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為《化學(xué)2》

形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對(duì)知識(shí)的

“螺旋上升”的編排特色。

［教學(xué)目標(biāo)］

知識(shí)與技能

(1)鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強(qiáng)氧化性，

對(duì)金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識(shí)；

(2)知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化

的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。(3)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。

過程與方法

(1)通過硫酸與硝酸性質(zhì)的對(duì)比學(xué)習(xí)，學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法；

(2)通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問題、提出假說(shuō)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

證、解決問題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)通過不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量

變與質(zhì)變”等

辯證唯物主義觀點(diǎn)；

(2)通過實(shí)驗(yàn)探究過程，體會(huì)到學(xué)習(xí)的過程是漸進(jìn)的過程，從

而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品

質(zhì)。

(3)通過硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運(yùn)用及科技的發(fā)

展，建立對(duì)化學(xué)的認(rèn)同感。

［主要教學(xué)方法］

實(shí)驗(yàn)探究法、直觀演示法、對(duì)比歸納法、集體討論法。

［重點(diǎn)難點(diǎn)］

重點(diǎn)：硫酸及硝酸的氧化性

難點(diǎn)：自主地探究濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性的'活動(dòng)

［教學(xué)準(zhǔn)備］

教師準(zhǔn)備：

鐵架臺(tái)、酒精燈、試管、導(dǎo)氣管，小燒杯、玻璃棒；蔗糖固

體、品紅試液、硝酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、濃硫酸、稀硫酸、稀硝

酸、銅絲、氫氧化鈉溶液。

學(xué)生準(zhǔn)備：

預(yù)習(xí)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，并能通過看書提出疑惑的問題；準(zhǔn)備筆記

本、書本、筆。

［課前教學(xué)效果分析］

對(duì)于硫酸的通性，在初中學(xué)生已學(xué)過，難度并不大。對(duì)于濃硫

酸的吸水性和脫水性，在初中學(xué)生雖有了解，但比較淺顯，濃硫酸

的脫水性實(shí)驗(yàn)也未做過，二者的區(qū)別學(xué)生并不是太清楚因此，但通

過本節(jié)課現(xiàn)場(chǎng)實(shí)驗(yàn)演示，學(xué)生可直觀看到濃硫酸的吸水性、脫水性

實(shí)驗(yàn)，增加記憶強(qiáng)度。

濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是陌生的，而且濃硫酸、

硝酸與銅、碳的反應(yīng)不符合學(xué)生原有的知識(shí)邏輯，為學(xué)生掌握這部

分內(nèi)容增加了困難c因此這是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。但通過試驗(yàn)及引

導(dǎo)性思考會(huì)對(duì)其反應(yīng)原理有清楚的認(rèn)識(shí)。

硫酸與硝酸的用途很廣泛，是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生

產(chǎn)、科研、有機(jī)合成等方面有著重要的應(yīng)用。通過學(xué)習(xí)，可以開闊

學(xué)生的視野，加強(qiáng)化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興

趣，可補(bǔ)充相關(guān)材料。

［教學(xué)過程］

1.教學(xué)流程圖

2.教學(xué)過程《硝酸》教案3

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途；

2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)一一不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；

3.知道工業(yè)上氫氧化法制硝酸的反應(yīng)原理；

4.通過觀察濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)臉，培養(yǎng)觀察能力、分析

和比較能力；5.介紹波爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌墓适拢瑢?duì)學(xué)生進(jìn)行

愛國(guó)主義教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

硝酸的特性一一不穩(wěn)定性和氧化性；

氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。

三、設(shè)計(jì)思路

由氮元素存在變價(jià)引入硝酸內(nèi)容的教學(xué)，接著介紹硝酸的重要

用途，引導(dǎo)學(xué)生將理論與生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系起來(lái)，激發(fā)他們學(xué)習(xí)理論知

識(shí)的積極性。硝酸性質(zhì)的教學(xué)按照人們認(rèn)識(shí)新事物的一般過程展

開，首先通過簡(jiǎn)單的觀察來(lái)認(rèn)識(shí)硝酸的物理性質(zhì)，在通過實(shí)驗(yàn)探究

的方式，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)HN03的特性一一不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。在對(duì)

稀HN03與銅的反應(yīng)進(jìn)行探究的時(shí)候，對(duì)教材中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一定的

改進(jìn)，在一定程度上可以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和解決新問題的能

力。最后，向?qū)W生簡(jiǎn)單介紹硝酸的工業(yè)制法，再一次將理論與實(shí)踐

相結(jié)合，從而整理氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，深化本課以及本

單元的內(nèi)容。

四、教學(xué)過程

［引入］

試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮亓素的化合價(jià)變化C

NH3-NO-NO2fHN03

［過渡］

氮元素處于最高價(jià)態(tài)的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但

它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途也是非常廣泛的。

［板書介紹］

一、硝酸的‘用途：制氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等。

［過渡］

為了更加科學(xué)合理地利用硝酸，我們需要進(jìn)一步認(rèn)識(shí)它的有關(guān)

性質(zhì)。認(rèn)識(shí)一種物質(zhì)，人們通常從表面入手，不斷深入其內(nèi)部的本

質(zhì)。那我們就先來(lái)認(rèn)識(shí)一下硝酸的“表層”性質(zhì)。

［觀察與思考］

打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。

［板書小結(jié)］

二、硝酸的物理性質(zhì)。

硝酸是無(wú)色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點(diǎn)

（83℃）,易揮發(fā),常用硝酸密度為1.503g/cni3,濃度為69%,

15.6mol/Lo

［過渡］

在學(xué)習(xí)了“表層”性質(zhì)的基礎(chǔ)上，下面我們來(lái)深入研究硝酸的

“深層”性質(zhì)。

［板書］

三、硝酸化學(xué)性質(zhì)

1.硝酸具有酸的通性：一元強(qiáng)酸HN03=H++N03-

［討論］

①久置濃硝酸為什么呈黃色？

［回答］

久置硝酸分解產(chǎn)生的N02溶于溶液中，使得溶液變黃！

［板書］

2.硝酸的不穩(wěn)定性：4HN03=02t+2H20+4N02t

［討論］

②硝酸應(yīng)如何保存？

硝酸保存在避光、低溫處。

［過渡］

硝酸中的氮元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，我們可以由此推測(cè)它只

具有氧化性，事實(shí)是否如此呢？下面大家通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一下。

［板書］

(1)硝酸與金屬的反應(yīng)

［實(shí)驗(yàn)探究］實(shí)瞼濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。

［實(shí)驗(yàn)計(jì)劃］

①是否能觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

②是否有氣體生成，如果有，氣體是什么顏色。使生成的氣體

接觸空氣，氣體顏色是否發(fā)生變化。

③溶液顏色有什么變化。

［實(shí)驗(yàn)探究1］

①濃硝酸與銅反應(yīng)

現(xiàn)象：銅片溶解，常溫下反應(yīng)劇烈；有紅棕色的氣體產(chǎn)生；溶液

由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+4HN03（濃）=Cu（N03）2+2N02t+2H20（注：方程式由學(xué)

生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后寫出）

［實(shí)驗(yàn)探究2］

②稀硝酸與銅反應(yīng)

現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，銅片溶解；有無(wú)色的氣體產(chǎn)生，氣體接觸空

氣時(shí)立即變成紅棕色；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

反應(yīng)的化學(xué)方程式:

3Cu+8HN03（?。?3Cu（N03）2+2N0t+4H20

（注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后寫出）

反應(yīng)的離子方程式：

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2N0t+4H2。

（注：離子方程式由學(xué)生當(dāng)作課堂練習(xí)自行寫出）

［拓展視野］

常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。

Fe+HN03（濃）一生成致密的氧化膜（鈍化）

A1+HNO3（濃）->生成致密的氧化膜（鈍化）

［追問］

為什么可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸？

［回答］

鈍化使金屬的化學(xué)活動(dòng)性大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng)。因此

在常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸。

［板書］

（2）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。

C+4HN03（濃）=C02t+4N02t+2H2O

[ppt演示]

氧化還原反應(yīng)方程式的配平過程。

［閱讀］

教材101頁(yè)，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，分析原理，歸

納步驟。

［歸納］［板書］

硝酸具有強(qiáng)氧化性。（注：教師在學(xué)生歸納下面三條性質(zhì)之后

進(jìn)行板書）

（1）能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但一般不生成氫氣。

金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成N02,與稀HN03反應(yīng)一般生成NOo

（2）常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。

（3）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。

［拓展視野］

王水：濃HN03和濃HC1（體積比1:3）混合物，能使一些不溶

于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。

玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大

戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國(guó)占領(lǐng)的祖國(guó)。為了表示他一定要返

回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谕跛铮b于玻璃

瓶中，然后將它放在柜面上。后來(lái)，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那

瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫拢麄儏s一無(wú)所知。這是一個(gè)多么

聰明的辦法??！戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重

新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因?yàn)樗壑?/p>

對(duì)祖國(guó)無(wú)限的熱愛加無(wú)窮的智慧。

［發(fā)散思維］

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KN03,發(fā)現(xiàn)銅粉

溶解，為什么？

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2N0t+4H20

［比較學(xué)習(xí)］

硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律比較

［過渡］

如果我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動(dòng)，那么如何通過工業(yè)

方法來(lái)制取它的呢？

［板書］

四、硝酸的工業(yè)制法

［投影］

工業(yè)上制備硝酸的過程如下:

(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮；

(2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮；

(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。

試寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4NH3+502=4N0+6H20

2N0+02=2N02

3N02+H20=2HN03+N0

(注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)上述文字過程描述自行寫出)

［作業(yè)］

教材第102頁(yè)：練習(xí)與實(shí)踐第2、3題?！断跛帷方贪?

一、說(shuō)教材

1、教材簡(jiǎn)析

本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要是硝酸及其應(yīng)用。本章的核心內(nèi)容是元

素化合物知識(shí)，而高中階段學(xué)習(xí)的元素化合物主要有：碳及其化合

物、硫及其化合物、氮及其化合物，鎂、溟、碘等眾多的物質(zhì)。硝

酸作為含氮物質(zhì)在介紹元素化合物知識(shí)是必不可少的，且硝酸是中

學(xué)化學(xué)中的三大強(qiáng)酸之一，掌握硝酸的性質(zhì)及其應(yīng)用是必要的。本

節(jié)的教學(xué)在了解硝酸的氧化性的基礎(chǔ)上讓學(xué)生了解濃、稀硝酸與其

他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)生成物不一樣。

2、教學(xué)目標(biāo)

（一）、知識(shí)教學(xué)目標(biāo)：使學(xué)生掌握稍酸的物理和化學(xué)性質(zhì)，

了解隨著硝酸濃度的變化硝酸與其他物質(zhì)反應(yīng)生成物也發(fā)生變化。

（二）、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

分析實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論的能力，同時(shí)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。根據(jù)所學(xué)

的氧化劑和還原劑的知識(shí)來(lái)了解硝酸的氧化性，掌握硝酸與其他物

質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（三）、情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅

認(rèn)真、實(shí)事求是的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證法教育，

增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)和創(chuàng)新意識(shí)。

3、教學(xué)的.重點(diǎn)、難點(diǎn)：

硝酸的不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性是本節(jié)課的重點(diǎn)；

硝酸的強(qiáng)氧化性是本節(jié)課的難點(diǎn)。

二、說(shuō)學(xué)情和教法

學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中，知道了硝酸是常見的氧化劑，而且具備

了一定的觀察分析實(shí)驗(yàn)的能力。因此通過引導(dǎo)學(xué)生從硝酸的應(yīng)用入

手探討硝酸的性質(zhì)c根據(jù)教材內(nèi)容和教學(xué)目標(biāo)，運(yùn)用化學(xué)研究的方

法論為指導(dǎo)，采用提出問題一一實(shí)驗(yàn)一一觀察分析一一研究討論一

一結(jié)論一一應(yīng)用的邊講邊實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)探索方法進(jìn)行施教，主要側(cè)重

于實(shí)驗(yàn)探索、對(duì)比分析、歸納概括。

三、說(shuō)學(xué)法

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)

學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也具有說(shuō)服力。教學(xué)時(shí)，應(yīng)該注意及

時(shí)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析。同時(shí)利用一些富于啟發(fā)性的思考

問題，活躍學(xué)生思維，增強(qiáng)分析問題的能力。引導(dǎo)學(xué)生及時(shí)進(jìn)行總

結(jié)，尋找知識(shí)間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高記憶

的效果。

四、說(shuō)教學(xué)過程

（一）引入新課

簡(jiǎn)明扼要地從解釋諺語(yǔ)雷雨發(fā)莊稼的道理引入。

（二）硝酸的性質(zhì)：包括硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

1、硝酸的物理性質(zhì)

讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)提綱進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，簡(jiǎn)單描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)

學(xué)生的觀察能力和表達(dá)能力。

2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：重點(diǎn)學(xué)習(xí)硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。

《硝酸》教案5

知識(shí)目標(biāo):

使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學(xué)生了解硝酸的用途。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解

決各種實(shí)際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸，王水

可溶解鈾、金等）C

情感目標(biāo)：

通過硝酸的濃度變化一量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義

教育。通過課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的

教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對(duì)于硝酸的氧化性只是

簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教

材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性一氧

化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)Q教材

在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和

稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)

產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能

選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得

失，來(lái)簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)

也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的氧化性。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的氧化性。

教法建議

硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因

此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出

硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，乂訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方

法。

一、硝酸的物理性質(zhì)

通過學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)，歸納硝酸的性質(zhì)，并引

導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1.硝酸的不穩(wěn)定性

可采用如下的教學(xué)過程：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論問題（硝酸受熱分解）

此方法通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

2.硝酸的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金

屬的反應(yīng)。通過演示［實(shí)驗(yàn)1—7］由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物

并寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色

（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明無(wú)色

氣體不是。）③溶液的顏色。

（2）由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化

合價(jià)；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有

強(qiáng)氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反

應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而

金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。

此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的

產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來(lái)決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來(lái)

決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫

出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們

歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一般為；②非金屬一

般被氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)

的含氧酸。

在介紹王水時(shí)，可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。

能力目標(biāo)提高理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方

法。

情感目標(biāo)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛國(guó)

主義教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)

硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學(xué)難點(diǎn)

硝酸的氧化性C

四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試

管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、無(wú)色透明塑料

袋。

五、課時(shí)安排

1課時(shí)

六、教學(xué)方法

啟發(fā)一掌握法

七、教學(xué)過程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

【引言】三大強(qiáng)酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過，今天來(lái)學(xué)習(xí)硝

酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們

所不熟知的.性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

【板書】第三節(jié)硝酸

【展示】?jī)善坎煌瑵舛鹊南跛幔ㄒ黄繚庀跛幔?/p>

一瓶稀硝酸）C

【板書】一、硝酸的物理性質(zhì)

【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

并比較三大強(qiáng)酸的物理特性。

【投影】右邊表格

【實(shí)驗(yàn)】一位同學(xué)上臺(tái)，通過實(shí)驗(yàn)（聞氣味，打開瓶塞觀霧，

與水混合放熱）總結(jié)、歸納。

【分析、總結(jié)】

硝酸

硫酸

鹽酸

揮發(fā)性

（易）

（難）

（易）

沸點(diǎn)

（低）

（高）

（低）

【過渡】硝酸是一種強(qiáng)酸，在水中完全電離出和。因?yàn)橛校?/p>

以硝酸具有酸的通性。

【板書】二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1.酸性

【書寫】

【設(shè)問】從來(lái)看，推測(cè)硝酸具有哪些性

質(zhì)？

【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示實(shí)驗(yàn)1—7】硝酸的氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。推測(cè)產(chǎn)物，

試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明硝

酸具有強(qiáng)氧化性。

【分析、討論、回答】

在中，氮元素呈現(xiàn)其最高價(jià)態(tài)+5價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，硝

酸具有氧化性。

【觀察、回答】

加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G

色。

加稀硝酸的試管，反應(yīng)較緩慢，放出無(wú)色氣體，進(jìn)入空氣氣體

變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無(wú)色NO,NO遇空氣后又生成了紅棕色

N02o

【板書】2.強(qiáng)氧化性

【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說(shuō)明了什

么？

【演示Zn、AkFe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將Zn片插

入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再

將A1片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

【思考、回答】

物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。

【觀察、分析、回答】

無(wú)明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸

也能使之鈍化。

【講解】大多數(shù)金屬（除金、物等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧

化，由于硝酸濃度不同，被還原為N02或NO。

【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，

氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和箱。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)

章）。

【閱讀、領(lǐng)悟】

【演示木炭與濃硝酸反應(yīng)】（增加）

在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭

浸入熱的濃硝酸中C

【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學(xué)

方程式。

【提問】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么？

【板書】3.不穩(wěn)定性

【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

【板書】3.不穩(wěn)定性

【觀察、回答】

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時(shí)產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

【分析、書寫】

【討論、總結(jié)】

①進(jìn)一步證明硝酸有強(qiáng)氧化性。

②硝酸不穩(wěn)定，分解。

【分析、討論、回答】

可能有N02產(chǎn)生，并溶于硝酸中。

【啟發(fā)】有N02生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

【分析、討論、回答】

【追問】硝酸應(yīng)如何保存？

【強(qiáng)調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素為+5價(jià)，均為其最

高價(jià)態(tài)，氧元素為一2價(jià)，又因?yàn)樯蒒02,氮元素化合價(jià)降低了，

只有氧元素化合價(jià)升高，因而有02產(chǎn)生。

【回答】

隔熱、隔光處c

【指導(dǎo)閱讀】硝酸的用途

【板書】三、硝酸的用途

【閱讀、歸納】

(1)化工原料

(2)化學(xué)試劑

【引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)】

【小結(jié)】

硝酸的性質(zhì)，強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。

【課堂練習(xí)投影】

1.如何洗凈內(nèi)壁有銅附著的試管？

2.如何貯存和運(yùn)輸大量的濃硝酸？

3.用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝

酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化

銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。

以下敘述正確的是（）

A.三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量相等

B.三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑（3）＞途徑（2）＞途徑（1）

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑（1）＞途徑（2）＞途徑

（3）

4.在反應(yīng)中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個(gè)數(shù)比

為（）

A.3：5B.5：5C.5：3D.5：8

八、板書設(shè)計(jì)

第三節(jié)硝酸

一、硝酸的物理性質(zhì)

通常狀況，無(wú)色有刺激性氣味的氣體，與水任意比互溶，易揮

發(fā)。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1.酸性

2.強(qiáng)氧化性

3.不穩(wěn)定性

三、硝酸的用途

化工原料化學(xué)試劑《硝酸》教案6

物理性質(zhì)：

1.純硝酸是無(wú)色油狀液體，開蓋時(shí)有煙霧，揮發(fā)性酸.

m.p.b.p.m.p.-42℃,b.p.83℃.密度:1.5g/cm3,與水任意比

互溶.

3.常見硝酸a%=63%-69.2%c=14T6mol/l.呈棕色（分析原因）

發(fā)煙硝酸.

化學(xué)性質(zhì)：

1.強(qiáng)腐蝕性：能嚴(yán)重?fù)p傷金屬、橡膠和肌膚，因此不得用膠塞

試劑瓶盛放硝酸.

2.不穩(wěn)定性：光或熱

4hno3=====4no2+o2+2h2o

所以，硝酸要避光保存.

3.強(qiáng)酸性：在水溶液里完全電離，具有酸的通性.

4.強(qiáng)氧化性：濃度越大，氧化性越強(qiáng).

與金屬反應(yīng)：

［實(shí)驗(yàn)］在兩支試管里分別盛有銅片，向兩支試管理再分別加入

濃硝酸和稀硝酸.

cu+4hno3（濃）==cu（no3）2+2no2t+2h2o

3cu+8hno3（?。?=3cu（no3）2+2not+4h2o

ag+2hno3（濃）二二agno3+no2t+h2o

3ag+4hno3（?。?=3agno3+not+2h2o

硝酸能與除金、鈾、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng).

通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)生成no2,稀硝酸（

鈍化反應(yīng)：常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、輅（都可呈+3價(jià)金屬化

合物）表面形成具有保護(hù)性的氧化膜而鈍化.而稀硝酸則與它們反應(yīng).

fe+4hno3（?。?=fe（no3）3+no+2h2o

王水：1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、箱.

au+hno3+4hcl二二haucl4+no+2h2o

m+hno3(12s].4moi/I)Zno2為主.

m+hno3（6008mol/l）/no為主

m+hno3（約21noi/I）Zn2o為主，m較活潑.

m+hno3（

m+hno3還可能有h2產(chǎn)生（m活潑）

與非金屬反應(yīng)：濃硝酸；需要加熱.

c+4hno3（濃）==co2t+4no2t+2h2o（實(shí)驗(yàn)演示）

h2s+8hno3（濃）==h2so4+8no2f+4h2o

3h2s+2hno3（稀）==3s+2no+4h2o（冷）

so2+2hno3（濃）==h2so4+2no2

3so2+2hno3（?。?2h2o==3h2so4+2no

h2s、so2以及s2-、so32-都不能與硝酸共存.

與有機(jī)物反應(yīng)：生成硝基化合物和硝酸酯.

1.硝酸的制法：spaceprefi_=o/>

［設(shè)問］生成硝酸的措施有哪些？對(duì)比優(yōu)缺點(diǎn).（三種）

1.實(shí)驗(yàn)室制法：微熱

nano3（s）+h2so4（濃）==nahso4+hno3

［討論］1.反應(yīng)溫度

2.反應(yīng)裝置:

3.收集裝置：

2.氨氧化法制硝酸：

4nh3+5o2====4no+6h2o（氧化爐中）

2no+o2==2no2（冷卻器中）

3no2+h2o=2hno3+no（吸收塔）

4no2+o2+2h2o==4hno3（吸收塔）

過程：（1）先將液氨蒸發(fā)，再將氨氣與過量空氣混合后通入裝有

柏、銬合金網(wǎng)的氧化爐中，在800C左右氨很快被氧化為no.該反

應(yīng)放熱可使柏銘合金網(wǎng)（催化劑）保持赤熱狀態(tài).

2.（2）由氧化爐里導(dǎo)出的n。和空氣混合氣在冷凝器中冷卻，no

與o2反應(yīng)生成no2.

（3）再將no2與空氣的混合氣通入吸收塔.由塔頂噴淋水，水

流在塔內(nèi)填充物迂回流下.塔底導(dǎo)入的no2和空氣的混合氣，它們

在填充物上迂回向上.這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大，便

于氣體吸收.

從塔底流出的'硝酸含量?jī)H達(dá)50%,不能直接用于軍工、染料等

工業(yè)，必須將其制成98%以上的濃硝酸.濃縮的方法主要是將稀硝

酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后，在較低溫度下蒸儲(chǔ)而得到濃硝酸，濃

硫酸或硝酸鎂在處理后再用.《硝酸》教案7

本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)的第二部分

《硫酸和硝酸的氧化性》，本節(jié)知識(shí)用時(shí)一課時(shí)。本節(jié)課的授課對(duì)

象主要是高一上普通班的學(xué)生。

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析

1、教材分析

本節(jié)課的地位和作用：課標(biāo)對(duì)這部分的要求通過實(shí)驗(yàn)了解氮、

硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)

生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過第三章金屬及其化合物、

第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲(chǔ)備了不少元素

化合物的知識(shí)，對(duì)于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。

初中學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸是一種強(qiáng)酸，已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通

性。對(duì)于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟

悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性打下堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識(shí)

支持。

本節(jié)課主要通過實(shí)驗(yàn)探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特

性角度去認(rèn)識(shí)和理解硫酸及硝酸的強(qiáng)氧化性，進(jìn)而引出不同價(jià)態(tài)的

氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對(duì)以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化

學(xué)必修1》離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為《化

學(xué)必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教

材對(duì)知識(shí)的“螺旋上升”的編排特色。

教學(xué)重點(diǎn)：

硫酸及硝酸的氧化性。

教學(xué)難點(diǎn)：硫酸及硝酸的氧化性。

2、學(xué)情分析

本節(jié)課的對(duì)象是高一學(xué)生，他們?cè)诔踔袝r(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過濃硫酸與

硝酸的物理性質(zhì)，在這兒只需讓學(xué)生在課前復(fù)習(xí)即可。

學(xué)生在初中就已經(jīng)接觸過稀硫酸，但是本節(jié)所介紹的濃硫酸的'

一些性質(zhì)與稀硫酸還有很大的區(qū)別。比如濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在

+6價(jià)的硫元素上，可與銅，碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫；而稀硫酸的

氧化性表現(xiàn)在氫離子上，與活潑的金屬反應(yīng)放出氫氣。因此，在此

應(yīng)慢慢引導(dǎo)學(xué)生加以理解并予以區(qū)別。

高一學(xué)生，在學(xué)這節(jié)時(shí)已經(jīng)具備了一些鑒別物質(zhì)的能力，所以

對(duì)于濃硫酸與碳的反應(yīng)，可以讓學(xué)生自己去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別產(chǎn)物。

這樣，不僅可以鞏固知識(shí)，還可以鍛煉學(xué)生的邏輯思維，培養(yǎng)其實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

對(duì)于硝酸在這節(jié)要講的氧化性，學(xué)生是陌生的。做好相關(guān)實(shí)驗(yàn)

以及與硫酸的對(duì)比學(xué)習(xí)，還有濃稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)是突破的重點(diǎn)。

二、教學(xué)方案設(shè)計(jì)

1、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強(qiáng)氧化性，對(duì)

金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識(shí)，

2、知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，

3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。

過程與方法：

1、通過硫酸與硝酸性質(zhì)的對(duì)比學(xué)習(xí)，學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法，

2、通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問題、提出假說(shuō)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

證、解決問題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變

與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)，

2、通過實(shí)驗(yàn)探究過程，體會(huì)到學(xué)習(xí)的過程是漸進(jìn)的過程，從而

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì),

3、通過硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運(yùn)用及科技的發(fā)

展，建立對(duì)化學(xué)的認(rèn)同感。

2、教學(xué)方法

問題解決法、討論法、講授法、實(shí)驗(yàn)法指導(dǎo)教學(xué)。

3、教學(xué)過程《硝酸》教案8

一、教學(xué)目標(biāo)：學(xué)生在老師的幫助下，用比較的方法（與硫酸

比較）學(xué)習(xí)掌握HN03的性質(zhì)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：HN03的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)方法：目標(biāo)教學(xué)法+實(shí)驗(yàn)探究法+閱讀訓(xùn)練

四、教學(xué)設(shè)計(jì)：（分兩課時(shí)完成）

1、教師陳述本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)及任務(wù)，讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)重點(diǎn)。

2、一分鐘記憶力比賽：C+HN03—、Cu+HN03（濃）一、Cu

+HN03（?。┮弧N03一（學(xué)生快速記憶，并整理到錯(cuò)題本上）。

3、關(guān)于HN03物理性質(zhì)的教學(xué)。采用一分鐘記憶力比賽，然后

讓學(xué)生復(fù)述回答，師生評(píng)價(jià)、補(bǔ)充。然后教師設(shè)疑：為什么“發(fā)

煙"二字用引號(hào)？（意在強(qiáng)調(diào)煙和霧的區(qū)別）。

4、關(guān)于HN03化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，程序如下：（1）開展4分鐘閱

讀競(jìng)賽（粗讀），回答下列問題：濃HN03和濃H2s04在化學(xué)性質(zhì)方

面有何異同？（學(xué)生回答，師生總結(jié)完善）（2）分別學(xué)習(xí)HN03的

化學(xué)性質(zhì)一一不穩(wěn)定性和氧化性。

具體如下：A、關(guān)于HN03的不穩(wěn)定性的教學(xué)。教師可以設(shè)計(jì)如

下問題讓學(xué)生閱讀探究：（約5分鐘）（1）為什么應(yīng)把HN03（特

別是濃HN03）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過的物質(zhì)中，哪些物

質(zhì)也要盛放在棕色瓶中？（2）為什么我們有時(shí)可以看到濃HN03呈

黃色？（3）分析HN03分解反應(yīng)原理：a.被氧化、被還原的元素分

別是什么？b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多

少？試用單線橋法表示，教案《《硝酸》教案》。記論學(xué)習(xí)后，教

師板書。

B、關(guān)于HN03的,氧化性的教學(xué)，教學(xué)程序如下：（1）實(shí)驗(yàn)探

究：讓兩組同學(xué)分別演示濃HN03、稀HN03和Cu的反應(yīng)，仔細(xì)觀察

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表述現(xiàn)象，并分析原理，教師板書方程式。（約5分

鐘）（2）閱讀探究：讓學(xué)生開展3分鐘閱讀競(jìng)賽，歸納總結(jié)金屬和

HN03反應(yīng)的規(guī)律，并和濃硫酸相比較。最后通過提問，補(bǔ)充、完

善，師生總結(jié)并做好筆記。（約8分鐘）（3）關(guān)于HN03和C及其

它物質(zhì)的反應(yīng)，教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀自學(xué)完成。（約3分鐘）附：板

書設(shè)計(jì)：一.HN03的物理性質(zhì)無(wú)色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的液

體。密度為1.5027g/cm3,沸點(diǎn)83七,98%以上為“發(fā)煙”硝酸。

二.HN03的化學(xué)性質(zhì)1.不穩(wěn)定性：宜保存于棕色瓶中的物

質(zhì)：HN03、AgN03、AgChAgBr、Agl、C12水、HC10等。2.氧化

性：A、和金屬反應(yīng)：HN03和金屬反應(yīng)的規(guī)律：①HN03能和大多數(shù)

金屬發(fā)生反應(yīng)(除Au、Pt等外)，而且主要不生成氫氣。②常溫

下，Al、Fe等金屬能在濃HN03中發(fā)生鈍化。③金屬活動(dòng)性順序表

中，氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HN03反應(yīng)，主要生成N02,與

稀HN03反應(yīng)，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃)

==Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==

3Cu(N03)2t+2N0+4H20B、和非金屬反應(yīng)C+4HNO3

===4N02f+C02t+2H2OC>和有機(jī)物等反應(yīng)D、與Fe2+、S2-、I-、

Br-、S032-等反應(yīng),

五、布置作業(yè)：課本習(xí)題P16：三、1.2.四。

六、教學(xué)反思：1、加強(qiáng)問題設(shè)計(jì)，可以大大提高學(xué)生探究問題

的欲望，收到很好的教學(xué)效果。2、開展閱讀比賽、記憶力比賽，可

以很好地訓(xùn)練學(xué)生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地

對(duì)學(xué)生進(jìn)行這方面的指導(dǎo)和訓(xùn)練，應(yīng)是我們努力學(xué)習(xí)并加以研究解

決的問題。《硝酸》教案9

［教學(xué)目標(biāo)］

1.知識(shí)目標(biāo)

(1)了解實(shí)驗(yàn)室中制硝酸的反應(yīng)原理、了解工業(yè)上氨氧化制硝

酸的反應(yīng)原理。

(2)了解王水等的性質(zhì)。

（3）掌握有關(guān)硝酸反應(yīng)的計(jì)算

2.能力和方法目標(biāo)

（1）通過氨氧化法制硝酸的學(xué)習(xí)，提高解決實(shí)際問題的能力；

（2）通過有關(guān)硝酸的計(jì)算，提高計(jì)算能力。

3.情感與價(jià)值觀目標(biāo)

通過玻爾跟諾貝爾獎(jiǎng)的故事，對(duì)學(xué)生進(jìn)行受國(guó)主義教育。

［教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)］硝酸的強(qiáng)氧化性的鞏固。

［教學(xué)過程］

［復(fù)習(xí)鞏固上堂課內(nèi)容］

讓學(xué)生完成下列各個(gè)問題，可以獨(dú)立完成，若不能獨(dú)立完成也

可以相互間進(jìn)行討論。

問題1：在硝酸溶液中滴加酸堿指示劑，能使酸堿指示劑變

色，再加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生褪色現(xiàn)象。在品紅溶液中，通入二氧化硫氣體

會(huì)褪色，再加熱又會(huì)變紅色。請(qǐng)分析上述產(chǎn)生這兩現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)

原理。

問題2：什么叫“王水”？“王水”的性質(zhì)上有什么特征？

［教師介紹］化學(xué)家玻爾巧妙珍藏諾貝爾獎(jiǎng)?wù)碌墓适?。讓學(xué)生體

會(huì)，科學(xué)家那種強(qiáng)烈的愛國(guó)心和科學(xué)智慧完美統(tǒng)一。

問題2：下面是氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出其中各步

轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

［引入］在上列轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，找出能用于工業(yè)制硝酸一條反應(yīng)路

線。

［學(xué)生活動(dòng)］

學(xué)生討論后，意見逐漸統(tǒng)一到下列兩條反應(yīng)路線上。

反應(yīng)路線一：N2->N0->N02->HN03

相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

N2+022N0（屬于吸熱反應(yīng)）

2N0+02=2N02（屬于放熱反應(yīng)）

3N02+H20=2HN03+N0（屬于放熱反應(yīng)）

反應(yīng)路線二：NH3->N0->N02->HN03

4NH3+5024N0+6H20（屬于放熱反應(yīng)）

2N0+02=2N02（屬于放熱反應(yīng)）

3N02+H20=2HN03+N0（屬于放熱反應(yīng)）

［引導(dǎo)學(xué)生討論］上述兩種反應(yīng)途徑，哪種更適合用于工業(yè)上制

取硝酸

學(xué)生從反應(yīng)的可能性、原料、能量消耗等各個(gè)方面進(jìn)行討論可

得出結(jié)論。

［教師講授介紹現(xiàn)代工業(yè)制硝酸的方法］早期工業(yè)曾有硝石法、

電弧法制硝酸，現(xiàn)代工業(yè)上一般都采用氨氧化法制硝酸。

［板書］

3.硝酸的工業(yè)制法-----氨氧化法制硝酸

反應(yīng)原理：

4NH3+5024N0+6H20（屬于放熱反應(yīng)）

2N0+02=2N02（屬于放熱反應(yīng)）

3N02+H20=2HN03+N0（屬于放熱反應(yīng)）

生產(chǎn)步驟和產(chǎn)要設(shè)備：

氧化爐：氨氧化成一氧化氮；

吸收塔：一氧化氮轉(zhuǎn)化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝

酸。

蒸餡濃縮：用濃硫酸或硝酸鎂作吸水劑進(jìn)行蒸得濃縮可得到更

濃的硝酸。這種方法可制得96%以上的硝酸溶液。

［引導(dǎo)］實(shí)驗(yàn)室若要制取硝酸，應(yīng)該選什么作為原料？同學(xué)們可

以聯(lián)系實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的方法進(jìn)行類比。

［板書］

4.硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法

實(shí)驗(yàn)室可用硝酸鈉跟濃硫酸反應(yīng)制取哨酸：

NaN03+H2S04（濃）NaHS04+HN03t

注意，一般情況下，該反應(yīng)不需高溫，以使硫酸氫鈉跟硝酸鈉

進(jìn)一步反應(yīng)（這一點(diǎn)跟實(shí)驗(yàn)室制氯化氫氣體有差異）。

［引導(dǎo)］硝酸的化學(xué)性質(zhì)比較復(fù)雜，有關(guān)硝酸的計(jì)算問題也比較

復(fù)雜，下面我們一是來(lái)討論一下有關(guān)硝酸參加反應(yīng)的計(jì)算問題。

5.有關(guān)硝酸的計(jì)算

例1：某化肥廠用氨制備硝酸鐵。已知：由氨制NO的產(chǎn)率是

96%,NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,硝酸跟氨合成硝酸核。則制取硝酸

所用去的氨的質(zhì)量占總消耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（不考慮其他方

面的損失）

解析：設(shè)氨的總的物質(zhì)的量為Imol,制硝酸所用的氨為」lol,

則與硝酸反應(yīng)的氨為（1-_）mole根據(jù)題意，反應(yīng)關(guān)系為：

NH3~HN03

ImolImol

__96%_92%yy=_96%_92%

?

NII3+HN03M14N03

ImolImol

l-_96%92%

即有：(1-_?=_96%_92%解得：_=0.531mol

所以制取硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總消耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

53.1%O

題2：在c(N03-)等于4mol?L-1的硝酸銅和硝酸銀的100mL

混合溶液中，加入一定量的'鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾紙上的沉

淀干燥后稱重為24.8g。將此沉淀加入稀鹽酸中無(wú)氣體產(chǎn)生。濾液

中滴入氯化鈉溶液無(wú)現(xiàn)象，后加入過量的稀氫氧化鈉溶液得到沉

淀，過濾，加熱，冷卻，稱重為4g。求參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量。

［解析］題中所述的反應(yīng)關(guān)系可表示成如下：

再結(jié)合溶液中N03-離子守恒進(jìn)行整體分析。

由于反應(yīng)前N03-是以Cu(N03)2、AgN03形式存在,反應(yīng)后N03-

是以A1(NO3)3、Cu(N03)2形式存在，所以有：

m(Al)=(4mol,L-l_0.1L-)___27g?molT=2.7g0

參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量為2.7g0

［鞏固練習(xí)］

1.實(shí)驗(yàn)室可以利用硝酸鈉跟濃硫酸加熱制取硝酸，這是利用了

硝酸的（）。

（A）氧化性（B）強(qiáng)酸性（C）不穩(wěn)定性（D）揮發(fā)性

2.工業(yè)上用氨的催化氧化法制取硝酸時(shí)，先制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50%左右的硝酸，再制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的濃硝酸，一般采用的方法

是（）。

（A）加熱蒸發(fā)濃縮（B）加生石灰吸去水分后再過濾

（C）加硝酸鎂后再蒸餡濃縮（D）加入濃硫酸后再分液

3.在容積為672mL的燒杯里充滿NO、N02混合氣體，將其倒立

在水槽里，去塞后再緩緩?fù)ㄈ?80mL02,反應(yīng)恰好完全，且水充滿

了燒瓶（所有氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列敘述正確的是

（）O

（A）總反應(yīng)為：N0+N02+02+H20=2HN03

（B）總反應(yīng)為：4N0+8N02+502+6H2O12HN03

（C）燒瓶中硬酸的物質(zhì)的量濃度為0.03mol-L-1

（D）燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.045mol?L-1

4.某金屬與稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成N02,消耗金屬和硝酸的

物質(zhì)的量之比為1：3,則該金屬可能是（）。

(A)Cu(B)Ag(C)Al(D)Fe

5.有關(guān)物質(zhì)有如圖1-3-4所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的濃溶液

與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①，A的稀溶液與足量B在加熱時(shí)才

發(fā)生反應(yīng)②，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。據(jù)此填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,D,

Eo

（2）反應(yīng)④的現(xiàn)象是;

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：

___________________________________9*

（4）A的濃溶液與單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G?為什么？（結(jié)合

圖給信息回答）《硝酸》教案10

第三節(jié)硝酸

一、教學(xué)目的

1、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

2、了解實(shí)驗(yàn)室制N02、N0的反應(yīng)原理

3、使學(xué)生了解硝酸的用途。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：硝酸的氧化性

難點(diǎn)：硝酸的氧化性。

三、教學(xué)過程（）設(shè)計(jì)

探究問題框架：

1、硝酸的物理性質(zhì)：（直接給出）

2、從硫酸得到啟示，硝酸有什么化學(xué)性質(zhì)？（引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)）

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

【引入】我們學(xué)習(xí)了氮元素的單質(zhì)、氫化物、氧化物，接下來(lái)

我們學(xué)習(xí)氮最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一一硝酸。我們首先學(xué)習(xí)它

的物理性質(zhì)。

【板書】第四節(jié)硝酸

一、物理性質(zhì)

【展示】63%濃硝酸。

【展示】發(fā)煙硝酸。

【講述】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮

發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的質(zhì)量分

數(shù)大約是69%。

【指導(dǎo)閱讀】查硝酸的密度，熔、沸點(diǎn)。查常用濃硝酸中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及“發(fā)煙硝酸”

【導(dǎo)入】比較一下硝酸和硫酸的物理性質(zhì)，找出其不同點(diǎn)：

【觀察】色、態(tài)、氣味、掂輕重、打開瓶塞，觀察。得出結(jié)

論：純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，比水重，能溶

于水。

【觀察】空氣里揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。

揮發(fā)性（沸點(diǎn)）

物理的量濃度

常用濃硝酸

易（低）

18mol/L

常用硫硫酸

難（高）

12mol/L

【導(dǎo)入】在化學(xué)性質(zhì)上，濃硫酸的特點(diǎn)是具有強(qiáng)氧化性，硝酸

是否也如此呢？下面我們學(xué)習(xí)硝酸的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)硫酸的化學(xué)性

質(zhì)我們應(yīng)該從哪幾個(gè)方面研究硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

【提示】注意與濃硫酸進(jìn)行比較。哪一個(gè)劇烈。

【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】

【總結(jié)】初中我們已經(jīng)學(xué)過硝酸的具有酸的通性，硝酸沒有吸

水性和脫水性。我們今天主要從氧化性來(lái)學(xué)習(xí)硝酸的特性。

【板書】二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1、與金屬的反應(yīng)

(1)與不活潑金屬反應(yīng)

Cu+4HN03(濃)=Cu(N03)2+2N02t+2H20

【回答】酸性、氧化性(與銅、與碳)、吸水性、脫水性，常

溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化

【學(xué)生通過實(shí)瞼探究濃硝酸的氧化性】

【實(shí)驗(yàn)：銅與濃硝酸反應(yīng)】

現(xiàn)象：產(chǎn)生紅棕色氣體。溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。銅在不斷溶

解。結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈，二匕銅與濃硫酸反應(yīng)劇烈，

銅與濃硫酸需要加熱，銅與濃硝酸反應(yīng)不需要加熱。

推測(cè)產(chǎn)物，試寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【推導(dǎo)】

Cu+4HN03(濃)=Cu(N03)2+2N02t+2H20

【設(shè)疑】我們知道稀硫酸不能與不活潑的金屬銅反應(yīng)，稀硝酸

能不能與不活動(dòng)的金屬銅反應(yīng)呢？并與稀硫酸與銅反應(yīng)進(jìn)行比較。

【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】

【總結(jié)并板書】

3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N02t+4H20

【引導(dǎo)總結(jié)】濃硝酸與稀硝酸與銅的作用有何不同；硝酸與硫

酸氧化性哪一個(gè)較強(qiáng)，從哪幾個(gè)方面表現(xiàn)。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究】銅和稀硝酸的反應(yīng)。

現(xiàn)象：產(chǎn)生無(wú)色氣體。溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。銅在不斷的溶

解。無(wú)色氣體遇空氣變紅棕色。

結(jié)論：此無(wú)色氣體是NO。因?yàn)椋捍藲怏w遇空氣變?yōu)榱思t棕色。

【推導(dǎo)】

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2t+4H20

【總結(jié)】濃硝酸生成N02、稀硝酸生成NO氣體。濃硝酸反應(yīng)速

率快，不需加熱，稀硝酸反應(yīng)速率慢，有時(shí)需要加熱。

濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，濃硝酸不需加熱。稀硫酸與銅不反

應(yīng)，稀硝酸可以反應(yīng)。

可見，硝酸的氧化性比硫酸強(qiáng)。

【引導(dǎo)探究】冷濃硝酸與鋁、鐵活潑金屬反應(yīng)的情況怎樣呢?

【引導(dǎo)探究】大家回憶，實(shí)驗(yàn)室能否用稀硝酸制取氫氣？為什

么呢？

【板書總結(jié)】（2）與活潑金屬反應(yīng)

在不生成稀硝酸中不生成H2、在濃硝酸中鋁、鐵鈍化。

【講述】除金、鐺以外，其余金屬全可被其氧化而溶解。

【介紹】王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為

1：3o氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和隹1。

【實(shí)驗(yàn)探究】與濃硫酸一樣，鋁和鐵都濃硝酸中鈍化，即濃硝

酸把它們的表面氧化成一層薄而致密的氧化膜，常溫下可以用鋁槽

車裝運(yùn)濃硝酸。

【回答】不能，因?yàn)橄跛岬?氧化性很強(qiáng)，N03—起氧化作用。

而不是H+起氧化作用。

【傾聽理解】

【引入】請(qǐng)大家用已學(xué)知識(shí)，推測(cè)濃哨酸能否與碳、硫、磷等

非金屬單質(zhì)反應(yīng)？

【引導(dǎo)】推測(cè)碳與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，試寫反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

【板書】2、與非金屬反應(yīng)

【總結(jié)】規(guī)律：一般生成最高價(jià)酸或氧化物、N02和1120。

【討論】結(jié)論：