專升本環(huán)境工程2025年環(huán)境化學試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的，請將正確選項字母填在題后的括號內。)1.下列哪個化學鍵的形成主要依靠分子間作用力？A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.范德華力2.在25℃時，某弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10??，其共軛堿A?的水解常數(shù)Kh約為：A.1×10??B.1×10??C.1×10?1D.1×10?3.下列關于原電池的敘述，正確的是：A.正極發(fā)生還原反應B.負極發(fā)生氧化反應C.電子從負極流向正極D.以上都是4.大氣污染物SO?在陽光照射下，主要發(fā)生哪種類型的化學反應導致其轉化？A.酸性水解B.光催化氧化C.還原反應D.化學沉淀5.水體中磷酸鹽的化學式是：A.PO?3?B.HPO?2?C.PO?3?D.H?PO?6.活性炭吸附污染物主要依靠哪種作用力？A.離子鍵B.共價鍵C.化學鍵D.vanderWaals力7.關于土壤污染，下列說法錯誤的是：A.重金屬污染具有持久性和生物累積性B.有機污染物不易在土壤中降解C.農藥化肥是土壤污染的重要來源D.生物修復是治理土壤污染的有效方法8.某污染物在環(huán)境中的遷移轉化過程符合一級動力學規(guī)律，其半衰期（t?/?）為10天，該污染物的降解速率常數(shù)k為：A.0.1天?1B.0.693天?1C.0.693/10天?1D.0.301天?19.下列哪種物質不是常見的大氣顆粒物（PM）？A.PM10B.PM2.5C.O?D.SO?10.水的堿度主要反映水中能夠消耗H?的物質種類和數(shù)量，主要包括：A.HCO??、CO?2?、OH?B.H?、OH?、CO?C.Ca2?、Mg2?、HCO??D.Cl?、SO?2?、NO??二、填空題（每空2分，共20分。請將答案填寫在橫線上。)1.標準狀態(tài)下，電極電位E°越______，該電對的氧化態(tài)物質越容易得電子（即氧化性越強）。2.酸雨是指pH值低于______的降水。3.污染物從一種環(huán)境介質轉移到另一種環(huán)境介質的過程稱為______。4.活性污泥法是一種常用的______處理方法，其核心是微生物的代謝作用。5.濃度單位mg/L實際上是______。6.根據(jù)化學動力學理論，反應速率與反應物濃度的關系稱為______。7.在水溶液中，H?的濃度常用pH值表示，pH值是______的負對數(shù)。8.大氣中的氮氧化物（NOx）是形成______的重要前體物。9.吸附等溫線描述了在恒定溫度下，吸附劑表面吸附質的量與______之間的關系。10.土壤污染中，持久性有機污染物（POPs）的特點包括______、______和生物累積性。三、判斷題（每小題2分，共10分。請將“正確”或“錯誤”填在題后的括號內。)1.強酸在水溶液中完全電離，強堿在水溶液中部分電離。（）2.光化學反應必須在光照條件下進行，但不需要催化劑。（）3.水體富營養(yǎng)化主要是由于氮、磷等營養(yǎng)元素過多引起的。（）4.任何物質在水中都能形成膠體。（）5.化學需氧量（COD）能反映水中有機物的總量。（）四、簡答題（每小題5分，共20分。請簡要回答下列問題。)1.簡述酸堿質子理論的基本要點。2.簡述大氣污染物SO?的來源及其對環(huán)境的主要危害。3.簡述活性炭吸附污染物的基本原理。4.簡述污染物在土壤中遷移轉化的主要途徑。五、計算題（共30分。請寫出計算過程和結果。)1.（10分）已知某水樣中HCO??的濃度為2.0×10?3mol/L，CO?2?的濃度為1.0×10??mol/L。計算該水樣的總堿度（以CaCO?計，單位mg/L）。已知CaCO?的摩爾質量為100.09g/mol。（假設水中其他堿度和酸度組分可忽略）2.（10分）在一個體積為100L的水體中，初始含有濃度為20mg/L的某難降解有機污染物A?，F(xiàn)向該水體中投放一定量的某處理藥劑，使污染物A的濃度在10小時后降為5mg/L。假設該污染物在水體中的降解符合一級動力學規(guī)律，計算該污染物A的降解速率常數(shù)k以及其半衰期t?/?。3.（10分）將1.00g活性炭投入100mL含有濃度為100mg/L的某污染物的水樣中，于25℃下充分振蕩吸附平衡后，水樣中污染物的剩余濃度為50mg/L。假設活性炭的體積可忽略不計，試計算該條件下的吸附量q（單位mg/g）。（提示：吸附量q=(C?-Ce)×V/m）4.（10分）某原電池裝置如下：Zn|Zn2?||Cu2?|Cu。已知標準電極電位E°(Zn2?/Zn)=-0.76V，E°(Cu2?/Cu)=+0.34V。請寫出該原電池的電極反應式和電池總反應式，并計算該電池的標準電動勢E°(cell)。試卷答案一、選擇題1.D2.A3.D4.B5.A6.D7.B8.C9.C10.A二、填空題1.高2.5.63.遷移4.生化5.千克每立方米6.反應級數(shù)7.氫離子濃度8.光化學煙霧9.溶液濃度10.難降解性；持久性三、判斷題1.錯誤2.正確3.正確4.錯誤5.錯誤四、簡答題1.酸堿質子理論認為：酸是給出質子（H?）的物質，堿是接受質子（H?）的物質。質子傳遞反應總是同時發(fā)生，且共軛酸堿對中的酸堿強度互為倒數(shù)。2.來源：主要來自含硫燃料的燃燒（如煤、石油），工業(yè)生產(chǎn)過程（如硫酸生產(chǎn)）等。危害：形成酸雨；在大氣中氧化形成硫酸鹽氣溶膠，危害人體呼吸系統(tǒng)；可導致水體酸化，危害水生生物；腐蝕建筑物和材料。3.活性炭具有巨大的比表面積和豐富的孔隙結構，其表面存在大量的含氧官能團。當污染物分子接觸活性炭表面時，通過范德華力（物理吸附）或化學鍵（化學吸附）被吸附在活性炭表面。4.遷移：主要通過水流、風蝕等物理過程在土壤中移動。轉化：主要包括生物轉化（微生物作用下發(fā)生降解或轉化）和化學轉化（如氧化還原、水解、光解等）。五、計算題1.解：總堿度CaCO?=(2.0×10?3mol/L+1.0×10??mol/L)×100.09g/mol×(1000mg/1g)/2=(2.1×10?3mol/L)×100.09g/mol×1000mg/g=2.1×10?3×100.09×1000mg/L=210.189mg/L≈210mg/L答：該水樣的總堿度約為210mg/L(以CaCO?計)。2.解：根據(jù)一級動力學公式C=C?*e^(-kt)，當t=10小時，C=C?/2，則t?/?=ln2/k。k=ln2/t?/?=0.693/10h=0.0693h?1半衰期t?/?=10h/2=5h答：該污染物A的降解速率常數(shù)k為0.0693h?1，半衰期t?/?為5小時。3.解：q=(C?-Ce)×V/m=(100mg/L-50mg/L)×100mL/1.00g=50mg/L×100mL/1.00g=5000mg/mL/1.00g=5000mg/g/1000=5.0mg/g答：該條件下的吸附量q為5.0mg/g。4.解：負極（氧化反應）：Zn→Zn2?+2e?正極（還原反應）：Cu2?+2e?→Cu電池總反應：Zn+Cu2?→Zn2?+Cu標準電動勢E°(cell)=E°(正極)-E°(負極)=E°(Cu2?/Cu)-