2026屆樂山市重點中學高三上化學期中復習檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是()A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC．常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應，有1molFe參與反應，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA2、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（）A．H+ B．OH- C．S2- D．Na+3、室溫下，將純水加熱至沸騰，下列敘述正確的是(

)A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性4、電解水時，為增強溶液的導電性可向溶液中加入適量的電解質(zhì)，下列物質(zhì)中適合的是（）A．NaCl B．HCl C．H2SO4 D．CuSO45、化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列有關說法正確的是A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的相同性質(zhì)B．ClO2、酒精、雙氧水均能殺菌消毒，其原理相同C．德州黑陶素有“烏金墨玉”之譽，其屬于硅酸鹽制品D．A12O3和MgO熔點高，可作耐高溫材料，工業(yè)上不作為冶煉相應金屬的原料6、3.52克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體3584mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是A．合金中銅和鎂的物質(zhì)的量相等B．加入NaOH溶液的體積是100mLC．得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24克D．濃硝酸與合金反應中起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16mol7、下列各組物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關系，且與表中條件也匹配的是（）選項XYZ箭頭上為反應條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2OA．A B．B C．C D．8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NAB．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)目為3NAC．將0.1molFeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD．過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA9、制備乙酸丁酯實驗裝置正確的是A． B． C． D．10、已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO2－形式存在?，F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制備H2，下列說法不正確的是（）A．電解過程中，電子的流向由a→d→c→bB．電池的正極反應為：HO2－+2e－+H2O=3OH－C．電解時，消耗5.4gAl，則產(chǎn)生標況下2.24LN2D．電極c是陽極，且反應后該電極區(qū)pH減小11、下列圖示的實驗設計能實現(xiàn)相應實驗目的的是A．驗證FeCl3溶液中是否含有Fe2+B．檢驗溴乙烷消去的產(chǎn)物C．檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應D．對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果12、合成二甲醚的三步反應如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3則3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH313、金屬元素的焰色呈現(xiàn)不同顏色，與核外電子躍遷時吸收、釋放能量有關。下列說法正確的是()A．焰色反應為化學變化B．清洗鉑絲時采用硫酸C．氯化鈣固體所做焰色反應為磚紅色D．鉑絲沒有焰色，是因為加熱時其電子不能發(fā)生躍遷14、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．與Al反應能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣15、下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質(zhì)的氧化性越強D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強16、垃圾分類有利于資源回收利用下列垃圾歸類不合理的是（）A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個軌道上，這些電子有___種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為___（填離子符號）（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。你是否贊同這種觀點___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。18、（選修5：有機化學基礎）有機物H的化學式為C15H16O2，它是一種在航空航天領域中應用的重要原料，E為一種室內(nèi)裝修常見的污染氣體，F(xiàn)的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質(zhì)，④為多步進行的反應，請回答：（部分物質(zhì)及反應條件省略）已知：（1）D的名稱為_____，反應②的條件為_________。（2）H+N→Q的反應類型為___________。（3）反應①的化學方程式為________________。（4）反應③的化學方程式為_________________。（5）H中最多有______個碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。I.兩個羥基分別連在兩個苯環(huán)上；II.苯環(huán)間通過一個碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III.不含H本身，不考慮立體異構(gòu)。（6）Q的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（7）結(jié)合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應④M→N的可能過程（無機藥品任選）。___________________________________。19、某班同學用以下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___。甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。（2）FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___。乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅。（3）煤油的作用是___。丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。（4）實驗說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有___(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為____。丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色。（5）發(fā)生反應的離子方程式為___。（6）一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是___；生成沉淀的原因是___(用平衡移動原理解釋)。20、某小組欲探究反應2Fe2++I22Fe3++2I?，完成如下實驗：資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是__。（3）經(jīng)檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。①對Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設：假設a：空氣中存在O2，由于___（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設b：酸性溶液中NO3?具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設c：___；假設d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。②通過實驗進一步證實a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。（4）經(jīng)檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，___。②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。實驗1：向1mL0.1mol·L?1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L?1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應時間的變化如圖。實驗2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復實驗1，實驗結(jié)果與實驗1相同。?。畬嶒?中發(fā)生反應的離子方程式是___。ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是___。21、肼(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q(Q＞０)，再進一步制備肼。完成下列填空：(1)合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)：則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是______(填“A”或“B”或“C”)，理由是：______。(2)一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無法確定”)：反應速率平衡常數(shù)K氨的體積分數(shù)變化情況___________(3)在一體積為10L的密閉容器中充入了280gN2，100gH2，反應半小時后，測得有34gNH3生成，則用H2表示該反應的速率為______mol/(L?min)，此時，氮氣的轉(zhuǎn)化率為_______。(4)下列判斷可以作為該反應達到平衡的標志的是_______。A．單位時間內(nèi)每消耗1摩爾氮氣的同時消耗3摩爾氫氣B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C．混合氣體的密度保持不變D．體系的溫度不再變化(5)肼可作為火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2(g)氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出71kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：______。上述反應中，氧化劑是______(寫化學式)，每1molN2H4參加反應，轉(zhuǎn)移的電子是_____mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中，NH4NO3的物質(zhì)的量為0.1mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol，水也含有氧原子，所以該溶液中所含氧原子的物質(zhì)的量大于0.3mol，個數(shù)大于0.3NA，故A錯誤；B、1個羥基含9個電子，1個氫氧根離子含10個電子，則1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)分別為9NA、10NA，故B錯誤；C、NO2和N2O4混合氣體從組成上可以看成NO2，4.6gNO2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol氧原子，個數(shù)為0.2NA，故C正確；D、Fe與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，有1molFe參與反應，轉(zhuǎn)移電子mol，個數(shù)為NA，故D錯誤；答案選C。2、D【詳解】A．加入氫離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A不選；B．加入氫氧根離子，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故B不選；C．加入硫離子，硫離子結(jié)合水電離的氫離子，氫離子濃度減小，促進了水的電離，故C不選；D．加入鈉離子，鈉離子不水解，不影響水的電離平衡，故D選；故選D。3、D【詳解】將純水加熱至沸騰，水的電離平衡正向移動，氫離子、氫氧根離子濃度增大，水的離子積變大，pH變小，，純水呈中性，故選D。4、C【分析】依據(jù)電解原理進行分析，解答；【詳解】A、加入NaCl，根據(jù)電解原理，總電極反應式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，與實驗目的不符，故A不符合題意；B、加入HCl，總電極反應式為2HClH2↑＋Cl2↑，與實驗目的不符，故B不符合題意；C、加入H2SO4，總電極反應式為2H2O2H2↑＋O2↑，與實驗目的相符，故C合理；D、加入CuSO4，總電極反應式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，與實驗目的不符，故D不符合題意；答案為C。5、C【解析】A.“血液透析”利用了血液是膠體，不能通過半透膜的原理進行分離血液中的毒素，“靜電除塵”利用了膠體電泳的性質(zhì)，故二者利用的不是膠體的相同性質(zhì)，故A錯誤；B.ClO2、雙氧水都具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性，故它們的原理不同，故B錯誤；C.德州黑陶屬于無釉細素陶器，即屬于陶瓷器皿，故其屬于硅酸鹽制品，故C正確；D.工業(yè)上通常使用電解熔融A12O3的方法冶煉金屬鋁，用電解MgCl2的方法冶煉金屬鎂，故D錯誤；故答案選C。6、B【解析】A．密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=14mol/L，故A正確；B．加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，則n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-=0.54mol，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.54mol，故需要1.0mol/LNaOH溶液體積為=0.54L=540mL，故B錯誤；C．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，即氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.08mol×(5-4)=0.08mol，故氫氧化物質(zhì)量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g，故C正確；D．起氧化性的硝酸生成NO2氣體，根據(jù)N原子守恒可知，起氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量==0.16mol，故D正確；故選B。點睛：本題考查混合物的有關計算，理解反應發(fā)生的過程是關鍵。本題的易錯點是C，由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，氫氧化物質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和。7、C【解析】A、①不能發(fā)生，F(xiàn)e與Cl2，只生成FeCl3反應，故A錯誤；B、②中應先通入NH3構(gòu)成堿性環(huán)境，再通入CO2，轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，若先通CO2，CO2在水中溶解度太小，不能實現(xiàn)，故B錯誤；C、①②③發(fā)生：SiO2→NaOHNa2SiO點睛：Fe→8、A【詳解】A.

一個硝基含有23個電子，一個二氧化氮分子也含有23個電子，46g二氧化氮(NO2)的物質(zhì)的量為1mol，因此，1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA，故A正確；B.1L1mol·L-1Na2CO3

溶液中含有1molNa2CO3

，這些碳酸鈉中含有3mol氧原子，但作為溶劑的水中也含有氧原子，因此，該溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，故B錯誤；C.氫氧化鐵膠體的一個膠體粒子是由多個氫氧化鐵分子構(gòu)成的集合體，若0.1mol三價鐵離子完全水解，形成的膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D.過氧化氫中氧元素為-1價，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子。標準狀況下2.24LO2的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；答案選A?！军c睛】物質(zhì)的量是橋梁，將宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系在一起，將所給條件都換成物質(zhì)的量。9、C【詳解】乙酸丁酯的制備采用的是回餾裝置，并非邊制備邊蒸餾，故選C。10、A【分析】根據(jù)裝置，左側(cè)為電池，右側(cè)為電解池，d電極上產(chǎn)生H2，根據(jù)電解原理，d電極為陰極，則c電極為陽極，a為負極，b為正極，據(jù)此分析；【詳解】A、根據(jù)裝置，左側(cè)為電池，右側(cè)為電解池，d電極上產(chǎn)生H2，根據(jù)電解原理，d電極為陰極，則c電極為陽極，a為負極，b為正極，電解質(zhì)內(nèi)部沒有電子通過，電子流向由a→d，c→b，故A說法錯誤；B、根據(jù)A選項分析，b電極為正極，電極反應方程式為HO2－＋2e－＋H2O=3OH－，故B說法正確；C、根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有，解得V(N2)=2.24L，故C說法正確；D、根據(jù)A選項分析，電極c為陽極，電極反應式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32－＋N2↑＋6H2O，消耗OH－，反應后該電極區(qū)pH減小，故D說法正確；答案為A?！军c睛】電極反應式的書寫，是本題的難點，也是熱點，一般書寫時，先寫出氧化劑＋ne－→還原產(chǎn)物，還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，然后根據(jù)電解質(zhì)的環(huán)境，判斷出是H＋、OH－參與反應或生成，最后根據(jù)電荷守恒，配平其他。11、B【分析】溶液中原有的Fe3+就能使KSCN變紅；溴乙烷消去反應的產(chǎn)物是乙烯和溴化氫；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成白色沉淀；加入的溶液中陰離子不同；【詳解】溶液中原有的Fe3+干擾Fe2+的檢驗，應選用高錳酸鉀溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+，故A不能實現(xiàn)相應實驗目的；溴乙烷消去反應的產(chǎn)物是乙烯，產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗排除乙醇的干擾后，通入高錳酸鉀溶液后溶液褪色可證明有乙烯生成，故B能實現(xiàn)相應實驗目的；亞硫酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故C不能實現(xiàn)相應實驗目的；加入的溶液中陰離子濃度不同，所以不能確定Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，故D不能實現(xiàn)相應實驗目的。12、A【詳解】已知：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3，則根據(jù)蓋斯定律可知①×2＋②＋③即得到反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3，答案選A。13、C【詳解】A.焰色反應為物理變化，不是化學變化，故A錯誤；B.清洗鉑絲用鹽酸更易洗凈，不能用硫酸，故B錯誤；C.氯化鈣固體含有鈣元素，鈣元素的焰色反應為磚紅色，故C正確；D.鉑絲沒有焰色，不是是因為加熱時其電子不能發(fā)生躍遷，而是自身灼燒沒有顏色，故D錯誤；故選：C。14、A【詳解】A.溶液可能是酸性或堿性，四種離子在該溶液中能存在，故正確；B.溶液為酸性，碳酸氫根離子不存在，故錯誤；C.和鋁反應放出氫氣的溶液可能為酸性或堿性，亞鐵離子在堿性溶液中不存在，酸性條件下硝酸根離子與鋁反應不生成氫氣，且能氧化亞鐵離子，不能大量共存，故錯誤；D.次氯酸根離子能氧化碘離子，故錯誤。故選A?！军c睛】掌握離子共存問題，注意有限定條件的習題。注意能和鋁反應生成氫氣的溶液可能是酸性或堿性，同時注意酸性條件下硝酸根離子與鋁反應不產(chǎn)生氫氣。15、B【解析】A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價化合物，如HCl,所以錯誤；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質(zhì)的氧化性越弱，錯誤；D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱。答案選B。16、B【詳解】A.廢舊的易拉罐可回收再利用，屬于可回收物，A項正確，不符合題意；B.廢塑料瓶可回收再利用，屬于可回收物，B項錯誤，符合題意；C.廢熒光燈管含有重金屬，是有害物質(zhì)，屬于有害垃圾，C項正確，不符合題意；D.廢紙可以燃燒，屬于可燃垃圾，D項正確，不符合題意；答案選B。【點睛】解答本題的難點是對垃圾進行準確的分類，目前，我國的垃圾種類有可回收垃圾、其他垃圾、廚余垃圾、有毒垃圾四種；①可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類；②其他垃圾（上海稱干垃圾）包括除上述幾類垃圾之外的磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、紙巾等難以回收的廢棄物及塵土、食品袋（盒）；③廚余垃圾（上海稱濕垃圾）包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉、果皮等食品類廢物；④有害垃圾含有對人體健康有害的重金屬、有毒的物質(zhì)或者對環(huán)境造成現(xiàn)實危害或者潛在危害的廢棄物，包括電池、熒光燈管、燈泡、水銀溫度計、油漆桶、部分家電、過期藥品、過期化妝品等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不贊同H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關【分析】5種短周期元素，由化合價只有正價而沒有負價可知，A、D為+2價，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負價，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價和-4價，在第ⅣA族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E為O元素，核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O2-＞F-＞Mg2+，故答案為O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；

(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關，因水中含有氫鍵使其沸點高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關。18、苯酚Fe，加熱縮聚反應或聚合反應135【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應生成A為，結(jié)合反應③生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內(nèi)污染氣體，E為，A與氫氣反應生成F為，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應生成M為，N為，結(jié)合已知信息可知H為，H與N發(fā)生縮聚反應生成Q為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)反應③生成酚醛樹脂可知D物質(zhì)名稱為苯酚，反應②為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發(fā)生縮聚反應生成Q為，故答案為：縮聚反應；（3）反應①為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應③為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為：，答案為：（5）H為，由中間C的四面體結(jié)構(gòu)可知,2個苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個碳原子共平面；根據(jù)限定的3個條件,要有結(jié)構(gòu)，且兩端苯環(huán)上各連一個，不含H本身，移動2個的位置，、、，即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發(fā)生縮聚反應生成Q，Q的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。19、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）Fe3+可逆反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵離子可做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應為吸熱反應，過氧化氫分解放出熱量，促進Fe3+的水解平衡正向移動。【分析】（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）氧氣會氧化亞鐵離子；（4）Fe3+遇到KSCN溶液會顯紅色，說明碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應；（5）H2O2具有氧化性，F(xiàn)eCl2有還原性，含有Fe3+遇的溶液顯黃色；（6）氫氧化鐵沉淀為紅褐色，過氧化氫可以反應生成氧氣。【詳解】（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響，故答案為：隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）；（4）第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，說明該反應為可逆反應．故答案為：Fe3+；可逆反應；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（6）鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用，產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣，氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應為吸熱反應，過氧化氫分解放出熱量，促進Fe3+的水解平衡正向移動，故答案為：鐵離子可做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應為吸熱反應，過氧化氫分解放出熱量，促進Fe3+的水解平衡正向移動。20、滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅AgI4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+Ag+與I?生成了AgI沉淀，降低了I?的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I?正向移動，使I2氧化了Fe2+加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應【分析】(1)、鐵離子遇到KSCN溶液變紅色；(2)、AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸；(3)①、亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子；②、Ag+與I生成了AgI沉淀，降低了I的濃度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移動；(4)①、驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現(xiàn)象是加入硝酸溶解后生成一氧化氮氣體遇到空氣變紅棕色，溶液中加入鹽酸生成白色沉淀；②i向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁，說明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，銀離子如氧化亞鐵離子，則發(fā)生Ag++Fe2+=Ag+Fe3+；ii經(jīng)檢驗，IV中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag，ii.IV中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是快速發(fā)生反應Ag++Fe2+=Ag+Fe3+?！驹斀狻?1)、檢驗II中無Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是:取少量II中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；(2)、分析可知，反應I中的黃色渾濁是AgI，故答案為：AgI；(3)①、空氣中存在O2，由于發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，可產(chǎn)生Fe3+，溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+，酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+，該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；②、通過實驗進一-步證實a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設d成立，Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是：Ag+與I-生成了AgI沉淀，降低了I-的濃度，使平