河南省鎮(zhèn)平縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期末考試試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳?xì)怏w，可采用的方法是()A．通過(guò)品紅溶液B．先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水C．通過(guò)澄清石灰水D．先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水2、已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)△H，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞03、使用綠色能源有利于保護(hù)環(huán)境。下列能源中不屬于綠色能源的是A．太陽(yáng)能B．地?zé)崮蹸．風(fēng)能D．煤4、一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該電池能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能B．光照時(shí)，a極周圍pH減小C．光照時(shí),H+由a極室透過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入b極室D．光照時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+5、如圖為元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期數(shù)等于其主族序數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是XYZWA．X、Y、W的簡(jiǎn)單離子半徑大?。篧＞X＞YB．晶體Z是一種重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造集成電路C．已知非金屬性X＞W(wǎng)，則兩者最高價(jià)氧化物的水化物的pH：W＞XD．用兩根玻璃棒分別蘸取X的氣態(tài)氫化物和X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液，靠近時(shí)產(chǎn)生大量白煙6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，pH＝3的FeCl3溶液中H+的數(shù)目為0.001NAB．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子數(shù)為0.4NAC．0.1molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1∶17、在反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(s)+4D(g)中，下列關(guān)系正確的是A．2ν(A)=ν(B)B．3ν(B)=ν(C)C．4ν(C)=3ν(D)D．2ν(A)=ν(D)8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可加入18g水恢復(fù)B．用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)加入1molCu(OH)2恢復(fù)電解前濃度時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了4mole－C．用惰性電極電解1molCuSO4和1molNaCl的混合溶液，溶液的pH先減小后增大D．要想實(shí)現(xiàn)Cu＋H2SO4(稀)═CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且Cu為陽(yáng)極9、在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說(shuō)法不正確A．t°C時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C．t°C時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4的Ksp相等D．t°C時(shí)，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀10、下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（）A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl211、關(guān)于油和脂肪的比較，錯(cuò)誤的說(shuō)法是()。A．油的熔點(diǎn)低，脂肪的熔點(diǎn)高B．油含不飽和烴基的相對(duì)量比脂肪少C．油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑D．油經(jīng)過(guò)氫化可以轉(zhuǎn)化為脂肪，通常又叫做硬化油12、以下反應(yīng)均可制取O2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是反應(yīng)①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1反應(yīng)②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.4kJ·mol－1A．制取O2的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1C．若使用催化劑，反應(yīng)②的ΔH將減小D．反應(yīng)2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4kJ·mol－113、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，平衡常數(shù)記為K[Ag(NH3)2+],下列分析不正確的是（）A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)B．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌附著有銀的試管C．由實(shí)驗(yàn)可以判斷K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl14、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵短裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其可逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1，則H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反應(yīng)熱(△H)等于A．-183kJ·mol-1 B．183kJ·mol-1 C．-862kJ·mol-1 D．862kJ·mol-115、下列反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是A．CH4的燃燒B．C2H4與Cl2的加成反應(yīng)C．CH4與Cl2的取代反應(yīng)D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化16、如圖所示為密閉容器中反應(yīng)C+H2O(g)CO+H2ΔH＞0達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化以及平衡移動(dòng)的情況。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．起始反應(yīng)物為CO和H2B．改變條件后平衡逆向移動(dòng)C．改變的條件是增大壓強(qiáng)D．新平衡時(shí)CO的濃度比原平衡小17、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)筒式可以表示為CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷18、經(jīng)測(cè)定，某有機(jī)物分子中含2個(gè)—CH3，2個(gè)—CH2—；一個(gè)；一個(gè)Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)19、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是△H＞0B．CaCO3（s）受熱分解為CaO（s）和CO2（g）反應(yīng)的△S＜0C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱就是中和熱D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是A．過(guò)濾操作中，導(dǎo)流的玻璃棒應(yīng)緊貼在三層濾紙上B．用滴管向試管滴加液體時(shí)，滴管的尖嘴應(yīng)伸入試管內(nèi)C．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁21、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體22、反應(yīng)A+B→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是()A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8。已知：I.RX＋Mg無(wú)水乙醇R－MgX(X為鹵素原子)II.III.請(qǐng)回答：下列說(shuō)法不正確的是________________________。A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物D的一氯代物有4種D．化合物E能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)苯→D的化學(xué)方程式是___________________________________________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________________。寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。設(shè)計(jì)以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選，且不超過(guò)四步）。_____24、（12分）探究無(wú)機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：X的化學(xué)式是__________。白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。白色沉淀用途廣泛，請(qǐng)列舉一例：__________。25、（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再進(jìn)行測(cè)定。在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2(氣體a)。將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_________________。②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進(jìn)行滴定，用酸式滴定管取液時(shí)趕走氣泡的操作是_。③用cmol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_(kāi)________，直至加入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液顏色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是__________。a.水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管b.加入1mL酸堿指示劑c.滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴出現(xiàn)氣泡d.滴定終點(diǎn)俯視滴定管的刻度將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。⑥為準(zhǔn)確測(cè)定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號(hào))。⑦計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。去掉裝置E，測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏小”、“無(wú)影響”或“偏大”)⑧上述操作中，測(cè)定CO2前先除去SO2，但測(cè)定SO2前卻沒(méi)除CO2，是否合理？若不合理，說(shuō)明如何改正；若合理，說(shuō)明理由_____________________。26、（10分）測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I一反應(yīng)成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通過(guò)測(cè)平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定時(shí)，可采用____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是______填字母）。A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(12)B．不可行。因?yàn)镮一能與Na2S203發(fā)生反應(yīng)C．不可行。只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3-)之和Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85?；卮鹣铝袉?wèn)題：操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為_(kāi)___。（任寫(xiě)一條）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c（I3一）=0.049mol/L，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I一I3一的平衡常數(shù)K=___（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm-3?，F(xiàn)要配制0.5

mol/L的稀硫酸450mL，試回答下列問(wèn)題：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用規(guī)格為_(kāi)_____mL的容量瓶，經(jīng)計(jì)算需要__________mL濃硫酸。在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作，其正確順序是________________（填序號(hào)）。a.待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線1～2

cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度標(biāo)線相切。c.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。d.將濃硫酸慢慢注入盛蒸餾水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。e.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸濃度偏低的是______。A．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)C．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D．定容搖勻后有少量溶液外流E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線28、（14分）硅、銅、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)可作為制造太陽(yáng)能電池板的材料。鎵是ⅢA族元素，寫(xiě)出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式__________________。硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷(33號(hào))、溴(35號(hào))，則三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________(用元素符號(hào)表示)。SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)___，與硒同主族元素的氫化物(化學(xué)式為H2R)中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)___。硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是____________。金屬銅投入氨水中或投入過(guò)氧化氫溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與過(guò)氧化氫的混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出使溶液呈深藍(lán)色的離子的化學(xué)式_____。一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___________，若該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為apm，則該合金的密度為_(kāi)_______________g·cm－3(列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。29、（10分）無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋24.4kJ/mol。將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________。a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)b．體系顏色不變c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d．氣體密度不變達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由___________________________。平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式___________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素_________________。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_(kāi)______________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa)，已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正＝______________kPa·s－1。真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為_(kāi)_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、D3、D4、C5、C6、B7、D8、C9、A10、A11、B12、D13、B14、