廣東省領(lǐng)航高中聯(lián)盟2026屆高三上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)階段檢測(cè)化學(xué)試卷本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將條形碼粘貼在答題卡相應(yīng)位置，并且把自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，只上交答題卡，試卷不回收。選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．“高擎文明圣火，穿越世紀(jì)風(fēng)云”。下列文物主要由硅酸鹽材料制成的是()A五祀衛(wèi)鼎B唐人楷書(shū)寫(xiě)四分律卷C《編年紀(jì)》竹簡(jiǎn)D三彩載樂(lè)駱駝俑A.A B.B C.C D.D2．石油化工可創(chuàng)造高經(jīng)濟(jì)效益，是重要的基礎(chǔ)性、支柱型產(chǎn)業(yè)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.石油無(wú)固定的熔、沸點(diǎn)B.石油通過(guò)分餾可以獲得裂化汽油和直餾汽油C.石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物D.催化劑是現(xiàn)代煉油工業(yè)的“芯片”，可以降低反應(yīng)的活化能3．現(xiàn)代科技增強(qiáng)國(guó)力，增進(jìn)民生福祉。下列說(shuō)法正確的是()A.深空探索：神舟二十號(hào)通過(guò)電解水為宇航員提供，的摩爾質(zhì)量為B.深海攻堅(jiān)：“奮斗者”號(hào)深海潛水器使用了鈦合金，鈦合金的硬度小于鈦C.陸地穿梭：復(fù)興號(hào)CR450型電力動(dòng)車(chē)組所使用的碳纖維屬于有機(jī)物D.能源革命：鈣鈦礦疊層光伏電池實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能4．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列對(duì)勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的相關(guān)化學(xué)知識(shí)表述錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A幫廚活動(dòng)：將土豆切成土豆絲增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率B雨水檢測(cè)：用計(jì)測(cè)量雨水的雨水為酸雨C學(xué)工活動(dòng)：勾兌乙醇汽油乙醇與烴分子間形成分子間氫鍵D自主探究：廚房廢油制肥皂皂化反應(yīng)A.A B.B C.C D.D5．材料是推動(dòng)醫(yī)學(xué)技術(shù)發(fā)展的引擎，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鈷基合金鈍化膜可用于制造人工心臟瓣膜，鈷為過(guò)渡金屬元素B.生物活性玻璃陶瓷可用于人工種牙，其屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料C.聚乳酸可用于制作手術(shù)縫合線，其通過(guò)人體代謝最終分解為和D.聚乙烯膜可用于制作人工髖關(guān)節(jié)的關(guān)節(jié)面，其單體是6．利用亞克力管制備并進(jìn)行的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示），實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，取下最左邊三通管上端的管帽，快速加入濃鹽酸，立即蓋好。下列說(shuō)法正確的是()A.a處發(fā)生反應(yīng)時(shí)，濃鹽酸只表現(xiàn)出還原性B.b、c兩處的石蕊試紙均先變紅后褪色C.d處濕潤(rùn)的淀粉試紙變藍(lán)，說(shuō)明還原性：D.甲是蘸有飽和食鹽水的棉球7．部分含銅微粒的帶電荷數(shù)與化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.a可能是B.往溶液中加入過(guò)量氨水可能會(huì)生成dC.若c為氧化物，則蔗糖可以將新制轉(zhuǎn)化為物質(zhì)cD.常溫下，b能與、和發(fā)生化合反應(yīng)8．伊馬替尼是一種抗腫瘤藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于伊馬替尼分子說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.分子中鍵是極性共價(jià)鍵 B.一個(gè)該有機(jī)物分子中有9個(gè)碳碳雙鍵C.在堿性條件可以發(fā)生水解 D.共有29個(gè)碳原子9．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且二者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣濃氨水具有堿性B在醫(yī)療上用作“鋇餐”難溶于水C鈉和鉀元素金屬性不同焰色試驗(yàn)可用于檢驗(yàn)鈉和鉀元素D用氫氟酸雕刻玻璃A.A B.B C.C D.D10．科研團(tuán)隊(duì)在距離地球約124光年的太陽(yáng)系外行星的大氣中檢測(cè)到了可能表明生命存在的化學(xué)指紋DMS和DMDS，這兩種化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W與Q同主族，Z的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿(mǎn)。下列敘述正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B.和的VSEPR模型均為正四面體形C.第一電離能：D.原子半徑：11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.中含有的中子數(shù)為B.0.5mol對(duì)苯二酚中含羥基的數(shù)目為C.溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)大于D.與反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12．向溶液中逐滴加入溶液，忽略反應(yīng)過(guò)程中的溫度變化。已知時(shí)，亞硒酸的電離平衡常數(shù)：、。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中，一定增大B.常溫下，溶液呈酸性C.反應(yīng)過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小D.溶液中，13．下列物質(zhì)的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)的是()選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)A的空間結(jié)構(gòu)為V形在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度B石墨具有層狀結(jié)構(gòu)石墨有良好的潤(rùn)滑性C中的N具有孤電子對(duì)具有堿性D乙醇中含有親水基乙醇易溶于水A.A B.B C.C D.D14．鈉離子電池在大規(guī)模儲(chǔ)能領(lǐng)域的應(yīng)用得到廣泛關(guān)注，鈉離子電池與鋰離子電池工作原理相似，遵循脫嵌式的工作模式，主要依靠鈉離子在正極和負(fù)極之間脫嵌來(lái)工作。一種鈉離子電池的工作原理為，裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)，電極a為正極B.充電時(shí)，鈷元素的化合價(jià)升高，鈉離子在陽(yáng)極上嵌入C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為D.充電時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移，理論上陰極質(zhì)量增加92g15．利用如圖裝置探究乙醇的催化氧化反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a試管中不會(huì)產(chǎn)生銀鏡B.燒杯中的熱水能使乙醇平穩(wěn)氣化C.c中的銅絲由黑變紅，說(shuō)明乙醇被氧化D.d中不會(huì)有銀鏡反應(yīng)發(fā)生，是因?yàn)橐掖急谎趸癁橐宜?6．某興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩套裝置探究銅離子與硫離子的反應(yīng)，裝置Ⅱ的鹽橋中裝有含飽和溶液的瓊膠。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅰ中產(chǎn)生黑色沉淀，電流表指針無(wú)明顯偏轉(zhuǎn)；裝置Ⅱ中甲燒杯中溶液變黃，乙燒杯中石墨電極上出現(xiàn)紅色固體，電流表指針偏轉(zhuǎn)。已知存在反應(yīng)：（黃色），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.裝置Ⅰ中產(chǎn)生黑色沉淀的離子反應(yīng)為B.甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙燒杯中的溶液pH會(huì)減小D.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明與能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）17．鐵在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)①鐵能與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)。用濃硝酸配制硝酸溶液，需要的儀器有玻璃棒、燒杯和下列儀器中的_________（寫(xiě)出選用儀器的名稱(chēng)）等。②鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的可用酸性溶液吸收，反應(yīng)會(huì)生成、等。將通入酸性溶液中，溶液顏色變化為_(kāi)________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。常溫下，鐵遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化后溶液顯黃色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵和濃硝酸鈍化后溶液顯黃色的原因。(2)實(shí)驗(yàn)探究：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)a、b、c，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象a取少量鈍化后的黃色溶液，滴入幾滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色逐漸褪去，產(chǎn)生紅棕色氣體。向褪色后的溶液中加入溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀b取少量固體溶解于水中，溶液為黃色C取少量固體溶解于稀硝酸中，溶液幾乎無(wú)色①實(shí)驗(yàn)a中溶液紅色褪去的原因可能是_________。②25℃時(shí)，在水溶液中存在平衡：。實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí)，常將固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，這樣做的目的是_________。鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化后的溶液中，則鈍化后溶液中__________（列出計(jì)算式即可）。(3)實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn)d、e，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表。編號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置操作現(xiàn)象d通入溶液顏色變淺e通入溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色①實(shí)驗(yàn)e中通入也能使溶液顏色變淺，且褪色速率更快，原因是不僅帶走部分，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)_________（只用一個(gè)化學(xué)方程式表示原因）。②甲同學(xué)認(rèn)為是鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化后溶液顯黃色的唯一原因，乙同學(xué)認(rèn)為證據(jù)不足，并提出如下假設(shè)：假設(shè)1：部分溶解，自身顏色導(dǎo)致溶液呈黃色。假設(shè)2：與鈍化后溶液中的某些物質(zhì)共同作用導(dǎo)致溶液呈黃色。驗(yàn)證假設(shè)：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)f、g、h，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如表。編號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置X溶液現(xiàn)象f溶液無(wú)色溶液變?yōu)辄S色g溶液無(wú)色溶液變?yōu)辄S色h溶液無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色已知：，。i.實(shí)驗(yàn)g中，X溶液為_(kāi)________（填化學(xué)式）溶液。ii.結(jié)合平衡移動(dòng)原理和以上信息，分析鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化后溶液未出現(xiàn)藍(lán)色的原因：_________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)2成立。18．催化劑是普遍商業(yè)化應(yīng)用的脫硝催化劑，一種從該廢催化劑回收釩、鎢、鈦等有價(jià)金屬的工藝流程如圖所示。已知：①?gòu)U催化劑的主要成分為、、等；②、、可與應(yīng)生成、和；常溫下，不溶于水；③為三正辛胺的簡(jiǎn)寫(xiě)；④不同值下六價(jià)W和五價(jià)V的離子存在形式如表所示：六價(jià)W的存在形式五價(jià)V的存在形式pH值存在形式pH值存在形式8.52.02.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)加入“焙燒”時(shí)生成“氣體”分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)________。(2)“酸洗”生成的化學(xué)方程式是_________，“還原”時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。(3)三正辛胺為一元弱堿，與溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：。萃取釩時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為，萃取鎢時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(4)“濾渣2”的主要成分為_(kāi)________（填化學(xué)式，下同），“濾渣3”的主要成分為_(kāi)________。(5)雙乙酰丙酮氧化釩是有機(jī)合成中常用的高效催化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙乙酰丙酮氧化釩的說(shuō)法正確的有_______（填字母）。A.作催化劑時(shí)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)B.化學(xué)式為C.分子中V的化合價(jià)為+4價(jià)D.V的配位數(shù)為6(6)某種釩的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)________，若晶胞中兩個(gè)V原子的最近距離為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為_(kāi)_________（列出計(jì)算式即可）。19．鎳、鈷等過(guò)渡金屬及其化合物在能源催化領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________。(2)以乙醇和水蒸氣為原料可制備能源氣體。將和通入恒容密閉容器中，反應(yīng)體系存在下列過(guò)程。編號(hào)過(guò)程IIIⅢ①_____。②不同溫度下，平衡時(shí)和的選擇性[的選擇性]、乙醇的轉(zhuǎn)化率如圖所示。的選擇性隨溫度變化關(guān)系曲線為_(kāi)_________；溫度為時(shí)，_____。(3)在某剛性密閉容器中，分別以醇水比為、、、投料（乙醇的起始物質(zhì)的量相同），反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得氫氣生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。圖中醇水比為時(shí)，各點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)。已知有機(jī)物在催化劑表面容易發(fā)生積碳。①高溫條件下，增大水醇比有利于消除積碳，原因是________。②由圖可知、醇水比為時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率為，若催化劑的質(zhì)量為，反應(yīng)時(shí)間為，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（已知代表催化劑）(4)時(shí)，在某真空密閉容器中，將和一定量按醇水比為投料發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，初始?jí)簭?qiáng)為，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為，平衡時(shí)，。則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)_____（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用計(jì)算式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。20．“李朝軍三組分反應(yīng)”是指在過(guò)渡金屬催化下醛—炔—胺三組分制炔胺的反應(yīng)，其中的一個(gè)反應(yīng)如下（反應(yīng)條件略，代表）(1)化合物la中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)①化合物2a的分子式為_(kāi)_______。②b與3a互為同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比3a大14，b的同分異構(gòu)體中，同時(shí)含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)的共________種（考慮對(duì)映異構(gòu)）。(3)下列說(shuō)法正確的有_____（填字母）。A.在1a，2a和3a生成4a的過(guò)程中，有鍵的斷裂與鍵的形成B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有24個(gè)碳原子采取雜化C.在5a分子中，有大鍵，所有碳原子一定共平面D.化合物5a可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且可發(fā)生原子利用率為100%的還原反應(yīng)(4)過(guò)渡金屬[M]催化醛—炔—胺三組分制炔胺的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，則1a、2a、3a生成1mol4a的同時(shí)，還生成1mol________（填化學(xué)式）。(5)根據(jù)上述信息，以1a、3a和丙烯為原料分三步合成化合物Ⅰ。①第一步，引入溴：其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②第二步，進(jìn)行________（填具體反應(yīng)類(lèi)型）；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______（注明反應(yīng)條件）。③第三步，合成I：②中得到的有機(jī)物與1a、3a反應(yīng)。(6)參考上述三組分反應(yīng)，直接合成化合物Ⅱ，需要以________（填名稱(chēng)）和2a、3a為反應(yīng)物。

參考答案及解析1．答案：D解析：A.五祀衛(wèi)鼎為青銅器，主要成分為銅錫合金，屬于金屬材料，故不選A；B.唐人楷書(shū)寫(xiě)四分律卷為紙張，主要成分為纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，故不選B；C.《編年紀(jì)》竹簡(jiǎn)為竹子制成，主要成分為纖維素等有機(jī)物，屬于天然有機(jī)材料，故不選C；D.三彩載樂(lè)駱駝俑為唐三彩，屬于陶器，陶器主要成分為硅酸鹽，故選D；選D。2．答案：B解析：A.石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，A正確；B.石油通過(guò)分餾可以獲得直餾汽油，重油發(fā)生催化裂化反應(yīng)獲得裂化汽油，B錯(cuò)誤；C.石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，C正確；D.催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，D正確；故選B。3．答案：A解析：A.的摩爾質(zhì)量為，電解水生成氫氣和氧氣，A正確；B.鈦合金的硬度應(yīng)大于純鈦，B錯(cuò)誤；C.碳纖維主要成分為碳，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，而非有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D.光伏電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故答案為A。4．答案：C解析：A.將土豆切絲增大接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，A正確；B.正常雨水為酸性，而酸雨標(biāo)準(zhǔn)為pH<5.6，B正確；C.當(dāng)氫原子連接在電負(fù)性大且原子半徑小的原子（例如氟、氧、氮）上時(shí)，可以形成氫鍵；乙醇與烴（如汽油）之間無(wú)法形成氫鍵，氫鍵需極性基團(tuán)（如-OH），烴無(wú)此類(lèi)結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.廚房廢油主要是高級(jí)脂肪酸甘油酯，高級(jí)脂肪酸甘油酯和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)制肥皂，該反應(yīng)為皂化反應(yīng)，D正確；故選C。5．答案：B解析：A.鈷是27號(hào)元素，鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，屬于過(guò)渡金屬元素，故A正確；B.生物活性玻璃陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C.聚乳酸可水解為乳酸，乳酸經(jīng)代謝最終生成和，故C正確；D.聚乙烯由乙烯()加聚而成，故D正確；選B。6．答案：D解析：A.a處發(fā)生的反應(yīng)為與濃鹽酸反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為，反應(yīng)中部分被氧化為（表現(xiàn)還原性），部分與結(jié)合為鹽（表現(xiàn)酸性），故濃鹽酸既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，A錯(cuò)誤；B.b處為干燥的藍(lán)色石蕊試紙，本身無(wú)酸性，干燥不能使干燥試紙變色；c處為濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，與水反應(yīng)生成HCl（使試紙變紅）和HClO（漂白褪色），故b處不變色、c處先紅后褪色，B錯(cuò)誤；C.d處發(fā)生反應(yīng)，遇淀粉變藍(lán)，該反應(yīng)中為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說(shuō)明氧化性，C錯(cuò)誤；D.a處生成的中混有揮發(fā)出的HCl雜質(zhì)，飽和食鹽水可吸收HCl且減少溶解，故甲是蘸有飽和食鹽水的棉球以除去HCl，D正確；故選D。7．答案：C解析：A.帶2個(gè)負(fù)電荷，Cu的化合價(jià)為+2，故A正確；B.溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成，該微粒帶2個(gè)正電荷，Cu化合價(jià)為+2），故B正確；C.若為氧化物，則c是，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能將新制轉(zhuǎn)化為，故C錯(cuò)誤；D.若b為Cu單質(zhì)，可發(fā)生化合反應(yīng)，故D正確；選C。8．答案：B解析：A.N和H為不同元素，電負(fù)性差異導(dǎo)致N-H鍵電子對(duì)偏移，屬于極性共價(jià)鍵，A正確；B.芳香環(huán)中不存在典型碳碳雙鍵，分子中無(wú)碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.分子中含酰胺基，堿性條件下酰胺鍵可水解生成羧酸鹽和胺，C正確；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子中共有29個(gè)碳原子，D正確；故答案為B。9．答案：D解析：A.用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道泄漏是因?yàn)榕c反應(yīng)生成白煙（），而非直接因?yàn)闈獍彼膲A性，因果關(guān)系不成立，A錯(cuò)誤；B.醫(yī)療鋇餐是，能與胃酸反應(yīng)生成有毒的，不能作“鋇餐”，陳述Ⅰ錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C.鈉和鉀金屬性差異由原子結(jié)構(gòu)決定，焰色試驗(yàn)反映電子躍遷光譜，二者無(wú)因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.氫氟酸與反應(yīng)（）是雕刻玻璃的原理，陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且因果關(guān)系成立，D正確；故選D。10．答案：D解析：X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。根據(jù)“Z的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿(mǎn)”，推知Z價(jià)電子為(N)或(P)；結(jié)合“W與Q同主族”及DMS、DMDS的結(jié)構(gòu)（含Y連接多X，Q為中心原子），推斷X為H（原子序數(shù)1，單鍵）、Y為C（原子序數(shù)6，四鍵）、Z為N（原子序數(shù)7）、W為O（原子序數(shù)8，VIA族）、Q為S（原子序數(shù)16，VIA族，與O同主族）。A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比較中、分子間存在氫鍵沸點(diǎn)較大，沸點(diǎn)最低，分子間的氫鍵比的更強(qiáng)，故的沸點(diǎn)比的更高故沸點(diǎn)：W>Z>Q，A錯(cuò)誤；B.為，中心C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，VSEPR模型為平面三角形；為，中心S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，VSEPR模型為正四面體形，二者模型不同，B錯(cuò)誤；C.第一電離能：同周期從左到右增大，N（Z）因2p軌道半充滿(mǎn)，第一電離能大于O（W），即Z（N）>W（O）>Y（C），C錯(cuò)誤；D.原子半徑：H（X）半徑最小，同周期C（Y）>N（Z），則Y>Z>X，D正確；故選D。11．答案：C解析：A.的質(zhì)量數(shù)為40，質(zhì)子數(shù)為20，中子數(shù)為40-20=20，電子數(shù)為20-2=18，故中含有的中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B.對(duì)苯二酚（）含2個(gè)羥基，0.5mol對(duì)苯二酚中含羥基的數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C.溶液中，存在的水解：和水的電離，前者的發(fā)生不改變陽(yáng)離子數(shù)，故該溶液中的陽(yáng)離子（）總數(shù)大于，C正確；D.未說(shuō)明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，的物質(zhì)的量不確定，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。12．答案：B解析：A.反應(yīng)過(guò)程中，首先被中和生成，此時(shí)增大，但繼續(xù)加NaOH會(huì)進(jìn)一步中和生成導(dǎo)致其濃度減小，A錯(cuò)誤；B.的電離常數(shù)、水解常數(shù)，電離程度大于水解，溶液呈酸性，B正確；C.反應(yīng)中逐漸轉(zhuǎn)化為、，水的電離程度進(jìn)一步增大，因NaOH恰好完全中和，無(wú)過(guò)量強(qiáng)堿抑制電離，水的電離程度始終增大，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中應(yīng)滿(mǎn)足，D錯(cuò)誤；故答案為B。13．答案：A解析：A.的V形結(jié)構(gòu)使其具有極性，但溶解度在非極性的中更高可能與分子間色散力（與分子量相關(guān)）有關(guān)，而非直接由V形結(jié)構(gòu)導(dǎo)致，因此結(jié)構(gòu)和性質(zhì)無(wú)關(guān)，A符合題意；B.石墨的層狀結(jié)構(gòu)使層間易滑動(dòng)，直接導(dǎo)致潤(rùn)滑性，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相關(guān)，B不符合題意；C.中N的孤電子對(duì)使其能結(jié)合質(zhì)子，直接體現(xiàn)堿性，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相關(guān)，C不符合題意；D.乙醇的-OH為親水基，能與水形成氫鍵，直接導(dǎo)致易溶于水，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相關(guān)，D不符合題意；故答案為A。14．答案：D解析：由圖，放電時(shí)為原電池，陽(yáng)離子（）向正極移動(dòng)，根據(jù)裝置圖中“放電”時(shí)箭頭指向右邊（電極b），可知電極b為正極，電極a為負(fù)極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，放電過(guò)程中發(fā)生的電極反應(yīng)為：，充電時(shí)，a與電源負(fù)極相連為陰極，電極反應(yīng)為：；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，充電時(shí)，b與電源正極相連作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：；A.通過(guò)分析可知，放電時(shí)，電極a為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)為電解池，總反應(yīng)逆向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化為，Co元素化合價(jià)從+3升高到3+x（氧化反應(yīng)），故含Co的電極b為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為，Na+從陽(yáng)極脫嵌而非嵌入，B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a為負(fù)極，反應(yīng)式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)陰極反應(yīng)為，轉(zhuǎn)移時(shí)陰極結(jié)合，質(zhì)量增加23xg，轉(zhuǎn)移時(shí)，增加，質(zhì)量為4mol×23g/mol=92g，D正確；故選D。15．答案：D解析：b中乙醇?xì)饣M(jìn)入c中被催化氧化生成乙醛，乙醛和銀氨溶液在水浴加熱條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A.a試管中為乙醇與銀氨溶液的混合液，乙醇無(wú)醛基（-CHO），銀鏡反應(yīng)需醛基且水浴加熱，乙醇不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；B.燒杯中熱水提供穩(wěn)定溫度，使乙醇均勻受熱、平穩(wěn)氣化，而非暴沸，B正確；C.c中銅絲變黑是Cu被氧化為CuO（黑色），后變紅是CuO與乙醇反應(yīng)生成Cu（紅色），乙醇被氧化為乙醛，體現(xiàn)乙醇被氧化，C正確；D.乙醇催化氧化產(chǎn)物為乙醛（），而非乙酸，d中無(wú)銀鏡可能因乙醛未進(jìn)入或反應(yīng)條件不足（如未水浴加熱），D錯(cuò)誤；故選D。16．答案：C解析：裝置Ⅰ中溶液和溶液直接混合，電流表無(wú)偏轉(zhuǎn)，未形成原電池，生成黑色沉淀是二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀；裝置Ⅱ溶液和溶液分別在兩個(gè)燒杯中通過(guò)鹽橋形成閉合回路，電流表指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明形成原電池，乙燒杯中石墨電極上出現(xiàn)紅色固體，說(shuō)明得電子被還原，該石墨電極為正極，電極反應(yīng)為，甲燒杯中石墨電極為負(fù)極，發(fā)生失電子，溶液變黃生成，電極反應(yīng)為。A.裝置Ⅰ中溶液和溶液直接混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色CuS沉淀，離子方程式為，A正確；B.裝置Ⅱ?yàn)樵姵?，甲燒杯為?fù)極，被氧化為（黃色），中S為-2價(jià)，中S平均價(jià)態(tài)為，每個(gè)S原子失電子數(shù)為，x個(gè)S原子共失電子，電極反應(yīng)式為，B正確；C.裝置Ⅱ乙燒杯為正極區(qū)，發(fā)生反應(yīng)，水解使溶液顯酸性（），隨著被還原，水解平衡逆向移動(dòng)，濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；D.裝置Ⅰ中與直接結(jié)合生成CuS，為復(fù)分解反應(yīng)；裝置Ⅱ中形成原電池，被還原為Cu，被氧化為，存在電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，D正確；故選C。17．答案：(1)量筒、膠頭滴管；紫色褪去或變淺；(2)被氧化；抑制水解(3)；；鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化后溶液中有剩余的濃硝酸，抑制了與水反應(yīng)，生成的濃度很低，所以鈍化后溶液未出現(xiàn)藍(lán)色解析：該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄胯F和濃硝酸鈍化后溶液顯黃色的原因，經(jīng)提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，得到與鈍化后溶液中的某些物質(zhì)共同作用導(dǎo)致溶液呈黃色的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。（1）①由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，配制500mL4mol/L硝酸溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要的儀器有玻璃棒、燒杯和題給儀器中的量筒、膠頭滴管；②由題意可知，一氧化氮與酸性高錳酸鉀溶液中的高錳酸根離子反應(yīng)生成錳離子、硝酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液紫色褪去或變淺；（2）①由實(shí)驗(yàn)a中“振蕩后紅色逐漸褪去，產(chǎn)生紅棕色氣體”可知，溶液紅色褪去的原因是具有強(qiáng)氧化性的濃硝酸將硫氰化鉀溶液中的硫氰酸根離子氧化所致；②由方程式可知，鐵離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以配制硝酸鐵溶液時(shí)，常將硝酸鐵固體先溶于較濃的硝酸中，抑制鐵離子水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；反應(yīng)的平衡常數(shù)，則水合氫離子濃度為14mol/L的鈍化后溶液中；（3）①實(shí)驗(yàn)e中通入氧氣能使溶液顏色變淺，且褪色速率更快的原因是通入的氧氣不僅帶走部分二氧化氮，同時(shí)氧氣與二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸所致，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②i.由探究實(shí)驗(yàn)變量唯一化原則可知，0.05mol/LX溶液中鐵離子濃度應(yīng)為0.1mol/L，陰離子所帶電荷數(shù)應(yīng)相等，則X為硫酸鐵；ii.由平衡移動(dòng)原理可知，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化后溶液未出現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)殍F和濃硝酸發(fā)生鈍化后溶液中有剩余的濃硝酸，抑制了與水反應(yīng)，反應(yīng)生成的濃度很低，不能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，所以鈍化后溶液未出現(xiàn)藍(lán)色。18．答案：(1)直線形(2)；1:2(3)(4)；(5)AC(6)；解析：廢催化劑（主要含、、）經(jīng)過(guò)碳酸鈉焙燒轉(zhuǎn)化為、、和二氧化碳，、、經(jīng)過(guò)水浸，為濾渣1；濾液1含有和，經(jīng)硫酸調(diào)pH為2.0后含有和，加入三正辛胺萃取分離V、W（油相）和硫酸（水相），油相中加入NaOH反萃取使得V、W進(jìn)入溶液中，加入硫酸調(diào)pH為8.5，溶液中含有和，加入氯化銨沉釩，濾渣2為，繼續(xù)加入硫酸調(diào)pH為7.0后加入氯化鈣沉鎢，則濾渣3為，經(jīng)過(guò)煅燒得到；濾渣1加入硫酸轉(zhuǎn)化為，焙燒得到，加入氯氣、焦炭高溫下反應(yīng)得到，用Mg還原得到Ti。（1）據(jù)分析，加入“焙燒”時(shí)生成“氣體”分子為二氧化碳，空間結(jié)構(gòu)為直線形。（2）“酸洗”為與硫酸反應(yīng)生成，根據(jù)原子守恒還應(yīng)生成NaOH，由于體系中含有硫酸，因此產(chǎn)物應(yīng)為硫酸鈉和水，則化學(xué)方程式是；“還原”時(shí)的反應(yīng)為，Mg化合價(jià)升高為還原劑，化合價(jià)降低為氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。（3）W在pH為2.0的條件下以形式存在，則萃取鎢的離子方程式為。（4）據(jù)分析，濾渣2為，濾渣3為。（5）A.催化劑增大活化分子百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)速率，A正確；B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)式為，B錯(cuò)誤；C.配體整體為-1價(jià)，O為-2價(jià)，則V為+4價(jià)，C正確；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)，V的配位數(shù)為5，D錯(cuò)誤；故答案為AC。（6）根據(jù)幾何關(guān)系，C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；如圖可知，一個(gè)晶胞中V的個(gè)數(shù)為，O的個(gè)數(shù)為6，晶胞中兩個(gè)V原子的最近距離為面對(duì)角線的，設(shè)立方晶胞邊長(zhǎng)為xnm，，，則晶體的密度為。19．答案：(1)(2)+173.3；a；1.02(3)水可以與催化劑表面的積碳發(fā)生反應(yīng)，從而消耗積碳，有利于消除催化劑表面的積碳；17.4(4)解析：（1）Co是27號(hào)元素，其核外電子排布式為，Co在元素周期表的ds區(qū)，價(jià)層電子包括最外層的s電子和次外層的d電子，所以基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為；（2）①根據(jù)蓋斯定律，由I+2II=Ⅲ，故；反應(yīng)I、Ⅲ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)I、Ⅲ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)II平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)II逆向移動(dòng)轉(zhuǎn)化為CO，故溫度升高CO的選擇性增大，因?yàn)镃O的選擇性+的選擇性=1，則的選擇性減小，表示選擇性的曲線為a，表示CO選擇性的曲線為c，則b表示乙醇的轉(zhuǎn)化率；由圖可知，溫度為573K時(shí)，的選擇性為85%，CO的選擇性為15%，，