/第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化題型01根據(jù)物質(zhì)的組成分類——樹(shù)狀分類法與交叉分類法題型02根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類——以氧化物的分類為例題型03純凈物與混合物的判斷題型04分散系及其分類題型05膠體的制備題型06膠體的性質(zhì)及應(yīng)用題型07化學(xué)反應(yīng)的分類題型08化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別題型09酸、堿、鹽的性質(zhì)題型10物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律題型01根據(jù)物質(zhì)的組成分類——樹(shù)狀分類法與交叉分類法1．物質(zhì)的元素組成(1)任何物質(zhì)都是由元素組成的。(2)單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同種元素組成。(3)純凈物是由一種物質(zhì)組的，混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。(4)同素異形體①定義：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。②舉例：碳元素形成的同素異形體有金剛石、石墨、C60；氧元素形成的同素異形體有氧氣和臭氧(O3)。2．物質(zhì)分類的常用方法(1)樹(shù)狀分類法①含義：對(duì)同類事物按照某種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行再分類的分類方法。②特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立的，沒(méi)有交叉。③舉例(2)交叉分類法①含義：依據(jù)物質(zhì)的不同屬性從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的方法。②特點(diǎn)：物質(zhì)類別之間有部分交叉。分類標(biāo)準(zhǔn)不同，同一物質(zhì)可以歸屬不同的物質(zhì)類別。③舉例某些酸的交叉分類如圖：【典例1】分類是根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。某種分類方法如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該分類方法為交叉分類法 B．按照該分類方法，液氧屬于混合物C．按照該分類方法，純堿屬于堿 D．按照該分類方法，Na2O屬于堿性氧化物【答案】D【詳解】A．該分類方法為樹(shù)狀分類法，A錯(cuò)誤；B．液氧是氧氣的液態(tài)形式，按照該分類方法，液氧屬于純凈物，B錯(cuò)誤；C．純堿是碳酸鈉，按照該分類方法，純堿屬于鹽，C錯(cuò)誤；D．Na2O屬于堿性氧化物，正確；故選D。【變式1-1】食醋、純堿、熟石灰、干冰是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，按照如圖所示的樹(shù)狀分類法分類，它們分別屬于A．①④③⑤ B．②④③⑤ C．①③③⑤ D．②③③⑤【答案】A【詳解】食醋屬于混合物①；純堿是碳酸鈉為鹽④；熟石灰是氫氧化鈣為堿③，干冰是二氧化碳，為氧化物⑤；故選A。【變式1-2】按物質(zhì)的樹(shù)狀分類法和交叉分類法，對(duì)于的分類正確的是①酸；②強(qiáng)酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦無(wú)氧酸；⑧化合物；⑨混合物A．全部B．①②④⑤⑧ C．①②⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑥【答案】C【詳解】①H2SO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全是氫離子，從組成上分類屬于酸，①正確；②H2SO4在水溶液中完全電離，是強(qiáng)酸，②正確；③H2SO4在水溶液中完全電離，是強(qiáng)酸，③錯(cuò)誤；④1molH2SO4可完全電離出2molH+，屬于二元酸，④錯(cuò)誤；⑤1molH2SO4可完全電離出2molH+，屬于二元酸，⑤正確；⑥H2SO4含氧元素，屬于含氧酸，⑥正確；⑦H2SO4含氧元素，屬于含氧酸，⑦錯(cuò)誤；⑧H2SO4是由3種元素組成的化合物，⑧正確；⑨H2SO4是純凈物，不是混合物，⑨錯(cuò)誤；①②⑤⑥⑧正確，故選C。【變式1-3】明礬可用于凈水、止血、止瀉等。按照樹(shù)狀分類法和交叉分類法，明礬應(yīng)屬于①鋁鹽②硫酸鹽③有機(jī)物④純凈物⑤混合物⑥氧化物⑦化合物A．①②⑤ B．①②④⑦ C．①②④⑥⑦ D．①②③④⑥⑦【答案】B【詳解】明礬不屬于有機(jī)物、混合物、氧化物，明礬中含有鋁離子，屬于鋁鹽，含有硫酸根離子，屬于硫酸鹽，屬于純凈物，屬于化合物，B項(xiàng)符合題意；故選B。題型02根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類——以氧化物為例1．概念(1)酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水。(2)堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成鹽和水。2．氧化物分類(1)按組成分類(2)按性質(zhì)分類3．酸性氧化物和堿性氧化物的理解(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物。(4)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物?！镜淅?】已知Cr2O3、SiO2可與堿反應(yīng)生成鹽和水；Na2O、CaO可與酸反應(yīng)生成鹽和水，據(jù)此判斷下列物質(zhì)的分類合理的是A．酸性氧化物：SiO2、SO2、CO B．堿：堿石灰、氫氧化鉀、氫氧化鎂C．酸：HCl、H2CO3、H2SO3 D．堿性氧化物：Na2O、CaO、Cr2O3【答案】C【詳解】A．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．堿石灰是氧化鈣、水、氫氧化鈉和氫氧化鉀的混合物，不屬于堿，B錯(cuò)誤；C．HCl、H2CO3、H2SO3均屬于酸，C正確；D．Cr2O3可與堿反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明Cr2O3為酸性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選C。【變式2-1】下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是A．H2SO4 B．Na2O C．CO2 D．KOH【答案】B【分析】能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．H2SO4為酸，不是堿性氧化物，A不符合題意；B．Na2O是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于堿性氧化物，B符合題意；C．CO2能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，C不符合題意；D．KOH為堿，不屬于堿性氧化物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B?！咀兪?-2】下列敘述正確的是A．非金屬氧化物一定是酸性氧化物 B．金屬氧化物一定是堿性氧化物C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物 D．堿性氧化物一定是金屬氧化物【答案】D【詳解】A．酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，但也有不是的，如CO，A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物是指和酸反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，但也有不是的，如Mn2O7，B錯(cuò)誤；C．酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物是指和酸反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物，??堿性氧化物一定是?金屬氧化物，D正確；故選D?！咀兪?-3】下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是A．硫酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B．硝酸、燒堿、純堿、氧化鈣、二氧化硫C．碳酸、消石灰、硫酸銨、一氧化碳、三氧化硫D．醋酸、燒堿、生石灰、氧化鐵、二氧化碳【答案】B【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故A不符合題意；B．各物質(zhì)類型都正確，故B正確；C．一氧化碳不是堿性氧化物，故C不符合題意；D．生石灰是CaO，屬于堿性氧化物，不是鹽，故D不符合題意；答案選B。題型03純凈物與混合物的判斷1．概念純凈物是由一種物質(zhì)組成的?；旌衔锸怯蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的。2．純凈物與混合物的正確理解(1)由同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。如O2、O3均是純凈物，而O2和O3混合后得到的就是混合物。(2)由不同狀態(tài)的同種物質(zhì)組成的混合體系是純凈物。如冰和水混合在一起仍是純凈物，因?yàn)槎邇H是狀態(tài)不同，但分子組成相同，都是H2O，是同一種物質(zhì)。【典例3】生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)，其中不屬于混合物的是A．醫(yī)療用的碘酒 B．餐飲用的飲料C．調(diào)味用的食醋 D．降溫用的冰水混合物【答案】D【詳解】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成：A．碘酒中含有酒精和碘，屬于混合物，故A不符合題意；B．飲料中含有水和碳酸等物質(zhì)，屬于混合物；故B不符合題意；C．食醋中含有水和醋酸等物質(zhì)，屬于混合物；故C不符合題意；D．冰水混合物中含有一種物質(zhì)水，水屬于純凈物，故D符合題意。答案選D?！咀兪?-1】下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．鋁合金 B．天然氣 C．醫(yī)用酒精 D．藍(lán)礬【答案】D【分析】由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．鋁合金是由鋁和金屬或鋁和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．天然氣的主要成分是甲烷，是混合物，故B錯(cuò)誤；C．醫(yī)用酒精是75%的乙醇水溶液，是混合物，故C錯(cuò)誤；D．藍(lán)礬是五水合硫酸銅，是純凈物，故D正確；故選D?！咀兪?-2】下列說(shuō)法中正確的是A．Na2SO4·10H2O是混合物B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．混合物肯定由兩種以上元素組成D．含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】B【詳解】A．混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，Na2SO4·10H2O是單一物質(zhì)組成，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B．純凈物是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，所以同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故B正確；C．混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由兩種以上元素組成不一定是混合物，可能是化合物，同時(shí)混合物也可能是由一種元素組成，如氧氣和臭氧的混合物就是由一種元素組成，故C錯(cuò)誤；D．含有氧元素的化合物有可能是氧化物，含氧酸或者含氧酸鹽等，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！咀兪?-3】下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3 B．鹽酸、液氧C．石油、氨水(氨氣水溶液) D．干冰、碘酒【答案】B【詳解】A．Na2CO3·10H2O是純凈物，Na2CO3是化合物，A錯(cuò)誤；B．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，液氧是液態(tài)氧氣，屬于單質(zhì)，B正確；C．石油是多種有機(jī)物的混合物，氨水是氨氣水溶液，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D．干冰是二氧化碳，屬于化合物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，D錯(cuò)誤；故選B。題型04分散系及其分類1．分散系(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混合物。(2)組成分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。(3)分類及其依據(jù)按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類：2．三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子直徑<1nm1～100nm>100nm分散質(zhì)粒子組成分子、離子少量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的小液滴特點(diǎn)均一、透明多數(shù)均一、透明不均一、不透明，久置沉淀或分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能【典例4】下列分散系按分散質(zhì)粒子直徑大小排列的是A．膠體>濁液>溶液 B．膠體>溶液>濁液C．溶液>膠體>濁液 D．濁液>膠體>溶液【答案】D【詳解】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，其中溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm，濁液為大于100nm，故按分散質(zhì)粒子直徑大小排列的是濁液>膠體>溶液，故答案為：D。【變式4-1】按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是A．礦泉水、牛奶、豆?jié){B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食鹽水、茶葉水D．Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿【答案】B【詳解】A．牛奶不是濁液，A錯(cuò)誤；B．牛奶、豆?jié){、血液都是常見(jiàn)的膠體，食鹽水屬于溶液，石灰漿屬于懸濁液，B正確；C．食鹽水、茶葉水屬于溶液，C錯(cuò)誤；D．Ca(OH)2懸濁液、石灰漿屬于濁液，澄清石灰水屬于溶液，D錯(cuò)誤。故選B。【變式4-2】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能透過(guò)濾紙 D．是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀【答案】B【詳解】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，故選B?！咀兪?-3】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系B．“冰水混合物”是一種分散系C．分散系有的是純凈物，有的是混合物D．膠體按照分散劑的不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠【答案】D【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)直徑不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液三種，它們均是混合物，氯化鈉溶液是均一穩(wěn)定透明的分散系，A錯(cuò)誤；B．冰水混合物的成分是水，是一種純凈物，B錯(cuò)誤；C．分散系都是混合物，由分散質(zhì)和分散劑組成，C錯(cuò)誤；D．膠體是分散系的一種，膠體可分別以氣體、液體、固體為分散劑，得到對(duì)應(yīng)的膠體分別為氣溶膠、液溶膠和固溶膠，例如煙霧屬于氣溶膠、氫氧化鐵膠體屬于液溶膠，有色玻璃屬于固溶膠，D正確；答案選D。題型05膠體的制備1．膠體的分類2．Fe(OH)3膠體的制備(1)制備原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(2)具體操作：往燒杯中注入40mL蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。3．制備Fe(OH)3膠體的注意事項(xiàng)(1)記憶制備步驟：煮沸→滴加FeCl3飽和溶液→繼續(xù)煮沸→溶液呈紅褐色，立即停止加熱。(2)煮沸至液體呈紅褐色，而不是“煮沸至產(chǎn)生紅褐色沉淀”。(3)書(shū)寫Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式時(shí)，生成的Fe(OH)3要注明“膠體”而不是“↓”，二者有著本質(zhì)的區(qū)別。【典例5】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備膠體，制備過(guò)程中，下列操作或敘述錯(cuò)誤的是A．用NaOH溶液代替蒸餾水B．待水沸騰后滴加5~6滴飽和溶液C．當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱D．用過(guò)濾的方法不能分離氫氧化鐵膠體和生成的鹽酸【答案】A【分析】制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；【詳解】A．溶液和溶液會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，A錯(cuò)誤；B．將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱可得氫氧化鐵膠體，B正確；C．煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱可得氫氧化鐵膠體，C正確；

D．膠粒不能透過(guò)半透膜，溶液能透過(guò)，可用滲析分離膠體和溶液，不能過(guò)濾的方法分離氫氧化鐵膠體和生成的鹽酸，D正確；故選A?！咀兪?-1】關(guān)于制備膠體的說(shuō)法正確的是A．向NaOH溶液中滴加飽和溶液B．用圖所示的裝置能分離膠體和溶液C．向加熱煮沸的蒸餾水中逐滴加入少量飽和溶液，繼續(xù)加熱至呈紅褐色D．向飽和的溶液中滴加少量的熱水【答案】C【詳解】A．向NaOH溶液中滴加飽和溶液生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該用滲析法分離膠體和溶液，故B錯(cuò)誤；C．向加熱煮沸的蒸餾水中逐滴加入少量飽和溶液，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，故C正確；D．向飽和的溶液中滴加少量的熱水，生成氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤；選C?！咀兪?-2】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填標(biāo)號(hào))。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________。【答案】(1)B(2)FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl【詳解】制取膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。題型06膠體的性質(zhì)及應(yīng)用膠體的性質(zhì)及主要應(yīng)用內(nèi)容主要應(yīng)用舉例介穩(wěn)性膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在—丁達(dá)爾效應(yīng)一束光通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮的“通路”鑒別膠體和溶液電泳膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)[如Fe(OH)3膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負(fù)電]靜電除塵聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出，常見(jiàn)的聚沉方法：加熱，加入酸、堿、鹽等電解質(zhì)溶液，攪拌，加入帶相反電荷的膠體粒子制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入海口形成沙洲滲析由于膠粒較大不能通過(guò)半透膜，而離子、小分子較小可通過(guò)半透膜凈化、提純膠體，如血液透析【典例6】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)B．向膠體中逐滴滴加鹽酸，開(kāi)始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解并消失C．膠體在通電后可作定向移動(dòng)，是因?yàn)槟z體帶電D．可用滲析法分離淀粉膠體和溶液【答案】C【詳解】A．江河水中的泥沙等膠體粒子，在入海口遇到海水中的電解質(zhì)，發(fā)生聚沉，從而形成三角洲，A正確；B．向膠體中逐滴滴加鹽酸，鹽酸是電解質(zhì)溶液，先使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)：，沉淀逐漸溶解并消失，B正確；C．膠體在通電后可作定向移動(dòng)，是因?yàn)槟z粒帶電，而膠體是呈電中性的，C錯(cuò)誤；D．淀粉膠體粒子不能透過(guò)半透膜，溶液中的離子能透過(guò)半透膜，所以可用滲析法分離淀粉膠體和溶液，D正確；故選C?！咀兪?-1】下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是A．將飽和溶液滴加到1.0NaOH溶液中可制得膠體B．膠體帶正電，溶液呈電中性C．兩種分散系的分散質(zhì)具有相同的粒子直徑D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可將兩種液體區(qū)分開(kāi)【答案】D【詳解】A．將飽和FeCl3溶液滴加到1.0mol?L-1NaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，故A錯(cuò)誤；B．膠體不帶電，帶電的是膠粒，故B錯(cuò)誤；C．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的不同分為溶液、膠體和濁液，即溶液、膠體和濁液的粒子直徑不同，故C錯(cuò)誤；D．溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有，故當(dāng)兩種液體一種是膠體一種是溶液時(shí)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分，故D正確。答案選D。【變式6-2】當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①氫氧化鐵膠體

②水

③蔗糖溶液

④NaCl溶液

⑤云、霧A．②③④ B．③④⑤ C．①③④ D．①④⑤【答案】A【詳解】膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)；②水不是膠體，水是純凈物，膠體是混合物，水不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)；③蔗糖溶液是溶液不是膠體，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)；④NaCl溶液是溶液不是膠體，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)；⑤云、霧是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)；不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是②③④；故選A?！咀兪?-3】“鈷酞菁(分子直徑為)”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性。下列說(shuō)法不正確的是A．在水中形成的分散系屬于懸濁液B．在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“鈷酞菁”分子的直徑比的大D．此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)【答案】A【詳解】A．分散質(zhì)“鈷酞菁”分子的直徑(1.3×10-9m)介于1～100nm之間，分散于水中形成膠體，故A錯(cuò)誤；B．膠體所含的分散質(zhì)粒子直徑是1～100nm，“鈷酞菁”分子的直徑(1.3×10-9m)介于1～100nm之間，因此在水中形成的分散系是膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．分散質(zhì)“鈷酞菁”分子的直徑(1.3×10-9m)介于1～100nm之間，大于氯離子直徑，故C正確；D．我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性，此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)，故D正確；故選A。題型07化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)的分類——基本反應(yīng)類型的判斷基本反應(yīng)類型模型符號(hào)實(shí)例化合反應(yīng)A＋B＋……=CCaO＋H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)A=B＋C＋……CaCO3高溫=置換反應(yīng)甲＋A=乙＋B(甲、乙是單質(zhì)，A、B是化合物)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑復(fù)分解反應(yīng)AB＋CD=AD＋CBCaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl【典例7】以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是A．化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)【答案】D【詳解】碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；碳酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；故選D?！咀兪?-1】部分含鈣化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，其中未涉及的反應(yīng)類型為A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【詳解】含鈣化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，涉及的反應(yīng)依次為：、、，反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，則未涉及的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故選B?！咀兪?-2】邁達(dá)斯是神話中能點(diǎn)石成金的人物。某化學(xué)趣味實(shí)驗(yàn)中，將各100mL兩種無(wú)色透明液體先后倒入同一大燒杯中，瞬間得到了金燦燦的液體，該神奇的實(shí)驗(yàn)稱為邁達(dá)斯魔術(shù)，其反應(yīng)可表示為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【詳解】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D正確；故答案選D?！咀兪?-3】《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”，反應(yīng)原理為。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【分析】置換反應(yīng)的特點(diǎn)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。在此反應(yīng)中，單質(zhì)鐵（）置換出硫酸銅（）中的銅（），生成硫酸亞鐵（），完全符合置換反應(yīng)的定義。【詳解】A．化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．，單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物是置換反應(yīng)，故B正確；C．分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故B正確。題型08化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別1．判斷依據(jù)判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成。如果變化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，那么這個(gè)變化就是化學(xué)變化；如果沒(méi)有新物質(zhì)生成，那么這個(gè)變化就是物理變化。2．互為同素異形體的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化?！镜淅?】物質(zhì)世界充滿了變化。下列變化過(guò)程中，沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A．木炭燃燒 B．合成藥物 C．冰塊融化 D．鋼鐵生銹【答案】C【詳解】A．木炭燃燒時(shí)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；B．合成藥物過(guò)程中由原料生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．冰塊融化時(shí)沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故C符合題意；D．鋼鐵生銹時(shí)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；故選C。【變式8-1】合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一、意大利科學(xué)家合成了一種新型的氧分子O4，下列關(guān)于O4的說(shuō)法中，正確的是A．O4是一種新型的化合物B．1個(gè)O4分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成C．O4和O2互為同素異形體D．O4和O2可通過(guò)物理變化實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化【答案】C【詳解】A．O4是由氧元素組成的一種單質(zhì)，不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1個(gè)O4分子由4個(gè)O原子構(gòu)成，不是由2個(gè)O2分子構(gòu)成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．O4和O2是氧元素組成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，C項(xiàng)正確；D．O4和O2是不同物質(zhì)，互為同素異形體，二者之間通過(guò)化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-2】某同學(xué)在廚房中進(jìn)行的活動(dòng)，不屬于化學(xué)變化的是A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．切過(guò)果蔬的菜刀未處理而生銹C．將土豆由塊狀切成絲狀 D．和面時(shí)加入純堿除去饅頭的酸味【答案】C【詳解】A．用食醋除去暖水瓶中的水垢時(shí)，食醋中的醋酸與水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；B．切過(guò)果蔬的菜刀未處理而生銹，F(xiàn)e變?yōu)檠趸F，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．將土豆由塊狀切成絲狀，只是改變了土豆的形狀，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，C符合題意；D．和面時(shí)加入純堿除去饅頭的酸味，純堿和饅頭中的酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，D不符合題意；綜上所述答案為C。【變式8-3】我國(guó)古代的四大發(fā)明是人類文明的重大貢獻(xiàn)。下列與四大發(fā)明相關(guān)的應(yīng)用，涉及到化學(xué)變化的是A．造紙術(shù)—文字書(shū)寫 B．火藥—礦山爆破C．印刷術(shù)—書(shū)籍出版 D．指南針—海上導(dǎo)航【答案】B【詳解】A．造紙術(shù)—文字書(shū)寫過(guò)程中未涉及新物質(zhì)的生成，是物理變化，故A錯(cuò)誤；B．礦山爆破涉及到火藥的爆炸，是化學(xué)變化，故B正確；C．印刷術(shù)—書(shū)籍出版過(guò)程中未涉及新物質(zhì)的生成，是物理變化，故C錯(cuò)誤；D．海上導(dǎo)航只是指南針在磁場(chǎng)作用下發(fā)生偏轉(zhuǎn)，沒(méi)有新物質(zhì)的生成，是物理變化，故D錯(cuò)誤；故答案為B。題型09酸、堿、鹽的性質(zhì)1．酸的通性(1)與酸堿指示劑作用；(2)與較活潑金屬反應(yīng)；(3)與堿性氧化物反應(yīng)；(4)與堿反應(yīng)；(5)與某些鹽反應(yīng)。滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件（有沉淀、氣體或水生成）的酸與鹽才能反應(yīng)。2．堿的通性(1)與酸堿指示劑作用；(2)與酸性氧化物反應(yīng)；(3)與酸反應(yīng)；(4)與某些鹽反應(yīng)。滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件（有沉淀、氣體或水生成）的堿與鹽才能反應(yīng)。3．鹽的通性(1)與某些酸反應(yīng)；(1)與某些堿反應(yīng)；(1)與某些鹽反應(yīng)。滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件（有沉淀、氣體或水生成）的才能反應(yīng)。【歸納總結(jié)】酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。【典例9】X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若反應(yīng)能發(fā)生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)可能是鹽和鹽的反應(yīng) B．該反應(yīng)可能是堿性氧化物和水的反應(yīng)C．該反應(yīng)可能是酸和堿的反應(yīng) D．該反應(yīng)可能是酸性氧化物和堿的反應(yīng)【答案】B【詳解】A．鹽和鹽反應(yīng)能生成兩種新鹽，A項(xiàng)不符合題意；B．部分堿性氧化物和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，只生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；C．酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，C項(xiàng)不符合題意；D．酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，D項(xiàng)不符合題意。故選B?！咀兪?-1】下列物質(zhì)不與溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．Ca(OH)2與Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，A不符合題意；B．BaCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaCO3沉淀和NaCl，B不符合題意；C．NaCl與Na2CO3均為可溶鈉鹽，混合后無(wú)沉淀、氣體或水生成，反應(yīng)不發(fā)生，C符合題意；D．H2SO4與Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CO2氣體、水和Na2SO4，D不符合題意；選C?！咀兪?-2】下列物質(zhì)可直接與其他物質(zhì)反應(yīng)生成鹽的有①金屬

②堿性氧化物

③堿

④非金屬單質(zhì)

⑤酸性氧化物

⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】D【詳解】金屬與酸反應(yīng)可生成鹽，如Fe、Zn等與稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸鹽，故①⑥符合題意；堿性氧化物與酸或酸性氧化物反應(yīng)可生成鹽，如與反應(yīng)可生成，與反應(yīng)可生成，故②⑤⑥符合題意；堿與酸或酸性氧化物反應(yīng)可生成鹽，如NaOH與鹽酸反應(yīng)可生成NaCl，NaOH與反應(yīng)可生成，故③⑤⑥符合題意；非金屬單質(zhì)與金屬反應(yīng)可生成鹽，如Fe與反應(yīng)可生成，故①④符合題意。①②③④⑤⑥均可直接與其他物質(zhì)反應(yīng)生成鹽。故選D。【變式9-3】下圖為硫酸性質(zhì)的知識(shí)歸納。下列說(shuō)法正確的是A．若鹽為，則反應(yīng)中有藍(lán)色沉淀生成B．若堿為，產(chǎn)生白色沉淀，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分()，可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)除去鐵銹D．若金屬為和，將等質(zhì)量的兩種金屬與過(guò)量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的一樣多【答案】C【詳解】A．和不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)生成藍(lán)色沉淀，A錯(cuò)誤；B．與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，只能說(shuō)明與發(fā)生了反應(yīng)，不能說(shuō)明與發(fā)生了中和的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，C正確；D．金屬為和，將等質(zhì)量的兩種金屬與過(guò)量的稀硫酸完全反應(yīng)，、均反應(yīng)完全，已知、，由于的相對(duì)原子質(zhì)量較小，故生成的量較多，D錯(cuò)誤；故選C。題型10物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律1．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律圖示解讀：①金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))堿性氧化物，如4Na＋O2=2Na2O；②堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿，如CaO＋H2O=Ca(OH)2；[注意]并不是所有的堿性氧化物都能直接與水反應(yīng)，如FeO、MgO。③金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(酸))鹽，如Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；④堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(酸或酸性氧化物))鹽，如CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O；⑤堿eq\o(→,\s\up7(酸))鹽，如Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；⑥非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物，如S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2；⑦酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸，如CO2＋H2O=H2CO3；[注意]并不是所有的酸性氧化物都能直接與水反應(yīng)，如：SiO2。⑧非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(Na等))鹽，如2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl；⑨酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(堿或堿性氧化物))鹽，如CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；⑩酸eq\o(→,\s\up7(堿))鹽，如NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。2．物質(zhì)轉(zhuǎn)化應(yīng)注意的問(wèn)題(1)物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化往往需要一定的條件，如光照、加熱(或高溫)、催化劑、高壓、點(diǎn)燃等。(2)學(xué)習(xí)物質(zhì)的通性不僅要注意一般情況，也要注意特殊情況。如金屬＋酸→鹽＋氫氣，但銅與鹽酸就不反應(yīng)。(3)工業(yè)上生產(chǎn)某種物質(zhì)還要考慮原料、成本及設(shè)備等因素?！镜淅?0】已知SO2是酸性氧化物。由單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：下列轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A．CuCuOCu(OH)2CuCl2B．MgMgOMgCl2MgSO4C．CCO2H2CO3CaCO3D．SSO2H2SO4Na2SO4【答案】C【詳解】A．CuO與H2O不反應(yīng)，不