2025年初中二年級化學(xué)上學(xué)期化學(xué)方程式試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2H?O?H?O+O?↑B.Fe+CuSO?=FeSO?+CuC.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑D.2Mg+O?點燃=2MgO2.下列關(guān)于化學(xué)方程式2H?+O?點燃=2H?O的說法中，正確的是（）A.反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水B.每份氫氣與每份氧氣完全反應(yīng)，生成兩份水C.表示每個氫分子和一個氧分子反應(yīng)，生成兩個水分子D.表示每4份氫氣與32份氧氣完全反應(yīng)，生成36份水3.配平下列化學(xué)方程式（只寫化學(xué)式前面的系數(shù)）：_C?H?OH+_O?點燃=_CO?+_H?O（）A.1323B.1333C.2646D.15344.下列物質(zhì)中，不屬于化合物的是（）A.NaClB.CO?C.O?D.H?SO?5.下列化學(xué)方程式表示一個置換反應(yīng)的是（）A.2KClO?MnO?=2KCl+3O?↑B.CaCO?高溫=CaO+CO?↑C.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑D.2H?O通電=2H?↑+O?↑6.下列關(guān)于“用足量的氫氣還原氧化銅”實驗的描述中，錯誤的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H?高溫=Cu+H?OB.實驗中需要加熱C.黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色固體D.反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量等于所消耗氫氣的質(zhì)量7.將一定質(zhì)量的鎂粉加入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，下列說法中正確的是（）A.鎂粉有剩余，溶液質(zhì)量不變B.溶液質(zhì)量一定增加C.溶液質(zhì)量一定減少D.溶液和鎂粉的總質(zhì)量等于生成的氫氣質(zhì)量8.下列圖像能正確表示向一定量的稀鹽酸中不斷加入氫氧化鈉溶液的是（）9.某化合物X由兩種元素組成，其中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，另一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。若X的相對分子質(zhì)量為80，則X的化學(xué)式可能是（）A.ROB.R?OC.RO?D.R?O?10.下列說法中，正確的是（）A.化學(xué)方程式2CO+O?點燃=2CO?中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為28:32B.化學(xué)方程式CaCO?高溫=CaO+CO?↑說明高溫煅燒碳酸鈣是分解反應(yīng)，所以所有化合物都能分解C.在化學(xué)方程式aA+bB=cC+dD中，一定有a+b=c+dD.根據(jù)化學(xué)方程式Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH，可以得出氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)有沉淀生成二、填空題（每空1分，共20分）11.化學(xué)方程式C+O?點燃=CO?表示的反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“化合”或“分解”），該反應(yīng)中碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為__________。12.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鐵在氧氣中燃燒：_______________________________________(2)碳酸鈣高溫分解：_________________________________________(3)氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)：____________________________________13.某化學(xué)式為AxB?的化合物，其中A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量分別為a和b，則該化合物的相對分子質(zhì)量為__________。若9gA與16gB恰好完全反應(yīng)生成該化合物，則化學(xué)方程式中A、B前面的化學(xué)計量數(shù)之比為__________。14.在化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑中，反應(yīng)物是__________和__________，生成物是__________和__________。15.生活中常利用小蘇打（NaHCO?）治療胃酸過多，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)（填“酸堿中和”或“復(fù)分解”）。16.實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。若反應(yīng)生成3.2g氧氣，則參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為__________g（KMnO?的相對分子質(zhì)量為158）。三、簡答題（每題5分，共10分）17.寫出鐵絲在純氧中燃燒的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型。反應(yīng)中，若消耗鐵的質(zhì)量為8g，則生成氧化鐵的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）18.現(xiàn)有甲、乙兩種固體粉末，甲粉末由鎂粉和碳酸鈣混合而成，乙粉末由鋅粉和氧化銅粉末混合而成。請設(shè)計一個實驗方案，證明甲、乙兩種粉末中都含有能與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)。（請簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）四、計算題（共10分）19.將9.8g硫酸銅粉末（CuSO?）溶于水配成溶液，向其中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾得到固體甲和溶液乙。若固體甲的質(zhì)量為6.5g，請計算：(1)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量是多少？(2)反應(yīng)后溶液乙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請寫出計算過程）五、附加題（共10分）20.某興趣小組用氯酸鉀（KClO?）和二氧化錳（MnO?）混合制取氧氣。他們?nèi)×艘欢ㄙ|(zhì)量的混合物進(jìn)行加熱，收集到氧氣共4.8g。已知反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為18.4g。請計算：(1)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？(2)該混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？試卷答案一、選擇題（每題2分，共20分）1.C2.A3.C4.C5.C6.D7.B8.B9.B10.C二、填空題（每空1分，共20分）11.化合12:16:1112.(1)3Fe+2O?點燃=Fe?O?(2)CaCO?高溫=CaO+CO?↑(3)2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O13.a+2ba:b14.AlHClAlCl?H?15.NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑酸堿中和16.2KMnO?高溫=K?MnO?+MnO?+O?↑31.6三、簡答題（每題5分，共10分）17.3Fe+2O?點燃=Fe?O?化合反應(yīng)計算過程：設(shè)生成氧化鐵的質(zhì)量為x1601608gxx=8g*160/160=8g答：生成氧化鐵的質(zhì)量為8g。18.實驗步驟：取少量甲、乙粉末分別放入兩只試管中，分別加入足量的稀鹽酸?，F(xiàn)象：甲粉末中有氣泡產(chǎn)生，乙粉末中有氣泡產(chǎn)生（或固體減少、顏色改變等）。結(jié)論：甲、乙兩種粉末中都含有能與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)。四、計算題（共10分）19.(1)解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為xCu+CuSO?=CuCuSO?64160x6.5gx=6.5g*160/64=16g答：參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量是16g。(2)解：生成的銅的質(zhì)量=16g*64/160=6.4g反應(yīng)后溶液乙中溶質(zhì)的質(zhì)量=16g-6.4g=9.6g溶液乙的總質(zhì)量=16g+(18.4g-6.5g)=28.9g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.6g/28.9g*100%≈33.3%答：反應(yīng)后溶液乙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.3%。五、附加題（共10分）20.(1)解：設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為y2KClO?MnO?高溫=2KCl+3O?↑24596y4.8gy=4.8g*245/96=12.25g答：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是12.25g。