2026屆云南省大理、麗江、怒江化學高一上期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、三聚氰胺是一種純白色晶體，其化學式為C3H6N6(其相對分子質量是126)。下列關于三聚氰胺的敘述正確的是A．三聚氰胺的摩爾質量為126gB．標況下，1mol三聚氰胺的體積約為22.4LC．1mol三聚氰胺含15NA個原子D．63g三聚氰胺含3gH2分子2、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶13、自來水常用Cl2消毒，用這種自來水配制下列物質的溶液不會產(chǎn)生明顯變質的是A．CuSO4B．FeCl2C．NaID．AgNO34、科學的實驗方法為我們探索物質世界提供了金鑰匙。下列實驗方法不正確的是A．容量瓶使用前必須檢查是否漏液B．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干C．用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精燈火焰上灼燒可以檢驗鈉離子D．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，跟標準比色卡對照可測定溶液的pH5、在整治酒后駕駛交通違法行為專項行動中，交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。下列有關重鉻酸鉀的說法中正確的是()A．鉻元素的化合價為＋7價B．在檢查時重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應C．重鉻酸鉀具有強氧化性D．它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化6、下列物質的電離方程式書寫正確的是A．Na2CO3＝Na2++CO32?B．NaHCO3＝Na++H++CO32?C．H2CO3＝2H++CO32?D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH?7、某MgCl2溶液的密度為1.6g·cm-3，其中鎂離子的質量分數(shù)為10%，300mL該溶液中Cl-離子的物質的量約等于A．4.0molB．3.0molC．2.0molD．1.0mol8、用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容9、分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等C．根據(jù)水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物10、某實驗室需使用的溶液，現(xiàn)選取的容量瓶配制溶液。下列操作正確的是A．稱取無水硫酸銅固體，加入到容量瓶中加水溶解、定容B．稱取無水硫酸銅固體于燒杯中，加蒸餾水，攪拌、溶解C．量取的溶液，并將其稀釋至D．配制過程中，加蒸餾水時不小心超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶液11、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結構，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是A．C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓C．SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．OH-+HCO3-=H2O+CO32-12、下列溶液中Cl-物質的量濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液13、下列各組中物質間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是A．鹽酸與碳酸鈉溶液；稀硫酸與碳酸鉀溶液B．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液；硫酸銅與氫氧化鋇溶液C．鐵與鹽酸；鐵與稀硫酸D．氫氧化鉀溶液與稀硫酸；氫氧化鉀溶液與稀硝酸14、下列操作或事故處理不正確的是()A．在點燃H2前，必須檢驗氣體的純度B．在稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C．點燃盛滿酒精的酒精燈D．給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一15、將50g溶質質量分數(shù)為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到溶質質量分數(shù)為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液。下列說法中正確的是（）。A．若w1=2w2，則c1<2c2，V=50mLB．若w1=2w2，則c1>2c2，V<50mLC．若c1=2c2，則w1<2w2，V<50mLD．若c1=2c2，則w1<2w2，V>50mL16、以下說法中錯誤的是（）A．物質的量的單位是摩爾B．三角洲的形成與膠體的性質有關C．KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－D．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質中不能重復出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________。18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有___________離子，其物質的量濃度為________。（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學式），其物質的量分別為______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）19、觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：（1）裝置中c、d、e的名稱分別為____________、____________、____________。（2）分離下列物質，需要在哪套裝置中進行？Ⅰ.干燥H2，可采用_______（填裝置序號）裝置。Ⅱ.分離碘水中的碘應先選擇裝置_____（填裝置序號）進行_______和_______操作。20、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的磷酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該磷酸配制0.2mol/L的稀磷酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧容量瓶。請回答下列問題：（1）配制稀磷酸時，上述儀器中不需要用到的有__________（選填序號）。（2）該磷酸的物質的量濃度為________________________________。（3）若實驗室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，則在實際配制過程中實驗人員需用量筒量取上述磷酸____________________mL。（4）下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是__________________。（填序號）A．量取磷酸時，俯視刻度線B．定容時，俯視容量瓶刻度線C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又向其中加水至刻度線E．溶解磷酸時燒杯中的溶液未冷卻至室溫，即轉移入容量瓶中加水定容。21、I.現(xiàn)有下列9種物質：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質按要求完成下列問題(用相應化學式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質的是_______________________。II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運動D．膠體微粒能透過濾紙

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．摩爾質量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質量，故三聚氰胺的摩爾質量為126g/mol，故A錯誤；B．三聚氰胺為白色晶體，其體積不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C．1個三聚氰胺(C3H6N6)分子中含15個原子，故1mol三聚氰胺中含原子15mol，即15NA個，故C正確；D．三聚氰胺分子中含有H原子，不含氫氣分子，故D錯誤；故選C。2、D【解析】

反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1，故選D。3、A【解析】

氯氣溶于水，與水反應生成鹽酸和次氯酸，結合物質的性質分析解答?！驹斀狻緼、配制CuSO4溶液時，溶液中的離子不會與氯水中的微粒發(fā)生反應，則不會產(chǎn)生明顯的藥品變質問題，A正確；B、配制FeCl2溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質問題，B錯誤；C、配制NaI溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質問題，C錯誤；D、配制AgNO3溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl-離子，則Ag+與Cl-應生成AgCl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質問題，D錯誤；答案選A?！军c睛】氯水成分為“三分四離”，“三分”：Cl2、HClO、H2O；“四離”：Cl-、H+、ClO-、OH-；所以氯水具有氧化性、酸性、漂白性；需要注意的是氯水能夠漂白酸堿指示劑，而二氧化硫就不能漂白酸堿指示劑。4、B【解析】

A．容量瓶口部有塞子，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；B、蒸發(fā)結晶時，當有大部分固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，而不是將溶液蒸干，故B錯誤；C、用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，火焰顯示黃色，可以檢驗鈉離子，故C正確；D、用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，故D正確；故選B。5、C【解析】

K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價為+3價，K2Cr2O7→Cr2（SO4）3為還原反應，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強氧化性，據(jù)此分析作答。【詳解】A項，K2Cr2O7中K元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，Cr元素的化合價為+6價，A項錯誤；B項，在檢查過程中K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價為+3價，Cr元素的化合價由+6價降至+3價，K2Cr2O7發(fā)生還原反應，B項錯誤；C項，K2Cr2O7發(fā)生還原反應，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強氧化性，C項正確；D項，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色是K2Cr2O7發(fā)生還原反應生成了Cr2（SO4）3，是化學變化，D項錯誤；答案選C。6、D【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學方程式，據(jù)此解答。【詳解】A.碳酸鈉是鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32－，A錯誤；B.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3－，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3H++HCO3－，C錯誤；D.氫氧化鋇是二元強堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正確。答案選D?！军c睛】關于電離方程式的書寫應特別注意：①要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。②含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。③表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。④在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等。⑤酸、堿、鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應與其化學式中相應原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。⑥強電解質用等號，弱電解質一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離。7、A【解析】

300mL該溶液的質量為300mL×1.6g/mL=480g，則m（Mg2+）=480g×10%=48g，n（Mg2+）=48g÷24g/mol=2mol，溶液中n（Cl－）=2n（Mg2+）=2mol×2=4mol，答案選A。8、B【解析】

A、托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉移溶液時應該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。9、D【解析】A、根據(jù)分散質的微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液、膠體，微粒直徑1nm-100nm之間的分散系為膠體，微粒直徑<1nm的分散系為溶液，微粒直徑>100nm的分散系為濁液，故A錯誤；B、根據(jù)電離出H＋的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故B錯誤；C、電解質定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質定義：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，故C錯誤；D、根據(jù)組成元素的種類，只有一種元素組成的純凈物屬于單質，有多種元素組成的純凈物屬于化合物，故D正確。10、C【解析】

配制的硫酸銅溶液，需選用的容量瓶，則需要硫酸銅的質量為，A.容量瓶不能溶解固體物質，配制溶液時應將無水硫酸銅固體加入燒杯中溶解，待冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，A項錯誤；B.若直接向燒杯中加蒸餾水，攪拌、溶解，則會使溶液體積大于，使所配制的溶液濃度偏低，B項錯誤；C.稀釋前后溶質的物質的量不變，將的溶液稀釋至，則得到的溶液的物質的量濃度為，C項正確；D.用膠頭滴管吸出多余的溶液會損失部分溶質，使溶液的物質的量濃度偏低，D項錯誤；故選C。11、B【解析】

A.氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A錯誤；

B.NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正確；

C.硫酸銅、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯誤；

D.氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；正確答案：B。12、A【解析】

溶液中c(Cl-)=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關?！驹斀狻緼．10mL0.1mol?L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C．30mL0.2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L；D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L×1=0.25mol/L；故A中Cl-物質的量濃度最大。答案選A。13、B【解析】

A.鹽酸與碳酸鈉溶液、稀硫酸與碳酸鉀溶液反應的離子方程式均為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，故不選A；B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故選B；C.鐵與鹽酸、鐵與稀硫酸反應的離子方程式均為：Fe+2H+=Fe2++H2↑,故不選C；D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸、氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應的離子方程式均為：OH-+H+=H2O，故不選D；本題答案為B。14、C【解析】

根據(jù)化學實驗操作中的注意事項及應急處理辦法進行分析。【詳解】在點燃H2前，必須檢驗氣體的純度，避免H2純度低，易引起爆炸，故A不符合題意；稀釋濃硫酸時需要酸入水，且邊加酸邊攪拌，故B不符合題意；酒精燈中的酒精體積不能超過酒精燈容積的23給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一，正確，故D不符合題意。答案選C。15、C【解析】將50g溶質質量分數(shù)為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數(shù)為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液．由質量分數(shù)和物質的量濃度的轉換公式可得，c1=1000ρ1w198mol/L，c2=1000ρ2w298mol/L.若w1=2w2，則加入水的質量為50g，所以V=50mL，c1c2=ρ1w1ρ2w2=2ρ1ρ2，因為16、D【解析】

A.物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，單位是摩爾，符號是mol，故A正確；B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質有關，故B正確；C.KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－，故C正確；D.氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na＋和Cl－，電解質的電離無需外加電流的作用，選項D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現(xiàn)，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答。【詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現(xiàn)，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。18、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應，經(jīng)過計算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在?！驹斀狻浚?）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質量為4.66g，物質的量為：，碳酸鋇質量為：，物質的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質的量為0.04mol、0.02mol，物質的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質的量為0.04mol，若存在則的物質的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L。【點睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等19、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗⑤④萃取分液【解析】

根據(jù)實驗裝置圖可判斷①～⑤分別是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液和洗氣裝置，結合問題分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器構造可知裝置中c、d、e的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗；（2）Ⅰ.干燥H2可以用濃硫酸干燥，屬于洗氣法，可采用⑤裝置；Ⅱ.碘易溶在有機溶劑中，則分離碘水中的碘應先選擇裝置④，即進行萃取和分液操作。20、②④⑥6.60mol/L15.2AD【解析】

根據(jù)一定物質的量濃度溶液的配制的操作和注意事項分析?！驹斀狻?1)配制稀磷酸需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，上述儀器中不需要使用的有②④⑥；(2)49%的濃硫酸（其密度為1.32g/cm3）的物質的量濃度為：c=1000×1.32×49%/98=6.60mol/L；(3)需要用到475mL只能配制500mL，故計算時，需要按500mL計算，即n(H3PO4)=0.2mol/L×0.5L=6.60mol/L×V,V