2026屆江蘇省淮安市欽工中學化學高一上期末聯(lián)考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是（）A．實驗室應將鈉保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．液氯不可以儲存在鋼瓶中 D．金屬鈉失火不可用水來滅火2、下列敘述正確的是（）A．KOH的質量是56gB．一個碳原子的質量就是其相對原子質量C．氧原子的摩爾質量就是氧的相對原子質量D．32gSO2中含有的氧原子的物質的量為1mol3、A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強的是A．B的簡單陰離子(B2－)的還原性強于A的簡單陰離子(A－)的還原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強C．A的單質A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應D．A、B的單質分別與Fe化合時，前者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋24、在四川抗震救災中，蘆山縣一存放漂白粉的倉庫因漏雨而引發(fā)爆炸，冒出大量有毒的濃煙，周圍的居民被迅速疏散。下列關于漂白粉的敘述不正確的是（）A．漂白粉是由氯氣通氫氧化鈉溶液中制得的B．漂白粉要密封保存在干燥處C．漂白粉可用于殺菌消毒D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣5、用稀鹽酸除去銅質器皿表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]，現(xiàn)象為銅制器皿表面呈紅色，廢液呈藍色，則下列說法錯誤的是A．藍色廢液為CuCO3B．器皿表面的紅色為銅單質的顏色C．除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應D．除銅綠過程中有氣泡產(chǎn)生6、考古學上常用來測定文物的年代。的原子核內中子數(shù)是（）A．8 B．10 C．14 D．207、下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是()A．焰色反應均為黃色B．物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質D．溶解度：Na2CO3>NaHCO38、可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（）A．加熱時有無色氣體放出B．滴加鹽酸時有無氣泡放出C．溶于水后，滴加澄清的石灰水，有無白色沉淀生成D．溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有無白色沉淀生成9、下列離子方程式正確的是()A．鐵與FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3與鹽酸反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O10、下列離子反應方程式中，正確的是()A．鐵與稀硫酸反應Fe+2H+=Fe3++H2↑B．二氧化碳與水反應CO2+H2O=2H++CO32－C．碳酸鋇與鹽酸反應CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓11、下列離子方程式書寫不正確的是（）A．氯氣通入氯化亞鐵溶液Fe2++Cl2=Cl-+Fe3+B．澄清的石灰水跟鹽酸反應H++OH-=H2OC．碳酸鋇溶于鹽酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．金屬鈉跟水反應2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑12、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-13、海帶提碘不需要的實驗裝置是()ABCD分液過濾洗氣瓶洗氣蒸餾A．A B．B C．C D．D14、某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列說法正確的是A．Q一定能與鹵素形成共價鍵 B．Q一定能與鹵素形成離子鍵C．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵 D．Q的單質中不存在化學鍵15、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是（）A．焰色反應是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體16、下列反應中不能得到氫氧化鋁沉淀的是（）A．硫酸鋁溶液與過量的氨水混合 B．氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液C．偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸 D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳17、某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是()A．B．C．D．18、根據(jù)氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體19、向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，開始滴加試劑X，之后改滴試劑Y，所得沉淀的物質的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關系如圖所示。以下結論錯誤的是()A．X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)B．原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1D．從b至c相應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O20、把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾、除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入適量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到紅褐色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（）A．Fe(OH)3、Fe2O3 B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3、Fe(OH)321、下列物質的變化不能產(chǎn)生自由移動離子的是()A．氫氧化鈉溶于水 B．將硫酸溶于水C．氯化鈉固體受熱熔化 D．冰醋酸固體受熱熔化22、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．1molH2含有的分子數(shù)目為2NAB．0.5molH2SO4所含的原子總數(shù)目為0.5NAC．1molO3含有的氧原子數(shù)為2NAD．0.5molH2O含有NA個氫原子和0.5NA個氧原子二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下列變化進行推斷：且已知對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質的平均相對分子質量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。24、（12分）如圖所示中，A是一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有_____________(填序號)。（3）寫出反應⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應⑥的化學方程式:_______________________________________。25、（12分）某學習小組探究鐵與氯氣的反應途徑及產(chǎn)物。（問題提出）（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲存。資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應資料3：鐵與氯水能反應。實驗：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產(chǎn)生。①經(jīng)檢驗氯水呈酸性，原因是________（用化學方程式表示）。②依據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷氯水中與Fe反應的微?？赡転開________。據(jù)此，小組認為Fe與Cl2的反應與溫度、濕度有關，探究如下。（實驗探究）資料：高于300℃時FeCl3升華（2）濕潤的Cl2與Fe的反應：實驗裝置操作及現(xiàn)象Ⅰ常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑Ⅱ將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。①實驗Ⅰ，向A中加水，經(jīng)檢驗產(chǎn)物中有FeCl2，推測其形成的可能途徑：途徑一：Fe+Cl2=FeCl2途徑二:2Fe+3Cl2=2FeCl3，_________。②實驗Ⅱ，_________（填操作和現(xiàn)象），A中產(chǎn)物含+3價鐵。（3）干燥的Cl2與Fe的反應：實驗裝置操作及現(xiàn)象Ⅲ常溫時將鐵絲伸入A中，鐵絲慢慢變黑，大量氣體剩余。Ⅳ將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。實驗Ⅲ中有大量Cl2剩余，實驗Ⅳ幾乎無Cl2剩余，原因是________。26、（10分）下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器：（1）在儀器上標明具體使用溫度的是____________（填寫名稱）；可作反應容器并可加熱的是_________、________（填寫名稱）。（2）分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層，常用____________（填寫名稱）。（3）玻璃棒的作用主要有以下三種，不同實驗中其作用可能不完全相同，請回答下列問題：a．攪拌b．引流c．蘸取溶液A．實驗室配制一定物質的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是_____；將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是_____（填字母）。B．用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是_____（填字母）。C．粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。27、（12分）鈉、鐵及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。（1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。KClO4中氯元素的化合價是_________，具有_________（填“還原性”或“氧化性”）；Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反應中Na做_________（填“還原劑”或“氧化劑”）。（2）甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2，根據(jù)如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe粉和稀H2SO4，B管中是NaOH溶液，請回答下列問題：①同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是____________寫出B中發(fā)生反應的所有離子方程式：___________________②同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是__________；③同學乙打開a的目的______________，根據(jù)以上實驗判斷___________（填甲或乙）同學可成功。28、（14分）下圖為相關物質間的轉化關系，其中甲、丙為生活中常見的金屬單質，乙、丁為非金屬單質且丁為氣態(tài)，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請回答：（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________，請列舉乙單質的一種用途__________，用電子式表示丁的形成過程________________________（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是________________（化學式）（3）反應①的離子方程式為____________________________（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢曲線。__________（5）將等物質的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序為：________________________（6）若反應②中鹽酸過量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應的離子方程式為________________________________________，小輝同學欲設計實驗，驗證D溶液中的陽離子尚未完全被氧化，請你將實驗過程補充完整：取反應液少許于試管中，滴加______________________，則證明D中的陽離子未完全被氧化。29、（10分）鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛。（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO34Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H20第一個反應的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是____________。第二個反應每生成1molNH4NO3，轉移的電子數(shù)是_________。③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應的化學方程式為_______________。④上述生產(chǎn)結束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________（填字母)。A．氮氧化物B．硝酸銨C．硝酸亞鐵D．硝酸

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、鈉的密度比煤油大，且鈉不和煤油反應，實驗室常將鈉保存在煤油中，A正確；B、分液漏斗和容量瓶都帶有活塞或者塞子，在使用前都要檢漏，B正確；C、干燥的氯氣在常溫下不會和鐵反應，故可以用鋼瓶儲存液氯，C錯誤；D、金屬鈉可以和水反應，金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉也可以和水反應，故金屬鈉失火不可用水來滅火，D正確；故選C。2、D【解析】

A.氫氧化鉀物質的量未知，無法計算氫氧化鉀的質量，故A錯誤；

B.質量和相對原子質量的單位不同，一個碳原子的質量在數(shù)值上為相對原子質量的，故B錯誤；

C.氧原子的摩爾質量以g/mol為單位，數(shù)值上等于氧的相對原子質量，故C錯誤；

D.32g

SO2中含有的氧原子的物質的量為：=1mol，故D正確；

故答案選D。3、B【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、陰離子的還原性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，B的陰離子(B2-)的還原性強于A的陰離子(A-)，則非金屬性：A＞B故；B．元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強，但不一定是最高價含氧酸，不能判斷A的非金屬性比B強；C．元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，A的單質A2能將B的陰離子(B2-)氧化，并發(fā)生置換反應，可說明非金屬性：A＞B；D．A、B的單質分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價，說明A得電子能力強，非金屬性強；故選B。【點睛】本題的易錯點為B，要注意根據(jù)酸性強弱判斷非金屬性強弱時，只能根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷。4、A【解析】

A.漂白粉是由氯氣通入石灰乳(Ca(OH)2)中制得的，故A錯誤；B.漂白粉容易吸收空氣中的水和二氧化碳導致變質，需要密封保存在干燥處，故B正確；C.漂白性具有強氧化性可使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，故C正確；D.石灰乳與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故D正確；故答案為A。5、A【解析】

由現(xiàn)象可知[Cu2(OH)2CO3]與稀鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應。A.藍色廢液為CuCl2，選項A錯誤；B.銅不與稀鹽酸反應，器皿表面的紅色為銅單質的顏色，選項B正確；C.除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應，選項C正確；D.除銅綠過程中有二氧化碳生成，則有氣泡產(chǎn)生，選項D正確。答案選A。6、A【解析】

在原子的符號中，左上角表示質量數(shù)，左下角表示質子數(shù)，質量數(shù)與質子數(shù)的差值為中子數(shù)，所以中子數(shù)=14-6=8。故選A。7、B【解析】

A．鈉元素焰色反應呈黃色，所以兩者焰色反應均為黃色，故A正確；B．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2的物質的量相等，放出CO2體積相等，故B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質，故C正確；D．正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉的，故D正確；答案選B?！军c睛】等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2的物質的量相等。8、D【解析】

A．碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，不能確定是否有碳酸鈉，故A錯誤；B．二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，不能確定是否有碳酸鈉，故B錯誤；C．二者都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，不能確定是否有碳酸鈉，故C錯誤；D．只有碳酸鈉才能與氯化鋇反應生成沉淀，可以確定是否混有碳酸鈉，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質，熟悉二者性質是解題關鍵，注意二者性質的異同，碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，但只有碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應生成沉淀。9、D【解析】A、電荷不守恒，應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B、違反反應事實，應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C、電荷不守恒，應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯誤；D、氫氧化鐵是難溶物質，不能拆寫成離子，發(fā)生中和反應，故D正確。點睛：離子反應方程式正誤判斷中，一先看是否符合客觀事實，二看電荷數(shù)是否相等，三看拆寫是否正確，四看是否缺少反應。10、D【解析】

A.應該生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，故A錯誤；B.生成的碳酸是二元弱酸，應該用化學式表示，故B錯誤；C.碳酸鋇難溶于水，應該用化學式表示，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的離子方程式為2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D正確；答案選D?！军c睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。11、A【解析】

A．得失電子不守恒，原子不守恒，正確的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，A符合題意；B．Ca(OH)2是微溶物，微溶物若是在澄清溶液中，并且作為反應物，書寫離子方程式時，拆成離子的形式，若作為生成物，或者是在渾濁液中則寫成化學式，B離子方程式書寫正確，不符合題意；C．碳酸鋇溶于鹽酸，C離子方程式書寫正確，不符合題意；D．金屬鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣，D離子方程式書寫正確，不符合題意；答案選A。12、C【解析】

A．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2＋溶液呈藍色，故B錯誤；C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；D．Fe3＋溶液呈黃色，不符合題目無色的要求，故D錯誤。答案選C。13、C【解析】

【詳解】A．用四氯化碳萃取碘水后，用分液漏斗分離，用此裝置，A與題意不符；B．分離灼燒后的海帶灰浸泡液時，用漏斗進行固液分離，用此裝置，B與題意不符；C．通過海帶提碘的流程可知，用不到洗氣裝置，C符合題意；D．分離碘的四氯化碳溶液時，利用沸點不同進行蒸餾可得到碘單質，用此裝置，D與題意不符；答案為C。14、C【解析】

短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，說明Q可能是氫元素，也可能是鋰元素或鈉元素。【詳解】A項、鋰元素或鈉元素與鹵素元素間形成離子鍵，故A錯誤；B項、氫元素與鹵素元素間形成共價鍵，故B錯誤；C項、氫元素與氧元素形成水或雙氧水，水或雙氧水中存在共價鍵，鈉元素和氧元素可以形成過氧化鈉，過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；D項、H2分子中存在共價鍵，鋰和鈉的單質中存在金屬鍵，均存在化學鍵，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查元素的推斷，本題關鍵是根據(jù)原子的結構特點結合在周期表中的位置解答，解答時注意元素的種類。15、B【解析】

A.焰色反應是物理變化，不是化學變化，故A錯誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；

D.焰色反應是元素的性質，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應都為黃色，無法利用焰色反應可區(qū)分，故D錯誤；

故選：B。【點睛】焰色反應實質是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化。16、C【解析】

A.硫酸鋁溶液與過量的氨水混合，生成氫氧化鋁沉淀，因為氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。B.氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液，生成氫氧化鋁沉淀，因為燒堿量較少，不會使生成的沉淀溶解。C.偏鋁酸鈉溶液中加入過量的鹽酸，因為鹽酸過量，生成的氫氧化鋁沉淀溶解于鹽酸中。D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，因為氫氧化鋁不溶于弱酸。答案選C?！军c睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應。17、B【解析】

含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)優(yōu)先和氫氧根離子反應的離子情況進行判斷，如溶液中的氫離子首先和氫氧根離子反應，然后開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，最后氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至沉淀只剩下氫氧化鎂沉淀質量不再變化。【詳解】向含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子溶液中逐滴加入NaOH（aq），首先氫離子參加反應，所以開始時沒有沉淀產(chǎn)生，然后氫離子消耗完，開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，沉淀達到最大量，再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至氫氧化鋁沉淀完全消失，最后只剩下氫氧化鎂沉淀，沉淀量不再變化，四個選項中只有B正確。答案選B。【點睛】本題考查了離子反應發(fā)生條件，注意氫離子先參與反應，然后生成沉淀。18、D【解析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構成的，小液滴的直徑在1～100nm之間，所以霧屬于膠體，

故選D。19、A【解析】

根據(jù)圖象可知先加入的試劑X一開始就產(chǎn)生沉淀，而隨試劑的加入沉淀部分溶解，所以試劑X為NaOH，后來加入的試劑Y沉淀的量不變是鹽酸與過量的堿反應，繼續(xù)加試劑Y，沉淀的增加是偏鋁酸鹽與酸反應生成沉淀氫氧化鋁，當偏鋁酸鹽全部轉化為氫氧化鋁，再滴入酸，又溶解了氫氧化鋁和氫氧化鎂，所以試劑Y為鹽酸?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析可知X是氫氧化鈉，Y是鹽酸，故A錯誤；B.設氫氧化鈉的濃度為6mol/l，從加入5mLX生成沉淀最多，再繼續(xù)加1mLX沉淀量減少到最小值，滴加氫氧化鈉在5→6（1mL）時相應反應的離子方程式為：Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.006mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg2+）+3n（Al3+）=0.03mol，所以n（Mg2+）=0.006mol，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，則n（Cl-）=0.03mol，即溶液中c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5，故B正確；C.由圖可知，5→6（1mL）為氫氧化鋁的溶解，發(fā)生反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，9→11（2mL）為偏鋁酸鈉恰好完全生成Al（OH）3沉淀：發(fā)生反應：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，根據(jù)鋁元素守恒知：NaOH～Al（OH）3～AlO2-～H+由此可以推出：n（NaOH）=n（HCl）又因為v（NaOH）：v（HCl）=1：2，所以：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正確；D.在6mL處由原來的滴加NaOH，改為滴加鹽酸，由圖象知7mL～9mL時對應液體中沉淀量不變，可以推知此時僅僅發(fā)生酸堿中和反應，即H＋＋OH－===H2O，故D正確；題目要求選錯誤的，故選A。20、A【解析】

Fe和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，除去雜質，濾液中的亞鐵離子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解成紅褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，紅褐色殘渣是Fe2O3。答案選A。21、D【解析】

A.NaOH（aq）=Na++OH-，產(chǎn)生自由移動的離子，A正確；B.H2SO4（aq）=2H++SO42-，產(chǎn)生自由移動的離子，B正確；C.NaCl（熔融）=Na++Cl-，產(chǎn)生自由移動的離子，C正確；D.醋酸為共價化合物，液態(tài)時不能產(chǎn)生離子，D錯誤；答案為D22、D【解析】

A.1molH2含有的分子數(shù)目為NA，故A錯誤；B.1個H2SO4分子含有7個原子，故0.5molH2SO4所含的原子總數(shù)目為3.5NA，故B錯誤；C．1molO3含有的氧原子數(shù)為3NA，故C錯誤；D.1個H2O分子中含有2個H原子和1個O原子，則0.5molH2O含有NA個氫原子和0.5NA個氧原子，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質量為=24，根據(jù)對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質的平均相對分子質量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質量為=24，根據(jù)對A加強熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質的平均相對分子質量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。24、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】本題考查無機推斷，這些物質的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，A為單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應⑤是NaOH與過量CO2反應，即反應方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應的有①②③④；（3）反應⑤的離子反應方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應⑥的化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質，且?guī)追N物質含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎知識的夯實。25、Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2或HClOFe＋2FeCl3=3FeCl2取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明含有＋3價Fe；在常溫下鐵與干燥氯氣反應緩慢【解析】

(1)①根據(jù)氯氣與水反應進行分析；②根據(jù)實驗現(xiàn)象以及氯水中的微粒進行分析；(2)①產(chǎn)物是FeCl2，從Fe與Fe3＋反應進行分析；②檢驗Fe3＋一般用KSCN溶液進行；(3)從實驗現(xiàn)象進行分析；【詳解】(1)①氯氣溶于水，發(fā)生Cl2＋H2OHCl＋HClO，使溶液顯酸性；答案：Cl2＋H2OHCl＋HClO；②鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無氣泡產(chǎn)生，可能是Fe與Cl2反應，也可能是Fe與HClO反應生成FeCl3和H2O；答案Cl2或HClO；(2)①實驗I中產(chǎn)物是FeCl2，途徑二，發(fā)生2Fe＋3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e能與FeCl3發(fā)生Fe＋2FeCl3=3FeCl2；答案：Fe＋2FeCl3=3FeCl2；②取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明含有＋3價Fe；答案：取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明含有＋3價Fe；(3)對比實驗III和IV的實驗現(xiàn)象，實驗III：干燥的氯氣中鐵絲慢慢變黑；實驗IV中，鐵絲劇烈燃燒，說明鐵與干燥氯氣在常溫下反應緩慢；答案：在常溫下鐵與干燥氯氣反應緩慢。26、容量瓶燒杯燒瓶分液漏斗abcb

【解析】（1）在儀器上標明具體使用溫度的是容量瓶；可作反應容器并可加熱的是燒杯、燒瓶。（2）分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層需要分液，常用的儀器是分液漏斗。（3）A．實驗室配制一定物質的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，答案選a；將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是引流，答案選b。B．用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是蘸取溶液，答案選c。C．粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是引流，答案選b。27、+7氧化性還原劑生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓有白色沉淀生成使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣乙【解析】

(1)KClO4中氯元素的化合價為+7價，具有氧化性；反應6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合價升高；(2)①Fe和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，生成的氫氣導致溶液通過導管進入B裝置，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定易被空氣氧化生成Fe(OH)3；②生成的氫氣將空氣排出，發(fā)生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，能防止氫氧化亞鐵被氧化；③只要沒有空氣就能防止氫氧化亞鐵被氧化，據(jù)此來回答。【詳解】(1)KClO4中氯元素的化合價為+7價，為最高價態(tài)，具有氧化性，反應6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合價升高，被氧化，為還原劑；(2)①A中反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氫氣的生成導致A中壓強增大，溶液從導管進入B試管，B中反應為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，整個過程中涉及反應的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②先打開止水夾a，使A管中物質反應一段時間后，再夾緊止水夾，A中生成的氫氣將空氣排出，生成的硫酸亞鐵和氫氧化鈉混合時氫氧化亞鐵不被氧化，所以看到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成(且不變色)；③通過以上分析知，乙同學的實驗：先打開止水夾a，使A管中物質反應一段時間后，再夾緊止水夾，這樣A中生成的氫氣將空氣排出，可制取純凈的Fe(OH)