（化學(xué)試卷10份合集）廣東省珠海市2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷含答案高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題一、選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有--項(xiàng)是符合題目要求的)l.下列由實(shí)驗(yàn)或已有知識(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A.SO2可用于殺菌、消毒，但不可用來(lái)加工食品B.液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，因此氨常用作制冷劑C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小可吸入顆粒物，其分散在空氣中能形成氣溶膠D.鋁箔在酒精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)C用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳D.中草藥煎制過(guò)程體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的溶解、濃縮、過(guò)濾等提純操作3.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaC1025%，密度為1.19g/cm3的消毒液，下列說(shuō)法正確的是A.配制過(guò)程只需要三種儀器即可配成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D.需用托盤(pán)天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是A.用托盤(pán)天平稱取3.23gNaCl固體B.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸C.分液以后下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出D.稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌5.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①③④⑤6.某強(qiáng)酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)(已知硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物一般為氣體)A.試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B.試液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32-、NO3-C.步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D.沉淀B在空氣中會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色7.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO3，則下列說(shuō)法正確的是A.H3PO2屬于二元酸B.H3PO2屬于三元酸C.NaH2PO2屬于酸式鹽D.NaH2PO2屬于正鹽8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子B.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.5NAD.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA9.在溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3-B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.K+、AlO2-、C1-、SO42-10.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I03-+3H2O=3I2+6OH-C.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H20]溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:NH4++Fe2++3OH-=NH3?H2O+Fe(OH)2↓D.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3?H2O11.下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是12.下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應(yīng)的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱A.只有②B.只有①②C.只有①②⑤D.只有②④⑤13.下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的A.甲為小蘇打，乙為純堿B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁14.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法不正確的是A.最終得到7.8g沉淀B.最終得到的溶液中:c(NaAlO2):c(NaCl)=2:3C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中共生成8.96L氣體D.最終得到的溶液中:c(Na+)=2.0mol/L15.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是A.試劑X為氫氧化鈉溶液B.反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO316.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mo/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)A.第①組充分反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=2.0mol/LB.第②組剩余固體是銅鐵混合物C.第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+)=5mol/LD.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=2:3二、非選擇題(共52分)17.(10分)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_____。(2)物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(kāi)___(填序號(hào))。A.Br-B.SO42-C.CH3COO-D.HCO3-(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶波的試管中，Cu個(gè)溶解，冉滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式________。若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________。(4)E溶液能使KI淀粉試紙變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。18.(10分)已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無(wú)色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無(wú)色。J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(圖中部分產(chǎn)物略去)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)寫(xiě)出化學(xué)式:D__________，K_________。(2)寫(xiě)出②的離子方程式____________。(3)反應(yīng)④不屬于下列何種反應(yīng)類型__________(填字母序號(hào))。A.化合反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.離子反應(yīng)D.置換反應(yīng)(4)若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為_(kāi)____(填序號(hào))。A.KSCN溶液和氯水B.鐵粉和KSCNC.濃氨水D.酸性高錳酸鉀溶液(5)將F加入到M的溶液里并落置在空氣中，可以觀察到整個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象是:__________。(6)常溫下，H與過(guò)量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。19.(16分)某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求同答下列問(wèn)題:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(2)利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是______；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是___________。(3)通過(guò)觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_______。a.NaCl溶液b.酸性KMnO4c.FeCl3d.Na2S溶液(4)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是____________。(5)為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)i:另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。實(shí)驗(yàn)ii:用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置(其他裝置不變)，連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁。①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是___________。②氣體X可以是_________(填序號(hào))。a.CO2b.Cl2c.N2d.NO2③B中形成沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示):____________________。20.(16分)含氮的化合物在化學(xué)反應(yīng)中變化復(fù)雜。I.現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知:①NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O②氣體液化的溫度:NO2:21℃、NO:-152℃(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序(按左→右連接)為_(kāi)____。(2)反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入-段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是:__________。(3)在關(guān)閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是________。②實(shí)驗(yàn)確認(rèn)有NO的現(xiàn)象是____________。(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。II.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示。【資料卡片】a.NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇。b.在230℃以上時(shí)，同時(shí)有弱光:2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2Oc.在400℃以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸:4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O(5)如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____________。(6)實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來(lái)制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；_______(填“能”或“不能”)用硝酸銨代替氯化銨。(7)在汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3會(huì)產(chǎn)生_____(填化學(xué)式)氣體充滿安全氣囊來(lái)減輕碰撞事故中乘員傷害程度。(8)完成離子反應(yīng)IV:____NO+___H2O=________+_______+____H+1～5CCDDC6～10DDBDD11～15CACBA16A17．（10分）（1）K2CO3（1分）Ba(OH)2（1分）（2）B（2分）（3）3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）0.4mol（2分）（4）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2（2分）18．（10分）（1）Fe3O4NH4Cl（2分，各1分）（2）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH—＋O2↑（2分）（3）D（1分）（4）D（1分）（5）產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2分）（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（2分）19．（16分）（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）品紅溶液（2分）取少量褪色后的溶液于試管中加熱（2分）（3）d（2分）（4）BaSO4（2分）（5）①除去BaCl2溶液中的O2（2分）②ac（2分）③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）（2分）20．（16分）I．（1）A→C→E→D→B（2分）（2）防止裝置中的空氣將NO氧化成NO2，影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)（2分）（3）①分液漏斗（1分）②D中剛開(kāi)始為無(wú)色，通入O2后變?yōu)榧t棕色（1分）（4）2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O（2分）Ⅱ．（5）NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量（2分）（6）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）不能（1分）（7）N2（1分）（8）8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+（2分）高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題可能用的相原子質(zhì)量：H：1C：12O：16N:14Cl:35.5Fe：56Cu:64S:32一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()A．氯水B．液氯C．稀鹽酸D．漂白粉2.下列儀器中不能用于加熱的是()A．試管B．燒杯C．容量瓶D．坩堝3.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是()A．青銅B．不銹鋼C.水銀D.硬鋁4.．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器不正確的是()AA．71g氯氣中氯原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NAC．5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA6..將Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為()A.L/mo12lCVVB.L/mol21CVVC.L/mol312CVVD.L/mol321CVV7．在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．K+、MnO4-、SO42-－B．Na+、Cl-－、CO32-－C．Zn2+、Al3+、Cl-D．Na+、Fe2+、SO42-－8．下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原()A．SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HClB．SO2+2H2S===2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO29.現(xiàn)有兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是()①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH⑤加熱A．②③B．①④C．①③D．②⑤10．下列敘述不正確的是()A．氫氧化鋁可以用于治療胃酸過(guò)多B．Fe3O4可用作紅色油漆和涂料C．金屬鈉有強(qiáng)還原性，能和硫酸銅溶液反應(yīng)，但不能置換出金屬銅D．為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑11.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是()A.NOB.Na2OC.SO2D.FeCl212．下列氣體不能用濃硫酸干燥的是()A．H2B．NH3C．SO2D．Cl213．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)B．將氯水長(zhǎng)期放置，黃綠色消失C．向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀14．下列說(shuō)法正確的是()A．銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解都產(chǎn)生氨氣B．N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，因此不能用鐵罐貯存濃硫酸D．濃硝酸不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室保存在棕色試劑瓶中15．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()16.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比是()A.1：2B.1：1C.2：3D.3：2二、填空題(每空2分，共52分)17.（12分）（1）0.5molNa2CO3中含有個(gè)Na+。（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2Og，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是。A.容量瓶洗滌干凈后未干燥B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C.定容時(shí)俯視刻度線D.燒杯和玻璃棒未洗滌（4）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol。18.（10分）金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。（1）Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)，可取少量溶液，加入幾滴________________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學(xué)式）。（4（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽(yáng)玉(CaAl2Si2O8)表示為復(fù)雜氧化物形式是________________。19．（10分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性（2）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能____________；試寫(xiě)出C生成D的化學(xué)方程式____________________________________________________；寫(xiě)出稀的D溶液與銅反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。20．（10分）純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl4，某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制備。已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點(diǎn)為114℃；③SnCl4易與水反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)上圖裝置回答:（1）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。（2）裝置V的作用是____________。（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的________(填標(biāo)號(hào))。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。21．（10分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：E：（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象：；（3）按要求寫(xiě)方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：；M→W的離子方程式：。高一年級(jí)化學(xué)期末考試參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）BCCABDCBABDBBDBA二、填空題（每空2分，共52分）17.（12分）NA或6.02×1023NH32.5BD2:10.818.（10分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2KSCN或硫氰化鉀Ca(ClO)2SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OCaO·Al2O3·2SiO219（10分）2SO2+O2?2SO3(高溫催化劑)脫水性N2或NH33NO2+H2O==2HNO3+NO3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O20（10分）飽和食鹽水濃硫酸冷凝(收集)SnCl4C漏斗、玻璃棒、燒杯21.（10分）Na2O2FeCl2生成白色沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷選擇題本卷共20題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共40分。1．某血液化驗(yàn)單中“總膽固醇”一項(xiàng)的結(jié)果為4.27×10-3mol/L。這里的“4.27×10-3mol/L”表示總膽固醇的A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．摩爾質(zhì)量C．物質(zhì)的量D．物質(zhì)的量濃度2．下列物質(zhì)中屬于鹽類的是A．燒堿B．純堿C．石英D．生石灰3．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色，有漂白作用，其有效成分是A．NaOHB．Na2CO3C．NaClOD．KMnO44．下列儀器名稱為“分液漏斗”的是ABCD5．下列變化過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是A．活性炭使紅墨水褪色B．金屬鈉暴露在空氣中表面變暗C．金屬鋁常溫時(shí)與濃硫酸接觸D．氯水使有色布條褪色6．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Ba(OH)2＝Ba2＋+2O2－+2H＋B．FeCl3＝Fe3＋+Cl3－C．Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－D．NaHCO3＝Na＋+H＋+CO32－7．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，工業(yè)上用這一原理生產(chǎn)硝酸。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．生成的NO是無(wú)色難溶于水的氣體B．H2O是還原劑C．NO2只發(fā)生氧化反應(yīng)D．氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化8．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是A．蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶的溶液中B．萃取利用了物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同的性質(zhì)C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出D．蒸發(fā)利用了溶質(zhì)的溶解性隨溫度升高而降低的性質(zhì)9．下列各組離子一定能大量共存的是A．在無(wú)色溶液中：Cu2＋、Cl－、NO3－、Ag＋B．在含大量CO32－的溶液中：SO42－、K＋、H＋、S2－C．在強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、Mg2＋D．在強(qiáng)堿性溶液中：SO32－、Ba2＋、ClO－、Al3＋10．下列說(shuō)法中不正確．．．的是A．可使用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B．Na2O2可用于呼吸面具或潛艇中氧氣的C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D．雨水中由于溶解了CO2，pH約為5.6，所以稱為酸雨11．下列說(shuō)法正確的是A．從100mL1mol/L的CaCl2溶液中取出10mL，則這10mLCaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度仍是1mol/LB．H2可在X氣體中燃燒，則X氣體一定是O2C．某溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生可使澄清石灰水變混濁的氣體，則原溶液一定含有CO32－D．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液一定含有Ag＋12．下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確．．．的是A．Al+OH－+H2OAlO2－+H2↑B．Fe(OH)2+HNO3Fe(NO3)3+H2OC．Cl2+Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+H2OD．NH4NO2N2+H2O13．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．硫磺（S）SO3H2SO4B．NH3NOHNO3C．NaNa2O2NaOHD．FeFeCl2FeCl314．下列有關(guān)顏色變化的說(shuō)法不正確．．．的是A．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)出SO2具有漂白性B．向蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖變黑且體積膨脹，這一過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸具有脫水性和氧化性C．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣的水溶液呈堿性D．碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞，溶液變紅，說(shuō)明碳酸鈉溶液顯堿性足量O2點(diǎn)燃通入水中Cl2(少量)點(diǎn)燃Cl2通入水中催化劑O2△O2△通入水中15．實(shí)驗(yàn)中的下列做法合理的是①實(shí)驗(yàn)室中鈉著火時(shí)，用濕布蓋滅②實(shí)驗(yàn)室保存氯化亞鐵溶液時(shí)加入適量鐵粉③用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫④用濃硫酸干燥二氧化硫氣體A．①②B．③④C．①③D．②④16．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）A．在常溫常壓下，11.2LCO氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB．7.1gCl2中含有的氯原子的物質(zhì)的量是0.1molC．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有的Na＋的物質(zhì)的量是0.4molD．在常溫常壓下，0.5molNH3含有的原子數(shù)為2NA17．下列反應(yīng)能用離子方程式H＋+OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)B．稀氨水中通入HCl氣體C．Al(OH)3和稀硫酸溶液反應(yīng)D．次氯酸溶液和NaOH溶液反應(yīng)18．在配制0.1mol/LNaOH溶液過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作不正確．．．的是A．實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水B．配制溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，加水即可C．轉(zhuǎn)移溶液后要用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶D．當(dāng)加水至容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切19．X2O7n－在一定條件下可以把濃鹽酸氧化成Cl2，若反應(yīng)中X2O7n－變?yōu)閄3＋，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，則ｎ值為A．1B．2C．3D．420．把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量的鐵粉，反應(yīng)停止后，鐵粉有剩余，此時(shí)溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．1.5mol/LD．2.0mol/L21．（19分）結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題：（1）過(guò)氧化鈉固體的顏色是______________。（2）寫(xiě)出磁性氧化鐵的化學(xué)式_____________，小蘇打的化學(xué)式____________。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學(xué)方程式：_____________________________________________。（4）若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是___________（填序號(hào)）。①四氯化碳②酒精③淀粉溶液（5）紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的