第第頁(yè)2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高一上期中化學(xué)模擬試卷一．選擇題（共15小題，滿分30分，每小題2分）1．（2分）目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如圖：以下推斷不合理的是（）A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì) B．SO2吸收溴的離子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣ C．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2 D．不采用直接蒸餾含澳海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能2．（2分）下列物質(zhì)分類正確的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物3．（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）A．具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子叫作核素 B．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的不同原子互稱為同位素 C．相對(duì)原子質(zhì)量是質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和 D．元素是具有相同核電荷數(shù)的同類原子或離子的總稱4．（2分）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Ag B．NaCl溶液 C．蔗糖 D．KOH5．（2分）絢麗的焰火其實(shí)就包含化學(xué)知識(shí)“焰色試驗(yàn)”的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是（）A．做焰色試驗(yàn)時(shí)，一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)，火焰顏色相同 C．做焰色試驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有鉑絲可用鐵絲，銅絲代替來(lái)蘸取待測(cè)物在火焰上灼燒 D．焰色試驗(yàn)后，金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色，再蘸取其他樣品灼燒6．（2分）下列過(guò)程屬于物理變化的是（）A．煤的干餾 B．石油的分餾 C．石油裂化 D．石油裂解7．（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：1531PB．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖： C．次氯酸鈉的電子式： D．2﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CH﹣CH＝CH28．（2分）下列有關(guān)膠體與溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A．都是混合物 B．膠體比溶液更隱定 C．都屬于分散系 D．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液9．（2分）下列離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2﹣、CO32﹣ B．K+、Ba2+、SO42﹣ C．NH4+、OH﹣、NO3﹣ D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣10．（2分）海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（）A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B．SO2在反應(yīng)中被還原 C．Br2在反應(yīng)中失去電子 D．H2SO4為還原產(chǎn)物11．（2分）分類思想是研究化學(xué)的常用方法，下列分類敘述正確的是（）A．既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．氨氣、氯化氫的水溶液均可以導(dǎo)電，氨氣、氯化氫均為電解質(zhì) C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 D．根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液12．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（）①混合物：波爾多液、鹽酸、水銀②化合物：氯化鉀、甲烷、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、硫酸鋇④非電解質(zhì)：酒精、CO2、Cl2⑤同位素：12C、13C、14C．A．③④ B．③⑤ C．②③⑤ D．②④13．（2分）下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A．蒸發(fā)NaCl溶液 B．測(cè)量HCl氣體的體積 C．過(guò)濾Ca（OH）2懸濁液 D．蒸餾乙醇14．（2分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．19g羥基（﹣18OH）所含中子數(shù)為10NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個(gè)極性鍵 C．1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA D．0.1mol?L﹣1KAl（SO4）2溶液中SO42﹣的數(shù)目為0.2NA15．（2分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g?mL﹣1），所得溶液的密度為ρg?mL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1，則下列關(guān)系中不正確的是（）A．w＝17c/（1000ρ） B．ρ＝（17V+22400）/（22.4+22.4V） C．w＝17V/（17V+22400） D．c＝1000Vρ/（17V+22400）二．多選題（共5小題，滿分10分，每小題2分）16．（2分）分離提純下列物質(zhì)時(shí)選用的試劑或方法正確的是（）分離提純?cè)噭┓椒ˋ除去CO2中的HCl飽和Na2CO3溶液洗氣B提取溴水中的溴單質(zhì)CCl4萃取C除去Cl2中的HClNaOH溶液洗氣D除去H2O中的Fe3+﹣蒸餾A．A B．B C．C D．D17．（2分）文學(xué)中有“點(diǎn)石成金”，趣味實(shí)驗(yàn)中有“點(diǎn)L成M”：取少量白色粉末于燒杯中，加入適量水得藍(lán)色溶液，將金屬棒L插入該溶液，一段時(shí)間后，在金屬棒L表面析出紫紅色固體M，溶液顏色變淺．則“點(diǎn)L成M”可能是（）A．點(diǎn)鋁成銅 B．點(diǎn)銀成鈉 C．點(diǎn)鋅成鈣 D．點(diǎn)鐵成銅18．（2分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚B向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再調(diào)節(jié)pH呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生麥芽糖發(fā)生水解CKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)NO3﹣還原為NH3D向少量酸性KMnO4溶液中滴加草酸（H2C2O4）溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去草酸具有漂白性A．A B．B C．C D．D19．（2分）已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是（）①將鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸③將銅絲放入氯化鐵溶液中．A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑 B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性有顯還原性 C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+20．（2分）聚合硫酸鐵[Fex（OH）y（SO4）z]（鐵元素化合價(jià)為+3）是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00mL的溶液。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體6.99g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到紅棕色固體1.92g。該聚合硫酸鐵組成中x：y：z的值為（）A．6：8：5 B．4：2：5 C．1：1：2 D．6：3：5三．填空題（共5小題，滿分60分）21．（10分）按要求填空：（1）5.4gH2O物質(zhì)的量為mol，約含有個(gè)原子；（2）已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是g/mol；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為，質(zhì)子數(shù)之比；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，取出v2L再加入水稀釋到4VL．則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是22．（10分）①Cu；②CO2；③液氨；④H2SO4；⑤酒精；⑥NaCl溶液；⑦水；⑧CaCO3固體。（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)是。（2）常溫下，②⑦⑧這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)Ca（HCO3）2，該反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。（3）寫出④和⑧分別在水溶液中的電離方程式。、。23．（10分）高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制250.00mL0.1000mol?L﹣1的KMnO4酸性溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。②下列關(guān)于“容量瓶及其使用”的敘述中正確是（填序號(hào)）。A．使用前必須檢查是否漏水B．能配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液C．可用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液D．能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏高的是（填序號(hào)）。A．加水定容時(shí)俯視刻度線B．未洗滌溶解后的燒杯和玻璃棒C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，沒(méi)有加水補(bǔ)到刻度線（2）用上述酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。原理如下：FeSO4+KMnO4+H2SO4﹣K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O（未配平），實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和。（3）維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，根據(jù)這一原理，常用高錳酸鉀測(cè)定蔬菜或水果中的維生素C的含量。上述實(shí)驗(yàn)原理體現(xiàn)了維生素C具有（填氧化性、還原性）。24．（18分）某化學(xué)興趣小組用如圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。[A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]（1）A裝置中a儀器的名稱是。（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其褪色原因。（4）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)椋ㄌ睢凹t色”或“藍(lán)色”），寫出該反應(yīng)的離子方程式為。（5）E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）用31.6gKMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下L氯氣。（KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g?mol﹣1）25．（12分）某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)后，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的金屬?gòu)U料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O）。請(qǐng)回答：（1）寫出步驟Ⅱ相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作中均需用到的玻璃儀器有。（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少，原因是。（4）從溶液E得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是。（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)如圖3三種途徑：寫出途徑③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：，用途徑①制備CuSO4溶液時(shí)，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為。（6）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，陰極增重3.2g。請(qǐng)寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式，陽(yáng)極產(chǎn)生L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高一上期中化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題，滿分30分，每小題2分）1．（2分）目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如圖：以下推斷不合理的是（）A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì) B．SO2吸收溴的離子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣ C．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2 D．不采用直接蒸餾含澳海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能【解答】解：A．溴易揮發(fā)，所以熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，故A正確；B．二氧化硫具有還原性，溴具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2＝H2SO4+2HBr，離子反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣，故B正確；C．該流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)有二氧化硫和氯氣，沒(méi)有溴，故C錯(cuò)誤；D．海水中溴的含量很低，如果直接采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴浪費(fèi)能源，將溴還原的目的是富集溴，故D正確；故選：C。2．（2分）下列物質(zhì)分類正確的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物【解答】解：A．CuO和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水，還有氧氣，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，故B錯(cuò)誤；C．燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水是氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故D正確；故選：D。3．（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）A．具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子叫作核素 B．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的不同原子互稱為同位素 C．相對(duì)原子質(zhì)量是質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和 D．元素是具有相同核電荷數(shù)的同類原子或離子的總稱【解答】解：A．具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子為一種核素，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為同位素，如1H、2H、3H為同位素，故B正確；C．原子中電子的質(zhì)量很小，可以忽略，相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故C錯(cuò)誤；D．元素是具有相同核電荷數(shù)的同類原子或離子的總稱，如H、H+、H2O、NaOH、H2等微粒中的氫都是氫元素，故D正確；故選：C。4．（2分）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Ag B．NaCl溶液 C．蔗糖 D．KOH【解答】A、Ag為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、KOH在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故D正確。故選：D。5．（2分）絢麗的焰火其實(shí)就包含化學(xué)知識(shí)“焰色試驗(yàn)”的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是（）A．做焰色試驗(yàn)時(shí)，一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)，火焰顏色相同 C．做焰色試驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有鉑絲可用鐵絲，銅絲代替來(lái)蘸取待測(cè)物在火焰上灼燒 D．焰色試驗(yàn)后，金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色，再蘸取其他樣品灼燒【解答】解：A．灼燒穩(wěn)定的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如灼燒NaCl，變化為物理變化，故A錯(cuò)誤；B．因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無(wú)論是單質(zhì)還是化合物灼燒時(shí)火焰顏色都相同，NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C．銅元素的焰色反應(yīng)磚紅色，故會(huì)對(duì)待測(cè)試劑的焰色反應(yīng)有干擾，故不能用銅絲，故C錯(cuò)誤；D．硫酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，但難揮發(fā)會(huì)殘留痕跡，影響觀察，焰色反應(yīng)后金屬絲用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色，再蘸取其他樣品灼燒，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．（2分）下列過(guò)程屬于物理變化的是（）A．煤的干餾 B．石油的分餾 C．石油裂化 D．石油裂解【解答】解：A、將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程為煤的干餾，通過(guò)煤的干餾可以得到煤焦油、焦?fàn)t煤氣和粗氨水等，故為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、通過(guò)加熱的方法將石油中的各組分分離的方法為石油的分餾，故無(wú)新物質(zhì)生成，是物理變化，故B正確；C、用重油來(lái)生產(chǎn)輕質(zhì)油的過(guò)程為石油的裂化，故有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、用重油來(lái)生產(chǎn)乙烯的過(guò)程為石油的裂解，故有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。故選：B。7．（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：1531PB．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖： C．次氯酸鈉的電子式： D．2﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CH﹣CH＝CH2【解答】解：A．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子的質(zhì)量數(shù)為31，該原子可以表示為：1531B．鋁離子的核外有10個(gè)電子，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸鈉是離子化合物，氧原子和氯原子共用1對(duì)共用電子對(duì)，正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．CH2＝CH﹣CH＝CH2，含有2個(gè)碳碳雙鍵，為1，3﹣丁二烯，2﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH＝CHCH3，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．（2分）下列有關(guān)膠體與溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A．都是混合物 B．膠體比溶液更隱定 C．都屬于分散系 D．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液【解答】解：A．溶液、濁液、膠體都是分散系，都是混合物，故A正確；B．膠體是介穩(wěn)分散系穩(wěn)定性比溶液差，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），膠體和溶液都是分散系，故C正確；D．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，是由于膠體的膠粒對(duì)光發(fā)生了散射，而溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選：B。9．（2分）下列離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2﹣、CO32﹣ B．K+、Ba2+、SO42﹣ C．NH4+、OH﹣、NO3﹣ D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣【解答】解：A．H+與AlO2﹣、CO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。10．（2分）海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（）A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B．SO2在反應(yīng)中被還原 C．Br2在反應(yīng)中失去電子 D．H2SO4為還原產(chǎn)物【解答】解：A．因Br元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，Br2在反應(yīng)中作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故A正確；B．S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，SO2作還原劑，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．Br元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，則Br2在反應(yīng)中得到電子，故C錯(cuò)誤；D．S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，SO2作還原劑，則生成的H2SO4為氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選：A。11．（2分）分類思想是研究化學(xué)的常用方法，下列分類敘述正確的是（）A．既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．氨氣、氯化氫的水溶液均可以導(dǎo)電，氨氣、氯化氫均為電解質(zhì) C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 D．根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液【解答】解：A．同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如臭氧和氧氣之間的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B．氨氣、氯化氫的水溶液均可以導(dǎo)電，其中氨氣是和水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，本身不能電離屬于非電解質(zhì)，氯化氫能電離為電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．堿性氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，所以堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉為金屬氧化物，但是過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，故C正確；D．由分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的方法，故D錯(cuò)誤；故選：C。12．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（）①混合物：波爾多液、鹽酸、水銀②化合物：氯化鉀、甲烷、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、硫酸鋇④非電解質(zhì)：酒精、CO2、Cl2⑤同位素：12C、13C、14C．A．③④ B．③⑤ C．②③⑤ D．②④【解答】解：①波爾多液、鹽酸屬于混合物，水銀是金屬單質(zhì)，故錯(cuò)誤；②氯化鉀、甲烷屬于化合物，HD屬于單質(zhì)，故錯(cuò)誤；③明礬、膽礬、硫酸鋇都是電解質(zhì)，故正確；④酒精、CO2屬于非電解質(zhì)，Cl2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑤12C、13C、14C．質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)不同分別是6，7，8，互為同位素，故正確；故選：B。13．（2分）下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A．蒸發(fā)NaCl溶液 B．測(cè)量HCl氣體的體積 C．過(guò)濾Ca（OH）2懸濁液 D．蒸餾乙醇【解答】解：A．NaCl為可溶性固體，圖中蒸發(fā)裝置合理，故A正確；B．HCl極易溶于水，不能排水法測(cè)定體積，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，圖中溫度計(jì)的位置、冷水方向不合理，故D錯(cuò)誤；故選：A。14．（2分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．19g羥基（﹣18OH）所含中子數(shù)為10NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個(gè)極性鍵 C．1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA D．0.1mol?L﹣1KAl（SO4）2溶液中SO42﹣的數(shù)目為0.2NA【解答】解：A、19g（﹣18OH）的物質(zhì)的量為1mol，而（﹣18OH）中含10個(gè)中子，故1mol此離子中含10NA個(gè)中子，故A正確；B、標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，故1mol硫酸氫鈉晶體中含離子為2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中硫酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選：A。15．（2分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g?mL﹣1），所得溶液的密度為ρg?mL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol?L﹣1，則下列關(guān)系中不正確的是（）A．w＝17c/（1000ρ） B．ρ＝（17V+22400）/（22.4+22.4V） C．w＝17V/（17V+22400） D．c＝1000Vρ/（17V+22400）【解答】解：A、根據(jù)c=1000ρωM可知：ωB、VL氨氣的物質(zhì)的量為VL22.4L/mol=V22.4mol，氨氣質(zhì)量為17V22.4g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL＝1000g，故溶液質(zhì)量為（=C、標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為V22.4mol，質(zhì)量為17V22.4g，溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωD、標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為V22.4mol，質(zhì)量為17V22.4g，溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω═17V22.4故選：B。二．多選題（共5小題，滿分10分，每小題2分）16．（2分）分離提純下列物質(zhì)時(shí)選用的試劑或方法正確的是（）分離提純?cè)噭┓椒ˋ除去CO2中的HCl飽和Na2CO3溶液洗氣B提取溴水中的溴單質(zhì)CCl4萃取C除去Cl2中的HClNaOH溶液洗氣D除去H2O中的Fe3+﹣蒸餾A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．二者均與Na2CO3反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和NaHCO3溶液洗氣，故A錯(cuò)誤；B．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則萃取可分離，故B正確；C．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣，故C錯(cuò)誤；D．水的沸點(diǎn)較低，則蒸餾可分離，故D正確；故選：BD。17．（2分）文學(xué)中有“點(diǎn)石成金”，趣味實(shí)驗(yàn)中有“點(diǎn)L成M”：取少量白色粉末于燒杯中，加入適量水得藍(lán)色溶液，將金屬棒L插入該溶液，一段時(shí)間后，在金屬棒L表面析出紫紅色固體M，溶液顏色變淺．則“點(diǎn)L成M”可能是（）A．點(diǎn)鋁成銅 B．點(diǎn)銀成鈉 C．點(diǎn)鋅成鈣 D．點(diǎn)鐵成銅【解答】解：取少量白色粉末于燒杯中，加入適量水得藍(lán)色溶液，將金屬棒L插入該溶液，一段時(shí)間后，在金屬棒L表面析出紫紅色固體M，溶液顏色變淺。藍(lán)色溶液中含有銅離子，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，所以可能是點(diǎn)鋁成銅，也可能是點(diǎn)鐵成銅，故選AD。18．（2分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚B向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再調(diào)節(jié)pH呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生麥芽糖發(fā)生水解CKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán)NO3﹣還原為NH3D向少量酸性KMnO4溶液中滴加草酸（H2C2O4）溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去草酸具有漂白性A．A B．B C．C D．D【解答】解：A.濃鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)，不能比較碳酸、苯酚的酸性，故A錯(cuò)誤；B.麥芽糖具有還原性，為還原性糖，含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能檢驗(yàn)是否水解，故B錯(cuò)誤；C.試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成氨氣，可說(shuō)明NO3﹣還原為NH3，故C正確；D.草酸與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸起到還原性的作用，故D錯(cuò)誤。故選：C。19．（2分）已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是（）①將鐵釘放入硫酸銅溶液中②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸③將銅絲放入氯化鐵溶液中．A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑 B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性有顯還原性 C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+【解答】解：A、由①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，而③中發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中沒(méi)有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選：AD。20．（2分）聚合硫酸鐵[Fex（OH）y（SO4）z]（鐵元素化合價(jià)為+3）是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00mL的溶液。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體6.99g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到紅棕色固體1.92g。該聚合硫酸鐵組成中x：y：z的值為（）A．6：8：5 B．4：2：5 C．1：1：2 D．6：3：5【解答】解：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00mL的溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體6.99g為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量n（BaSO4）=6.99g233g/mol=③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到紅棕色固體1.92g為Fe2O3質(zhì)量，物質(zhì)的量n=1.92g160g/mol=故選：B。三．填空題（共5小題，滿分60分）21．（10分）按要求填空：（1）5.4gH2O物質(zhì)的量為0.3mol，約含有0.9NA個(gè)原子；（2）已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為4：11，質(zhì)子數(shù)之比5：11；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為a54Vmol/L，取出v2L再加入水稀釋到4VL．則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是a【解答】解：（1）5.4gH2O物質(zhì)的量為：5.4g18g/mol=0.3mol，含有原子個(gè)數(shù)約為：0.3mol××3×NA＝0.9N故答案為：0.3；0.9NA；（2）1.204×1023個(gè)X氣體的物質(zhì)的量n=NNA故答案為：32g/mol；（3）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳具有相同的物質(zhì)的量，二者的分子數(shù)相等，則分子數(shù)之比為1：1；物質(zhì)的量之比為1：1，二者的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則二者的質(zhì)量之比為：16g/mol：44g/mol＝4：11，質(zhì)子數(shù)之比（1×10）：（1×22）＝5：11，故答案為：4：11；5：11；（4）1mol硫酸鋁電離產(chǎn)生2mol鋁離子、3mol硫酸根離子，則VLAl2（SO4）溶液中含Al3+ag，物質(zhì)的量為：a27mol，硫酸鋁的物質(zhì)的量為：12×a27mol，硫酸根離子的物質(zhì)的1.5×a27mol，則硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度C=a54a18V×V故答案為：a54V；a22．（10分）①Cu；②CO2；③液氨；④H2SO4；⑤酒精；⑥NaCl溶液；⑦水；⑧CaCO3固體。（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是④⑦⑧（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)是②③⑤。（2）常溫下，②⑦⑧這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)Ca（HCO3）2，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。（3）寫出④和⑧分別在水溶液中的電離方程式。H2SO4＝2H++SO42﹣、CaCO3＝Ca2++CO32﹣?！窘獯稹拷猓海?）④H2SO4；⑦水；⑧CaCO3固體均屬于電解質(zhì)；②CO2；③液氨；⑤酒精均屬于非電解質(zhì)，故答案為：④⑦⑧；②③⑤；（2）該反應(yīng)CO2+H2O+CaCO3＝2Ca（HCO3）2沒(méi)有化合價(jià)變化屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：不是；（3）④H2SO4為強(qiáng)酸完全電離H2SO4＝2H++SO42﹣；⑧CaCO3固體溶于水部分完全電離CaCO3＝Ca2++CO32﹣，故答案為：H2SO4＝2H++SO42﹣；CaCO3＝Ca2++CO32﹣。23．（10分）高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制250.00mL0.1000mol?L﹣1的KMnO4酸性溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250ml容量瓶。②下列關(guān)于“容量瓶及其使用”的敘述中正確是AB（填序號(hào)）。A．使用前必須檢查是否漏水B．能配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液C．可用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液D．能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏高的是A（填序號(hào)）。A．加水定容時(shí)俯視刻度線B．未洗滌溶解后的燒杯和玻璃棒C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，沒(méi)有加水補(bǔ)到刻度線（2）用上述酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。原理如下：FeSO4+KMnO4+H2SO4﹣K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O（未配平），實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和消耗高錳酸鉀溶液的體積。（3）維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，根據(jù)這一原理，常用高錳酸鉀測(cè)定蔬菜或水果中的維生素C的含量。上述實(shí)驗(yàn)原理體現(xiàn)了維生素C具有還原性（填氧化性、還原性）?！窘獯稹拷猓海?）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、250m容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；②A．容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故A正確；B．容量瓶可以配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，故B正確；C．容量瓶不可用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB；③A．加水定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，故濃度偏高，故A正確；B．未洗滌溶解后的燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)會(huì)損失一部分，濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，沒(méi)有加水補(bǔ)到刻度線是正確的，濃度無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；故答案為：A；（2）在反應(yīng)中，F(xiàn)e2+做還原劑，被氧化為+3價(jià)，1molFe2+失1mol電子；MnO4﹣?zhàn)鲅趸瘎?，錳元素被還原為+2價(jià)，1molMnO4﹣得5mol電子，根據(jù)得失電子數(shù)相等來(lái)配平可有：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根據(jù)反應(yīng)可知，用上述0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)系式為：c（Fe2+）?v（Fe2+）＝5c（MnO4﹣）?v（MnO4﹣），可知要想求出c（Fe2+），只需知道量取的FeSO4溶液的體積和測(cè)出消耗掉的KMnO4溶液的體積即可帶入式子計(jì)算出c（Fe2+），故答案為：消耗高錳酸鉀溶液的體積；（3）由題意知，高錳酸鉀是氧化劑，維生素C是還原劑，具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：還原性。24．（18分）某化學(xué)興趣小組用如圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。[A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]（1）A裝置中a儀器的名稱是分液漏斗。（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）△ˉMnCl2+Cl2↑+2H2O（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到C（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其褪色原因Cl2+H2O＝HCl+HClO。（4）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色（填“紅色”或“藍(lán)色”），寫出該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣。（5）E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。（6）用31.6gKMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣。（KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g?mol﹣1）【解答】解：（1）A裝置中a儀器的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）△ˉMnCl2+Cl2↑+2H2故答案為：MnO2+4HCl（濃）△ˉMnCl2+Cl2↑+2H2（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到C裝置中有色布條褪色，用化學(xué)方程式表示其褪色原因?yàn)镃l2+H2O＝HCl+HClO，故答案