2025年初中三年級(jí)化學(xué)上學(xué)期計(jì)算專項(xiàng)卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。下列各題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是A.氧化鐵(FeO)B.氫氧化鈉NaOHC.碳酸鈣CaCOD.氯化鋁AlCl2.某化合物由X和Y兩種元素組成，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則該化合物的化學(xué)式可能是A.X2Y3B.XY2C.X3Y2D.X2Y3.將一定質(zhì)量的鎂粉加入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量增加了8克，則參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是A.8克B.12克C.16克D.24克4.實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。該反應(yīng)中，被氧化的錳元素的化合價(jià)變化是A.+7→+6B.+6→+3C.+7→+2D.+6→+25.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，與10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.12.5%B.15%C.17.5%D.25%6.向50g水中加入20g某固體物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量為68g，該固體物質(zhì)不可能是A.氫氧化鈉B.碳酸鈣C.硝酸鉀D.氯化鈉7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體X的密度是同體積氧氣密度的1/2，則氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量約為A.16B.32C.64D.1288.將20g某金屬R與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量可能為A.24B.27C.56D.659.下列關(guān)于溶液的說法正確的是A.溶液都是無色的B.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物C.懸濁液和乳濁液都屬于溶液D.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和10.將一定量的水加入含有少量Ca(OH)2的澄清石灰水中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A.溶液變渾濁B.溶液質(zhì)量增大C.溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.A和B都可能發(fā)生二、填空題（每空1分，共20分。）11.碳酸鈣（CaCO3）中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為__________。12.某金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，其單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為：R+H2SO4→RSO4+H2↑。則32gR完全反應(yīng)需要消耗硫酸的質(zhì)量為__________克。13.將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需要加入水的質(zhì)量為__________克。14.一定溫度下，向100g水中加入50g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。若再向該溶液中加入50g硝酸鉀固體，所得溶液是__________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。15.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的__________不變，原子的__________和__________不變。16.某氣體A的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，其密度為ρg/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則阿伏伽德羅常數(shù)約為__________。17.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。18.將10g鋅粉與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為x克，同時(shí)生成氯化鋅y克，則x、y的比值約為__________。19.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液從同一溫度降溫到較低溫度，甲溶液將__________（填“變渾濁”或“變澄清”），乙溶液將__________。20.一定溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比為m:n:p，則該溫度下該物質(zhì)的溶解度為__________。三、計(jì)算題（共30分。）21.（6分）加熱14.2g高錳酸鉀（KMnO4），完全反應(yīng)后生成錳酸鉀（K2MnO4）、二氧化錳（MnO2）和氧氣（O2）。若反應(yīng)中消耗了0.2mol的錳元素，請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？（2）生成錳酸鉀的質(zhì)量是多少克？22.（9分）將一定質(zhì)量的鎂粉（假設(shè)其中不含雜質(zhì)）加入到80g足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加了4.4g。請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鎂粉的質(zhì)量是多少克？（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)反應(yīng)后的溶液密度為1g/cm3）23.（15分）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉（NaCl）和濃硫酸（H2SO4）反應(yīng)制備HCl氣體，化學(xué)方程式為：NaCl+H2SO4(濃)→NaHSO4+HCl↑?，F(xiàn)取36.5g濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為98%）與足量氯化鈉固體混合，充分反應(yīng)后，測(cè)得生成的HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。（1）參與反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量是多少克？（2）反應(yīng)后所得溶液（不考慮溶劑蒸發(fā)）中溶質(zhì)NaHSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）---試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分。下列各題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.B2.A3.C4.C5.A6.B7.C8.C9.B10.D二、填空題（每空1分，共20分。）11.40:12:4812.M/213.5014.20；飽和15.種類；數(shù)目；質(zhì)量16.ρM/22.417.2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O18.1:6519.變澄清；變渾濁20.100p/n三、計(jì)算題（共30分。）21.（6分）（1）解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，生成錳酸鉀的質(zhì)量為y。2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑3161978714.2gyx14.2g×(87/316)=xx=3.9g14.2g×(197/316)=yy=8.83g答：生成氧氣的質(zhì)量是3.9克；生成錳酸鉀的質(zhì)量是8.83克。（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的錳元素質(zhì)量為m，生成鎂的質(zhì)量為z。31624mzm=0.2mol×55g/mol=11gz=(11g/55g/mol)×24g/mol=4.8g參加反應(yīng)的鎂粉質(zhì)量=4.8g反應(yīng)后溶液質(zhì)量=14.2g+80g-3.9g=90.3g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(4.8g/90.3g)×100%≈5.3%答：參加反應(yīng)的鎂粉的質(zhì)量是4.8克；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5.3%。22.（9分）（1）解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂粉質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑24982x80gyy=4.4g/90g/mL=0.044L=0.044molx=0.044mol×24g/mol=1.064g答：參加反應(yīng)的鎂粉的質(zhì)量是1.064克。（2）解：設(shè)生成硫酸鎂的質(zhì)量為z。Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑2412021.064gz0.044molz=0.044mol×120g/mol=5.28g反應(yīng)后溶液質(zhì)量=80g+1.064g-0.044g=81.02g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(5.28g/81.02g)×100%≈6.5%答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為6.5%。23.（15分）（1）解：設(shè)生成HCl氣體的物質(zhì)的量為n，參與反應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量為z。NaCl+H2SO4(濃)→NaHSO4+HCl↑111nnnn=11.2L/22.4L/mol=0.5molz=0.5mol×58.5g/mol=29.25g答：參與反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量是29.25克。（2）解：設(shè)濃硫酸中水的質(zhì)量為a，生成的NaHSO4質(zhì)量為b。H2SO4(濃)~H2O981836.5g×98%aa=(36.5g×98%×18)/98=33.1g36.5g×(1-98%)=0.69g(硫酸中含有的H)H2SO4(濃)+NaCl→NaHSO4+HCl↑1110.5mol0.5mol0.5molb