絕密★考試結(jié)束前

2025學(xué)年第一學(xué)期浙江省9+1高中聯(lián)盟高三年級期中考試

化學(xué)

命題：命題專家審題：義烏中學(xué)朱偉琴

考生須知：

1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準(zhǔn)考證號并核對條形碼信息；

3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；

4.參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注“啟望教育”公眾號查詢個人成績分析。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16F19Na23P31S32

Cl35.5Ca40

選擇題部分

一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要

求的，不選、多選、錯選均不得分)

1.下列屬于非極性分子的是

A.O?B.SO?C.NH?D.CH?=CH?

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.丙炔的鍵線式：

H

B.NH?Br電子式：[H:N:H]+Br-

H

C.F?中共價(jià)鍵形成的軌道重疊示意圖：

D.NaCl溶液中的水合離子：

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是

A.水玻璃具有黏結(jié)力強(qiáng)、耐高溫等特性，可以用作黏合劑和防火劑，屬于電解質(zhì)

B.味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其主要成分為谷氨酸鈉

C.工業(yè)生產(chǎn)中采用400~500℃合成氨，原因之一是鐵觸媒在450℃左右時的活性最大

D.鍋爐水垢中含有的CaSO?,可先用Na?CO?溶液處理，后用鹽酸除去

4.下列說法正確的是

A.第一電離能：Na<Mg<AlB.電負(fù)性：H<Si<Cl

C.分子極性：H?O>H?SD.酸性：HF>HCl>HI

5.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列說法不正確的是

A.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗，再用水沖洗

B.為加快鐵屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精燈加熱比采用電熱套加熱更安全

C.為防止Cl?逸散，可在裝Cl?的集氣瓶口涂抹適量凡士林，使玻璃片與瓶口更密合

D.含硝酸銀的廢液，可加試劑使Ag+沉淀，再將沉淀物分離

高三化學(xué)試題第1頁(共8頁)

6.PH?常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備PH?的流程如圖所示：

次確酸分瓣→Po

下列說法正確的是

A.上述流程中每一步均有元素化合價(jià)變化

B.PH?在流程中都屬于還原產(chǎn)物

C.次磷酸鈉(NaH?PO?)屬于酸式鹽

D.2mol次磷酸分解時轉(zhuǎn)移2mol電子

7.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能說明其用途的是

A.二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等

B.聚乙炔具有共軛大π鍵體系，可用于制備導(dǎo)電高分子材料

C.肥皂和洗滌劑中的表面活性劑有親水基團(tuán)和疏水基團(tuán)，故可去除油污

D.氯化鐵溶液呈酸性，用于鐘表、電子元件和標(biāo)牌等的蝕刻

8.我們?nèi)粘Ｓ玫降南緞┯?4消毒液、酒精、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有關(guān)離子方程式書寫正

確的是

A.將足量苯酚加入碳酸鈉溶液中：

B.將漂白粉加入少量亞硫酸鈉溶液中：Ca2++2CIO·+2SO;=CaSO?↓+2Cl+SO2

C.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5CH?CH?OH+4MnO?+12H+=5CH?COOH+4Mn2++11H?O

D.在酸性(H?SO?)溶液中用草酸還原氯酸鈉制備二氧化氯：C?O2'+2CIO?+4H?=2CO?↑+2CIO?↑+2H?O

9.滴滴涕(DDT)殺蟲劑脫去HCI變成DDE會降低毒性。

DDTDDE

下列說法不正確的是

A.DDT為有機(jī)物，推測其難溶于水，易溶于脂肪

B.可用紅外光譜、核磁共振氫譜等鑒別DDT和DDE

C.DDE可發(fā)生加聚反應(yīng)

D.DDT和DDE中所有碳原子均為sp2雜化

10.對鐵釘進(jìn)行預(yù)處理，并用銅氨溶液給鐵釘鍍銅。下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

滴加足量

CuSO

稀鹽酸溶液

溶液銅氨

溶液

氨水、

A.除油污B.除鐵銹C.制銅氨溶液D.鐵釘鍍銅

高三化學(xué)試題第2頁(共8頁)

11.一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入1.0molSO?Cl?(g),發(fā)生反應(yīng)SO?Cl?(g)SO?(g)+Cl?(g)

△H>0,測定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v正~c(SO?Cl?)和v遍~c(SO?)的曲線如圖所示。下列說法正確的是

v/(mol·L1·s-)

c/(mol-L1)

第11題圖

A.SO?Cl(g)的分解反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行

B.若混合氣體的密度保持不變，能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若平衡時升高溫度，曲線的h點(diǎn)可能變?yōu)閒點(diǎn)

D.若平衡后恒溫充入一定量的SO?Cl?(g),SO?Cl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小

12.鈉離子電池有耐高溫、安全的特點(diǎn)，現(xiàn)有從廢水中回收鈉的裝置如圖，中間室中電極材料具有選擇性

吸附，可先將Na+轉(zhuǎn)化為NaMO?,而后脫出Na+轉(zhuǎn)化為Na1-xMO?(M為某過渡金屬)的功能，廢水中

鈉以NaOH形式回收。下列有關(guān)說法不正確的是

電源2電源1

a鋪

前b

惰惰

性助

極性

電電O?

O?極極H?O

2

產(chǎn)品室中間室1

NaOHNa廢水Na?SO?

稀溶液稀溶液

第12題圖

A.第一步吸附鈉時，應(yīng)接通“電源1”

B.第二步脫出鈉時，中間室電極反應(yīng)式為NaMO?-xe=Na1-xMO?+xNa+

C.為完成鈉離子的吸附、脫出，交換膜“a”“b”均應(yīng)選用陰離子交換膜

D.產(chǎn)品室每生成8gNaOH,理論上惰性電極1生成O?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L

13.已知：BF?和水反應(yīng)生成氟硼酸(HBF?)和硼酸(H?BO?),一定條件下BF?與一定量水可形

成(H?O)?·BF?晶體下列有關(guān)說法，正確的是

A.(H?O)?·BF?的熱穩(wěn)定性比BF?高

B.BF?和水反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，氟硼酸(HBF?)的酸性大于硼酸(H?BO?)

C.(H?O)2·BF?晶體屬于分子晶體，晶體中存在范德華力、氫鍵、離子鍵和配位鍵

D.(H?O)2·BF?中鍵角∠FBF大于BF?中鍵角∠FBF

高三化學(xué)試題第3頁(共8頁)

14.乙酸乙酯(A)在乙醇鈉(C?H?ONa)的作用下發(fā)生Claisen酯縮合反應(yīng)，機(jī)理如下圖所示：

已知：CH?CH?OH的pKa=16,CH?COOR的pKa=25。

下列說法中不正確的是

A.乙醇鈉是本實(shí)驗(yàn)的催化劑，因乙酸乙酯中含有少量乙醇，故實(shí)驗(yàn)中只需加入少量鈉即可使上述轉(zhuǎn)

化較為完全

B.化合物中H中Hb的酸性

C.推測化合物D存在互變異構(gòu)體

D.化合物A與化合物D可發(fā)生酯縮合生成

15.已知25℃時：CaC?O?的Ksp=5.0×10-9,H?C?O?的Ka?=5.6×10-2,Ka?=1.5×104?！?=1.414則下列有關(guān)

說法正確的是

A.Ca2++2C?O2+H?O一OH+HC?O?+CaC?O?K=3.3×10-2

B.Ca2++HC?O?+OH一H?O+CaC?O?計(jì)算后可知該反應(yīng)進(jìn)行較為完全

C.H?C?O?+C?O2一2HC?O?K=3.73

D.把CaC?O?固體溶于pH=4.8的CH?COOH和CH?COONa的緩沖溶液中形成飽和溶液，飽和溶液中

c(Ca2+)=7.07×10?mol·L-1

16.化學(xué)需氧量(COD)是衡量水體中有機(jī)物污染程度的指標(biāo)之一，以水樣消耗氧化劑的量折算成消耗

O?的量(單位為mg·L1)來表示。堿性KMnO?不與Cl-反應(yīng)，可用于測定含Cl水樣的COD,流程如

圖。

II

c?mol·L1VmLIKI溶液

溶液c2mol·L1

KMnO?(過量，酸性)溶液

(過量，堿性)Na?S?O?

冷卻

至室溫

煮沸10分鐘避光5分鐘滴定

100mL水樣

MnO?→MnO?MnO?、MnO?→Mn2+I?+2S?O2=S?O22+2I

下列說法不正確的是

A.若I為酸性條件，存在反應(yīng)2MnO?+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl?↑+8H?O

B.Ⅱ中避光、加蓋可避免I被O?氧化及I?的揮發(fā)

C.步驟Ⅲ,為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，當(dāng)溶液變?yōu)闇\黃色時再滴入淀粉溶液作為指示劑

D.Ⅲ中消耗的Na?S?O?越多，水樣的COD值越高

高三化學(xué)試題第4頁(共8頁)

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)

17.(16分)硫、氮和鐵等元素的化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)關(guān)于元素原子結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是▲◎

A.硒(Se)的基態(tài)原子電子排布式：[Ar]4s24p?

OK

B.基態(tài)N原子有5種電子空間運(yùn)動狀態(tài)

OCa

的半徑大于

C.ClCl-F

D.S的第二電離能大于P的第二電離能

(2)某立方鹵化物A可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

化合物A的化學(xué)式為,距離K+最近的F的數(shù)量為▲o

(3)我國車載電池領(lǐng)域不斷取得新的研究成果。

①LiPF?、LiAsF?也可作為電池的電極材料。相同條件下，電極材料LiAsF?中的Lit遷移速率比

LiPF?中的快，原因是▲o

②在高溫條件下，Li?CO?、葡萄糖(C?H??O?)和FePO?可制備電極材料LiFePO?,同時有CO生

成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)含巰基(-SH)的化合物可作為重金屬元素汞的解毒劑，化合物Ⅲ為一種強(qiáng)酸。

工IIIII

下列說法正確的有▲o

A.化合物I中C、O、S原子都采取sp3雜化

B.化合物I與金屬Na反應(yīng)時，羥基(-OH)比巰基(-SH)更易與Na反應(yīng)

C.化合物Ⅱ的熔沸點(diǎn)及在水中的溶解性都大于化合物I

D.化合物Ⅲ的酸性大于H?SO?

(5)某研究小組設(shè)計(jì)了如下流程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO?雜質(zhì))為原料制備無水FeCl?。已知：

氯化亞砜)熔點(diǎn)-101℃,沸點(diǎn)76℃,易水解。

純Fe粉，Cl?

濃FeCl,溶液

Cl?

過量廢鐵屑

濾液稀FeCl?溶液

操作①

FeCl?·6H?O

操作②SoCL→,無水FC.

①操作②得到FeCl3.6H?O的具體過程為▲o

②為增大FeCl?溶液的濃度，向稀FeCl?溶液中加入純Fe粉后通入Cl?。加入純Fe粉過程中可能

發(fā)生的離子方程式▲o

③制得的無水FeCl?中常含有S元素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)無水FeCl?中是否含有S元素▲o

高三化學(xué)試題第5頁(共8頁)

18.(12分)CO?減排策略主要有三種：減少排放、捕集封存、轉(zhuǎn)化利用。我國在碳氧化物催化加氫合成

甲醇上取得了突破性進(jìn)展，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)i:CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-53.73kJ·mol-

反應(yīng)ii:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41kJ·mol-

(1)在催化劑M的作用下，CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)的微觀反應(yīng)歷程和相對能量

(E)如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。

已知：●表示C,·表示O,o表示H。

歷程I:

過渡態(tài)I

反應(yīng)甲：CO?(g)=CO(g)+O*

歷程Ⅱ:

E=-0.11eVE=-0.41eVE=+0.38eVE=-0.85eV

過渡態(tài)Ⅱ

反應(yīng)乙：H?(g)+O*=HO*+H*

歷程Ⅲ:

反應(yīng)丙

①歷程Ⅲ中的反應(yīng)丙可表示為▲o

②CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)的決速步是歷程▲(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)在恒容密閉容器中充入1molCO?和3molH?,發(fā)生上述反應(yīng)合成CH?OH,測得CH?OH的選擇

性和CO?平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

90

21CO?平衡轉(zhuǎn)化率1%C(553,20)

聲

20-▲☆CH?OH的選擇性/%85

19-D(473,86)

E(513,78)80

18-

1775

16-70

15-

14-B(513,15)65

▲60

13-4(473,13.2)F(553,60)

460480500520540560

T/k

D、E、F三點(diǎn)中，CH?OH的物質(zhì)的量最大的是▲(填字母)。溫度高于513K時，CO?平

衡轉(zhuǎn)化率增大程度加快，其主要原因是▲_o

(3)某溫度下，保持總壓強(qiáng)為100kPa,向體積可變的密閉容器中充入1molCO?和3molH?,發(fā)生反

應(yīng)，達(dá)到平衡時CO?轉(zhuǎn)化率為50%,CH?OH體積分?jǐn)?shù)為10%。該溫度下，反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp

為▲(kPa)-22(答案可保留分?jǐn)?shù))。

提示：用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp),分壓等于總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

高三化學(xué)試題第6頁(共8頁)

(4)研究人員開發(fā)出了采用多孔催化劑電極將CO?轉(zhuǎn)化為CO的電解池，工作原理如圖。

催化劑層

CO

0GDL

固體電解質(zhì)

CO←催化劑載體/OH

CO?|

催化劑H?O

流路(固體)(液體

CO?

(氣體)

GDLCO?催化H?O

劑層固體高分子隔膜e

圖1圖2

陰極的電極反應(yīng)式為o

19.(12分)三氟甲基亞磺酸鋰(M=140gmol-1)是我國科學(xué)家通過人工智能設(shè)計(jì)開發(fā)的一種鋰離子電池

補(bǔ)鋰劑，其合成原理如下：

三氟甲磺酰氯三氟甲基亞磺酸鈉三氟甲基亞磺酸鋰

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.向A中加入3.5gNaHCO?、5.2gNa?SO?和20.0mL蒸餾水，攪拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三

氟甲磺酰氯(M=168.5gmol-1),有氣泡產(chǎn)生(裝置如圖，夾持及加熱裝置省略)。80℃下反應(yīng)3h

后，減壓蒸除溶劑得淺黃色固體。

Ⅱ.向上述所得固體中加入10.0mL四氫呋喃(THF),充分?jǐn)嚢韬?，加入無水Na?SO?,振蕩，抽濾、

洗滌。將所得濾液減壓蒸除THF,得黏稠狀固體。加入適量乙醇進(jìn)行重結(jié)晶。

Ⅲ.將所得三氟甲基亞磺酸鈉和3.0mLTHF加入圓底燒瓶中，攪拌溶解后逐滴加入足量濃鹽酸，析

出白色固體。抽濾、洗滌。

IV.將濾液轉(zhuǎn)入圓底燒瓶中，加入2.0mL蒸餾水和過量LiOH。室溫?cái)嚢璺磻?yīng)1h后，減壓蒸除溶劑，

得粗產(chǎn)品。加入適量乙醇進(jìn)行重結(jié)晶，得產(chǎn)品1.1g。

已知：①THF(o)是一種有機(jī)溶劑，與水任意比互溶。

②三氟甲基亞磺酸鋰在潮濕的空氣中易被氧化。

請回答：

(1)儀器A的名稱為▲,冷凝管中冷卻水應(yīng)從▲(填“b”或“c”)口通入。

(2)下列有關(guān)步驟I說法不正確的是▲o

A.逐滴加入三氟甲磺酰氯可以防止反應(yīng)溫度過高使產(chǎn)物分解

B.反應(yīng)中產(chǎn)生的氣泡主要成分是SO?

C.因?qū)嶒?yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，無需連接尾氣吸收裝置

D.淺黃色固體中主要含三氟甲基亞磺酸鈉和硫酸鈉等物質(zhì)

高三化學(xué)試題第7頁(共8頁)

(3)步驟IⅡ中第一次洗滌的目的是▲□

(4)判斷步驟Ⅲ抽濾所得濾液中的主要溶質(zhì)，并從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析其易溶于THF的理由▲0

(5)對粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶，正確的操作排序是▲→▲→_

→o

a.趁熱過濾b.粗產(chǎn)品溶于熱的乙醇中c.粗產(chǎn)品溶于熱水

d.緩慢冷卻e.冷的乙醇溶液洗滌f.抽濾

g.在空氣中晾干h.放入真空干燥器中干燥

(6)三氟甲基亞磺酸鋰的產(chǎn)率為▲(保留三位有效數(shù)字)。

20.(12分)米拉貝隆(I)用于膀胱過度活動癥的治療。其合成路線如下(反應(yīng)條件及試劑已簡化):

F

已知：(1)

(2)

請回答：

(1)米拉貝隆(I)中含氧官能團(tuán)的名稱是▲_o

(2)生成化合物H的同時還生成了H?O,化合物X的結(jié)構(gòu)簡式是▲口

(3)下列說法不正確的是▲o

A.A→B,B→C均為氧化反應(yīng)

B.C→E過程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂

C.化合物H中含有兩個手性碳原子

D.米拉貝隆(I)的分子式為C??H?4N?O?S

(4)F→G的化學(xué)方程式▲o

(5)寫出同時符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲o

①分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

②分子中除單取代的苯環(huán)外，還含有五元環(huán)，不含-O-O-和-N-O-結(jié)構(gòu)。

(6)以甲苯為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)化合物D的合成路線▲(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

高三化學(xué)試題第8頁(共8頁)

2025學(xué)年第一學(xué)期浙江省9+1高中聯(lián)盟高三年級期中考試

化學(xué)參考答案

1【答案】D

【解析】A項(xiàng)，O?是極性分子，故A錯誤；B項(xiàng)，SO?中S采用sp2雜化，空間構(gòu)型為角型，故B錯誤；

C項(xiàng)，NH?中N采用sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐型，故C錯誤；D項(xiàng)，CH?=CH?分子為平面結(jié)構(gòu)，正

負(fù)電中心重合，為非極性分子，故D正確；故選D。

2【答案】C

【解析】A項(xiàng)，丙炔中三個C原子呈一條直線，A錯誤；B項(xiàng)，Br電子式為[:Br:],故B錯誤；C項(xiàng)F?

中的共價(jià)鍵為p-p共價(jià)鍵，故C正確；D項(xiàng)，水合鈉離子中，鈉離子帶正電因是水中的帶負(fù)電的氧原子

靠近；水合氯離子中，氯離子帶負(fù)電，因是水中的帶正電的氫原子靠近。故選C。

3【答案】A

【解析】A項(xiàng)，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，它不能燃燒，可以用做木材防火劑，水玻璃既不是電解質(zhì)也

不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B項(xiàng)，味精的主要成分為谷氨酸鈉，它是一種鮮味劑，是生活中常用的增味

劑，故B正確；C項(xiàng)，工業(yè)一般選擇400~500℃合成氨，原因之一是鐵觸媒在500℃左右時具有最大活

性，故C正確；D項(xiàng)，鍋爐水垢中含有的CaSO?,可先用Na?CO?溶液處理，將其轉(zhuǎn)化為CaCO?,再用鹽

酸溶解除去，故D正確；故選A。

4【答案】C

【解析】A項(xiàng)，第一電離能Na<Al<Mg,故A錯誤；B項(xiàng)，電負(fù)性：Si<H<Cl故B錯誤；C項(xiàng)，兩分子

的空間構(gòu)型相似，都為角型，O的電負(fù)性大于S,O-H鍵的極性大于S-H鍵，所以H?O的極性大于H?S,

故C正確；D項(xiàng)，HF為弱酸，酸性強(qiáng)弱為HI>HCI>HF,故D錯誤；故選C。

5【答案】B

【解析】A項(xiàng)，如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗，再用水沖洗，A正確；項(xiàng)，對于鐵屑與

稀硫酸這類會產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)，應(yīng)避免使用任何明火(酒精燈、煤氣燈等)進(jìn)行加熱。優(yōu)先選擇電熱套、

水浴、油浴等無明火的加熱方式，B不正確；項(xiàng)，為防止Cl?逸散，可在裝Cl?的集氣瓶口涂抹適量凡士

林，使玻璃片與瓶口更密合，C正確；項(xiàng)，含硝酸銀的廢液，可使Ag+沉淀，再將沉淀物分離做廢渣處理，

D正確。

6【答案】B

【解析】A項(xiàng)，NaH?PO?和H?SO?反應(yīng)生成H?PO?和NaHSO?,無元素化合價(jià)發(fā)生變化，A錯誤；B項(xiàng)，

反應(yīng)P?+3NaOH(濃)中，P元素的化合價(jià)由0價(jià)降至PH?中的-3價(jià)，PH?

為還原產(chǎn)物，H?PO?中P的化合價(jià)為+1價(jià)，PH?的化合價(jià)為-3價(jià)，所以H?PO?分解生成PH?為還原反應(yīng)，

PH?屬于還原產(chǎn)物，B正確；C項(xiàng)，白磷與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH?PO?,故NaH?PO?為正鹽，C

錯誤；D項(xiàng)，H?PO?分解方程式為2H?PO?=H?PO?+PH?↑,P從+1價(jià)升高到+5價(jià)，同時，P從+1價(jià)降

低到-3價(jià)，在該反應(yīng)中，2molH?PO?,轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯誤；故選B。

7【答案】D

【解析】二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等，A不選；一些高分子的

共軛大π鍵體系為電荷傳遞提供了通路，聚乙炔具有共軛大π鍵體系，可用于制備導(dǎo)電高分子材料，B不

選；肥皂和洗滌劑含有的表面活性劑，一端有極性，稱為親水基團(tuán)，另一端沒有或者幾乎沒有極性，稱

為疏水基團(tuán)，C不選；氯化鐵具有氧化性，用于五金蝕刻，蝕刻產(chǎn)品有眼鏡架、鐘表、電子元件和標(biāo)牌

等，D選。

8【答案】C

【解析】A項(xiàng)，苯酚的酸性比碳酸弱，故將足量苯酚加入碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為OH+CO

高三化學(xué)參考答案第1頁(共7頁)

-0

3→+HCO?,A錯誤；B項(xiàng)，將漂白粉加入少量Na?SO?溶液中，生成的SO會與Ca2+反應(yīng)全部沉

淀，故反應(yīng)的離子方程式為Ca2++ClO-+SO=CaSO?J+Cl,B錯誤；C項(xiàng)，乙醇具有還原性，能被酸

性高錳酸鉀氧化成乙酸，反應(yīng)的離子方程式為5CH?CH?OH+4MnO?+12H+=5CH?COOH+4Mn2++11H?O,

C正確；D項(xiàng)，草酸是弱酸不可拆，故正確的離子方程式為H?C?O?+2CIO?+2H+=2CO?↑+2CIO?↑+2H?O,

D錯誤；故選C。

9【答案】D

【解析】滴滴涕(DDT)為有機(jī)殺蟲劑，根據(jù)相似相溶得出其難溶于水，易溶于脂肪，A正確；DDT和

DDE的相對分子質(zhì)量、官能團(tuán)、氫的種類數(shù)目不一樣，可用質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等鑒別，B

正確；DDE含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；DDT中苯環(huán)上的碳原子均為sp2雜化，DDE中所

有碳原子均為sp2雜化，D不正確。

10【答案】C

【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉溶液為堿性，油污在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，同時加熱可以增強(qiáng)碳酸鈉溶液的

堿性，可以達(dá)到除油污的目的，A正確；B項(xiàng)，鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀鹽酸可以用來除去鐵銹，

可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺正確；C項(xiàng)，氨水中滴加過量硫酸銅溶液，生成氫氧化銅沉淀，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的，C不正確；D項(xiàng)，鐵釘鍍銅，需要電解裝置，使Cu片與電源正極相連，鐵釘與電源負(fù)極相連，能

達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確。

11【答案】D

【解析】A項(xiàng)，SO?Cl的分解反應(yīng)是熵增的吸熱反應(yīng)，△H>0,△S>0,根據(jù)△G=△H-T△S<0可以自發(fā)進(jìn)

行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；B項(xiàng)，因反應(yīng)時氣體質(zhì)量保持不變，且在恒容容器中反應(yīng)，氣體體積

也保持不變，則整個反應(yīng)過程中混合氣體的密度一直保持不變，故不能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡，B錯誤；C

項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，c(SO?Cl?)減小，且溫度升高反應(yīng)速率加快，曲線II的

h點(diǎn)可能變?yōu)閑點(diǎn)，C錯誤；D項(xiàng)，若平衡后恒溫充入一定量的SO?Cl?(g),相當(dāng)于給體系加壓，平衡

“逆移”,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，SO?Cl?(g)的轉(zhuǎn)化率減小，D正確；故選D。

12【答案】C

【解析】A項(xiàng)，吸附時，中間室電極要將Na+轉(zhuǎn)化為NaMO?,需要得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電極作陰

極，應(yīng)接通“電源1”,A正確；B項(xiàng)，脫出鈉時，NaMO?轉(zhuǎn)化為Na1-xMO?,M元素化合價(jià)升高，發(fā)生

氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NaMO?-xe=Na1-xMO?+xNa+,B正確；C項(xiàng)，無論是吸附還是脫出鈉的過

程，都是Na+在中間室與其他室之間移動，所以交換膜“a”“6b”應(yīng)選用陽離子交換膜，讓Na+通過，而不

是陰離子交換膜，C錯誤；D項(xiàng)，產(chǎn)品室生成NaOH是因?yàn)镠?O電離出的H+放電，電極反應(yīng)為

2H?O+2e=H?↑+2OH,生成8g(即0.2mol)NaOH,轉(zhuǎn)移0.2mol電子。惰性電極1上發(fā)生反應(yīng)

2H?O-4e=O?↑+4H+,根據(jù)電子守恒，生成O?的物質(zhì)的量為0.05mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05mol×22.4

L/mol=1.12L,D正確；故選C。

13【答案】B

【解析】A項(xiàng)，(H?O)?·BF?存在分子間作用力，配位鍵，穩(wěn)定性弱于BF?的共價(jià)鍵，高溫時易分解，

故A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)時元素化合價(jià)未發(fā)生改變，故為非氧化還原反應(yīng)，氟硼酸(HBF?)的H直接電

離，為強(qiáng)酸，硼酸需與水作用后間接電離出氫，酸性弱，故B正確；C項(xiàng)，(H?O)?·BF?晶體屬于分子

晶體，晶體中存在范德華力、氫鍵、配位鍵，無離子鍵，故C錯誤；D項(xiàng)，(H?O)?·BF?中鍵角F為

sp3雜化，BF?中B為sp2雜化，所以(H?O)2·BF?中鍵角∠FBF小于BF3中鍵角∠FBF,

故D錯誤；故選B。

14【答案】A

【解析】Claisen酯縮合為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成乙醇，為了保證反應(yīng)完全，所以實(shí)驗(yàn)中通常加入過量鈉消

耗乙醇，A不正確；化合物A中的Ha位于酯基附近，而化合物D中的Hb位于酯基和羰基附近，吸電子

效應(yīng)更強(qiáng)，使得Hb更容易失去，因此化合物D中的Hb酸性更強(qiáng)，B正確；酮式與烯醇式互變異構(gòu)，化

高三化學(xué)參考答案第2頁(共7頁)

合物D存在烯醇式的互變異構(gòu),C正確；化合物D中亞甲基上的氫酸性比乙醇的

強(qiáng)得多，化合物D生成化合物E為不可逆反應(yīng)，化合物A與化合物D可發(fā)生繼續(xù)酯縮合生成

,D正確。

15【答案】B

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)Ca2+2C?O2+H?O一OH+HC?O;+CaC?O?的平衡常數(shù)為

,A錯誤；

B項(xiàng)，Ca2++HC?O?+OH-=H?O+CaC?O4,

C項(xiàng)，H?C?O?+C?O22HC?O;,C錯誤；

D項(xiàng)，在pH=4.8時，c(H+)=10-4.8mol·L-1,可以促進(jìn)溶液中C?O?的水解，使得Ca2+濃度大于7.07×10?mol·L1,

選項(xiàng)D錯誤；故選B。

16【答案】D

【解析】I中KMnO?與水樣中的有機(jī)物在堿性條件下反應(yīng)得到MnO?,溶液中剩余有KMnO?,Ⅱ中在酸

性條件下KMnO4、MnO?與I反應(yīng)得到I?單質(zhì)和Mn2+,Ⅲ中生成的I?再用Na?S?O?滴定。

A.若I為酸性條件，存在反應(yīng)2MnO?+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl?↑+8H?O,A正確；

B.Ⅱ中避光防止I?升華揮發(fā)，加蓋防止I被O?氧化，B正確；

C.淀粉遇I?會形成藍(lán)色吸附絡(luò)合物，Na?S?O?難以與被包裹的I?充分接觸并反應(yīng)，影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確

性而溶液變?yōu)闇\黃色時，濃度相對較低，加入淀粉后溶液會呈現(xiàn)明顯的藍(lán)色，隨著Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液的

繼續(xù)滴加，能更準(zhǔn)確地判斷滴定終點(diǎn)C正確；

D.整個反應(yīng)中，KMnO?得電子生成Mn2+,有機(jī)物和碘離子失去電子數(shù)目與KMnO?得電子數(shù)目相等，

Ⅲ中消耗的Na?S?O?越多，說明生成的I?單質(zhì)越多，也說明有機(jī)物消耗的KMnO?的量少，水樣中的COD

值越低，D不正確。

17.【答案】(1)BD(2分)

(2)KCaF?,12(2分)

(3)①LiAsF?和LiPF?均為離子化合物，結(jié)構(gòu)相似，陰陽離子帶電量均相同，AsF?離子半徑大PF?,陰

陽離子間吸引力更弱，所以Li+更易遷移。(2分)

②6Li?CO?+C?H??O?+12FePO?高溫12LiFePO?+6CO↑+6H?O+6CO?↑(2分)

(4)AC(2分)

(5)①在HC1氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥(2分)

②2Fe3++Fe=3Fe2+2H++Fe=Fe2++H?↑(2分)

③取少量固體溶于足量鹽酸中，再加入BaCl?溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有S元素(2分)

【解析】

(1)硒(Se)的基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s24p?,A項(xiàng)錯誤，基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22p3,

根據(jù)洪特規(guī)則2p上的三個電子分別排在三個兼并軌道上，故電子共占據(jù)5個軌道，電子空間運(yùn)動狀態(tài)

高三化學(xué)參考答案第3頁(共7頁)

為5,B項(xiàng)正確，氯離子和氯原子電子層數(shù)都為3,核電荷數(shù)相同，氯離子核外多一個電子，故半徑更

大些，C項(xiàng)錯誤，S的第二電離失去的為3p3上電子，排布為半滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定故D項(xiàng)正確。故選BD。

(2)根據(jù)晶胞分析，一個晶胞中含K+數(shù)為8×1/8=1,Ca2+數(shù)為1×1=1,F數(shù)為6×1/2=3,故化學(xué)式為

KCaF?。晶胞中距離F最近的K+數(shù)為4,根據(jù)化學(xué)式KCaF?可推導(dǎo)距離K+最近的F的數(shù)量為12。

(3)①LiAsF?和LiPF?均為離子化合物，影響Li+遷移速率的因素為離子鍵的強(qiáng)弱，離子鍵的強(qiáng)弱又和

離子半徑和離子帶電荷數(shù)有關(guān)，兩者化合物結(jié)構(gòu)相似，陰陽離子帶電量均相同，AsF?離子半徑大PF?,

陰陽離子間吸引力更弱，所以Li+更易遷移。

②根據(jù)信息分析，C?H??O?中的C元素化合價(jià)升高到CO中的+2價(jià)，F(xiàn)ePO?轉(zhuǎn)變成LiFePO?,Fe元素從

+3價(jià)降到+2價(jià)

(4)根據(jù)成鍵特點(diǎn)和孤電子對數(shù)量分析化合物I中C、O、S原子都采取sp3雜化，故A項(xiàng)正確，化合物

I中，羥基(-OH)的鍵能比巰基(-SH)大，巰基(-SH)中H更易斷裂，酸性更強(qiáng)，更易與Na反應(yīng)，

B項(xiàng)錯誤，化合物Ⅱ?yàn)殡x子化合物，熔化時破壞離子鍵，熔沸點(diǎn)更高，為可溶性鈉鹽，在水中的溶解性也

更大，C項(xiàng)正確，O-H的吸電子效應(yīng)大于甲基，H?SO?分子中O-H的極性更大，更易電離出H+,酸性更

強(qiáng)，D項(xiàng)錯誤，故選AC。

(5)①FeCl?·6H?O高溫時易分解，且Fe3+易水解，因在HCI氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，后續(xù)固液分離

操作為過濾、洗滌、干燥。

②稀氯化鐵溶液中含有的溶質(zhì)有FeCl?和HC1,故加入過量Fe粉時可能發(fā)生：

2Fe3++Fe=3Fe2+,2H++Fe=Fe2++H?↑

③制得的無水FeCl?時發(fā)生反應(yīng)：。過程中FeCl?可能將

SO?氧化成SO2,產(chǎn)品中含有S元素的為SO?·形式，故操作為檢驗(yàn)SO2的方法，取少量固體溶于足量

鹽酸中，在加入BaCl?溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有S元素。

18.【答案】(1)①HO*+H*=H?O(g)(2分)②Ⅲ(2分)

(2)F(2分)隨著溫度升高，反應(yīng)ii向右移動的程度大于反應(yīng)i向左移動的程度(2分)

(3)(2分)(4)CO?+H?O+2e=CO+2OH(2分)

【解析】

(1)結(jié)合題目給出的歷程I、歷程Ⅱ的反應(yīng)方程式書寫形式，不難得出歷程Ⅲ的方程式為HO*+H*=

H?O(g);歷程I、歷程II、歷程Ⅲ的最大活化能分別為0.64eV、0.79eV、1.48eV,活化能越大反應(yīng)越

慢，故歷程Ⅲ為決速步驟。

(2)D、E、F點(diǎn)生成CH?OH的物質(zhì)的量分別為n(D)=1mol×13.2%×86%≈0.1135mol、n(E)=1

mol×15%×78%=0.117mol、n(F)=1mol×20%×60%=0.12mol,故物質(zhì)的量最大的點(diǎn)是F;升高溫度反

應(yīng)i平衡左移，CO?平衡轉(zhuǎn)化率降低，而反應(yīng)ii平衡右移，CO?平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度高于513K時，

CO?平衡轉(zhuǎn)化率增大程度加快，說明此時以反應(yīng)ii為主，即隨著溫度升高，反應(yīng)ii向右移動的程度大于

反應(yīng)i向左移動的程度。

(3)設(shè)平衡體系中，CH?OH、CO的物質(zhì)的量分別為x、y,列式子：

i.CO?(g)+3H?(g)一CH?OH(g)+H?O(g)

3xXX

ii.CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)

y

反應(yīng)ii前后體積不變，反應(yīng)i前后物質(zhì)的量減小了2x;平衡時氣體總物質(zhì)的量為4-2x;依題意，

高三化學(xué)參考答案第4頁(共7頁)

解得：平衡體系中，各組分的物質(zhì)的量

總物質(zhì)的量

、p(CO)=5kPa、p(CH?OH)=10kPa、p(H?)=55kPa、

(4)根據(jù)圖示可知，陰極上CO?得電子被還原為CO,電極反應(yīng)式為CO?+H?O+2e=CO+2OH-

19.【答案】(1)①三頸燒瓶②b(2分)(2)BC(2分)

(3)將吸附在濾渣上的產(chǎn)品盡可能全部轉(zhuǎn)入濾液中，提高產(chǎn)率(2分)

(4)濾液中的主要溶質(zhì)為三氟甲基亞磺酸，THF和三氟甲基亞磺酸均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，

三氟甲基亞磺酸易溶于THF;三氟甲基亞磺酸與THF形成分子間氫鍵，增強(qiáng)了三氟甲基亞磺酸在

THF中的溶解性。(2分)

(5)badfeh(2分)

(6)40.1%(2分)

【解析】

(1)由圖可知，A為三頸燒瓶，中間為冷凝管，為了提高冷凝效果，冷卻水從b口通入，c口流出，

故答案為：三頸燒瓶；b。

(2)向A