2025高中化學(xué)選修4真題試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH<0，表示H-H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能總和大于水分子中的化學(xué)鍵能總和C.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量D.使用催化劑可以改變反應(yīng)的焓變2.對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡，下列措施能增大SO?濃度的是（）A.升高溫度B.使用催化劑C.縮小容器體積D.往體系中充入Ar氣3.下列說(shuō)法正確的是（）A.某反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，正逆反應(yīng)速率增大程度相同C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)D.同一化學(xué)反應(yīng)，若正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到平衡狀態(tài)4.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從負(fù)極沿外電路流向正極C.原電池工作時(shí)，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)D.鋅錳干電池中，碳棒是正極5.下列電解質(zhì)水溶液，其溶液的pH由小到大排列正確的是（）A.NaCl、Na?CO?、NaOHB.CH?COOH、HCl、H?SO?C.HNO?、Ba(OH)?、NaOHD.NH?Cl、(NH?)?SO?、NaNO?6.下列關(guān)于電解池的說(shuō)法正確的是（）A.電解池中，陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl?-2e?=Cl?↑C.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉時(shí)，鈉離子在陰極得到電子D.電解質(zhì)溶液的pH一定不變7.下列說(shuō)法正確的是（）A.1molH?和1molCl?完全反應(yīng)生成2molHCl，轉(zhuǎn)移2mol電子B.2H?O?分解生成2H?O和O?，該反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化C.在Na?O?與水的反應(yīng)中，Na?O?既是氧化劑也是還原劑D.Fe與Cl?反應(yīng)生成FeCl?，F(xiàn)e是還原劑，Cl?是氧化劑8.下列說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)堿陽(yáng)離子與弱酸陰離子組成的鹽溶液一定呈堿性B.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，所以其溶液中存在電離平衡C.水的電離平衡常數(shù)Kw隨溫度升高而增大D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液一定呈中性9.下列說(shuō)法正確的是（）A.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性B.在相同條件下，濃度越大，電離平衡常數(shù)越大C.0.1mol/L的CH?COOH溶液中，c(H?)=Ka×c(CH?COO?)D.欲配制100mL1mol/L的鹽酸，可將濃鹽酸（約12mol/L）稀釋10倍后，再量取10mL稀釋至100mL10.下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象分析正確的是（）A.將SO?通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說(shuō)明SO?具有漂白性B.將Cl?通入NaBr溶液中，溶液顏色變黃，說(shuō)明非金屬性Cl>BrC.將鐵粉加入濃硝酸中，常溫下鐵粉溶解，溶液變黃，說(shuō)明鐵粉被氧化D.將少量Na?O?加入足量稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明Na?O?與鹽酸發(fā)生了置換反應(yīng)11.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.溫度升高，反應(yīng)速率一定增大B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大C.使用催化劑，可以同等程度地增大正逆反應(yīng)速率D.對(duì)于有固體參與的反應(yīng)，增大固體表面積，反應(yīng)速率一定增大12.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不為零B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)C.縮小容器體積，平衡一定向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)D.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)13.下列關(guān)于電化學(xué)的說(shuō)法正確的是（）A.原電池中，電子從正極流出，經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極B.電解池中，陽(yáng)離子在陰極得到電子，陰離子在陽(yáng)極失去電子C.銅鋅原電池中，銅電極是正極，鋅電極是負(fù)極D.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，通常作負(fù)極的金屬失去電子14.下列說(shuō)法正確的是（）A.中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH物質(zhì)的量相同B.將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH增大2C.在相同溫度下，醋酸的電離度大于鹽酸的電離度D.強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)一定能發(fā)生15.下列說(shuō)法正確的是（）A.熱化學(xué)方程式2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2gH?完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量B.2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH=-283.0kJ/mol，表示1molO?完全燃燒生成CO?放出283.0kJ熱量C.燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量D.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行二、填空題（每空2分，共30分）16.反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。為提高SO?的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___（寫(xiě)一種即可）；該反應(yīng)的催化劑是___（寫(xiě)一種即可）。17.將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(H?)/c(OH?)=___。18.電解飽和食鹽水，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。19.用化學(xué)方程式表示：①氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：___；②氯氣與水反應(yīng)：___。20.將pH=2的醋酸溶液與pH=12的氨水溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NH??)___c(CH?COO?)___c(OH?)___c(H?)（填“>”、“<”或“=”）。三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共25分）21.某同學(xué)用圖示裝置（裝置已略去）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.在甲試管中放入少量二氧化錳，加入3mL3%過(guò)氧化氫溶液，觀(guān)察現(xiàn)象：___。b.在乙試管中放入少量二氧化錳，加入3mL3%過(guò)氧化氫溶液和少量NaCl溶液，觀(guān)察現(xiàn)象：___，說(shuō)明___。c.該實(shí)驗(yàn)探究的是催化劑___對(duì)反應(yīng)速率的影響。22.現(xiàn)有下列儀器和藥品：①燒杯②試管③酒精燈④玻璃棒⑤量筒⑥藥匙⑦膠頭滴管⑧鋅粒⑨稀硫酸。請(qǐng)用上述儀器和藥品設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與溫度的關(guān)系。簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟：___。為便于觀(guān)察，可加入的指示劑是___。四、計(jì)算題（共20分）23.將2molSO?和1molO?置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。在400℃時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得SO?的物質(zhì)的量為1.6mol。計(jì)算：（1）該條件下SO?的平衡轉(zhuǎn)化率是多少？（2）該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K是多少？（假設(shè)容器體積為2L）24.將20g膽礬（CuSO?·5H?O）溶于水配成100mL溶液。（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）取該溶液20mL，加入足量BaCl?溶液，生成BaSO?沉淀多少克？（假設(shè)溶液體積不變）---試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）1.C2.C3.C4.B5.A6.B7.C8.A9.D10.B11.C12.B13.D14.A15.D二、填空題（每空2分，共30分）16.降低溫度（或增大壓強(qiáng)、分離出SO?）；催化劑V?O?（或Fe?O?等）17.10??18.2Cl?-2e?=Cl?↑；2H?+2e?=H?↑19.2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O；Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO20.>；=；>三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共25分）21.a.有大量氣泡產(chǎn)生；b.氣泡產(chǎn)生速率明顯加快；c.MnO?22.步驟：①在試管中放入一定量鋅粒，加入適量稀硫酸；②將試管放入熱水中，觀(guān)察氣泡產(chǎn)生速率；③將試管放入冷水中，觀(guān)察氣泡產(chǎn)生速率。（順序或具體描述可略）指示劑：無(wú)色酚酞試液（或紫色石蕊試液）四、計(jì)算題（共20分）23.（1）轉(zhuǎn)化率=(1.6mol/(2mol+1mol-0.2mol))×100%=80%（2）平衡時(shí)(n(SO?)=1.8mol,n(O?)=0.8mol,n(SO?)=1.6mol)，K=(1.6mol/L)2/[(1.8mol/L)2×(0.8mol/L)]=1.7824.(1)c(CuSO?)=(20g/250g/mol)/(0.1L)=0.8mol/L(2)n(BaSO?)=n(CuSO?)×1/5×20mL/100mL=(0.8mol/L×0.02L)/5=0.0032molm(BaSO?)=0.0032mol×233g/mol=0.7464g≈0.75g---解析一、選擇題1.放熱反應(yīng)ΔH<0，ΔG=ΔH-TΔS，自發(fā)條件ΔG<0。ΔS<0時(shí)，高溫可能ΔG>0，A錯(cuò)誤。反應(yīng)熱是體系熱量變改，與鍵能總和差值相反，B錯(cuò)誤。燃燒熱定義，C正確。催化劑改變活化能，不改變?chǔ)，D錯(cuò)誤。2.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積小方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向。升高溫度，放熱反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A、B錯(cuò)誤。縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，C正確。加入惰性氣體，若恒溫恒容，總壓增大，分壓不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。3.活化能差值等于反應(yīng)熱，正反應(yīng)活化能>逆反應(yīng)活化能，ΔH>0，吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤。溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大程度不同，平衡移動(dòng)方向速率變化更顯著，B錯(cuò)誤。K只與T有關(guān)，C正確。平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，特征是v(正)=v(逆)≠0，D錯(cuò)誤。4.原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤。電子流向?yàn)樨?fù)極→外電路→正極，B正確。鹽橋平衡電荷，陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，C錯(cuò)誤。鋅錳干電池正極是二氧化錳，D錯(cuò)誤。5.NaCl中性，pH=7。Na?CO?水解呈堿性，pH>7。NaOH強(qiáng)堿，pH>7。A正確。CH?COOH弱酸，pH<7。HCl、H?SO?強(qiáng)酸，pH<7。pH大小順序應(yīng)為H?SO?（或HCl）<CH?COOH<NaCl（或Ba(OH)?、NaOH）。B、C錯(cuò)誤。NH?Cl、(NH?)?SO?均水解呈酸性，pH<7。NaNO?中性，pH=7。酸性強(qiáng)弱(NH?)?SO?>NH?Cl，pH(NH?)?SO?<NH?Cl。D錯(cuò)誤。6.電解池陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤。電解飽和食鹽水陽(yáng)極氯離子放電，反應(yīng)式為2Cl?-2e?=Cl?↑，B正確。電解熔融NaCl，Na?在陰極得電子生成Na，C錯(cuò)誤。電解水溶液，陽(yáng)極酸化，陰極堿化，pH發(fā)生改變，D錯(cuò)誤。7.1molH?含2molH-H鍵，1molCl?含1molO=O鍵，2molHCl含2molH-Cl鍵。反應(yīng)斷2H-H鍵、1O=O鍵，生成2H-Cl鍵，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量。ΔH=總鍵能(斷)-總鍵能(生)，故ΔH<0，B錯(cuò)誤。2H?O?分解為2H?O和O?，H、O元素化合價(jià)分別從+1、-1變?yōu)?，化合價(jià)發(fā)生變化，C正確。Fe+Cl?=FeCl?，F(xiàn)e元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，失電子作還原劑；Cl元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，得電子作氧化劑，D正確。8.強(qiáng)堿陽(yáng)離子（如Na?、K?）與弱酸根離子（如CH?COO?、CO?2?）組成的鹽，陽(yáng)離子水解顯堿性，如Na?CO?、NaCH?COO。強(qiáng)酸陽(yáng)離子（如NH??）與弱酸根離子組成的鹽，陰離子水解顯堿性，如NH?Cl、NH?NO?。強(qiáng)堿陽(yáng)離子與強(qiáng)酸根離子組成的鹽中性，如NaCl、NaNO?。A正確。弱電解質(zhì)電離是微弱、可逆的動(dòng)態(tài)平衡過(guò)程，B正確。Kw=c(H?)c(OH?)，T升高，電離程度增大，c(H?)、c(OH?)增大，Kw增大，C正確。強(qiáng)酸制弱酸是基于強(qiáng)酸酸性強(qiáng)于弱酸，如HCl+NaOH=NaCl+H?O，H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O。但弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸時(shí)，如醋酸酸性強(qiáng)于HCl（醋酸與NaCl不反應(yīng)），D錯(cuò)誤。9.pH=2的鹽酸c(H?)=0.01mol/L，pH=12的NaOHc(OH?)=0.01mol/L。等體積混合，H?與OH?恰好完全中和，理論上溶液呈中性，pH=7。但題目未說(shuō)明混合后是否恢復(fù)至室溫，若混合后溫度高于室溫，Kw增大，為使c(H?)c(OH?)=Kw，則需c(H?)<0.01mol/L，pH>7，A錯(cuò)誤。電離平衡常數(shù)K只與T有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤。醋酸是弱酸，部分電離，存在電離平衡CH?COOH?CH?COO?+H?，根據(jù)電荷守恒c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)，結(jié)合電離平衡表達(dá)式Ka=c(H?)c(CH?COO?)/c(CH?COOH)，可得c(H?)=Ka×c(CH?COO?)（當(dāng)c(CH?COOH)≈初始濃度時(shí)近似成立，但嚴(yán)格表達(dá)需考慮電離度），更準(zhǔn)確的表達(dá)是K?=c(H?)2/c(CH?COOH)，C錯(cuò)誤。濃鹽酸密度遠(yuǎn)大于水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)約37%，約12mol/L。配制100mL1mol/L鹽酸，需濃鹽酸體積V=(100mL×1mol/L)/(12mol/L)≈8.3mL。先稀釋10倍，約需濃鹽酸0.83mL，再量取10mL稀釋至100mL，即配制0.83mL濃鹽酸稀釋至100mL的溶液，濃度約為(0.83/1000)mol/mL×(1/10)=0.000083mol/mL=0.083mol/L，遠(yuǎn)小于1mol/L。需先濃鹽酸稀釋約10倍，再稀釋10倍，即總體積擴(kuò)大100倍，濃度變?yōu)樵瓭舛鹊?/100。要得到1mol/L，需將稀釋10倍后的溶液再稀釋10倍，即量取10mL稀釋10倍后的溶液，再稀釋至100mL，D正確。10.SO?與品紅水溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，品紅褪色，且該物質(zhì)不穩(wěn)定受熱易分解恢復(fù)品紅顏色，體現(xiàn)漂白性，A正確。非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，Cl?氧化性強(qiáng)于Br?，能將Br?氧化為Br?，溶液變黃，體現(xiàn)Cl?氧化性，B正確。常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化物膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，C錯(cuò)誤。Na?O?與鹽酸反應(yīng)為2Na?O?+4HCl=4NaCl+2H?O+O?↑，不是金屬與酸置換反應(yīng)，而是過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。11.溫度是影響反應(yīng)速率的重要因素，通常溫度升高，分子動(dòng)能增大，有效碰撞頻率和能量增加，反應(yīng)速率增大，A正確。濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率增大，對(duì)于固體反應(yīng)物，改變表面積等效于改變濃度，D正確。使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，使更多分子成為活化分子，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，C正確。增大固體表面積，增加反應(yīng)接觸界面，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率增大，D正確。12.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，是動(dòng)態(tài)平衡，A正確。升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，正逆反應(yīng)速率均增大，但v(正)變化更顯著，平衡向吸熱方向移動(dòng)，B正確?？s小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積小方向移動(dòng)，但若反應(yīng)物和生成物氣體體積之和不變，則平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤。增大反應(yīng)物濃度，v(正)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但若同時(shí)增大生成物濃度，v(逆)增大更多，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。13.原電池中，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，B錯(cuò)誤。電解池中，陽(yáng)離子在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤。銅鋅原電池中，鋅較活潑作負(fù)極，銅作正極，D正確。金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，作負(fù)極的金屬失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤。14.中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H?+OH?=H?O，等體積pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液，c(H?)=10?3mol/L，c(OH?)=10?3mol/L，二者物質(zhì)的量相等，恰好完全中和，消耗NaOH物質(zhì)的量相同，A正確。將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，c(H?)變?yōu)?0??mol/L，pH=5，增大2個(gè)單位，B正確。醋酸是弱酸，部分電離，K?=10??；鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，c(H?)=0.1mol/L，但Ka的定義與濃度有關(guān)，不能直接比較，且強(qiáng)酸鹽酸電離度遠(yuǎn)大于醋酸，C錯(cuò)誤。強(qiáng)酸制弱酸的本質(zhì)是酸堿中和反應(yīng)，只要生成物之一是難電離物質(zhì)（如水、弱酸），且反應(yīng)物之一是強(qiáng)酸，則反應(yīng)一定發(fā)生，如HCl+NaOH=NaCl+H?O，H?SO?+Ba(OH)?=BaSO?↓+2H?O，D正確。15.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，穩(wěn)定氧化物指室溫下呈液態(tài)或固態(tài)的氧化物，如H?O(l)，CO?(g)，SO?(g)，C(s)，F(xiàn)e?O?(s)等，A錯(cuò)誤。2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH=-283.0kJ/mol，表示2molCO完全燃燒生成2molCO?放出283.0kJ熱量，即1molCO完全燃燒生成CO?放出283.0/2=141.5kJ熱量，B錯(cuò)誤。反應(yīng)熱是體系熱量變改，ΔH=H(生成物)-H(反應(yīng)物)，燃燒熱是指生成物為穩(wěn)定氧化物時(shí)的熱量變改，C正確。ΔG=ΔH-TΔS，自發(fā)條件ΔG<0。放熱反應(yīng)ΔH<0，但若ΔS<0，高溫可能ΔG>0，不能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤。二、填空題16.2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。提高轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)?？山档蜏囟龋ㄆ胶庀蚍艧岱较蛞苿?dòng)）、增大壓強(qiáng)（平衡向氣體體積小方向移動(dòng)）、分離出SO?（移除產(chǎn)物，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)）。催化劑可提高速率，但不改變平衡移動(dòng)。答案示例：降低溫度。17.pH=3，c(H?)=10?3mol/L。pH=11，c(OH?)=10?3mol/L。等體積混合，c(H?)=c(OH?)=10?3mol/L，混合后溶液仍呈中性，c(H?)=c(OH?)，則c(H?)/c(OH?)=1/10?。18.電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氯離子放電，陰極發(fā)生氫離子放電。陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl?-2e?=Cl?↑。陰極反應(yīng)式：2H?+2e?=H?↑。19.①氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式：2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O。②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式：Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO。20.等體積混合，pH=2的醋酸溶液與pH=12的氨水溶液，氨水濃度遠(yuǎn)大于醋酸濃度，混合后溶液呈堿性，c(OH?)>c(H?)。溶液中存在電荷守恒c(NH??)+c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)。由于氨水過(guò)量，c(NH??)>c(CH?COO?)。結(jié)合電荷守恒和溶液呈堿性，可得c(NH??)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)。三、實(shí)驗(yàn)題21.a.二氧化錳與過(guò)氧化氫在常溫下緩慢反應(yīng)生成氧氣，現(xiàn)象為有大量氣泡產(chǎn)生。b.加入NaCl提供Cl?離子，催化劑MnO?存在，反應(yīng)速率明顯加快，現(xiàn)象為有大量氣泡產(chǎn)生速率明顯加快。c.實(shí)驗(yàn)探究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)在MnO?存在下速率加快。22.實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，需控制變量。自變量是溫度，因變量是氣泡產(chǎn)生速率（或產(chǎn)生氣泡的快慢）。實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝實(shí)驗(yàn)裝置，試管中加入鋅粒，加入適量稀硫酸。②準(zhǔn)備兩套裝置，一套將試管放入熱水中（如50-60℃），另一套放入冷水中（如冰水?。＂弁瑫r(shí)啟動(dòng)計(jì)時(shí)，觀(guān)察并比較兩套裝置中產(chǎn)生氣泡的快慢。④記錄現(xiàn)象并得出結(jié)論。指示劑用于指示溶液酸堿性變化或反應(yīng)進(jìn)程。無(wú)色酚酞試液遇堿變紅，遇酸無(wú)色。加入幾滴無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了NH?·H?O顯堿性；若紅色不褪或褪色慢，說(shuō)明反應(yīng)較慢?；蛘呤褂米仙镌囈海鰤A變藍(lán)，遇酸變紅。加入幾滴紫色石蕊試液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了NH?·H?O顯堿性；若變藍(lán)后紅色不褪或褪色慢，說(shuō)明反應(yīng)較慢。四、計(jì)算題23.(1)反應(yīng)前n(SO?)=2mol,n(O?)=1mol。設(shè)平衡時(shí)消耗nmolO?，則生成nmolSO?，消耗2nmolSO?。平衡時(shí)n(SO?)=2-2nmol,n(O?)=1-nmol,