2025高中化學《化學平衡》專項訓練考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填入括號內(nèi)。每小題2分，共20分）1.對于反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，在恒溫恒容條件下，下列描述中能表明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（）A.正反應速率等于逆反應速率B.各物質(zhì)的濃度相等C.各物質(zhì)的分壓相等D.反應物A的消耗速率等于生成物C的生成速率2.下列說法正確的是（）A.化學平衡是可逆反應停止進行的標志B.改變反應條件，平衡不發(fā)生移動，則正逆反應速率一定相等C.升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡一定向吸熱方向移動D.對于有氣體參與的可逆反應，增大壓強平衡一定發(fā)生移動3.將一定量的SO?和O?混合氣體充入密閉容器中，發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，該反應是放熱反應。為了提高SO?的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（）A.升高溫度、增大O?濃度B.降低溫度、減小壓強C.降低溫度、增大壓強D.升高溫度、減小SO?濃度4.在恒溫恒容的密閉容器中，進行反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。達到平衡后，充入不參與反應的惰性氣體，下列說法正確的是（）A.正逆反應速率都增大B.平衡向正反應方向移動C.平衡常數(shù)K不變D.氨氣的百分含量不變5.對于反應：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，下列圖像能正確表示該反應達到平衡后，升高溫度對正逆反應速率和平衡的影響的是（假設圖像的縱坐標為反應速率，橫坐標為時間，a表示升溫前曲線，b表示升溫后曲線）（）A.B.C.D.6.在恒溫恒壓條件下，將一定量的A(g)轉(zhuǎn)化為B(g)的化學反應達到平衡。若平衡混合氣體的密度小于同溫同壓下A氣體密度的數(shù)值，則下列判斷一定正確的是（）A.該反應是吸熱反應B.反應方程式為A(g)?B(g)C.平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量小于A的相對分子質(zhì)量D.該反應的正反應是放熱反應7.已知在298K時，反應：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH<0的平衡常數(shù)為K?，反應：CO(g)+H?(g)?CO?(g)+H?O(g)ΔH=ΔH?的平衡常數(shù)為K?。則K?與K?的關系是（）A.K?=K?B.K?=K??1C.K?>K?D.K?<K?8.對于反應：2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，在密閉容器中達到平衡后，欲使SO?的轉(zhuǎn)化率增大，且正反應速率增大，下列措施可行的是（）A.降低溫度、分離出部分SO?B.升高溫度、充入不參與反應的氣體，增大壓強C.降低溫度、充入少量O?D.升高溫度、充入少量催化劑9.某溫度下，反應：2A(g)+B(g)?3C(g)在密閉容器中進行。達到平衡時，C的濃度為0.6mol·L?1。若只將壓強增大一倍，再次達到平衡時，C的濃度為0.9mol·L?1（同溫）。則原平衡時C的濃度為（）A.0.3mol·L?1B.0.4mol·L?1C.0.6mol·L?1D.無法確定10.已知某溫度下，反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)的平衡常數(shù)為K。向容積為2L的密閉容器中充入1molC和2molH?O(g)，達到平衡后，CO的濃度為0.2mol·L?1。則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為（）A.0.1B.0.2C.0.25D.0.4二、填空題（將正確答案填入橫線上。每空2分，共20分）11.對于反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，達到平衡后，充入少量N?，瞬間正反應速率，平衡移動方向。12.在恒溫恒壓條件下，對于反應：A(g)+B(g)?C(g)ΔH<0，達到平衡后，升高溫度，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）。13.已知在25℃時，反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0的平衡常數(shù)為K?。若該溫度下水的離子積為Kw，則反應：SO?(g)+H?O(l)?H?SO?(aq)的平衡常數(shù)為。14.對于反應：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH<0，在密閉容器中達到平衡后，充入不參與反應的惰性氣體，平衡常數(shù)K，混合氣體的總壓強（填“增大”、“減小”或“不變”）。15.將2molA(g)和1molB(g)充入密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+B(g)?C(g)。若反應達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時C的濃度為mol·L?1（假設體積不變）。三、簡答題（共20分）16.（8分）對于反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。某工廠利用該反應生產(chǎn)硫酸。（1）請列舉至少三種可以增大SO?轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)工藝措施（至少涉及濃度、溫度、壓強三個因素）。（2）該反應在實際生產(chǎn)中通常使用催化劑V?O?。加入催化劑對該反應的影響是。（3）若在恒壓條件下，升高溫度，則平衡混合氣體的總質(zhì)量將（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是。17.（12分）在恒溫恒容的密閉容器中，進行反應：2X(g)+Y(g)?Z(g)+W(g)。該反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為α。請回答：（1）若將平衡混合氣體的溫度降低，則平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”），正反應速率將（填“增大”、“減小”或“不變”）（均指降低溫度后的變化）。（2）若將平衡混合氣體的壓強增大一倍，再次達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是。（3）若升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率α增大，則該反應的ΔH應為（填“>0”或“<0”）。（4）請寫出判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)（至少寫兩條）。四、計算題（共40分）18.（20分）在密閉容器中，進行反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。在400℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.48。向容積為5L的密閉容器中充入3molN?和9molH?，計算：（1）該反應達到平衡時，NH?的平衡濃度是多少？（2）該平衡時，N?的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）若要使該反應在400℃時達到平衡后，氨氣的濃度達到1.2mol·L?1，應如何調(diào)整起始投料比（即起始時N?和H?的物質(zhì)的量之比）？19.（20分）在恒溫恒壓條件下，將2molA(g)和1molB(g)充入密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0。達到平衡后，測得C的平衡濃度為0.8mol·L?1。請計算：（1）平衡時A的轉(zhuǎn)化率是多少？（2）該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K是多少？（3）若在上述平衡基礎上，再向容器中充入0.4molA和0.2molB，達到新的平衡時，C的平衡濃度相比原平衡變化了多少？（假設體積和溫度不變）---試卷答案一、選擇題1.A2.B3.C4.C5.B6.C7.B8.A9.B10.C二、填空題11.增大；向正反應方向12.減小13.Kw/K?14.不變；增大15.0.4三、簡答題16.（8分）（1）例如：升高溫度、增大O?濃度、增大壓強（保持恒壓）。（2）加快正逆反應速率，但不影響平衡移動。（3）不變；恒溫恒壓條件下，反應前后氣體總質(zhì)量不變。17.（12分）（1）減小；減小（2）減??；恒溫恒容下，增大壓強平衡不移動，但壓強增大導致各物質(zhì)濃度增大，反應速率瞬間增大，隨后平衡向逆反應方向移動，導致α減小。（3）<0（4）例如：正逆反應速率相等；各物質(zhì)濃度不再變化；各物質(zhì)濃度保持不變；體系中總能量最低。四、計算題18.（20分）（1）設平衡時NH?的濃度為xmol·L?1，則：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)起始：0.61.80變化：0.5x1.5xx平衡：0.6-0.5x1.8-1.5xxK=[NH?]2/[N?][H?]3=x2/(0.6-0.5x)(1.8-1.5x)3=0.48解得：x≈0.8mol·L?1（選擇使K值接近0.48的合理解）答：NH?的平衡濃度約為0.8mol·L?1。（2）N?轉(zhuǎn)化率=(消耗的N?量/起始N?量)×100%=(0.5x/0.6)×100%≈(0.5×0.8/0.6)×100%≈66.7%答：N?的轉(zhuǎn)化率約為66.7%。（3）設新起始時N?為ymol，H?為3ymol，平衡時NH?濃度為1.2mol·L?1，則：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)起始：y3y0變化：0.61.82.4平衡：y-0.63y-1.82.4K=[NH?]2/[N?][H?]3=(2.4)2/(y-0.6)(3y-1.8)3=0.48解得：y≈1.2mol答：應使起始N?和H?的物質(zhì)的量之比約為1:1（即N?為1.2mol，H?為3.6mol）。19.（20分）（1）設平衡時消耗A的濃度為ymol·L?1，則：A(g)+B(g)?2C(g)起始：0.40.20變化：yy2y平衡：0.4-y0.2-y2y平衡時[C]=2y=0.8mol·L?1解得：y=0.4mol·L?1A轉(zhuǎn)化率=(消耗的A量/起始A量)×100%=(0.4/0.4)×100%=100%答：A的轉(zhuǎn)化率為100%。（注意：此題數(shù)據(jù)特殊，轉(zhuǎn)化率100%）（2）平衡時[B]=0.2-y=0.2-0.4=-0.2mol·L?1，濃度不可能為負，說明反應已完全進行，平衡時A、B均耗盡，C的濃度為0.8mol·L?1。K=[C]2/[A][B]=(0.8)2/(0)(0)=無法計算。（或說明反應已完全，平衡常數(shù)在此條件下無意義）（若按題目意圖假設輕微未完全反應或數(shù)據(jù)有誤，需重新設定數(shù)據(jù)或題目有誤。此處按現(xiàn)有數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)無法定義。）（若題目意圖考察起始投料比，則K=(0.8)2/(0.4×0.2)=16/8=2。但此與轉(zhuǎn)化率100%矛盾。）（基于現(xiàn)有數(shù)據(jù)，標準答案應為無法計算或指出數(shù)據(jù)矛盾。）假設題目數(shù)據(jù)允許計算（例如平衡C=0.4mol/L）：K=(0.4)2/(0.4-0.2)(0.2-0.2)=0.16/(0.2×0)=無法計算。假設題目數(shù)據(jù)允許計算（例如平衡C=0.2mol/L）：K=(0.2)2/(0.4-0.2)(0.2-0.2)=0.04/(0.2×0)=無法計算。結(jié)論：根據(jù)給定數(shù)據(jù)，平衡時B濃度不可能為負，該平衡狀態(tài)無法實現(xiàn)，平衡常數(shù)無法計算。（若無此限制，則K=[C]2/[A][B]=(0.8)2/(0.4-0.2)(0.2-0.2)=0.16/0=無法計算。）（若無此限制，則K=[C]2/[A][B]=(0.8)2/(0.4)(0.2)=0.64/0.08=8。）此處按嚴格邏輯，因[B]平衡時為負，無法計算K。（3）新加入0.4molA和0.2molB，相當于起始濃度變?yōu)椋篈0.8mol/L，B0.4mol/L，C0mol/L。在原平衡基礎上，Qc=[C]2/[A][B]=