2025化學(xué)名詞解釋卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、請(qǐng)解釋下列化學(xué)名詞的定義或概念：1.原子序數(shù)2.元素3.化學(xué)鍵4.分子式5.摩爾二、請(qǐng)解釋下列化學(xué)名詞的定義或概念：6.離子7.陰離子8.陽(yáng)離子9.化合價(jià)10.原子量三、請(qǐng)解釋下列化學(xué)名詞的定義或概念：11.化學(xué)反應(yīng)12.離子反應(yīng)13.化學(xué)方程式14.離子方程式15.熱化學(xué)方程式四、請(qǐng)解釋下列化學(xué)名詞的定義或概念：16.酸17.堿18.鹽19.酸堿指示劑20.中和反應(yīng)五、請(qǐng)解釋下列化學(xué)名詞的定義或概念：21.氧化反應(yīng)22.還原反應(yīng)23.氧化劑24.還原劑25.氧化還原反應(yīng)六、請(qǐng)解釋下列化學(xué)名詞的定義或概念：26.催化劑27.催化作用28.沉淀反應(yīng)29.溶解度30.溶液七、請(qǐng)解釋下列化學(xué)名詞的定義或概念：31.磁性32.化學(xué)計(jì)量數(shù)33.質(zhì)量守恒定律34.能量守恒定律35.相對(duì)分子質(zhì)量試卷答案一、1.原子序數(shù)：表示原子核中質(zhì)子數(shù)的整數(shù)，也等于核外電子數(shù)，決定元素的種類。*解析思路：原子序數(shù)是元素在周期表中的位置序號(hào)，其核心定義是等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，同時(shí)也等于原子中核外電子數(shù)。理解其與元素種類的直接對(duì)應(yīng)關(guān)系是關(guān)鍵。2.元素：具有相同原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)相同）的一類原子的總稱。*解析思路：元素的精髓在于“質(zhì)子數(shù)相同”，這是區(qū)分不同元素的根本標(biāo)準(zhǔn)。強(qiáng)調(diào)“一類原子”表明元素是宏觀概念，對(duì)應(yīng)周期表中的某一橫行。3.化學(xué)鍵：原子之間相互結(jié)合的作用力，是形成分子或晶體的基礎(chǔ)。*解析思路：定義需包含兩個(gè)核心要素：一是作用對(duì)象（原子之間），二是作用性質(zhì)（相互結(jié)合的作用力）。同時(shí)點(diǎn)明其重要性（形成分子或晶體）。4.分子式：用元素符號(hào)和數(shù)字表示分子中各原子種類和數(shù)目比的式子。*解析思路：分子式的構(gòu)成要素是元素符號(hào)和下標(biāo)數(shù)字。其核心意義在于表示“種類”和“數(shù)目比”，而非原子的總個(gè)數(shù)。5.摩爾：表示物質(zhì)的量的單位，國(guó)際單位制中，表示包含阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×1023）個(gè)粒子（原子、分子、離子等）的物質(zhì)集合。*解析思路：摩爾的定義包含兩個(gè)層面：一是作為“物質(zhì)的量”的單位，二是其“基本含義”即包含特定數(shù)量（阿伏伽德羅常數(shù)）的粒子。需掌握其符號(hào)（mol）和近似值。二、6.離子：原子或原子團(tuán)失去或得到電子后帶電荷的粒子。*解析思路：離子的產(chǎn)生是核心（失去或得到電子），結(jié)果導(dǎo)致帶電（電荷粒子）。需區(qū)分是原子形成離子（簡(jiǎn)單離子）還是原子團(tuán)形成離子（復(fù)雜離子）。7.陰離子：帶負(fù)電荷的離子。*解析思路：陰離子是離子的一種分類，關(guān)鍵特征是“帶負(fù)電荷”。形成原因通常是原子得到電子。8.陽(yáng)離子：帶正電荷的離子。*解析思路：陽(yáng)離子是離子的另一種分類，關(guān)鍵特征是“帶正電荷”。形成原因通常是原子失去電子。9.化合價(jià)：元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的一種性質(zhì)，表示原子形成化學(xué)鍵的能力或數(shù)目，常用正、負(fù)號(hào)和數(shù)字表示。*解析思路：化合價(jià)的核心是“形成化合物時(shí)的性質(zhì)”和“形成化學(xué)鍵的能力/數(shù)目”。需理解其表示方法（正負(fù)號(hào)+數(shù)字），并能初步與得失電子聯(lián)系起來(lái)。10.原子量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，是一個(gè)相對(duì)值，單位為“1”（通常省略）。*解析思路：原子量的定義基于相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)（碳-12的1/12），強(qiáng)調(diào)其“相對(duì)性”和“比值”屬性，無(wú)單位（或單位為1）。三、11.化學(xué)反應(yīng)：物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)變化，生成新物質(zhì)的過(guò)程。*解析思路：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是“物質(zhì)變化”且是“化學(xué)變化”（有新物質(zhì)生成）。與物理變化區(qū)分開(kāi)，強(qiáng)調(diào)生成“新物質(zhì)”這一結(jié)果。12.離子反應(yīng)：在溶液中發(fā)生的，有離子參與或生成的化學(xué)反應(yīng)。*解析思路：離子反應(yīng)發(fā)生的“場(chǎng)所”（溶液中）是其重要特征。核心是“有離子參與或生成”。與分子反應(yīng)區(qū)分。13.化學(xué)方程式：用化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)表示化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)和生成物及其相對(duì)量的式子。*解析思路：化學(xué)方程式的要素是化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)。其作用是“表示反應(yīng)物、生成物及其相對(duì)量”，體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。14.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子，不參加反應(yīng)的離子（旁觀離子）省略。*解析思路：離子方程式是化學(xué)方程式的一種，針對(duì)“溶液中”的反應(yīng)。關(guān)鍵在于只表示“實(shí)際參加反應(yīng)的離子”，并遵循電荷守恒和物質(zhì)守恒（隱含）。15.熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)伴隨熱效應(yīng)（吸熱或放熱）的方程式，除注明反應(yīng)物、生成物外，還需注明反應(yīng)條件及熱量變化（ΔH）。*解析思路：熱化學(xué)方程式是特殊類型的化學(xué)方程式，核心特征是“表示熱效應(yīng)”。必須包含反應(yīng)物、生成物、條件及熱量變化值（ΔH，單位通常是kJ·mol?1）。四、16.酸：在水溶液中能電離出全部或部分氫離子（H?）的化合物。*解析思路：酸的定義基于在水溶液中的行為（電離出H?）。需區(qū)分是“全部”還是“部分”氫離子電離，這決定了酸的分類（強(qiáng)酸/弱酸）。17.堿：在水溶液中能電離出全部或部分氫氧根離子（OH?）的化合物。*解析思路：堿的定義基于在水溶液中的行為（電離出OH?）。同樣需區(qū)分是“全部”還是“部分”O(jiān)H?電離，決定了堿的分類（強(qiáng)堿/弱堿）。18.鹽：由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物。*解析思路：鹽的構(gòu)成是其核心定義，由“陽(yáng)離子”（金屬離子或NH??）和“酸根陰離子”構(gòu)成。是酸和堿反應(yīng)的常見(jiàn)產(chǎn)物。19.酸堿指示劑：一種能夠在不同酸堿度下顯示不同顏色的物質(zhì)，用于判斷溶液的酸堿性。*解析思路：酸堿指示劑的關(guān)鍵特性是“顏色變化”且“隨酸堿度改變”。其用途是“指示”溶液的酸堿性。20.中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。*解析思路：中和反應(yīng)是酸和堿的“特定反應(yīng)類型”，其“產(chǎn)物”是鹽和水。這是酸堿反應(yīng)中最典型的一種。五、21.氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。*解析思路：氧化反應(yīng)的定義核心在于“化合價(jià)升高”。這是氧化還原反應(yīng)中“氧化”過(guò)程的表現(xiàn)。22.還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。*解析思路：還原反應(yīng)的定義核心在于“化合價(jià)降低”。這是氧化還原反應(yīng)中“還原”過(guò)程的表現(xiàn)。23.氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得到電子，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)。*解析思路：氧化劑在反應(yīng)中扮演“得電子”的角色，自身發(fā)生還原（化合價(jià)降低）。理解其“作用”（得電子）和“自身變化”（化合價(jià)降低）是關(guān)鍵。24.還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)。*解析思路：還原劑在反應(yīng)中扮演“失電子”的角色，自身發(fā)生氧化（化合價(jià)升高）。理解其“作用”（失電子）和“自身變化”（化合價(jià)升高）是關(guān)鍵。25.氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。*解析思路：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是“電子轉(zhuǎn)移”，其外在表現(xiàn)是“化合價(jià)變化”。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是看是否有化合價(jià)的變化。六、26.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。*解析思路：催化劑的定義包含三個(gè)核心特征：“改變化學(xué)反應(yīng)速率”、“本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變”。強(qiáng)調(diào)其“改變化速率”但不“決定”速率（正向或逆向）。27.催化作用：催化劑改變反應(yīng)速率的作用。*解析思路：催化作用是催化劑發(fā)揮的“功能”或“效應(yīng)”，即對(duì)反應(yīng)速率的影響。是催化劑定義中“改變速率”這一點(diǎn)的具體體現(xiàn)。28.沉淀反應(yīng)：兩種可溶性鹽溶液反應(yīng)，生成一種不溶性鹽（沉淀）析出的反應(yīng)。*解析思路：沉淀反應(yīng)是特定類型的離子反應(yīng)，其核心特征是“生成不溶性鹽（沉淀）”。通常發(fā)生在溶液中，并有固體生成。29.溶解度：在特定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。*解析思路：溶解度的定義需明確三個(gè)要素：“特定溫度”、“100g溶劑”、“飽和狀態(tài)”、“溶質(zhì)質(zhì)量”。這是衡量物質(zhì)溶解能力的物理量。30.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。*解析思路：溶液的定義包含三個(gè)關(guān)鍵特征：“分散到另一種物質(zhì)中”（形成混合物）、“均一”（各部分性質(zhì)相同）、“穩(wěn)定”（不易分離）。強(qiáng)調(diào)其與懸濁液、乳濁液的區(qū)別。七、31.磁性：物質(zhì)能夠被磁鐵吸引或排斥的性質(zhì)。*解析思路：磁性的核心定義是其與“磁鐵”的相互作用能力，表現(xiàn)為“被吸引或排斥”。是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。32.化學(xué)計(jì)量數(shù)：化學(xué)方程式中各化學(xué)式前面的系數(shù)，表示參與反應(yīng)或生成的各物質(zhì)（分子、原子、離子等）的微觀粒子個(gè)數(shù)比或摩爾比。*解析思路：化學(xué)計(jì)量數(shù)的定義需明確其位置（化學(xué)式前）、作用（粒子個(gè)數(shù)比或摩爾比），并聯(lián)系到宏觀（摩爾比）和微觀（粒子個(gè)數(shù)比）層面。33.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。*解析思路：質(zhì)量守恒定律的核心是“反應(yīng)前后總質(zhì)量不變”。強(qiáng)調(diào)的是“參加反應(yīng)”的物質(zhì)和“生成”的物質(zhì)，是化學(xué)反應(yīng)的基本定律之一。34.能量守恒定律：能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另