湖南省汨羅市2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列比較中錯(cuò)誤的是()A．金屬性：K＞Na＞Li B．熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFC．非金屬性：F＞O＞N D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)32、元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述不正確的是A．元素周期表共18列，從左到右的第十七列為鹵族元素B．副族元素全部是金屬元素C．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D．在過渡元素中,人們可以尋找到各種優(yōu)良的催化劑和高溫、耐腐蝕的合金材料3、常溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是（）A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變4、已知H-H鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436

kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

△H=-92.4

kJ/mol。則N≡N鍵的鍵能是（

）A．431

kJ/mol B．945.6kJ/mol C．649

kJ/mol D．896kJ/mol5、醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含較豐富的（）A．碘元素B．鐵元素C．鉀元素D．鋅元素6、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H37、下圖是用實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（)A．裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同B．裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同C．產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離，1,2-二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出D．制備乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)8、下列說法中正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H>0D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)9、“物質(zhì)的量”是一個(gè)將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量。下列說法不正確的是A．1molCCl4的體積為22.4LB．1molN2含有6.02×1023個(gè)氮分子C．1molO2含有2mol氧原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積為22.4L10、可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過程中其它條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是A．達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大B．達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．方程式中n>p+qD．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11、汽車尾氣凈化器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1下列有關(guān)說法正確的是A．加入催化劑，上述反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH小于-746.8kJ·mol-1B．增大NO濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．加入催化劑，有利于提高平衡前單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，v正增大，v逆減小12、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是()A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱C．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 D．單質(zhì)與氫氣化合的難易13、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列說法不正確的是（）A．生成2molSO3，需要lmolO2參加反應(yīng)B．將2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密閉容器中反應(yīng)，放出QkJ的熱量C．加入催化劑，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率，降低了生產(chǎn)成本D．2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量14、成語言簡意賅，是中華民族智慧的結(jié)晶。下列成語描繪的變化屬于化學(xué)變化的是()A．滴水成冰B．木已成舟C．燭炬成灰D．沙里淘金15、下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．普通玻璃和鋼化玻璃的成分不一樣，鋼化玻璃中加了玻璃鋼B．水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣C．水泥具有水硬性，因此在保存和運(yùn)輸過程中要注意防水防潮D．陶瓷的釉料在燒制時(shí)，若空氣過量，一般顯示的是高價(jià)態(tài)的金屬的顏色16、常溫下，下列關(guān)于溶液中粒子濃度大小關(guān)系的說法正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）17、H、H、H、H＋、H2是()A．氫元素的五種不同的粒子 B．五種氫元素C．氫的五種核素 D．氫的五種同位素18、下列變化過程中，△S＞0的是()A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B．氯氣的液化C．氯化鈉固體溶于水 D．氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體19、常溫下，有濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液，下列敘述不正確的是（）A．若此時(shí)HY溶液的pH=3，則HY是弱酸B．若分別加入0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和C．若分別加入0.01molNaOH固體，則所得溶液的pH均為7D．若此時(shí)HX溶液的pH=1，則由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L20、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味 D．加熱氯化鐵溶液顏色變深21、下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖茿．將廢棄物焚燒B．將廢棄物應(yīng)用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油C．將廢棄物傾倒在海洋中D．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中22、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．己知，則氫氣的燃燒熱為B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，則其熱化學(xué)方程式為C．已知；，則D．已知，則二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。24、（12分）溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，使測定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點(diǎn)E．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(列出計(jì)算式并計(jì)算結(jié)果)26、（10分）某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負(fù)極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時(shí)，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為_______________。(4)該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實(shí)濾液中含有NH4+。(5)該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計(jì)、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器請畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液_________________。27、（12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。28、（14分）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10﹣5mol?L﹣1K1=4.4×10﹣7mol?L﹣1K2=5.6×10﹣11mol?L﹣13.0×10﹣8mol?L﹣1請回答下列問題：（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。（2）常溫下0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母序號，下同）。A．c（H+）B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c（H+）?c（OH﹣）D．c(OH-)/c（H+）E．c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是________。（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是____________________。（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。29、（10分）回答下列問題：（1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，判斷該反應(yīng)△H___________0(填“＞”、“＜”、“無法確定”)。（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=—7.0kJ/mol則甲酸的分子式為____________，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2)。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．同主族元素，從上往下，隨核電荷數(shù)增大金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：K＞Na＞Li，故A正確；B．同主族元素，從上往下，隨核電荷數(shù)增大非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，非金屬性：F＞Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故B錯(cuò)誤；C．同一周期元素，從左到右，隨核電荷數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞N，故C正確；D．同一周期元素，從左到右，隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，金屬性：堿性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正確；答案選B。2、C【解析】分析：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；B、副族元素全部是金屬元素；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強(qiáng)；D、在過渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料。詳解：A、元素周期表中第8、9、10三列屬于第Ⅷ族，所以從左到右的第十七列為鹵族元素，A正確；B、所有的非金屬元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金屬元素，B正確；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強(qiáng)，越難失電子，C錯(cuò)誤；D．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，D正確。答案選C。3、B【解析】A、c(Ag+)×c(CH3COO-)>Ksp(CH3COOAg)，所以一定會產(chǎn)生醋酸銀沉淀，A正確，不符合題意；B、根據(jù)Ksp，Cl-沉淀時(shí)，需要，CrO42-沉淀時(shí)，需要重鉻酸銀沉淀所需要的銀離子的濃度更大，所以一定是先產(chǎn)生氯化銀沉淀，B錯(cuò)誤，符合題意；C、根據(jù)計(jì)算，生成Mg(OH)2沉淀時(shí)，需要的，當(dāng)溶液的pH控制在9以上的時(shí)候，才會得到Mg(OH)2，C正確，不符合題意；D、物質(zhì)的Ksp只與難溶物的自身性質(zhì)以及溫度有關(guān)，當(dāng)難溶物確定之后，Ksp就只與溫度有關(guān)了，D正確，不符合題意；答案選B。4、B【詳解】舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，則N≡N的鍵能為945.6kJ/mol，答案為B。5、A【解析】根據(jù)碘的生理功能及主要食物來源判斷?！驹斀狻咳梭w攝入的碘主要是來自海產(chǎn)品和碘鹽，碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大和呆小癥，而海帶中含豐富的碘元素，故甲狀腺腫大的病人應(yīng)多吃海帶。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查微量元素對人體健康的重要作用?！瓣P(guān)愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題，對營養(yǎng)元素與人體健康的考查也就成了熱點(diǎn)之一，特別是它們的分類、存在形式、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時(shí)的注意事項(xiàng)等內(nèi)容。6、B【解析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的△H＝－57.3kJ·mol－1，濃硫酸稀釋、生成沉淀都會使放出熱量變大，△H變小?！驹斀狻繌?qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)═H2O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，分別向1L0.5mol?L-1的Ba(OH)2的溶液中加入：①濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，并且與Ba(OH)2生成硫酸鋇沉淀也放熱，所以放熱大于57.3kJ；②稀硫酸，稀硫酸與Ba(OH)2生成硫酸鋇沉淀放熱，所以放熱大于57.3kJ但小于①放出的熱量；③稀硝酸，是稀溶液間的中和反應(yīng)，放熱57.3kJ；

放出的熱量為：①＞②＞③，因放熱△H＜0，所以△H1＜△H2＜△H3，故答案為B。【點(diǎn)睛】25℃，101kpa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，酸如果選擇濃硫酸，由于濃硫酸稀釋時(shí)放熱，故發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出熱量大于中和熱數(shù)值，△H變小。如果選擇弱酸或弱堿，由于弱酸和弱堿電離吸熱，發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出熱量小于中和熱數(shù)值，△H變大。7、D【詳解】A．裝置①中氣體壓力過大時(shí)，水就會從玻璃管上端溢出，起到緩沖作用；溴易揮發(fā)，裝置③水的作用是冷卻液溴，可避免溴的大量揮發(fā)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．裝置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；裝置④是吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣，吸收的雜質(zhì)不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1，2-二溴乙烷與水不溶，密度比水大，在水的下層，應(yīng)從分液漏斗的下口倒出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．制備乙烯是乙醇發(fā)生消去反應(yīng)；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、C【詳解】A、因物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，一定伴隨著能量變化，故A錯(cuò)誤；B、因吸熱反應(yīng)生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量，故B錯(cuò)誤；C、因產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C正確；D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)的量，因此△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比。9、A【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，1molCCl4的體積不是22.4L，故A符合題意；B.1molN2含有6.02×1023個(gè)氮分子，故B不合題意；C.1molO2含有2mol氧原子，故C不合題意；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積為22.4L，故D不合題意。故選A?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意氣體摩爾體積的適用條件：必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，注意標(biāo)況下物質(zhì)是否是氣態(tài)，若不是氣態(tài)，則不適用；解題時(shí)還要注意物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，弄清分子、離子、原子和電子等微粒數(shù)之間的關(guān)系。10、B【詳解】可逆反應(yīng),當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象(1)可知T1>T2，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q。A.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動(dòng)沒有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B正確；C.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q，故C錯(cuò)誤；D.

A為固體，濃度為定值，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。11、C【詳解】A．催化劑只能將改變反應(yīng)的活化能，并不能改變焓變，故A不選；B．增大NO濃度，平衡正向移動(dòng)；但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)，故B不選；C．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，有利于提高平衡前單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，故選C；D．由反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)；但降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率均降低，故D不選。答案選C12、C【詳解】A.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其元素的非金屬性越強(qiáng),氯氣的氧化性大于硫，所以非金屬性：氯大于硫，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱,故A不選；

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),其元素的非金屬性越強(qiáng),高氯酸的酸性大于硫酸，所以非金屬性：氯大于硫，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱,故B不選；

C.單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì),與元素的非金屬性無關(guān),不能判斷非金屬性強(qiáng)弱,故C選；

D.單質(zhì)與氫氣化合越容易,其元素的非金屬性越強(qiáng),氯氣與氫氣點(diǎn)燃反應(yīng)，氫氣和硫加熱反應(yīng)，所以非金屬性：氯大于硫，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱,故D不選；

綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱進(jìn)行分析。13、B【詳解】A．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，則生成2molSO3，需要lmolO2參加反應(yīng)，故A正確；B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，大大縮短了達(dá)到平衡所需的時(shí)間，生產(chǎn)成本降低了，故C正確；D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量，故D正確；答案選B。14、C【解析】試題分析：化學(xué)變化的特征是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成。A、滴水成冰的過程中，只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；B、木已成舟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；C、燭炬成灰是蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的過程，屬于化學(xué)變化，正確；D、沙里淘金的過程中，把混在沙中的單質(zhì)金從沙中分離出來，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。15、A【詳解】A.普通玻璃與鋼化玻璃成分是一樣的，將普通玻璃加熱到接近軟化時(shí)，冷風(fēng)急吹即得鋼化玻璃，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣，B項(xiàng)正確；C.水泥具有水硬性，因此在保存和運(yùn)輸過程中要注意防水防潮，C項(xiàng)正確；D．陶瓷的釉料在燒制時(shí)，若空氣過量，一般顯示的是高價(jià)態(tài)的金屬的顏色，D項(xiàng)正確；答案選A。16、D【詳解】A、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒，離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A錯(cuò)誤；

B、0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O等體積混合后溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液中的離子濃度關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；

C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7時(shí)，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7時(shí)，c（Na+）<c（CH3COO-），故C錯(cuò)誤；

D、0.1mol/LNaHS溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去鈉離子得到離子濃度關(guān)系：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），所以D選項(xiàng)是正確的。

故選D。17、A【詳解】根據(jù)題目，H、H、H為H元素的三種中子數(shù)不同的核素，H+為氫離子，H2為氫分子，同位素是對于原子來說的，五種粒子中含有分子，故五種粒子為氫元素的五種不同離子，答案選擇A。18、C【分析】△S＞0，說明反應(yīng)或變化過程中混亂度增大，依據(jù)微粒數(shù)的變化或反應(yīng)前后氣體體積變化分析判斷?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小，△S＜0，故A不選；B．氣體轉(zhuǎn)化為液體，氣體的物質(zhì)的量減小，△S＜0，故B不選；C．氯化鈉溶于水電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，混亂度增大，△S＞0，故C選；D．氨氣和HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，氣體的物質(zhì)的量減小，則△S＜0，故D不選；故選C。19、C【詳解】A.濃度為0.1mol/LHY溶液，若此時(shí)pH=3，則說明HY不完全電離，即HY是弱酸，故A正確；B.濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，則酸堿恰好完全中和，故B正確；C.若分別加入0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和，由于酸的強(qiáng)弱未知，可能生成強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則所得溶液的pH7，故C錯(cuò)誤；D.濃度為0.1mol/LHX溶液，若此時(shí)pH=1，說明HX為強(qiáng)酸，則由水電離出的c（H+）=mol/L=1×10-13mol/L，故D正確。故選C。20、D【詳解】A．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；B．為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，故B選；C．溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫，故C不選；D．溶液顏色變深是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)鹽類水解，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】21、B【解析】廢棄塑料制品難以降解，燃燒會生成大量污染性氣體，掩埋會改變土壤結(jié)構(gòu)，污染土壤，應(yīng)回收、加工利用?！驹斀狻緼．燃燒會生成大量污染性氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．將廢棄物應(yīng)用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油，能充分利用資源，減少污染，選項(xiàng)B正確；C．將廢棄物傾倒在海洋中，難以降解，會污染海洋，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．廢棄塑料制品難以降解，掩埋會改變土壤結(jié)構(gòu)，污染土壤，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查廢棄塑料的處理，題目難度不大，廢棄塑料難以降解，會導(dǎo)致白色污染，注意相關(guān)知識的整理。22、D【詳解】A．燃燒熱是指在時(shí)，純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，已知，則氫氣的燃燒熱為，，故A錯(cuò)誤；B．由將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放出熱量可知，沒有全部反應(yīng)完，而合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為和完全轉(zhuǎn)化為時(shí)的能量變化，因此和完全反應(yīng)生成，放出的熱量大于，故B錯(cuò)誤；C．固體碳不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成，則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，由于是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，故，故C錯(cuò)誤；D．已知，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則其焓變改變符號，但數(shù)值的絕對值不變，故D正確。綜上所述，答案為D。二、非選擇題(共84分)23、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。24、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在。【詳解】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。25、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是通過滴定實(shí)驗(yàn)測定硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應(yīng)4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出銨根的物質(zhì)的量，繼而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)①NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，從而使滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；②待測液顯酸性，所以滴定開始時(shí)溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點(diǎn)顯弱堿性，此時(shí)為粉紅色，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定終點(diǎn)溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)是溶液變色后且半分鐘內(nèi)不褪色，才達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；E．滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化，故E錯(cuò)誤；綜上所述選AB；(2)三次實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，則25.00mL待測液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，則樣品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，則樣品中n(N)=0.02mol，所以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.67%?！军c(diǎn)睛】滴定實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行滴定時(shí)眼睛要時(shí)刻注意錐形瓶中待測液的顏色變化，當(dāng)溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復(fù)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。26、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進(jìn)行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

(5)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選Zn為負(fù)極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路；【詳解】(1)鋅錳電池的負(fù)極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時(shí)，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色，則證實(shí)濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色；

(5)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選Zn為負(fù)極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。27、確保鹽酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析】（1）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的鹽酸反應(yīng)完全；（2）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次性迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為C；（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)不能用來攪拌，揭開硬紙片用玻璃棒攪拌會導(dǎo)致熱量損失，輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，故答案為D；（4）中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱相同；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放出的熱量減少，但由于反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱。【點(diǎn)睛】本題考查了中和熱的測定方法、誤差分析，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確是解答的關(guān)鍵。（5）是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡。28、CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣AABCE大于大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水電離的抑制能力也較弱堿11∶9【詳解】(1)酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其陰離子結(jié)合氫離子能力越弱，由于電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-