2026屆黑龍江省哈爾濱市呼蘭一中、阿城二中、賓縣三中、尚志五中四校高一化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）A．金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在B．地殼中含量最多的金屬元素是鐵C．鋁是當今世界上年產(chǎn)量最高的金屬D．銅可用來制作導線、電纜2、將6.2g的Na2O加入到ag水中，充分反應后，溶液中N(Na+):N(H2O)為1:10,則a為()A．62g B．36g C．19.8g D．37.8g3、下列說法錯誤的是A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半徑依次減小B．O2和O3是氧元素的同素異形體C．同一元素的不同核素化學性質(zhì)幾乎完全相同D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱4、共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘5、下列電離方程式錯誤的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．CH3COOHCH3COO﹣+H+6、某化學興趣小組探究銅絲與足量濃硫酸的反應，裝置（已略去夾持裝置，其中銅絲可抽動）如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．①中生成的氣體可使品紅溶液褪色B．②中可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成C．為進行尾氣處理，③中裝有溶液D．反應后，通過向①中加水，觀察溶液顏色可判斷反應有硫酸銅生成7、在反應KNO2K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，當生成33.6LNO（標準狀況）時，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為（）A．0.6mol B．0.75mol C．1.5mol D．3mol8、下列變化不可能通過一步實現(xiàn)直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→NaAlO2 D．AlCl3→Al(OH)39、下列實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是（）選項實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象實驗目的或結(jié)論A將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過程中帶入空氣，制備并較長時間觀察到白色絮狀的Fe(OH)2沉淀B一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有一定Na＋無K＋DFe(OH)3膠體的電泳實驗中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽極附近顏色變淺說明Fe(OH)3膠體帶正電荷A．A B．B C．C D．D10、下列生活中常見物質(zhì)主要成分的化學式表示正確的是（）A．鐵紅—Fe2O3 B．漂白粉—NaClOC．生石灰—Ca(OH)2 D．純堿—NaHCO311、ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參加反應的CuSO4與H2SO4的個數(shù)之比為（）A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：712、下列有關(guān)氧化還原反應的敘述，正確的是()A．一定有氧元素參加 B．還原劑本身發(fā)生還原反應C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應 D．一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)13、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl14、已知25℃、101kPa時：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ下列說法正確的是：A．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應B．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應C．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應15、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．玻璃 C．純堿 D．鐵16、下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）A．除去中混有的 B．噴泉實驗C．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸 D．比較和的熱穩(wěn)定性17、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．CO2CaCO3 B．FeFeCl3C．CuOCu(OH)2 D．AlAl(OH)318、在某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，溶液的導電性由大變小又逐漸增大的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液19、下列單質(zhì)氧化性最強的是（）A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I220、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是A．實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應結(jié)束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫21、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液22、下列說法正確的是（）A．焰色反應為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰C．只要含有金屬元素，灼燒時一定有焰色反應D．焰色反應是化學變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種常見的一種金屬，F(xiàn)是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）寫出A、B、D、E的化學式：A___、B___、D___、E___。（2）檢驗D中陽離子的方法：___。（3）保存C溶液時為什么加固體A___。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式①C→E___。②A→C___。24、（12分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。（1）寫出B．D兩種物質(zhì)的化學式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的__作用。②實驗室中可用___(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量分數(shù)會___，本過程中E表現(xiàn)了__性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強還原性)G.溴化氫(具有強還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應，并實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，請寫出E分別與銅和碳單質(zhì)反應的化學方程式：__，并指出E與銅反應時，除了表現(xiàn)強氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)__。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關(guān)的化學方程式：__。(任寫一個)25、（12分）實驗室用Na2CO3固體配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：（1）根據(jù)實驗要求填表：應稱量Na2CO3的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器______________________________（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)______________。a．用適量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩b．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(需要時可加熱)c．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?①若沒有進行a操作____________________；②若定容時俯視刻度線___________________。26、（10分）某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質(zhì)的成分。(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。(2)試劑Y的名稱為______________。(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。①提出合理假設。假設1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;假設2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。②設計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。_______限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸,則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。27、（12分）如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點燃。（1）寫出該反應的化學方程式___________________________________________，四氧化三鐵是_________________________（填“氧化產(chǎn)物”還是“還原產(chǎn)物”）。（2）加熱燒瓶的作用是__________________________________________________。（3）燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是__________________________________。28、（14分）銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。(1)下列有關(guān)銅元素的說法中，不正確的是__________（填字母）A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng)．銅表面易形成致密的氧化膜C．銅與O2反應生成黑色的CuOD．CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨腆w(2)某化學小組為測定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________（填字母）。A．揮發(fā)性B．酸性C．氧化性D．還原性②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施，理由是________________。請寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：____________，該反應產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為________(銅鋁混合物質(zhì)量是m1g，反應后剩余固體的質(zhì)量m2g，用含m1、m2的代數(shù)式表示)。29、（10分）某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+。回答下列問題：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、__。（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為__。當有95.5gCuI參與反應，則需要標況下__L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為__。（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為__。（5）將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為__g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.大多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，在自然界中大部分金屬是以化合物的存在，金、鉑在自然界中有單質(zhì)存在，錯誤。B.地殼中含量最多的金屬元素是鋁，錯誤。C.鐵是當今世界上年產(chǎn)量最高的金屬，錯誤。D.銅價格便宜、導電性能良好，可用來制作導線、電纜，正確。答案選D?！军c睛】考查金屬資源的利用，合金的性質(zhì)及其應用，金屬資源在自然界中的存在，地殼中元素的分布與含量。本題采用識記法解答。人類最早利用的金屬是銅;目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵;銀是導電性最強的金屬,但由于銀的價格昂貴,生活中常用銅來制導線而不用銀;由于合金的種類多于純金屬，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金。2、D【解析】

6.2gNa2O的物質(zhì)的量為：=0.1mol，n(Na+)=2n(Na2O)=0.2mol；根據(jù)N=nNA可知，n(Na+)：n(H2O)=N(Na+)：N(H2O)=1：10，則n(H2O)=2mol；由于0.1molNa2O溶于水生成NaOH消耗0.1mol水，則水的總物質(zhì)的量為：0.1mol+2mol=2.1mol，需要水的質(zhì)量為：18g/mol×2.1mol=37.8g，即a=37.8；故選：D?！军c睛】本題考查化學計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力。3、D【解析】

A．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+半徑依次減小，故A正確；B．O2和O3是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故B正確；C．同一元素的不同核素，有相同的核外電子排布，所以化學性質(zhì)相同，故C正確；D．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，非最高價含氧酸則不一定，故D錯誤；故選：D。4、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價化合物，含有極性共價鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。5、A【解析】

A.NaHCO3是弱酸的酸式鹽,第一步電離完全，第二部是弱根離子HCO3-的電離，故A錯誤；B.NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，NaHSO4=Na++H++SO42-，B正確；C.H2SO4是強酸，能完全電離H2SO4=2H++SO42-，C正確；D.CH3COOH是一元弱酸：CH3COOHCH3COO﹣+H+，故D正確；答案：A。6、D【解析】

A.①銅與濃硫酸加熱反應，生成的氣體為二氧化硫，具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.②二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，即與鋇離子反應生成硫酸鋇，可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成，B正確；C.二氧化硫有毒，則進行尾氣處理，③中裝有NaOH溶液，C正確；D.反應液密度大于水的密度，則反應后將①中剩余物質(zhì)注入水中，觀察溶液顏色可判斷反應有硫酸銅生成，D錯誤；答案選D?！军c睛】D容易錯，因為液體反應物是濃硫酸，密度大，反應過程中雖然有所消耗，反應殘液的密度仍然比水大，所以反應液稀釋應是把反應液注入到水中。7、B【解析】

反應中N元素化合價由+3價降低到+2價，生成33.6LNO（標準狀況），，則得到電子1.5mol×(3-2)=1.5mol，反應中O元素的化合價由-2價升高到0價，則被氧化的原子的物質(zhì)的量為，故答案為：B。8、B【解析】

A．加熱Al(OH)3能直接分解生成Al2O3，A不合題意；B．Al2O3與水不能直接反應生成Al(OH)3，B符合題意；C．Al能與NaOH溶液直接反應生成NaAlO2，C不合題意；D．AlCl3能與少量NaOH直接反應生成Al(OH)3，D不合題意；故選B。9、A【解析】

A、Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以該操作能防止加堿過程中帶入空氣，從而能防止氫氧化亞鐵被氧化，故選A；B、將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故不選B；C、用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，需要隔著鈷玻璃觀察是否呈紫色判斷鉀元素的存在，故不選C；D、Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電，故不選D；10、A【解析】

A．氧化鐵為紅棕色固體，所以氧化鐵又名鐵紅，其化學式為：Fe2O3，故A正確；B．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，故B錯誤；C．生石灰主要成分為氧化鈣，化學式為CaO，氫氧化鈣為熟石灰，故C錯誤；D．碳酸鈉又名純堿、蘇打，所以純堿的化學式為Na2CO3，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意NaHCO3的俗名為小蘇打，Na2CO3的俗名為蘇打。11、B【解析】

發(fā)生反應：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說明Fe與硫酸銅反應中固體增重等于與硫酸反應的Fe的質(zhì)量，令與硫酸反應的Fe的質(zhì)量為56g，根據(jù)方程式計算參加反應的硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量，以此來解答?！驹斀狻康玫紺u的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說明Fe與硫酸銅反應中固體增重等于與硫酸反應的Fe的質(zhì)量，設與硫酸反應的Fe的質(zhì)量為56g，則：，故n(CuSO4)=1mol×56g/8g=7mol，又反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56g

鐵參與反應對應1molH2SO4，故參加反應的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為7mol:1mol=7:1，答案為B。12、D【解析】

A.凡是有化合價變化的化學反應都是氧化還原反應，不一定有氧元素參加，A錯誤；B.還原劑在反應中被氧化，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C.氧化劑在反應中被還原，發(fā)生還原反應，C錯誤；D.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，所以在氧化還原反應中一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，D正確，故答案為：D。13、C【解析】根據(jù)氧化還原反應中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價升高的元素，上述反應中，F(xiàn)e從+2價升高到+3價，Br從-1價升高到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。14、D【解析】

已知：①4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）△H1＝-2835kJ·mol-1；②4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）△H2＝-3119kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到3O2(g)=2O3(g)，所以△H＝△H1-△H2=－2835kJ/mol＋3119kJ/mol＝＋284kJ/mol，因此該反應是吸熱反應，所以參與反應的氧氣的總能量低于生成的臭氧的總能量，故氧氣比臭氧穩(wěn)定，答案選D；故答案選D。15、C【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.蔗糖不能電離出離子，是非電解質(zhì)，A不選；B.玻璃屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；C.純堿溶于水電離出離子而導電，屬于電解質(zhì)，C選；D.鐵是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不選；答案選C。16、C【解析】

A．二氧化氮與水反應生成NO，導管長進短出可除去NO2，達到分離提純的目的，A正確；B．氯氣與NaOH溶液反應，造成燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，擠壓膠頭滴管可引發(fā)噴泉，B正確；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，C錯誤；D．碳酸氫鈉加熱易分解，小試管中為碳酸氫鈉，具有對比性，D正確；答案選C。17、B【解析】

A.二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，故不選A；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故選B；C.氧化銅不溶于水，故不選C；D.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁與氫氧化鈉不能生成氫氧化鋁，故不選D。18、D【解析】

溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大導電能力越強?！驹斀狻緼.鹽酸中滴加食鹽溶液，使溶液中的帶點離子濃度增大，導電能力增強，A錯誤；B.硫酸中滴加氫氧化鈉，氫離子濃度減小，鈉離子濃度增大，導電能力幾乎不變，B錯誤；C.石灰乳中滴加鹽酸，石灰乳微溶于水，溶于鹽酸，使離子濃度增大，導電能力增強，C錯誤；D.硫酸中滴加氫氧化鋇，反應生成硫酸鋇沉淀和水，導電能力減弱，當完全反應時，再滴加氫氧化鋇溶液，帶電離子逐漸增大，導電能力增強，D正確；答案為D【點睛】溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大導電能力越強。題目要求導電性由大到小又逐漸增大，說明溶液中的離子濃度先減小后增大。19、A【解析】

同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以非金屬性最強的是氟，元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強。故選A。20、B【解析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項，因為反應中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項，反應結(jié)束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B。【點睛】驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗證。21、B【解析】

A．Cu是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的K2SO4導電，硫酸鉀在水溶液中也導電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確；C．乙醇不導電，在水溶液中也不導電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。22、A【解析】

A．鈉元素的焰色反應為黃色，所以焰色反應為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素，故A正確；B．鉀的化合物往往混有鈉的化合物（不易分離），焰色反應時，鈉元素的黃色火焰會干擾鉀的紫色火焰，只有用藍色鈷玻璃濾去鈉的黃色火焰，才能觀察到鉀元素的紫色火焰，故B錯誤；C．不是所有金屬元素都有焰色反應，如鐵和鉑元素等灼燒為無色，故C錯誤；D．焰色反應不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)的改變，是物理變化，故D錯誤；答案選A?！军c睛】焰色反應是物理變化，是金屬元素特有的性質(zhì)，利用焰色反應可以鑒別金屬元素。二、非選擇題(共84分)23、FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】

F是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A、B、D、E的化學式。（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是使用KSCN溶液。（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。（4）①C→E，是FeCl2與NaOH發(fā)生反應。②A→C，是Fe與HCl發(fā)生反應?！驹斀狻縁是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A為Fe、B為Fe3O4、D為FeCl3、E為Fe(OH)2。答案為：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有。答案為：取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有；（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。答案為：防止Fe2+被氧化；（4）①C→E，離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②A→C，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑?！军c睛】解無機框圖題時，尋找解題的突破口至關(guān)重要。通常情況下，特殊的反應條件、特殊的反應現(xiàn)象、信息點多的某個反應，便是解題的突破口。對于本題來說，“F是一種紅褐色的沉淀”是個特殊的現(xiàn)象，由此可確定含有鐵元素，金屬A是單質(zhì)，從而確定其為鐵；B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應，生成兩種鹽；鐵的氯化物還能與Cl2反應，這又是一個特殊的反應，說明C為FeCl2。24、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)，物質(zhì)A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4?！驹斀狻?1)．綜上所述，B、D兩種物質(zhì)的化學式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實驗室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來檢驗SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質(zhì)量會增大，質(zhì)量分數(shù)會減小，本過程中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故答案為：減??；吸水性；②濃硫酸表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應；濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應時，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現(xiàn)為酸性；在加熱的條件下能與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)?！军c睛】濃硫酸與金屬發(fā)生反應時，既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)強氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應時，只表現(xiàn)強氧化性。25、5.3500燒杯、玻璃棒、膠頭滴管bcafed偏低偏高【解析】

⑴先計算物質(zhì)的量，再計算質(zhì)量，需要用500mL的容量瓶來配制，需要的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；⑵配制時，計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽；⑶①若沒有進行a操作，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)量減少，濃度偏低；②若定容時俯視刻度線，溶液的體積減少，得到濃度偏高?！驹斀狻竣欧Q量應稱量物質(zhì)的量n=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，Na2CO3的質(zhì)量m=0.05mol×106g/mol=5.3g，選用500mL容量瓶進行配制溶液，配制溶液時還需要用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；⑵配制時，計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽，其正確的操作順序是bcafed；⑶①若沒有進行a操作，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)量減少，濃度偏低；②若定容時俯視刻度線，溶液的體積減少，得到濃度偏高。26、HClMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和食鹽水假設1:NaCl假設2:NaCl、Na2CO3Cl2O+2NaOH2NaClO+H2O【解析】

根據(jù)實驗目的及裝置圖分析裝置中發(fā)生的化學反應，并書寫離子方程式；根據(jù)實驗目的及氯氣的制備原理分析除雜的方法；【詳解】(1)實驗室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應制取Cl2，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中HCl、MnCl2是易溶于水的強電解質(zhì)，改寫成離子形式，故答案為：HCl；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，因此A中制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)。該實驗的目的是探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質(zhì)的成分，故應除去Cl2中的HCl氣體，試劑Y要求既能除去HCl，又不能吸收Cl2，這里可選用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；(3)①Cl2與Na2CO3反應生成Cl2O的過程中，氯元素由0價升高到+1價，根據(jù)氧化還原反應中元素化合價有升必有降的規(guī)律可知，生成的氯鹽為NaCl。潮濕的Cl2與Na2CO3在固體表面發(fā)生反應,Na2CO3可能反應不完全，據(jù)此推測固體殘渣中有NaHCO3和NaCl，可能有未反應的Na2CO3，故答案為：假設1:NaCl；假設2:NaCl、Na2CO3；②將C中固體殘渣溶于水配成溶液，步驟2利用BaCl2溶液檢驗是否存在Na2CO3，步驟3檢驗NaCl，先向B中加入過量稀硝酸，排除干擾，再加入AgNO3溶液進行檢驗，故答案為：①若無明顯現(xiàn)象，證明固體不含碳酸鈉；②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉；步驟3：向B試管中滴加過量的硝酸溶液，再滴加AgNO3溶液；若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中①，則假設1成立；結(jié)合步驟2中②，則假設2成立；(4)Cl2O與水反應生成HClO，化學方程式為Cl2O+H2O=2HClO。HClO與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成NaClO和H2O，化學方程式為HClO+NaOH=NaClO+H2O，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，故答案為：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O。27、3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑氧化產(chǎn)物產(chǎn)生水蒸氣防止暴沸【解析】(1)由圖可知，A中加熱水得到水蒸氣，在B中Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，反應中鐵元素化合價升高被氧化，四氧化三鐵為氧化產(chǎn)物，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氧化產(chǎn)物；(2)根據(jù)圖示和發(fā)生的反應可知，加熱燒瓶的目的是產(chǎn)生水蒸氣，故答案為：產(chǎn)生水蒸氣；(3)燒瓶底部放了幾片碎瓷片，可以防止暴沸，故答案為：防止暴沸。28、BD3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OBC稱量操作簡單宜行2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】

(1)A.根據(jù)合金的定義判斷；B.銅生成堿式碳酸銅，較為疏松；C.銅與O2反應生成氧化銅，為黑色固體；D.CuSO4?5H2O為純凈物。(2)①銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，NO和水；依據(jù)硝酸在反應中氮元素化合價變化判斷