山西省長治市三校2026屆高一化學第一學期期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、不能檢驗溶液中I-的試劑是A．AgNO3、稀HNO3 B．氯水、CCl4C．氯水、淀粉 D．KBr、稀HCl2、在標準狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量是16g，該氣體可能是（）A．O2 B．N2 C．H2 D．CO23、鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（）A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油C．溴水、碘化鉀試紙 D．硝酸銀溶液、稀硝酸4、以下實驗操作及現(xiàn)象均正確的是A．實驗Ⅰ（制備氫氧化鐵膠體）：產(chǎn)生紅褐色沉淀B．實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C．實驗Ⅲ：放出大量氣體D．實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解5、下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是編號實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D6、通過一步不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組物質(zhì)是選項XYZASiSiO2H2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CSO2SO3H2SO4DNONO2HNO3A．A B．B C．C D．D7、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是(

)A．能產(chǎn)生丁達爾效應 B．粒子帶電C．能透過濾紙 D．分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間8、下列環(huán)境問題與二氧化碳的排放有關(guān)的是（）A．酸雨 B．臭氧空洞 C．溫室效應 D．光化學煙霧9、關(guān)于氧化還原反應，下列說法正確的是A．被還原的物質(zhì)是還原劑B．氧化劑被還原，還原劑被氧化C．失去電子，化合價降低的物質(zhì)是還原劑D．氧化劑失去電子，化合價升高10、鹽是一種常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過反應可直接形成鹽的是（）①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥11、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯12、下列物質(zhì)的有效成分及用途對應正確的是項目ABCD名稱光導纖維漂白粉復方氫氧化鋁抗酸藥小蘇打有效成分SiHClOAl(OH)3Na2CO3用途導電作消毒劑作抗酸劑作發(fā)酵劑A．A B．B C．C D．D13、兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成11.2LH2（標況下），符合上述情況的金屬混合物是（）A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al14、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCL溶液，下列操作會使溶液濃度偏高的是A．少量NaCl固體殘留在稱量紙上 B．溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 D．定容時液面最高處與刻度線相平15、下列各組選項按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項是（）A．氯化氫、三氧化硫、石墨、液氧B．氯化鈉、乙醇、鐵、空氣C．蔗糖、硫酸銅、氮氣、波爾多液D．氯化鉀、硝酸鈉、氯氣、石灰水16、下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．MnO2→Mn2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________________________。18、某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________。可能存在的離子是______________。實驗過程生成氣體的反應離子方程式為___________________(2)下列實驗結(jié)論符合事實的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl19、某?；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置田中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處______________。(2)裝置I中生成氧氣的離子方程式為________________。(3)裝置II的作用是________________。(4)實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為________________。(5)實驗過程中，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象，其原因是________________。為達到該預期現(xiàn)象，應改進實驗裝置，改進的方法是________________。20、某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應的化學方程式為____________。C裝置的作用_____________。（2）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是__________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。驗證該氣體的實驗方案如下：①裝置連接順序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能證明上述假設成立的實驗現(xiàn)象是_____________。③某學習小組經(jīng)過討論認為該實驗方案還不夠嚴謹，你認為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴謹之處__________________________。④若把D中的反應液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______(填字母),反應的離子反應方程式為_________________________________________________。21、海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是____________________（填物理變化、化學變化）；（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________________________________；（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸為原料制備氯氣，該反應的化學方程式為_____________，尾氣處理的化學方程式為_______________________________________。工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式________________________________________。（4）將實驗室制的氯氣配成新制的氯水含有多種微粒，試用化學方程式解釋下列現(xiàn)象。①將氯水滴加紫色石蕊溶液中，先變紅后褪色________________________________。②將氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、加入AgNO3溶液，如果生成黃色沉淀，加入HNO3溶液，沉淀不溶解，說明溶液中含有I－，反之，不含有I－，故A能檢驗；B、I2易溶于有機溶劑，氯氣的氧化性強于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出現(xiàn)分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色，說明溶液中含有I－，故B能檢驗；C、加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液變藍，說明原溶液中含有I－，反之不含有，故C能檢驗；D、KBr和稀鹽酸均不能與I－反應，溶液無現(xiàn)象，不能說明原溶液中含有I－，故D不能檢驗。故選D。2、A【解析】

利用V/Vm=n=m/M，計算M進行判斷；【詳解】利用V/Vm=n=m/M，代入數(shù)值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正確。3、D【解析】

鑒別NaCl、NaBr、NaI，可根據(jù)陰離子的性質(zhì)不同以及氧化性強弱判斷反應的可能性，并結(jié)合萃取現(xiàn)象及鹵化銀沉淀的顏色進行檢驗?！驹斀狻緼.碘水和淀粉溶液均不與上述三種溶液反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A錯誤；B.只有NaI與溴水反應，不能鑒別NaCl、NaBr，B錯誤；C.只有NaI與溴水反應，不能鑒別NaCl、NaBr，C錯誤D.三種溶液分別滴加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，現(xiàn)象分別為白色、淺黃色、黃色，可鑒別，D正確；故答案選D。4、D【解析】

A、該實驗是制備氫氧化鐵膠體，向沸水中滴加幾點飽和氯化鐵溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，即為氫氧化鐵膠體，而不是沉淀，故A錯誤；B、SCN－與Fe3＋生成Fe(SCN)3，溶液為血紅色，F(xiàn)e2＋與SCN－作用不顯紅色，故B錯誤；C、Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應，不會產(chǎn)生氣體，故C錯誤；D、因為Al(OH)3為兩性氫氧化物，能溶于NaOH溶液，因此向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，有白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀溶解，故D正確。5、D【解析】A、鈉燃燒生成過氧化鈉，且鈉的熔點低，則觀察到鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體，故A正確；B、氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則觀察到鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著，故B正確；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故C正確；D、鐵與水蒸氣反應生成黑色物質(zhì)，現(xiàn)象錯誤，故C錯誤；故選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗能力的考查，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應和現(xiàn)象、實驗技能，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題點B選項，氧化鋁的熔點高，學生難理解。6、A【解析】

A.H2SiO3

不能一步轉(zhuǎn)化為Si，故A不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；B.CO2Na2CO3NaHCO3

CO2

，故B能實現(xiàn)；C.SO2SO3H2SO4SO2，故C能實現(xiàn)；D.NONO2HNO3NO2，故D能實現(xiàn)；正確答案是A。7、D【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達爾效應是膠體的一種光學性質(zhì)，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。8、C【解析】

A.酸雨與二氧化硫、氮氧化物的排放有關(guān)，故不選A；B.臭氧空洞與氟氯烴的排放有關(guān)，故不選B；C.溫室效應與二氧化碳的排放有關(guān)，故選C；D.光化學煙霧與氮氧化物的排放有關(guān)，故不選D。9、B【解析】

A.被氧化的物質(zhì)在反應中失去電子，是還原劑，A說法錯誤；B.氧化劑具有氧化性，被還原，還原劑具有還原性，被氧化，B說法正確；C.失去電子、化合價升高的物質(zhì)是還原劑，C說法錯誤；D.氧化劑得到電子，化合價降低，D說法錯誤。故選B?！军c睛】氧化劑具有氧化性，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應。10、D【解析】

金屬單質(zhì)與酸反應生成對應的鹽和氫氣；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水；非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應可生成鹽；答案選D。11、D【解析】

試管、坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D項符合題意；本題答案選D。12、C【解析】

A.光導纖維的有效成分為SiO2，故A錯誤；B.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，故B錯誤；C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能和強酸反應，又能和強堿反應，所以復方氫氧化物可以用作抗酸藥，故C正確；D.小蘇打的化學式為NaHCO3，故D錯誤；故答案：C。13、A【解析】11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：n==0.5mol，假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為：=30g/mol，A．Mg的相對原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均摩爾質(zhì)量可能為30g/mol，選項A正確；B．Zn的相對分子質(zhì)量為65，Ag與鹽酸不反應，生成0.5mol氫氣所以Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯誤；C．Zn的相對分子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均摩爾質(zhì)量大于30g/mol，選項C錯誤；D．Mg的相對原子質(zhì)量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為：×2=18g/mol，鎂和鋁的摩爾質(zhì)量都小于30g/mol，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，明確平均摩爾質(zhì)量法在計算金屬與酸的反應中的應用。假設金屬都為+2價，根據(jù)摩爾質(zhì)量的表達式M=計算金屬混合物的平衡摩爾質(zhì)量，利用平均值法對各選項進行判斷，注意金屬鋁轉(zhuǎn)化成+2價時的摩爾質(zhì)量為：×2=18g/mol。14、D【解析】

A.少量NaCl固體殘留在稱量紙上，會使配制的溶液中溶質(zhì)偏少，溶液的濃度偏低，故A錯誤；B.因NaCl溶解時需要加水，所以溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水對實驗結(jié)果無影響，故B錯誤；C.轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使配制的溶液中溶質(zhì)偏少，溶液的濃度偏低，故C錯誤；D.定容時液面最高處與刻度線相平，導致加入的水偏少，配制的溶液濃度偏高，故D正確；答案選D。15、B【解析】

A.氯化氫、三氧化硫、石墨、液氧分別屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、單質(zhì),故A不符合題意；B.氯化鈉、乙醇、鐵、空氣分別屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故B符合題意；C.蔗糖、硫酸銅、氮氣、波爾多液分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故C不符合題意；D.氯化鉀、硝酸鈉、氯氣、石灰水分別屬于電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物,故D不符合題意；答案：D?！军c睛】根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物概念進行分析解答。16、A【解析】

A.MnO2→Mn2+是化合價降低的反應，是還原反應，需加入還原劑，A正確；

B.Zn→Zn2+是化合價升高的反應，是氧化反應，需加入氧化劑，B錯誤；

C.H2→H2O是化合價升高的反應，是氧化反應，需加入氧化劑，C錯誤；

D.CuO→CuCl2，化合價沒有變化，是非氧化還原反應，D錯誤；答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）17、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；（2）根據(jù)所學知識，很容易得出常見物質(zhì)NaOH、Na2O2中，既含有共價鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可?！驹斀狻?1)X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質(zhì)是過氧化氫，與高錳酸鉀反應的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。18、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，應選擇100mL容量瓶，定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，視線應平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應得到溶液，說明沒有沉淀生成，則原溶液沒有Fe2＋、Fe3＋．反應后的溶液進行焰色反應呈紫色，說明原溶液含有K＋，反應后的溶液加入足量的鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液沒有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實驗過程生成氣體的反應是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD?！军c睛】對于離子的檢驗，需掌握其特征反應，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過量對后續(xù)相關(guān)離子檢驗是否有干擾等。對于K＋常見檢驗方法是焰色反應（需通過藍色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說明有K＋，但不能證明是否有Na＋。19、橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性良好MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體無色溶液變藍色氯氣中混有的水蒸氣未除去在裝置II和裝置III之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶【解析】(1)加入藥品前，檢查I裝置氣密性的操作方法為：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好，故答案為：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；(2)二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,則制取的氯氣中混有氯化氫,用飽和食鹽水可以除去雜質(zhì)氯化氫,故答案為:除去氯氣中混有的氯化氫氣體.（4）氯氣具有氧化性,能夠與碘化鉀溶液反應生成碘單質(zhì),所以裝置Ⅳ中通入氯氣后,無色溶液變藍色因，故答案為:無色溶液變藍色;（5）干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，故答案為:氯氣中混有的水蒸氣未除去、在裝置II和裝置Ⅲ之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶20、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣，防止污染環(huán)境；防倒吸常溫下，濃硫酸使Fe鈍化H2x→c→d→e→f→a→b→gE中固體由黑色變紅色，H中固體白色變藍色應在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管C2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與Cu反應生成CuSO4、SO2和H2O，故化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；C裝置的作用吸收尾氣，防止污染環(huán)境、防倒吸；（2）若將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行