2026屆甘肅省會(huì)寧縣第四中學(xué)化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有句諺語“每天一個(gè)蘋果，醫(yī)生遠(yuǎn)離我”。說明蘋果是一種對(duì)人體健康非常有益的水果，蘋果為人體提供的主要營養(yǎng)素是()A．油脂 B．無機(jī)鹽C．蛋白質(zhì) D．維生素2、下列關(guān)于維生素C的說法不正確的是（）A．也稱為抗壞血酸 B．難溶于水C．是一種較強(qiáng)的還原劑 D．人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．標(biāo)況下，11.2L氯氣與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAB．0.5mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)為0.2NAD．78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化B．?dāng)嚅_物質(zhì)中化學(xué)鍵需要吸收能量C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)5、0.5L1mol/L的FeCl3與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為()A．5:2B．1:1C．3:1D．1:36、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C＜B＜AD．D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)7、下列有關(guān)1molH2的說法中，不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．質(zhì)量為2g B．含氫原子數(shù)為NAC．含氫分子數(shù)為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L8、根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項(xiàng)正確的是()A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－9、在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)nB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．m小于n10、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaOH=Na++OH-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-11、有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（）A．苯酚跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．乙醛能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙酸不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)12、已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，試判斷115號(hào)元素在元素周期表中的位置是（）A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族C．第五周期第VIIA族 D．第五周期第IIIA族13、下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．氣體與濃H2SO4靠近D．氣體與濃鹽酸產(chǎn)生白煙14、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．長時(shí)問看到Fe(OH)2白色沉淀B．證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比較NaHCO3、Na2CO3,的熱穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D15、有甲、乙、丙、丁四個(gè)相同的容器，相同溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見表：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙001mol1mol丁1mol01mol1mol上述四種情況達(dá)到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是A．乙=?。颈?甲 B．乙＞?。炯祝颈鸆．丁＞乙＞丙=甲 D．?。颈疽遥炯?6、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（）①負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－②電池放電后，溶液的pH不斷升高③每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole－④負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2OA．①② B．①③ C．③④ D．①④17、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯(cuò)誤的是A．某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12C．將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時(shí)，溶液的pH一定大于7D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小18、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A．銅鐵接觸處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：

Fe-3e-=Fe3+,繼而形成鐵銹B．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程D．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕19、周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A．第9列元素中沒有非金屬元素 B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素 D．第10、11列為ds區(qū)20、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)性質(zhì)用途AH2能在O2中燃燒并放出大量的熱H2用作潔凈燃料B硝酸能與苯發(fā)生取代反應(yīng)苯用作溶劑C葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)葡萄糖可用作甜味劑D乙酸能與NaOH溶液反應(yīng)乙酸可用作調(diào)味劑A．A B．B C．C D．D21、下列關(guān)于醛的說法中正確的是()A．所有醛中都含醛基和烴基B．所有醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能團(tuán)是22、提純固體有機(jī)物常采用重結(jié)晶法，提純苯甲酸（混有泥沙）的實(shí)驗(yàn)不正確的是（）A．本實(shí)驗(yàn)需要趁熱過濾B．過濾時(shí)采用短頸漏斗比長頸漏斗好C．粗苯甲酸全溶后一般要補(bǔ)加少量蒸餾水D．只需過濾一次就可以得到純苯甲酸晶體二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。24、（12分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。25、（12分）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL19.9520.2019.1520.20實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。（2）操作I為________操作Ⅱ?yàn)開___________（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________。（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為_________。（5）上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的誤差分析正確的是_________A．方案I中若沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小B．方案I中若沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小D．方案Ⅱ中，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大26、（10分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證明礬的化學(xué)組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說明含有________________；（2）在其中一個(gè)試管中，加入過量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說明明礬溶液中含____________(離子符號(hào))，寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________；（3）在另一個(gè)試管中，加入鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明明礬溶液中含____________________________(離子符號(hào));（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，28、（14分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：(1)該反應(yīng)的生成物是___________；(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________

；(3)到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________

；(4)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是4min，N物質(zhì)在該4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.5mol·L-1·min-1，則此容器的容積V=____________L。(5)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________

；29、（10分）氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。(1)已知25℃時(shí)：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1＝+183kJ／mol2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H2＝-571.6kJ／mol4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1）△H3＝-1164.4kJ／mol則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝________kJ／mol(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：N2H2NH3投料I1.0mol/L3.0mol/L0投料II0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L①按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開_______（填“正向”或“逆向”）。②L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。iX代表的物理量是_________，ii判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】蘋果中含有較多的維生素，故選D。2、B【詳解】A.維生素C，又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，缺乏它可引起壞血病，故A不選；B.維生素C屬于水溶性維生素，易溶于水，故B選；C.維生素C易被氧化，表現(xiàn)出還原性，是一種較強(qiáng)的還原劑，故C不選；D.維生素C主要存在于蔬菜和水果中，人體所需維生素C主要從食物中獲取，人體不能合成維生素C，故D不選；故選：B。3、D【分析】A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；B、1mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18mol；C、膠體微粒數(shù)是許多微粒的集合體；D、1molNa2O2和1molNa2S陰離子數(shù)目相同，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；【詳解】A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)況下，11.2L氯氣與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；B、1mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18mol，0.5mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；C、膠體微粒數(shù)是許多微粒的集合體，若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、1molNa2O2和1molNa2S陰離子數(shù)目相同，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA，故D正確；故選D。4、C【解析】A、化學(xué)反應(yīng)伴隨物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨能量變化，故A正確；

B、舊鍵斷裂的過程是需要吸收能量的過程,即斷開物質(zhì)中化學(xué)鍵需要吸收能量，故B正確；

C、化學(xué)反應(yīng)的吸放熱和反應(yīng)的條件無關(guān)，有的吸熱反應(yīng)是無條件的，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比例關(guān)系，故D正確；

綜上所述，本題選C。5、C【解析】溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，進(jìn)而求出各溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度。【詳解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則Cl-物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L:1mol/L=3:1，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)的積，與溶液的體積無關(guān)。6、D【解析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)后離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，則A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，A錯(cuò)誤；B．A點(diǎn)溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B錯(cuò)誤；C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水電離，B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會(huì)抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：B＜C＜A，C錯(cuò)誤；D．定量分析可知，D點(diǎn)溶液中，c（Na+）=1.5c（Cl-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），則c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)，D正確；答案選D。7、B【詳解】A．H2相對(duì)分子質(zhì)量是2，所以1molH2的質(zhì)量是2g，A正確；B．1molH2中含有2molH，所以含氫原子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；C．1molH2中含氫分子的數(shù)目為NA，C正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣的體積約為22.4L，D正確。故選B。8、D【解析】A.FeCl3、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆成離子，生成的Fe(OH)3很少，不應(yīng)標(biāo)“↓”符號(hào)，且水解程度較小，不應(yīng)用“=”而應(yīng)該用“”，故A錯(cuò)誤；B.Al2S3中的Al3＋和S2－發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，應(yīng)用“↓”及“↑”標(biāo)出，且反應(yīng)徹底，應(yīng)用“=”，而不應(yīng)用“”，故B錯(cuò)誤；C.多元弱酸根S2－的水解是分步進(jìn)行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能將這兩步合并為S2－＋2H2OH2S＋2OH－，故C錯(cuò)誤；D.HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，符合水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則，故D正確；本題答案為D。9、D【解析】A項(xiàng)、先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、平衡向生成B的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、減小壓強(qiáng)平衡向體積增大的方向移動(dòng)，根據(jù)A的判斷，平衡向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m小于n，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)是原來的1/2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度均是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。10、B【解析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NaOH═Na++OH-，故B正確；C、氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸根離子是原子團(tuán)，不能拆開，電離方程式為BaSO4═Ba2++SO42-，故D錯(cuò)誤；故選B。11、C【詳解】A．－OH與苯環(huán)相連，由于苯環(huán)對(duì)羥基的影響，酚羥基在水溶液中能夠發(fā)生電離，能夠與NaOH反應(yīng)；而－OH與－CH2CH3相連，在水溶液中不能電離，不與NaOH反應(yīng)，能夠說明有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，故A不選；B．苯不能夠使高錳酸鉀溶液褪色，但是當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時(shí)，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說明由于苯環(huán)影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，故B不選；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成，而乙烷中是碳碳單鍵，是化學(xué)鍵的不同，而不是有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，故C選；D．乙醛中，碳氧雙鍵和H原子相連，能發(fā)生加成反應(yīng)，而在乙酸中，碳氧雙鍵和－OH相連，由于羧羥基對(duì)碳氧雙鍵的影響，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能夠說明有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，故D不選；故選C。12、B【解析】周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，據(jù)此答題?！驹斀狻吭拥碾娮訉訑?shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，應(yīng)位于第七周期，最外層有5個(gè)電子，則應(yīng)位于第VA族。故選B。13、C【解析】A.氨氣與水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，可以檢驗(yàn)氨氣的存在，故A錯(cuò)誤；B.氨氣與水發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O?NH4++OH-溶液呈堿性，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可以檢驗(yàn)NH3，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗(yàn)氨氣，故C正確；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，可以檢驗(yàn)氨氣，故D錯(cuò)誤。故選C。14、D【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe(OH)2被氧化，長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．金屬鈉在水、煤油的界面上下移動(dòng)，能證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，證明氧化性KMnO4＞Cl2，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，證明氧化性Cl2＞I2，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，加熱時(shí)，大試管中的溫度高于小試管，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在溫度低的小試管中，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹４鸢笧镈。15、A【分析】該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，要判斷達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量大小順序，可采取“極限法”以及“一邊倒”原則并結(jié)合濃度對(duì)平衡影響進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻繉⑸鲜鰯?shù)據(jù)中CO(g)、H2O(g)一邊倒至CO2(g)、H2(g)可得：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙1mol1mol00丁2mol1mol00由表格數(shù)據(jù)可知，甲與丙完全等效，乙與丁完全等效，乙相對(duì)于甲相當(dāng)于增大CO2濃度，即平衡將正向移動(dòng)，由此可知，上述四種情況達(dá)到平衡后，CO的物質(zhì)的量大小順序是乙=丁＞丙=甲，故答案為A。16、C【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。詳解：①通入CH4的電極為負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故錯(cuò)誤；②電池反應(yīng)式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，所以該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH，故錯(cuò)誤；③通入CH4的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-，故正確；④通入CH4的電極為負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故正確；答案選C。點(diǎn)睛：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。17、C【解析】分析：A.由水電離出的c(H＋)等于由水電離出的c(OH-)；B.根據(jù)混合后得到的溶液中c(OH-)濃度來計(jì)算；C.將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時(shí)，溶液的pH可能小于或等于7；詳解：A項(xiàng)，由c(OH-)c(H+)=1.0×10－8，c(OH-)?c(H+)=1×10-14可得c(OH-)=1×10－11mol·L－1，所以由水電離的c(H+)=1×10－11B項(xiàng)，假設(shè)體積均為1L，等體積混合后體積為2L，反應(yīng)后剩余OH-的物質(zhì)的量為0.02mol，得到c(OH-)=1×10－2mol·L－1，溶液pH約為12，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，將稀鹽酸與稀氨水混合，隨著鹽酸量的增加，NH4Cl濃度增加，NH3·H2O濃度減小，溶液可以顯酸性，中性或者堿性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，隨著鹽酸量的增大，先生成HCO3―，而后HCO3―與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故溶液中c(HCO3―)先增大后減小，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。18、B【解析】A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極而被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以屬于被氧化的過程，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以酸性條件下鋼鐵不一定發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時(shí)均生成亞鐵離子而不是鐵離子。19、A【詳解】A．第9列屬于Ⅷ族，都是金屬元素，沒有非金屬性元素，故A正確；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，故B錯(cuò)誤；C．第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，故C錯(cuò)誤；D．第11、12列為ⅠB、ⅡB族，屬于ds區(qū)，第10列屬于Ⅷ族，故D錯(cuò)誤；故選A。20、A【詳解】A.H2能在O2中燃燒生成水，無污染，并放出大量的熱，H2用作潔凈燃料，A正確；B.硝酸能與苯發(fā)生取代反應(yīng)，苯常溫下呈液態(tài)，常用作有機(jī)溶劑，B錯(cuò)誤；C.葡萄糖具有還原性，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，葡萄糖因?yàn)橛刑鹞?，可用作甜味劑，C錯(cuò)誤；D.乙酸屬于羧酸，能與NaOH溶液反應(yīng)，乙酸可用作調(diào)味劑與能和NaOH反應(yīng)無關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選A。21、B【詳解】A.甲醛只含一個(gè)醛基和一個(gè)氫原子，并不含烴基，故A錯(cuò)誤；B.所有醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C.飽和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C錯(cuò)誤；D.醛的官能團(tuán)是，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，醛都會(huì)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛。22、D【解析】A.趁熱過濾，減少苯甲酸的損失；B.從過濾時(shí)濾液的溫度變化分析；C.從過濾時(shí)溶液與環(huán)境的溫差分析；D.從提純步驟分析。【詳解】A.苯甲酸的溶解度隨溫度變化很大，溫度越高，其溶解度越大。趁熱過濾，可以防止溶液溫度降低后有晶體析出。為減少苯甲酸的損失，則重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過濾，選項(xiàng)A正確；B.過濾時(shí)濾液溫度會(huì)有較大變化，為防止過濾時(shí)有晶體在漏斗頸中析出，故采用短頸漏斗，不使用長頸漏斗，選項(xiàng)B正確；C.因溶液過濾時(shí)常溶液與環(huán)境的溫差較大，易使苯甲酸晶體提前析出而滯留在過濾器中，故在粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水適當(dāng)稀釋溶液，減少過濾時(shí)苯甲酸的損失，防止提前析出結(jié)晶，選項(xiàng)C正確；D.提純苯甲酸晶體的過程中，過濾一次不能達(dá)到較純凈的晶體，至少需要兩次過濾，粗品溶解過濾除去泥沙，冷卻結(jié)晶后過濾得到苯甲酸，還要進(jìn)行洗滌。選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對(duì)位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。24、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答。【詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機(jī)物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。25、電子天平（托盤天平也對(duì)）250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色63a/w×100%ACD【解析】(1)根據(jù)溶液配制的實(shí)驗(yàn)過程和操作步驟分析判斷所需要的儀器，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因?yàn)槭蔷_稱量需要用電子天平；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪。(4)四次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此計(jì)算亞硫酸鈉的純度；

(5)根據(jù)方案I和方案Ⅱ的實(shí)驗(yàn)原理分析由于操作錯(cuò)誤所引起的誤差?！驹斀狻?1)準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因?yàn)槭蔷_稱量固體質(zhì)量，所以需要用精確度大的電子天平，

因此，本題正確答案是：電子天平；250

mL的容量瓶；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?/p>

因此，本題正確答案是：過濾；干燥（烘干）；

(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪。因此，本題正確答案是：靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色；(4)四次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，實(shí)驗(yàn)亞硫酸鈉的純度是0.0500amol×250mL25mL×126g/molWg×100%=63a/w×100%。

因此，本題正確答案是：63a/w×100%；

(5)A.B.方案I中如果沒有操作Ⅱ，即沒有干燥，則硫酸鋇質(zhì)量增加，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小，B錯(cuò)誤；C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，C正確；D.方案Ⅱ中，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，D正確。答案選ACD。26、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要保證所用的酸、堿都為稀的強(qiáng)電解質(zhì)，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應(yīng)，以便確定參加反應(yīng)的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低。【詳解】(1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應(yīng)，NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應(yīng)快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好，熱量會(huì)發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好，反應(yīng)放出的熱量會(huì)散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則在溫度計(jì)表面酸與堿發(fā)生反應(yīng)放熱，使測(cè)得的初始溫度偏高，反應(yīng)前后的溫度差偏低，從而造成偏差；d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體，此操作本身就是錯(cuò)誤的，容易損壞溫度計(jì)，另外，溫度計(jì)水銀球所在位置不同，所測(cè)溫度有差異，從而造成偏差；綜合以上分析，四個(gè)選項(xiàng)中的操作都產(chǎn)生偏差，故選abcd。答案為：abcd；(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水會(huì)釋放熱量，從而使放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定。答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1②；利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-反應(yīng)②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1-(﹣55.6kJ?mol﹣1)=+43.5kJ?mol﹣1。答案為：+43.5kJ?mol﹣1。【點(diǎn)睛