2026屆河北省滄縣風(fēng)化店中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是()A．蛋白質(zhì)加熱后會(huì)變性，這種變化是不可逆的B．人體中的氨基酸不能由自身合成的屬于非必需氨基酸C．牛奶中含量最多的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，不是水D．所有蛋白質(zhì)均含有C、H、O、N、S五種元素2、已知元素鋁（A1）的原子序數(shù)為13，下列敘述正確的是（）A．元素的最高化合價(jià)為＋3B．元素是第四周期的主族元素C．原子的第3電子層含有18個(gè)電子D．鋁的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性3、如圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.2mol電子，此時(shí)溶液中的由大到小的順序是①硫酸銅溶液②稀硫酸③氯化鋅溶液④食鹽水A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④4、下列說(shuō)法不正確的一組是A．H和D互為同位素 B．丁烯和環(huán)丁烷互為同分異構(gòu)體C．碳鏈與的烴為同系物 D．金剛石、石墨和C60為同素異形體5、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mo1/LB．b點(diǎn)：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c點(diǎn)：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱6、常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10－8，下列敘述正確的是A．該一元酸溶液的pH＝1B．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．該溶液中水電離的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1D．用pH＝11的NaOH溶液V1L和V2L0.1mol·L－1該一元酸(HA)溶液混合，若恰好反應(yīng)，則V1=V27、下列有關(guān)烯烴的說(shuō)法中，正確的是A．烯烴分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C．分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵D．烯烴既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色8、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．HSO3-+H2OSO32-+OH-B．Al3++3H2O=3H++Al(OH)3C．NaHCO3=Na++HCO3-D．H2S2H++S2-9、某溫度時(shí)，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數(shù)為()A． B． C．a(chǎn) D．a(chǎn)?—210、常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)B．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)C．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)11、下列關(guān)于物質(zhì)的使用合理的是A．碳酸鈉用于治療胃酸過(guò)多B．?huà)雰菏称窇?yīng)添加著色劑，以增加?jì)雰簩?duì)食物的興趣C．維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補(bǔ)充維生素CD．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們?nèi)孕韬侠碛盟?2、對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是A．西瓜是酸性食物 B．豬肉、牛肉是堿性食物C．大米、面包是堿性食物 D．巧克力、奶油是酸性食物13、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏高的是A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaOH的pHB．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時(shí)俯視刻度線C．用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時(shí)仰視D．測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí)，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)14、下列說(shuō)法正確的是A．苯酚顯酸性，體現(xiàn)羥基對(duì)苯環(huán)的活化B．室溫下，在水中的溶解度：乙醇<苯酚C．分子式為C7H8O且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種D．1molCH3(甲基)中含有電子數(shù)為10NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）15、室溫下，取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/LB．混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)C．混合溶液中c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/LD．混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L16、日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖17、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)有斷裂同時(shí)有斷裂②混合氣體的質(zhì)量不變③體系的壓強(qiáng)逐漸變?、芨鹘M分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥正反應(yīng)逆反應(yīng)

⑦反應(yīng)速率A．③④⑤⑦ B．④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥18、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZ①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③19、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共6.76g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為26，使混合氣通過(guò)足量溴水，溴水增重4.2g，則混合烴是（）A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯20、下列實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與對(duì)應(yīng)“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論”的關(guān)系都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論A向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體溶液的血紅色變淺，說(shuō)明增加生成物濃度，平衡逆移B分別往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，記錄褪色時(shí)間乙先褪色，說(shuō)明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，越先褪色C室溫下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象溶液立即出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明不可逆反應(yīng)是瞬間完成的D向飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象酸性：H3BO3<H2CO3A．A B．B C．C D．D21、分子式為C6H14的烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目有()種A．2 B．3 C．4 D．522、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為4NAB．足量Na與1molO2反應(yīng)生成Na2O2時(shí)，鈉失去2NA個(gè)電子C．標(biāo)況下，22.4LNO2氣體中含NA個(gè)NO2分子D．1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA個(gè)分子二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機(jī)物B的名稱為_(kāi)____。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________，E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_(kāi)____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（6）設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。25、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式為_(kāi)__；（2）儀器A的名稱為_(kāi)__，為防止氣體生成的速率過(guò)快，由A滴入B的試劑為_(kāi)__；（3）裝置C可選用的試劑為_(kāi)__(寫出一種即可)，其作用為_(kāi)__；（4）反應(yīng)開(kāi)始后，D中的現(xiàn)象為_(kāi)__，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)__；（5）D中驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時(shí)可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。26、（10分）鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）方案一：如圖裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開(kāi)始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶?jī)?nèi)NaOH溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為_(kāi)_____________________。27、（12分）草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是______________，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________。(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為30，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為_(kāi)_____mL，此時(shí)滴定管中液體的體積________20mL．(填大于、小于或等于)(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是__。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗E．滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(必須化簡(jiǎn))：C=________。(5)請(qǐng)你一個(gè)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為_(kāi)___________________28、（14分）紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0(1)如圖為上述反應(yīng)的濃度—時(shí)間圖像，由圖像判斷反應(yīng)進(jìn)行至t2時(shí)刻時(shí)，改變的條件是_________________________，如圖為上述反應(yīng)的速率—時(shí)間圖像，表示上述反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而使曲線發(fā)生變化。由圖判斷，t2時(shí)刻曲線變化的原因可能是________(填寫序號(hào))。a．升高溫度b．加催化劑c．通入O2d．縮小容器體積(2)工業(yè)上可利用上述反應(yīng)的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。①一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和4molH2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________，某時(shí)刻測(cè)得CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量分別為2mol，1mol，1mol，1mol，則這一時(shí)刻v(正)___________v(逆)②在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)______________。29、（10分）用正確的化學(xué)語(yǔ)言回答下列問(wèn)題(1)有1mol/LNaHCO3和Al2(SO4)3溶液，NaHCO3溶液滴入酚酞后變紅，用離子方程式解釋________；兩溶液混合，可作為泡沫滅火劑的起泡劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____(2)已知室溫時(shí)，0.1mol/L某酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，HA的電離常數(shù)約為_(kāi)________；HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的______倍。(3)濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=_____mol/L。(4)25℃時(shí)，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl－)。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______________。(5)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，CH4燃料電池，電解質(zhì)為KOH，寫出負(fù)極電極反應(yīng)方程式_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．蛋白質(zhì)在加熱后會(huì)變性，這種變化是不可逆的，例如煮熟的蛋白不會(huì)變成蛋清，A正確；B．人體中的必需氨基酸不能由自身合成，必須從外界攝取，B錯(cuò)誤；C．牛奶中含量最多的是水，其次是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)由氨基酸構(gòu)成，并不是所有的氨基酸均含有S元素，但一定含有C、H、O、N這四種元素，D錯(cuò)誤；故選A。2、A【分析】鋁位于第三周期第ⅢA族【詳解】A．主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相同（但O、F除外），所以鋁的最高化合價(jià)是+3價(jià)，故A正確；

B．鋁位于第三周期，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律知，鋁的第三電子層上有3個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；

D．鋁的氧化物是氧化鋁不溶于水，且其水化物氫氧化鋁不溶于水，而且是兩性氫氧化物，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。3、C【分析】①③④是電解池，②是原電池，①中陽(yáng)極上析出氧氣，陰極上析出銅，所以電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)；②中正極上氫離子放電生成氫氣，所以溶液的酸性減弱；③是電鍍池，所以pH不變，④陽(yáng)極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，所以導(dǎo)致溶液中pH增大。【詳解】①是電解CuSO4，電解方程式為：2H2O+2Cu2+=2Cu+O2↑+4H+，根據(jù)方程式知生成4mol氫離子轉(zhuǎn)移4mol電子，生成當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)氫離子濃度==1mol/L，pH=0；

②裝置為原電池，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，根據(jù)2H++2e-═H2↑知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)溶液中氫離子濃度=0.6mol/L2-=0.2mol/L；

③該裝置實(shí)際上是一個(gè)電鍍池，pH值不變，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈弱酸性；

④裝置為電解NaCl飽和溶液，生成NaOH，為強(qiáng)堿溶液，pH值最大，所以pH大小順序是④③②①，

所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】在利用電解池進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出電極產(chǎn)物，然后利用方程式或電子的得失守恒進(jìn)行計(jì)算即可。4、C【分析】A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；

B．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

C．結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2

”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；

D．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體?！驹斀狻緼.H和D核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故A正確；B.丁烯和環(huán)丁烷分子式均為C4H8，但是丁烯含有碳碳雙鍵，環(huán)丁烷為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)“CH2”基團(tuán)的物質(zhì)稱為同系物，這兩物質(zhì)中一個(gè)存在環(huán)結(jié)構(gòu)，一個(gè)存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)明顯不同，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤。D.同素異形體是指相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)，金剛石、石墨和C60均為碳元素構(gòu)成的不同形態(tài)的單質(zhì)，屬于同素異形體，故D正確；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】本題考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題。5、B【分析】根據(jù)酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中pH和溫度的變化，分析解釋水的電離、恰好中和、離子濃度間的關(guān)系?！驹斀狻緼項(xiàng)：a點(diǎn)未加鹽酸，1.000mol/L氨水的7<pH<14，則c(H＋)>10-14mo1/L，氨水中只有水電離生成氫離子，即c(H＋)水＝c(H＋)>10-14mo1/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：b點(diǎn)加入一定量鹽酸后溶液仍為堿性，c(OH－)>c(H＋)，據(jù)電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，則c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的氯化銨水解溶液呈酸性，而c點(diǎn)溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：d點(diǎn)時(shí)混合液溫度最高，此時(shí)恰好反應(yīng)，之后，過(guò)量的鹽酸使溶液溫度略下降，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。【點(diǎn)睛】酸堿恰好中和是指酸堿按化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)。溶液呈中性是指溶液中c(H＋)＝c(OH－)，常溫時(shí)pH＝7。兩者無(wú)必然關(guān)系。6、B【解析】結(jié)合Kw=c(H＋)?c(OH-)進(jìn)行計(jì)算；【詳解】A.常溫下，c(H＋)?c(OH-)=10－14，HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10－8，則c(H＋)=0.001mol·L－1，溶液的pH＝3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酸溶液中，c(H＋)水=c(OH-)，所以溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故B項(xiàng)正確；C.溶液中水電離的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.V1LpH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)=0.001mol·L－1，與V2L0.1mol·L－1該一元酸(HA)溶液混合，若恰好反應(yīng)，則V1>V2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選B?！军c(diǎn)睛】在水溶液中，Kw=c(H＋)?c(OH-)，計(jì)算時(shí)要注意：在酸溶液中，忽略水電離出的氫離子，在堿溶液中，忽略水電離出的氫氧根離子。7、D【分析】A.烯烴分子中，與雙鍵碳原子相連的6個(gè)原子處于同一平面上，而其他的原子則不一定處于該平面上；

B.加成反應(yīng)是不飽和鍵的特征反應(yīng)，但若烯烴中還含有烷基等其他原子時(shí)，一定條件下也可發(fā)生取代反應(yīng)；

C.分子式為C4H8的烴可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴中并不含碳碳雙鍵；

D.烯烴中的碳碳雙鍵既可以與Br2加成而使溴水褪色，也可被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色?！驹斀狻緼.烯烴分子中，與雙鍵碳原子相連的6個(gè)原子處于同一平面上，而其他的原子則不一定處于該平面上，如丙烯CH3CH═CH2分子中-CH3上的氫原子最多只有一個(gè)處于其他6個(gè)原子所在的平面上，故A錯(cuò)誤；

B.烯烴中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，若烯烴中還含有烷基等其他原子時(shí)，一定條件下也可發(fā)生取代反應(yīng)，如CH2Cl-CH=CH2能與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.分子式為C4H8的烴可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴中并不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.烯烴中含有碳碳雙鍵，既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以D選項(xiàng)是正確的；

答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查了烯烴的共面、同分異構(gòu)體以及雙鍵的性質(zhì)等，需要注意的是若烯烴中還含有烷基等其他原子時(shí)，一定條件下也可發(fā)生取代反應(yīng)。8、C【詳解】A、HSO3－的水解方程式為HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，故A錯(cuò)誤；B、鹽類水解是可逆，Al3＋水解方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C正確；D、H2S屬于二元弱酸，電離應(yīng)分步電離，即H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故D錯(cuò)誤。9、A【詳解】的平衡常數(shù)為：，故A正確。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】方程式顛倒，K為倒數(shù)，方程式變?yōu)閹妆?，K就為幾次方。10、A【解析】A．在Na2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH－）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS－），故A正確；B．新制氯水中加入固體NaOH，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），所以c（Na+）＜c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），故B錯(cuò)誤；C．pH=8.3的NaHCO3溶液，溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3－的水解程度大于電離程度，所以c（CO32－）＜c（H2CO3），故C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），25℃時(shí)，溶液pH=4.75，則溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（Na+）＞c（CH3COOH），則c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D錯(cuò)誤；答案選A。11、D【解析】試題分析：A．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，碳酸氫鈉用于治療胃酸過(guò)多，A錯(cuò)誤；B．?huà)雰旱牡挚沽θ酰眢w素質(zhì)不高，著色劑中有化學(xué)成分，對(duì)嬰兒影響不好，B錯(cuò)誤；C．任何藥物都有副作用，不能大量服用，C錯(cuò)誤；D．任何藥物都有副作用，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題考查食品添加劑、藥物的使用等【名師點(diǎn)晴】該題難度不大，注意任何藥物都有副作用，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，平時(shí)注意養(yǎng)成良好的生活習(xí)慣，注意合理、科學(xué)醫(yī)藥。12、D【詳解】A、西瓜是水果，屬于堿性物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、豬肉、牛肉是動(dòng)物性食物，屬于酸性食物，故B錯(cuò)誤；C、大米、面包是淀粉類，屬于酸性食物，故C錯(cuò)誤；D、巧克力、奶油是奶油類，屬于酸性食物，故D正確；答案選D。13、B【詳解】A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH相當(dāng)于將NaOH溶液稀釋，所測(cè)溶液pH偏低，故A錯(cuò)誤；B.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積小于100mL，所測(cè)結(jié)果偏高，故B正確；C.用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時(shí)仰視，起始鹽酸體積偏大導(dǎo)致所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測(cè)結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；D.測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí)，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)會(huì)因?yàn)樗釅A沒(méi)有充分反應(yīng)，導(dǎo)致所測(cè)溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏低，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【解析】A、苯酚中羥基顯酸性，O-H鍵易斷裂，而醇中-OH沒(méi)有酸性，體現(xiàn)了苯環(huán)對(duì)羥基的活化，故A錯(cuò)誤；B、室溫下，水與乙醇以任意比互溶，而苯酚微溶于水，所以在水中的溶解度乙醇大于苯酚，故B錯(cuò)誤；C、分子式為C7H8O且屬于芳香族化合物，可以為苯甲醇（1種）、苯甲醚（1種）、酚，若為酚，則含有酚羥基和甲基，甲基與酚羥基可以為鄰、間、對(duì)3種位置，故酚類有3種，共5種同分異構(gòu)體，故C正確；D、甲基是中性原子團(tuán)，1mo甲基中含有電子數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【解析】0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaY溶液，混合后溶液的pH=9，說(shuō)明Y-發(fā)生水解：Y-+H2OHY+OH-。A項(xiàng)，混合溶液中水電離的c（OH-）水=c（OH-）溶液=110-5mol/L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于Y-的水解，混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）c（Y-）c（OH-）c（H+），錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），物料守恒為：c（Na+）=c（Y-）+c（HY），則溶液中的質(zhì)子守恒為：c（OH-）=c（H+）+c（HY），c（OH-）-c（HY）=c（H+）=110-9mol/L，正確；D項(xiàng)，兩種溶液由于等體積混合，所以混合后c（Na+）=0.05mol/L，根據(jù)物料守恒：c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.05mol/L，錯(cuò)誤；答案選C。16、C【詳解】A．淀粉主要存在植物種子和塊莖中，最終變?yōu)槠咸烟?，供機(jī)體活動(dòng)需要，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖主要是放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫恒定的需要，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)檎崽鞘鞘称分谐Ｓ玫玫教鹞秳?，日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是蔗糖，故C正確；D．果糖是所有的糖中最甜的一種，廣泛用于食品工業(yè)，如制糖果、糕點(diǎn)、飲料等，故D錯(cuò)誤；故答案選C。17、B【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學(xué)方程式的特點(diǎn)，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，反應(yīng)放熱等特點(diǎn)?！驹斀狻竣賳挝粫r(shí)間內(nèi)鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以單位時(shí)間內(nèi)斷裂同時(shí)斷裂，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

②反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終保持不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯(cuò)誤；

③該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)逐漸變小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，故正確；

⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且容器不傳熱，故當(dāng)體系的溫度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑥正反應(yīng)逆反應(yīng)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑦無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；綜上所述，可以作為可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是④⑤⑥，故B符合；

故選B。18、B【解析】試題分析：①偏鋁酸鉀只能與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能與堿反應(yīng)，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氫鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，又可以與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鹽和水，故②符合；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合；故選C?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。19、B【詳解】混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26，所以混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為6.76g/26g/mol=0.26mol，該混合氣通過(guò)Br2水時(shí)，Br2水增重4.2g，4.2g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為6.76g-4.2g=2.56g，甲烷的物質(zhì)的量為2.56g/16g/mol=0.16mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.26mol-0.16mol=0.1mol，所以M（烯烴）=4.2g/0.1mol=42g/mol，令烯烴的組成為CnH2n，則14n=42，所以n=3，故為丙烯，所以混合物為甲烷、丙烯。

故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)平均摩爾質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵。20、D【詳解】A．實(shí)際的可逆反應(yīng)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，該可逆反應(yīng)與KCl無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容錯(cuò)誤，應(yīng)該是高錳酸鉀少量且稀，改變草酸的濃度，觀察現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容錯(cuò)誤，應(yīng)該向Na2S2O3溶液中滴加硫酸，觀察現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硼酸不與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，硼酸酸性弱于碳酸，D正確；故選D。21、D【詳解】分子式為C6H14的烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目分別為(碳架結(jié)構(gòu))：，，，，，共5種，故D符合題意。綜上所述，答案為D。22、B【詳解】A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，可按CH2進(jìn)行計(jì)算，則28g混合氣體的物質(zhì)的量n===2mol，則其所含的原子個(gè)數(shù)為2mol×3×NA=6NA，A不符合題意；B.反應(yīng)生成Na2O2時(shí)，氧元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，因此鈉與1molO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：1mol×2×1×NA=2NA，B符合題意；C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LNO2的物質(zhì)的量=1mol，由于NO2氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，因此所含NO2分子數(shù)應(yīng)小于1NA，C不符合題意；D.蔗糖溶液中還存在水分子，因此所含分子數(shù)應(yīng)大于NA，D不符合題意；故答案為：B。二、非選擇題(共84分)23、對(duì)溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測(cè)B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，顯然G到H過(guò)程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答?！驹斀狻?1)因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是對(duì)溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對(duì)比D、E分子組成可知E比D少2個(gè)氫原子多2個(gè)氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以E中官能團(tuán)的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個(gè)-OH，而這2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G到H過(guò)程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個(gè)氫原子，X又含醛基。同時(shí)滿足這些條件的X應(yīng)該是一個(gè)高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子，所以應(yīng)該含2個(gè)-CHO（2個(gè)不飽和度），中間應(yīng)該是>C=O（1個(gè)不飽和度），另外2個(gè)不飽和度可形成一個(gè)環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個(gè)鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫出2種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來(lái)的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來(lái)的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個(gè)醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫出流程圖：24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒(méi)有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。25、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗飽和食鹽水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去氣體中的雜質(zhì)溴水褪色加成反應(yīng)A【分析】碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來(lái)除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；乙炔難溶于水，可以用排水法收集?！驹斀狻浚?）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）儀器A為分液漏斗，乙炔與水反應(yīng)劇烈，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；

（3）電石中往往混有CaS等雜質(zhì)，與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生H2S等還原性有毒氣體，硫化氫能與NaOH溶液或硫酸銅溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液除去，故答案為：NaOH溶液（或CuSO4溶液）；除去氣體中的雜質(zhì)；

（4）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，D中的現(xiàn)象為溴水褪色；故答案為：溴水褪色；加成反應(yīng)；

（5）乙炔難溶于水選擇A收集，在裝置C之后連接收集裝置，最適合用于收集A排水法收集，氣體純度高，故答案為：A。【點(diǎn)睛】對(duì)于制取氣體的反應(yīng)，為了防止氣體產(chǎn)生速率過(guò)快，通?？梢赃x擇降低反應(yīng)物濃度的辦法，此題中用飽和食鹽水代替蒸餾水就是應(yīng)用了這個(gè)原理。26、U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解析】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍，實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是2倍；Q=cmΔt，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，生成0.001mol水，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時(shí)放出大量的熱?！驹斀狻浚?）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大，所以U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍，實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是2倍，所以x=7；Q=cmΔt，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ，所以表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時(shí)放出大量的熱，所以濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)放熱最多、稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)放熱最少，ΔH2＜ΔH1＜ΔH3。27、（1）檢查是否漏液、酸式滴定管、當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無(wú)色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生?！窘馕觥吭囶}分析：（1）滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏液，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無(wú)色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色。（2）A與C刻度間相差1mL，每個(gè)刻度為0.1mL，A處的刻度為19，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個(gè)刻度，則B為19