2026屆上海市12校高二化學第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=c(CO)?c(H2O)A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，通入N2，壓強增大，反應速率加快C．升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動D．該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H22、稱取兩份等質量的鋁粉，分別加入等體積等物質量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比（同溫同壓下）是A．1:1B．1:2C．1:3D．3:13、下列說法正確的是A．失去電子的物質是氧化劑，具有氧化性B．氧化還原反應的本質是元素化合價升降C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．在同一個化學反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的4、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子5、當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現的情況是（）A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅6、常溫時向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點>b點C．c點溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)7、關于化學反應速率和限度，下列說法正確的是：A．密閉容器中進行的如下反應：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B．對于反應：H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH＞0，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動C．一定條件下，2L密閉容器中存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0。達平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移動，平衡常數K變大D．增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的百分含量不一定增大8、對于密閉容器中進行的反應N2＋O22NO，下列條件能加快其反應速率的是()A．增大體積使壓強減小B．體積不變，充入N2使壓強增大C．體積不變，充入He使壓強增大D．壓強不變，充入氣體Ne9、清晨，陽光透過樹葉間的縫隙射入密林中時，可以觀察到丁達爾效應，能產生該效應的分散系是A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液10、當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．Ba(OH)2溶液11、A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數之和等于A元素原子最外層電子數的2倍；B、C兩元素的核電荷數之和是A元素原子序數的4倍。則A、B、C分別是（）A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar12、以下實驗能獲得成功的是（）A．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色13、螢石(CaF2)是一種難溶于水的固體。下列實驗事實能說明CaF2一定是離子晶體的是()A．CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱B．CaF2的熔點較高，硬度較大C．CaF2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電D．CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小14、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：215、下列關于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構體的說法中，不正確的是A．屬于酯類的有4種B．屬于羧酸類的有3種C．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構體D．既含有羥基又含有醛基的有5種16、已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，在恒溫恒容的密閉容器中通入2molN2和6molH2，達到平衡時放出熱量73.6kJ，則N2的轉化率為()A．40% B．80% C．30% D．60%17、下列說法中正確的是（）A．苯和乙烷都能發(fā)生取代反應B．石油的分餾和煤的干餾都是化學變化C．工業(yè)上可通過石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色18、生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（）A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用與鹽類水解有關B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運用了鹽類的水解原理19、等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋Q(s)△H>0，下列敘述正確的是A．當容器中X與Y的物質的量之比滿足1∶2時反應達到平衡B．達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數K為9/4C．達到平衡后，反應速率2v正(Y)＝3v逆(Z)D．達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動20、已知反應①：CO(g)＋CuO(s)?CO2(g)＋Cu(s)反應②：H2(g)＋CuO(s)?Cu(s)＋H2O(g)，二者在溫度T下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是A．反應①的平衡常數K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反應③的平衡常數K＝K1?K2。C．對于反應③，恒容時，溫度升高，K值減小，則正反應△H＜0D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小21、把下列物質的水溶液加熱蒸干后,能得到原溶質的是A．NaHCO3 B．FeCl3 C．KCl D．Al(NO3)322、下列反應中，ΔH＞0反應的是A．Zn與硫酸的反應 B．生石灰與水的反應C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D．NaOH與鹽酸的反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結構示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。24、（12分）下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據上圖回答問題：(1)D、F的化學名稱是________、________。(2)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結構簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應25、（12分）中和熱的測定是高中化學中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(1)從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個明顯錯誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實驗數據如下表：溫度實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數點后一位）。②上述實驗的結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是____________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度C．做實驗的當天室溫較高D．量取H2SO4時仰視讀數26、（10分）滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為：①準確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點；⑤重復以上操作；⑥根據數次實驗數據計算氫氧化鈉的物質的量的濃度。已知：Ⅰ、到達滴定終點時，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標定氫氧化鈉溶液的濃度，應選用___________作指示劑；（2）完成本實驗，已有電子天平、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是____________________________________________；（4）在整個滴定過程中，兩眼應該注視著________________________________________；（5）滴定實驗記錄數據如下表，則NaOH溶液的濃度為______________；實驗編號m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數末尾讀數14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過程中，下列操作能使測定結果（待測液的濃度數值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數而滴定終了俯視讀數27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___________(填“偏大、偏小、無影響”)（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由__（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。28、（14分）已知在容積為的恒容密閉容器中存在可逆反應：。該可逆反應的平衡常數與溫度的關系如表：溫度300500700900平衡常數2請回答下列問題：該可逆反應的平衡常數表達式為________。如圖是溫度分別為和時物質B的濃度與時間的變化關系：①開始投料時，在容器中加入的物質一定有A、B、C中的________。②圖象中________填“大于”“小于”或“等于”，你做出該判斷的理由是___________。(3)判斷上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據有________填字母。單位時間消耗A和B的物質的量之比為體系壓強不再隨時間改變容器內氣體的密度不再隨時間改變的濃度不再隨時間改變(4)該反應為____________熱反應。(5)溫度為時，在容器中加入和，時反應達到平衡。①平衡時容器內氣體的總物質的量為________。②A參加反應的物質的量為________。29、（10分）如圖所示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分：(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為________個。(3)表示NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】平衡常數指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，平衡常數k=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，所以該反應化學方程式應為CO2+H【詳解】A、恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；B、反應前后氣體體積不變，恒溫恒容下，通入N2，壓強增大，平衡不移動，故B錯誤；C、升高溫度，正、逆反應速率都增大，正反應速率增大更多，平衡正向移動，故C錯誤；D、，平衡常數k=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，所以該反應化學方程式應為CO故選A。2、A【解析】鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁與鹽酸溶液反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據反應方程式可知，稱取兩份等質量的鋁粉，分別加入等體積等物質量濃度的NaOH溶液與鹽酸溶液，若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比為1：1，答案選A。3、D【分析】A、失去電子的物質是還原劑，具有還原性；B、氧化還原反應的本質是電子的轉移；C、離子具有氧化性還是還原性，要看其得失電子能力；D、在同一化學反應中，氧化反應和還原反應必須同時發(fā)生?！驹斀狻緼．在氧化還原反應中，得到電子的物質是氧化劑，具有氧化性，故A錯誤；B．氧化還原反應的本質是電子的轉移，特征是元素化合價升降，故B錯誤；C．陽離子通常有氧化性，也可能有還原性，如亞鐵離子；陰離子通常有還原性，也可能有氧化性，如次氯酸根離子，故C錯誤；D．在同一化學反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，故D正確。故選D。4、C【解析】A.X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學性質差別很大，不相似，A錯誤；B.X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，X、Y的化學性質不一定相似，B錯誤；C.X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學性質一定相似，C正確；D.X、Y可以是IA元素，也可以是鉻、銅等，彼此化學性質不一定相似，D錯誤。故選C。5、B【詳解】鐵和銅同時加進去，鐵先和三價鐵反應，如果鐵離子還有多的，再和銅反應，A.可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應完畢，或剩余部分三價鐵和部分銅反應，或者是鐵和三價鐵恰好反應，故A結果可能出現，故A不符合題意；B.不可能，有金屬鐵時，一定將銅置換出來了，故B結果不可能出現，故B符合題意；C.可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應，故C不符合題意；D.可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故D不符合題意；故選B。6、D【詳解】A．c點時，兩者恰好完全反應，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項A錯誤；B．a點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點＜b點，選項B錯誤；C．c點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項C錯誤；D．d點為NaOH和NaA的混合物，物質的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等。7、D【解析】A.2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，升高溫度，活化分子百分數增加。正逆反應速率均增大，故A錯誤；B.對于反應：H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH＞0，加壓平衡正向移動，降溫化學平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C.平衡常數K外界條件只受溫度影響，溫度不變，始終是定值，故C錯誤；D.增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的百分含量=m生正確答案：D。8、B【分析】決定化學反應速率快慢的因素有內因和外因，反應物本身的性質（內因），溫度、濃度、壓強、催化劑等為影響化學反應速率的外界因素，據此結合選項的內容解答?！驹斀狻緼．增大體積使壓強減小，物質濃度減小，化學反應速率減慢，A選項不符合題意；B．恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應物濃度，化學反應速率加快，B選項符合題意；C．體積不變，充入He使壓強增大，反應物濃度不變，化學反應速率不變，C選項不符合題意；D．壓強不變，充入氣體He，體積增大，濃度減小，化學反應速率減慢，D選項不符合題意；答案選B。【點睛】本題考查影響化學反應速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強、濃度、催化劑等常見的對反應的影響因素是解答的關鍵，選項B與C是解答的易錯點，注意壓強對反應速率影響改變的實質是通過改變濃度引起的，注意從能否改變濃度的角度去分析解答。9、B【解析】膠體能產生丁達爾效應，答案選B。10、C【詳解】溶液沒有丁達爾效應，膠體具有丁達爾效應，故C正確。11、C【解析】A、B、C均為短周期元素，設A的原子序數為x，由圖可知，A為第二周期，B、C在第三周期，B的原子序數為x+7，C的原子序數為x+9，由B、C兩元素的核電荷數之和是A元素原子序數的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為O，B為P，C為Cl，答案選C。12、D【詳解】A．加入AgNO3溶液前必須加入稀硝酸酸化才能觀察到有無淺黃色沉淀生成，選項A錯誤；B．氨水和銀不反應來，稀硝酸能溶解Ag，發(fā)生反應3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗滌試管內壁附著的銀鏡，選項B錯誤；C．苯和硝基苯互溶，不能直接分液，選項C錯誤；D．氧化銅能氧化乙醇生成乙醛，二氧化銅被還原生成銅，選項D正確。答案選D。13、C【詳解】A、難溶于水，其水溶液的導電性極弱，不能說明CaF2一定是離子晶體，故A不符；B、熔、沸點較高，硬度較大，也可能是原子晶體，B項不能說明CaF2一定是離子晶體，故B不符；C、固體不導電但熔融狀態(tài)下可以導電，一定有自由移動的離子生成，C項說明CaF2一定是離子晶體，故C正確；D、CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小，只能說明CaF2是極性分子，不能說明CaF2一定是離子晶體，故D不符；故選C。14、A【詳解】甲溶液的pH是4，c（H+）=10-4；乙溶液的pH是5，c（H+）=10-5，因此甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10∶1。A正確；答案選A。15、B【詳解】A．若C4H8O2為酯，那么可以分成幾種情況，①甲酸與丙醇形成的酯，有2種同分異構體，②乙酸與乙醇形成的酯，有1種同分異構體，③丙酸和甲醇形成的酯，有1種同分異構體，所以屬于酯類的同分異構體有4種，A正確；B．若C4H8O2為羧酸，則有可能是丁酸或者2-甲基丙酸，共兩種同分異構體，B錯誤；C．分子中4個碳與2個氧可形成六元環(huán)，C正確；D．將分子式為C4H8O2的有機物寫成既含羥基又含醛基的有機物，能寫出5種，可以是2-羥基丁醛、3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛，D正確；故選B。16、A【詳解】假設反應中轉化了xmol的N2，則有：，解得：x=0.8，故N2的轉化率為：，故答案為：A。17、A【詳解】A.苯和液溴在鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯乙烷，故A正確；B.石油的分餾是物理變化，煤的干餾是化學變化，故B錯誤；C.工業(yè)上可通過石油分餾可以直接得到甲烷，分餾是物理變化，得不到乙烯和苯，故C錯誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含有碳碳雙鍵不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯誤；故答案選A。18、A【詳解】A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，是因為與發(fā)生雙水解反應，生成NH3逸出，造成肥分損失，與鹽類水解有關，A正確；B．焊接時用NH4Cl溶液除銹，利用水解生成的H+與銹跡反應，與鹽類水解有關，B不正確；C．明礬水解時產生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，可作混凝劑，但不能作漂白劑，C不正確；D．生活中Cl2和NaOH制取消毒液，運用了反應Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，與鹽類的水解無關，D不正確；故選A。19、B【分析】A、當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時，并不一定是物質的量不變的狀態(tài)，所以反應不一定達到平衡；B、根據三行式，結合平衡常數表達式求解；C、達到平衡后，反應速率3V正（Y）=2V逆（Z）；D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動．【詳解】A、當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時，并不一定是物質的量不變的狀態(tài)，所以反應不一定達到平衡，故A錯誤；B、設起始時X和Y的物質的量濃度都為1mol·L－1，則X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）初起量：111變化量：1.251.51.75狀態(tài)1：1.751.51.75K=1.753/（1.75×1．52）=9/4，所以平衡常數K值為9/4，故B正確；C、達到平衡后，反應速率3V正（Y）=2V逆（Z），而不是2V正（Y）=3V逆（Z），故C錯誤；D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動，故D錯誤；故選B。20、C【解析】A.Cu、CuO為固體不能列入平衡常數表達式中，所以A錯誤；B.在上述反應中存在：①—②=③，所以K=K1K2，故B錯誤；C.對于反應③，恒容時，溫度升高，K值減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應△H＜0，故C正確；D.對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，平衡不移動，但體積減小H2濃度一定增大，故【點睛】對于相關的反應平衡常數表達式之間存在著一定關系，反應①CO(g)＋CuO(s)?CO2(g)＋Cu(s)反應K1=C(CO)C(CO2）②H2(g)＋CuO(s)?Cu(s)＋H2O(g)K2=C(H2O)C(H2)而③：CO(g)＋H2O(g)?21、C【詳解】A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質，A錯誤；B．FeCl3在加熱時促進鐵離子水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質，B錯誤；C．KCl是強酸強堿鹽不水解，最后得到的固體仍為KCl，C正確；D．Al(NO3)3在加熱時促進鋁離子水解生成Al(OH)3和HNO3，HNO3易揮發(fā)，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查鹽類水解的應用，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關物質的性質。注意硝酸和鹽酸的揮發(fā)性。22、C【詳解】A．Zn與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣的反應為放熱反應，故A錯誤；B．生石灰與水反應生成氫氧化鈣的反應會放出大量熱，為放熱反應，故B錯誤；C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl生成氯化鋇、氨氣和水的反應為吸熱反應，故C正確；D．氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水的中和反應為放熱反應，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據元素在周期表中的位置關系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質子數為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結構示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。24、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(或取代反應)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應生成酯，根據E的結構簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結構簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，結合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成F，結合F的分子式可知，C的結構簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應生成A，則A的結構簡式為：?！驹斀狻浚?）根據以上分析，D的結構簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F的結構簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內酯化反應生成，反應方程式為：＋H2O，反應類型為酯化反應；乙醇在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應類型為消去反應；故答案為＋H2O；酯化反應(或取代反應)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應；

（3）A的結構簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結構，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明不含酚羥基，所以其同分異構體為，有3種同分異構體，

故答案為?！军c睛】本題考查有機體推斷，難點是同分異構體的推斷，注意根據題給信息確定含有的官能團及其結構，從而確定該有機物的結構簡式。25、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據中和熱的概念、中和熱的測定方法入手分析。【詳解】(1)從裝置構造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋人榧垪l塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數值會偏??；(4)實驗中，為了減少能量損失，應該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質量為100ml×1g/ml=100g。由表中數據可知，第2次實驗的數據誤差明顯偏大，應舍去，根據其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故實驗測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；故答案為-56.8kJ/mol；②A．實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結果，故A正確；B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結果，故B正確；C．實驗的當天室溫較高，對直接測定影響實驗結果影響不大，故C錯誤；D．中和熱的測定主要測定熱量變化，故D錯誤；故選AB；【點睛】中和熱的測定，要考慮到能量的損失，同時此類題常以環(huán)形攪拌棒做考查點，需注意。26、酚酞堿式滴定管、量筒、藥匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色錐形瓶內溶液顏色的變化1.000mol·L-1BC【解析】本題考查了指示劑的選取，酸堿中和滴定的操作過程和誤差分析?！驹斀狻浚?）滴定終點為堿性pH＞7，由表可知，酚酞是唯一選擇；（2）精確滴加氫氧化鈉溶液，用堿式滴定管，配置溶液用量筒、藥匙；（3）溶液中有酚酞，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色；（4）在滴定過程中，存在滴定突躍，故必須嚴密觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；（5）第1、2、3次實驗消耗氫氧化鈉溶液的體積依次為20.02mL、19.98mL、24.60mL，第3次誤差大，不參與計算，氫氧化鈉平均體積差為20.00mL，鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+，可視為一元酸，4.080g鄰苯二甲酸氫鉀物質的量為0.02mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，NaOH溶液的濃度為1.000mol·L-1；（6）A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解，對反應無影響；B．滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失，導致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，故測量結果偏??；C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外，導致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，測量結果偏小；D．滴定前仰視讀數，而滴定終了俯視讀數，導致消耗NaOH溶液體積偏小，測量結果偏高。27、偏小不相等相等因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小【解析】中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關?！驹斀狻浚?）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，測定的熱量的值偏小，所以求得的中和熱數值偏小，故答案為偏??；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增多，