2026屆河南省蘭考縣三中化學高一上期末教學質量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液體積比為3：

2：

1時，三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：32、在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（）A．有Cl2泄漏時，用NaOH溶液浸濕軟布蒙面，迅速離開現(xiàn)場B．金屬Na著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．濃硫酸沾在皮膚上，立即用Na2CO3溶液沖洗D．實驗室做完實驗剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶3、將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后在所得溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀的質量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~V1段發(fā)生的離子方程式為：H++OH-=H2OB．V2~V3段發(fā)生的離子方程式為：C．Mg2+、Al3+剛好完全沉淀時加入NaOH溶液的休積是400mLD．若V1=160mL，則V3=500mL4、將等質量的鋁粉分別加人足量的等體積等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，在相同條件下，前者與后者產生氣體的體積之比是（）A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：15、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進行B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置換出X2+溶液中的X6、下列物質屬于非電解質的是（）A．碳酸鈉 B．蔗糖 C．氫氧化鈉 D．硫酸7、下列物質在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰的是（）A．Cu B．Na C．H2 D．Fe8、下列有關NaHCO3、Na2CO3的性質比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3B．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3C．可用BaCl2溶液區(qū)分NaHCO3固體和Na2CO3固體D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多9、下列化合物既與硫酸反應，又與氫氧化鈉反應的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤Al(OH)3A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①③⑤10、下列關于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰 B．鈉原子的最外層只有一個電子C．鈉原子易失電子 D．鈉燃燒時發(fā)出紫色火焰11、關于溴和碘的說法中不合理的是A．碘單質是從海水中大量提取的B．溴水可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍C．單質碘易升華D．單質溴是一種深紅棕色液體12、下列關于堿金屬的敘述中，不正確的是()A．鉀元素比鈉元素的金屬性強 B．鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色C．鈉原子比鉀原子易失電子 D．堿金屬的熔點隨著電子層數(shù)的增加而降低13、鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫一個字消耗的石墨質量約為1×10-3g，那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為A．5×1019個 B．5×1022個 C．2.5×1022個 D．2.5×1019個14、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為95%B．硅膠可用作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑C．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染D．鐵比銅金屬性強，F(xiàn)eCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板15、在物質的量濃度公式c＝中，n是指()A．溶液的物質的量 B．溶質的物質的量C．溶劑的物質的量 D．物質的量16、下列說法中，錯誤的是（）A．Fe(OH)3膠體常用來凈水B．“血液透析”利用了膠體的性質C．光束通過硫酸銅溶液可看到丁達爾現(xiàn)象D．膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小不同17、少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四種離子(除水分子外，其他微粒忽略不計)，已知溶液中Na＋和Cl-物質的量濃度分別為：c(Na＋)=0.03mol·L-1、c(Cl-)=0.01mol·L-1，則溶液中c(OH-)為（）A．0.03mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．0.01mol·L-1 D．0.005mol·L-118、用40gNaOH固體配成2L溶液，其物質的量濃度為A．0.5mol?L-1 B．5mol?L-1C．10mol?L-1 D．20mol?L-119、在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應物，則另一反應物是A．S B．FeCl2 C．FeCl3 D．HCl20、海水中有著豐富的化學資源?僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質是（）A．淡水 B．氯氣 C．燒堿 D．碘21、可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是A．H2B．NH3C．Cl2D．SO222、下列說法正確的是（）A．明礬可用作凈水劑B．宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物C．向氫氧化鋁懸濁液中加入氨水氫氧化鋁溶解D．氧化鋁與水反應可制得氫氧化鋁二、非選擇題(共84分)23、（14分）X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質：（1）X，Y，Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X的單質可以在Z的單質中燃燒，燃燒時生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；（4）2分子X的單質可與1分子Y的單質化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。24、（12分）A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。請回答下列問題：（1）D的化學式為__，Y的化學式為__，E的化學式為__。（2）Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為__。（3）Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為__。（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。25、（12分）為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.……（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。26、（10分）某學校課外活動小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個同學找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。(1)哪個學生設計的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)，另一設計裝置不合理的原因____________(2)用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是____。(3)還可以用哪些常見物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實驗？_____________(4)測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分數(shù))、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結果如下：H2體積分數(shù)/%90807060～20105空氣體積分數(shù)/%10203040～809095點燃現(xiàn)象安靜燃燒安靜燃燒弱爆炸強爆炸弱爆炸不燃燒不爆炸由上述實驗結果評價：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發(fā)出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說法的真正涵義：________________________。27、（12分）下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_________，通過實驗甲可比較出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定。（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒。棉花能著火燃燒，說明該反應特點是________。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為________。28、（14分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)請配平該化學方程式(未知系數(shù)填入框內)_____。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填編號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下將產物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請將溶液中的其他成分按照其物質的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學式，少寫及順序錯誤不得分)。(4)若改變溫度至70℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應的氧化產物和還原產物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：______________________________________________。29、（10分）下圖為相關物質間的轉化關系，其中甲、丙為生活中常見的金屬單質，乙、丁為非金屬單質且丁為氣態(tài)，E為白色沉淀，D為淺綠色溶液。請回答：（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________，請列舉乙單質的一種用途__________，用電子式表示丁的形成過程________________________（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是________________（化學式）（3）反應①的離子方程式為____________________________（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢曲線。__________（5）將等物質的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序為：________________________（6）若反應②中鹽酸過量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應的離子方程式為________________________________________，小輝同學欲設計實驗，驗證D溶液中的陽離子尚未完全被氧化，請你將實驗過程補充完整：取反應液少許于試管中，滴加______________________，則證明D中的陽離子未完全被氧化。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

不妨設三種溶液的物質的量濃度均為amol/L，物質的量濃度與溶液體積無關，NaCl溶液中c1(Clˉ)=amol/L，MgCl2溶液中c2(Clˉ)=2amol/L，AlCl3溶液中c3(Clˉ)=3amol/L，所以三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為1:2:3，故答案為B。2、D【解析】

A.氯氣有毒，屬于酸性氣體，用弱堿性的肥皂水蒙面較好，氫氧化鈉屬于強堿，具有腐蝕性，故A錯誤；B.金屬鈉著火燃燒生成的過氧化鈉能和二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，故B錯誤；C.少量濃硫酸沾在皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D.鈉的活潑性非常強，所以剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶（煤油）中保存，故D正確；故選D。.3、D【解析】

A．0~V1段滴入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀，說明硫酸過量，滴入的氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，A說法正確；B．V2~V3段沉淀從最大量減少到恒定量，沉淀逐漸減少，說明氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O，B說法正確；C．Mg2+、Al3+剛好完全沉淀時，溶液中的溶質為硫酸鈉，此時n()=2mol/L×0.1L=0.2mol，則加入NaOH的體積為400mL，C說法正確；D．若V1=160mL，V2=400mL，鎂、鋁的混合物0.1mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒2n(Mg)+3n(Al)=0.24L×1mol/L×1，解得n(Mg)=0.06mol，n(Al)=0.04mol，n(Al)=n(Al3+)=n[Al(OH)3]，則消耗NaOH的體積為40mL，V3=440mL，D說法錯誤；答案為D。4、D【解析】

因酸堿都是足量的，則鋁完全反應，鋁的質量相等，則生成的氫氣的量相等?！驹斀狻坑?Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，2molAl分別與足量酸、堿反應都生成3molH2，則兩份等質量的鋁粉分別與足量酸、堿反應生成等量的氫氣，氫氣的物質的量之比等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產生的氣體體積之比是1：1，答案選D。5、D【解析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，對各離子方程式進行分析?！驹斀狻竣?6H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-；A．若反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可進行，則氧化性Z2＞A3+。由反應③中可得出氧化性：Z2＞B2，反應②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出結論：氧化性Z2＞A3+，與推斷一致，A正確；B．在反應中③中Z元素降價，被還原，在反應①中Z元素升價，被氧化，B正確；C．由①②③反應中氧化性的比較可知，氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正確；D．由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X，D錯誤；答案選D?！军c睛】氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應時所含元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，生成還原產物；還原劑，具有還原性，失去電子，在反應時所含元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，生成氧化產物。6、B【解析】

在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質，以此來解答?！驹斀狻緼．碳酸鈉為化合物，其水溶液能導電，則碳酸鈉屬于電解質，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質，故B正確；C．氫氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，則氫氧化鈉屬于電解質，故C錯誤；D．硫酸為化合物，其水溶液能導電，則硫酸屬于電解質，故D錯誤。故選B。7、C【解析】

A.Cu在氯氣中燃燒產生棕黃色煙，A不選；B.Na在氯氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，產生白煙，B不選；C.H2在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，C選；D.Fe在氯氣中燃燒產生棕褐色煙，D不選；答案選C。8、C【解析】試題分析：熱穩(wěn)定性Na2C03>NaHC03，故A錯誤。常溫時水溶性Na2C03>NaHC03，因為Na2C03水解程度遠遠大于NaHC03，故B錯誤。C項中可用BaCl2溶液區(qū)分NaHC03固體和Na2C03固體，說法正確，因為BaCl2溶液滴入NaHC03時，不會有沉淀產生，而一滴入Na2C03，馬上有沉淀BaCO3產生，故可選C。D項中等物質的量的NaHC03和Na2C03與足量稀鹽酸反應，兩者放出的C02是一樣多的，故D錯誤?？键c：NaHC03、Na2C03的性質比較點評：NaHC03、Na2C03的性質是高中化學兩者常見的堿性鹽，本題很好地歸納兩者的性質差別，考生要在比較中切實掌握兩者的性質。9、D【解析】

①．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，①符合題意；②．NaHSO4與硫酸不反應，②不符合題意；③．NH4++OH-=NH3·H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，③符合題意；④．既不與硫酸反應，也不與氫氧化鈉反應，④不符合題意；⑤．2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，⑤符合題意；①③⑤符合題意；答案選D【點睛】弱酸根離子與氫離子能反應，弱堿陽離子能與氫氧根離子反應，弱酸的酸式根離子既能與氫離子反應，又能與氫氧根離子反應。10、D【解析】

A.鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，A正確；B.鈉原子的最外層只有一個電子，B正確；C.鈉原子的最外層只有一個電子，易失電子，C正確；D.鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，燃燒時發(fā)出紫色火焰的是鉀元素，D錯誤；答案選D。11、A【解析】

A項、海水中不存在碘單質，碘元素以碘鹽的形式存在，故A錯誤；B項、溴水可與KI溶液發(fā)生置換反應生成碘，生成的碘遇淀粉變藍，故B正確；C項、碘易升華，可用于混合物分離，故C正確；D項、溴為紅棕色液體，易揮發(fā)，保存液溴利用水封法，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查海水資源應用，側重分析與應用能力的考查，明確海水中元素的存在、物質的性質是解答關鍵。12、C【解析】

A.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的依次增大，金屬性逐漸增強，故A正確；B.鉀的焰色反應為紫色，鈉的焰色反應為黃色，故B正確；C.鉀的金屬性比鈉強，鉀比鈉容易失去電子，其還原性比鈉強，故C錯誤；D.堿金屬元素從上到下隨著電子層數(shù)的增加，其單質的熔點依次降低，故D正確故選：C。13、A【解析】

鉛筆芯的成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗石墨的質量約為1×10-3g，則一個鉛筆字含有的碳的質量為1×10-3g，根據(jù)n(C)=m/M=1×10-3g÷12g/mol，再根據(jù)N=n（C）NA=1×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=5×1019個，答案選A。14、B【解析】

A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數(shù))為75%，故A錯誤；B．硅膠具有吸水性，可作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑，故B正確；C．化石燃料中含有硫、氮元素，燃燒會產生二氧化硫及氮的氧化物，能引起空氣污染，故C錯誤；D．使用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板是Fe3+的氧化性比Cu2+的緣故，與鐵比銅金屬性強無關，故D錯誤；故答案為B。15、B【解析】

物質的量濃度表示單位體積的溶液里含有溶質的物質的量，在公式c＝n/V中，c表示物質的量濃度，V表示溶液的體積，n表示溶質的物質的量，故選B。16、C【解析】

A.膠體具有吸附性，因此可以用來凈水，A項正確；B.血漿是一種膠體，因此可以用半透膜來進行透析，B項正確；C.硫酸銅溶液不是膠體，無丁達爾現(xiàn)象，C項錯誤；D.膠體、溶液和濁液三者的本質區(qū)別就是分散質粒子直徑的大小不同，D項正確；答案選C。17、C【解析】

少量Cl2通入NaOH稀溶液，發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四種離子，根據(jù)方程式，c(ClO-)=c(Cl-)=0.01mol·L-1，根據(jù)電荷守恒，c(OH-)=c(Na＋)-c(Cl-)-c(ClO-)=0.03mol·L-1-0.01mol·L-1-0.01mol·L-1=0.01mol·L-1，故選C。18、A【解析】

40gNaOH固體的物質的量n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，則配成2L溶液時，溶液的物質的量濃度c(NaOH)=1mol÷2L=0.5mol/L，故合理選項是A。19、C【解析】

根據(jù)S守恒，反應中H2S被氧化成S，結合“氧化還原反應的特征：元素的化合價有升降”分析?！驹斀狻縃2S為反應物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應中S元素的化合價由-2價升至0，H2S→S為氧化反應；氧化還原反應中氧化反應和還原反應一定同時發(fā)生，根據(jù)各物質中元素的化合價，另一過程為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降至+2價，另一反應物為FeCl3，反應的化學方程式為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案選C。20、A【解析】A、淡水通過海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，故A正確；B、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學方法，故B錯誤；C、通過電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學方法，故C錯誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質，通過化學方法，故D錯誤。21、A【解析】試題分析：從裝置可以看出該氣體可以用濃硫酸干燥，用向下排空氣法收集，氣體的密度比空氣小，符合這些條件的是H2，A對，NH3不能用濃硫酸干燥，Cl2和SO2的密度比空氣大?？键c：氣體的干燥和收集。22、A【解析】

A.明礬為十二水合硫酸鋁鉀，其水溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體可凈水，可用作凈水劑，A正確；B.Al既能與酸反應，也能與堿反應，則不宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物，B錯誤；C.向氫氧化鋁懸濁液中加入氨水，氫氧化鋁與氨水不反應，則氫氧化鋁不溶解，C錯誤；D.氧化鋁與水不反應，不能用此方法制得氫氧化鋁，D錯誤；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、HOClHClH2O【解析】

結合物質的性質、反應的實驗現(xiàn)象分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2；結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl；2個H2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素；Cl2溶于H2O中，反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；根據(jù)上述分析，X為H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為H；O；Cl；HCl；H2O。24、H2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀【解析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F(xiàn)與Z反應生成G為HNO3，據(jù)此解答。【詳解】A、B、C、D是四種常見氣體單質．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D、A反應得到X，氣體單質D與B反應得到Y，X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F(xiàn)與Z反應生成G為HNO3；(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，Y的化學式為NH3，E的化學式為NO；(2)NH3與氧化銅反應，每生成1mol

N2消耗3mol氧化銅，還原產物中Cu應是化合價為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。25、濕潤的淀粉-KI試紙變藍Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾【解析】

A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，濕潤的淀粉-KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘；生成的氯氣通入B和C中與溴化鈉反應生成溴，溶液變?yōu)樽丶t色，說明氯氣置換出了溴；要驗證溴的氧化性強于碘，只需要將C中的溴放入D中觀察現(xiàn)象即可，據(jù)此解答。【詳解】（1）濕潤的淀粉-KI試紙變藍色，說明有單質碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質碘，故答案為濕潤的淀粉-KI試紙變藍；（2）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；（3）為驗證溴的氧化性強于碘，應將分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，故答案為保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。【點睛】本題探究了鹵素單質的氧化性強弱。本題的易錯點為（4），要注意氯氣能夠置換碘，要防止過量的氯氣對實驗的干擾，難點為（3），要注意根據(jù)實驗裝置的特點分析解答。26、乙甲學生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出將大試管慢慢往上移動日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋這種說法只能表明收集的H2的體積分數(shù)小于70%，而不是純氫氣【解析】

根據(jù)氫氣密度比空氣小且收集氣體時的注意事項來選擇合適的氣體收集裝置，可利用生活中的廢棄活潑金屬材料進行氫氣制備實驗，之后對氫氣的純度進行檢驗?！驹斀狻浚?）氫氣的密度比空氣小，甲學生的裝置小試管中的空氣不易排盡且H2會兩試管的間隙逸出，乙學生的裝置大試管中空氣易排除且逸出較少，故選擇乙學生的裝置，故答案為：乙，甲學生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出；（2）收集氫氣的過程中要使氫氣充滿大試管可以將大試管慢慢往上移動，氫氣密度比空氣小也會向上，故答案為：將大試管慢慢往上移動；（3）可以利用日常生活中的廢棄活潑金屬與酸反應制取氫氣，如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋，發(fā)生金屬和酸的反應制取氫氣，故答案為：日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋；（4）根據(jù)題意表示此時是弱爆炸，沒有達到安靜燃燒的程度，這種說法只能表明收集的H2的體積分數(shù)小于70%，而不是純氫氣，故答案為：這種說法只能表明收集的H2的體積分數(shù)小于70%，而不是純氫氣。27、ⅡCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3該反應放出大量的熱32.8%【解析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；Na2O2與CO2反應生成和碳酸鈉和氧氣，燃燒的條件：可燃物，與氧氣或空氣接觸、溫度達到著火點，三者必須同時滿足；生成的沉淀為碳酸鈣，根據(jù)關系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3計算混合物中NaHCO3的質量，進而可計算出混合物中碳酸鈉的質量，碳酸鈉的質量分數(shù)=碳酸鈉的質量混合物的質量×100％?！驹斀狻浚?）NaHCO3受熱易分解，產生CO2：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，能使澄清石灰石變渾濁，故產生沉淀的燒杯是Ⅱ；該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3受熱不分解，燒杯Ⅰ中澄清石灰水不變渾濁，通過實驗甲可比較出Na2CO3更穩(wěn)定，故答案為：Ⅱ；Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Na2CO3；（2）Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并放出大量的熱，故能夠使棉花著火，故答案為：該反應放出大量的熱；（3）生成的沉淀為碳酸鈣，則：=，解得m=6.72g；m(Na2CO3)=10.0g-6.72g=3.28g，故其質量分數(shù)為：3.28g÷10.0g×100％=32.8％，故答案為：32.8％。28、242212②H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－5KClO3＋6HCl(濃)5KCl＋6ClO2↑＋3H2O【解析】（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結