2025-2026學(xué)年度第一學(xué)期期中調(diào)研試題高二化學(xué)注意事項(xiàng)：考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本試卷共8頁(yè)，包含選擇題［第1題～第13題，共39分］、非選擇題［第14題～第17題，共61分］兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿(mǎn)分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2．答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。3．選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.飛船的電力系統(tǒng)有多種。下列過(guò)程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.飛船中使用燃料電池 B.飛船發(fā)射時(shí)點(diǎn)燃燃料C.通過(guò)電解水獲得氧氣 D.用太陽(yáng)能電池板供電2．Al2S3固體遇水會(huì)迅速、劇烈水解，在實(shí)驗(yàn)室可作為少量、高純H2S氣體的來(lái)源。使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)6H2O+2Al3＋＋3S2-＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑。下列說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子可表示為OB．Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖為C．S2-水解的離子方程式：S2-＋2H2OH2S＋2OH—D．H2S的電離方程式：H2SHS—+H+3.下列有關(guān)金屬的銹蝕與防腐措施的說(shuō)法不正確的是A.用右圖裝置可探究生鐵的吸氧腐蝕B.海輪外殼上裝若干鋅塊防止生銹C.鐵閘門(mén)與外界電源正極相連而被保護(hù)D.NH4Cl溶液顯酸性，可用于鐵表面除銹4．反應(yīng)Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)；?H＝－225kJ·mol－1可用于粗硅的提純。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.將1molSi與3molHCl(g)充分反應(yīng)，放出225kJ熱量B.若E表示活化能，則E(正)－E(逆)大于零C.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)K值不變D.升高溫度可以提高HCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率5.下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝eq\r(Kw)的溶液C．能使石蕊試液呈紫色的溶液D．醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的溶液6.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A.無(wú)色透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42－、NO3－B.能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、SOC.c(NaHCO3)＝1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Fe3＋、S2－、AlO2－D.水電離出的c(H＋)為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－7．鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)的用途與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A．用可溶性鐵鹽和鋁鹽作自來(lái)水的凈水劑B．用Na2CO3溶液處理鍋爐里的CaSO4水垢C．用飽和NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液作泡沫滅火劑原料D．利用加熱TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，進(jìn)而制備納米級(jí)TiO28.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荌NCLUDEPICTURE"C:\\Users\\DELL\\AppData\\Roaming\\Microsoft\\Word\\24XBYHX106.TIF"INCLUDEPICTURE"C:\\Users\\DELL\\AppData\\Roaming\\Microsoft\\Word\\24XBYHX107.TIF"INCLUDEPICTURE"C:\\Users\\DELL\\AppData\\Roaming\\Microsoft\\Word\\24XBYHX108.TIF"A.構(gòu)建銅鋅原電池B.測(cè)定溶液pHC.制無(wú)水AlCl3D.中和滴定9．下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，向0.1mol·L－1H2C2O4溶液中加水稀釋?zhuān)琧(OH－)減小B．將0.1mol·L－1CH3COONa溶液加熱，的值增大C．常溫下，分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH少D．c(Ba2＋)減小10.一定條件下，2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列描述正確的是A．該反應(yīng)過(guò)程中共有兩個(gè)基元反應(yīng)B．總反應(yīng)速率快慢由第二步?jīng)Q定C．第二步基元反應(yīng)為O-NN-O＋COCO2＋N2OD．該反應(yīng)所有基元反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)得CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2酸性強(qiáng)于CH3COOHB向1mol·L-1CH3COONH4溶液中滴加幾滴石蕊溶液，溶液不變色CH3COONH4不水解C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)D室溫下，向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LCuCl2溶液，有藍(lán)色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]12.己知：常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)：，。常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)得0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH約為8.32向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中滴加適量的0.1mol·L－1NaOH溶液，測(cè)得溶液的pH約為10.03向10.00mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入10.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液，測(cè)得溶液的pH約為11.64將濃度均為0.1mol·L－1NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液按等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中存在cB.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在C.實(shí)驗(yàn)3所得的溶液中存在：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(H+)D.由實(shí)驗(yàn)4可知Ksp(BaCO3)＞2.5×10-313．恒壓下，向無(wú)催化劑和有催化劑的兩個(gè)反應(yīng)容器中，以相同流速分別通入一定濃度NO和O2的混合氣體。反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中曲線(xiàn)a、b所示(圖中虛線(xiàn)表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的?H＜0B．曲線(xiàn)a說(shuō)明溫度升高，反應(yīng)速率加快C．曲線(xiàn)b中M點(diǎn)到N點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率減小，是因?yàn)榇呋瘎┗钚韵陆礑.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以使NO的轉(zhuǎn)化率從M點(diǎn)上升至P點(diǎn)二、非選擇題，共4題，共61分14.(14分)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1的一元酸HA溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖所示。（1）點(diǎn)①所示的溶液pH=3，則HA為▲酸（填“強(qiáng)”或“弱”），c(A－)▲c(HA)(填“>”“<”或“=”)（2）點(diǎn)②所示的溶液中，主要溶質(zhì)有▲（填化學(xué)式），溶液中c(A－)▲c(HA)(填“>”“<”或“=”)（3）點(diǎn)③所示的溶液中pH=7，c(Na+)、c(A－)、c(H+)、c(OH－)大小順序?yàn)椤?）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)椤?）加入30.00mLNaOH溶液后，溶液中cNa15.(17分)草酸（H2Ⅰ．草酸性質(zhì)的探究。（1）25℃時(shí)，H2C2O4、HC2O4-①圖中2線(xiàn)代表粒子的化學(xué)式是▲，Ka1(H2C2O4)=▲②已知：H2CO3電離平衡常數(shù)分別是Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，H2C2O4、H2CO3、HC2O、HCO四種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?。?）草酸在170℃以上開(kāi)始分解，生成三種氧化物。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。Ⅱ．草酸含量的測(cè)定。（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的草酸樣品，某興趣小組利用已知濃度的KMnO4溶液測(cè)定其含量，具體操作為：①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量9.0g草酸樣品，配成250mL溶液。②?1③計(jì)算：重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:序號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.10已知：6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O此樣品的純度為▲（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是▲。A.滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水B.未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管C.讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失16.（16分）以廢鎂鎳催化劑（主要成分為MgO、NiO、FeO、SiO2）為原料制備N(xiāo)iS和堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]，其工藝流程如圖所示：已知：25℃時(shí)，溶液中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表。Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+開(kāi)始沉淀6.31.58.96.8完全沉淀8.32.720.98.9（1）“酸浸”時(shí)，不宜使用HNO3溶液作為浸取液，其原因是▲；保持溫度、各物質(zhì)投料量及濃度不變，能提高鎳元素和鎂元素浸出率的措施有▲（填字母）。A．將廢催化劑粉碎 B．適當(dāng)提高攪拌速率C．適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間（2）“氧化”時(shí)，NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲；（3）“沉鐵”時(shí)，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍為▲；（4）“沉鎳”時(shí)，有人提出也可以通入H2S氣體，反應(yīng)的方程式為Ni2++H2SNiS+2H+，嘗試計(jì)算該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=▲；（已知：H2S的Ka1=1.0×10－7，Ka2=5.0×10－15；Ksp(NiS)=2×10－25。）（5）“沉鎂”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。（6）堿式碳酸鎂可用于制備多種高價(jià)值的鎂系功能材料。某實(shí)驗(yàn)室利用含少量Fe3+的堿式碳酸鎂粉末制備高品質(zhì)Mg(NO3)2·6H2O晶體。已知：Mg(NO3)2·6H2O難溶于無(wú)水乙醇，高于60℃易分解，pH值4~6時(shí)結(jié)晶可獲得高品質(zhì)Mg(NO3)2·6H2O晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：將一定量的堿式碳酸鎂固體（含少量Fe3+）少量分批地加入到稀硝酸中，完全溶解后，測(cè)得溶液pH約為1.0，▲，過(guò)濾，▲，過(guò)濾，無(wú)水乙醇洗滌晶體，▲，獲得Mg(NO3)2·6H2O晶體。（選用試劑：MgO粉末、NaOH溶液）17.（14分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑。（1）一種基于Al2O3載氮體的碳基化學(xué)鏈合成氨技術(shù)反應(yīng)如下：吸氮反應(yīng)：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)△H=＋708kJ·mol-1釋氮反應(yīng)：2AlN(s)+3H2O(l)=Al2O3(s)+2NH3(g)△H=－274kJ·mol-1反應(yīng)3C(s)+N2(g)+3H2O(l)=3CO(g)+2NH3(g)△H=▲kJ·mol-1（2）催化合成氨恒溫下，向2L固定體積的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的物質(zhì)的量進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/min510152025300.160.280.360.400.400.40①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，NH3的平均反應(yīng)速率為▲ ②此條件下，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是▲a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2同時(shí)生成2molNH3c．容器內(nèi)N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 d．NH3的百分含量保持不變e．混合氣體密度保持不變③相同溫度、相同容器容積下，投入H2、N2和NH3各2mol，達(dá)到平衡前ν（正）▲ν（逆）(填“>”、“<”或“=”)。（3）電解法合成氨，反應(yīng)裝置如題17圖-1所示：題17圖-1①寫(xiě)出a極電極反應(yīng)式▲。②若b極產(chǎn)生33.6LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過(guò)