江蘇省邗江中學(xué)2025-2026學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)期中試卷考試時間：75分鐘總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：Ba137S32O16單項選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.科學(xué)家侯德榜為我國化學(xué)化工的發(fā)展作出了重大貢獻(xiàn)。其貢獻(xiàn)之一是A.發(fā)明了聯(lián)合制堿法 B.發(fā)明了稀土金屬的提純工藝C.發(fā)明了相對原子質(zhì)量的測定方法 D.發(fā)明了青蒿素的提取工藝2.次磷酸鈉NaH?PO?屬于正鹽，下列說法錯誤的是A.P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B.次磷酸根P的化合價為+1C.次磷酸鈉NaH?PO?的電離方程式為：NaD.紅磷和白磷，O?和O?互為同素異形體3.食鹽在不同分散劑中形成不同分散系。分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A.分散系1中只有兩種離子B.分散系為電解質(zhì)C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩個分散系D.兩個分散系中分散質(zhì)粒子直徑相同4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.石墨熔點高，可用作鉛筆芯原料B.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥劑C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多D.鐵具有導(dǎo)電性，可用作食品抗氧化劑5.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.常溫常壓下，1molMg與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH?O所含的質(zhì)子數(shù)為5NAC.0.1molNH4+所含電子數(shù)為NA通常狀況下，NA個CO?分子占有的體積為22.4L6.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A.使pH試紙呈藍(lán)色的溶液中：I?、Cl?、NO??、Cu2?B.使酚酞呈深紅色的溶液中：NC.含大量Ag?的溶液中：KD.透明溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe3+7.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在因果關(guān)系的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論/解釋A漂白粉在空氣中久置漂白粉變質(zhì)漂白粉中的CaCl?與CO?反應(yīng)生成CaCO?B將氯氣通入裝有濕潤的紅色紙條的廣口瓶中紅色紙條褪色氯氣具有漂白性C潔廁靈與“84”消毒液混用產(chǎn)生氣體兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解D向新制氯水中滴入紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色新制氯水有酸性和漂白性8.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得是A.Fc?O? B.NaOH C.FeCl? D.Cu(OH)?9.下列實驗方法或操作正確的是下圖所示為氮元素的價類二維圖，圖中列出了部分轉(zhuǎn)化。回答10~12題。10.下列轉(zhuǎn)化中的含氮物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是A.① B.③C.④ D.⑤11.下列說法不正確的是A.X的化學(xué)式為NOB.轉(zhuǎn)化①需要加還原劑才能實現(xiàn)C.轉(zhuǎn)化⑤可以加NaOH后實現(xiàn)D.轉(zhuǎn)化④的反應(yīng)方程式為NNO?與CH?在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，反應(yīng)中僅有C、N元素化合價變化，NO?與CH?反應(yīng)的分子數(shù)之比2∶1，則反應(yīng)后碳元素的化合價為A.-4 B.0 C.+2 D.+413.實驗室用嚴(yán)重銹蝕的廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO?·7H?O)，流程如下：下列說法正確的是A.上述流程中涉及的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B.“酸溶”時試劑X可用稀硫酸或稀鹽酸C.“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FD.“結(jié)晶”采用的方式是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶14.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO?得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L?1鹽酸。此時反應(yīng)生成CO?體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A.乙溶液中含有的溶質(zhì)是NB.當(dāng)0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OC.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO?體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)非選擇題（4大題，共58分）15.(11分)KMnO4是實驗室的常用試劑，可以由1MnO2與KOH在空氣中熔融可以制得MnO2＋KOH＋O2熔融K2MnO4＋H2O熔融①該反應(yīng)的還原劑為▲。②反應(yīng)中每生成1molK2MnO③配平后的反應(yīng)方程式中H?O前的化學(xué)計量數(shù)為▲。(2)將制得的K2MnO3用單線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：▲。3pH≈5時，向MnSO4的溶液中滴加KMnO4溶液，反應(yīng)后Mn元素均轉(zhuǎn)化為16.(18分)純堿是一種重要的化學(xué)原料，具有廣泛的用途，常見的制備方法有路布蘭制武法、索爾維制堿法、侯氏制堿法。其中路布蘭制堿法的原理如下圖所示：已知：①反應(yīng)I、II、III均在高溫條件下進(jìn)行；②反應(yīng)I、Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，其中反應(yīng)I中生成的HCl為氣體。(1)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：▲。(2)索爾維制堿法原理如下：a.向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入CO?有NaHCOb.將NaHCO①反應(yīng)a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。反應(yīng)I可以分成兩步反應(yīng)，其中第二步的反應(yīng)為NH4HC②該方法中所用的氨氣可由NH?Cl為原料制得，下列可以與NH?Cl反應(yīng)制NH3的一種物質(zhì)是A.Ca（OH）2B.CaCl? C.Na?SO?③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為▲。④反應(yīng)b分解所制純堿中可能含有少量NaHCO3固體，設(shè)計檢驗的方案：17.(15分)一種新型凈水劑的化學(xué)式為：Fe①量取一定體積10mol·L?1②稱取一定質(zhì)量的樣品，溶于80mL所配稀鹽酸中，將所得溶液分成相同的兩等份。向其中一份溶液中加入過量的BaCl已知:加入的NaOH溶液體積為120~130mL時發(fā)生的反應(yīng)為:Al請回答下列問題：(1)第①步實驗中，需使用的玻璃儀器是量筒、玻璃棒、膠頭滴管、▲(填儀器名稱)。量取濃鹽酸的體積為▲mL。(2)第②步實驗中，檢驗所加BaCl?溶液是否過量的方法是▲。(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為▲mol·L?1。(4)該凈水劑的化學(xué)式為▲。18.(14分)如下圖所示A中加熱裝置、C中冷卻裝置未畫出，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl已知：I.Cl?O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl?O的沸點為3.8°C，4Ⅱ.裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。(2)裝置B中若不盛裝飽和食鹽水，也不盛裝其他任何試劑，對實驗的影響是▲。(3)三頸燒瓶需要置于冷卻裝置中，原因是▲。(4)裝置D中所得溶液應(yīng)保存在棕色試劑中并避免光照。長時間不避光保存的該溶液會變質(zhì)，檢驗該溶液是否完全變質(zhì)的方法的是▲。(5)測定裝置D中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方法為：準(zhǔn)確量取25mL裝置D中溶液，向其中加入過量的KI溶液和適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，用2.000mol·L?14I參考答案A2.C3、C4.B5.C6.D7.D8.D9.B10.A.11、D12.D13.D14.C15.(1)①MnO?(2分)②2mol(2分)③2(2分)(3分)(3)MnO??(或KMnO?)(1分)MnO?(1分)(共11分)16.4C＋Na2SO4高溫Na2S＋4CO2高溫(2)①NH3·H2O＋NaCl＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl(3分)NaHCO?溶解度小,有NaHCO?沉淀生成(3分)②A(3分)③2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑＋H2O△④取少量固體，置于試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則含NaHCO?固體。(或取少量固體，稱量固體的質(zhì)量，將固體充分加熱后，再稱量剩余固體質(zhì)量，若固體質(zhì)量減少，則含NaHCO?固體。)(每空3分,共18分)17.(1)100mL的容量瓶、燒杯(3分,寫不全得2分,有錯不得分) 20.0(3分)(2)靜置后向上層清液中滴加BaCl?溶液；若無沉淀生成則所加BaCl?溶液過量，若有沉淀生成則所加BaCl?溶液不足(3分)(3)2.0(3分)(4)Fe5Al2(OH)5(SO4)8(每空3分,共1