第第頁河北省石家莊市名校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（）A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．水發(fā)毛肚中添加甲醛保鮮，甲醛具有防腐作用C．葡萄酒中添加二氧化硫，二氧化硫具有殺菌和抗氧化作用D．焰火中顏色是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)所致2．下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是（）A．Cr基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理B．O3是由非極性鍵組成的非極性分子C．基態(tài)As的簡(jiǎn)化電子排布式[Ar]4s24p3D．中子數(shù)為7的氮原子：73．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．向2L0.5mol·L-1的HCOOH溶液中滴加氨水至中性，銨根離子數(shù)為NAB．5.6g鐵粉與標(biāo)況下2.24L的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC．密閉容器中通入1molN2與足量H2充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)目為2NAD．4.5gCH3CH2NH2中sp3雜化的原子數(shù)為0.2NA4．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32-B．四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加少量的稀硫酸：[Al(OH)4]－+H+=Al(OH)3↓+H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+CO32-5．勞動(dòng)開創(chuàng)未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用FeCl3溶液刻蝕銅電路板氧化性Fe3+>Cu2+B用漂粉精對(duì)水池進(jìn)行殺菌消毒次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性C用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃SiO2能與強(qiáng)酸反應(yīng)D面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙糕點(diǎn)NaHCO3受熱分解產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D6．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．A B．B C．C D．D7．己烯雌酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．存在順反異構(gòu)B．所有原子可能共平面C．可形成分子間氫鍵D．常溫下，1mol己烯雌酚能與5molBr2發(fā)生反應(yīng)8．一種以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其電池放電時(shí)的反應(yīng)原理為2Al+3Fe[Fe(CN)6]+14NaAlCl4=Na2Fe[Fe(CN)6]+8NaAl2Cl7。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)，外接直流電源的負(fù)極應(yīng)與Al電極連接B．充電時(shí)，外電路中通過0.2mol電子時(shí)，陽極質(zhì)量變化4.6gC．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加9gD．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為2Na++2e-+Fe[Fe(CN)6]=Na2Fe[Fe(CN)6]9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，丙能使品紅試液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，丁為Y元素組成的單質(zhì)，且能參與大氣循環(huán)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W<X<Y<ZB．化合物A一定是硫酸銨C．W分別與X、Z形成的最簡(jiǎn)氫化物均為弱電解質(zhì)D．在化合物A的分解反應(yīng)中丙為還原產(chǎn)物，丁為氧化產(chǎn)物10．維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)B．維C中含有的含氧官能團(tuán)有3種C．檢驗(yàn)維C分子中的碳碳雙鍵，可加入酸性KMnO4溶液，若褪色則可證明分子中含碳碳雙鍵D．維C分子中碳原子雜化方式有1種11．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往淀粉水解液中加入碘水溶液變藍(lán)淀粉未水解B向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅FeSO4溶液己變質(zhì)C向2mL0.1mol/L的NaOH溶液中先滴加4滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加4滴0.1mol/L的FeCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生紅褐色沉淀相同條件下Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2D將30%的H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中溶液褪色H2O2具有還原性A．A B．B C．C D．D12．FeCO3與砂糖混用為補(bǔ)血?jiǎng)?。合成FeCO3工藝流程如下：已知：“還原”工序中不生成S單質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“焙燒”時(shí)，空氣和FeS2逆流可提高焙燒效率B．“焙燒”過程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：4C．“還原”工序中，反應(yīng)的離子方程式為10Fe3++FeS2+6H2O=11Fe2++2SO32-+12H+D．“沉鐵”時(shí)，F(xiàn)e2+與CO32-結(jié)合生成FeCO3，促進(jìn)了HCO3-的電離13．已知SO2Cl2的結(jié)構(gòu)式為，在高溫下分解產(chǎn)生SO2和Cl2。關(guān)于化合物SO2Cl2及其分解產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．SO2Cl2能夠水解生成鹽酸和硫酸B．SO2Cl2和SO2中S原子的雜化方式相同C．SO2Cl2分解生成的混合物做品紅溶液的漂白試劑，漂白效果比單一SO2的漂白效果差D．SO2Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽14．氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33℃，沸點(diǎn)為73℃，遇水易反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（部分夾持裝置已略去）制取ICl3，制備的反應(yīng)原理：I2+3Cl2=2ICl3，下列說法正確的是（）A．甲裝置是制備Cl2的裝置，可利用MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)B．裝置乙中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升說明裝置可能發(fā)生堵塞C．裝置丙和戊的作用為除水，防止與ICl3反應(yīng)，可更換為濃硫酸D．裝置丁中生成ICI3，碘元素的化合價(jià)為-315．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)催化劑__N2(g)+3H編號(hào)時(shí)間/minc(NH3)／(10-3mol·L-1)表面積/cm2020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．實(shí)驗(yàn)①，100min時(shí)處于平衡狀態(tài)B．實(shí)驗(yàn)②，20～40min，v(NH3)=0.02mol·L-1·min-1C．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x=0.20D．相比實(shí)驗(yàn)①，實(shí)驗(yàn)③增加催化劑的表面積，反應(yīng)③中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大16．已知H2M是二元弱酸，其電離常數(shù)Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，CaM為難溶物，其Ksp(CaM)=2.4×10-9，現(xiàn)進(jìn)行兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：往20mL0.1mol/LKHM溶液中滴加10mL0.1mol/LKOH溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往20mL0.1mol/LK2M溶液中滴加10mL0.1mol/LCaCl2溶液。[溶液混合后的體積變化忽略不計(jì)]，下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)B．實(shí)驗(yàn)I中V(KOH)=10mL時(shí)，存在c(M2－)>c(HM－)C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中無CaM沉淀生成D．若實(shí)驗(yàn)Ⅱ中將V(CaCl2)改為80mL，則溶液中c(M2－)=4.0×10-8mol·L-1二、非選擇題：共52分17．鈉是非常重要的一種元素，其化合物在生產(chǎn)、生活中有非常重要的用途。（1）碳酸鈉俗稱蘇打，又名純堿，是一種重要的無機(jī)化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。純堿的生產(chǎn)歷史悠久，先后經(jīng)歷了：路布蘭制堿法、索爾維制堿法、侯德榜制堿法等歷程。其中侯德榜制堿法又稱聯(lián)合制堿法，其關(guān)鍵反應(yīng)步驟是：依次將和（都填名稱）兩種氣體通入精制飽和食鹽水得到中間產(chǎn)物，該步驟涉及的離子方程式為。（2）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。①生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式。②Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為，該樣品中Na2S2O5的殘留量為g·L-1（以SO2計(jì)）。（3）氯化鈉是廚房最常見的調(diào)味品之一，而亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，有毒。由于亞硝酸鈉外觀與氯化鈉類似且具有咸味，因此偶有發(fā)生誤食而中毒的事件。工業(yè)上可以通過用NaOH溶液吸收NO和NO2的方法得到亞硝酸鈉，已知該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)兩種氮氧化物消耗量相等且只生產(chǎn)一種鹽，生成1mol亞硝酸鈉時(shí)理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA。18．三四氫呋喃合氯化鉻[CrCl3(THF)3]是一種重要的有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某研究小組以Cr2O3(綠色固體)、CCl4、THF(四氫呋喃，液體)等物質(zhì)為原料制備三四氫呋喃合氯化鉻的裝置如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）I．無水CrCl3(紫色固體，易升華)的制備裝置如圖甲所示（夾持裝置略）。

儀器a的名稱為。（2）本實(shí)驗(yàn)持續(xù)通入N2的目的有趕走體系中原有的空氣、。（3）反應(yīng)管的溫度升到660℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成CrCl3和COCl2(光氣)，其化學(xué)方程式為。（4）COCl2有劇毒，與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體，b裝置中生成的鹽是（填化學(xué)式）。（5）反應(yīng)管右端有15cm在加熱爐外，其作用是。（6）II．CrCl3(THF)3的合成裝置如圖乙所示（攪拌和夾持裝置略）：

將制備的無水CrCl3和極少量鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，雙頸燒瓶中加入足量無水THF。制備反應(yīng)的原理為CrCl3+3THFCrCl3(THF)3。

實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中THF受熱蒸發(fā)，蒸氣沿“索氏提取器”導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄矁?nèi)與套筒內(nèi)的固體物質(zhì)接觸并發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)液面達(dá)到“索氏提取器”虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回雙頸燒瓶。從而實(shí)現(xiàn)了THF與CrCl3的連續(xù)反應(yīng)及產(chǎn)物的連續(xù)萃取。

合成中加入Zn的目的是（用離子方程式表示）。（7）CrCl3和CrCl3(THF)3在THF中的溶解性分別為、（填“溶”或“不溶”）。（8）合成反應(yīng)完成后，取下雙頸燒瓶，蒸發(fā)THF得到固體產(chǎn)品4.60g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。[已知：Cr2O3的摩爾質(zhì)量為152g/mol；CrCl3(THF)3的摩爾質(zhì)量為374.5g/mol]19．堿式氧化鎳(NiOOH)為鎳氫電池的正極材料。用含鎳廢渣（主要成分為NiO、Fe3O4。還含有少量的CuO、Cr2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料制取NiOOH的工藝流程如圖1所示。

已知：①部分金屬硫化物的Ksp(25℃)為Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CuS)=6.3×10-36。②當(dāng)溶液pH>12時(shí)，Cr(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO2-。回答下列問題：（1）Fe、Ni元素在周期表位于區(qū)。與Cr原子具有相同最外層電子排布的基態(tài)原子還有。（2）“酸浸”后所得廢渣的主要成分為（填“化學(xué)式”）；除銅步驟的離子方程式為。（3）“氧化”時(shí)，若用稀硝酸代替過氧化氫氧化Fe2+，從環(huán)保角度分析其（填“是合理的”或“是不合理的”），理由是。（4）黃鈉鐵礬的化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6，其屬于（填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”）。“沉鐵”時(shí)，加入Na2CO3溶液的目的是。（5）“沉鎳”時(shí)，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至13，濾液中的Cr2(SO4)3轉(zhuǎn)化為NaCrO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（6）“灼燒”反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。20．化合物I是一種手性有機(jī)醫(yī)藥材料。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備I的一種合成路線如下：

已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；H中官能團(tuán)的名稱為。（2）由E生成F的反應(yīng)類型為。（3）寫出G生成H的化學(xué)方程式。（4）寫出由H和F合成I的化學(xué)方程式。（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為3：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；③能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；（6）請(qǐng)利用題干中給出的信息反應(yīng)①②，寫出以為原料制備化合物的合成路線，其他無機(jī)試劑任選。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、HB鉛筆芯的成分為石墨和黏土，不含二氧化鉛，故A錯(cuò)誤；

B、甲醛有毒，不能作為食品添加劑，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化硫能使蛋白質(zhì)變性，并且具有還原性，可作抗氧化劑，在葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌抗氧化的作用，故C正確；

D、電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，從由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，焰色反應(yīng)是兩個(gè)過程的綜合，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、HB鉛筆芯的成分為石墨和黏土；

B、甲醛有毒；

C、二氧化硫能使蛋白質(zhì)變性，并且具有還原性；

D、電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，從由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量。2．【答案】D【解析】【解答】A、原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，但軌道充滿或半充滿時(shí)，能量較小，則Cr：3d54s1，不遵循構(gòu)造原理，故A錯(cuò)誤；

B、臭氧是極性分子，只是極性很弱，故B錯(cuò)誤；

C、As為33號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)As原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，則基態(tài)As原子的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p3，故C錯(cuò)誤；

D、中子數(shù)為7的氮原子表示為714N，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)；

B、臭氧是極性分子；

C、As是33號(hào)元素；3．【答案】B【解析】【解答】A、甲酸銨為弱酸弱堿鹽，甲酸根和銨根均會(huì)水解，故銨根離子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；

B、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，2.24L的Cl2物質(zhì)的量為0.1mol，兩者反應(yīng)后鐵過量，氯氣完全反應(yīng)且反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B正確；

C、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則生成的NH3分子數(shù)目小于2NA，故C錯(cuò)誤；

D、CH3CH2NH2中，C和N均采用sp3雜化，則4.5gCH3CH2NH2的物質(zhì)的量為0.1mol，sp3雜化的原子數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、銨根離子會(huì)發(fā)生水解；

B、鐵過量；

C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D、CH3CH2NH2中，C和N均采用sp3雜化。4．【答案】B【解析】【解答】A、Mg(HCO3)B、四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加少量的稀硫酸生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：[AlC、向Ba(OH)2溶液中加入D、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO故答案為：B。【分析】A、NaOH過量，反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂和水；

B、反應(yīng)生成氫氧化鋁；

C、兩者以1：1反應(yīng)；

D、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)中氯化鐵為氧化劑，則氧化性Fe3+>Cu2+，故A不符合題意；

B、次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故B不符合題意；

C、氫氟酸是弱酸，故C符合題意；

D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此可用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙糕點(diǎn)，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；

B、次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性；

C、氫氟酸為弱酸；

D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。6．【答案】D【解析】【解答】A、溴乙烷的消去產(chǎn)物為乙烯，能被高錳酸鉀氧化，利用高錳酸鉀溶液褪色可檢驗(yàn)乙烯，但氣體應(yīng)“長(zhǎng)管進(jìn)、短管出”，裝置連接不符合題意，故A不符合題意；B、碳與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2，二者均能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗(yàn)CO2之前，應(yīng)先除去SO2，品紅溶液一般應(yīng)用于檢驗(yàn)SO2，不能用于除SO2，故該裝置不合理，可將品紅修改為足量酸性高錳酸鉀溶液，故B不符合題意；C、食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下可發(fā)生析氫腐蝕，故C不符合題意；D、向溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明沒有Fe2+產(chǎn)生，鐵未參與反應(yīng)，則該裝置中，鋅作負(fù)極，鐵作正極，正極被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥緾+2H2SO4=?CO2↑+2SO2↑+2H2O，注意要檢驗(yàn)CO2，需將SO27．【答案】B【解析】【解答】A、己烯雌酚碳碳雙鍵兩邊分別連接兩個(gè)不同的原子團(tuán)，存在順反異構(gòu)，故A不符合題意；

B、該分子中含有多個(gè)飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，所有原子不可能共面，故B符合題意；

C、己烯雌酚苯環(huán)上含有羥基，能形成分子間氫鍵，故C不符合題意；

D、該物質(zhì)中，酚羥基的鄰位和對(duì)位能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol己烯雌酚能與5molBr2發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)存在順反異構(gòu)；

B、飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；

C、該物質(zhì)含有羥基；

D、酚羥基的鄰位和對(duì)位能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與溴加成。8．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，充電時(shí)，Al作陰極，則電源的負(fù)極應(yīng)與Al連接，故A不符合題意；B、充電時(shí)，陽極反應(yīng)為Na2Fe[Fe(CNC、根據(jù)關(guān)系式Al~3e?~3Na+D、放電時(shí)，正極Mo箔上Fe[Fe(CN)6]故答案為：C?！痉治觥侩姵胤烹姇r(shí)的反應(yīng)原理為2Al+3Fe[Fe(CN9．【答案】D【解析】【解答】A、原子核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：H<O<N<S，即W<Y<X<Z，故A錯(cuò)誤：B、化合物A可能為NH4HSC、W分別與X形成的NH3屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、在化合物A的分解反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由+6價(jià)下降到+4價(jià)，O元素由-2價(jià)上升到0價(jià)，SO2為還原產(chǎn)物，故答案為：D。【分析】甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則甲為H2O、乙為氨氣，丙能使品紅試液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，則丙為二氧化硫，丁能參與大氣循環(huán)，丁可能為CO2或O2，A可能為硫酸銨或硫酸氫銨，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z分別為H、N、O、S。10．【答案】A【解析】【解答】A、該物質(zhì)含有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，故A正確；

B、維生素C中含有羥基、酯基兩種含氧官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C、維生素C中碳碳雙鍵和羥基均能被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；

D、維生素C中，雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化，碳原子雜化方式有2種，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、該物質(zhì)含有碳碳雙鍵、羥基，酯基，具有烯烴、醇和酯的性質(zhì)；

B、維生素C中的含氧官能團(tuán)為羥基、酯基；

C、羥基和碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)；

D、雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化。11．【答案】D【解析】【解答】A、溶液變藍(lán)，說明含有淀粉，淀粉可能部分水解，故A錯(cuò)誤；

B、新制氯水具有強(qiáng)氧化性，能將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，不能滴加氯水，故B錯(cuò)誤；

C、加入的氫氧化鈉過量，直接反應(yīng)生成相應(yīng)的沉淀，沒有發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能說明相同條件下Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，故C錯(cuò)誤；

D、酸性高錳酸鉀溶液可氧化過氧化氫，溶液褪色，可知過氧化氫具有還原性，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、淀粉可能部分水解；

B、氯水將亞鐵離子氧化為鐵離子；

C、氫氧化鈉過量，直接反應(yīng)生成沉淀；

D、酸性高錳酸鉀溶液可氧化過氧化氫。12．【答案】C【解析】【解答】A、“焙燒”時(shí)，空氣和FeSB、“焙燒”過程中發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O2=焙燒2Fe2O3+8SO2C、“還原”工序中，無S單質(zhì)生成，則反應(yīng)的離子方程式為14FeD、“沉鐵”時(shí)，F(xiàn)e2+與CO32?結(jié)合生成FeC故答案為：C。【分析】FeS2在空氣中焙燒生成氧化鐵，加入稀硫酸酸浸，得到硫酸鐵溶液，加入13．【答案】B【解析】【解答】A、SO2Cl2的水解方程式為：SO2B、SO2Cl2中S原子采用sC、SO2Cl2D、SO2C故答案為：B?！痉治觥緼C、SO2Cl2水解生成硫酸和鹽酸；

B、SO2Cl2中S原子采用sp14．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需加熱，甲裝置缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B、丙裝置發(fā)生堵塞，裝置乙內(nèi)壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，故B正確；C、裝置丙的作用為除水，防止水進(jìn)入發(fā)生裝置中，裝置戊中堿石灰除了可以除去空氣中的水外，還可以對(duì)氯氣進(jìn)行尾氣處理，不能將其更換為濃硫酸，故C錯(cuò)誤：D、產(chǎn)物ICl故答案為：B?！痉治觥垦b置A為制備氯氣的裝置，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，通過飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，丙裝置為干燥裝置，丁為ICl3的發(fā)生裝置，氯氣有毒，會(huì)污染空氣，則戊裝置為尾氣處理裝置。15．【答案】A【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.00×10?4mol?L?1，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為B、實(shí)驗(yàn)②，由表格中數(shù)據(jù)可知，20~40minC、實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.00×10?4mol?L?1，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，催化劑表面積增大，反應(yīng)速率增大，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！痉治觥緼、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

B、根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；

C、實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)；16．【答案】B,D【解析】【解答】A、滴定到終點(diǎn)時(shí)生成K2M，B、實(shí)驗(yàn)1中V(KOH)=10mL時(shí)，溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度KHM和K2M，Ka2=6×10C、實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Qc>D、實(shí)驗(yàn)Ⅱ中V(CaCl2)故答案為：BD?！痉治觥緼、滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性；

B、V(KOH)=10mL時(shí)，溶質(zhì)為物質(zhì)的量濃度KHM和K2M；

C、Qc>Ksp(CaM)17．【答案】（1）氨氣；二氧化碳；Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+（2）2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；0.128（3）0.5【解析】【解答】（1）由分析可知，向精制飽和食鹽水中先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓的條件下通入二氧化碳，制得碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+；

故答案為：氨氣；二氧化碳；Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+；

（2）①由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得Na2S2O5，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；

故答案為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；

②Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，說明Na2S2O5具有一定的還原性，能被碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4，I2被還原為I-，則發(fā)生滴定反應(yīng)的離子方程式為S2O52-+2I2+3H2O＝2SO42-+4I－+6H＋；取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(S2O52-)=12×0.01000mol·L-1×10.00×10-3L=5×10-5mol，則樣品中Na2S2O5的殘留量以SO2計(jì)算，為5×10-5mol×2×64g·mol-1×1000mL/L50.00mL=0.128g·L-1；

故答案為：S2O52-+2I2+3H2O＝2SO42-+4I－+6H＋；0.128；

（3）用NaOH溶液吸收NO和NO2的方法得到亞硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化，且NO中N元素化合價(jià)為+2、NO2中N元素化合價(jià)為+4，NaNO2中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，生成1mol亞硝酸鈉時(shí)理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA；

故答案為：0.5。

【分析】（1）侯德榜制堿法：向精制飽和食鹽水中先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓的條件下通入二氧化碳，制得碳酸氫鈉，煅燒碳酸氫鈉生成純堿；

（2）①由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得Na2S2O5，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

②滴定時(shí)，Na2S2O5與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（3）18．【答案】（1）球形干燥管（2）將四氯化碳吹入管式爐（3）Cr?O+3CCl4660°C（4）Na?CO3和NaCl（5）使CrCl3凝華（6）Zn+2Cr3+=2Cr2++Zn2+（7）不溶；溶（8）61.42【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a為球形干燥管；

故答案為：球形干燥管；（2）本實(shí)驗(yàn)持續(xù)通入N2的目的是趕走體系中原有的空氣和將四氯化碳吹入到管式爐中；

（3）反應(yīng)管的溫度升到660℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成CrCl3和COCl2(光氣)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr?O+3CCl4660°C__2CrCl3+3COCl?；

故答案為：（4）COCl2與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體，根據(jù)原子守恒可知，應(yīng)為二氧化碳和HCl，COCl+H2O=CO2+2HCI，b裝置中盛放足量NaOH溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉，則b裝置中生成的鹽是（5）無水CrCl3易升華，反應(yīng)管右端有15厘米在加熱爐外，可使CrCl3凝華；

故答案為：（6）Zn具有還原性，與Cr3+反應(yīng)生成Cr2+，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2（7）實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中THF受熱蒸發(fā)，蒸氣沿蒸氣導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)缀?jiǎn)1中，與CrCl3，接觸反應(yīng)，生成CrCl3(THF)3，當(dāng)液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，產(chǎn)物CrCl3(THF)3及THF經(jīng)虹吸管3返回雙頸燒瓶，（8）1.52gCr2O3的物質(zhì)的量為1.52g152g/mol【分析】Ⅰ.制備CrCl3：先通氮?dú)廒s走體系中原有的空氣，反應(yīng)管中，發(fā)生反應(yīng)Cr2O3+3CCl4???66