海南省東方市八所中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．配制一定濃度的氯化鈉溶液B．除去氯氣中的氯化氫C．觀察鐵的吸氧腐蝕D．檢查乙炔的還原性2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和對應(yīng)用途的描述均正確的是A．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維B．碳具有還原性，可用碳在高溫下將二氧化硅還原為硅C．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸D．汽油是常見的有機(jī)溶劑，可以用裂化汽油來萃取溴水中的溴3、CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)

△H1=a

kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)

△H2=bkJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=c

kJ/mol。下列說法正確的是A．△H1>0B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-2b

kJ/molC．CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)

△H=(2a+4b-c)kJ/mol4、向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1mol

CH4(g)和1.1

mol

H2O(g)制備H2，反應(yīng)原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1。在不同溫度(Ta、Tb)下測得容器中n(CO)隨時間的變化曲線如圖所示：下列說法正確的是()A．溫度Ta＜TbB．Ta時，0~4min內(nèi)υ(CH4)=0.25mol·L-1·min-1C．Tb時，若改為恒溫恒壓容器，平衡時n(CO)＞0.6molD．Tb時，平衡時再充入1.1molCH4，平衡常數(shù)增大5、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．Y元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H2YO4B．它們形成的簡單離子半徑:X>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>XD．X與W形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1或1:26、鉛蓄電池是目前常見的二次電池，其放電時總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列說法中正確的是A．放電時，Pb作為電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時，內(nèi)電路中的H+向Pb電極移動C．充電時，外接電源的負(fù)極需要與Pb電極相連D．充電時，陽極區(qū)附近溶液酸性減弱7、下列有關(guān)實驗操作或敘述錯誤的是()A．配制5%氯化鈉溶液時，將稱量的氯化鈉放入燒杯中，然后加計量的水?dāng)嚢枞芙釨．測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．用硝酸銀溶液滴定氯離子時，可用溴離子作指示劑D．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁8、甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g9、要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實驗方法是（）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色溴出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成10、下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中不正確的是()A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥以及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料B．CO會與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧艙中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于節(jié)能減排11、下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象表述正確的是（）A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B．制備氫氧化鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生，表示FeCl3具有還原性12、電解H2SO4和CuCl2的混合溶液，起始一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是A．H2、O2 B．Cu、O2 C．H2、Cl2 D．Cu、Cl213、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，當(dāng)SO42-

完全沉淀時：

H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OD．己知電離平衡常數(shù)：

H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-14、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO離子中的兩種組成(可重復(fù)選用)，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO、SOC．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中15、下列各種情況下一定能大量共存的離子組為A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．無色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋16、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子B．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細(xì)菌蛋白發(fā)生變性C．大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放D．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料17、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）A．4種B．5種C．6種D．7種18、若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵B．分子間作用力；分子間作用力；極性鍵C．分子間作用力；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵19、X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，且原子序數(shù)總和為28，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是A．該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價鍵B．在該物質(zhì)中X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．W的氫化物易溶于水，且水溶液是強(qiáng)酸D．Z與Y形成的化合物不一定與堿反應(yīng)20、“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發(fā)明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，對于該反應(yīng)說法不正確的是A．氧化產(chǎn)物是CO2B．爆炸的原因是反應(yīng)釋放大量熱，并生成大量氣體C．反應(yīng)中有三種元素的化合價發(fā)生變化D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：321、鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是()A．通氫氣，觀察體積變化 B．通入溴水中，觀察溴水是否褪色C．點燃，檢驗燃燒產(chǎn)物 D．點燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少22、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要大量存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Cl-、SO、Fe2+、Al3+B．加入過量Ba（OH）2溶液：SO、AlO、OH-C．加入過量氨氣：NH、SO、AlOD．加入過量Fe（NO3）2溶液：NO、SO、Fe3+、Al3+二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同。則D的顏色為__________；E的名稱為____________。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為___________；C→D反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為___________；D→E的化學(xué)方程式為：____________________________________。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類。則B→C的化學(xué)方程式為____________________________，E→C_________________________________。24、（12分）丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_______，E到F的反應(yīng)類型是___________。（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是_______。（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為________。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。25、（12分）三氯氧磷（POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，密度1.68g/mL,沸點105.8oC,易揮發(fā)，易水解。一中化學(xué)興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：反應(yīng)原理：（PC13常溫下為液態(tài)，密度1.57g/mL，沸點75oC，易揮發(fā)，易水解）。（1）儀器3的名稱是________，儀器2中裝入的物質(zhì)為_______，儀器1的作用是___________。（2）A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為__________________________________（3）請組裝好上述裝置（如有必要可以重復(fù)選擇），用小寫字母連接：_________________。（4）開始通入氯氣，同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。（5）準(zhǔn)確量取13.75mLPCl3充分反應(yīng)后經(jīng)分離提純得到純凈的POCl316.8g，請計算實驗的產(chǎn)率為________________________.26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)回答下列問題：（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。（2）B裝置的作用是_________________________________________________。（3）充分反應(yīng)后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_________(填化學(xué)式)，為避免雜質(zhì)的生成，應(yīng)在B、C之間加一個為_________裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是____________。（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為_________((填標(biāo)號)。a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2b．點燃酒精燈c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d．熄滅酒精燈e．關(guān)閉分液漏斗旋塞f．停止通入N2（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應(yīng)的離子方程式：________________________。27、（12分）含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。Ⅰ.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實驗室可用NaClO4與NH4Cl制取。(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2)，流程如圖3：(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)上述流程中操作Ⅰ為__________，操作Ⅱ為__________。(3)上述流程中采取的最佳過濾方式應(yīng)為__________(填字母代號)A．升溫至80℃以上趁熱過濾B．降溫至0℃左右趁冷過濾C．0℃－80℃間任一溫度過濾Ⅱ.一氯化碘(沸點97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))(1)各裝置連接順序為A→___________→___________→___________→___________(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是___________，D裝置的作用是________________。(3)將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作名稱是___。28、（14分）已知甲苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_____________。（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。化合物D的分子式為_____________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________。29、（10分）某研究小組探究飲用水中鐵錳的來源和去除原理。I.鐵錳來源某地區(qū)地下水鐵錳含量和國家標(biāo)準(zhǔn)對比某些地區(qū)地下水常見微粒含量(mg/L)國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)(mg/L)Fe2+Mn2+HCOCO2Fe2+Mn2+pH4～200.4～31～1.530～700.30.16.5～8.5（1）利用FeCO3溶解度計算溶出的Fe2+為1.1mg/L，依據(jù)上表數(shù)據(jù)，結(jié)合平衡移動原理，解釋地下水中Fe2+含量遠(yuǎn)大于1.1mg/L的原因_____。II.去除原理（2）自然氧化法：①曝氣池中使水呈“沸騰”狀的作用_____。②補(bǔ)全曝氣池中氧化Fe2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________Fe2++________O2+________H2O=________Fe(OH)3+_____________。此方法鐵去除時間長，錳去除率低。（3）藥劑氧化法：工業(yè)上可以采用強(qiáng)氧化劑(ClO2、液氯、雙氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某實驗中pH=6.5時，F(xiàn)e2+、Mn2+濃度隨ClO2投加量的變化曲線如圖：①ClO2投加量小于1.2mg/L時，可以得出Fe2+、Mn2+性質(zhì)差異的結(jié)論是______。②分析圖中數(shù)據(jù)ClO2氧化Mn2+是可逆反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式______。③寫出兩種提高錳去除率的方法______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時眼睛應(yīng)平視刻度線，故A錯誤；B．飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)改用飽和氯化鈉溶液，故B錯誤；C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C正確；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯誤；故選C。2、B【解析】A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故A錯誤；B．高溫下C與二氧化硅反應(yīng)生成Si、CO，則體現(xiàn)C的還原性，故B正確；C．常溫下Cu與濃硝酸可發(fā)生劇烈的反應(yīng)，不發(fā)生鈍化，可以選Fe代替鋁罐貯運濃硝酸，故C錯誤；D．裂化汽油含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故D錯誤；故選B。3、D【解析】A.反應(yīng)①為CO的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，選項A錯誤。B.反應(yīng)②中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項B中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無法計算選項B中方程式的焓變，選項B錯誤。C.CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)為2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)，顯然原子利用率小于100%，選項C錯誤。D.①×2+②×4-③得到：2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，選項D正確。故選D。4、C【詳解】A．平衡后，從Tb到Ta，n(CO)增大，說明平衡正向移動，則說明是升溫，因此溫度Tb＜Ta，故A錯誤；B．Ta時，4min時n(CO)＝1mol，0~4min內(nèi)，故B錯誤；C．Tb時，平衡時n(CO)＝0.6mol，若改為恒溫恒壓容器，由于反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，相當(dāng)于在原來基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡正向移動，因此平衡時n(CO)＞0.6mol，故C正確；D．Tb時，溫度不變，平衡時即使再充入1.1molCH4，平衡常數(shù)也不變，故D錯誤。綜上所述，答案為C。5、B【解析】X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，所以X是O，則Z是S。Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，說明Y屬于第ⅦA，Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的，所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4，選項A錯誤；B、X與W形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑:X>W，選項B正確；C、X（Cl）的非金屬性強(qiáng)于Z（S）的，所以HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的，選項C錯誤；D、X與W形成的化合物Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比均為1:2，選項D錯誤。答案選B。6、C【解析】由總方程式可知，為原電池時，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題。【詳解】A、放電時，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B、放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極（即PbO2極）移動，故B錯誤；

C、充電時，外接電源的負(fù)極與Pb陰極相連，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C正確；D、陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由電解方程式可知陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小，酸性增強(qiáng)，故D錯誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c睛】本題考查原電池和電解池知識，注意把握電解方程式的書寫。在原電池中，負(fù)極失去電子，元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；正極得到電子，元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動。在電解池中，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。7、C【詳解】A．因配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時，只需將計算稱量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；B．溫度過高晶體容易飛濺，因此硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺，故B正確；C．用硝酸銀溶液滴定氯離子時，不能用溴離子做指示劑，因為先生成溴化銀淺黃色沉淀再生成氯化銀白色沉淀，不能區(qū)分滴定終點，故C錯誤；D．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，這樣可以使殘留在滴定管尖嘴部分的液體進(jìn)入到錐形瓶中，故D正確；答案選：C。8、D【詳解】鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知相同物質(zhì)的量的Al反應(yīng)時，消耗HCl較多，可知酸與金屬反應(yīng)時酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時堿過量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1．1L×3mol/L=1．3mol，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：解得x==1.15mol，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為1.15mol×=1.225mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：解得y==1.15mol，則鋁的質(zhì)量為1.15mol×27g/mol=4.15g，故D正確。9、C【詳解】檢驗溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解或在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成。A．氯水與溴乙烷不反應(yīng)，不能檢驗，A錯誤；B．溴乙烷不能電離出Br－，與硝酸銀不反應(yīng)，不能鑒別，B錯誤；C．加入NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成可檢驗，C正確；D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，Ag＋會與OH－反應(yīng)生成AgOH，AgOH不穩(wěn)定分解生成黑色的Ag2O，觀察不到現(xiàn)象，應(yīng)先加稀硝酸酸化，D錯誤。答案選C。【點睛】有機(jī)物中的鹵素原子是不會電離的，因此不能直接用稀硝酸和硝酸銀檢驗；首先利用水解反應(yīng)，將有機(jī)物中的鹵素原子轉(zhuǎn)化為鹵素離子，再加入稀硝酸酸化，中和堿，再加入硝酸銀。10、C【詳解】A.工業(yè)制玻璃、水泥、煉鐵都要用到相同的原料石灰石，正確；B.CO中毒的患者需放入高壓氧艙中吸氧解毒，氧氣在高壓下更易溶解進(jìn)入人體，符合勒夏特列原理，正確；C.CaO2與Na2O2類似，不屬于堿性氧化物，錯誤；D.煤經(jīng)氣化后可減少SO2和煙塵的排放，有利于節(jié)能減排，正確；故選C。11、C【詳解】A、過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵先被硝酸氧化為三價鐵，鐵能和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵元素最終被氧化為+2價，滴加KSCN溶液，溶液不會顯紅色，故A錯誤；B、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故B錯誤；C、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，三價鐵遇KSCN溶液，會變紅色，故C正確；D、氯化鐵具有氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液由由棕黃色變成淺綠色，表示鐵離子有氧化性，故D錯誤。答案選C?！军c睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實驗現(xiàn)象分析為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用。12、D【詳解】電解原理是在通電條件下，溶液中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，電解稀H2SO4、CuCl2的混合液，陽離子放電順序為Cu2+＞H+，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu；陰離子放電順序Cl-＞OH-＞SO42-，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，所以最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是Cu和Cl2；故答案為D?！军c睛】本題考查電解原理的分析判斷，掌握溶液中離子放電順序是解題關(guān)鍵，依據(jù)溶液中陰離子放電順序和陽離子的放電順序分析判斷生成產(chǎn)物。13、C【解析】A．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，屬于難溶物質(zhì)，四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO、硝酸鐵和水，則離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2生成NaHSO3，離子方程式為：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯誤；C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，當(dāng)SO42-完全沉淀時，生成BaSO4、NaOH和水，其反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，故C正確；D．依據(jù)電離平衡常數(shù)，向NaClO溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，依據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氫鈉和次氯酸。14、D【分析】由甲溶液能和乙溶液反應(yīng)生成白色沉淀A、無色氣體B和氯化鈉可知，甲和乙能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則氣體B為二氧化碳、沉淀A為氫氧化鋁，由甲溶液與丙溶液反應(yīng)生成氣體B和NaCl可知，甲為碳酸氫鈉、乙為氯化鋁、溶液丙為鹽酸；由甲溶液與丁溶液反應(yīng)生成白色沉淀C和無色溶液D可知，丁為氫氧化鋇?！驹斀狻緼.由分析可知，甲應(yīng)為碳酸氫鈉，乙為氯化鋁，故A錯誤；B.由分析可知，溶液丙為鹽酸，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C.向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，過量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，故C錯誤；D.由分析可知，白色沉淀A為氫氧化鋁，碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，溶液D可能為氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液，故D正確；故選D。15、C【解析】A．鐵離子只能存在于酸性溶液中；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中存在氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；

C．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

D．鋁離子與碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w?！驹斀狻緼．pH=7的溶液為中性溶液，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液，故A錯誤；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，CO32-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．該溶液中存在大量氫離子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，所以C選項是正確的；

D．Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

綜上所述，本題選C?！军c睛】常溫下，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液顯堿性，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液顯酸性；由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，因為酸堿抑制水電離，水電離出的c（H+）<10-7mol/L或c（OH-）<10-7mol/L。16、A【詳解】A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，為無機(jī)物不是高分子化合物，故A錯誤；B．酒精能夠使細(xì)菌蛋白發(fā)生變性，常用來消毒，故B正確；C．礦物燃料含有硫氮元素，因此大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)可以減少硫、氮氧化物排放，故C正確；D．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解的過程，可以得到很多重要的化工原料，故D正確；故選A。17、A【解析】能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物含有羧基；分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3C(CH3)2COOH，共4種，故A正確。18、B【詳解】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵和分子間作用力，當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵和分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價鍵，故選B。19、C【分析】X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Y可形成4個共價鍵，Z可形成2個共價鍵，X可形成3個共價鍵和1個配位鍵，則Y為C、Z為O、X為B，W可提供電子對，且易得到1個電子，則W為F，均為第二周期元素，且原子序數(shù)總和為28，以此來解答。【詳解】A.由圖可知，該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價鍵，故A正確，但不符合題意；B.X形成3個共價鍵和1個配位鍵，X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確，但不符合題意；C.W的氫化物是HF易溶于水，但水溶液是弱酸，故C錯誤，符合題意；D.Z與Y形成的化合物可以是CO或者是CO2，CO與堿不反應(yīng)，二氧化碳與堿反應(yīng)，故D正確，符合題意；故選：C。20、D【解析】A.碳元素從0價上升至+4價，故CO2為氧化產(chǎn)物，正確；B.從反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)放出大量氣體，結(jié)合爆炸品主要具有反應(yīng)速度極快，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的氣體等特性可知，B項正確；C.由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后S、N元素的化合價降低，C元素化合價升高，正確；D.該反應(yīng)中，氧化劑為S和KNO3，還原劑為C，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量為1:1，錯誤。答案選D?！军c睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑—化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—生成氧化產(chǎn)物；氧化劑—化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—生成還原產(chǎn)物。21、D【詳解】A選項，甲烷、乙烯、乙炔通入在催化劑條件氫氣，乙烯、乙炔要與氫氣反應(yīng)，但無法觀察氣體體積的變化，故A錯誤；B選項，甲烷、乙烯、乙炔通入溴水中，乙烯、乙炔能使溴水褪色，則不能鑒別，故B錯誤；C選項，甲烷、乙烯、乙炔燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水，因此不能鑒別，故C錯誤；

D選項，甲烷、乙烯、乙炔三種氣體的含碳量不同，點燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少，因此能鑒別，故D正確；

綜上所述，答案為D。22、D【分析】所得溶液中主要存在的離子為Fe2+、Al3+、SO、H＋?！驹斀狻緼．通入過量Cl2，溶液中Fe2+與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+不能大量存在，A項錯誤；B．溶液中SO與Ba2＋反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，SO不能大量存在，B項錯誤；C．溶液為酸性溶液，不存在AlO，C項錯誤；D．所得溶液呈酸性，向其中加入過量Fe(NO3)2溶液酸性條件下，NO、SO、Fe3+、Al3+均能大量共存，D項正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、紅褐色氧化鐵3周期IIIA族H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【詳解】(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同，據(jù)此信息可知X為變價元素鐵，則A為鐵，B為氯化亞鐵、C為氯化鐵，D為氫氧化鐵、E為氧化鐵，所以則D的顏色為紅褐色；E的名稱為氧化鐵；綜上所述，本題答案是：紅褐色；氧化鐵。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀；據(jù)以上分析可知X為鋁元素；則A為鋁，B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽，D為氫氧化鋁、E為氧化鋁；鋁原子的核電荷數(shù)為13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；鋁與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋁做還原劑，H2O做氧化劑；偏鋁酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；綜上所述，本題答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，為過氧化鈉；C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法，該方法為侯氏制堿法，所以C為碳酸鈉；因此A：Na2O2，B:NaOH，C:Na2CO3，D:NaCl，E:NaHCO3；Na2O2屬于離子化合物，電子式為：；氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；綜上所述，本題答案是：；NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類，據(jù)以上信息可知：則A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；綜上所述，本題答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?！军c睛】氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳和水，也能生成碳酸氫鈉，這個反應(yīng)容易忘掉，造成問題（3）推斷出現(xiàn)問題。24、2-甲基-1-丙烯氧化反應(yīng)鐵粉、液溴醛基、溴原子7種【分析】利用逆推原理，根據(jù)G的化學(xué)式和，可推出C的化學(xué)式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【詳解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反應(yīng)；(2)在鐵作催化劑的條件下與溴反應(yīng)生成；(3)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明存在醛基，②含有苯環(huán)；③不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，-CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，連接苯環(huán)一個碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構(gòu)；(4)J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為，H生成高分子化合物K的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖。25、恒壓分液漏斗濃鹽酸冷凝回流2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或其他合理答案a→d→e→h→i→d→e→b防止水過量造成產(chǎn)物水解63.7%【分析】從反應(yīng)原理看，反應(yīng)在D中進(jìn)行，A為制取Cl2的裝置，但沒有酒精燈，所以應(yīng)為KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2。因為題中強(qiáng)調(diào)POCl3易水解，所以在整個流程中限制水的用量，反應(yīng)用水盡可能少，氣體盡可能干燥，即便是尾氣處理，也要考慮防止吸收液中水的進(jìn)入。【詳解】（1）儀器3的名稱是恒壓分液漏斗，儀器2中裝入的物質(zhì)為濃鹽酸，儀器1的作用是冷凝回流；（2）A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）上述裝置的連接順序為:制氯氣→干燥氯氣→制POCl3→防水蒸氣的進(jìn)入→尾氣處理，儀器的接口順序為：a→d→e→h→i→d→e→b；（4）開始通入氯氣。同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94(氯氣與水的質(zhì)量比)，也就是水反應(yīng)完后無剩余，理由是防止水過量造成產(chǎn)物水解；（5）n(PCl3)=，n(POCl3)=0.157mol×153.5g/mol=24.1g，POCl3的產(chǎn)率為。26、

C+4HNO3(濃)

CO2+4NO2+2H2O將NO2轉(zhuǎn)化為NONa2CO3、NaOH干燥管堿石灰acebdf【解析】試題分析：（1）A中濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水；（2）本實驗的目的是2NO+Na2O2====2NaNO2，所以B裝置中把NO2轉(zhuǎn)化為NO；（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH；為避免雜質(zhì)的生成，用堿石灰吸收CO2、H2O；（4）NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，先用氮氣排出裝置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，用氮氣把裝置中的NO全部排入D裝置吸收。（5）D中NO被高錳酸鉀氧化為硝酸根離子；解析：（1）濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。（2）A中生成的二氧化氮進(jìn)入B中并與水反應(yīng)，生成了硝酸和NO，硝酸和銅反應(yīng)生成NO,D裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO。（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加干燥管，藥品名稱是堿石灰。（4）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，先用氮氣排出裝置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，用氮氣把裝置中的NO全部排入D裝置吸收。所以實驗操作步驟正確的順序為acebdf；（5）D中反應(yīng)的離子方程式。27、NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓冷卻結(jié)晶重結(jié)晶BCEBD防止ICl揮發(fā)吸收

未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣蒸餾【分析】I.(1)根據(jù)氯化銨和高氯酸銨反應(yīng)生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀進(jìn)行分析；(2)根據(jù)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，NH4Cl的溶解度受溫度影響變化也較大，相對來說NH4ClO4受溫度影響變化更大進(jìn)行分析；(3)根據(jù)高氯酸銨在0℃時的溶解度小于80℃時的溶解度進(jìn)行分析；II.(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水