2026屆新疆昌吉州教育共同體高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說法中錯誤的是A．W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B．工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)YC．日常生活中所使用的計算機(jī)芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD．元素X和R形成的某些化合物可用于凈水2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的(）A．CaCO3(s) B．KNO3溶液C．Na2SO4溶液 D．CuSO4(s)3、下列離子方程式書寫正確的是A．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中2ClO－+CO2+H2O→CO32－+2HClOB．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O4、從下列實驗操作、現(xiàn)象得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是選項實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32-B氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色說明氯水中有HClO存在C將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色證明半透膜有破損D將氣體通入盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶可用于除去中CO2的HClA．A B．B C．C D．D5、科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2015年1月美國科學(xué)在《Science》是發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13I﹣等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定（例Al原子具有3個價電子）．下列說法不正確的是（）A．Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似B．Al13有39個價電子，且與鹵素性質(zhì)類似C．Al13、Al14互為同素異形體D．Al13原子中存在離子鍵6、鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：下列判斷不合理的是()A．Al、Ga均處于ⅢA族 B．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D．Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO27、已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2OB．④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰C．③中盛放的試劑是NaOH溶液D．實驗結(jié)束,?、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)8、下列離子方程式正確的是A．用白醋除鐵銹：B．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：C．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：D．向含的污水中加入將其轉(zhuǎn)化為9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化氯（ClO?）具有強氧化性，用于飲用水的消毒B．堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣C．氫氟酸具有酸性，用于雕刻玻璃D．SO2具有還原性，用于漂白紙漿10、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥11、將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體增重為bg，若a<b，則該物質(zhì)可能是（）A．H2 B．CO C．乙酸(CH3COOH) D．甲烷(CH4)12、2017年9月，英國科學(xué)家通過測定地球巖石成分和球粒隕石中25Mg/24Mg比例差異，為月球起源“大撞擊”假說提供了重要證據(jù)。25Mg與24MgA．互為同素異形體 B．具有相似的化學(xué)性C．屬于同一種原子 D．具有相同的中子數(shù)13、下列實驗中，實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗操作實驗?zāi)康腁將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中驗證碳的氧化產(chǎn)物為CO2B向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸檢驗原溶液中是否含SOD向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱驗證淀粉已水解A．A B．B C．C D．D14、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）①0.2molPH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNe③4℃下9mL水④含有1.806×1023個氧原子的SO3A．①④②③ B．③②①④C．②③①④ D．①④③②15、C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（已知：可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數(shù)Kp，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）下列有關(guān)說法錯誤的A．ΔH＜0 B．p1＜6MPa C．T1＜1000K D．A點的平衡常數(shù)Kp＝16、將30.8gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成11.2LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A．39.3g B．40.7g C．56.3g D．34.2g17、“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下，反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是反應(yīng)I：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ·mol-1反應(yīng)II：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=－175.6kJ·mol-1A．A B．B C．C D．D18、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A．與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.25molB．n(Na+)：n(Cl-)可能為7：3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15n0.25D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：119、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

abc①CuCuOCu（OH）2②CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2③SSO3H2SO4④NONO2HNO3⑤FeCl2FeFeCl3A．②⑤ B．③④ C．④⑤ D．①⑤20、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．HCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）B．Cu（OH）2（s）CuO（s）CuSO4（aq）C．N2（g）NH3（g）NH4NO3（s）D．Al2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s）21、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋，下列說法正確的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝622、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()A．Cl2 B．SO2C．NO D．NH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩個不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1。回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_____________。(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；該反應(yīng)的類型為________________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(4)F的分子式為_________________。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)___。24、（12分）丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_______，E到F的反應(yīng)類型是___________。（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是_______。（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為________。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。25、（12分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ．氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。Ⅱ．氯化亞鐵：熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______(從虛線框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測定分析：①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量______(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是_________________。26、（10分）磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I－、I3-；②I2+I－I3-。（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化為I2。NaNO2在氧化I－時會產(chǎn)生NO，該反應(yīng)的離子方程式為____。從減少對環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、____。（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____。（3）在吸收時采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是____（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：①提高SO2的利用率；②____。（4）請補充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實驗步驟：取樣品，____，取上層液體，重復(fù)上述操作2-3次，____。（可選用的試劑：5%淀粉溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液,0.1mol·L-1Na2SO3溶液、6mol·L-1H2SO4溶液、CCl4）。27、（12分）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學(xué)分別設(shè)計了以下兩組裝置：請回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______________（填字母）．a(chǎn)．稀HSO4b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是_________（填化學(xué)式）．（3）通過上述實驗，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______（填“強”或“弱”）．（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是________________（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用______方法，化學(xué)方程式_____________________________（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是______，所采用的分離方法______28、（14分）酸性KMnO4在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這兩種氧化劑性質(zhì)的探究。（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的是________mol。（2）測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.395gKMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.50mL，則該樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(有關(guān)離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+＝8Mn2++10SO42－+7H2O）（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________，又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是__________。29、（10分）鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，主要化合價均為+2、+3價，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．（1）配制FeSO4溶液時，需加入稀硫酸，其目的是_________________________（2）寫出CoCl2與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________（3）Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應(yīng)，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某種藍(lán)色離子，該離子中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%。則該離子的化學(xué)式為__________________。

（4）碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等。鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的反應(yīng)如下：先向鎳礦渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反應(yīng)的離子方程式有①_____________________②NiS+ClO3-+H+-Ni2++S+Cl-+H2O(未配平)，此反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為_________。再加入Na2CO3溶液沉鎳，即制得碳酸鎳，檢驗Ni2+是否沉淀完全的方法_____________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，所以W是C元素，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，所以X為O元素，Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，所以Y為Al元素，Z和W同主族，所以Z為Si元素，R元素被稱為“成鹽元素”，所以R為Cl元素?！驹斀狻緼、WX2是CO2,CO2為非極性分子，故A不符合題意；B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故B符合題意；C、Si為良好的半導(dǎo)體，所以用于制備計算機(jī)芯片，故C不符合題意；D、元素X和R形成的ClO2,具有強氧化性，可用來凈水，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。2、C【詳解】A．CaCO3(s)與鹽酸反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生的氫氣量減少，故A不選；B．KNO3溶液與鹽酸混合后，硝酸根離子在酸性條件下氧化性強于鹽酸，硝酸與鐵反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故B不選；C．Na2SO4溶液與鹽酸不反應(yīng)，且將鹽酸濃度沖稀，濃度減小，速率變慢，故C選；D．CuSO4(s)中銅離子的氧化性比氫離子強，鐵先置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，故D不選；故選C。3、B【詳解】A．向漂白粉溶液中通入過量的CO2，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A錯誤；B．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液，離子方程式為：2Ag++S2-═Ag2S↓，故B正確；C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液，離子方程式：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，離子方程式：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O，故D錯誤；故答案為B。4、D【詳解】A．某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體是CO2，另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀是碳酸鈣，則可確定該溶液存在CO32-，A結(jié)論正確；B．氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明含有次氯酸，B結(jié)論正確；C．碘遇淀粉顯藍(lán)色，淀粉分子屬于高分子，其不能透過半透膜。加碘水變藍(lán)色，說明淀粉從半透膜中漏出，說明半透膜破損，C結(jié)論正確；D．除去CO2中的氯化氫應(yīng)該通過飽和碳酸氫鈉溶液，D結(jié)論錯誤。答案選D。5、D【解析】A．得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al14有42個價電子極易失二個電子成穩(wěn)定的Al142＋，與第IIA族性質(zhì)相似，故A正確；B．得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al13有39個價電子極易得一個電子成穩(wěn)定的Al13－，與第ⅤⅡA族鹵素原子性質(zhì)相似，故B正確；C．Al13、Al14為鋁元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．Al14為分子晶體，Al14超原子中Al原子間通過共價鍵結(jié)合，故D錯誤；故選D。6、C【詳解】A．Al與Ga同族，均處于ⅢA族，故A正確；B．Ga2O3與Al2O3性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而沒有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是鎵酸酸性強于碳酸，酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，故C錯誤；D．Ga(OH)3與Al(OH)3的性質(zhì)相似，都是兩性氫氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2，故D正確；答案選C。7、C【解析】A、根據(jù)題干可知，裝置①為制備氮氣的裝置，飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合生成氮氣、氯化鈉和水，所以反應(yīng)方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，故A正確。B、Ca3N2遇水發(fā)生水解，所以產(chǎn)生的氮氣需要干燥才能進(jìn)入玻璃管中反應(yīng)，裝置④應(yīng)為干燥裝置，可選用濃硫酸作干燥劑；裝置⑥中也應(yīng)裝有干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，裝置⑥中可盛放堿石灰，故B正確。C、裝置中含有氧氣，可利用裝置③除去裝置中的氧氣，NaOH溶液不能除氧氣，可改成酸性氯化亞鐵溶液，故C錯誤；D、實驗結(jié)束后，裝置⑤中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確。故選C。點睛：解答制備型的實驗題時，要根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件來選擇或推斷所需裝置及各裝置的作用。本題的突破點為根據(jù)Ca3N2易水解的特點，確定裝置前后需要要吸水裝置。8、B【詳解】A．白醋的主要成分是乙酸，乙酸是弱酸，離子反應(yīng)中不能拆寫，正確的離子反應(yīng)方程式為：，故A錯誤；B．亞鐵離子和氧氣、氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為：，故B正確；C．氫氧化鈣過量時，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，離子方程式為+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．向含NH3的污水中加入NaClO將其轉(zhuǎn)化為N2，離子方程式：，故D錯誤；答案選B。9、A【解析】A.二氧化氯（ClO2）具有強氧化性，是安全、無毒的綠色消毒劑，用于飲用水的消毒；B.氯氣能與堿石灰反應(yīng)，被其吸收；C.氫氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者間不具因果對應(yīng)關(guān)系；D.SO2的漂白是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，與還原性無關(guān)。【詳解】A.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色到橙黃色的氣體，具有強氧化性，是安全、無毒的綠色消毒劑，用于飲用水的消毒，A正確。B.堿石灰具有吸水性，可用于干燥氣體。但氯氣能與堿石灰反應(yīng)，被其吸收，故不能用堿石灰干燥氯氣，B錯誤；C.氫氟酸具有酸性，也可用于雕刻玻璃，但二者間不具因果對應(yīng)關(guān)系。氫氟酸雕刻玻璃是與玻璃中SiO2反應(yīng)生成了SiF4氣體，C錯誤；D.SO2具有還原性，也可用于漂白紙漿。但二者間不具因果對應(yīng)關(guān)系。SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，與還原性無關(guān)，D錯誤。故選A。10、B【詳解】先用①檢測出水，無水硫酸銅變藍(lán)，因為后面一些步驟中會有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會影響檢測結(jié)果；再用⑤檢測二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用⑥將多有的二氧化硫除去（或者說檢測二氧化硫是否除盡），因為如果不除盡，二氧化硫會影響后面的實驗；再用⑤檢測二氧化硫是否除凈；再用②檢測二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過④堿石灰除去二氧化碳；再用③來檢測CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；故B項正確。11、D【詳解】A．①2H2+O22H2O、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，②可以改寫為2Na2O2+2H2O=2(Na2O2·H2)+O2，固體的增重為氫氣的質(zhì)量，即a=b，故A錯誤；B．①2CO+O22CO2、②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②可以改寫為2Na2O2+2CO2=(Na2O2·CO)+O2，固體的增重為CO的質(zhì)量，即a=b，故B錯誤；C．乙酸(CH3COOH)可以改寫為(CO)2?(H2)2，根據(jù)AB的分析，存在a=b，故C錯誤；D．甲烷(CH4)可以改寫為C?(H2)2，燃燒后生成二氧化碳和水，固體的增重為CH4和部分氧氣的質(zhì)量，即a＜b，故D正確；故選D?！军c睛】根據(jù)反應(yīng)的方程式找到過氧化鈉增加的質(zhì)量的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合(CO)m?(H2)n就滿足a=b。12、B【解析】25Mg與24Mg是同一種元素的不同核素，互為同位素。【詳解】A.同素異形體是指同種元素的不同單質(zhì)，25Mg與24Mg互為同位素，故A錯誤；B.25Mg與24Mg互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C.25Mg與24Mg是同一種元素的不同核素，即不同原子，故C錯誤；D.25Mg的中子數(shù)為15-12=13，24Mg的中子數(shù)為24-12=12，中子數(shù)不同，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】同一種元素的不同核素互為同位素；同素異形體是指同種元素的形成的不同單質(zhì)。13、B【詳解】A.熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，酸性條件下二氧化碳不能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能檢驗，故A錯誤；B.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氫鈉晶體，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對大小，故B正確；C.白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，且二者不能同時存在，故C錯誤；D.由于水解液中含硫酸，故加入的懸濁液被中和，可能沒有預(yù)期現(xiàn)象出現(xiàn)，應(yīng)在水解液中加入氫氧化鈉中和到堿性后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，故D錯誤；答案選B。14、B【詳解】①每個PH3分子含有4個原子，0.2molPH3含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNe含有原子的物質(zhì)的量為=1mol；③4℃下9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為0.5mol，每個水分子含有3個原子，含有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol；④含有1.806×1023個氧原子的SO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，每個SO3分子含有4個原子，則含有原子的物質(zhì)的量為0.4mol；原子的物質(zhì)的量越大含有的原子數(shù)越多，則上述物質(zhì)中含原子數(shù)目按由大到小順序排列為③②①④，答案選B。15、D【詳解】A.有圖像1，在等壓線下，升高溫度，碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A正確；B.有圖像1，向橫坐標(biāo)作垂線，即等溫線，該反應(yīng)正向是體積縮小的反應(yīng)，碳的轉(zhuǎn)化率越高，說明平衡正向進(jìn)行，壓強越大，即p1＜6Mpa，故B正確；C.有選項A可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，向橫坐標(biāo)作垂線，即是等壓線，保持壓強不變，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，碳的轉(zhuǎn)化率降低，故T1＜1000K，故C正確；D.起始C和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，在A點碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可逆反應(yīng)C（s）+2H2（g）?CH4（g）

開始（mol）1

2

0反應(yīng)（mol）0.5

1

0.5平衡（mol）0.5

1

0.5平衡時P（H2）=1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa、P（CH4）=0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=P(CH4)÷P2(H2)=（0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa）÷(1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5Mpa)2=2/9，故D錯誤；故選：D.16、B【詳解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所以金屬鋁的質(zhì)量是5.4g，金屬鋁失電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為×3=1.5mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，反應(yīng)中金屬鐵、銅失去電子的物質(zhì)的量0.9mol等于生成氫氧化物結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n(OH－)=0.9mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于30.8g-5.4g+0.9mol×17g·mol－1=40.7g。故選B。17、A【詳解】反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)I生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，排除B、C選項；反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則說明反應(yīng)I的活化能較小，反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，排除D選項，選項A正確；故合理選項為A。18、C【詳解】A.由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完全，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)=0.15mol，A錯誤；B.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，n(Na+)：n(Cl-)最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3時，n(Na+)：n(Cl-)最小為6：5，故6：5<n(Na+)：n(Cl-)<2：1，7：3>2：1，B錯誤；C.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol××1=0.25mol，C正確；D.假設(shè)n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，D錯誤；故合理選項是C。19、C【解析】①銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化生成氫氧化銅，故不符合；②乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛，乙醛不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，故不符合；③硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故不符合；④一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，各轉(zhuǎn)化關(guān)系均能一步完全，故符合；⑤氯化亞鐵與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和鐵，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵與鋅反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，各轉(zhuǎn)化均能一步完全，故符合。答案選C。20、B【詳解】A.Fe在氯氣中點燃生成FeCl3，而不是FeCl2，故A錯誤；B.Cu（OH）2受熱分解：，，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C.氨氣通入硝酸溶液最終得到硝酸銨溶液而不是硝酸銨固體，故C錯誤；D.加熱氯化鋁溶液由于鋁離子的水解會生成氫氧化鋁，最終得到氧化鋁而不是氯化鋁固體，故D錯誤。故答案選：B。21、C【分析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離；B.先計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫氧根離子濃度,水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；C.先計算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，計算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；D.酸或堿無論如何稀釋都不能轉(zhuǎn)變?yōu)閴A或酸。【詳解】A.如果醋酸是強電解質(zhì)，則pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍,pH＝5,實際上醋酸是弱電解質(zhì),所以稀釋后pH<5,故A錯誤；B.將pH＝4的H2SO4加水稀釋100倍,則溶液的pH＝6,溶液中c(OH-)=1×10－8mol·L－1，所以溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－8mol·L－1,故B錯誤；C.將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，溶液中c(OH-)=0.1×2×1/2=0.1mol·L－1，則c(H＋)＝1×10－13mol·L－1,所以pH=13,故C正確；D.pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7,故D錯誤；正確選項C?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯選項為D，注意酸堿稀釋過程中溶液接近中性時，要考慮水的電離，為易錯點，題目難度中等。22、C【解析】A和B屬于酸性氣體，和堿石灰反應(yīng)。氨氣是堿性氣體和濃硫酸反應(yīng)。所以正確的答案是C。二、非選擇題(共84分)23、甲苯+2Cl2+2HCl取代反應(yīng)C7H4O3Na2【分析】A的分子式為C7H8，最終合成對羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時發(fā)生中和反應(yīng)，則F為，F(xiàn)酸化生成對羥基苯甲酸G()，最后G與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對羥基苯甲酸丁酯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A為，其名稱是甲苯，故答案為甲苯；(2)B為，C為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為+2Cl2+2HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為+2Cl2+2HCl；取代反應(yīng)；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)F為，分子式為C7H4O3Na2，故答案為C7H4O3Na2；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；側(cè)鏈為-OOCH、-Cl，有鄰、間、對3種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-Cl時，當(dāng)-CHO、-OH處于鄰位時，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于間位時，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于對位時，-Cl有2種位置；其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是，故答案為。24、2-甲基-1-丙烯氧化反應(yīng)鐵粉、液溴醛基、溴原子7種【分析】利用逆推原理，根據(jù)G的化學(xué)式和，可推出C的化學(xué)式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【詳解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反應(yīng)；(2)在鐵作催化劑的條件下與溴反應(yīng)生成；(3)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明存在醛基，②含有苯環(huán)；③不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，-CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，連接苯環(huán)一個碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構(gòu)；(4)J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為，H生成高分子化合物K的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖。25、2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OF37.17偏高FeCl2在裝置A、B間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【分析】實驗的意圖是利用Fe與Cl2反應(yīng)制取FeCl3，Cl2用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制得，由于濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫，所以Cl2中混有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸去除水蒸氣；若不去除HCl，則Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2混在FeCl3中；Cl2有毒，會污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收，另外，F(xiàn)eCl3易吸潮水解，所以收集裝置中應(yīng)防止水蒸氣的進(jìn)入。【詳解】(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；答案為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；(2)堿石灰為氫氧化鈉與生石灰的混合物，能夠與氯氣反應(yīng)，也能夠吸收水蒸氣，干燥氣體；尾氣處理時，既要考慮Cl2的充分吸收，又要考慮防止水蒸氣進(jìn)入裝置內(nèi)，使氯化鐵吸潮水解，所以應(yīng)選擇F裝置，從而確定導(dǎo)管b口應(yīng)與F連接；答案為：F；(3)m(Fe2O3)=2.40g，n(Fe)==0.03mol，該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=37.17%；答案為：37.17；(4)①因為Cl2中的HCl與Fe反應(yīng)生成FeCl2，混入FeCl3中，所以用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量偏高，顯然其中含有較多的FeCl2；答案為：偏高；FeCl2；②若要得到較純凈的無水氯化鐵，應(yīng)在Cl2干燥前，除去Cl2中有的HCl，可采取的裝置改進(jìn)措施是在裝置A、B間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；答案為：在裝置A、B間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶?！军c睛】解題時，我們需關(guān)注題給的兩點信息“氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解；工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵”，在設(shè)計實驗過程中，就需考慮避免副產(chǎn)物的生成，同時嚴(yán)控水蒸氣與FeCl3的接觸。26、4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2ONaClOI2受熱易升華（或揮發(fā)）含碘空氣增加吸收后溶液中I－濃度加入CCl4振蕩，靜置，分液（或加CCl4萃?。?，有機(jī)層呈紫色（或加入5%淀粉溶液變藍(lán)，再加入CCl4萃?。┤∩蠈铀芤旱稳?%淀粉溶液不變藍(lán)，再分別滴加6mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液，變藍(lán)，證明存在I3-?！窘馕觥坷玫饧捌浠衔锏难趸浴⑦€原性，結(jié)合題目給出的信息，分析解答從含碘副產(chǎn)品提取粗碘的問題。【詳解】(1)NaNO2將I－氧化為I2，本身被還原成NO?！把趸卑l(fā)生在酸性溶液（氟硅酸溶液）中，可用H+、H2O配平。該反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I－=I2+2NO↑+2H2O。酸性溶液中，K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2的還原產(chǎn)物分別是Cr3+、H2O、Cl-和NO，其中K2Cr2O7、Cr3+、NaNO2、NO會污染環(huán)境。故要減少污染，可選用H2O2、NaClO。(2)I2受熱易升華，故可用熱空氣吹出。(3)“吸收”時發(fā)生反應(yīng)I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4。用“SO2水溶液”吸收“含碘空氣”中的碘，應(yīng)使氣-液逆流充分接觸，故吸收液（SO2水溶液）從吸收裝置頂部噴下，“含碘空氣”從吸收裝置底部通入；從反應(yīng)方程式可知，吸收液（SO2水溶液）反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，可提高SO2的利用率、增加溶液中I－濃度。(4)據(jù)已知②I2+I－I3-，要證明氟硅酸溶液中存在I，可證明該溶液中同時存在I2、I－。從“可選用的試劑”看，I2可直接用5%淀粉溶液檢驗，或加CCl4萃取后下層呈紫色檢驗；I－需氧化為I2（0.1mol·L-1NaNO2溶液、6mol·L-1H2SO4溶液），再用5%淀粉溶液檢驗。氟硅酸溶液中原有的I2會干擾I－檢驗，應(yīng)當(dāng)先用CCl4多次萃取分液除去。一種可能的方案：取少量氟硅酸溶液，加入CCl4振蕩、靜置，下層呈紫色，證明有I2。分液后取上層液體，重復(fù)上述操作，直至滴入5%淀粉溶液不變藍(lán)，證明I2已完全除去。再滴加6mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1NaNO2溶液，若變藍(lán)，證明有I－。故原氟硅酸溶液中存在I3-。【點睛】據(jù)I2+I－I3-，檢驗I3-可間接檢驗I2和I－。沒有AgNO3和稀硝酸時要檢驗I－，可將I－轉(zhuǎn)化為I2進(jìn)行檢驗。27、cNaHCO3強CaCl2溶液NaHCO3加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2過濾【詳解】(1)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是c，溶液變渾濁可說明，故答案為c；(2)碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對比，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，即乙圖的試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3，故答案為NaHCO3；(3)由上述實驗可知，Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強，故答案為強；(4)碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，則鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2(或BaCl2)溶液，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；(5)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先不生成氣體，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成氣體，則等物質(zhì)的量濃度與同濃度鹽酸反應(yīng)速率快的為NaHCO3，故答案為NaHCO3；(6)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫