湖南省臨澧一中2026屆化學(xué)高二上期中綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為了解決東部地區(qū)的能源緊張問題，我國從新疆開發(fā)天然氣，并修建了貫穿東西引氣至上海的“西氣東輸”工程，天然氣的主要成分是（）A．CH4 B．CO2 C．CO D．H22、能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸銀溶液 D．澄清石灰水3、常溫下，向稀醋酸中加入水，下列比值增大的是A．c(H+)/c(CH3COOH) B．c(H+)/c(OH－) C．c(CH3COO－)/c(OH－) D．c(CH3COOH)/c(CH3COO－)4、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)4s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1③4s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1④4s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%⑤氣體密度不再變化時可判斷反應(yīng)達到平衡其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②⑤ D．③④5、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．6、在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯誤的是：A．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲B．平衡時O2的濃度：乙＞甲C．平衡時SO2的體積分數(shù)：乙＞甲D．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲7、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A．c(HCO3―)>c(ClO―)>c(OH―)B．c(ClO―)>c(HCO3―)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO―)＝c(HCO3―)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3―)＋c(ClO―)＋c(OH―)8、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快9、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol?L-1?s-1②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，該反應(yīng)進行的快慢順序為()A．④<③=②<① B．④>③=②>① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①10、下列說法不正確的是A．一定溫度下的焓變在數(shù)值上等于變化過程中的等容熱效應(yīng)B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．常溫下硝酸銨能夠溶于水，因為其溶于水是一個熵增大過程11、某同學(xué)按照課本實驗要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中，正確的是A．實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等12、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是①工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，反應(yīng)條件選擇高溫②實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣③硫酸工業(yè)中2SO2+O22SO3，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率④對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深A(yù)．②③B．②④C．①③D．①④13、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（）①天然氣②生物質(zhì)能③潮汐能④石油⑤太陽能⑥煤⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧14、常溫下，pH=8與pH=10的NaOH溶液按體積比1:100混合后，溶液中c(H+)接近A．10-10B．10-8C．2×10-10D．2×10-815、原電池的應(yīng)用促進了人類社會的發(fā)展。某種銅鋅原電池示意圖如圖，關(guān)于該原電池的說法正確的是A．銅是負極 B．工作時，電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極C．溶液中H+發(fā)生氧化反應(yīng) D．鋅發(fā)生還原反應(yīng)16、水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成了災(zāi)難，為了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是()。①禁止使用農(nóng)藥和化肥②不任意排放工業(yè)廢水③抑制水中植物的生長④生活污水經(jīng)過凈化處理再排放⑤減少空氣中硫的氧化物和氮的氧化物的含量A．②③④ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①②④17、只改變一個影響化學(xué)平衡的因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是()A．K不變，平衡可能移動B．平衡向右移動時，K不一定變化C．K有變化，平衡一定移動D．相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K也增大2倍18、物質(zhì)分子中最多有幾個碳原子在同一平面上A．8B．9C．10D．1119、25℃時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．實驗進程中水的電離程度：c＞a＞bB．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強C．d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)D．c點所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)20、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]21、下列說法不合理的是()A．用SO2漂白銀耳 B．用食鹽防腐C．用回收的植物油制肥皂 D．鋼體船外嵌鋅板可起防腐作用22、一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖，下列說法正確的是（）A．t1min時正、逆反應(yīng)速率相等B．Y曲線表示N2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C．8min時的平衡常數(shù)與12min時平衡常數(shù)相等D．10～12min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動二、非選擇題(共84分)23、（14分）在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。24、（12分）已知：①有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。25、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH標準溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次,記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點：____________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的__________(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失26、（10分）用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L27、（12分）用圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實驗中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定，寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=_____，（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。28、（14分）在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進行分析得到如表數(shù)據(jù)：時間(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.120(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________________________；從表中分析：c1_______c2，c3_______c4(填“>”、“<”或“＝”)。(2)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達到化學(xué)平衡時，N2O4的平均反應(yīng)速率為_______mol·L－1·s－1。(3)達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是_______(填字母序號)。A．擴大容器的容積B．再充入一定量的N2O4C．分離出一定量的NO2D．再充入一定量的He(4)若在相同條件下，起始時只充入0.080molNO2氣體，則達到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為__________。29、（10分）研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HFCH3COOHH2CO3H2S電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=7.2×10-4Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12①寫出H2S的Ka1的表達式：________________。②常溫下，濃度相同的三種溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的順序是___________。③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。(2)室溫下，用0.100mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“＞”“＜”或“＝”)①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。②b點所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH)。③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。(3)雌黃(As2S3)可轉(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示：①人體血液的pH在7.35-7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是_________。②將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，當pH調(diào)至11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。③下列說法正確的是_________(填字母序號)a．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1時，溶液顯堿性b．pH＝12時，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)c．在K3AsO3溶液中，c(AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】天然氣主要用途是作燃料，可制造炭黑、化學(xué)藥品和液化石油氣，由天然氣生產(chǎn)的丙烷、丁烷是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料；天然氣主要由氣態(tài)低分子烴和非烴氣體混合組成；氣態(tài)低分子烴可以聯(lián)系到最簡單的烴，即甲烷，根據(jù)其化學(xué)式可解此題。【詳解】根據(jù)題意，生活中廣泛使用的天然氣來源于“西氣東輸”，天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的化學(xué)式為CH4，故A正確。2、B【詳解】能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑應(yīng)該具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，稀硫酸、硝酸銀和澄清石灰水均不能氧化硫酸亞鐵，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，故答案為：B。3、A【分析】醋酸是弱酸，存在電離平衡，加入水促進電離，氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量增加，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，但氫離子和醋酸根離子濃度的增大的程度小于溶液體積的增大程度，所以醋酸根離子和氫離子和醋酸分子濃度都減小。在同一溶液中，不同粒子的物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量濃度之比?！驹斀狻緼.氫離子物質(zhì)的量增加，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以比值增大，故正確；B.加水雖然促進醋酸電離，但是氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故該比值減小，故錯誤；C.加水稀釋，醋酸根離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，比值減小，故錯誤；D.加水促進電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增加，醋酸分子物質(zhì)的量減小，兩者物質(zhì)的量之比減小，故錯誤。故選A?！军c睛】掌握弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素，注意加水稀釋過程促進電離，但電離出的例子濃度由于溶液體積增大而減小。4、A【詳解】經(jīng)4s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，根據(jù)c=n/V可知C的物質(zhì)的量為1.2mol；則：2A(g)+B(g)2C(g)起始420變化1.20.61.24s時2.81.41.2①用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為[1.2mol/2L]/4s=0.15mol·L-1·s-1，故正確；②根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率=1/2v(A)=0.5×0.15mol·L-1·s-1=0.075mol·L-1·s-1，故錯誤；③4s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol/2L=0.7mol·L-1，故正確；④4s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol/4mol×100%=30%，故錯誤；⑤該反應(yīng)在恒溫恒容的條件下進行，各物質(zhì)均為氣態(tài)，所以反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=m/V可知，m、V均不變，因此氣體密度恒為定值，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；結(jié)合以上分析可知，正確的有①③，A正確；故答案選A?！军c睛】針對2A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng)，恒溫恒容的條件下進行，各物質(zhì)均為氣態(tài)，所以反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=m/V可知，m、V均不變，因此氣體密度恒為定值，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；若針對2A(g)+B(s)2C(g)反應(yīng)，恒溫恒容的條件下進行，所以反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，根據(jù)ρ=m/V可知，m變化、V不變，因此氣體密度發(fā)生變化，當ρ不變時，可以判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。5、C【詳解】充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，由物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為，故選C。6、C【解析】由于甲乙體積相同，可以認為乙是甲體積2倍后壓縮得到?！驹斀狻緼、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質(zhì)的量越大，壓強越大，所以乙中相當于增大了壓強，平衡正移，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲，故A正確；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反應(yīng)后乙中剩余的氧氣多，所以平衡后O2的濃度：乙＞甲，故B正確；C、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質(zhì)的量越大，壓強越大，所以乙中相當于增大了壓強，平衡正移，所以平衡后的體積分數(shù)：甲＞乙，故C錯誤；D、濃度越大反應(yīng)速率越快，所以開始時化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲，故D正確。故選C。7、A【解析】A、從表達數(shù)據(jù)可以知道，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，那么等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO－的水解程度比HCO3-大，ClO－和HCO3-水解使得溶液顯堿性，故c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)，選項A正確；B、根據(jù)選項A的分析可知，c(HCO3-)>c(ClO－)，選項B錯誤；C、根據(jù)物料守恒有c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)，選項C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－)+2c(CO32-)，選項D錯誤。答案選A。8、C【詳解】A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該電極上溶液中的氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，A項正確；B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2++2e-=Zn，B項正確；C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動性不及鐵，銅不能置換出鐵，C項錯誤；D.把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)速率，D項正確；答案選C。9、B【詳解】同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則①=0.45，②=0.2，③=0.2，④=0.225，則反應(yīng)快慢為④>③=②>①，故選B。10、A【解析】A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱；B、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分數(shù)，有效碰撞幾率增大；C、△H-T?△S＜0，該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)；D、硝酸銨溶解成為自由移動的離子，是熵變增大的過程。【詳解】A項、一定溫度下的焓變在數(shù)值上等于變化過程中的恒壓熱效應(yīng)，A錯誤；B項、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分數(shù)，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故B正確；C項、熵增加且放熱的反應(yīng)，△S＞0，△H＜0，則△H-T?△S＜0，該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D項、常溫下硝酸銨溶于水是一個能自發(fā)進行的吸熱過程，硝酸銨溶解成為自由移動的離子，是熵變增大的過程，說明該過程的△S>0，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查焓變與熵變，注意自發(fā)進行的反應(yīng)和非自發(fā)進行的反應(yīng)，是在一定條件下的反應(yīng)，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，△H-T?△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進行。11、B【詳解】A、熱量不損失是不可能的，A錯誤；B、該實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B正確；C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，C錯誤；D、中和熱指稀溶液中強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量，與酸堿用量沒有關(guān)系，D錯誤；答案選B。12、D【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【詳解】①合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0在高溫平衡逆向移動，不利于氨的合成，符合題意；②氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)生成HCl和HClO，在飽和食鹽水中增大氯離子濃度，使氯氣的溶解度減小，氯氣難溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水收集氯氣，故不合題意。③硫酸工業(yè)中2SO2+O22SO3，增大O2的濃度，平衡正向移動，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故不合題意；④對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強，平衡不移動，可使顏色變深，是因為體積減小，是物理變化。故符合題意。故①④符合題意，故選D。13、B【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源、是非再生能源，燃燒時生成的污染物較多，不是新能源；常見新能源有：太陽能、地?zé)崮堋⒊毕?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，它們都是可再生、無污染的新能源；答案選B?！军c晴】本題考查化石能源與新能源，注意加強基礎(chǔ)知識的積累。煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒時能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染環(huán)境的物質(zhì)，而且化石燃料屬于非再生能源；人們正在利用和開發(fā)的新能源有太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮芎统毕艿龋履茉吹睦?，不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染。14、A【解析】先計算混合后的溶液中氫氧根離子的濃度，再根據(jù)c(H+)=Kwc【詳解】常溫下，pH=8的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-4mol/L，設(shè)兩溶液的體積分別為1L和100L，將兩溶液混合后，溶液中的c(OH－)=1×10-6mol/L×1L+1×10-4mol/L×100L1L+10015、B【詳解】A．銅沒有鋅活潑，故其為正極，A不正確；B．工作時，電流由正極流向負極，故電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極，B正確；C．溶液中H+在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，C不正確；D．鋅是原電池的負極，其發(fā)生氧化反應(yīng)，D不正確。本題選B。16、B【詳解】目前污染水的因素主要有三方面：工業(yè)生產(chǎn)(廢水、廢氣、廢渣)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)(農(nóng)藥、化肥)、生活污水(污水、垃圾)；防治水污染的方法應(yīng)科學(xué)、切實可行，②④⑤可行，①③做法太絕對，不切實際，不可?。还蔬xB。17、D【分析】平衡常數(shù)的影響因素只有溫度，改變其他條件，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化。【詳解】A.改變壓強或濃度引起化學(xué)平衡移動時，K不變，A項正確，不符合題意；B.改變壓強或濃度引起化學(xué)平衡移動時，K不變，B項正確，不符合題意；C.K只與溫度有關(guān)，K發(fā)生了變化，說明體系的溫度改變，則平衡一定移動，C項正確，不符合題意；D.相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)為K2，D項錯誤，符合題意；答案選D。18、D【解析】試題分析：在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔基的直線結(jié)構(gòu)處于碳碳雙鍵形成的平面內(nèi)，所以最多有11個C原子共面．考點：有機物的結(jié)構(gòu)簡式19、A【解析】整個過程發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO、H++OH-＝H2O、HClO+OH-＝ClO-+H2O，溶液中c（H+）先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，a、b、c點溶液中溶質(zhì)分別為HCl和HClO、HCl和HClO、NaCl和NaClO及HClO，據(jù)此解答。【詳解】由圖像可知，向水中通入氯氣到b點為飽和氯水，然后向飽和氯水中加入氫氧化鈉。則A.a點是氯氣的不飽和溶液，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制；b點為飽和氯水，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制程度更大；c點溶液顯中性，是氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合液，次氯酸鈉的水解促進水的電離，次氯酸的電離抑制水的電離，因為pH=7，說明次氯酸鈉的水解促進水的電離作用和次氯酸的電離作用相同，所以，實驗進程中水的電離程度為c＞a＞b，A正確；B.向a點所示溶液中通入SO2，氯氣可以把二氧化硫氧化為硫酸，所以，溶液的pH減小，但是漂白性減弱，B錯誤；C.d點溶液顯堿性，溶質(zhì)是NaCl和NaClO或NaCl、NaClO和NaOH，因為d點所示的溶液中ClO－會有一小部分發(fā)生水解，所以溶液中c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)，C錯誤；D.由電荷守恒可知c(H＋)+c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)+c(OH-)，因為c點所示溶液pH=7，故c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，D錯誤；答案選A。20、A【解析】試題分析：A．根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因為c(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)，故B錯誤；C．H2CO3的第一步電離大于第二步電離，則c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，但c(HCO3-)不等于2c(CO32-)，故C錯誤；D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)═3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故D錯誤；故選A。考點：考查離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等。21、A【詳解】A．SO2有漂白性，但SO2是有毒的氣體，則不能用SO2漂白銀耳等食品，故A錯誤；B．用食鹽腌制食品后，食品不容易腐爛變質(zhì)，說明食鹽具有防腐作用，故B正確；C．油脂、NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，一直到混合物粘稠，即可制得肥皂，回收的植物油屬于油脂，因此可以用于制肥皂，達到廢物利用的目的，故C正確；D．鋅的活潑性大于鐵，鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子，鋼體船外嵌鋅板屬犧牲陽極的陰極保護法，達到防腐蝕作用，故D正確；故答案為A。22、C【解析】A.依據(jù)圖像可知，t1min時X、Y的物質(zhì)的量相等，并沒有保持不變，反應(yīng)沒有達到平衡，正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；B.由圖像曲線變化可知，0~8min內(nèi)Y和X的物質(zhì)的量變化之比為（1.2mol-0.3mol）:（0.6mol-0mol）=0.9mol：0.6mol=3:2，所以Y表示H2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，故B錯誤；C.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以8min時的平衡常數(shù)與12min時平衡常數(shù)相等，故C正確；D.由于該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，10～12min，若升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，NH3物質(zhì)的量減小，H2物質(zhì)的量增大，與圖像不吻合，故D錯誤；本題答案為C。二、非選擇題(共84分)23、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，以此解答該題。【詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【點睛】本題考查有機化學(xué)基本知識，如有機物的命名、有機反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。24、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。25、500ml容量瓶（容量瓶不寫體積不給分）膠頭滴管2.0小燒杯堿式滴定管當最后一滴恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點0.1000丙AD【分析】根據(jù)中和滴定過程中各環(huán)節(jié)的相關(guān)要求和規(guī)范進行分析?！驹斀狻?1)①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液還需玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蝕性試劑，不能放在紙片上稱量，需用燒杯進行間接稱量。待測稀鹽酸、酚酞指示劑放在錐形瓶中，則標準NaOH溶液放在堿式滴定管中。(3)①滴定前，錐形瓶中混合溶液無色，隨著NaOH溶液滴入，溶液pH增大。當?shù)稳?滴NaOH溶液時，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。②待測鹽酸都是20mL，三次滴定消耗標準NaOH溶液分別是20.10mL、19.90mL、23.00mL。顯然，第三次滴定誤差較大，應(yīng)舍棄。前兩次滴定平均消耗標準NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡時，將堿式滴定管傾斜，使橡膠管向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙圖合理。(4)A．未用待測鹽酸潤洗酸式滴定管，則待測鹽酸被酸式滴定管內(nèi)壁附著的水稀釋，所測鹽酸濃度偏低。B．錐形瓶未干燥，不能改變一定體積待測鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，也不影響消耗標準溶液的體積，對測定結(jié)果無影響。C．中和一定體積的待測鹽酸，消耗Na2CO3固體的質(zhì)量大于NaOH固體的質(zhì)量。當NaOH固體中混有Na2CO3固體時，消耗標準溶液的體積偏大，所測鹽酸濃度偏高。D．滴定終點讀數(shù)時俯視，使標準溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏低。E．滴定前后，堿式滴定管尖嘴部分都應(yīng)沒有氣泡。滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使標準溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏高。造成測定果偏低的有AD?！军c睛】影響中和滴定結(jié)果的因素很多，都可歸結(jié)為對標準溶液體積的影響。然后根據(jù)“滴多偏高、滴少偏低”規(guī)律分析誤差，其中“滴多、滴少”指標準溶液的體積，“偏高、偏低”指待測溶液的濃度。26、①酸式滴定管錐形瓶內(nèi)顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實驗誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應(yīng)的滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準確判斷滴定終點，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；因為滴定前鹽酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實驗滴定結(jié)束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項時，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，NaOH與HCl以等物質(zhì)的量反應(yīng)；三看NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋，引起實驗誤差，故有錯誤的編號是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應(yīng)使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準確判斷滴定終點，所以操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；待測的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液顯橙色，所以判斷到達滴定終點的依據(jù)是：當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質(zhì)的量沒有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項錯誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)應(yīng)從上往下讀，仰視讀數(shù)會使NaOH溶液體積偏大，B項正確；C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項錯誤；D.錐形瓶用待測液潤洗，HCl的物質(zhì)的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項正確；E.NaOH標準液保存時間過長，有部分NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時滴定過程有反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl，所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響，E項錯誤；答案選BD。(5)表中第1次實驗數(shù)據(jù)誤差太大舍去，取第2、3次實驗數(shù)據(jù)，消耗標準NaOH溶液體積的平均值==16.18mL，該鹽酸濃度為。27、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【詳解】（1）根據(jù)量熱器構(gòu)成可知，為使反應(yīng)充分、快速進行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實驗誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，混合液質(zhì)量為（31+51）×1=81g，溫度變化2.1℃，則反應(yīng)生成1.125mol液態(tài)水放出的熱量Q=cm?t=2.18×81×2.1=1371.12J，則生成1mol液態(tài)水時放出的熱量約1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ，則中和熱△H=-52.8kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：-52.8kJ·mol-1。(5)a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，有部分熱量散失，所以中和熱偏小，a可能；b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO2測溫度，因為溫度計上會有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱,導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高,那么實驗后溫度增加量就比實際要小，所測中和熱偏小，b可能；c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，操作合理，減小了熱量損失，數(shù)值準確，c不可能；綜上所述，本題選ab。（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，反應(yīng)生成1.15×1.55=1.1275molH2O，因此放出的熱量不相等；由于中和熱對應(yīng)的是生成1mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱，與實驗過程中實際生成水的多少無關(guān)，故所求中和熱相等；由于醋酸是弱酸，電離過程吸熱，部分熱量被消耗，因此測得反應(yīng)前后溫度的變化值會偏?。痪C上所述，本題答案是：不相等，相等，偏小。【點睛】本題考查中和熱的測定與計算,題目難度中等,注意理解中和熱的概念,注意掌握測定中和熱的正確方法,明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失。28、c1<c2c3=c40.001mol·L－1·s－1B25%【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，反應(yīng)在60s時，NO2的濃度不再改變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的之比，NO2生成0.060mol/L，N2O4消耗0.030mol/L，則c1=0.070m