北京市海淀區(qū)交大附中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A．原子半徑：甲<乙<丙B．最外層電子數(shù)：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素2、在VLAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-13、根據(jù)氯原子最外層有7個電子，不能推測解釋的性質(zhì)是A．氯氣在反應(yīng)中易得到電子B．氯氣具有強氧化性C．氯氣具有毒性D．氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)4、下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，錯誤的是A．硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的許多性能優(yōu)于純金屬，而熔點低于成分金屬B．合金中用量最大的是鋼，其含碳量越大，韌性越好C．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用D．納米銅的水溶液具有丁達爾效應(yīng)5、下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液 B．75mL1.5mol·L-1氯化鉀溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液 D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液6、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（）A．K+、HCO3－、OH－ B．Ba2+、K+、CO32－C．Mg2+、OH－、NO3－ D．Fe3+、Na+、SO42－7、下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（）A．在強酸性溶液中：K＋、HCO3-、SO42-、ClO-B．在含有大量OH－的溶液中：NO3-、Na＋、Cl-、AlO2-C．在含有大量SO42-的無色溶液中：Ba2+、Na＋、Cu2＋、Cl-D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl-、ClO-8、把一定量的鐵粉放入含三價鐵離子溶液中，反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比是（）A．1：2 B．1：1 C．3：2 D．2：39、下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示變化的是（)XYZAH2SSSO2BNH3NONO2CFeFeCl2FeCl3DMgCCOA．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是①Al2O3(作耐火坩堝)②Na2CO3(治療胃酸過多)③KAl(SO4)2·12H2O(作凈水劑)④NaHCO3(作食用堿)⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物(作煙花的焰色)⑥Na2O(作供氧劑)A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部11、下列環(huán)境問題與二氧化碳的排放有關(guān)的是（）A．酸雨 B．臭氧空洞 C．溫室效應(yīng) D．光化學(xué)煙霧12、已知反應(yīng)4CuO2Cu2O＋O2↑，關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A．固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色B．銅元素被還原，氧元素部分被氧化C．16g氧化銅分解時轉(zhuǎn)移電子0.2molD．可說明熱穩(wěn)定性：氧化銅＞氧化亞銅13、下列離子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K＋、SO42-、CO32-B．無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-C．含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2+、SO42-、Cl－D．使石蕊溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K＋、CO32-、NO3-14、某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液中一定含有（）A．Fe3+ B．Cu2+ C．Fe2＋ D．Zn2+15、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是A．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得與失16、向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)A．1 B．1.5 C．2 D．2.5二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。請回答下列問題：（1）寫出B、乙的化學(xué)式：B_______________、乙_______________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤___________________________________________________________；反應(yīng)⑥____________________________________________________________。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①___________________________________________________________；反應(yīng)③___________________________________________________________。19、為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，3個小組分別設(shè)計如下方案。首先準確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進行實驗,請你完成相關(guān)內(nèi)容:[方案一](1)將樣品與水充分反應(yīng),使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過計算求出試樣中Na2O2的含量。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是______________；根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算出試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為____________。[方案二]將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積(體積可轉(zhuǎn)化成質(zhì)量)，計算出樣品中Na2O2的含量。(2)上圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置，根據(jù)此實驗方案，實驗所使用儀器的連接順序是_______。(填寫儀器編號)(3)裝置①⑤的作用分別是：①___________________；⑤____________________________。20、如圖是制取氯氣并進行氯氣性質(zhì)實驗的裝置;裝置中C、D均為洗氣瓶，E瓶中有干燥的有色布條，F(xiàn)管中有銅絲，右端導(dǎo)管有脫脂棉，G瓶為集氣瓶吸收裝置。試回答：（1）C中試劑是___，作用是___，D中試劑是___，作用是___。（2）E中的現(xiàn)象是___；F中的化學(xué)方程式為___，現(xiàn)象是___；脫脂棉的作用___。（3）制取氯氣的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示___。（4）H中試劑是___，作用是___。21、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)明確“從生活中來，到生活中去”的道理，請回答下列問題：（1）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為__________________．（2）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是_________．（3）向渾濁的水中加入明礬KAl（SO4）2?12H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式__________________，往明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________．（4）飲用水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：①在化學(xué)方程式上用單線橋標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________②上述反應(yīng)中若生成標況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

同一周期，越往右原子序數(shù)越大，原子半徑越小；最外層電子數(shù)越多。金屬性越弱，非金屬性越強，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．原子半徑應(yīng)為：甲>乙>丙，故A錯誤。B．最外層電子數(shù)應(yīng)為：丙<丁，故B錯誤。C．若甲、乙、丙均是金屬，金屬性越強，其氫氧化物堿性越強。則氫氧化物堿性：甲>乙>丙，故C錯誤；D．丙的非金屬性比乙強，若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是比乙更活潑的非金屬元素，故D正確；故選D。2、D【解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案選D。3、C【解析】

A.氯原子最外層有7個電子，氯氣在反應(yīng)中易得到電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不符合；B.氯原子最外層有7個電子，氯氣在反應(yīng)中易得到電子，因此氯氣具有強氧化性，B不符合；C.氯氣具有毒性與氯原子最外層電子數(shù)沒有關(guān)系，C符合；D.氯原子最外層有7個電子，氯氣在反應(yīng)中易得到電子，因此氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，D不符合。答案選C。4、B【解析】

A.合金的許多性能優(yōu)于純金屬，熔點低于成分金屬，A項正確；B.低碳鋼的韌性比高碳鋼要好，B項錯誤；C.氧化鋁的性質(zhì)較穩(wěn)定，因此可以保護內(nèi)部的金屬，C項正確；D.既然分散質(zhì)是納米級的，則納米銅的水溶液具有膠體的性質(zhì)，D項正確；答案選B。5、C【解析】

50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是3mol/L，據(jù)此分析作答。【詳解】A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1mol/L；B．75mL1.5mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L；C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是3mol/L；D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是6mol/L，根據(jù)以上分析可知答案選C。6、D【解析】

A.和反應(yīng)生成碳酸根離子，不能大量共存，A項錯誤；B.和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，B項錯誤；C.和反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D.各離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D項正確；答案選D。7、B【解析】

A.HCO3?、ClO?與氫離子反應(yīng)，在強酸性溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B.NO3-、Na＋、Cl-、AlO2-之間不反應(yīng),都不與OH?反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B符合題意；C.Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，Ba2+與SO42-不能大量共存，故C不符合題意；D.Fe2+、H+都與ClO?反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D不符合題意；故選B?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但酸性條件下不能大量共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。8、D【解析】

設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol:3mol=2:3，故D符合題意；答案：D。【點睛】鐵粉放入含三價鐵離子溶液中，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式計算生成的Fe2+的物質(zhì)的量，進而得到未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量即可。9、C【解析】

A、硫化氫與氧氣不完全反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，選項A能實現(xiàn)；B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，選項B能實現(xiàn)；C、若M為鹽酸，則鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵不與鹽酸反應(yīng)；若M為氯氣，則鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，物質(zhì)之間不能按圖所示轉(zhuǎn)化，選項C不能實現(xiàn)；D、鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項D能實現(xiàn)；答案選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，注意鐵三角的應(yīng)用，0價、+2價、+3價之間的轉(zhuǎn)化，強氧化劑與弱氧化劑的選用對鐵的轉(zhuǎn)化的影響是解答本題的關(guān)鍵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。10、C【解析】

①Al2O3熔點高，可作耐火坩堝；②Na2CO3堿性比較強，不能治療胃酸過多，治療胃酸過多應(yīng)該用NaHCO3；③KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離產(chǎn)生的Al3+能水解生成Al(OH)3膠體，可以吸附水中的雜質(zhì)，作凈水劑；④NaHCO3水溶液呈弱堿性，可用作食用堿；⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物在灼燒時呈現(xiàn)不同的顏色，可作煙花的焰色；⑥Na2O不能產(chǎn)生氧氣，Na2O2能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑；所以正確的是①③④⑤，故選C。11、C【解析】

A.酸雨與二氧化硫、氮氧化物的排放有關(guān)，故不選A；B.臭氧空洞與氟氯烴的排放有關(guān)，故不選B；C.溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有關(guān)，故選C；D.光化學(xué)煙霧與氮氧化物的排放有關(guān)，故不選D。12、D【解析】

A.CuO為黑色固體，在高溫下4CuO2Cu2O＋O2↑可分解生成穩(wěn)定的氧化亞銅為紅色，所以固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色，故A正確；B.在4CuO2Cu2O＋O2↑反應(yīng)中，銅元素被還原，氧元素部分被氧化，故B正確；C.根據(jù)2CuO~Cu2O~2e-可知，16g氧化銅分解時轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故C正確；D.高溫下4CuO2Cu2O＋O2↑可分解，說明熱穩(wěn)定性：氧化亞銅＞氧化銅，故D錯誤；所以本題答案：D。13、B【解析】

A.使酚酞溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，NH4＋與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存，故A不符合題意；B.這些離子都沒有顏色，且在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能夠大量共存，故B符合題意；C.溶液中Ba2＋能與SO42－生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D.石蕊溶液呈紅色，說明溶液顯酸性，CO32－能與H＋反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，故D不符合題意；答案：B?！军c睛】離子是否共存：①注意“色”，題干中溶液是“無色溶液”還是“溶液”，如果是無色溶液，則有顏色離子不能存在，F(xiàn)e2＋淺綠色、Fe3＋棕黃色、Cu2＋藍色、MnO4－(紫)紅色；②注意“性”，判斷溶液顯酸性還是堿性；③注意“特殊”，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，不能與還原性離子大量共存；④注意“反應(yīng)”，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。14、C【解析】

某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液不含F(xiàn)e3+，再加入氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說明反應(yīng)有Fe3+生成，則原溶液中一定含有Fe2＋；答案選C。15、B【解析】

A．反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化，也被還原，故A錯誤；B．反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與NaOH反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，Na、O、H元素的化合價沒有變化，故B正確；C．元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，可能失去電子也可能得到電子，如二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，則氧化還原反應(yīng)中不一定有電子的得與失，可能是電子對的偏移，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】準確理解氧化還原反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，當元素處于高價的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中間價態(tài)時，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，故只要結(jié)合元素在化學(xué)反應(yīng)中的化合價變化，即可準確判斷發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。16、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量==0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！军c睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。18、AlCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl33NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)焰色為黃色不難猜出A為金屬鈉，鈉與水反應(yīng)得到氣體甲為氫氣，黃綠色氣體乙只能是氯氣，氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫，即氣體丙，氯化氫溶于水得到物質(zhì)E即鹽酸，物質(zhì)D只能是氫氧化鈉，能與燒堿反應(yīng)得到氫氣的金屬只能是鋁，則金屬B是鋁，氫氧化鈉和物質(zhì)G反應(yīng)得到紅褐色沉淀，常見的氫氧化物中只有氫氧化鐵是紅褐色的，因此H是氫氧化鐵，G是鐵鹽，則C只能是單質(zhì)鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵，即物質(zhì)F，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到綠化鐵，即物質(zhì)G，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，物質(zhì)B是鋁，乙是氯氣；（2）反應(yīng)⑤即氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)：，反應(yīng)⑥即氯化鐵和燒堿得到沉淀的反應(yīng)：；（3）反應(yīng)①即鈉和水的反應(yīng)：，反應(yīng)③即鋁和燒堿的反應(yīng)：。19、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑×100%②④⑤①③排水法收集O2除去O2中混有的CO2氣體【解析】

本題的實驗?zāi)康氖嵌澈须s質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，其兩種方案的原理是根據(jù)Na2O2的性質(zhì)，讓其產(chǎn)生O2，并測量O2的量，從而計算Na2O2的純度?！驹斀狻浚?）方案一中，僅Na2O2遇水反應(yīng)產(chǎn)生O2，其離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該方案中，還涉及的反應(yīng)有，m(CuO)=ng，則n(CuO)==mol，由于2Na2O2-O2-2CuO，故n(Na2O2)=mol，m(Na2O2)=mol×78g/mol=g，w(Na2O2)==×100%；（2）方案二中，僅Na2O2遇CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，該實驗裝置中，②為CO2的發(fā)生裝置，④為CO2和Na2O2的反應(yīng)裝置，在該裝置中，CO2不能完全參加反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2會和O2一起進入下一個裝置中，為了避免對O2體積的測定產(chǎn)生干擾，需要用⑤來除去這部分未反應(yīng)的CO2，①③為O2氣體體積的測定裝置，故裝置的連接順序為②④⑤①③；（3）①的作用是用排水法收集O2；⑤的作用是除去O2中混有的CO2氣體。20、飽和NaCl溶液除去氯氣中少量的氯化氫氣體濃硫酸除水無明顯現(xiàn)象Cu+Cl2CuCl2由棕黃色的煙產(chǎn)生防止氯化銅固體小顆粒堵塞試管MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2ONaOH溶液吸收尾氣【解析】