1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是①O?+2KI+H?O=2KOH+I?+O2、下列物質(zhì)中不需要特殊措施就能保存好的是A.金屬鈉B.過氧化鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉則下列說法正確的是()A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少4、下列操作使硫酸銅晶體結(jié)晶水測(cè)定結(jié)果偏大的是()A.硫酸銅晶體沒有完全變白B.加熱時(shí)晶體爆濺C.加熱后未在干燥器中冷卻D.沒有進(jìn)行恒重操作6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是(B.4.0gNaOH固體溶于107、下面的說法正確的是A.Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C.NaCI溶液導(dǎo)電，所以NaCI溶液是電解質(zhì)；D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()9、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH?+H+=H?OB.澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：Ca(OH)?+2H+=Ca2++2H?OD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO?+2H+=Ca2++H?O+CO?↑10、氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配下列裝置可用來制水水水水水11、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L1的是()A.將0.1mol氯化氫氣體充分溶解在1L水中B.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C.將10ml1mol-L1的鹽酸與90mL水充分混合D.將25.0g膽礬(CuSO?5H?O)溶于水配成1L溶液12、石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取下列物質(zhì)不需用石灰石的是A.制漂白粉B.煉鐵C.制生石灰D.制燒堿13、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不正確的是()A.蒸發(fā)氯化鈉溶液B.點(diǎn)燃酒精燈自D.用海水提取淡水C.D.用海水提取淡水C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體14、過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②、③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O?B.過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO?作催化劑C.實(shí)驗(yàn)②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H?O?③15、在相同溫度和壓強(qiáng)下，容器A中的臭氧(O?)和容器B中的乙炔氣(C?H?)所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是()A.4:3B.3:4C.1:116、下列屬于電解質(zhì)的是A.氯化鈉B.酒精C.氯氣D.鐵17、下列說法正確的是A.CO?溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，則CO?屬于電解質(zhì)B.電離需要通電才能進(jìn)行C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.NaCl晶體不能導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)18、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A.CaCO?B.稀硫酸C.液氨D.NO?19、在下列狀態(tài)下，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A.氯化鈉晶體B.液態(tài)氯化氫C.硝酸鉀溶液D.熔融氫氧化鈉20、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖【性狀】本品為無色或幾乎【規(guī)格】500mL,25g【貯藏】密閉保存。根據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，判斷下列說法不正確的是A.該注射液屬于一種分散系B.該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%C.500mL該注射液質(zhì)量為25gD.該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為0.28mol/LA.液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B.NH?、CO?的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH?、CO?均是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D.導(dǎo)電能力強(qiáng)的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)22、實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A.250mL0.2mol-L-1的NaCI溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B.向FeCl?稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)?膠體D.用CCl?萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的水層不能從分液漏斗下端放出二、非選擇題(共84分)23、(14分)淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：淡黃色固體A氣體X請(qǐng)回答下列問題：(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為0(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式o24、(12分)某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：XX粉末稀H?SO.反應(yīng)(Ⅱ)溶液藍(lán)色溶液氣固黑色固體淡黃色粉末體體(1)該淡黃色粉末為_;(2)X粉末的名稱或化學(xué)式為;(3)反應(yīng)(I)的化學(xué)方程式為;(4)反應(yīng)(II)的化學(xué)方程式為_;(5)反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式為o25、(12分)海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經(jīng)過灼燒之后以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：海藻灼燒海藻灰海藻灼燒海藻灰某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如下流程：+CABCAB②③已知：實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I?+H?O+2H=2H?O+I??；卮鹣铝袉栴}：(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)②中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時(shí)，理論上可以提取molI?。26、(10分)用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻(1)所需濃硫酸的體積是mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是(從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL)(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是(3)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是A所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中_oC所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌oD定容時(shí)俯視溶液的凹液面27、(12分)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要配制500mL1.00mol·L?1的NaCl溶液，請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟。(1)實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、量筒、燒杯、還有等。(2)容量瓶驗(yàn)漏：向容量瓶?jī)?nèi)注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，(完成空白，將操作補(bǔ)充完整),倒立容量瓶，觀察是否滲水。(3)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)所需NaCl固體的質(zhì)量為o(6)轉(zhuǎn)移和洗滌：將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸餾水(完成空白，將操作補(bǔ)充完整，下(7)振蕩：輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(8)定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面時(shí)，改用蒸餾水至(9)搖勻：蓋好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻。(10)裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。C、誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“不變”)(1)轉(zhuǎn)移和洗滌時(shí)，若不慎將溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度(3)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容，所配溶液濃度28、(14分)海洋是“聚寶盆”,工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：(1)常采用的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在之間。(3)粗鹽中常含有MgCl?、MgSO4、CaCl?等雜質(zhì)，通常在實(shí)驗(yàn)室中依次加入 等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。通電時(shí)陽極產(chǎn)物是該產(chǎn)物的檢驗(yàn)方(5)電解過程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl,在實(shí)驗(yàn)室中我們利用和反應(yīng)(寫名稱)來制取。該氣體溶于水，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式(6)新制的氯水顯_色，這是因?yàn)槁人杏?填微粒符號(hào))存在。向氯水中滴入幾滴AgNO?溶液，觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生變化的化學(xué)方程式為 。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是 29、(10分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：EECNFCMD請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO?2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為_;(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br?。母液用來提取Mg和Br?先后順序，甲乙兩位工程師有不甲：母液先提取Mg,后提取Br?乙：母液先提取Br?,后提取Mg請(qǐng)你分析這兩個(gè)方案是否合適，并分別說明理由(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮?dú)庵?；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?根據(jù)元素的化合價(jià)來分析氧化劑和還原劑，再利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)來分析氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量【詳解】①0?+2KI+H?O—2KOH+I?+02反應(yīng)中0?中的氧元素化合價(jià)降低，碘元素的化合價(jià)升高，則0?為氧化劑，KI為還原劑，其物質(zhì)②2C+SiO?衢溫Si+2C0↑中硅元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，則SiO?為氧化劑，C為還原劑，其物質(zhì)的量之比為③SiO?+3CSiC+2C0↑中碳元素的化合價(jià)既升高又降低，碳既是氧化劑又是還原劑，且1個(gè)碳原子化合價(jià)降低，2個(gè)碳④4HC1(濃)+MnO?==MnCl?+Cl2↑+2H?0中Mn元素的化合價(jià)降低，氯元素的化合價(jià)升高，則MnO?為氧化劑，HC1為還原顯然①②③④均符合題意，故C正確；B.過氧化鈉能與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，B不滿足題意；D.碳酸鈉一般不需要特殊措施保存，D滿足題意。兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小【詳解】A.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，所以B選項(xiàng)是正確的；C.兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則氣體的Vm相等，故C錯(cuò)誤；D.氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由可以知道甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙的相對(duì)分子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的?！窘馕觥緼.粉末未完全變白說明晶體沒有完全分解，導(dǎo)致反應(yīng)前后的質(zhì)量差偏小，使測(cè)定結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤；B.加熱過程中有少量晶體濺出，會(huì)使測(cè)定的質(zhì)量差偏大，使結(jié)果偏大，故B正確；C.加熱后未在干燥器中冷卻，空氣中水蒸氣會(huì)在晶體表面聚集，使測(cè)定質(zhì)量差偏小，使結(jié)果偏小，故C錯(cuò)誤；D.沒有進(jìn)行恒重操作，導(dǎo)致反應(yīng)前后的質(zhì)量差偏小，使測(cè)定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤；【解析】A.鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-?m),B.“鈷酞菁”分子(直徑為1.3×109m),小于濾紙的縫隙，大于半透膜的縫隙，所以能透過濾紙，但不能透過半透膜，C.鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×109m),在水中形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，如能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象等，D.“鈷酞菁”分子(直徑為1.3nm),Na+半徑小于1nm,所以“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！窘馕觥緼、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol,A錯(cuò)誤；B、4.0gNaOH固體溶于100mL水中所得溶液的體積不是0.1L,不能得到1mol/L的NaOH溶液，B錯(cuò)誤；C、22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的氧原子數(shù)為NA,C正確；D、1L0.5mol/LNa?SO?溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5mol,但溶劑水中還含有氧原子，D錯(cuò)誤；答案選C。本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，解答該類試題時(shí)要注意：①氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO?、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)?！窘馕觥緼.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的；C.氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液屬于混合物；D.在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)?！驹斀狻緼.金屬銅能導(dǎo)電，但金屬銅屬于單質(zhì)，不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉固體中有鈉離子和氯離子，因沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，氯化鈉溶液中含自由移動(dòng)的陰、陽離子，氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液屬于混合物，氯化鈉溶液不是電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.雖然液體氯化氫不能導(dǎo)電，但是氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D。本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【解析】A.由于碳酸鈉電離產(chǎn)生的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag*、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，A錯(cuò)誤；B.由于氫氧化鈉電離產(chǎn)生的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉電離產(chǎn)生的CI只能夠與溶液中Ag+形成AgCI沉淀，然后加入的NaOH,只與溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸鈉，能夠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，C正確；D.氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時(shí)沉淀溶液中Mg2+、Ba2+,不符合每次得到一種沉淀的要故合理選項(xiàng)是C?！窘馕觥緼.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)還產(chǎn)生了BaSO?沉淀，故離子方程式為：SO2+Ba2++2OH-+2H+=2H?O+BaSO?J,A錯(cuò)D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO?+2H+=Ca2++H?O+CO?↑,D正確；故答案為：D?！窘馕觥坑捎诼葰庥卸?，所以需要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收，可用氫氧化鈉吸收?！驹斀狻柯葰庠谒胁话l(fā)生倒吸，由于氯氣有毒，所以需要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收，可用氫氧化鈉吸收。【解析】A.將0.1mol氯化氫充分溶解在1L水中，溶液的體積不是1L,濃度不是0.1mol/L,A錯(cuò)誤；B.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合后不能計(jì)算溶液的體積，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，B錯(cuò)誤；0.1mol/L,D正確。答案選D?！窘馕觥緼、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)?]制取漂白粉，石灰乳的制備：CaCO?高溫CaO+CO?個(gè)，CaO+H?O=Ca(OH)?,制漂白粉化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(CIO)?+2H?O,整個(gè)工藝需要石灰石，故A不選；B、高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不選；C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，故生石灰的制取需要使用石灰石，故C不選；D、現(xiàn)在工業(yè)制燒堿一般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取，2NaCl+2H?O電解2NaOH+Cl?↑+H?↑,不需要石灰石，故D選；故選D?！窘馕觥緼.該裝置是蒸發(fā)裝置，可用于蒸發(fā)氯化鈉溶液，A正確；B.不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃酒精燈，應(yīng)該用火柴，B錯(cuò)誤；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要玻璃棒引流，C正確；D.該裝置是蒸餾裝置，可用于用海水提取淡水，D正確?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，溶液的導(dǎo)電性等知識(shí)。【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解【詳解】A.CaCO?溶于水的部分完全電離，屬于電解質(zhì)，A正B.稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是答案選A?！窘馕觥緼.氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.熔融氫氧化鈉是電解質(zhì)，也能導(dǎo)電，故故答案為D。單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，如SO?、【解析】B.由標(biāo)簽所提供的信息，可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,B正確；C.500mL該注射液中葡萄糖的質(zhì)量為25g,C錯(cuò)誤；D.葡萄糖的質(zhì)量為25g,其物質(zhì)的量,物質(zhì)的量濃度約為答案選C?！窘馕觥緼、液態(tài)HCI、固態(tài)AgCI1均不導(dǎo)電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)AgCI中不含自由移動(dòng)的陰陽離子，但HCI溶于水后或AgCl熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使其導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NH?、CO?的水溶液均能導(dǎo)電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應(yīng)生成一水合氨、碳酸，一水合氨、碳酸能電離出自由移動(dòng)的離子而使其水溶液導(dǎo)電。由于電離出離子的是一水合氨和碳酸、不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，導(dǎo)致其溶液不導(dǎo)電，所以蔗糖和酒精是非電解質(zhì)，C正確；D、導(dǎo)電能力強(qiáng)的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，例如金屬導(dǎo)電等，D錯(cuò)誤。答案選C。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，即使是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，也要注意溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。【解析】根據(jù)溶液配制、膠體制備、萃取分液等實(shí)驗(yàn)知識(shí)分析回答?！驹斀狻緼項(xiàng)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，稱量一定質(zhì)量的NaCI固體需要天平、確定溶液體積需要250mL容量瓶。A項(xiàng)B項(xiàng)：向FeCl?稀溶液中滴加NaOH溶液并加熱煮沸，得到Fe(OH)?沉淀而不是Fe(OH)?膠體。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：NaOH溶液濺到皮膚上，用水沖洗后涂上硼酸溶液，可中和殘留的堿。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：CCl?密度比水大，萃取碘水中的碘后，有機(jī)層在下層，上層是水層，不能從分液漏斗下端放出水層，要從口部倒出。D項(xiàng)正確。本題選B。二、非選擇題(共84分)23、過氧化鈉CO?2Na+0?△Na?O?Ca2+CO?2-=CaCO?↓【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道，淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B,所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na?O?,氣體X為CO?,固體Y為Na?CO?,反應(yīng)生成的氣體為O?:碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO?,所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道，固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為：CO?;綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO?。(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O?:△Na?O2;綜上所述，本題答案是：2Na+(3)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2+CO?2=CaCO?↓;綜上所述，24、Na?O?或過氧化鈉銅或Cu2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?Na?CO【解析】淡黃色粉末為Na?O2,生成氣體為氧氣，固體為碳酸鈉，由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng)，生成沉淀為碳酸鈣，溶液為氫氧化鈉溶液，則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，據(jù)以上分析解答。【詳解】淡黃色粉末為Na?O2,生成氣體為氧氣，固體為碳酸鈉，由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng)，生成沉淀為碳酸鈣，溶液為氫氧化鈉溶液，則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na?02或過氧化鈉；因此，本題正確答案是：Na?O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu;因此，本題正確答案是：銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+02;綜上所述，本題答案是：2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+0?。(4)反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na?CO?+Ca(OH)2=CaCO?↓+(5)反應(yīng)(Ⅲ)為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO?=Na?SO4+Cu(OH)?↓;綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO?=Na?SO?+Cu(OH)2↓。25、萃取用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出重新過濾(至無混濁)蒸餾0.2mol【解析】(1)根據(jù)提取流程可知，實(shí)驗(yàn)③中的操作為萃取；從E到F的正確操作方法為：用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；實(shí)驗(yàn)①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應(yīng)該采取的措施是：重新過濾，至無混濁；綜上所述，本題答案是：萃?。挥靡皇謮鹤》忠郝┒房诓?，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；重新過濾(至無混濁)。(2)分液后從有機(jī)溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：蒸餾。(3)根據(jù)電子得失守恒可知，2I→I?,生成1molI?失電子2mol,當(dāng)實(shí)驗(yàn)②中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×10時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol,理論上可以提取0.2molI?。綜上所述，本題答案是：0.2mol。26、(1)16.7(3分)B(1分)(2)先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。(3分)(3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。(3分)【解析】試題分析：(1)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即C*×V濃=C和×V稻，且量筒的精確度一般為0.1mL,則V濃根據(jù)大而近原則，由于100>50>25>16.7>10,因此應(yīng)選擇25mL量筒；(2)濃硫酸溶解于水時(shí)放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該先向燒杯中加入適量水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；(3)定容：當(dāng)液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒；(4)誤差分析的依據(jù)是·控制變量法，對(duì)分子的大小有(或沒有)影響時(shí)，對(duì)分母的大小就沒有(或有)影響；A、濃硫酸具有吸水性，長時(shí)間放置在密封不好的容器中，會(huì)逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對(duì)V無影響，因此偏??；B、該情況對(duì)分子、分母均無影響，因此對(duì)(即c)無影響；C、該情況導(dǎo)致n偏小，但對(duì)V無影響，因此)偏??；D、該情況導(dǎo)致V偏小，但對(duì)n無影響，因此因【考點(diǎn)定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析?！久麕燑c(diǎn)睛】本試題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時(shí)多注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實(shí)驗(yàn)安全，不至于發(fā)生危險(xiǎn)。27、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度再蓋好瓶塞滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)離容量瓶頸刻度線下1～2cm膠頭滴管滴加液面與刻度線相切偏低偏高偏低【解析】根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，注意托盤天平只能精確到0.1g。根據(jù)配制的過程和注意事項(xiàng)分析。根據(jù)溶質(zhì)的變化和溶液體積的變化分析誤差。【詳解】(1)配制500mL1.00mol·L?1的NaC1溶液需要的實(shí)驗(yàn)儀器，除了托盤天平、量筒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；(2)容量瓶驗(yàn)漏：向容量瓶?jī)?nèi)注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度再蓋好瓶塞，倒立容量瓶，觀察是否滲水。(4)因?yàn)橥斜P天平只能精確到0.1g,所以需要稱量29.3g氯化鈉。(6)轉(zhuǎn)移溶液后，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)；(8)將蒸餾水注入容量瓶，加水到離容量瓶頸刻度線下1～2cm,改用膠頭滴管滴加，到液面與刻度線相切。(1)不慎將溶液灑落到容量瓶外，溶質(zhì)有損失，則所配溶液濃度偏低；(2)定容時(shí)俯視，則溶液的體積變小，濃度偏高；(3)搖勻后又加水，則溶液的體積變大，濃度偏低。掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作和誤差分析。根據(jù)溶質(zhì)的變化或溶液體積的變化分析誤差。通常溶質(zhì)損失，溶液的濃度變小。溶液的體積變大，濃度變小，溶液的體積變小，濃度變大。2H?O電解2NaOH+H?↑+Cl?↑氯氣濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色氯化鈉濃硫酸極易HCl→H++Cl-淡黃綠色Cl?白色沉淀C1?+Ag=AgC1↓先變紅，但很快又褪色氫氧化鈉【解析】(1)依據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，現(xiàn)代產(chǎn)鹽常用太陽能蒸發(fā)法或鹽田法，即蒸發(fā)結(jié)晶；(2)根據(jù)表中析出氯化鈉時(shí)海水最小密度及海水密度與其它雜質(zhì)的含量關(guān)系進(jìn)行判斷；(3)SO?2-、Ca2+、Mg2+離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液.(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到氫氣和氫氧化鈉；通電時(shí)陽極氯離子被氧化，產(chǎn)物是氯氣；可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)；(