2025年部編版高二化學(xué)模擬測(cè)試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）1.下列屬于電解質(zhì)的是A.氯氣B.硫磺C.乙醇D.氫氧化鈉2.在密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達(dá)到平衡，下列措施能增大SO?濃度的是A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.使用催化劑D.添加O?3.下列元素中，第一電離能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列分子中，中心原子采用sp3雜化的是A.BeCl?B.BF?C.CH?D.CO?5.下列說(shuō)法正確的是A.所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣B.所有鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)C.所有有機(jī)物都易燃燒D.所有酸都能使紫色石蕊變紅6.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓C.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓7.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是A.烷烴只含C-C和C-H鍵B.烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色C.芳香烴都是苯的同系物D.鹵代烴屬于烴的衍生物8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，將試紙伸入溶液中B.稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中C.用酒精燈加熱時(shí)，用內(nèi)焰加熱D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌9.下列說(shuō)法正確的是A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)低B.金屬晶體的導(dǎo)電性一定是良好的C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的熔點(diǎn)高D.離子晶體的熔化需要吸收熱量10.下列關(guān)于電化學(xué)的敘述錯(cuò)誤的是A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解池中，與電源正極相連的電極是陽(yáng)極D.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極11.下列說(shuō)法正確的是A.放熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行B.焓變?cè)酱蟮姆磻?yīng)越活潑C.焓變?yōu)樨?fù)值，熵變?yōu)檎担磻?yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D.熱化學(xué)方程式2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-572kJ/mol表示2gH?完全燃燒放熱572kJ12.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述錯(cuò)誤的是A.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體B.同分異構(gòu)體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C.C?H??有三種同分異構(gòu)體D.丁烷的同分異構(gòu)體只有一種13.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.苯B.乙醇C.乙酸D.碳酸氫鈉14.下列說(shuō)法正確的是A.分子晶體的熔化過(guò)程一定需要吸收能量B.原子晶體的熔化過(guò)程一定需要吸收能量C.離子晶體的熔化過(guò)程一定需要吸收能量D.金屬晶體的熔化過(guò)程一定需要吸收能量15.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述錯(cuò)誤的是A.化學(xué)鍵是原子間相互作用力的統(tǒng)稱B.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著能量的釋放C.化學(xué)鍵的斷裂一定需要吸收能量D.化學(xué)鍵只存在于分子中16.下列說(shuō)法正確的是A.所有有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)B.所有有機(jī)物都能發(fā)生氧化反應(yīng)C.所有有機(jī)物都能發(fā)生酯化反應(yīng)D.所有有機(jī)物都能發(fā)生消去反應(yīng)17.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述錯(cuò)誤的是A.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體C.氫氧化鈉溶液滴入酚酞溶液中，溶液變紅D.氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液中，溶液變紅18.下列說(shuō)法正確的是A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)低B.金屬晶體的導(dǎo)電性一定是良好的C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的熔點(diǎn)高D.離子晶體的熔化需要吸收熱量19.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離C.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D.非電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都不能導(dǎo)電20.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是A.烷烴只含C-C和C-H鍵B.烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色C.芳香烴都是苯的同系物D.鹵代烴屬于烴的衍生物二、填空題（每空2分，共20分）21.將氯氣通入冷的濃鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；將氯氣通入熱的濃鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。22.用離子方程式表示下列反應(yīng)：(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_______________________(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：_______________________23.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(1)氫氧化鋁：_______________________(2)碳酸鈣：_______________________24.寫出下列物質(zhì)的名稱：(1)CH?CH?CH?CH?：_______________________(2)CH?=CH?：_______________________25.用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化：(1)氫氣在氧氣中燃燒生成水：_______________________(2)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳：_______________________三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）26.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。27.簡(jiǎn)述離子晶體、分子晶體和原子晶體的區(qū)別。28.簡(jiǎn)述原電池的工作原理。四、計(jì)算題（每題10分，共20分）29.將2molSO?和1molO?置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。在一定條件下達(dá)到平衡，SO?的濃度為0.8mol/L。計(jì)算該條件下平衡常數(shù)K。30.將10g碳酸鈣加入到100mL2mol/L的鹽酸中，計(jì)算反應(yīng)生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）31.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的步驟，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。32.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的步驟，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分）1.D解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。氫氧化鈉在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)。2.D解析：根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而增大生成物濃度。添加O?會(huì)增加反應(yīng)物O?的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而增大SO?濃度。3.A解析：同周期主族元素，從左到右第一電離能逐漸增大。Na位于第三周期第ⅠA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，Al位于第三周期第ⅢA族，Si位于第三周期第ⅣA族。故Na的第一電離能最小。4.C解析：CH?分子中，中心原子C周圍有4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采用sp3雜化。5.D解析：酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。不是所有酸都能使紫色石蕊變紅，例如無(wú)色的醋酸。故D錯(cuò)誤。6.A解析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑。B項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為：Cl?+Ag?=AgCl↓。C項(xiàng)，碳酸鈣為難溶物，應(yīng)寫成化學(xué)式：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑。D項(xiàng)，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓+SO?2?。7.C解析：芳香烴是指分子中含有苯環(huán)的烴，苯的同系物是指分子中除苯環(huán)外還含有1個(gè)或多個(gè)側(cè)鏈的烴，且側(cè)鏈必須為飽和烴基。故C錯(cuò)誤。8.D解析：用玻璃棒不斷攪拌，可以使液體受熱均勻，防止液滴飛濺。A項(xiàng)，用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，應(yīng)將試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，待試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH值。B項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。C項(xiàng)，用酒精燈加熱時(shí)，應(yīng)用外焰加熱。9.D解析：離子晶體的熔化需要克服離子鍵，需要吸收熱量。A項(xiàng)，分子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體的熔點(diǎn)低，例如二氧化硅的熔點(diǎn)高于NaCl。B項(xiàng)，金屬晶體的導(dǎo)電性受金屬晶體結(jié)構(gòu)、自由電子數(shù)量等因素影響，不一定都是良好的，例如汞在常溫下為液體，導(dǎo)電性較差。C項(xiàng)，原子晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，例如二氧化硅的熔點(diǎn)低于硫。10.C解析：電解池中，與電源正極相連的電極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。11.D解析：熱化學(xué)方程式2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-572kJ/mol表示2molH?完全燃燒放熱572kJ，故2gH?（0.1mol）完全燃燒放熱57.2kJ。A項(xiàng)，放熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，關(guān)鍵看熵變和溫度，依據(jù)判據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0。B項(xiàng)，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)生，越活潑。C項(xiàng)，ΔG=ΔH-TΔS<0，不能確定ΔH和ΔS的符號(hào)。12.B解析：同分異構(gòu)體具有相同的物理性質(zhì)和不同的化學(xué)性質(zhì)。故B錯(cuò)誤。13.D解析：碳酸氫鈉是酸式鹽，既能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，又能與堿反應(yīng)生成碳酸鈉。14.A解析：分子晶體的分子間作用力較弱，熔化時(shí)需要克服分子間作用力，需要吸收能量。15.D解析：化學(xué)鍵不僅存在于分子中，也存在于離子化合物和金屬晶體中。故D錯(cuò)誤。16.B解析：有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)等官能團(tuán)，都能發(fā)生氧化反應(yīng)。烴以及只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物才能發(fā)生加成反應(yīng)。只有含有羥基和羧基的有機(jī)物才能發(fā)生酯化反應(yīng)。含有鹵素原子的飽和烴以及含有羥基或羧基的有機(jī)物才能發(fā)生消去反應(yīng)。17.B解析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味氣體（二氧化碳）。18.A解析：分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)低，一般來(lái)說(shuō)。19.D解析：非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下某些非電解質(zhì)，如二氧化硅，能導(dǎo)電。20.C解析：芳香烴不一定是苯的同系物，必須是含有苯環(huán)，且側(cè)鏈為飽和烴基的烴。二、填空題（每空2分，共20分）21.Cl?+HCl=Cl?+ClO?+2H?；Cl?+4HCl(濃)=Cl?+ClO??+4H?+2e?22.(1)CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑(2)2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓23.(1)Al(OH)?(2)CaCO?24.(1)丁烷(2)乙烯25.(1)2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-572kJ/mol(2)CaCO?(s)=CaO(s)+CO?(g)ΔH>0三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）26.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有：濃度、溫度、壓強(qiáng)（或體積）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、光照等。27.離子晶體：由離子構(gòu)成，通過(guò)離子鍵結(jié)合，通常熔點(diǎn)較高，硬度較大，易溶于水，水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，固體不導(dǎo)電。分子晶體：由分子構(gòu)成，通過(guò)分子間作用力結(jié)合，通常熔點(diǎn)較低，硬度較小，難溶于水，水溶液導(dǎo)電性弱或幾乎不導(dǎo)電，固體不導(dǎo)電。原子晶體：由原子構(gòu)成，通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，通常熔點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于一般溶劑，固體不導(dǎo)電，有些原子晶體是導(dǎo)體（如金剛石、石墨）。28.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理是：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子；電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極；離子通過(guò)內(nèi)電路（如鹽橋）在兩極之間移動(dòng)，形成閉合回路，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。四、計(jì)算題（每題10分，共20分）29.解：設(shè)平衡時(shí)SO?的濃度為xmol/L，O?的濃度為ymol/L。起始濃度(mol/L)：210變化濃度(mol/L)：2zz2z平衡濃度(mol/L)：2-x1-y2z根據(jù)題意，2z=0.8mol/L，則z=0.4mol/L。平衡時(shí)SO?的濃度為：2-0.4=1.6mol/L平衡時(shí)O?的濃度為：1-0.4=0.6mol/L平衡常數(shù)K=(SO?)2/[(SO?)2×(O?)]=(0.8)2/[(1.6)2×0.6]=0.25/(2.56×0.6)