第1頁（共48頁）2026年中考化學(xué)解密之質(zhì)量守恒定律一．選擇題（共25小題）1．（2026?上海校級模擬）在密閉容器中，用碳還原氧化銅，下列相關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后，氣體質(zhì)量的增加等于固體質(zhì)量的減少 B．反應(yīng)前后，固體中銅元素的總質(zhì)量減少 C．反應(yīng)前后，容器內(nèi)氣體的分子總數(shù)不變 D．反應(yīng)前后，容器內(nèi)氣體所含氧原子數(shù)不變2．（2025?五華區(qū)校級一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為10 C．乙可能是此反應(yīng)的催化劑 D．生成14g甲，需消耗60g丁3．（2025?陽東區(qū)模擬）在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．參加反應(yīng)的乙和丁的質(zhì)量比為2：3 C．乙可能是單質(zhì) D．若丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍，則甲和丁的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比是1：14．（2025?陽東區(qū)模擬）尿素【CO（NH2）2】是一種常用的氮肥。尿素受熱分解生成有一種刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）A．N2 B．CO C．NH3 D．SO25．（2025?保山校級模擬）廢水中氨氮（以NH3的形式存在）含量過高，直接排放會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。次氯酸（HClO）可除去廢水中的NH3，發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+3HClO＝X+3HCl+3H2O。X的化學(xué)式為（）A．NO B．N2O3 C．N2 D．N2O56．（2025?佳木斯校級一模）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)中生成的乙和反應(yīng)的丁的質(zhì)量比為5：2 B．乙一定是化合物 C．丙物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑 D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)7．（2025?廊坊校級三模）H2S是一種生命體系信號分子，它在O2中燃燒的化學(xué)方程式為2HA．該反應(yīng)過程中放出熱量 B．X的化學(xué)式為SO3 C．該反應(yīng)體現(xiàn)了O2的可燃性 D．大量X進(jìn)入空氣中不會引起酸雨8．（2025?南陽校級一模）現(xiàn)有一定質(zhì)量的氧化銅與氧化鐵的混合物，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成2.7g水，則該混合物的質(zhì)量可能為（）A．6g B．8g C．10g D．12g9．（2025?龍沙區(qū)二模）氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。氮化鋁可溶于強(qiáng)堿溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+X═NaAlO2+NH3↑，則X的化學(xué)式為（）A．H2O B．NO C．NO2 D．H2O210．（2025?秦皇島模擬）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列關(guān)于此反應(yīng)說法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測22213A．表中待測數(shù)值是20 B．物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)中丙與丁變化的質(zhì)量比為22：1311．（2025?銀州區(qū)模擬）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列認(rèn)識錯(cuò)誤的是（）A．元素觀：物質(zhì)是由元素組成的 B．分類觀：H2O和Al2O3均是氧化物 C．守恒觀：1g碳與1g氧氣充分反應(yīng)，生成2g二氧化碳 D．轉(zhuǎn)化觀：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)是原子的重新組合12．（2025?運(yùn)城模擬）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，完成了對稀鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生白色沉淀 B．化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 C．化學(xué)反應(yīng)過程中氣球的形狀一直保持不變 D．化學(xué)反應(yīng)中生成了新的物質(zhì)，整個(gè)裝置的質(zhì)量會增加13．（2025?西雙版納模擬）學(xué)習(xí)小組加熱錐形瓶中的過量銅粉驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如圖甲，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢如圖乙所示，下列說法正確的是（）A．加熱過程中，氣球先變大后變小 B．圖甲中的固體全部由黑色變?yōu)榧t色 C．圖乙中y可以表示固體物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)銅粉和空氣的總質(zhì)量等于生成的氧化銅的質(zhì)量14．（2025?澄城縣一模）溶洞中鐘乳石的形成是一個(gè)漫長的過程，其涉及到的化學(xué)反應(yīng)有：CaCO3+X+CO2＝Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+X+CO2↑。下列說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為H2O B．CO2中數(shù)字“2”表示1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子 C．CaCO3、Ca（HCO3）2都屬于鹽 D．等質(zhì)量的Ca（HCO3）2和CaCO3中所含鈣元素的質(zhì)量相等15．（2025?沈丘縣二模）取一定質(zhì)量的CaCO3高溫煅燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為12g，其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則將該CaCO3完全分解能產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為（）A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g16．（2025?方城縣三模）在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。甲和丙的相對分子質(zhì)量比為1：2，下列說法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g1866412反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g250X48A．X的值為0 B．該反應(yīng)不可能為分解反應(yīng) C．參與反應(yīng)的甲、丙的分子個(gè)數(shù)比為1：4 D．參與反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為4：1117．（2025?泗水縣二模）某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（）物質(zhì)X氧氣二氧化碳水反應(yīng)前的質(zhì)量/g327020反應(yīng)后的質(zhì)量/g022待測36A．待測值為46 B．X中碳、氫兩種元素原子個(gè)數(shù)比為3：1 C．參加反應(yīng)的X和氧氣的質(zhì)量比為32：70 D．X中只含有碳和氫兩種元素18．（2025?古浪縣校級模擬）下列各敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和相同 B．化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類相同 C．化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)相同 D．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)相同19．（2025?古浪縣校級模擬）現(xiàn)將20gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，20gA完全反應(yīng)后生成16gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：120．（2025?袁州區(qū)校級二模）某同學(xué)使用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)過程中，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．21．（2025?金壇區(qū)二模）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質(zhì)量。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．x的取值范圍：0≤x≤40 B．反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12% C．反應(yīng)中丁與丙的質(zhì)量比可以是2：1或1：2 D．y≤30時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)22．（2025?濟(jì)南模擬）蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．蠟燭燃燒前后質(zhì)量不變 B．蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和 C．生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于蠟燭燃燒的質(zhì)量與氧氣消耗的質(zhì)量之和 D．通過生成物的元素組成推測，蠟燭中一定只含C、H兩種元素23．（2025?濟(jì)南模擬）通過白磷燃燒反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟 B．白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再稱量 C．瓶底的細(xì)沙起隔熱作用，防止瓶底炸裂 D．實(shí)驗(yàn)過程中托盤天平始終保持平衡24．（2025?濟(jì)南模擬）可以用燃燒法測定某物質(zhì)的組成。將3.2g某物質(zhì)在O2中充分燃燒，生成了3.6gH2O和4.4gCO2（無其他產(chǎn)物）。下列對于該物質(zhì)的組成判斷正確的是（）A．一定含有C、H、O三種元素 B．只含有C、H兩種元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．無法判斷25．（2025?崇左二模）課堂上老師演示了鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)，相關(guān)信息見卡片（如圖）。下列分析正確的是（）取mg打磨干凈的鎂條在陶土網(wǎng)上方點(diǎn)燃，使鎂條完全反應(yīng)（假設(shè)Mg只與空氣中的O2反應(yīng)），反應(yīng)后再次稱量，發(fā)現(xiàn)陶土網(wǎng)上的白色固體也為mg。A．參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量等于生成的MgO的質(zhì)量 B．稱量到的MgO中鎂元素的質(zhì)量為0.6mg C．未稱量到的MgO的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量 D．參加反應(yīng)的Mg和O2的質(zhì)量比為3：4二．實(shí)驗(yàn)題（共3小題）26．（2025?武邑縣校級一模）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）實(shí)驗(yàn)一：稱量裝置和試劑的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后；再次稱量裝置和試劑的總質(zhì)量為m2，m1與m2的大小關(guān)系是：m1m2（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是，受浮力影響電子天平示數(shù)減小。（3）為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響。在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料瓶改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和試劑的總質(zhì)量，接下來的實(shí)驗(yàn)操作為，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和試劑的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變。（4）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是。27．（2025?武漢三模）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)定量研究的基礎(chǔ)，使得化學(xué)成為一門精確的科學(xué)。請根據(jù)課本兩個(gè)質(zhì)量守恒定律研究的實(shí)驗(yàn)回答問題。（1）請寫出實(shí)驗(yàn)甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）實(shí)驗(yàn)甲中氣球的變化是；A.一直變大B.一直不變C.先變大后變?。?）實(shí)驗(yàn)乙反應(yīng)后天平（選填“平衡”或“不平衡”）。28．（2025?白云區(qū)二模）木聚糖是生產(chǎn)木糖醇的原料，具有可燃性。（1）科研人員研究用玉米芯膨化后輔助酶解法制備木聚糖，實(shí)驗(yàn)情況如下表。膨化機(jī)/MPa0.81.01.21.4木聚糖制得率%15.4118.2320.1417.13壓力提高至1.4MPa時(shí)木聚糖制得率下降的可能原因?yàn)椋号蚧瘷C(jī)內(nèi)物料的溫度過高，打開膨化機(jī)接觸空氣，。（2）已知木糖醇中含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。興趣小組為確定其組成，取1.52g木糖醇進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如圖），測得B裝置增重了1.08g，C裝置增重了2.2g。（實(shí)驗(yàn)前已排盡裝置內(nèi)空氣，使用試劑均足量）①實(shí)驗(yàn)中，觀察到A裝置出現(xiàn)現(xiàn)象后停止加熱。②木糖醇中含有碳元素g、氫元素g，（填“含有”或“不含有”）氧元素。③氧化銅的作用是。④D裝置的作用是。

2026年中考化學(xué)解密之質(zhì)量守恒定律參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）題號1234567891011答案ADDCCAACADC題號1213141516171819202122答案BADDCADDDAC題號232425答案DAB一．選擇題（共25小題）1．（2026?上海校級模擬）在密閉容器中，用碳還原氧化銅，下列相關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后，氣體質(zhì)量的增加等于固體質(zhì)量的減少 B．反應(yīng)前后，固體中銅元素的總質(zhì)量減少 C．反應(yīng)前后，容器內(nèi)氣體的分子總數(shù)不變 D．反應(yīng)前后，容器內(nèi)氣體所含氧原子數(shù)不變【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓篈、碳在高溫條件下還原氧化銅生成銅和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w，氣體質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，且氣體質(zhì)量的增加等于固體質(zhì)量的減少，故選項(xiàng)正確。B、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，反應(yīng)前后銅元素均存在于固體中，所以固體中銅元素的總質(zhì)量不變，故選項(xiàng)不正確。C、反應(yīng)物均為固體，反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w，氣體分子總數(shù)增加，故選項(xiàng)不正確。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w，所以容器內(nèi)氣體所含氧原子數(shù)增大，故選項(xiàng)不正確。故選：A?！军c(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。2．（2025?五華區(qū)校級一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為10 C．乙可能是此反應(yīng)的催化劑 D．生成14g甲，需消耗60g丁【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】由圖中數(shù)據(jù)可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%；反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%﹣17%＝2%，則甲是生成物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%﹣25%＝16%，則丙是生成物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%＝18%，則丁是反應(yīng)物；該反應(yīng)是丁在一定條件下生成甲和丙，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答。【解答】解：A、反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%＝18%，則丁是反應(yīng)物，故選項(xiàng)說法正確。B、由圖中數(shù)據(jù)可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，則x的值為10，故選項(xiàng)說法正確。C、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則乙可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。D、由分析可知，反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為2%：18%＝1：9，則生成14g甲，需消耗126g丁，故選項(xiàng)說法不正確。故選：D?！军c(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。3．（2025?陽東區(qū)模擬）在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．參加反應(yīng)的乙和丁的質(zhì)量比為2：3 C．乙可能是單質(zhì) D．若丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍，則甲和丁的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比是1：1【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，X＝10+10+10+10﹣12﹣4﹣14＝10；反應(yīng)后甲的質(zhì)量增加了12g﹣10g＝2g，則甲是生成物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量減少了10g﹣4g＝6g，則乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了14g﹣10g＝4g，則丁是生成物；該反應(yīng)是乙反應(yīng)生成了甲和丁，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答。【解答】解：A、該反應(yīng)是乙反應(yīng)生成了甲和丁，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法不正確。B、參加反應(yīng)的乙和丁的質(zhì)量比為（10g﹣4g）：（14g﹣10g）＝3：2，故選項(xiàng)說法不正確。C、該反應(yīng)是乙反應(yīng)生成了甲和丁，乙是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，故選項(xiàng)說法不正確。D、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為（12g﹣10g）：（14g﹣10g）＝1：2，物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比，若丁的相對分子質(zhì)量是甲的2倍，則甲和丁的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比是1：1，故選項(xiàng)說法正確。故選：D?！军c(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。4．（2025?陽東區(qū)模擬）尿素【CO（NH2）2】是一種常用的氮肥。尿素受熱分解生成有一種刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）A．N2 B．CO C．NH3 D．SO2【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓耗蛩刂泻刑?、氫、氮、氧四種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，尿素受熱分解生成一種刺激性氣味的氣體，不含硫元素，不可能生成二氧化硫，氮?dú)?、一氧化碳沒有氣味，則該氣體可能是氨氣。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后，元素種類不變）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2025?保山校級模擬）廢水中氨氮（以NH3的形式存在）含量過高，直接排放會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。次氯酸（HClO）可除去廢水中的NH3，發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+3HClO＝X+3HCl+3H2O。X的化學(xué)式為（）A．NO B．N2O3 C．N2 D．N2O5【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)前氮、氫、氯、氧的原子個(gè)數(shù)依次為2、9、3、3，反應(yīng)后氮、氫、氯、氧的原子個(gè)數(shù)依次為0、9、3、3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則X的化學(xué)式為N2。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答此類題的關(guān)鍵。6．（2025?佳木斯校級一模）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)中生成的乙和反應(yīng)的丁的質(zhì)量比為5：2 B．乙一定是化合物 C．丙物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑 D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】由圖可知，反應(yīng)前后甲、丁的質(zhì)量都減少，則甲、丁是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量增加，則乙是生成物；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；該反應(yīng)是甲和丁在一定條件下反應(yīng)生成乙，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；據(jù)此分析解答。【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律可知，x＝20+20+20+20﹣12﹣20﹣18＝30，則反應(yīng)中生成的乙和反應(yīng)的丁的質(zhì)量比（30g﹣20g）：（20g﹣18g）＝5：1，故選項(xiàng)說法不正確。B、該反應(yīng)是甲和丁在一定條件下反應(yīng)生成乙，屬于化合反應(yīng)，乙是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，故選項(xiàng)說法正確。C、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，則丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。D、該反應(yīng)是甲和丁在一定條件下反應(yīng)生成乙，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。故選：A?！军c(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。7．（2025?廊坊校級三模）H2S是一種生命體系信號分子，它在O2中燃燒的化學(xué)方程式為2HA．該反應(yīng)過程中放出熱量 B．X的化學(xué)式為SO3 C．該反應(yīng)體現(xiàn)了O2的可燃性 D．大量X進(jìn)入空氣中不會引起酸雨【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；氧氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有4個(gè)氫原子、2個(gè)硫原子、6個(gè)氧原子，反應(yīng)后除2X外有4個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，則2X中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式為SO2，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、H2S在O2中燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出熱量，故選項(xiàng)符合題意。B、由分析可知，X的化學(xué)式為SO2，故選項(xiàng)不符合題意。C、O2不可燃，它具有的是助燃性，故選項(xiàng)不符合題意。D、X是SO2，大量SO2進(jìn)入大氣后，會與水反應(yīng)形成亞硫酸，進(jìn)一步氧化成硫酸，導(dǎo)致酸雨，故選項(xiàng)不符合題意。故選：A。【點(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合題中信息，認(rèn)真分析即可解答。8．（2025?南陽校級一模）現(xiàn)有一定質(zhì)量的氧化銅與氧化鐵的混合物，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成2.7g水，則該混合物的質(zhì)量可能為（）A．6g B．8g C．10g D．12g【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)氧化鐵、氧化銅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系來分析。【解答】設(shè)生成2.7g水需要氧化銅的質(zhì)量為x，則：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O8018x2.7gx2.7gx＝12g設(shè)生成2.7g水需要氧化鐵的質(zhì)量為y，則：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O16054y2.7gy2.7gy＝8g由于氧化銅與氧化鐵的混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則該混合物的質(zhì)量應(yīng)大于8g，小于12g。故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的計(jì)算，解答時(shí)要根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。9．（2025?龍沙區(qū)二模）氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。氮化鋁可溶于強(qiáng)堿溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+X═NaAlO2+NH3↑，則X的化學(xué)式為（）A．H2O B．NO C．NO2 D．H2O2【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷X的化學(xué)式?！窘獯稹拷猓河少|(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鋁、氮、鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、1、1、1、1，反應(yīng)后的生成物中鋁、氮、鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、1、1、2、3，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O。故選：A。【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答此類題的關(guān)鍵。10．（2025?秦皇島模擬）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列關(guān)于此反應(yīng)說法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測22213A．表中待測數(shù)值是20 B．物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)中丙與丁變化的質(zhì)量比為22：13【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，待測值＝6+2+14+35﹣2﹣22﹣13＝20；反應(yīng)后甲的質(zhì)量增加了20g﹣6g＝14g，則甲是生成物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量增加了22g﹣14g＝8g，則丙是生成物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量減少了35g﹣13g＝22g，則丁是反應(yīng)物；該反應(yīng)是丁在一定條件下反應(yīng)生成甲和丙，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由表中數(shù)據(jù)可知，待測值＝6+2+14+35﹣2﹣22﹣13＝20，故選項(xiàng)說法正確。B、反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。C、該反應(yīng)是丁在一定條件下反應(yīng)生成甲和丙，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。D、反應(yīng)中丙與丁變化的質(zhì)量比為（22g﹣14g）：（35g﹣13g）＝4：11，故選項(xiàng)說法不正確。故選：D?！军c(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。11．（2025?銀州區(qū)模擬）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列認(rèn)識錯(cuò)誤的是（）A．元素觀：物質(zhì)是由元素組成的 B．分類觀：H2O和Al2O3均是氧化物 C．守恒觀：1g碳與1g氧氣充分反應(yīng)，生成2g二氧化碳 D．轉(zhuǎn)化觀：化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)是原子的重新組合【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；從組成上識別氧化物；物質(zhì)的元素組成；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類．【答案】C【分析】A、根據(jù)物質(zhì)是由元素組成的來分析；B、根據(jù)氧化物的概念來分析；C、根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系來分析；D、根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)來分析?！窘獯稹拷猓篈、物質(zhì)是由元素組成的，故選項(xiàng)說法正確。B、氧化物是由兩種元素組成并且其中一種元素是氧元素的化合物，H2O和Al2O3均是氧化物，故選項(xiàng)說法正確。C、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2點(diǎn)燃CO2，參加反應(yīng)的碳和氧氣質(zhì)量比為3：8D、化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，其本質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合的過程，故選項(xiàng)說法正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)的組成、氧化物的概念、質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合題中信息，認(rèn)真分析即可解答。12．（2025?運(yùn)城模擬）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，完成了對稀鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生白色沉淀 B．化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 C．化學(xué)反應(yīng)過程中氣球的形狀一直保持不變 D．化學(xué)反應(yīng)中生成了新的物質(zhì)，整個(gè)裝置的質(zhì)量會增加【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。該實(shí)驗(yàn)裝置是密閉的（氣球起到平衡壓強(qiáng)的作用），沒有物質(zhì)逸出，因此反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變分析。【解答】解：A、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)沒有白色沉淀生成，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，該實(shí)驗(yàn)裝置是密閉的，能驗(yàn)證這一規(guī)律，故正確；C、該反應(yīng)生成二氧化碳，使瓶內(nèi)氣壓升高，氣球膨脹，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故整個(gè)裝置的質(zhì)量不會改變，故錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律，明確在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)最好在密閉容器中進(jìn)行是正確解答本題的關(guān)鍵。13．（2025?西雙版納模擬）學(xué)習(xí)小組加熱錐形瓶中的過量銅粉驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如圖甲，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢如圖乙所示，下列說法正確的是（）A．加熱過程中，氣球先變大后變小 B．圖甲中的固體全部由黑色變?yōu)榧t色 C．圖乙中y可以表示固體物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)銅粉和空氣的總質(zhì)量等于生成的氧化銅的質(zhì)量【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、加熱時(shí)，錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，氣球變大，銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)結(jié)束后，溫度逐漸恢復(fù)至室溫且氧氣被消耗，壓強(qiáng)減小，氣球變小，說法正確，故A符合題意；B、銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，由于銅粉過量，圖甲中的固體不會全部由黑色變?yōu)榧t色，說法不正確，故B不符合題意；C、銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，初始固體為銅，不含有氧元素，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體物質(zhì)中的氧元素質(zhì)量逐漸增大，則固體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)進(jìn)行，由0逐漸增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生變化，圖乙中y不可以表示固體物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，說法不正確，故C不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的銅粉和氧氣的質(zhì)量（而不是空氣的總質(zhì)量）等于生成的氧化銅的質(zhì)量，說法不正確，故D不符合題意；故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不大，了解質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。14．（2025?澄城縣一模）溶洞中鐘乳石的形成是一個(gè)漫長的過程，其涉及到的化學(xué)反應(yīng)有：CaCO3+X+CO2＝Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+X+CO2↑。下列說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為H2O B．CO2中數(shù)字“2”表示1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子 C．CaCO3、Ca（HCO3）2都屬于鹽 D．等質(zhì)量的Ca（HCO3）2和CaCO3中所含鈣元素的質(zhì)量相等【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+X+H2O＝Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2═CaCO3↓+X+CO2↑。利用質(zhì)量守恒定律的元素守恒，原子個(gè)數(shù)不變，來確定X的化學(xué)式?！窘獯稹拷猓篈、由化學(xué)方程式CaCO3+X+CO2＝Ca（HCO3）2看出，該反應(yīng)中，生成物中含有1個(gè)Ca、6個(gè)O、2個(gè)H、2個(gè)C；反應(yīng)物中已有1個(gè)Ca、5個(gè)O、2個(gè)C；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，則X中含有2個(gè)H、1個(gè)O，X的化學(xué)式為H2O，同理根據(jù)化學(xué)方程式Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+X+CO2↑也可得到X的化學(xué)式也為H2O，故A正確；B、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含有該原子的數(shù)目，則CO2中數(shù)字“2”表示1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，故B正確；C、CaCO3、Ca（HCO3）2都是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，都屬于鹽，故C正確；D、Ca（HCO3）2和CaCO3的相對分子質(zhì)量不同，故Ca（HCO3）2和CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，等質(zhì)量的Ca（HCO3）2和CaCO3中所含鈣元素的質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查利用化學(xué)方程式來確定物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)式的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律中的元素守恒、原子守恒在解題中的重要作用。15．（2025?沈丘縣二模）取一定質(zhì)量的CaCO3高溫煅燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為12g，其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則將該CaCO3完全分解能產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為（）A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不發(fā)生改變，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變分析解答?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為12g×50%＝6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，煅燒前原碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量也為6g，則反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為6g÷(40100CaCO3高溫1004415gx10044x＝6.6g故選：D。【點(diǎn)評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)對基礎(chǔ)知識的儲備，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。16．（2025?方城縣三模）在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。甲和丙的相對分子質(zhì)量比為1：2，下列說法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g1866412反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g250X48A．X的值為0 B．該反應(yīng)不可能為分解反應(yīng) C．參與反應(yīng)的甲、丙的分子個(gè)數(shù)比為1：4 D．參與反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為4：11【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】甲反應(yīng)前后質(zhì)量減少18g﹣2g＝16g，故甲是反應(yīng)物；丁反應(yīng)前后質(zhì)量增加48g﹣12g＝36g，故丁是生成物；乙反應(yīng)前后質(zhì)量增加50g﹣6g＝44g，故乙是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，丙是反應(yīng)物，即反應(yīng)前后減少的質(zhì)量是44g+36g﹣16g＝64g，故X是64g﹣64g＝0g?！窘獯稹拷猓篈、由分析可知，X的值是0，選項(xiàng)說法正確，故A不合題意；B、由分析可知，該反應(yīng)是甲+丙→丁+乙，反應(yīng)物有兩種，不屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)說法正確，故B不合題意；C、甲和丙的相對分子質(zhì)量比為1：2，則參加反應(yīng)的甲、丙的分子個(gè)數(shù)比是16g1：64gD、根據(jù)分析，參與反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為16g：44g＝4：11，選項(xiàng)說法正確，故D不合題意。故選：C?！军c(diǎn)評】此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對相關(guān)量的分析與判斷，并進(jìn)而對反應(yīng)的類型及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行探討。17．（2025?泗水縣二模）某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（）物質(zhì)X氧氣二氧化碳水反應(yīng)前的質(zhì)量/g327020反應(yīng)后的質(zhì)量/g022待測36A．待測值為46 B．X中碳、氫兩種元素原子個(gè)數(shù)比為3：1 C．參加反應(yīng)的X和氧氣的質(zhì)量比為32：70 D．X中只含有碳和氫兩種元素【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，待測值＝32+70+2+0﹣0﹣22﹣36＝46；反應(yīng)后X的質(zhì)量減少了32g﹣0g＝32g，則X是反應(yīng)物；反應(yīng)后氧氣的質(zhì)量減少了70g﹣22g＝48g，則氧氣也是反應(yīng)物；反應(yīng)后二氧化碳的質(zhì)量增加了46g﹣2g＝44g，則二氧化碳是生成物；反應(yīng)后水的質(zhì)量增加了36g﹣0g＝36g，則水也是生成物；該反應(yīng)是32gX和48g氧氣在一定條件下反應(yīng)生成44g二氧化碳和36g水；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由表中數(shù)據(jù)可知，待測值＝32+70+2+0﹣0﹣22﹣36＝46，故選項(xiàng)說法正確。B、該反應(yīng)是32gX和48g氧氣在一定條件下反應(yīng)生成44g二氧化碳和36g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則X中碳元素的質(zhì)量為：44g×1244×100%＝12g，氫元素的質(zhì)量為：36g×218×100%＝4g，所以X中碳?xì)鋬煞N元素原子個(gè)數(shù)比為12gC、參加反應(yīng)的X和氧氣的質(zhì)量比為32g：48g＝2：3，故選項(xiàng)說法不正確。D、由B的計(jì)算可知，32gX中含有12g碳元素和4g氫元素，由質(zhì)量守恒定律可知，其中還含有32g﹣12g﹣4g＝16g氧元素，故選項(xiàng)說法不正確。故選：A。【點(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。18．（2025?古浪縣校級模擬）下列各敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和相同 B．化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類相同 C．化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)相同 D．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)相同【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于生成物質(zhì)的質(zhì)量，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，故C正確；D、在化學(xué)反應(yīng)中，分子的個(gè)數(shù)可能發(fā)生變化，錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評】在解此類題時(shí)，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析哪些量變，哪些量不變，然后結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行解答。19．（2025?古浪縣校級模擬）現(xiàn)將20gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，20gA完全反應(yīng)后生成16gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】由題意可知，反應(yīng)物是A和B，生成物是C和D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出參加反應(yīng)的B的質(zhì)量，進(jìn)而求出參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比．【解答】解：20gA完全反應(yīng)后生成16gC和8gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為16g+8g﹣20g＝4g，故參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是20g：4g＝5：1。故選：D。【點(diǎn)評】本題解題的關(guān)鍵是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想：質(zhì)量守恒思想．20．（2025?袁州區(qū)校級二模）某同學(xué)使用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)過程中，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，結(jié)合質(zhì)量守恒定律來分析。【解答】解：A、紅磷燃燒消耗氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量減小，但由于氮?dú)獾葰怏w不參與反應(yīng)，所以氣體的總質(zhì)量不會減少至零，故選項(xiàng)圖像不正確。B、該實(shí)驗(yàn)中氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，所以氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖像不正確。C、紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后不變，故選項(xiàng)圖像不正確。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，所以氧元素的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖像正確。故選：D。【點(diǎn)評】本題有一定難度，是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合質(zhì)量守恒定律，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖像。21．（2025?金壇區(qū)二模）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質(zhì)量。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．x的取值范圍：0≤x≤40 B．反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12% C．反應(yīng)中丁與丙的質(zhì)量比可以是2：1或1：2 D．y≤30時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；反應(yīng)類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，x+y＝30+40+30+25﹣10﹣15＝100，即反應(yīng)后乙與丙的質(zhì)量和為100g；反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了30g﹣10g＝20g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后丁的質(zhì)量減少了25g﹣15g＝10g，則丁是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙和丙的質(zhì)量總共增加了100g﹣（40g+30g）＝30g，與甲、丁減少的質(zhì)量和相等；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、當(dāng)y＝0時(shí)，x＝30+40+30+25﹣10﹣15＝100，則x的取值范圍是0≤x≤100，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、密閉容器中物質(zhì)的總質(zhì)量為：30g+40g+30g+25g＝125g，反應(yīng)后丁的質(zhì)量為15g，則反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：15g125g×100%＝C、參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為10g，反應(yīng)后乙與丙的質(zhì)量和為100g，則丙的質(zhì)量可以是5g或20g，則反應(yīng)中丁與丙的質(zhì)量比可以是2：1或1：2，故選項(xiàng)說法正確。D、當(dāng)y＝30時(shí)，甲、丁是反應(yīng)物，乙是生成物，生成物只有一種，當(dāng)y小于30時(shí)，甲、丁、丙是反應(yīng)物，乙是生成物，生成物只有一種，則y≤30時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。故選：A?！军c(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。22．（2025?濟(jì)南模擬）蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．蠟燭燃燒前后質(zhì)量不變 B．蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和 C．生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于蠟燭燃燒的質(zhì)量與氧氣消耗的質(zhì)量之和 D．通過生成物的元素組成推測，蠟燭中一定只含C、H兩種元素【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和；化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、隨著蠟燭的燃燒，蠟燭的質(zhì)量減小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、蠟燭減少的質(zhì)量加上反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于生成二氧化碳和水的質(zhì)量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、蠟燭燃燒后生成物的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和，故選項(xiàng)正確；D、蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則蠟燭中不一定只含有C、H兩種元素，可能含有氧元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。23．（2025?濟(jì)南模擬）通過白磷燃燒反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟 B．白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再稱量 C．瓶底的細(xì)沙起隔熱作用，防止瓶底炸裂 D．實(shí)驗(yàn)過程中托盤天平始終保持平衡【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)以及化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變分析。【解答】解：A、反應(yīng)中放出熱量，錐形瓶中的氣體受熱膨脹，氣球鼓起，燃燒結(jié)束后冷卻的過程中氣體體積變小，氣球逐漸變癟，此選項(xiàng)正確；B、白磷燃燒放出熱量，剛結(jié)束時(shí)，錐形瓶中的氣體受熱膨脹，氣球鼓起，會受到空氣的浮力，若此時(shí)將錐形瓶放在天平上稱量，所得結(jié)果會小于實(shí)際結(jié)果，所以應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量，此選項(xiàng)正確；C、白磷燃燒放出熱量，瓶底的細(xì)砂起隔熱作用，此選項(xiàng)正確；D、白磷燃燒放出熱量，剛結(jié)束時(shí)，錐形瓶中的氣體受熱膨脹，氣球鼓起，會受到空氣的浮力，因此實(shí)驗(yàn)過程中托盤天平不會始終保持平衡，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】根據(jù)白磷燃燒實(shí)驗(yàn)及質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答。24．（2025?濟(jì)南模擬）可以用燃燒法測定某物質(zhì)的組成。將3.2g某物質(zhì)在O2中充分燃燒，生成了3.6gH2O和4.4gCO2（無其他產(chǎn)物）。下列對于該物質(zhì)的組成判斷正確的是（）A．一定含有C、H、O三種元素 B．只含有C、H兩種元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．無法判斷【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變來分析?！窘獯稹拷猓簩?.2g某物質(zhì)在O2中充分燃燒，生成了3.6gH2O和4.4gCO2（無其他產(chǎn)物），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，二氧化碳和水中含有碳、氫、氧元素，氧氣中只含有氧元素，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，3.6gH2O中氫元素的質(zhì)量為：3.6g×218×100%＝0.4g，4.4gCO2中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×1244×100%＝1.2g，故選：A?！军c(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。25．（2025?崇左二模）課堂上老師演示了鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)，相關(guān)信息見卡片（如圖）。下列分析正確的是（）取mg打磨干凈的鎂條在陶土網(wǎng)上方點(diǎn)燃，使鎂條完全反應(yīng)（假設(shè)Mg只與空氣中的O2反應(yīng)），反應(yīng)后再次稱量，發(fā)現(xiàn)陶土網(wǎng)上的白色固體也為mg。A．參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量等于生成的MgO的質(zhì)量 B．稱量到的MgO中鎂元素的質(zhì)量為0.6mg C．未稱量到的MgO的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量 D．參加反應(yīng)的Mg和O2的質(zhì)量比為3：4【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】反應(yīng)前鎂條質(zhì)量為mg，反應(yīng)后白色固體（MgO）質(zhì)量也為mg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂質(zhì)量，生成的氧化鎂分成散失的氧化鎂和留下的氧化鎂，已知鎂條質(zhì)量＝留下MgO的質(zhì)量＝mg，因?yàn)椴糠稚晌镅趸V以白煙形式散失，則參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量等于散失氧化鎂的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂質(zhì)量，參加反應(yīng)的Mg質(zhì)量小于生成的MgO質(zhì)量，故選項(xiàng)說法不正確。B、由分析可知，鎂條質(zhì)量＝留下MgO的質(zhì)量＝mg，反應(yīng)前鎂條mg，則稱量到的（即留下的）MgO中鎂元素質(zhì)量＝mg×2424+16C、由分析可知，未稱量的MgO（散失部分）質(zhì)量等于參加反應(yīng)的O2質(zhì)量，并非“大于”，故選項(xiàng)說法不正確。D、鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：2Mg+O2點(diǎn)燃483280Mg與O2質(zhì)量比為3：2，非3：4，故選項(xiàng)說法不正確。故選：B。【點(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。二．實(shí)驗(yàn)題（共3小題）26．（2025?武邑縣校級一模）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）實(shí)驗(yàn)一：稱量裝置和試劑的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后；再次稱量裝置和試劑的總質(zhì)量為m2，m1與m2的大小關(guān)系是：m1＝m2（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，氣球膨脹，受浮力影響電子天平示數(shù)減小。（3）為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響。在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料瓶改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和試劑的總質(zhì)量，接下來的實(shí)驗(yàn)操作為傾斜瓶子，使稀鹽酸流出與碳酸鈉接觸發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和試劑的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變。（4）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變?！究键c(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）＝；（2）產(chǎn)生大量氣泡，氣球膨脹；（3）傾斜瓶子，使稀鹽酸流出與碳酸鈉接觸發(fā)生反應(yīng)；（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析；（2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳來分析；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)三是為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，接下來要讓反應(yīng)物接觸來分析；（4）根據(jù)原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變來分析?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)一紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，有氣體參與反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)在密閉裝置中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則m1＝m2；（2）實(shí)驗(yàn)二碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，氣球膨脹，且由于氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力，所以還能觀察到電子天平示數(shù)減小；（3）實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料瓶改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和試劑的總質(zhì)量，然后傾斜瓶子，使稀鹽酸流出與碳酸鈉接觸發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和試劑的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變；（4）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。故答案為：（1）＝；（2）產(chǎn)生大量氣泡，氣球膨脹；（3）傾斜瓶子，使稀鹽酸流出與碳酸鈉接觸發(fā)生反應(yīng)；（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變?！军c(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。27．（2025?武漢三模）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)定量研究的基礎(chǔ)，使得化學(xué)成為一門精確的科學(xué)。請根據(jù)課本兩個(gè)質(zhì)量守恒定律研究的實(shí)驗(yàn)回答問題。（1）請寫出實(shí)驗(yàn)甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+O2△2CuO（2）實(shí)驗(yàn)甲中氣球的變化是C；A.一直變大B.一直不變C.先變大后變?。?）實(shí)驗(yàn)乙反應(yīng)后天平不平衡（選填“平衡”或“不平衡”）?！究键c(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）2Cu+O2△2CuO（2）C；（3）不平衡?！痉治觥浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)甲中銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)加熱過程中溫度逐漸升高，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣被消耗，進(jìn)行分析解答。（3）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用試劑和裝置應(yīng)考慮：①只有用天平稱量質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)甲中銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2△2CuO（2）加熱過程中溫度逐漸升高，氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣被消耗，壓強(qiáng)逐漸減小，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，實(shí)驗(yàn)甲中氣球的變化是先變大后變小。（3）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)過程中二氧化碳?xì)怏w逸出，燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，導(dǎo)致天平不平衡。故答案為：（1）2Cu+O2△2CuO（2）C；（3）不平衡?！军c(diǎn)評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律，明確在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)最好在密閉容器中進(jìn)行是正確解答本題的關(guān)鍵。28．（2025?白云區(qū)二模）木聚糖是生產(chǎn)木糖醇的原料，具有可燃性。（1）科研人員研究用玉米芯膨化后輔助酶解法制備木聚糖，實(shí)驗(yàn)情況如下表。膨化機(jī)/MPa0.81.01.21.4木聚糖制得率%15.4118.2320.1417.13壓力提高至1.4MPa時(shí)木聚糖制得率下降的可能原因?yàn)椋号蚧瘷C(jī)內(nèi)物料的溫度過高，打開膨化機(jī)接觸空氣，木聚糖燃燒生成二氧化碳。（2）已知木糖醇中含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。興趣小組為確定其組成，取1.52g木糖醇進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如圖），測得B裝置增重了1.08g，C裝置增重了2.2g。（實(shí)驗(yàn)前已排盡裝置內(nèi)空氣，使用試劑均足量）①實(shí)驗(yàn)中，觀察到A裝置出現(xiàn)木糖醇消失，氧化銅仍然為黑色現(xiàn)象后停止加熱。②木糖醇中含有碳元素0.6g、氫元素0.12g，含有（填“含有”或“不含有”）氧元素。③氧化銅的作用是確保木糖醇中的碳元素全部轉(zhuǎn)化成二氧化碳。④D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入C裝置?！究键c(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）木聚糖燃燒生成二氧化碳；（2）①木糖醇消失，氧化銅仍然為黑色；②0.6；0.12；含有；③將可能生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；④防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入C裝置?！痉治觥浚?）根據(jù)木聚糖具有可燃性來分析；（2）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)是利用木糖醇在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，通過測定二氧化碳和水的質(zhì)量，測定碳元素和氫元素的質(zhì)量，再根據(jù)木糖醇的質(zhì)量求出氧元素質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中木糖醇中的碳必須全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，由于木糖醇燃燒可能生成一氧化碳，灼熱的氧化銅的作用是將可能生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，以及CaO和NaOH的混合物能吸收空氣中的二氧化碳和水來分析?！窘獯稹拷猓海?）木聚糖具有可燃性，壓力提高至1.4MPa時(shí)木聚糖制得率下降的可能原因?yàn)椋号蚧瘷C(jī)內(nèi)物料的溫度過高，打開膨化機(jī)接觸空氣，木聚糖燃燒生成二氧化碳。（2）①已知木糖醇中含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。興趣小組為確定其組成，取1.52g木糖醇進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如圖），測得B裝置增重了1.08g，C裝置增重了2.2g，該實(shí)驗(yàn)是利用木糖醇在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，通過測定二氧化碳和水的質(zhì)量，測定碳元素和氫元素的質(zhì)量，再根據(jù)木糖醇的質(zhì)量求出氧元素質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中木糖醇中的碳必須全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，由于木糖醇燃燒可能生成一氧化碳，灼熱的氧化銅的作用是將可能生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，而一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳的標(biāo)志是氧化銅在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)全部呈黑色，所以實(shí)驗(yàn)中，觀察到A裝置出現(xiàn)木糖醇消失，氧化銅仍然為黑色現(xiàn)象后停止加熱。②濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，B裝置增重了1.08g，C裝置增重了2.2g，說明生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，水的質(zhì)量為1.08g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式前后元素的種類和質(zhì)量不變，則木糖醇中含有碳元素的質(zhì)量為：2.2g×1244×100%＝0.6g、氫元素的質(zhì)量為：1.08g×218×100%＝③氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，則氧化銅的作用是將可能生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳。④CaO和NaOH的混合物能吸收空氣中的二氧化碳和水，則D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入C裝置。故答案為：（1）木聚糖燃燒生成二氧化碳；（2）①木糖醇消失，氧化銅仍然為黑色；②0.6；0.12；含有；③將可能生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；④防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入C裝置。【點(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量守恒定律的計(jì)算，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

考點(diǎn)卡片1．從組成上識別氧化物【知識點(diǎn)的認(rèn)識】從組成上識別氧化物就是指氧化物的具體辨析，也就是從氧化物的組成特點(diǎn)上，來分析判斷一下某物質(zhì)是不是氧化物．所謂氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的物質(zhì)．根據(jù)氧化物的概念，不難看出氧化物的組成特點(diǎn)是含有兩種元素，并且其中一種必須是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化銅等）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對氧化物的概念及從組成上識別氧化物的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類、元素的名稱（或分類、元素符號）等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對氧化物的概念及從組成上識別氧化物等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的分類、有關(guān)概念和氧化物的辨析（或判斷）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的簡單分類、有關(guān)概念和從組成上識別氧化物，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．值得一提的是：在從組成上識別氧化物時(shí)，切不可將其和物質(zhì)的簡單分類孤立開來；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基礎(chǔ)上的．也就是，要判斷某物質(zhì)是不是氧化物，要先看看它是不是純凈物，是不是化合物，然后，再從組成上識別它是不是氧化物．而不能只根據(jù)物質(zhì)的元素組成，不管它是否為純凈物中的化合物，就盲目地來妄加判斷；否則將會事倍功半．2．常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別【知識點(diǎn)的認(rèn)識】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別是根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念，以及它們的組成或構(gòu)成特點(diǎn)，來對某化合物進(jìn)一步地辨析、推斷，看它到底是氧化物、酸、堿和鹽中的哪一種．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，首先，要看它是不是純凈物，是不是化合物，只有當(dāng)它是純凈物中的化合物時(shí)，它才有可能是氧化物、酸、堿或鹽．然后，再根據(jù)它們的組成特點(diǎn)，對號入座即可．而它們的特點(diǎn)分別是：（1）氧化物的組成特點(diǎn)是含有兩種元素，并且，其中一種必須是氧元素；書寫其化學(xué)式時(shí)，氧元素符號在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化銅（CuO）等．（2）酸的組成特點(diǎn)是它是由氫元素和酸根組成的；書寫其化學(xué)式時(shí)，一般氫元素符號在前，氫原子的個(gè)數(shù)是由后面的酸根的化合價(jià)的數(shù)值決定的（不過，醋酸特殊一點(diǎn)，起作用的氫原子在后面，前面是醋酸根）．例如：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等．（3）堿的組成特點(diǎn)是它是由金屬元素和氫氧根組成的；書寫其化學(xué)式時(shí)，金屬元素符號在前，后面的氫氧根的個(gè)數(shù)是由前面的金屬元素的化合價(jià)決定的．例如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]和氫氧化銅[Cu（OH）2]等．（4）鹽的組成特點(diǎn)是它是由金屬元素和酸根組成的；書寫其化學(xué)式時(shí)，金屬元素符號在前，酸根在后；并且金屬離子所帶正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)．例如：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaCO3）和硫酸鋁[Al2（SO4）3]等．2．從微觀角度來說，首先，也要看它是不是純凈物，是不是化合物；當(dāng)確認(rèn)它是化合物時(shí)，再根據(jù)它們的構(gòu)成粒子的不同，來進(jìn)一步分析、判斷．如果它是由某原子和氧原子構(gòu)成的，就是氧化物（如水H2O）；如果它是由氫原子和酸根構(gòu)成的，就是酸（如碳酸H2CO3）；如果它是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的，就是堿（如氫氧化鈉NaOH）；如果是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，就是鹽（如氯化鈉NaCl）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)及元素的分類和類別辨析、氧化物和酸堿鹽的概念、化學(xué)式的書寫和命名等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對氧化物、酸、堿和鹽的概念、判別及其化學(xué)式的書寫（或命名）等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見的氧化物、酸、堿和鹽的概念、組成或構(gòu)成特點(diǎn)、判別方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在對氧化物、酸、堿和鹽進(jìn)行判別時(shí)，首先，要明確它們都是化合物的進(jìn)一步分類；只有確認(rèn)某物質(zhì)是化合物以后，才可對它進(jìn)一步分析、判別，然后，根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念、宏觀組成或微觀構(gòu)成特點(diǎn)，來確認(rèn)它到底是氧化物、酸、堿和鹽中的哪一種．2．在對氧化物、酸、堿和鹽進(jìn)行判別時(shí)，還要注意一種特殊的堿（即氨水NH3?H2O）和一種特殊的鹽（即硝酸銨NH4NO3）；前者是由銨根離子和氫氧根離子構(gòu)成的，后者是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的；雖然其中的銨根離子不是金屬離子，但是，由于它的性質(zhì)跟金屬離子的很相似，所以就把它看作金屬離子了；這樣，它們也就順理成章地分別歸為堿和鹽了．3．氧氣的化學(xué)性質(zhì)【知識點(diǎn)的認(rèn)識】氧氣的化學(xué)性質(zhì)主要是指氧氣具有助燃性和氧化性，還有能支持呼吸．即它是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，可以與非金屬、金屬、化合物等多種特物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度因條件不同而異，可表現(xiàn)為緩慢氧化、燃燒或爆炸等，但在反應(yīng)中都放出大量的熱．具體情況如下：1．氧氣與非金屬反應(yīng)，例如：（1）木炭在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）；（但是，當(dāng)氧氣不充足時(shí)，會生成一氧化碳）（2）硫在氧氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰），生成無色、有刺激性氣味的氣體（即二氧化硫）；（3）紅磷在氧氣里劇烈燃燒，生成大量的白煙（即五氧化二磷），發(fā)出白光（在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰），而白磷可以與空氣中氧氣的發(fā)生緩慢氧化，達(dá)到著火點(diǎn)（40℃）時(shí)，引起自燃，（4）氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩一干冷燒杯在火焰上會有水霧生成．2．氧氣與金屬反應(yīng)，例如：（1）鎂在氧氣中或在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末狀物質(zhì)（即氧化鎂）；（2）紅熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)（即四氧化三鐵）；（3）銅在氧氣中或在空氣中加熱，會逐漸變成黑色的固體（氧化銅）．3．氧氣與化合物反應(yīng)，例如：（1）一氧化碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼氣）在氧氣中燃燒火焰明亮呈藍(lán)色，生成能使石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳），罩一干冷燒杯在火焰上還會有水霧生成．（3）酒精（乙醇）在氧氣中或在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，生成能使石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳），罩一干冷燒杯在火焰上還會有水霧生成．（4）蠟燭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中燃燒發(fā)黃光，集氣瓶的內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，并能使澄清的石灰水變渾濁的氣體（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時(shí)放出能量，供機(jī)體活動和維持恒定體溫的需要．4．呼吸作用是生物從自然界里吸入氧氣，而呼出二氧化碳的過程．實(shí)際上它是一種緩慢氧化．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)的氧氣的化學(xué)性質(zhì)，以及反應(yīng)現(xiàn)象、文字表達(dá)式或化學(xué)方程式等，來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題．并且，經(jīng)常將其與“蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)”、“金屬的化學(xué)性質(zhì)”、“氫氣、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃?xì)怏w的化學(xué)性質(zhì)”、“呼吸作用”、“燃燒與燃燒的條件”等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對氧氣的化學(xué)性質(zhì)的掌握情況，以及運(yùn)用它來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．特別是，考查氧氣的助燃性（故意將其與可燃性替換），有氧氣參與的反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達(dá)式或化學(xué)方程式等，以及燃燒和燃燒的條件等等．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記氧氣的化學(xué)性質(zhì)，尤其是有氧氣參與的反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達(dá)式或化學(xué)方程式等，以及燃燒和燃燒的條件等等；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景，以及實(shí)驗(yàn)裝置圖等相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可．4．物質(zhì)的元素組成【知識點(diǎn)的認(rèn)識】物質(zhì)的元素組成就是指元素組成物質(zhì)或物質(zhì)中所含有的元素．具體來說，就像26個(gè)英文字母可以拼寫出數(shù)十萬個(gè)英文單詞那樣，利用化學(xué)方法分析眾多的物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)組成它們的基本成分﹣﹣都是元素．雖然組成物質(zhì)的元素種類不是很多（其實(shí)只有100多種），但是，它們在組成物質(zhì)時(shí)的方式卻非常多（并且物質(zhì)構(gòu)成方式也有多種）．例如，氧元素在單獨(dú)組成物質(zhì)（即單質(zhì)）時(shí)，并不是只組成氧氣，還有臭氧等（就好像能力強(qiáng)的人開公司一樣，不僅創(chuàng)建一個(gè)公司，而且還可以創(chuàng)建多個(gè)公司）．并且，氧元素還可以和其它的一種或多種元素共同組成一種或更多種物質(zhì)（即化合物；也以創(chuàng)建公司為例來說吧，一個(gè)人可以和一個(gè)或多個(gè)志同道合的人合資創(chuàng)建一個(gè)或更多個(gè)公司）；例如，氧元素和氫元素既可以組成水這種物質(zhì)，還可以組成過氧化氫這種物質(zhì)；它們再和硫元素“合資”，又可組成硫酸或亞硫酸，等等．又如，碳元素在單獨(dú)組成物質(zhì)（即單質(zhì)）時(shí)，由于碳原子的排列方式不同，導(dǎo)致它組成的物質(zhì)有金剛石、石墨、C60、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等多種物質(zhì)（1991年日本的科學(xué)家又合成、發(fā)現(xiàn)了布基管（即碳納米管），1992年瑞士科學(xué)家還合成、發(fā)現(xiàn)了布基洋蔥）．并且，碳元素也可以和其它的一種或多種元素共同組成一種或更多種物質(zhì)（即化合物）；例如，碳、氧元素可以組成一氧化碳或二氧化碳等，碳、氫元素既可以組成甲烷、乙烷（C2H6）等烷烴（CnH2n+2；其右下角的“n”是碳原子的個(gè)數(shù)），又可以組成乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）等烯烴（CnH2n），還可以組成乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）等炔烴（CnH2n﹣2），等等．甚至可以說，碳和碳的化合物是化學(xué)世界里最龐大的家族，它們有超過2000萬的成員．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對物質(zhì)的元素組成的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“電解水實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的構(gòu)成、分類和類別辨析，元素的符號和分類，質(zhì)量守恒定律，化學(xué)式的書寫和意義以及化學(xué)科技前沿科學(xué)”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對物質(zhì)的元素組成等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價(jià)、判斷正誤等．特別是，對物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類和類別辨析及化學(xué)式的書寫和意義等相關(guān)問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的