2026屆江蘇省吳江市平望中學高三化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能C．將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，電源負極附近顏色變深，則說明該膠體帶正電荷D．淀粉溶液、有色玻璃和果凍都是膠體2、下列敘述正確的是A．向CaCO3固體中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，可證明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3B．向鐵的氧化物中加入鹽酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，則溶液中含有Fe2+C．將少量的溴水分別滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分別滴加CC14振蕩，下層分別呈無色和紫紅色，則說明還原性：I->Fe2+>Br-D．向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，接著產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，最后沉淀逐漸溶解3、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法不正確的是（）A．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0B．Bi元素是第83號元素C．Bi元素最高價為+5價，最低價為-3價D．Bi元素在元素周期表的位置：第六周期ⅤA族4、把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶25、“納米技術”廣泛的應用于催化及軍事科學中，“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是（）A．能全部通過半透膜 B．能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 C．一定能導電 D．一定為懸濁液或乳濁液6、下列離子方程式書寫正確的是A．向水玻璃中通入過量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O＝CO32-＋H2SiO3↓B．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－＋4NH4＋C．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-＝NH3?H2OD．向Na[(AlOH)4]溶液中通入過量二氧化碳：[Al(OH)4]－＋CO2＝Al(OH)3↓+HCO3－7、火法煉汞是在不太高的溫度下(450-800℃)，將汞礦石或精礦進行焙燒，直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來，而后冷凝成液態(tài)汞.目前工業(yè)上制粗汞的流程如圖:

下列有關說法正確的是A．流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放B．“辰砂”加熱時發(fā)生反應:HgS+O2Hg+SO2，該方法屬于熱分解法C．洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放8、某課題組利用CO2催化氫化制甲烷，研究發(fā)現(xiàn)HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：，鎳粉是反應I、II的催化劑。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關系如圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：由圖可知，當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是()A．反應I的速率增加，反應II的速率不變B．反應I的速率不變，反應II的速率增加。C．反應I、II的速率均增加，且反應I的速率增加得快D．反應I、II的速率均增加，且反應II的速率增加得快9、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一。與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是()A．(CH3)3CHOB．(CH3)2CHCH2COOHC．CH3CH2CH2CHOD．CH3CH2CH2CH2CH2OH10、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．H2O2分解產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB．0.1molH2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NAC．1molNaHSO4熔融時電離出的陽離子數(shù)目為2NAD．S8分子結(jié)構(gòu)如圖，1mol該分子中含有S—S鍵個數(shù)為7NA11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．23gNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NAB．2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應，反應后容器中的分子數(shù)小于2NAC．2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24LD．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA12、2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關說法正確的是（）A．新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用C．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機高分子材料13、右圖是元素周期表的一部分，下列關系判斷正確的是A．原子半徑：Y>X>WB．氫化物的沸點：W>X>YC．氫化物的穩(wěn)定性：R>Y>XD．簡單陰離子的還原性：Y>R>Z14、屬于弱電解質(zhì)的是A．Na2S B．H2O C．HNO3 D．C2H5OH15、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應并產(chǎn)生金屬氧化物的是A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．通常狀況下，11.2LCl2與足量NaOH溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA17、二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（）A．該反應屬于復分解反應B．NaClO3被還原,發(fā)生還原反應C．反應中Na2SO3作氧化劑D．生成6.75gClO2時,轉(zhuǎn)移0.2mol電子18、元素釩在溶液中有多種存在形式，比如：V2＋(紫色)、V3＋(綠色)、VO2＋(藍色)、(黃色)等。釩液可充電電池的工作原理如圖所示。已知充電時，左槽溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)辄S色，溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1，陰離子為。下列說法不正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．充電時，陽極電極反應式為VO2＋＋H2O－e－＝＋2H＋C．放電過程中，右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色D．放電時，電子由C2極流出經(jīng)交換膜流向C1極19、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．是氨氣發(fā)生裝置B．是氨氣發(fā)生裝置C．是氨氣吸收裝置D．是氨氣收集、檢驗裝置20、下列各組物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關系，且與表中條件也匹配的是選項XYZ箭頭上為反應條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2OA．A B．B C．C D．D21、下列圖示與對應的敘述不相符的是()A．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導電性的情況D．等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況22、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末，銅粉可以溶解的是A．FeB．Na2SO4C．KNO3D．FeCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的名稱為__________________。

（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是____（填序號）。

（3）寫出反應③的化學方程式：______________________________________。

（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是__________（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有__________種。（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____________________合成路線流程圖例如下：24、（12分）用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）反應①的反應類型為___。（2）反應②的試劑及條件__；C中官能團名稱是__。（3）驗證反應③已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是___。（4）反應④的化學方程式為___。（5）寫出滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。A．苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種B．能發(fā)生銀鏡反應和酯化反應（6）請補充完整CH2=CH2→A的過程（無機試劑任選）：___。（合成路線常用的表示方式為：AB······目標產(chǎn)物）。25、（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是____________________。②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O21____+3_____。（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)：_________________。（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。①氣體a通過B和C的目的是_____________________。②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是__________________。26、（10分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為_______________________；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為____________________。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為__________________________。（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是__________________。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是__________________，實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是____________________________（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________。27、（12分）氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應制備，反應原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關反應的化學方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。(2)制備氮化鉻。某實驗小組設計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。④有同學認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_______________________。(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。28、（14分）25℃時，將體積為Va、pH＝a的某一元酸HA溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元堿BOH溶液混合，請回答。（1）若a+b＝14，2Va＝Vb，反應后所得溶液pH＝7。則生成的鹽溶液中，一定發(fā)生水解的離子方程式為_______（2）若a+b＝12，酸是鹽酸，堿是KOH，反應后所得溶液pH＝7，則Va與Vb的關系是_______（3）若酸是鹽酸，堿是氨水，反應后所得溶液中離子濃度大小關系不可能是_________（填序號）A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(H+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH)C．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH－)E．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H+)＝c(OH－)（4）若酸是醋酸，堿是NaOH，且反應后混合溶液中c(CH3COO－)＞c(H+)，則混合溶液可能呈_____（填序號）A．酸性B．堿性C．中性D．都有可能（5）25℃時，將體積Va＝200mL，pH＝2的H2SO4溶液與體積Vb＝10mL、pH＝11的氨水溶液混合，恰好完全反應。則此條件下，氨水的電離平衡常數(shù)是____________29、（10分）黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物?；鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中，其中一步反應是；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2?；卮鹣铝袉栴}。（1）Cu+的價電子軌道表示式為__________________；Cu2O與Cu2S比較，熔點較高的是_______，原因為_____________________________________。（2）SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如下圖1所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為_________（填圖中字母）。（3）離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖2所示。寫出該物質(zhì)的電子式_____。從鈣離子看，屬于____________堆積；一個晶胞含有的π鍵平均有______個。（4）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如上圖3所示，則該物質(zhì)的化學式為________，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm。（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計算式即可）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化但不能殺毒，故A錯誤。B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒徑大小不同，故B錯誤。C.膠體不帶電荷，是Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，故C錯誤。D.淀粉溶液、有色玻璃和果凍都是膠體，故D正確。故答案選D。【點睛】膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒徑大小，鑒別方法是丁達爾效應。2、D【詳解】A.揮發(fā)出來的氯化氫也能夠與Na2SiO3溶液反應，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，無法證明二氧化碳氣體與Na2SiO3溶液反應，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，不能比較H2CO3與H2SiO3的酸性強弱，A錯誤；B.氯離子在酸性條件下能夠被KMnO4溶液氧化，KMnO4溶液紫色褪去，溶液中不一定含有Fe2+，B錯誤；C.將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分別發(fā)生反應生成鐵離子、碘單質(zhì),可得出還原性:I->Br-、Fe2+>Br-,不能比較I-和Fe2+還原性的強弱，C錯誤；D.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，2NH4Al(SO4)2+6NaOH=3Na2SO4+(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓，接著產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，最后沉淀逐漸溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2時，由于酸性KMnO4溶液具有強氧化性，而鹽酸具有還原性，因此酸性KMnO4溶液能夠把氯離子氧化為氯氣；為避免氯離子的對檢驗的干擾，可以加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀出現(xiàn)，證明混合液中含有亞鐵離子。3、C【詳解】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)，209.0是Bi元素的相對原子質(zhì)量，故A說法正確；B、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，Bi元素的質(zhì)子數(shù)為83，屬于第83號元素，故B說法正確；C、根據(jù)價電子排布式，Bi元素的最外層電子數(shù)為5，即最高價為＋5價，Bi為金屬元素，無負價，故C說法錯誤；D、Bi元素的原子序數(shù)為83，位于元素周期表中第六周期，VA族，故D說法正確；答案為C。4、C【詳解】設已反應的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，因為溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol∶3mol=2∶3，故選C。5、B【分析】“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，形成的混合物具有膠體的性質(zhì)?！驹斀狻緼．該分散系屬于膠體，不能通過半透膜，故A錯誤；B．該混合物屬于膠體，因此能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C．由于分散質(zhì)微粒不一定帶有電荷，所以不一定能導電，故C錯誤；D．該混合物屬于膠體，微粒達不到懸濁液或乳濁液顆粒的大小，故D錯誤。故選B。6、D【解析】A．水玻璃中通入過量的二氧化碳，反應生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故A錯誤；B．氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3?H2O，故C錯誤；D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2，離子方程式：[Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-，故D正確；故選D。7、A【解析】試題分析：A．“辰砂”加熱時發(fā)生反應：HgS+O2Hg+SO2，有污染氣體SO2產(chǎn)生，因此加入氧化鈣可減少SO2的排放，故A正確；B．該反應不屬于分解反應，故B錯誤；C．粗汞中的銅鉛雜質(zhì)不溶于稀鹽酸，則不能用5%的鹽酸代替5%的硝酸，故C錯誤；D．汞蒸汽有毒，必須進行處理才能排放，故D錯誤。故選A。考點：考查工藝流程8、D【分析】Ni為有機反應中常用的加氫催化劑之一，反應I、II均為加氫反應，故加入Ni粉會使反應ⅠⅡ的速率均增加；從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應Ⅱ的速率要比反應Ⅰ的速率增加得快。【詳解】由于反應是在固定時間內(nèi)完成，之后進行冷卻和物質(zhì)檢驗，因此檢驗得到的物質(zhì)產(chǎn)量（mmol）即可以代表化學反應的平均速率，Ni為有機反應中常用的加氫催化劑之一，反應I、II均為加氫反應，故加入Ni粉會使反應ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大，從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應Ⅱ的速率要比反應Ⅰ的速率增加得快，答案選D。9、A【解析】同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是(CH3)3CHO，故A正確。點睛：同分異構(gòu)體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結(jié)構(gòu)，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，這樣的化合物互為同分異構(gòu)體。10、B【解析】A.H2O2分解方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑，H2O2發(fā)生歧化反應，由化合價升降可知，產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，錯誤；B.H2+I2?2HI，該反應為反應前后分子數(shù)不變的可逆反應，故0.1molH2和0.1mol碘蒸氣在密閉容器中充分反應，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA，正確；C.NaHSO4熔融時電離方程式為：NaHSO4Na++HSO4-，故陽離子總數(shù)為1NA，錯誤；D.由分子結(jié)構(gòu)模型可知，1molS8中含有S-S鍵個數(shù)為8NA，錯誤。答案選B。【點睛】對于常見需要掌握的可逆反應：H2+I2?2HI，N2+3H2?2NH3，PCl3+Cl2?PCl5，SO2+O2?SO3（需注意SO3的聚集狀態(tài)），弱電解質(zhì)的電離，鹽類的水解等，需要注意題干的要求信息，切忌顧首不顧尾；常見易錯物質(zhì)的化學鍵數(shù)目（以下物質(zhì)均為1mol）：硅單質(zhì)-2molSi-Si，二氧化硅-4molSi-O，金剛石-2molC-C，石墨-1.5molC-C，白磷（P4）-6molP-P等。11、D【詳解】A.23gNa物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)4Na+O2=2Na2O反應可知，消耗N（O2）=0.25NA；根據(jù)2Na+O2=Na2O2反應可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NA，A正確；B.在密閉容器中發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反應生成2molNO2，由于2NO2N2O4反應的存在，所以反應后容器中的分子數(shù)小于2NA，B正確；C.設Mg為xmol，Zn為ymol，放出的氣體的量為0.1mol，則24x+65y=2.5，x+y=0.1，則x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以當n(Mg)：n(Zn)=40:1時，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24L；C正確；D.濃硫酸與足量的銅微熱反應，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反應停止；因?0mL18.4mol/L濃硫酸不能全部反應，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.92NA，D錯誤；綜上所述，本題選D。12、D【詳解】A．新冠病毒由蛋白質(zhì)和RNA構(gòu)成，主要含有C、H、O、N等元素構(gòu)成，A錯誤；B．NaClO不能與潔廁靈混合使用，二者混合可以放出有毒氣體氯氣，使人中毒，B錯誤；C．乙醇消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，而過氧化氫和過氧乙酸都具有氧化性，可以將蛋白氧化使其失活，C錯誤；D．聚丙烯由丙烯聚合得到，聚丙烯屬于高分子材料，D正確；故選D。13、D【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知這五種元素分別為：W為N，X為O，Y為S，Z為F，R為Cl?！驹斀狻緼項根據(jù)各元素在周期表中的位置確定原子半徑大小順序應為：Y>W>X；B項W、X、Y的氫化物分別為NH3、H2O、HF，其沸點從高到低的順序為H2O＞HF＞NH3，即X＞Z＞W(wǎng)；C項元素的非金屬性：X>Y，所以氫化物的穩(wěn)定性X>Y；D項非金屬性Z>R>Y，所以其簡單陰離子的還原性Y>R>Z。故選D。14、B【解析】A．Na2S屬于鹽，在水溶液中完全電離，Na2S=2Na＋＋S2－，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；B．H2O部分電離，H2OH＋＋OH－，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C．HNO3屬于強酸，溶于水完全電離，HNO3=H＋＋NO3－；屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D．乙醇，屬于有機物，不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，強電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是水溶液中部分電離的電解質(zhì)。15、C【詳解】A.鉀和水反應生成KOH和氫氣，故A不選；B.加熱條件下，鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D.銅和水不反應，故D不選。故選C。16、D【詳解】A.通常狀況不是標準狀況，不能利用22.4L/mol進行計算，A不正確；B.0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中HSO4-不發(fā)生電離，所以含有的陰離子數(shù)為0.1NA，B不正確；C.標準狀況下，HF為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，C不正確；D.正丁烷和異丁是同分異構(gòu)體，二者分子中都含有13個共價鍵，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物等同于58g正丁烷(物質(zhì)的量為1mol)，共價鍵數(shù)目為13NA，D正確。故選D。17、B【詳解】A.該反應中氧化還原反應，而復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，故A錯誤；B.Cl元素的化合價降低，在反應中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，故B正確；C.該反應中S元素的化合價升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯誤；D.NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價，所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，6.75gClO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯誤。故選B。18、D【詳解】A．充電時，左槽溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)辄S色，即左槽中發(fā)生的變化為：，該過程是VO2+失去電子，為氧化反應，故a極為電池的正極，A正確；B．a(chǎn)極為電池的正極，則石墨C1為陽極，電極反應為：，B正確；C．放電過程中，右槽為負極，發(fā)生氧化反應，由V2+變?yōu)閂3+，即右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色，C正確；D．放電時，C2極為負極，是電子流出的一極，但是電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，D錯誤；故選D。19、B【詳解】A．NH4Cl固體受熱分解生成的NH3和HCl在試管口遇冷會重新化合生成NH4Cl，故A錯誤；B．將濃氨水滴到生石灰固體上時，生石灰與水反應放熱會導致NH3逸出，此為氨氣的發(fā)生裝置，故B正確；C．NH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯誤；D．收集NH3時，為防止NH3與空氣形成對流使收集的NH3不純，通常在導管口放置棉花團，故D錯誤；答案選B。20、C【解析】A．①②③發(fā)生FeHClFeCl2Cl2FeCl3ZnFe，④發(fā)生FeCl3FeFeCl2，①不能通過與氯氣反應實現(xiàn)，選項AB．②中應先通入氨氣，再通入二氧化碳，轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，但②條件不合理，選項B錯誤；C．①②③發(fā)生SiO2NaOHNa2SiO3HClH2SiO3△SiO2，④H2SiO3發(fā)生NaOHNa2SiO3，選項C正確；D．氧化鋁不溶于水，與水不反應，④不能發(fā)生，選項D錯誤；答案選C。21、D【詳解】A.置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應有的是氧化還原反應，有的是非氧化還原反應，與圖示相符，A項正確；B.向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，依次發(fā)生的反應為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可見AlCl3完全沉淀和生成的Al（OH）3完全溶解消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為3:1，與圖示相符，B項正確；C.Ba（OH）2屬于強堿，Ba（OH）2溶液中離子濃度大，溶液導電性強，Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，Ba（OH）2與稀硫酸反應生成難溶于水的BaSO4和難電離的水，溶液中離子濃度減小，溶液導電性減弱，兩者恰好完全反應時，溶液中離子濃度接近0，溶液導電性接近0，繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸屬于強酸，溶液中離子濃度增大，溶液導電性又增強，與圖示相符，C項正確；D.Mg、Fe與稀硫酸反應的化學方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Mg比Fe活潑，Mg與稀硫酸反應比Fe與稀硫酸反應快，等濃度、等體積稀硫酸與足量Fe和Mg反應最終產(chǎn)生的H2體積相等，與圖示不符，D項錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查四大基本反應類型與氧化還原反應的關系、與Al（OH）3有關的圖像、溶液導電性強弱的分析、金屬與酸反應的圖像。注意Al（OH）3是兩性氫氧化物，Al（OH）3能與強酸、強堿反應；溶液導電性的強弱取決于溶液中離子物質(zhì)的量濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，離子物質(zhì)的量濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越大，溶液的導電性越強。22、C【解析】A.銅不溶解，只有鐵和硫酸反應放出氫氣，故A錯誤；B.Na2SO4不能與銅反應，故B錯誤；C.硝酸根與原溶液中的H+在一起可發(fā)揮其氧化性，跟銅反應，生成一氧化氮，硝酸銅和水，故C正確；D.銅不能與FeCl2反應，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛①⑤+NaOH+NaClBCDA4【解析】由反應①可知，A為C2H5OH，②C2H5OH氧化為BCH3CHO，③可知C為，D為，B、D兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基，其中的官能團為羥基、醛基，由F為可知E為。(1)由以上分析可知D為，名稱為苯甲醛，故答案為苯甲醛；(2)由官能團的轉(zhuǎn)化和反應條件可知①為加成反應，②為氧化反應，③為取代反應，④為氧化反應，⑤加成反應，故答案為①⑤；(3)反應③為氯代烴的取代反應，反應的方程式為，故答案為；(4)在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，應先在堿性條件下加熱水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液檢驗，故答案為BCDA；(5)E()的同分異構(gòu)體甲屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，則H為醇，相對分子量為32，則H為甲醇，則芳香酸G可能為苯乙酸、甲基苯甲酸(3種)，即G可能有4種結(jié)構(gòu)，甲醇不存在同分異構(gòu)體，因此甲可能有4種結(jié)構(gòu)，故答案為4；(6)以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO需要增長碳鏈，因此需要利用題干信息+，因此需要合成乙醛，可以有乙烯與水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷與合成，需要學生對給予的信息進行利用，是有機化學常見題型。本題的易錯點為(5)，關鍵是判斷芳香酸G的結(jié)構(gòu)的種類。難點是(6)合成路線的設計，如果考慮到碳鏈增長，需要利用題干信息，解題就比較順利了。24、取代反應氫氧化鈉的水溶液，加熱羥基取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應③已發(fā)生+CH3COOH+H2O、、(任寫一種)【分析】由流程可以推出反應④為A和C發(fā)生的酯化反應，所以A為CH3COOH，C為，則反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應，則B為，B在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應生成C，由C被氧化為，與最終合成香料W，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應，故答案為：取代反應；(2)反應②為在氫氧化鈉溶液中的水解反應，反應的試劑及條件為氫氧化鈉水溶液，加熱；C為，含有的官能團是羥基，故答案為：氫氧化鈉水溶液，加熱；羥基；(3)反應③是醇羥基的催化氧化，有醛基生成，則檢驗的操作及現(xiàn)象為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應③已發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應③已發(fā)生；(4)反應④為A和C發(fā)生的酯化反應，反應的化學方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為：+CH3COOH+H2O；(5)A．苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對位；B．能發(fā)生銀鏡反應和酯化反應，說明含有醛基和羥基；則符合條件的的同分異構(gòu)體有：、、，故答案為：、、(任寫一種)；(6)乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。25、CO2、SO2、O2Fe3O4SO2H2O2+SO2=H2SO4zy/x除去SO2對CO2測定的干擾吸收CO2氣體前后吸收瓶的質(zhì)量【詳解】（1）①鋼樣中的碳、硫在裝置A中被氧化為CO2、SO2，故a的成分為CO2、SO2以及未反應的O2；②FeS中的-2價的硫被氧化為SO2，+2價的Fe被氧化為+3價的鐵，結(jié)合所給化學計量數(shù)，可知產(chǎn)物應為Fe3O4和SO2，故方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2；（2）①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合價升高為+6價，在溶液中反應產(chǎn)物應為硫酸，故反應方程式為：H2O2+SO2=H2SO4；②1mLNaOH相當于ygS，故zmLNaOH相當于zygS，則該樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)為zy/x。（3）①測定碳的含量需將氣體a中的SO2除去，故裝置B和C的作用是除去SO2；②計算碳的質(zhì)量分數(shù)須利用CO2的質(zhì)量進行分析，故需測量CO2吸收瓶在吸收CO2氣體前后的質(zhì)量。26、CO32－+Cu2+=CuCO3↓過濾、洗滌、干燥A→C→B裝置B中澄清石灰水變渾濁吸收空氣中的H2O(g)和CO2結(jié)束時通入的空氣可以將裝置中滯留的H2O(g)和CO2趕出1－【分析】Ⅰ、沉淀是CuCO3說明Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應生成碳酸銅沉淀；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法；Ⅱ、（1）加熱時氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗H2O后檢驗CO2。（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、（1）實驗開始時裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的空氣排盡；實驗結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；（2）裝置B質(zhì)量增加了n克，說明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)的定義計算?！驹斀狻竣?、沉淀是CuCO3說明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應生成碳酸銅沉淀，反應的離子方程式為CO32－+Cu2＋=CuCO3↓；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法，其具體操作依次為過濾、洗滌、干燥；Ⅱ、（1）加熱時氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗H2O后檢驗CO2。A加熱固體，C用無水硫酸銅檢驗有無水生成，B用澄清的石灰水檢驗有無二氧化碳產(chǎn)生，各裝置連接順序為A→C→B；（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，加熱時生成CO2和H2O，定量檢驗時，可用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，實驗時，為減小誤差，應排除空氣中H2O（g）和二氧化碳的干擾，并保證H2O（g）和二氧化碳被完全吸收，則實驗儀器的連接順序應為CABDE。（1）實驗開始時裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳排盡；實驗結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；故裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O（g）和CO2；實驗結(jié)束時通入過量空氣的作用是：通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中滯留的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收。（2）裝置B質(zhì)量增加了ng，說明分解生成ng水，水的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)氫元素守恒可知氫氧化銅的物質(zhì)的量為mol，故氫氧化銅的質(zhì)量為mol×98g·mol－1=g，沉淀中CuCO3的質(zhì)量為（m－）g，碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為=(m－)÷m×100%=（1-）×100%。27、2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑在HCl的氣氛中加熱CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(或NH3·H2ONH3↑+H2O)用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣堿石灰防止空氣中的水分進入裝置C沒有尾氣處理裝置(或其他合理答案)91.8%【分析】（1）加熱CrCl3?6H2O晶體時，CrCl3水解；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl3?6H2O晶體制無水氯化鉻；（2）①濃氨水與CaO反應生成氫氧化鈣和氨氣；②生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；③裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣；裝置D中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣；（3）依據(jù)樣品和Cr2O3的質(zhì)量建立聯(lián)立方程式求得CrN的物質(zhì)的量，再依據(jù)CrN的質(zhì)量求得質(zhì)量分數(shù)。【詳解】（1）加熱CrCl3?6H2O晶體時，CrCl3水解，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡右移，CrCl3完全水解得到Cr（OH）3，Cr（OH）3受熱分解生成Cr2O3，反應的化學方程式為2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl3?6H2O晶體，脫水制得無水氯化鉻，故答案為2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑；在HCl的氣氛中加熱；（2）①裝置A中，濃氨水滴入到錐形瓶中，濃氨水中水與CaO反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱，溶液中氫氧根濃度增大，使氨水的電離平衡左移，反應放出的熱量升高溫度，有利于氨氣逸出，反應的化學方程式為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，故答案為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；②實驗開始時，先打開裝置A中活塞，濃氨水與CaO反應制得氨氣，生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣，在無氧條件下，無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應生成CrN，故答案為用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；③裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣，防止水蒸氣進入裝置C中，干擾CrN的制備；裝置D中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置C中，干擾CrN的制備，故答案為堿石灰；防止空氣中的水分進入裝置C；④該裝置有一個缺陷，沒有氨氣的尾氣吸收裝置，氨氣排入到空氣中，會污染環(huán)境，故答案為沒有尾氣處理裝置；（3）設14.38g樣品中CrN為xmol，Cr2N為ymol，固體殘渣Cr2O3的質(zhì)量為16.72g，Cr2O3的物質(zhì)的量為=0.11mol，由Cr原子個數(shù)守恒得關系式①x+2y=0.22，由樣品質(zhì)量的關系式②66x+118y=14.38，解關系式得x=0.2mol，y=0.01mol，則樣品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為≈91.8%，故答案為91.8%?！军c睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，注意理解反應原理，通過物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗設計是解答關鍵。28、A－+H2OHA+OH－Vb＝100VaBD5×10－6【分析】根據(jù)題干分析溶液中溶質(zhì)的成分，再根據(jù)溶液酸堿性、電荷守恒、質(zhì)子守恒等分析溶液中離子濃度大小?！驹斀狻?1)pH=a的酸的溶液中c（H+）=10-pH

mol?L-1=10-amol?L-1，a+b=14，則pH=b的堿中c（OH-）