2026屆浙江省學軍中學化學高二上期末達標檢測試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能使干燥的有色布條褪色的是A．氯氣B．液氯C．氯水D．鹽酸2、有關(guān)電解原理的說法正確的是①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學能②電解是把化學能轉(zhuǎn)變成電能③電解質(zhì)溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)⑤任何溶液被電解時，必然導致氧化還原反應的發(fā)生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤3、“神舟七號”宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．硝酸 B．過氧化氫 C．氯酸鉀 D．過氧化鈉4、根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是（）A．燃料電池中正極反應為O2+4e﹣+4H+═2H2OB．此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變C．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵D．若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1mol水生成時，可得到64g精銅5、用電解的方法分析水的組成時,需向水中加人電解質(zhì),不宜選用的是()A． B． C． D．6、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2 C．NH3→NO D．MnO4－→Mn2＋7、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)接外電源負極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽極電極反應為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D．應選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側(cè)往左移動8、下列說法正確的是（）A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B．吸熱反應只有加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學反應D．化學鍵斷裂要吸收能量9、下列原子的價電子排布中，對應元素第一電離能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p410、能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液11、X溶液中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol/L(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+Fe2+、Fe3+OH?、CO32?、HCO3?Cl?、NO3?、SO42?A．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3?+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OB．X溶液中不可能含有HCO3?或CO32?C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D．X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子12、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應的垃圾分類標志是A． B． C． D．13、中科院某課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)極為正極B．隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大C．b極電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D．消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子14、用惰性電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol?L﹣1 B．0.8mol?L﹣1 C．1.0mol?L﹣1 D．1.5mol?L﹣115、如圖所示是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是()A．NH4+ B．HCO3－ C．Na＋ D．CO32－16、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．明礬凈水17、已知在一容器中發(fā)生反應：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有關(guān)說法正確的是()A．可能為電解池反應，F(xiàn)e做陰極，CuSO4溶液做電解液B．可能為原電池反應，負極Fe被還原為Fe2＋C．可能為電解池反應，陽極反應：Fe－2e－=Fe2＋D．可能為原電池反應，F(xiàn)e做負極，Zn做正極，CuSO4溶液為電解液18、常溫下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是A．H2AH++HA-K=10-1.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C．已知25℃時HF的K=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中發(fā)生反應：H2A+F-=HF+HA-D．在pH=1.2時，向H2A溶液中加入一定體積的0.lmol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c(A2?)、c(HA?)、c(H2A)之和不變19、下列四個氧化還原反應中,水起的作用與其他不相同的是①Cl2+H2O

②Na+H2O

③NO2+H2O

④Na2O2+H2OA．①B．②C．③D．④20、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原21、室溫下，有2種溶液0.01mol·L-1NH3·H2O和0.01mol·L-1NH4Cl，下列操作可以使2種溶液中c(NH4+)都增大的是()A．通入少量HCl氣體B．加入少量H2OC．加入少量NaOH固體D．升高溫度22、已知反應:①101Kpa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221KJ/mol②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol下列結(jié)論正確的是()A．反應①的反應熱為221KJB．碳的燃燒熱為△H=-221KJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=-57.3KJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57.3KJ熱量二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學名稱是_______________;E2的結(jié)構(gòu)簡式是_______________;24、（12分）12.0g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。測得有機化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30，求：有機物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)用如圖所示裝置測定有機物A的分子結(jié)構(gòu)，實驗數(shù)據(jù)如下(實驗數(shù)據(jù)均已換算為標準狀況)：amL(密度為ρg/cm3)的有機物A與足量鈉完全反應后，量筒液面讀數(shù)為bmL，若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為____________(可以不化簡，寫出計算過程)。已知該有機物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應，并對有機物進行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_________。25、（12分）二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進行生產(chǎn)。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：i.ii.①反應i的化學平衡常數(shù)表達式___________。②焙燒制取的熱化學方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結(jié)果，請在圖2中用虛線畫出下轉(zhuǎn)化率與反應溫度的關(guān)系圖______。②常壓下，要提高的轉(zhuǎn)化率，應選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時，的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。26、（10分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為______________________________。配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為______________________________。判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果__________。27、（12分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。28、（14分）反應A(g)+B(g)C(g)+2D(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題。該反應是_______________反應(填“吸熱”“放熱”)。當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”“不變”下同)，原因是__________________；向體系中加入催化劑，△H_____________；向體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是E1______E2_____；將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學反應速率為___________平衡常數(shù)K=________________29、（10分）根據(jù)原電池原理和電解原理進行如圖回答。請回答：I請根據(jù)圖作答如圖氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導線中電子流動方向用a___b(用“→”或“←”表示)。正極反應式為___________________________。II用如圖所示裝置進行實驗(K閉合)．Zn極為________極；實驗過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動。y極的電極反應現(xiàn)象為________；Cu極的電極反應式為____________________。若想通過上圖實現(xiàn)在鐵上鍍銅，則應該將y電極換成______(填鐵或銅)，AlCl3溶液換成___________溶液。III(6)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl?NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，請寫出該電池的正極反應式_____________