易錯(cuò)化工流程綜合題題組

易錯(cuò)題型一回收、提純型化工流程綜合題

易錯(cuò)題型二利用礦物制備物質(zhì)型化工流程綜合題

易錯(cuò)題型一回收、提純型化工流程綜合題

．（山東日照三模）從某鋅焙砂主要成分為、、、、中回收金屬

12024·[ZnOCuOFe3O4SiO2Ga2Fe2O43]

的流程如下：

已知：

①萃取劑對(duì)Fe3、Cu2、Ga3有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其它金屬離子。

②常溫下，浸出液中金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子Fe3Zn2Ga3Cu2

開(kāi)始沉淀pH1.75.63.04.5

完全沉淀pH2.98.04.96.5

回答下列問(wèn)題：

（）酸浸時(shí)，充入高壓氧的目的是；浸渣的成分為（填化學(xué)式）；

1“”“”Ga2Fe2O43

發(fā)生的化學(xué)方程式為。

（2）“濾液Ⅰ”經(jīng)除銅、濃縮、電積，除得到金屬外，其它產(chǎn)物可在（填操作單元）中循環(huán)使用。

（3）加入物質(zhì)x的目的是。

（）氨溶過(guò)程中，若用氨水溶解的固體，則氨水的濃度至少為1。（已

4“”1L0.1molCuOH2molL

知：室溫下，13；20）。

CuSO44NH3H2OCuNH34SO44H2OK210KspCuOH2210

2．（2024屆·河北承德·三模）廢舊手機(jī)的廢線路板中富含Cu、Sn、Ni、Pb等金屬和少量Ag、Au，具有較

高的回收價(jià)值，其中部分金屬的回收工藝流程如下：

2-2-

已知：①常溫下，PbCl2微溶于水，可與Cl結(jié)合生成PbCl4配離子：PbCl2+2ClPbCl4。

②時(shí)，KSnOH=1.410-28，KNiOH=2.010-15。

25℃sp2sp2

回答下列問(wèn)題：

(1)“拆解破碎”的目的是。

(2)“75℃酸浸”中，金屬Sn與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，選用濃度較大的4mol·L1鹽酸可提高鉛元

素的浸出率，理由是(從平衡移動(dòng)角度分析)。

(3)“濾渣1”的主要成分是(填化學(xué)式)，“氧化酸浸”中，生成Cu2?反應(yīng)的離子方程式為。

(4)Ni2的排放標(biāo)準(zhǔn)為1.18mg·L1?！俺铃a”殘余液排放前應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。

3-

(5)“絡(luò)合酸浸”中，Co2+作催化劑，催化Au浸出，化學(xué)方程式為4Au+O+8SO2-+4H+=4AuSO+2HO，

2252322

其反應(yīng)過(guò)程按如下步驟進(jìn)行：

2-x

①2先與甘氨酸根(簡(jiǎn)寫為gly)形成配合物Cogly(x=1~3)。

Cox

2-x

②在氧氣作用下，Co(Ⅱ)被氧化成Co(Ⅲ)：4Cogly+O+43-xgly-+4H+=4Cogly+2HO。

x232

③Au溶解。

+3-

④加入硫代硫酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Augly+2SO2-=AuSO+2gly-。

223232

步驟③Au溶解的離子方程式為。

(6)錫有白錫和灰錫兩種單質(zhì)。白錫晶體中錫原子的堆積方式如圖所示，該六棱柱底邊邊長(zhǎng)為apm，高為cpm，

-3

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，白錫晶體的密度為gcm(列出計(jì)算式)。

3．（2024屆·湖北·三模）廢舊鉛蓄電池具有較高的回收利用價(jià)值。由廢鉛膏(含PbO2、PbO、PbSO4和Pb

以及少量的鐵和鋁的氧化物)制備PbO的流程如下：

1300℃400℃

已知：2PbSO42PbOO22SO2；PbCO3PbOCO2

814

②KspPbSO42.510，KspPbCO37.410

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“浸取”時(shí)為增大浸取速率，可以采取的措施有(請(qǐng)寫一點(diǎn))。

(2)“浸取”時(shí)PbO2發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)“浸取”時(shí)將H2C2O4換成H2O2溶液效果會(huì)更好，H2O2除作還原劑外，還有的作用為。

(4)“脫硫”的目的是。

脫硫時(shí)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為；用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原

(5)“”PbSO4NH42CO3

因。

剩余固體的質(zhì)量

(6)“焙燒”時(shí)會(huì)有中間產(chǎn)物xPbCO3yPbO生成，固體殘留率與溫度的關(guān)系如圖所示，則

原始固體的質(zhì)量

358℃時(shí)對(duì)應(yīng)固體的成分為(填化學(xué)式)。

4．（2024屆·廣東茂名·三模）砷的化合物可用于半導(dǎo)體領(lǐng)域。一種從酸性高濃度含砷廢水[砷主要以亞砷酸

（H3AsO3）形式存在，廢水中還含有一定量的硫酸]中回收砷的工藝流程如下：

已知；

Ⅰ.As2S36NaOHNa3AsO3Na3AsS33H2O；

23

Ⅱ.As2S3s3Saq2AsS3aq；

Ⅲ.砷酸（H3AsO4）在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能被SO2等還原；

18，KFeOH4.91017。

Ⅳ.KspFeS6.310sp2

回答下列問(wèn)題；

(1)“沉砷”時(shí)，亞砷酸轉(zhuǎn)化為As2S3的化學(xué)方程式為。

(2)“沉砷”時(shí)產(chǎn)生的廢氣可用溶液吸收處理（填化學(xué)式）。

(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“濾渣”的主要成分是（填化學(xué)式）；此時(shí)溶液中存在平衡：

2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)＝（保留位小數(shù)）。

FeSs2OHaqFeOH2sSaqK2

(4)向?yàn)V液Ⅱ中通入氧氣進(jìn)行“氧化脫硫”，反應(yīng)的離子方程式為。

(5)“沉砷”過(guò)程中FeS不可用過(guò)量的Na2S替換，原因是（從平衡移動(dòng)的

角度解釋）。

(6)該流程最后一步用SO2“還原”砷酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(7)某含砷化合物晶體的晶胞如圖所示，As原子位于緊鄰Ni原子構(gòu)成的正三棱柱的體心。晶胞參數(shù)為apm、

3

apm、cpm，則該晶體的密度為gcm（列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

5．（2024·山東濟(jì)南三模）垃圾是放錯(cuò)位置的資源。從某廢舊鉀離子電池（主要含石墨、K2NiFeO4、鋁箔、

醚類有機(jī)物等）回收部分有價(jià)金屬的流程如圖。

n

已知：K2NiFeO4中Ni為+3價(jià)；M(水相)nRH(有機(jī)相)MRn（有機(jī)相)nH（水相)。

回答下列問(wèn)題：

（1）為符合“雙碳”戰(zhàn)略，將“焙燒”后的氣體A通入“濾液Ⅰ”至過(guò)量，除Al(OH)3外，還可獲得的副產(chǎn)品有

（填化學(xué)式）。

（2）“酸溶”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為?！八崛堋睍r(shí)不能用SO2替代雙氧水，原因是。

（3）“萃取”過(guò)程萃取劑與溶液的體積比V0/VA對(duì)溶液中金屬元素的萃取率影響如圖2所示。則V0/VA最

佳取值為；“反萃取”時(shí)應(yīng)選擇的試劑為（填化學(xué)式）。

（）中測(cè)定。方法一：稱取一定質(zhì)量晶體加水溶解后，加入足量溶液并加熱，

4NH4FeSO42xH2OxNaOH

產(chǎn)生氣體全部被一定量的H2SO4吸收，反應(yīng)結(jié)束后，加入指示劑（填“甲基橙”、“酚酸”或“石蕊”），

再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4。方法二：稱取一定質(zhì)量晶體，加水溶解并加入過(guò)量的BaCl2溶液，沉

淀經(jīng)過(guò)濾、水洗、醇洗、烘干、稱重。若烘干不徹底，導(dǎo)致x測(cè)量結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不影

響”）；方法三：采用熱重分析法測(cè)定時(shí)，當(dāng)樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%，則x。

6．（2024·山東聊城二模）一種利用濕法煉鋅凈化渣回收鈷并制備堿式碳酸鋅的工藝如下圖所示，已知凈化

渣含有較多的Zn(Ⅱ)、Cu(Ⅱ)、Pb(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸鹽及氫氧化物(“Ⅱ”指相應(yīng)元素的化合價(jià)

為2價(jià))。

35.26.912.9

已知：298K,Ksp(CuS)10,KalH2S10,Ka2H2S10。

（1）浸出渣主要成分為。

（2）大多數(shù)金屬硫化物都難溶于水，選擇Na2S除銅的原因是，若加入Na2S后溶液中

2711

cCu1.010mol/L,cH2S1.010mol/L，則溶液的pH約為。

（3）研究加入Na2S2O8后溫度和時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示。

金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀而除去。由圖可知“氧化沉鈷”適宜的條件

是，Co(OH)3濾渣中還含有。

（4）在適宜的條件下，加入Na2S2O8并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0~5.2，反應(yīng)生成Co(OH)3的離子方程式為。

以1t濕法煉鋅凈化渣(Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%)為原料提取出mkgCo(OH)3，在提取過(guò)程中鈷的損失率為

%(填含w、m的表達(dá)式)。

7．（2024·安徽安慶·二模）粗氫氧化鈷Co(OH)3是以銅鈷礦為原料濕法提取而得到的粗制鈷鹽中間品，含

有MnOOH以及Al2O3、Fe3O4、Mg等雜質(zhì)，粗氫氧化鈷濕法制取精制硫酸鈷流程如下：

（1）浸出時(shí)添加還原劑SO2對(duì)原料中的錳和(填元素名稱)進(jìn)行有效浸出。保持溫度，SO2流速等條

件不變，Co浸出率與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則H2SO4濃度最適宜為mol/L。

2

（2）“除雜”時(shí)混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過(guò)一硫酸H2SO5。Mn被H2SO5氧化

為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為(已知：H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱)。生石灰調(diào)節(jié)pH

337.4

(保留一位小數(shù))時(shí)，檢驗(yàn)反應(yīng)后的濾液中恰好不存在Fe(已知：Fe(OH)3的Ksp10，離子濃度

106molL1時(shí)沉淀完全)。

（3）在萃取劑一定量的情況下，提高萃取率的措施有(答出一點(diǎn)即可)，萃取后水相溶液中存在的金

屬離子有。

（4）硫酸鈷的溶解度曲線如圖所示，從溶液中獲得CoSO4?7H2O的方法是。

8．（2024·山東威海二模）銠(Rh)是一種稀有貴金屬，工業(yè)上從廢銠材料(主要含Rh，還含有Cu、Fe等)中

提煉銠的主要途徑有如下兩種：

已知：①Rh金屬活動(dòng)順序位于H之后。

3

②Rh(Ⅲ)易與Cl形成配離子RhCl6，且該配離子在水溶液中存在以下平衡：

3。

RhCl63H2ORhOH33H6Cl

③已知25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)下表。

氫氧化物

FeOH3CuOH2RhOH3

38.619.622.6

Ksp1.0101.0101.010

(已知開(kāi)始沉淀的金屬離子濃度為0.1mol·L1；金屬離子濃度1.0105mol?L1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完

全。)

回答下列問(wèn)題：

（1）途徑一：

①“氯化溶解”過(guò)程中，金屬Rh轉(zhuǎn)化為H3RhCl6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②“定向脫銅”時(shí)，銅的沉淀率隨pH變化如圖所示，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中控制pH為2，pH不宜大于2的原因

是。

③“陽(yáng)離子交換”過(guò)程中，被陽(yáng)離子交換樹(shù)脂吸附的金屬陽(yáng)離子有。

（2）途徑二：

①“控溫焚燒”的目的是且防止Rh單質(zhì)被氧化。

②“加熱至熔融”的目的是將焚燒后的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化成可溶性的硫酸鹽。已知Rh單質(zhì)與KHSO4反應(yīng)的產(chǎn)物

之一為SO2，則參加反應(yīng)的Rh和KHSO4的物質(zhì)的量之比為。

③步驟“調(diào)pH①”中應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍為(保留兩位有效數(shù)字)。

④用氨水沉淀銠元素的離子方程式為。

9．（2024·山東濱州二模）從陽(yáng)極泥(主要成分有Cu、Ag、Au、Ag2Se、Cu2S和NiSO4等)中回收Se和金

屬的部分工藝流程如圖。

已知：

2++2

①該工藝中萃取原理為：2RH+MR2M+2H(其中RH表示萃取劑，M表示金屬離子)。

2

②S2O3在堿性條件下很穩(wěn)定，常溫下可與Ag絡(luò)合：

3-

+2-?13。

Agaq+2S2O3aqAgS2O32aqK=3.010

回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”前需對(duì)陽(yáng)極泥進(jìn)行粉碎處理，目的是。

（2）“焙燒”產(chǎn)生的SO2與SeO2的混合煙氣用水吸收可制得單質(zhì)Se，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）“濾液Ⅰ”中的陽(yáng)離子主要有Cu2、Ni2，可使用萃取劑(RH)萃取分離。Cu2和Ni2的萃取率與水相初

始pH、萃取劑濃度的關(guān)系如圖。

則萃取Cu2最佳的條件為和；“反萃取劑”最好選用(填化學(xué)式)。

3-

（4）已知“溶浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：AgCls+2SO2-aqAgSOaq+Cl-aq。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

23232

-10

[已知KspAgCl=2.010]。研究發(fā)現(xiàn)，硫代硫酸鹽還可通過(guò)電化學(xué)催化實(shí)現(xiàn)Au的溶浸，其催化機(jī)理如圖。

該方法總反應(yīng)的離子方程式為，該過(guò)程的催化劑有(填化學(xué)式)。

10．（2024·江西贛州·二模）某研究小組模擬用硫酸化焙燒—水浸工藝從高砷銅冶煉煙塵中浸出銅、鋅的流

程如下。

已知：①高砷銅冶煉煙塵的主要化學(xué)成分為鋅、銅、鉛的砷酸鹽MAsO及氧化物，焙燒時(shí)，金屬砷

342

酸鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鹽與As2O3g。各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：

CuZnAsPbInAg

5.60%15.60%28.68%22.34%0.073%0.01%

8

②25℃時(shí)，硫酸鉛的溶度積常數(shù)KspPbSO41.810；

浸取液中該元素的質(zhì)量

③浸出率的計(jì)算：浸出率100%。

原料中該元素的總質(zhì)量

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布式為。

（）焙燒時(shí)，無(wú)煙煤除了為焙燒提供熱量外，還表現(xiàn)的作用。請(qǐng)補(bǔ)全參與反應(yīng)

2“”Cu3AsO42

高溫

的化學(xué)方程式：。

2Cu3AsO423C8H2SO4

（3）“水浸”時(shí)，所得浸渣的主要成分為(寫化學(xué)式)，往浸取液中加入的金屬單質(zhì)是

(寫化學(xué)式)。

22

（4）高砷銅冶煉煙塵經(jīng)過(guò)焙燒、水浸等工序后，測(cè)得浸取液中cSO4為2.010mol/L，請(qǐng)從理論上分

析鉛是否沉淀完全？(列式計(jì)算并得出結(jié)論)。

（5）銅浸出率的測(cè)定：從上述流程中得到的1L浸取液中取50mL與過(guò)量的酸性KI完全反應(yīng)后，過(guò)濾，往

1

濾液中滴加淀粉溶液為指示劑，用0.1000molLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液

21.00mL。

已知：2，22

(2Cu4I2CuII2I22S2O32IS4O6)

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

②忽略流程中的損失，可得銅的浸出率為。

易錯(cuò)題型二利用礦物制備物質(zhì)型化工流程綜合題

11．（2024·河南新鄉(xiāng)·二模）以輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含SiO2、Cu2S、FeS2雜質(zhì)）為原料制備鋁酸鉍

的一種工藝流程如圖所示：

已知常溫下，部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：

難溶物BiOH（不溶于氨水）

CuOH2FeOH2FeOH33

20163831

Ksp210410410810

（1）鉍與氮同主族，則鉍元素位于元素周期表（填“s”“p”“d”或“ds”）區(qū)。

（2）已知“濾渣1”中含有S單質(zhì)，寫出“浸取”時(shí)生成S的主要反應(yīng)的離子方程式：。

（3）“還原”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為，“堿溶”步驟中加入NH3H2O的目的

是。

（4）常溫下，“沉淀”前，若“濾液”中Cu濃度為0.005molL1，F(xiàn)e2濃度為0.01molL1，則“沉淀”時(shí)調(diào)pH

的最大值應(yīng)小于。[已知：當(dāng)某離子濃度小于或等于105molL1時(shí)，認(rèn)為該離子已完全沉淀，

lg20.3；不溶于氨水

FeOH2]

3

（5）中國(guó)科學(xué)院福建物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究所某團(tuán)隊(duì)將Bi摻雜Cs2SnCl6（晶胞結(jié)構(gòu)為a）獲得空位有序型雙鈣鈦

2

礦納米晶體（晶胞結(jié)構(gòu)為b），過(guò)程如圖所示。若a和b的晶胞參數(shù)均為xnm，晶胞a中的SnCl6的配位

2

數(shù)為，晶胞b中兩個(gè)最近的BiCl5的距離為nm，晶體b的密度為

（寫計(jì)算式即可）gcm3。

12．（2024·山東菏澤二模）工業(yè)上以鋅礦（主要成分為ZnCO3，還有Fe、Mg、Ca等的化合物和SiO2）為

原料制備硫酸鋅晶體的工藝流程如下。其中沉鐵時(shí)，通過(guò)調(diào)控溶液的pH使鐵元素形成易過(guò)濾的FeOOH鐵

渣。

223

已知：室溫下，KspZnS2.510；溶液中Fe較小時(shí)，才能順利析出FeOOH。

回答下列問(wèn)題：

（1）溶浸過(guò)程中，提高浸出率的措施有（任寫一條即可）；濾渣l的成份是（填化學(xué)式）。

（2）還原時(shí)，加入ZnS精礦的目的是轉(zhuǎn)化溶液中Fe3，反應(yīng)的離子方程式為；沉鐵時(shí)，適宜調(diào)節(jié)溶

液pH的物質(zhì)X為（填化學(xué)式）。若不進(jìn)行還原而直接沉鐵，將導(dǎo)致。

（3）硫酸鋅晶體的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。補(bǔ)全從濾液得到產(chǎn)品級(jí)ZnSO47H2O的操作，、

過(guò)濾、洗滌，干燥。

2

（4）工藝中產(chǎn)生的廢液中含Zn，排放前需處理。向廢液中加入由CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶

2

液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)ZnH2SZnS2H，處理后的廢液中部分微粒濃度見(jiàn)下表。則處理后

21237

的廢液中cZnmolL［已知：常溫下，KspZnS1.010，Ka1H2S1.010，

145

Ka2H2S1.010，KaCH3COOH2.010］。

微粒H2SCH3COOHCH3COO

濃度/（molL1）0.20.10.2

13．（2024·黑龍江哈爾濱·三模）銻屬于氮族元素，廣泛用于制造合金、瓷器、顏料、印刷油墨、防爆材料

、、、

等?，F(xiàn)用銻精礦(主要含有Sb2O3Sb2S3Fe2O3CuO等雜質(zhì))來(lái)制備銻和焦銻酸鈉NaSb(OH)6。其工藝流

程如圖所示：

3620

已知：常溫下，Ksp(CuS)6.310，KspCu(OH)22.110。

回答下列問(wèn)題：

（1）Sb位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為。

（2）濾渣Ⅰ的主要成分有。

（3）“堿浸”時(shí)，Sb2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）“電解”過(guò)程中，陽(yáng)極上發(fā)生的兩個(gè)電極反應(yīng)式為、。

（5）濾渣Ⅱ的主要成分有。

（）產(chǎn)品需洗滌、干燥，檢驗(yàn)固體是否洗滌干凈的試劑為填化學(xué)式。

6NaSbOH6()

常溫條件下，向堿浸液中加入溶液，生成和沉淀時(shí)，溶液的pH為，則溶液中剩

(7)CuSO4CuSCuOH210

余cS2mol/L。

14．（2024屆廣東省揭陽(yáng)二模）GaN是制造微電子器件，光電子器件的新型半導(dǎo)體材料。綜合利用煉鋅礦

渣主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅，還含少量及一些難溶于酸的物質(zhì)獲得金屬鹽，并

{[Ga2Fe2O43](ZnFe2O4)Fe}

進(jìn)一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如圖。

23

已知：①Fe2O4在酸性條件下不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Fe。

②常溫下，“浸出液”中的金屬離子對(duì)應(yīng)的氫氧化物的溶度積常數(shù)如下表，離子濃度小于1105molL1時(shí)可

視為沉淀完全。

氫氧化物FeOH

FeOH23ZnOH2GaOH3

17391432

Ksp4.9102.8101.8108.010

③lg20.3，lg50.7。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出兩條加快“浸出”速率的措施：。

（2）ZnFe2O4中鐵元素的化合價(jià)為，ZnFe2O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）“調(diào)pH”時(shí)需調(diào)節(jié)溶液pH的最小值為。

（4）“濾液1”中主要含有的金屬陽(yáng)離子為，檢驗(yàn)“濾液1”中是否含有Fe3的試劑為(填名稱)。

（5）“轉(zhuǎn)化2”加入鐵粉時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（6）“電解”反萃取液(溶質(zhì)為NaGaO2)制粗鎵后的電解廢液經(jīng)處理后可循環(huán)使用，電解廢液的主要溶質(zhì)為

(填化學(xué)式)。

(7)閃鋅礦型的GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為anm，以晶胞參數(shù)為單

位長(zhǎng)度建立原子坐標(biāo)系，1號(hào)原子的坐標(biāo)為0,0,0。

①2號(hào)原子的坐標(biāo)為。

②閃鋅礦型的GaN晶體密度為gcm-3。

FeO

15．（2024屆廣東省汕頭二模）工業(yè)上用紅土鎳礦（主要成分為NiO，含CoO、FeO、23、Al2O3、MgO、

CaO和SiO2）制備NiSO47H2O。工藝流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）加入H2SO4在高壓下進(jìn)行酸浸。充分浸取后過(guò)濾出的酸浸渣的主要成分為（填化學(xué)式）。

（2）由NiSO4溶液獲取NiSO47H2O的操作是、、過(guò)濾、洗滌。

231

（3）沉鎂沉鈣加入NaF溶液，生成MgF2和CaF2若沉淀前溶液中cCa1.010molL，當(dāng)沉淀完全后

濾液中cMg21.5106molL1時(shí)，除鈣率為（忽略沉淀前后溶液體積變化）。（已知：

1011

KspCaF21.510、KspMgF27.510）

（4）“萃取”可將金屬離子進(jìn)行富集與分離，原理如下：

2水相有機(jī)相有機(jī)相水相

M2RHMR22H。工業(yè)上用25%P5O75%TBP70%磺化煤油做萃

取劑，萃取時(shí)，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分離因素隨pH的關(guān)系如圖所示：

①萃取時(shí)，選擇pH為左右。

②反萃取的試劑為。

（5）氧化、沉鐵沉鋁時(shí)，需加入NaClO溶液起氧化作用。寫出FeSO4與NaClO在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式：。

（）NiNHPO中陰離子的空間構(gòu)型為。

63642

16．（2024·山東名?？荚嚶?lián)盟二模）以水鈷礦(Co2O3·H2O，含F(xiàn)e2O3、MgO、CaO)和輝銅礦(Cu2S，含SiO2、

Fe2O3)為原料制取膽礬和單質(zhì)鈷。

已知：

-9-7-7

①常溫下，Ksp(MgF2)=6.25×10，Ksp(CaSO4)=7.1×10，Ksp(CoCO3)=2.4×10；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Cu2+

開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol/L)的pH2.77.57.64.7

完全沉淀時(shí)(c=10-5mol/L)的pH3.79.09.16.2

2+2++

③萃取Cu的反應(yīng)原理；Cu+2HRCuR2+2H；

④Mg、Ca、Fe、Co均能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”過(guò)程硫元素價(jià)態(tài)變?yōu)?6價(jià)，寫出“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）“濾渣1”的主要成分為。

（3）常溫下，“濾液1”中(Fe元素都以Fe3+形式存在)加“氧化銅”調(diào)pH不小于。

（4）常溫下，若“濾液2”中c(Mg2+)=0.015mol/L(忽略溶液中極少量的Ca2+)，除去2L“濾液2”中的Mg2+，至

少需加入NaF固體的質(zhì)量為g(忽略溶液體積的變化)。

（5）“反萃取”步驟中加入的“試劑a”為。

（6）采用惰性電極電解CoCl2溶液﹑在無(wú)離子交換膜的條件下，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由

是。

(7)將制得的膽礬配成溶液，先加入足量氨水，得到深藍(lán)色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。經(jīng)

儀器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五種元素，且Cu∶N∶S=1∶4∶l；所含Cu離子中無(wú)單電子；晶

體的部分組成微粒的空間構(gòu)型分別為三角錐形和正四面體形。則白色沉淀的化學(xué)式為。

．（廣西二模）鎳、鉻、銅及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，從電鍍污泥［含有、、

172024··CuOH2NiOH2

、和等］中回收制備和其它金屬及其化合物的工藝流程如圖所示。

FeOH3CrOH3SiO2NiSO4nH2O

已知：“萃取”可將金屬離子進(jìn)行富集與分離，原理如下：

萃取

2水相＋有機(jī)相有機(jī)相水相

X()2RH()反萃取XR2()2H()

回答下列問(wèn)題：

（1）與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有（填元素符號(hào)）。

111

原子核外運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用“”表示，與之相反的用“”表示，“”

222

即稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)Ni原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。

（2）已知NiO與MgO的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Mg2和Ni2的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn)：NiO

MgO（填“＞”“＜”或“＝”），理由是。

（3）濾渣1的主要成分為（填化學(xué)式）。

（4）電解之后加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH的目的是。

（5）反萃取劑A為。

（6）“反萃取”得到的NiSO4溶液，在堿性條件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，該反應(yīng)的離子方程式

為。

(7)資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系：

溫度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃

晶體形態(tài)NiSO47H2ONiSO46H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4

由NiSO4溶液獲得NiSO47H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥。

18．（2024·貴州·模擬預(yù)測(cè)）四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，常用于制造錄音磁帶和電訊器材，也可作顏料和

拋光劑。某工廠以硫鐵礦燒渣(主要含有Fe、Al、Ca等元素的氧化物及SiO2)為原料，制備Fe3O4的工藝流

程如圖所示。

-38-17-33

已知：常溫下，KspFe(OH)3=810、KspFe(OH)2=4.910、KspAl(OH)3=1.010。

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸溶”硫鐵礦燒渣時(shí)，為了加快酸溶速率可采取的措施有(任寫兩條)。

（2）料渣1的主要成分有(填化學(xué)式)。

2+-1

（3）常溫下，已知溶液中cFe=0.49molL，要使Al3+沉淀完全，則“調(diào)pH”的范圍是(保留

2位有效數(shù)字，一般離子濃度10-5molL-1認(rèn)為沉淀完全)。

（4）加入NH4HCO3“沉鐵”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

FeO

（5）①“煅燒1”的目的是將FeCO3轉(zhuǎn)化為23，若“煅燒2”階段發(fā)生反