易錯類型06常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途及轉(zhuǎn)化關(guān)系

目錄

01易錯陷阱（6大陷阱）

【易錯點01】不了解鈉、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系

【易錯點02】不了解氯、氮、硫及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系

【易錯點03】不清楚二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【易錯點04】不能辨析三類漂白劑的區(qū)別

【易錯點05】忽略濃度不同的硫酸、硝酸的性質(zhì)的區(qū)別

【易錯點06】未掌握常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

02易錯題通關(guān)

易錯點1不了解鈉、鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系

【分析】

物質(zhì)性質(zhì)用途

鈉具有較強的還原性可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬

電解NaCl溶液或熔融的NaCl制取氫氧化鈉、氯氣或鈉

NaHCO3受熱分解生成CO2、能與酸反應(yīng)可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑

Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污

Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2作供氧劑

水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆可用作防火材料

硅酸鈉的水溶液是一種無機黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

鋰質(zhì)量輕、比能量大可用作電池負極材料

Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化可盛裝、運輸濃硫酸、濃硝酸

鋁有還原性，與氧化鐵反應(yīng)放出大量的熱可用于焊接鐵軌

MgO、Al2O3熔點高作耐高溫材料

明礬溶液中Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸

明礬作凈水劑(混凝劑)

附性

小蘇打和硫酸鋁反應(yīng)生成二氧化碳可以作泡沫滅火器

明礬溶液顯酸性中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹

Al(OH)3有弱堿性可用于中和胃酸

鎂鋁合金質(zhì)量輕、強度大可用作高鐵車廂材料

Fe具有還原性防止食品氧化變質(zhì)

Fe2O3是紅棕色粉末作紅色顏料

3＋

FeCl3溶液中Fe水解生成氫氧化鐵膠體，具有

可用作凈水劑(混凝劑)

吸附性

K2FeO4是強氧化劑，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成

K2FeO4作新型凈水劑

氫氧化鐵膠體

Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體

Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

【例1】（2024·浙江6月卷）下列說法不．正．確．的是

A．Al(OH)3呈兩性，不能用于治療胃酸過多

B．Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可作供氧劑

C．FeO有還原性，能被氧化成Fe3O4

D．HNO3見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

【變式1-1】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、用途的描述錯誤的是

A．Cl2易液化，可用于制取漂白液

B．SO2有還原性，在葡萄酒中添加適量的SO2能防止葡萄酒的氧化變質(zhì)

．分解生成和是吸熱反應(yīng)，故可用作阻燃劑

CAlOH3Al2O3H2OAlOH3

D．鐵粉具有還原性，能夠除去污水中的Cu2、Hg2

【變式1-2】（2024·甘肅·二模）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列敘述兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A．SO2有還原性，可用作食品抗氧化劑

B．ClO2有還原性，可用于自來水消毒

C．Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料

D．Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，可作潛水艇中的供氧劑

易錯點2不了解氯、氮、硫及其化合物的性質(zhì)和用途的關(guān)系

【分析】

物質(zhì)性質(zhì)用途

ClO2具有較強的氧化性用于自來水的殺菌消毒

次氯酸鹽具有強氧化性可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑

氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作保護氣

NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物可用作氮肥

濃氨水具有揮發(fā)性和還原性用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣

草木灰和硫銨反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低草木灰和硫銨不能混合施用

二氧化硫與氧氣反應(yīng)二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑

二氧化硫具有漂白性二氧化硫可以用來漂白紙漿(不可漂白食物)

【例2-1】（2024·江蘇揚州中學(xué)考前模擬）磷酸可與鐵反應(yīng)，在金屬表面生成致密且難溶于水的磷酸鹽膜。

下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．氮氣為無色氣體，可用作焊接金屬的保護氣

B．硝酸受熱易分解，可用于制NH4NO3

C．磷酸難揮發(fā)，可用于保護金屬免受腐蝕

D．液氨汽化時吸收大量熱，可用作制冷劑

、、、

【例2-2】（2024·全國甲卷）四瓶無色溶液NH4NO3Na2CO3Ba(OH)2AlCl3，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如

圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)呈弱堿性

B．f可溶于過量的b中

C．c中通入過量的e可得到無色溶液

D．b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸

【變式2-1】（2024·江蘇南京外國語學(xué)校金陵中學(xué)海安中學(xué)三校聯(lián)考）硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要

應(yīng)用。下列說法正確的是

O

2H2OO2

A．工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FeS2高溫SO2H2SO3H2SO4

CaCl(aq)O(g)

B．工業(yè)尾氣中的SO2處理：SO22CaSO32CaSO4

C．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O

高溫

D．鈣基固硫主要反應(yīng)：2CaO+O2+2SO22CaSO4

【變式2-2】（2024·廣東高州2月大聯(lián)考）如圖所示為氯元素的“價-類”二維圖。下列說法正確的是

A．分別蘸有①的濃溶液和濃氨水的玻璃棒互相靠近會產(chǎn)生白煙

B．⑥中陰離子的空間構(gòu)型為平面四邊形

C．④的電子式為

D．明礬與③的凈水原理相同

易錯點3不清楚二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【分析】

二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

晶體類型每個氧結(jié)合硅個數(shù)最小環(huán)上1molSiO2含有模型

公家晶體4個有6個Si、6個O4molSi—O鍵

酸性氧化物SiO2＋CaOCaSiO3SiO2＋NaOH＝Na2SiO3+H2O

高溫

弱氧化性SiO2＋C2CO↑+Si

特性①與H2O不反應(yīng)；②SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O

溫馨提醒SiO2不是分子式，而是化學(xué)式！

【例3】在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是

NaOH(aq)CO2

A．SiO2―――――→Na2SiO3(aq)――→H2SiO3

濃鹽酸H2

．

BSiO2――加―熱→SiCl4―高―溫→Si

H2ONaOH(aq)

C．SiO2――→H2SiO3―――――→Na2SiO3

CCl2

．石英砂粗硅

D――→―高―溫→SiCl4

【變式3-1】水玻璃（Na2SiO3溶液）是一種重要的工業(yè)原料。下圖是用稻殼灰（SiO2：65%～70%、C：30%～

35%）制取水玻璃的工藝流程，下列說法正確的是

A．操作A與操作B完全相同

B．該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變

C．原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值

D．反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

易錯點4不能辨析三類漂白劑的區(qū)別

【分析】

1.三類漂白劑的區(qū)別

類型原理舉例特點備注

HClO、NaClO、

將有機色質(zhì)內(nèi)“生色團”

氧化型Ca(ClO)2、Na2O2、不可逆、持久無選擇性

破壞掉

H2O2、O3等

與有機色質(zhì)內(nèi)部“生色

加合型SO2可逆、不持久有選擇性

團”“化合”成無色物質(zhì)

吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素

2.漂白液和漂白粉的區(qū)別

(1)漂白液

(2)漂白粉

【例4】（2024·浙江1月卷）工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是

A．漂白液的有效成分是NaClOB．ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性

C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定

【變式4-1】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3

Δ

＋H2C2O4＋H2SO4====2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O下列說法不正確的是

A．CO2是氧化產(chǎn)物B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性

【變式4-2】化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分

解，可作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下圖所示。

已知：消毒能力即每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。

下列說法錯誤的是

A．“母液”中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4

B．相同質(zhì)量ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍

C．“反應(yīng)2”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．“減壓蒸發(fā)”可以降低蒸發(fā)時的溫度，提高產(chǎn)品產(chǎn)率

易錯點5忽略濃度不同的硫酸、硝酸的性質(zhì)的區(qū)別

【分析】

1．濃H2SO4和稀H2SO4比較

主要成分氧化性及元素還原產(chǎn)物Fe(常溫)ZnCu脫水性

通常為SO2生成SO2反應(yīng)

濃硫酸H2SO4分子較強、＋6價S鈍化有

也可能為H2SZn過量還生成H2(需加熱)

＋2－

稀硫酸H、SO4較弱、＋1價HH2反應(yīng)生成H2不反應(yīng)無

溫馨吸水性：H2SO4與H2O結(jié)合，原物質(zhì)中含有水分子。

提醒脫水性：與H2SO4作用的物質(zhì)中不含有H2O分子，而是H、O按2∶1(即水的組成)比例脫去。

2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)不穩(wěn)定性

△或光照

反應(yīng)：4HNO3(濃)======2H2O＋4NO2↑＋O2↑。

(2)強氧化性

硝酸無論濃、稀都具有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。

按要求完成下列反應(yīng)的方程式：

①與金屬反應(yīng)

稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

②與非金屬反應(yīng)

△

濃硝酸與C反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

③與還原性化合物反應(yīng)

2＋

硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe等還原性物質(zhì)。

稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：

2＋＋－3＋

3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋NO↑＋2H2O。

(3)與有機物反應(yīng)

濃硫酸

①硝化反應(yīng)(與反應(yīng))：＋HNO3―△―→＋H2O；

②顯色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。

3．三種濃酸的“量變”引起“質(zhì)變”

金屬（如Cu、Zn等）與濃硫酸反應(yīng)時，要注意H2SO4濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生SO2

濃硫酸氣體，隨著反應(yīng)的進行，H2SO4的濃度變小，最后變?yōu)橄×蛩幔珻u與稀硫酸不反應(yīng)，Zn與稀硫

酸反應(yīng)生成H2而不是SO2

金屬（如Cu、Zn等）與濃硝酸反應(yīng)時，要注意硝酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生NO2

濃硝酸

氣體，隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度變小，最后變?yōu)橄∠跛?，反?yīng)生成NO

濃鹽酸二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸變稀，反應(yīng)停止

【例5-1】（2023·北京卷）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是

A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

【例5-2】某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

實驗?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓娧趸?/p>

實驗裝置

【變式5-1】元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；

-1

O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫(燃燒熱為297kJ?mol)、單斜硫等，硫或黃鐵

礦(FeS2)制得的SO2可用來生產(chǎn)H2SO4。用SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光

照下導(dǎo)電性可提高近千倍。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．臭氧有強氧化性，可用于水體殺菌消毒

B．濃硫酸有脫水性，可用于干燥某些氣體

C．二氧化硫有還原性，可用于織物的漂白

D．硒單質(zhì)難溶于水，可用于制造硒光電池

【變式5-2】室溫下，某同學(xué)用下圖中裝置在通風(fēng)棚中進行如下實驗：

實驗現(xiàn)象

試管Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象，后逐漸有微小氣泡生成，反應(yīng)越來越劇烈，試管口上方出

現(xiàn)紅棕色氣體，溶液呈藍色。

試管Ⅱ中劇烈反應(yīng)，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色：之后向溶液中持續(xù)通入

N2，溶液又變?yōu)樗{色。

下列說法不．正．確．的是

A．試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2，由銅還原硝酸生成

B．等質(zhì)量的Cu完全溶解時，Ⅰ中消耗的HNO3更少

C．試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同，可能是由于溶有NO2

2＋3

D．藍色的[Cu(H2O)4]呈平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心離子不可能為sp雜化

易錯點6未掌握常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

【分析】

1．鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2．鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

3．氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

4．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

5．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

【例6-1】（2024·安徽卷）下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的

是

選項甲乙丙

ACl2NaClONaCl

BSO2H2SO4CaSO4

FeO

C23Fe(OH)3FeCl3

DCO2H2CO3CaHCO32

A．AB．BC．CD．D

【變式6-1】（2024·江蘇卷）在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是

電解點燃

A．HCl制備：NaCl溶液H2和Cl2HCl

電解

．金屬制備：鹽酸溶液

BMgMgOH2MgCl2Mg

CO2△

C．純堿工業(yè)：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

O2H2O

D．硫酸工業(yè)：FeS2高溫SO2H2SO4

【變式6-2】（2024·江蘇鹽城11期中）氯及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是

HClaq蒸發(fā)△

A．用Fe制取FeCl3：FesFeCl3FeCl36H2OFeCl3s

電解鐵、苯濃硫酸，

B．工業(yè)制取苯酚：NaClCl2(g)C6H5ClC6H5OH

2+

C．實驗室制取Cl2：MnO24H2ClMnCl22H2O

．工業(yè)制取漂白粉：

DCl2CaOH2CaClO2H2

1．（2023·安徽池州·二模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A．NaClO能使蛋白質(zhì)變性，可用于環(huán)境消毒

B．75%的乙醇具有強氧化性，可用于殺藥消毒

C．NaHCO3水解顯堿性，可用于腹瀉患者的治療

D．O2具有強氧化性，可用于肺炎重癥患者的急救

2．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性

B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性

C．制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性

D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性

3．元素及其化合物在化工生產(chǎn)中有著重要的用途．下列說法正確的是

A．工業(yè)上以二氧化硅為原料制備高純硅，還需要用到焦炭、氫氣、氯化氫等原料

B．工業(yè)上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫

C．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥時均使用純堿和石灰石作為原料

D．工業(yè)上制取鈉單質(zhì)普遍采用電解熔融的氫氧化鈉

4．氨、氮、硫的化合物應(yīng)用廣泛。ClO2(分子空間填充模型為)。NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消

毒。人工固氮可將N2轉(zhuǎn)化為NH3，再進一步制備肼(N2H4)、硝酸、銨鹽等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)

-12+

常用作火箭燃料，肼的燃燒熱為622.08kJ·mol,H2S可除去廢水中Hg等重金屬禹子，H2S水溶液在空氣中

會緩慢氧化生成S而變諢濁。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

2+

A．H2S具有還原性，可除去廢水中的Hg

B．HNO3具有強氧化性，可用于制NH4NO3

C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

D．NaClO溶液呈堿性，可用于殺菌消毒

5．（2024·黑吉遼卷）H2O2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、

丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期

性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是

A．無色→藍色：生成I2B．藍色→無色：I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)

C．H2O2起漂白作用D．淀粉作指示劑

6．（2024·山東泰安二模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有

丁

如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲丁乙丙，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

甲

A．若甲為NH3，則丁可能是O2B．若甲為AlCl3，則丁可能是NaOH

C．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2D．若甲為SiO2，則丁可能是C

7．（2024·江蘇泰州中學(xué)模擬）鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。在指定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)

的是

稀鹽酸蒸發(fā)

A．Fe2O3FeCl3(aq)FeCl3(s)

過量I2過量Cl2

B．Fe△FeI2△FeCl3

O2H2O

C．FeS2高溫Fe2O3Fe(OH)3

稀鹽酸

．SO2

DFeFeCl2(aq)FeCl3(aq)

8．（2024·山東菏澤二模）類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列“類比”說法中正確的是

A．電解熔融MgCl2冶煉鎂，則電解熔融AlCl3能冶煉鋁

．溶于氨水生成，則溶于氨水生成

BAgOHAgNH32OHCuOH2CuNH34OH2

C．Fe可以和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe也可以和S反應(yīng)生成Fe2S3

D．BaNO32溶液中通入SO