2026屆山西省呂梁育星中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是A．可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3B．鋁表面有氧化膜保護(hù)，鋁鍋可以長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性溶液C．氯化鋁溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色膠狀沉淀D．氧化鋁為兩性氧化物故可以作耐火材料2、用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是()A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除SO以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾3、下列離子方程式正確的是（）A．稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe2＋＋3H2↑D．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-＋H＋=H2O＋CO2↑4、強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組一定能大最共存的是A．Mg2+、、、B．Ca2+、CH3COO-、Cl-、C．、Na+、Cl-、D．、、Mg2+、Na+5、純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于A．酸B．堿C．鹽D．氧化物6、下列說(shuō)法正確的是A．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH減小C．自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅D．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相同7、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標(biāo)表示NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示沉淀質(zhì)量）,能正確表示上述反應(yīng)的是（）A．B．C．D．8、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是①可通過(guò)焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素②鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因?yàn)槠浔砻娓采w著一層致密的氧化膜③純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)④青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑤在人類(lèi)對(duì)金屬材料的使用過(guò)程中，性質(zhì)越活潑的金屬單質(zhì)越早被人們冶煉和使用⑥正常人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血等疾病A．①②④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥9、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O10、某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()A．該溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種C．該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的D．如果氣體Y能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說(shuō)明溶液中一定含有NH4+11、核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會(huì)泄露出，當(dāng)達(dá)一定濃度時(shí)，會(huì)對(duì)人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少：A．131 B．53 C．25 D．7812、下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能使硫氰化鉀溶液變?yōu)榧t色的是()A．鹽酸 B．氯氣 C．硫酸銅溶液 D．稀硫酸13、下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是()A．向CaCl2溶液中通入CO2 B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液 D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO214、最容易與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)是A．F2B．Br2C．Cl2D．I215、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CH4+2O2=CO2+2H2O16、實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿氧氣后，下一步應(yīng)采取的操作及原因是A．先熄滅酒精燈，以節(jié)約燃燒B．先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂C．先撤酒精燈，再撤導(dǎo)氣管，防止水倒吸D．檢驗(yàn)收集的氣體是否純凈二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱(chēng)苛性鈉，W為無(wú)色無(wú)味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_(kāi)______________。②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（2）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1.①B的化學(xué)式為_(kāi)_______________。②實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí)，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。③C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，Ｂ、Ｃ均為酸性氧化物。①由B生成C時(shí)，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為_(kāi)________________。②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。18、已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。（2）M的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應(yīng)生成無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應(yīng)的離子方程式______。（5）下列說(shuō)法正確，且能夠證明C的金屬性比D強(qiáng)的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比D的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應(yīng)，而D不能19、如圖所示是制取無(wú)水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（3）C瓶中的試劑是__，其作用是__。（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，反應(yīng)現(xiàn)象是__。（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。20、為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(2)試劑X是________。(3)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________；操作要用到的玻璃儀器主要有_______、_______、_______。(4)寫(xiě)出步驟Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________。(5)固體F是________(填化學(xué)式)；CuSO4溶液經(jīng)過(guò)_________、_________、過(guò)濾、洗滌、烘干等一系列操作得到膽礬。21、請(qǐng)回答有關(guān)合金的知識(shí)。（1）電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金，它的熔點(diǎn)比純鉛的熔點(diǎn)_________（填“高”或“低”）；鎂鋁合金用于飛機(jī)制造，其硬度比純鋁的硬度_____________（填“大”或“小”）。（2）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅（Cu2O）混合加熱到800℃，就可得到金光閃閃的“藥金”?！八幗稹钡闹饕煞质莀_________。有關(guān)的化學(xué)方程式是___________________;_____________;________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)；B．鋁及其氧化膜都能和酸反應(yīng)；C．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)沉淀溶解，但向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，先沒(méi)有沉淀生成；D．氧化鋁是離子化合物，陽(yáng)離子與陰離子之間以極強(qiáng)的離子鍵結(jié)合。【詳解】A．氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)，而Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，A正確；B．鋁及其氧化膜都能和酸反應(yīng)，所以鋁鍋不可以長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性溶液，B錯(cuò)誤；C．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開(kāi)始生成Al(OH)3白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)Al(OH)3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，使沉淀溶解，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁為離子化合物，Al3+與O2-之間以極強(qiáng)的離子鍵結(jié)合，斷裂消耗很高能量，所以氧化鋁熔點(diǎn)很高，因此氧化鋁可以作耐火材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及氧化鋁是離子化合物，熔點(diǎn)高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。2、C【解析】

根據(jù)題中檢驗(yàn)SO離子的存在可知，本題考查檢驗(yàn)SO離子時(shí)的干擾離子的排除，運(yùn)用在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，如果對(duì)溶液成分沒(méi)有限制，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾分析?！驹斀狻緼.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少?zèng)]關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒(méi)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.加鹽酸時(shí)，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；D.和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的陽(yáng)離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子干擾，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、A【解析】

A.稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，A正確；B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，B項(xiàng)電荷不守恒，B錯(cuò)誤；C.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C項(xiàng)電荷不守恒，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，D選項(xiàng)電荷不守恒，原子也不守恒，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷，要留意電荷是否守恒，本題的B、C、D均與電荷守恒有關(guān)。4、A【解析】

A.Mg2+、、、互不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.CH3COO-在強(qiáng)酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.在強(qiáng)酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.在強(qiáng)酸性溶液中與氫離子不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。5、C【解析】純堿是碳酸鈉，由鈉離子與碳酸根離子組成，屬于鹽，答案選C。6、B【解析】

A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成鹽酸和氧氣，則酸性增強(qiáng)，pH減小，故B正確；C．Si為親氧元素，自然界硅元素全部以化合態(tài)存在，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，鹽酸足量時(shí)，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉均完全反應(yīng)，由n=m÷M可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及鑒別等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)。7、D【解析】因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來(lái)分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，氫氧化鎂不能溶于堿。8、C【解析】

①在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，由于鈉元素燃燒呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，可通過(guò)焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素，故①正確；②鋁是活潑金屬，單質(zhì)鋁在空氣中易與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化鋁，氧化鋁可阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步反應(yīng)，比較耐腐蝕，故②正確；③純鐵由于無(wú)雜質(zhì)，只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，而生鐵含碳，能構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比純鐵抗腐蝕性差，腐蝕得更快，故③正確；④青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金，都是合金，故④正確；⑤金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性關(guān)系最大，金屬活動(dòng)性較弱時(shí)，比較難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用，故⑤錯(cuò)誤；⑥骨質(zhì)疏松癥是由于人體缺鈣引起的，缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血，故⑥正確；答案選C。【點(diǎn)睛】熟悉金屬的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。9、B【解析】

A.沒(méi)有配平；B.氫氧化鈉過(guò)量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過(guò)量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水?！驹斀狻緼.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯(cuò)誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。10、C【解析】

由題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，向溶液X中加入過(guò)量氯水和四氯化碳后，溶液分層，下層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中一定存在I－，一定不含F(xiàn)e3＋；向上層一份溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，此時(shí)不能確定是否含有Cl－，向另一份中加入氫氧化鈉溶液共熱，生成紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有氣體生成，說(shuō)明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反應(yīng)為黃色火焰，此時(shí)不能確定是否含有Na＋，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，火焰為紫色，說(shuō)明溶液中一定含有K＋，由溶液中各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，綜上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。【詳解】A項(xiàng)、溶液X中一定沒(méi)有Fe3＋、Na+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由以上分析可知，溶液X可能由是等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的，故C正確；D項(xiàng)、氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子共存是解答的突破口，由溶液中各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒是判斷的關(guān)鍵所在。11、C【解析】

根據(jù)可知質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)＝131－53＝78，所以質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少78－53＝25，答案選C。12、B【解析】

鐵跟鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)后得到+2價(jià)的鐵元素，鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e3+能跟KSCN溶液作用生成血紅色物質(zhì)而Fe2+不能；答案選B。13、D【解析】

A.鹽酸酸性大于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.向AlCl?溶液中加入NaOH，此時(shí)NaOH過(guò)量，NaOH與AlCl?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無(wú)明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)式4NaOH+AlCl?=NaAlO?+2H?O+3NaCl，故B錯(cuò)誤；C.向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)榘l(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反應(yīng)，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度?。凰韵蝻柡偷奶妓徕c溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，析出白色NaHCO3的晶體，故D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)是C，學(xué)生往往直接依據(jù)氫氧化亞鐵是白色沉淀，而忽略了氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵而錯(cuò)選。因此掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。14、A【解析】

元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，最容易與氫氣反應(yīng)。【詳解】F、Cl、Br、I為同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，故最容易與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)是F2，故選A?！军c(diǎn)睛】題考查了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意非金屬性比較的方法是解答關(guān)鍵。15、D【解析】

陰影部分的反應(yīng)既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng)，也不是置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，A不符合；B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合；C、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D、CH4+2O2CO2+2H2O是氧化還原反應(yīng)，既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng)，也不是置換反應(yīng)，D符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。16、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，用排水集氣法收集氧氣完畢，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈；如果先熄滅酒精燈，水槽內(nèi)的水可能倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故B正確。本題答案為B?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作順序?yàn)椋航M裝裝置、檢查氣密性、加熱高錳酸鉀、排水法收集氧氣、將導(dǎo)管移出水面、熄滅酒精燈、拆除裝置。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱(chēng)苛性鈉，則A為NaOH，W為無(wú)色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱(chēng)苛性鈉，則A為NaOH，W為無(wú)色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析：①B的化學(xué)式為NO；②因?yàn)镹O和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室制取B（NO）時(shí)，不能用向上排氣法收集B；③NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析：①由SO2生成SO3的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，每生成1molC（SO3），消耗W(O2)的物質(zhì)的量為0.5mol；②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加熱條件下，濃硫酸與硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。故答案為0.5mol；S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，把握反應(yīng)的規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。18、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，E為Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價(jià)H生成H2，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，A正確；B.Na的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比Al的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說(shuō)明Na的金屬性強(qiáng)于Al，B正確；C.Na的金屬性很強(qiáng)，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯(cuò)誤；D.Na在常溫下能與水反應(yīng)，而Al不能，說(shuō)明Na的金屬性強(qiáng)于Al，D正確；答案選ABD?！军c(diǎn)睛】Na的金屬性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。19、分液漏斗4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O濃硫酸干燥氯氣Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D【解析】

(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水；(3)實(shí)驗(yàn)制取無(wú)水氯化銅，進(jìn)入裝置D的氯氣應(yīng)干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應(yīng)制取氯化銅，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應(yīng)后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會(huì)污染大氣；實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水氯化銅，空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D會(huì)影響無(wú)水氯化銅的制備?！驹斀狻?1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)實(shí)驗(yàn)制取無(wú)水氯化銅，進(jìn)入裝置D的氯氣應(yīng)干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應(yīng)制取氯化銅，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)方程式為：Cu+Cl2CuCl2，反應(yīng)現(xiàn)象是：產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應(yīng)后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會(huì)污染大氣；實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水氯化銅，空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D會(huì)影響無(wú)水氯化銅的制備，故干燥管E中盛有堿石灰，其作用是：吸收