江蘇省東海縣2026屆高一化學第一學期期末考試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是()A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀.B．向FeCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體也從下口放出2、下列關于二氧化碳和二氧化硅的說法中正確的是()A．二氧化碳和二氧化硅分別是碳酸和硅酸的酸酐B．二氧化碳和二氧化硅與水反應分別生成相應的酸C．二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是兩性氧化物D．二氧化碳和二氧化硅都是由相應的分子組成的3、下列變化過程中屬于氧化反應的是()A．MnO2→Mn2＋B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2OD．Sn2＋→Sn4＋4、下列關于膠體的敘述中不正確的是()A．布朗運動是膠體微粒一種運動方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B．光線透過膠體時,膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時,使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體微粒具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象5、下列實驗操作或描述中錯誤的是（）A．硝酸鉀中含氯化鈉雜質，除去氯化鈉用降溫結晶的方法B．氯化鈉中含有硝酸鉀雜質時用蒸發(fā)結晶的方法C．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小D．除去氫氧化鋇試劑中的雜質碳酸鋇，可采用降溫結晶的方法6、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Fe→Fe3+ B．HCl→Cl2 C．→ D．→7、向50mL1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質的量濃度可能是（）①1mol·L-1②3mol·L-1③1.5mol·L-1④3.5mol·L-1A．③ B．①② C．②④ D．③④8、下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2NO+O2=2NO2 D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O9、某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列說法正確的是A．Q一定能與鹵素形成共價鍵 B．Q一定能與鹵素形成離子鍵C．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵 D．Q的單質中不存在化學鍵10、下列離子方程式書寫正確的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．NaOH溶液中加入過量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．將氯水加入到FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+11、砹(At)原子序數(shù)為85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是（）A．砹是有色固體 B．非金屬性：At＜IC．HAt非常穩(wěn)定 D．I2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At212、下列物質的檢驗，其結論正確的是A．用鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中含有Na+，不含K+B．向待測液里加入過量的硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則表明待測液中肯定含有Cl－C．向待測液里加入過量的鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則表明待測液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血紅色，則表明原溶液中一定含F(xiàn)e2+13、“安全無小事”，對危險化學品要在包裝上印警示性標志。下列物質與危險化學品標志的對應關系不正確的是A．酒精B．二氧化碳C．濃硫酸D．高錳酸鉀A．A B．B C．C D．D14、下列物質中，含有氯離子的是（）A．氯化氫 B．氯氣 C．氯酸鉀 D．氯水15、下列物質中①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是（）A．①②③⑤ B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④16、下列對新制氯水的探究所得出的結論不正確的是A．新制氯水使有色布條褪色，說明新制氯水中含有HClOB．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明新制氯水中有Cl-C．將NaOH固體加入新制的氯水中，溶液顏色迅速變淺，甚至消失D．將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價氧化物的化學式為____。(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號)(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是______，該化合物中存在的化學鍵類型為___，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是______。(4)C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______。18、已知有以下物質相互轉化關系：試回答：(1)寫出各物質的化學式A________________、

D___________、F_______。(2)檢驗G溶液中陽離子所選用的試劑是_______(寫化學式)，實驗現(xiàn)象是______。(3)寫出B溶液與C溶液反應的化學方程式___________________________。(4)寫出G溶液與A反應的離子反應方程式___________________________。(5)上圖中共有6個化學反應，其中屬于氧化還原反應的有幾個？________。19、研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是____________。②乙同學通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。20、某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗,并研究鐵及其化合物的部分性質。請回答下列問題:（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。（2）該同學為確定反應后硬質試管中固體物質的成分,設計了如下實驗方案:①待硬質試管冷卻后,取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質試管的固體物質中一定有_________,可能有__________________;若溶液未變紅色,則說明硬質試管中固體物質的成分是_____________________________________。（3）該同學按（2）中所述實驗方案進行了實驗,結果溶液未變紅色,原因是________________________________(用離子方程式表示)。（4）該同學馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應。若按圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應的化學方程式:__________________________________。（5）一段時間后,該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色,說明具有_________性。由此可知,實驗室中含的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是__________,并且配制含的鹽溶液時應加入少量___________________。21、經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離子Fe3+Cu2+SO42－Na+H+濃度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3(1)c(H+)=________mol/L。(2)為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O).①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、________________、_________________。②試劑B是__________。③操作③是_____________、_____________、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。④通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是__________________。⑤獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是___________________________。若將所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。⑥上述1000L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質的量是_________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．碳酸、亞硫酸的酸性比鹽酸弱，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液都不反應，故A錯誤；B．氨水呈堿性，可與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，硫酸氫鈉溶液呈酸性，可使氫氧化鐵沉淀溶解，故B正確；C．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化銅而使銅溶解，故C錯誤；D．分液漏斗分液時應避免液體重新混合而污染，分液時上層液體從上口倒出，故D錯誤；故答案為B。2、A【解析】

A.二氧化碳和二氧化硅分別是碳酸和硅酸的酸酐，A正確；B.二氧化硅與水不反應，不能直接轉化為硅酸，B錯誤；C.二氧化碳和二氧化硅均是酸性氧化物，C錯誤；D.二氧化碳是由相應的分子組成的，二氧化硅是由原子組成的，D錯誤；答案選A。3、D【解析】

物質所含元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.MnO2→Mn2＋中Mn元素的化合價從+4價降低到+2價，在變化過程中得到電子，發(fā)生還原反應，故A不選；B.該變化CuO→CuCl2過程中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；C.該變化Ag＋→Ag2O過程中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；D.Sn2＋→Sn4＋中Sn元素的化合價從+2價升高到+4價，在變化過程中失去電子，發(fā)生氧化反應，故D選；答案選D。4、A【解析】

A.布朗運動是膠體微粒一種運動方式，但把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來的是分散質粒子的直徑大小，A項錯誤，符合題意；B.光線透過膠體時，只有膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，B項正確，不符合題意；C.半透膜只允許小分子通過，大分子不能通過，因此用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過，C項正確，不符合題意；D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，因此在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，D項正確，不符合題意；答案選A。5、D【解析】

A．KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，氯化鈉受溫度影響較小，可采用先制成熱飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾的方法；可用降溫結晶的方法提純硝酸鉀，故A正確；B．氯化鈉的溶解度較小，硝酸鉀的溶解度較大，蒸發(fā)結晶會析出氯化鈉，少量硝酸鉀留在母液中，所以氯化鈉中含有硝酸鉀雜質時用蒸發(fā)結晶的方法，故B正確；C．溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，晶體不容易形成大的顆粒，所以溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，故C正確；D．氫氧化鋇易溶于水，碳酸鋇難溶于水，除去氫氧化鋇試劑中的雜質碳酸鋇，可采用過濾的方法，故D錯誤；故選：D。6、C【解析】

需要加入還原劑才能實現(xiàn)，反應物中氧化劑中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應。【詳解】A．Fe元素的化合價升高，則需要加氧化劑實現(xiàn)，故A不符合題意；B．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故B不符合題意；C．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故C符合題意；D．各元素的化合價不變，不需要加氧化劑或還原劑實現(xiàn)，故D不符合題意；故選C。7、D【解析】

向硫酸鋁溶液中滴加少量KOH，則發(fā)生反應的離子方程式為：；若繼續(xù)滴加KOH，則有可能發(fā)生反應：；50mL濃度為1mol/L的硫酸鋁溶液，能產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀最多為；而題中得到的Al(OH)3沉淀僅為3.9g，所以加入的KOH的量可能有兩種情況；一種情況，加入的KOH量較少，溶液中僅有一部分的Al3+轉化為Al(OH)3，即只發(fā)生了反應：，因此KOH的濃度可能為：；另一種情況，加入的KOH量較多，溶液中的Al3+先全部轉變?yōu)锳l(OH)3，即先發(fā)生反應：，隨后又有一部分Al(OH)3溶解，即發(fā)生反應：，那么溶液中產(chǎn)生的3.9g沉淀，是Al(OH)3在發(fā)生部分溶解后剩余的量，所以此情況下KOH的濃度為：；綜上所述，KOH可能的濃度為1.5或3.5mol/L，③④正確；答案選D?！军c睛】向鋁鹽溶液中滴加NaOH，初始階段會生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3的量達到最大后，繼續(xù)滴加NaOH，Al(OH)3會逐漸溶解；因此，在計算加入的NaOH的量時，如果沉淀的量不是最大值，那么會有兩種結果，一種對應Al3+尚未完全沉淀的階段，另一種對應Al(OH)3開始溶解的階段。8、C【解析】

兩種物質生成一種物質的反應為化合反應，含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答?！驹斀狻緼．反應2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O為分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，選項A不符合；B．反應CaO+H2O=Ca(OH)2無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，選項B不符合；C．反應2NO+O2=2NO2為化合反應，且N、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，選項C符合；D．反應SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O為復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，選項D不符合；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的分類法和常見元素的化合價。9、C【解析】

短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，說明Q可能是氫元素，也可能是鋰元素或鈉元素?！驹斀狻緼項、鋰元素或鈉元素與鹵素元素間形成離子鍵，故A錯誤；B項、氫元素與鹵素元素間形成共價鍵，故B錯誤；C項、氫元素與氧元素形成水或雙氧水，水或雙氧水中存在共價鍵，鈉元素和氧元素可以形成過氧化鈉，過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；D項、H2分子中存在共價鍵，鋰和鈉的單質中存在金屬鍵，均存在化學鍵，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查元素的推斷，本題關鍵是根據(jù)原子的結構特點結合在周期表中的位置解答，解答時注意元素的種類。10、C【解析】

A.石灰石溶于醋酸，反應的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；B.NaOH溶液中加入過量Ca(HCO3)2生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉、水，反應的離子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C.將氯水加入到FeCl2溶液中生成氯化鐵，反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正確；D.AlCl3溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤。11、C【解析】

A.同主族從上到下元素的單質從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B.同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；C.同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的很不穩(wěn)定，故C錯誤；D.同一主族元素，其單質的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確。故選C。12、B【解析】用鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中含有Na+，不含K+，要觀察K+的焰色，需要透過藍色鈷玻璃，所以A錯；B.向待測液里加入過量的硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則表明待測液中肯定含有Cl－，這是Cl的鑒別方法，故B正確；C.向待測液里加入過量的鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能含有CO32－HCO3－SO32-HSO3-等離子，故C錯；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，還可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故D錯。本題正確答案：B。13、B【解析】

A．酒精為有機液體，具有可燃性，屬于可燃液體，A正確；B．二氧化碳常溫下呈氣態(tài)，但不能燃燒，不屬于可燃氣體，B不正確；C．濃硫酸具有強烈的吸水性、脫水性、強氧化性，是一種腐蝕品，C正確；D．高錳酸鉀中的Mn元素很容易得電子，表現(xiàn)出強氧化性，D正確；故選B。14、D【解析】

A、氯化氫即為HCl的氣體形式，以分子形式存在，不能電離出氯離子，故A錯誤；B、氯氣為單質，不能電離出氯離子，故B錯誤；C、氯酸鉀中能電離出鉀離子和氯酸根離子，無游離的氯離子，故C錯誤；D、氯氣通入水中，發(fā)生Cl2+H2O=HClO+H++Cl-反應，所以氯水中存在氯離子，故D正確。故答案選D。故選B。15、C【解析】

①金屬鋁能和鹽酸、氫氧化鈉反應，都會生成對應的鹽和氫氣，但是金屬鋁屬于單質，不是化合物，故①錯誤；②NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，也能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故②正確；③氧化鋁是兩性氧化物，能與鹽酸反應生成氯化鋁與水，又能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故③正確；④Mg(OH)2能與鹽酸反應生成氯化鎂與水，但是不能與氫氧化鈉反應，故④錯誤；⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應生成氯化鋁與水，又能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故⑤正確；既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物有②③⑤，故選C?！军c睛】明確物質的性質是解本題的關鍵。要注意知識的歸納和總結，中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：①兩性物質，如Al2O3、Al(OH)3等；②弱酸的酸式鹽，如NaHCO3等；③弱酸的銨鹽，如(NH4)2CO3等；④某些金屬，如Al等。16、D【解析】

A.新制氯水中含有HClO分子，HClO具有強氧化性能表現(xiàn)漂白性，使有色布條褪色，選項A正確；B.氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，選項B正確；C.將NaOH固體加入新制的氯水中，氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液顏色迅速變淺，甚至消失，選項C正確；D.次氯酸見光分解生成氧氣，選項D不正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅦACl2O7NaMgONa2O2離子鍵和(非極性)共價鍵看表面顏色是否變白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應，n(H+)=n(OH-)，設B的化合價為x，摩爾質量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外電子排布為2、8、7，根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關系可知：Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Cl最外層有7個電子，最高化合價為+7價，其最高價氧化物為Cl2O7；(2)根據(jù)以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，該物質屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價鍵。過氧化鈉為淡黃色，Na2O2容易與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應，若變質，最終會變?yōu)榘咨腘a2CO3，所以判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是看表面顏色是否變白；(4)C是Cl元素，其單質Cl2是有毒氣體，可根據(jù)Cl2能夠與NaOH溶液反應的性質除去，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結構及性質的關系。明確元素的推斷是解答本題的關鍵，掌握元素的位置、結構、性質的關系及應用，熟悉元素及其單質、化合物的性質即可解答。18、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈紅色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反應生成白色沉淀E，在空氣中變成紅褐色F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反應生成白色沉淀為AgCl，得到的溶液的焰色反應呈紫色，說明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和鹽酸反應生成的G溶液為FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液和A反應生成B，所以B是FeCl2，A是鐵，C即為KOH，A和鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，符合題意。故A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。【詳解】由以上分析可知：A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。(1)化學式A：Fe，D：KCl，F(xiàn)：Fe(OH)3。(2)檢驗G(FeCl3)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN-反應生成紅色的配離子和配合物，溶液顯紅色。(3)B(FeCl2)溶液與C(KOH)溶液反應的化學方程式為FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液與A(Fe)反應的離子反應方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上圖中的6個化學反應，鐵和鹽酸的置換反應、Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的反應以及FeCl3和鐵生成FeCl2的歸中反應屬于氧化還原反應，其他3個都是復分解反應，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，所以屬于氧化還原反應的共有3個。19、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應生成H2，離子反應方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價具有氧化性，NO中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。20、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe3O4FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3還原易被空氣中的氧氣氧化而變質鐵粉【解析】

（1）依據(jù)鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣解答；（2）KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價鐵離子；溶液未變紅色，說明無三價鐵離子；（3）鐵單質能將三價鐵離子還原成二價鐵離子；（4）白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵；（5）未變紅的溶液變成紅色，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，說明具有還原性。【詳解】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，裝置中濕棉花的作用提供水蒸氣，發(fā)生反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）KSCN溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質試管