高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省衡陽(yáng)市衡陽(yáng)縣部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考試題（B卷）(時(shí)間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在負(fù)壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣氣溶膠的冰，該冰稱為“氣態(tài)冰”。下列說(shuō)法不正確的是()A.該冰可能具有丁達(dá)爾效應(yīng) B.該冰與普通冰化學(xué)性質(zhì)相同C.18g“氣態(tài)冰”標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積約22.4L D.“氣態(tài)冰”的分散劑是空氣2.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)操作的描述正確的是()A.在觀察焰色時(shí)均要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以便排除鈉元素的黃光的干擾

B.取一根潔凈的細(xì)鉑絲，放在酒精燈上灼燒至與火焰顏色相同，再蘸取少量NaCl溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)

C.鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗(yàn)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)

D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有，沒(méi)有3.雌黃（）和雄黃（）都是自然界中常見的砷化物，砷元素有+2、+3兩種常見價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ中為氧化產(chǎn)物B.反應(yīng)Ⅰ中和恰好完全反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為2：1C.若反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移電子0.7mol，則生成0.1molSO2D.反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ均屬于非氧化還原反應(yīng)4.KClO2是一種極強(qiáng)的氧化劑，在酸性或堿性介質(zhì)下均能將MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一種制備流程如圖，下列說(shuō)法正確的是()A.“還原”過(guò)程反應(yīng)的環(huán)境為強(qiáng)堿性介質(zhì)B.“還原”過(guò)程中消耗葡萄糖和物質(zhì)的量之比為1：12C.“制備”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為：D.在堿性介質(zhì)下，的氧化性強(qiáng)于5.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是()A.B.C.D.6.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.通入氫氧化鈉溶液：B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：C.過(guò)量通入飽和碳酸鈉溶液：D.溶液中滴入氯化鈣溶液：7.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()（1）（2）（3）（4）（5）（6）A.（1）和（6） B.（3）和（4） C.（2）和（5） D.（1）和（4）8.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸。此時(shí)反應(yīng)生成體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是()A.乙溶液中含有的溶質(zhì)是B.當(dāng)時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)9.用一定量脫脂棉包裹少量粉末，放入充滿（少量）的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，圓底燒瓶中含量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.ab段發(fā)生的反應(yīng)為B.bc段發(fā)生的反應(yīng)為C.c點(diǎn)的固體全部為D.相同條件下，將換成后，重復(fù)上述操作，反應(yīng)結(jié)束后含量高于c點(diǎn)10.下列有關(guān)與敘述中錯(cuò)誤的是()A.相同狀況下，等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積小于B.分別向等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，生成的物質(zhì)的量之比一定為1：1C.用pH試紙測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液，溶液pH大于谷液D.保持溫度不變，向飽和溶液中通入，有結(jié)晶析出11.驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物可設(shè)計(jì)成數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，其數(shù)據(jù)經(jīng)計(jì)算機(jī)處理得如下圖像。下列說(shuō)法不正確的是()A.從0s到150s，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)B.從0s到150s，光照時(shí)間越長(zhǎng)，氯水溶液中越大C.從0s到150s，溶液降低的原因是電離產(chǎn)生了D.可以通過(guò)測(cè)定瓶?jī)?nèi)氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化來(lái)驗(yàn)證次氯酸分解有生成12.常溫下氯化鐵為棕黑色固體，易升華。某小組同學(xué)欲證明能在加熱的條件下還原，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()A.導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，判斷裝置是否發(fā)生堵塞B.裝置A不能體現(xiàn)隨開隨用，隨關(guān)隨停C.裝置D中產(chǎn)生白色沉淀即可證明能還原D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先關(guān)閉K，再熄滅裝置C中酒精燈13.硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為B.溶液中，數(shù)目為C.反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D.反應(yīng)②每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為14.生活中將潔廁靈和84消毒液不慎混在一起會(huì)產(chǎn)生氯氣而使人中毒，發(fā)生的反應(yīng)為。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A.1L1的NaClO溶液中含有數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成3.36L轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.15C.58.5gNaCl固體中含有個(gè)NaCl分子D.18g中含有的電子數(shù)目為8二、填空題：本大題共4小題，15題12分，16題14分。17、18題16分，共58分。15.無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是___________。（2）下列①到⑩的物質(zhì)分類有錯(cuò)誤的是___________組組別ABCDE物質(zhì)類別無(wú)氧酸堿鹽酸性氧化物氫化物化學(xué)式①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（3）寫出⑥的電離方程式：___________。（4）寫出⑥的溶液和②的溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）寫出③溶于①的溶液的離子方程式：___________。（6）寫出⑧溶于②的溶液的離子方程式：___________。（7）寫出⑤和①的溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。（8）實(shí)驗(yàn)室制備⑦的反應(yīng)的離子方程式為___________。16.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。(1)“維生素C可以將食物中的轉(zhuǎn)化為”，說(shuō)明維生素C具有____(填“氧化性”或“還原性”)。(2)常用于焊接，在焊接銅器時(shí)可用除去銅器表面的氧化銅，便于焊接，其反應(yīng)如下：______________________________①配平上述氧化還原反應(yīng)____。②該反應(yīng)中，氧化劑是____(填化學(xué)式)，被氧化的元素是____(填元素名稱)。(3)二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)上制備的反應(yīng)為①該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是____寫化學(xué)式)，反應(yīng)中每生成1個(gè)分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____。②用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。③在殺菌消毒的過(guò)程中會(huì)生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽，需要將其轉(zhuǎn)化為除去，下列試劑能實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化過(guò)程的是____填序號(hào))A.B.C.KID.(4)雙氧水是公認(rèn)的綠色氧化劑。已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋蛉芤褐屑尤胱懔苛蛩崴峄碾p氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。17.氰化亞銅（CuCN）主要用于電鍍銅及其他合金，合成抗結(jié)核藥及防污涂料，可將氯氣通入含銅的氰化鈉溶液獲得。已知：CuCN為白色固體，幾乎不溶于水和乙醇。回答下列問(wèn)題：Ⅰ.制備（1）裝置a的名稱為_________。（2）用如圖裝置制備氯氣的離子方程式為_________。Ⅱ.合成CuCN（3）向三頸瓶中通入C發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后向其中加入適量NaCN溶液，充分反應(yīng)后可得含有CuCN的濁液。①寫出三頸燒瓶中生成CuCN的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)向裝置中通入，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是_________。（4）反應(yīng)完成后將上述所得混合物過(guò)濾，固體依次經(jīng)氯化鈉濃溶液洗滌、乙醇洗和干燥后可得產(chǎn)品。洗滌時(shí)用乙醇代替蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)是_______。皿。產(chǎn)品純度測(cè)定（5）準(zhǔn)確稱取氰化亞銅產(chǎn)品mg，溶于過(guò)量的溶液中得mL待測(cè)液，從中量取mL于錐形瓶中，加入2滴鄰菲羅啉指示劑，立即用amol/L硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液bmL。產(chǎn)品中CuCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。（不用化簡(jiǎn)，用上述字母列出表達(dá)式。已知：）下列有關(guān)滴定的說(shuō)法錯(cuò)誤的是______（填字母）。A.未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低B.錐形瓶要用待測(cè)溶液潤(rùn)洗C.在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高滴定的準(zhǔn)確度D.滴定前正確讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低18.元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖是鈉的價(jià)類二維圖：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)在野外可用作生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體的化學(xué)式________________，其陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為________。(3)溶液常因溫度過(guò)高而分解，導(dǎo)致含有少量，除去雜質(zhì)的方法為____________(用離子方程式表示)。(4)向300mL某物質(zhì)的量濃度的溶液中緩慢通入一定量的(忽略溶液體積的變化)，充分反應(yīng)。將上述所得溶液，逐滴滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：①原溶液的濃度為________。②AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(5)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的充電電池。電池的總反應(yīng)為：。①該電池消耗6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________(用表示)。②該電池中不能存在水，否則可能引起電池爆炸，用離子方程式表示其原因________________________。

——★參考答案★——1.【答案】C【解析】A.氣態(tài)冰是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B.氣態(tài)冰與普通冰都由分子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；C.18g氣態(tài)冰的物質(zhì)的量為1mol，但是氣態(tài)冰在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，不能計(jì)算其體積，故C錯(cuò)誤；D.氣態(tài)冰的分散劑是空氣，故D正確；故選C。2.【答案】B【解析】在觀測(cè)鉀的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，其他元素不需要，A錯(cuò)誤；取一根潔凈的細(xì)鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，再蘸取NaCl溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，B正確；做焰色試驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，不能用稀硫酸洗滌，C錯(cuò)誤；黃光能掩蓋紫光，該實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明該溶液中含有，無(wú)法確定是否含有，D錯(cuò)誤。3.【答案】B4.【答案】D【解析】A.“還原”過(guò)程轉(zhuǎn)化為，說(shuō)明反應(yīng)介質(zhì)為酸性環(huán)境，A錯(cuò)誤；B.葡萄糖（）轉(zhuǎn)化為，C元素由0價(jià)升高為＋4價(jià)一個(gè)葡萄糖分子升高24價(jià)，中Cl元素由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)降低1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等二者物質(zhì)的量之比為，B錯(cuò)誤；C.“制備”過(guò)程為堿性環(huán)境，不會(huì)生成，C錯(cuò)誤；D.在堿性介質(zhì)下，可將氧化為，說(shuō)明氧化劑（）的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物（）的氧化性，D正確；故選D。5.【答案】D【解析】D.反應(yīng)中，Cu失，為還原劑，中的N得，為氧化劑，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目均符合，D正確；故選D。6.【答案】D【解析】的酸性比鹽酸的酸性弱，溶液中滴入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】（1）在酸性條件下，和都可以氧化，故不能大量共存，不符合題意；（2）、都與要反應(yīng)，故不能大量共存，不符合題意；（3）相互間不反應(yīng)，可以大量共存，符合題意；（4）相互間不反應(yīng)，可以大量共存，符合題意；（5）與、都要反應(yīng)，故不能大量共存，不符合題意；（6）與要反應(yīng)，故不能大量共存，不符合題意；符合題意的有：（3）和（4）。答案選B。8.【答案】C【解析】A.氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質(zhì)不可能為，根據(jù)圖象可知，乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和，故A錯(cuò)誤；B.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：NaOH和和四種情況，由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為：和，所以當(dāng)0＜V(HCl)＜10mL時(shí)，甲溶液中沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)V(HCl)=50mL時(shí)，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：，故C正確；D.乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9.【答案】C【解析】A.ab段含量增加，故存在，A正確；B.bc段含量緩慢降低的可能原因：，B正確；C.c點(diǎn)含量高于a點(diǎn)，反應(yīng)①生成的未被完全消耗，則此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物中含有，C錯(cuò)誤；D.相同條件下，將換成后，重復(fù)上述操作，只發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)結(jié)束后含量高于c點(diǎn)，D正確；故選C。10.【答案】B【解析】相同質(zhì)量的和與足量鹽酸反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量大的反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積小，即在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積小，A項(xiàng)正確；由于反應(yīng)物的物質(zhì)的量不確定，若稀鹽酸太少，無(wú)法與碳酸鈉溶液產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液pH大于溶液，C項(xiàng)正確；相同溫度下，的溶解度小于的，則保持溫度不變，向飽和溶液中通入，會(huì)有結(jié)晶析出，D項(xiàng)正確。11.【答案】C【解析】A.從0s到150s，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，A正確；B.氯水中存在、和，光照時(shí)間越長(zhǎng)，氯水溶液中逐漸增大直至次氯酸完全分解，B正確；C.鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，氯水中存在,從0s到150s，溶液pH降低的原因主要是HCl電離產(chǎn)生的，C錯(cuò)誤；D.圖中氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大說(shuō)明次氯酸分解有生成，D正確；故答案為：C。12.【答案】A【解析】A正確，導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，若后續(xù)裝置發(fā)生堵塞，m管液面將上升，則可以通過(guò)觀察m管液面確定后續(xù)裝置是否堵塞；B錯(cuò)誤，關(guān)閉止水夾K，裝置A試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，將液體壓回長(zhǎng)頸漏斗中，實(shí)現(xiàn)固液分離，反應(yīng)停止，則裝置A可以做到隨開隨用，隨關(guān)隨停；C錯(cuò)誤，裝置D中產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明產(chǎn)生了AgCl，但無(wú)法證明是還原生成的HCl，還是升華后進(jìn)入裝置D所致；D錯(cuò)誤，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅裝置C中酒精燈，使裝置A中反應(yīng)繼續(xù)產(chǎn)生氣體，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后再關(guān)閉K，以防止發(fā)生倒吸使硬質(zhì)玻璃管炸裂。13.【答案】D【解析】二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，11.2L二氧化硫?yàn)?.5mol，其原子總數(shù)為，A錯(cuò)誤；亞硫酸根離子在溶液中會(huì)水解，故亞硫酸根離子數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①為，則3.4g（0.1mol）硫化氫反應(yīng)生成的硫原子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②為，每3molS發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，其中2molS被還原，則每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。14.【答案】B【解析】A.次氯酸根離子能水解，故該溶液中次氯酸根離子數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故標(biāo)況下生成3.36L氯氣，即0.15mol氯氣轉(zhuǎn)移0.15mol電子，B正確；C.氯化鈉固體中沒(méi)有分子，C錯(cuò)誤；D.每個(gè)水分子有10個(gè)電子，18克水為1mol，故有10mol電子，D錯(cuò)誤；故選B。15.【答案】（1）樹狀分類法（2）D（3）（4）（5）（6）（7）（8）16.【答案】(1)還原性(2)；CuO；氮(3)；；

；BC(4)【解析】（1）轉(zhuǎn)化為，化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，說(shuō)明維生素C作還原劑，具有還原性，故答案為還原性。（2）①Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，由電子守恒、原子守恒可知，失去3個(gè)電子，而Cu得到2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，銅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，化學(xué)方程式為，故答案為；②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子被還原，則CuO為氧化劑，故答案為CuO；氮；（3）①反應(yīng)中只有時(shí)Cl元素化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，所以為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中每生成1個(gè)分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故答案為；；②反應(yīng)中只有時(shí)Cl元素化合價(jià)降低，4HCl中時(shí)Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升為0，則雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

；③ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量副產(chǎn)物亞氯酸鹽，需將其轉(zhuǎn)化為除去，即使被還原，需要加入還原劑，和KI可以做還原劑，和只能做氧化劑，故選BC；（4）雙氧水過(guò)量，則按比例氧化亞鐵離子、碘離子，向溶液中加入足量硫酸酸化的雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故答案為。17.【答案】（1）恒壓分液漏斗（2）（3）①；②將剩余的推入c中，使其完全被吸收，防止污染空氣（4）乙醇更易揮發(fā)，便于快速干燥，防止CuCN被氧化（5）；ABD【解析】（1）裝置a的儀器名稱為恒壓分液漏斗。（2）圖示裝置由和濃鹽酸反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則，可知離子方程式為。（3）①根據(jù)反應(yīng)步驟的描述可知，三頸燒瓶中生成CuCN的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)物中存在，反應(yīng)結(jié)束后裝置中會(huì)殘留部分，根據(jù)綠色化學(xué)思想可知通入的目的是將剩余的，推入c中，使其完全被吸收，防止污染空氣。（4）根據(jù)已知信息CuCN幾乎不溶于水和乙醇，又因?yàn)閬嗐~離子易被氧化，所以洗滌時(shí)用乙醇代替蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)是乙醇更易揮發(fā)，便于快速干燥，防止CuCN被氧化。（5）已知，可得到關(guān)系式：，則ml，中CuCN的物質(zhì)的量為，則mL中CuCN的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，因此產(chǎn)品中CuCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使得消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，最終結(jié)果偏高，A錯(cuò)誤；滴定時(shí)錐形瓶不需要潤(rùn)洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，B錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)味ń咏K點(diǎn)時(shí)，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴標(biāo)準(zhǔn)液刮落，并用蒸餾水沖洗內(nèi)壁，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，提高滴定的準(zhǔn)確度，C正確；滴定前正確讀數(shù).滴定后仰視讀數(shù)，使讀得的消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，最終結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤。18.【答案】(1)(2)；2：1(3)(4)1mol/L；(5)；【解析】（1）在野外可用作生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；故答案為：。（2）①為鈉的氧化物，呈淡黃色，①為，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為，2：1；故答案為：；2：1。（3）碳酸鈉溶液通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，所以碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉雜質(zhì)，可以向溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，進(jìn)行除雜，;故答案為：。（4）根據(jù)題意，，加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)；根據(jù)氯原子守恒，根據(jù)鈉原子守恒，，故NaOH濃度為；故答案為：1mol/L；。（5）根據(jù)化學(xué)方程式可知，C元素化合價(jià)由+4價(jià)到0價(jià)，Na由0價(jià)到+1價(jià)，所以當(dāng)有3個(gè)參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；該電池中有單質(zhì)鈉，鈉可以與水反應(yīng)生成氫氣；故答案為：；。

湖南省衡陽(yáng)市衡陽(yáng)縣部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考試題（B卷）(時(shí)間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在負(fù)壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣氣溶膠的冰，該冰稱為“氣態(tài)冰”。下列說(shuō)法不正確的是()A.該冰可能具有丁達(dá)爾效應(yīng) B.該冰與普通冰化學(xué)性質(zhì)相同C.18g“氣態(tài)冰”標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積約22.4L D.“氣態(tài)冰”的分散劑是空氣2.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)操作的描述正確的是()A.在觀察焰色時(shí)均要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以便排除鈉元素的黃光的干擾

B.取一根潔凈的細(xì)鉑絲，放在酒精燈上灼燒至與火焰顏色相同，再蘸取少量NaCl溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)

C.鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗(yàn)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)

D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有，沒(méi)有3.雌黃（）和雄黃（）都是自然界中常見的砷化物，砷元素有+2、+3兩種常見價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ中為氧化產(chǎn)物B.反應(yīng)Ⅰ中和恰好完全反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為2：1C.若反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移電子0.7mol，則生成0.1molSO2D.反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ均屬于非氧化還原反應(yīng)4.KClO2是一種極強(qiáng)的氧化劑，在酸性或堿性介質(zhì)下均能將MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一種制備流程如圖，下列說(shuō)法正確的是()A.“還原”過(guò)程反應(yīng)的環(huán)境為強(qiáng)堿性介質(zhì)B.“還原”過(guò)程中消耗葡萄糖和物質(zhì)的量之比為1：12C.“制備”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為：D.在堿性介質(zhì)下，的氧化性強(qiáng)于5.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是()A.B.C.D.6.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.通入氫氧化鈉溶液：B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：C.過(guò)量通入飽和碳酸鈉溶液：D.溶液中滴入氯化鈣溶液：7.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()（1）（2）（3）（4）（5）（6）A.（1）和（6） B.（3）和（4） C.（2）和（5） D.（1）和（4）8.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸。此時(shí)反應(yīng)生成體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是()A.乙溶液中含有的溶質(zhì)是B.當(dāng)時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)9.用一定量脫脂棉包裹少量粉末，放入充滿（少量）的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，圓底燒瓶中含量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.ab段發(fā)生的反應(yīng)為B.bc段發(fā)生的反應(yīng)為C.c點(diǎn)的固體全部為D.相同條件下，將換成后，重復(fù)上述操作，反應(yīng)結(jié)束后含量高于c點(diǎn)10.下列有關(guān)與敘述中錯(cuò)誤的是()A.相同狀況下，等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積小于B.分別向等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，生成的物質(zhì)的量之比一定為1：1C.用pH試紙測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液，溶液pH大于谷液D.保持溫度不變，向飽和溶液中通入，有結(jié)晶析出11.驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物可設(shè)計(jì)成數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，其數(shù)據(jù)經(jīng)計(jì)算機(jī)處理得如下圖像。下列說(shuō)法不正確的是()A.從0s到150s，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)B.從0s到150s，光照時(shí)間越長(zhǎng)，氯水溶液中越大C.從0s到150s，溶液降低的原因是電離產(chǎn)生了D.可以通過(guò)測(cè)定瓶?jī)?nèi)氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化來(lái)驗(yàn)證次氯酸分解有生成12.常溫下氯化鐵為棕黑色固體，易升華。某小組同學(xué)欲證明能在加熱的條件下還原，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()A.導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，判斷裝置是否發(fā)生堵塞B.裝置A不能體現(xiàn)隨開隨用，隨關(guān)隨停C.裝置D中產(chǎn)生白色沉淀即可證明能還原D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先關(guān)閉K，再熄滅裝置C中酒精燈13.硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為B.溶液中，數(shù)目為C.反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D.反應(yīng)②每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為14.生活中將潔廁靈和84消毒液不慎混在一起會(huì)產(chǎn)生氯氣而使人中毒，發(fā)生的反應(yīng)為。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A.1L1的NaClO溶液中含有數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成3.36L轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.15C.58.5gNaCl固體中含有個(gè)NaCl分子D.18g中含有的電子數(shù)目為8二、填空題：本大題共4小題，15題12分，16題14分。17、18題16分，共58分。15.無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是___________。（2）下列①到⑩的物質(zhì)分類有錯(cuò)誤的是___________組組別ABCDE物質(zhì)類別無(wú)氧酸堿鹽酸性氧化物氫化物化學(xué)式①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（3）寫出⑥的電離方程式：___________。（4）寫出⑥的溶液和②的溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）寫出③溶于①的溶液的離子方程式：___________。（6）寫出⑧溶于②的溶液的離子方程式：___________。（7）寫出⑤和①的溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。（8）實(shí)驗(yàn)室制備⑦的反應(yīng)的離子方程式為___________。16.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。(1)“維生素C可以將食物中的轉(zhuǎn)化為”，說(shuō)明維生素C具有____(填“氧化性”或“還原性”)。(2)常用于焊接，在焊接銅器時(shí)可用除去銅器表面的氧化銅，便于焊接，其反應(yīng)如下：______________________________①配平上述氧化還原反應(yīng)____。②該反應(yīng)中，氧化劑是____(填化學(xué)式)，被氧化的元素是____(填元素名稱)。(3)二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)上制備的反應(yīng)為①該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是____寫化學(xué)式)，反應(yīng)中每生成1個(gè)分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____。②用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。③在殺菌消毒的過(guò)程中會(huì)生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽，需要將其轉(zhuǎn)化為除去，下列試劑能實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化過(guò)程的是____填序號(hào))A.B.C.KID.(4)雙氧水是公認(rèn)的綠色氧化劑。已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?，向溶液中加入足量硫酸酸化的雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。17.氰化亞銅（CuCN）主要用于電鍍銅及其他合金，合成抗結(jié)核藥及防污涂料，可將氯氣通入含銅的氰化鈉溶液獲得。已知：CuCN為白色固體，幾乎不溶于水和乙醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.制備（1）裝置a的名稱為_________。（2）用如圖裝置制備氯氣的離子方程式為_________。Ⅱ.合成CuCN（3）向三頸瓶中通入C發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后向其中加入適量NaCN溶液，充分反應(yīng)后可得含有CuCN的濁液。①寫出三頸燒瓶中生成CuCN的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)向裝置中通入，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是_________。（4）反應(yīng)完成后將上述所得混合物過(guò)濾，固體依次經(jīng)氯化鈉濃溶液洗滌、乙醇洗和干燥后可得產(chǎn)品。洗滌時(shí)用乙醇代替蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)是_______。皿。產(chǎn)品純度測(cè)定（5）準(zhǔn)確稱取氰化亞銅產(chǎn)品mg，溶于過(guò)量的溶液中得mL待測(cè)液，從中量取mL于錐形瓶中，加入2滴鄰菲羅啉指示劑，立即用amol/L硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液bmL。產(chǎn)品中CuCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。（不用化簡(jiǎn)，用上述字母列出表達(dá)式。已知：）下列有關(guān)滴定的說(shuō)法錯(cuò)誤的是______（填字母）。A.未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低B.錐形瓶要用待測(cè)溶液潤(rùn)洗C.在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高滴定的準(zhǔn)確度D.滴定前正確讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低18.元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖是鈉的價(jià)類二維圖：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)在野外可用作生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體的化學(xué)式________________，其陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為________。(3)溶液常因溫度過(guò)高而分解，導(dǎo)致含有少量，除去雜質(zhì)的方法為____________(用離子方程式表示)。(4)向300mL某物質(zhì)的量濃度的溶液中緩慢通入一定量的(忽略溶液體積的變化)，充分反應(yīng)。將上述所得溶液，逐滴滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：①原溶液的濃度為________。②AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(5)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的充電電池。電池的總反應(yīng)為：。①該電池消耗6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________(用表示)。②該電池中不能存在水，否則可能引起電池爆炸，用離子方程式表示其原因________________________。

——★參考答案★——1.【答案】C【解析】A.氣態(tài)冰是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B.氣態(tài)冰與普通冰都由分子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；C.18g氣態(tài)冰的物質(zhì)的量為1mol，但是氣態(tài)冰在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，不能計(jì)算其體積，故C錯(cuò)誤；D.氣態(tài)冰的分散劑是空氣，故D正確；故選C。2.【答案】B【解析】在觀測(cè)鉀的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，其他元素不需要，A錯(cuò)誤；取一根潔凈的細(xì)鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無(wú)色，再蘸取NaCl溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，B正確；做焰色試驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，不能用稀硫酸洗滌，C錯(cuò)誤；黃光能掩蓋紫光，該實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明該溶液中含有，無(wú)法確定是否含有，D錯(cuò)誤。3.【答案】B4.【答案】D【解析】A.“還原”過(guò)程轉(zhuǎn)化為，說(shuō)明反應(yīng)介質(zhì)為酸性環(huán)境，A錯(cuò)誤；B.葡萄糖（）轉(zhuǎn)化為，C元素由0價(jià)升高為＋4價(jià)一個(gè)葡萄糖分子升高24價(jià)，中Cl元素由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)降低1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等二者物質(zhì)的量之比為，B錯(cuò)誤；C.“制備”過(guò)程為堿性環(huán)境，不會(huì)生成，C錯(cuò)誤；D.在堿性介質(zhì)下，可將氧化為，說(shuō)明氧化劑（）的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物（）的氧化性，D正確；故選D。5.【答案】D【解析】D.反應(yīng)中，Cu失，為還原劑，中的N得，為氧化劑，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目均符合，D正確；故選D。6.【答案】D【解析】的酸性比鹽酸的酸性弱，溶液中滴入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】（1）在酸性條件下，和都可以氧化，故不能大量共存，不符合題意；（2）、都與要反應(yīng)，故不能大量共存，不符合題意；（3）相互間不反應(yīng)，可以大量共存，符合題意；（4）相互間不反應(yīng)，可以大量共存，符合題意；（5）與、都要反應(yīng)，故不能大量共存，不符合題意；（6）與要反應(yīng)，故不能大量共存，不符合題意；符合題意的有：（3）和（4）。答案選B。8.【答案】C【解析】A.氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質(zhì)不可能為，根據(jù)圖象可知，乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和，故A錯(cuò)誤；B.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：NaOH和和四種情況，由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為：和，所以當(dāng)0＜V(HCl)＜10mL時(shí)，甲溶液中沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)V(HCl)=50mL時(shí)，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：，故C正確；D.乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，故D錯(cuò)誤；故答案為C。9.【答案】C【解析】A.ab段含量增加，故存在，A正確；B.bc段含量緩慢降低的可能原因：，B正確；C.c點(diǎn)含量高于a點(diǎn)，反應(yīng)①生成的未被完全消耗，則此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物中含有，C錯(cuò)誤；D.相同條件下，將換成后，重復(fù)上述操作，只發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)結(jié)束后含量高于c點(diǎn)，D正確；故選C。10.【答案】B【解析】相同質(zhì)量的和與足量鹽酸反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量大的反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積小，即在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積小，A項(xiàng)正確；由于反應(yīng)物的物質(zhì)的量不確定，若稀鹽酸太少，無(wú)法與碳酸鈉溶液產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液pH大于溶液，C項(xiàng)正確；相同溫度下，的溶解度小于的，則保持溫度不變，向飽和溶液中通入，會(huì)有結(jié)晶析出，D項(xiàng)正確。11.【答案】C【解析】A.從0s到150s，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，A正確；B.氯水中存在、和，光照時(shí)間越長(zhǎng)，氯水溶液中逐漸增大直至次氯酸完全分解，B正確；C.鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，氯水中存在,從0s到150s，溶液pH降低的原因主要是HCl電離產(chǎn)生的，C錯(cuò)誤；D.圖中氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大說(shuō)明次氯酸分解有生成，D正確；故答案為：C。12.【答案】A【解析】A正確，導(dǎo)管m的作用是平衡壓強(qiáng)，若后續(xù)裝置發(fā)生堵塞，m管液面將上升，則可以通過(guò)觀察m管液面確定后續(xù)裝置是否堵塞；B錯(cuò)誤，關(guān)閉止水夾K，裝置A試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，將液體壓回長(zhǎng)頸漏斗中，實(shí)現(xiàn)固液分離，反應(yīng)停止，則裝置A可以做到隨開隨用，隨關(guān)隨停；C錯(cuò)誤，裝置D中產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明產(chǎn)生了AgCl，但無(wú)法證明是還原生成的HCl，還是升華后進(jìn)入裝置D所致；D錯(cuò)誤，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅裝置C中酒精燈，使裝置A中反應(yīng)繼續(xù)產(chǎn)生氣體，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后再關(guān)閉K，以防止發(fā)生倒吸使硬質(zhì)玻璃管炸裂。13.【答案】D【解析】二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，11.2L二氧化硫?yàn)?.5mol，其原子總數(shù)為，A錯(cuò)誤；亞硫酸根離子在溶液中會(huì)水解，故亞硫酸根離子數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①為，則3.4g（0.1mol）硫化氫反應(yīng)生成的硫原子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②為，每3molS發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，其中2molS被還原，則每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。14.【答案】B【解析】A.次氯酸根離子能水解，故該溶液中次氯酸根離子數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故標(biāo)況下生