2026屆山東省濟(jì)南市市中區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．C的價(jià)電子軌道表示式： D．HClO的電子式：2、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．Mg＋Cl2MgCl2B．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C．C＋H2O(g)CO＋H2D．CaO＋H2O===Ca(OH)23、能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列關(guān)于能源開(kāi)發(fā)和利用的說(shuō)法不正確的是A．用酒精代替汽油作汽車燃料B．隨著科技的發(fā)展，氫氣將會(huì)成為主要能源C．在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活燃料D．人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的4、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/molC．若反應(yīng)A=B△H<0，說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能A比B大D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1；C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2，則△H1＞△H25、一定溫度下，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是A．若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為1:3，則2min末A、B的轉(zhuǎn)化率相等B．用A表示的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1C．2min末的反應(yīng)速率v（C）＝0.2mol·L-1·min-1D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=6、氫氧燃料電池，通入氧氣的一極為（）極A．正 B．負(fù) C．陰 D．陽(yáng)7、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是A．鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解8、下列配合物或配離子的配位數(shù)是6的是A．K2[Co(SCN)4] B．[Fe(CN)5(CO)]3- C．[Zn(CN)4]2- D．Na[Al(OH)4]9、為防止碳素鋼菜刀生銹，在使用后特別是切過(guò)咸菜后，應(yīng)將其A．洗凈、擦干B．浸泡在水中C．浸泡在食醋中D．直接置于空氣中10、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol，則2min時(shí)密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為（）A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol11、下列氣體中能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的是A．NH3B．SO2C．NO2D．C1212、《天工開(kāi)物》中記載“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型為A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)13、下列各組表達(dá)式意義相同的是()A．-NO2；NO2B．-OH；C．-C2H5；-CH2CH3D．HCOOCH3；HOOCCH314、有關(guān)微量元素的下列說(shuō)法中正確的是A．?dāng)z入的鐵越多越有利于健康B．微量元素又稱為礦物質(zhì)元素C．?huà)胗變夯虺扇巳钡饪梢鸺谞钕倌[D．含量低于0.01%的微量元素，對(duì)于維持生命活動(dòng)、促進(jìn)健康和發(fā)育極其重要15、下列說(shuō)法中，不正確的是()A．催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑B．升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C．具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子D．對(duì)于有氣體作為反應(yīng)物的體系，增大壓強(qiáng)能增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)16、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A．2H++2e-=H2↑ B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-2e-=Fe2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機(jī)物B的名稱為_(kāi)____。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________，E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_(kāi)____。（4）寫(xiě)出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫(xiě)出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。（6）設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。18、圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問(wèn)題：（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為_(kāi)__；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為_(kāi)__；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)__；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫(xiě)出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，接著再用溴與之反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷。在制備過(guò)程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會(huì)生成CO2、SO2，進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等。（1）以上述三種物質(zhì)為原料，用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）制備1，2－二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。（2）溫度計(jì)水銀球的正確位置是______。（3）F的作用是______，G的作用是______。（4）在三頸燒瓶A中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（6）反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因?yàn)開(kāi)_____。20、原電池原理應(yīng)用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。如圖所示，該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________________________，裝置中的負(fù)極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_________________________。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：此靈敏電流計(jì)指針是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗(yàn)開(kāi)__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計(jì)的指針_________偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。21、煙道氣中的SO2是主要的大氣污染物之一，可用氧化還原滴定法測(cè)定其含量。（1）將aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)處理后的煙道氣(主要含SO2、N2等)通入滴有無(wú)色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐漸變成無(wú)色，對(duì)這一現(xiàn)象的解釋，下列說(shuō)法正確的是___。A．SO2具有漂白性B．SO2具有還原性C．SO2具有酸性氧化物通性D．SO2具有氧化性（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液，共消耗cmol·L-1酸性高錳酸鉀溶液VmL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。②滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。③處理后的煙道氣中SO2的濃度為_(kāi)__(用含V、a、c的代數(shù)式表示)mol·L-1。（3）幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2SO3H2CO3HClO電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.54×10-2K1=4.30×10-7K=2.95×10-8K2=1.02×10-7K2=5.61×10-11①向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。②向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．Zn原子核外電子數(shù)為30，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故A錯(cuò)誤；B．Fe是26號(hào)元素，F(xiàn)e2+的核外有24個(gè)電子，所以Fe2+原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故B正確；C．C的價(jià)電子排布式為2s22p2，價(jià)電子軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；D．Cl原子最外層有7個(gè)電子，形成1對(duì)共用電子對(duì)，而氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2對(duì)共用電子對(duì)，HClO的電子式為，故D錯(cuò)誤。答案選：B。2、C【解析】A.鎂燃燒要放出大量的熱量，故A錯(cuò)誤；B.金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.C＋H2O(g)CO＋H2的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大部分分解反應(yīng)；銨鹽與堿的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)等，需要熟記。3、D【詳解】A．用酒精代替汽油作汽車燃料，可以減少化石燃料的使用，降低空氣中CO2及固體小顆粒的含量，提高燃料的利用率。正確；B．隨著科技的發(fā)展，研制開(kāi)發(fā)新型催化劑，使用廉價(jià)能源使水發(fā)生分解產(chǎn)生氫氣作燃料，研制新的儲(chǔ)氫材料來(lái)儲(chǔ)存氫氣。而且因?yàn)闅錃馊紵a(chǎn)物是水，也可作為產(chǎn)生氫氣的原料，將會(huì)成為主要能源。正確；C．在農(nóng)村提倡利用將植物的秸稈、動(dòng)物的糞便等經(jīng)過(guò)發(fā)酵處理得到沼氣作生活燃料，不僅可以提高能量的利用率，而且更環(huán)保，池沼的廢渣就是土地的肥料，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)與能源的循環(huán)利用。正確；D．人類利用的能源絕大多數(shù)都是直接或間接的來(lái)源與太陽(yáng)能。錯(cuò)誤。答案選D。4、B【分析】氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量；中和熱是稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量；能量越低越穩(wěn)定，鍵能越大越穩(wěn)定；同物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成CO放出的熱量?！驹斀狻繗錃獾娜紵裏崾?mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol，氫氣的燃燒熱不是241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則生成1mol水放熱57.4kJ，所以NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol，故B正確；若反應(yīng)A=B△H<0，正反應(yīng)放熱，A的能量大于B，B物質(zhì)的穩(wěn)定性大于A，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能B比A大，故C錯(cuò)誤；同物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成CO放出的熱量，若C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1；C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2，△H1<△H2，故D錯(cuò)誤。5、A【詳解】A．若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為1:3，反應(yīng)過(guò)程中A、B的轉(zhuǎn)化量之比也等于1:3，故A、B的轉(zhuǎn)化率相等，故A正確；B．A是固體，濃度為常數(shù)，故不能用A的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．用濃度表示反應(yīng)速率只能表示平均速率，不能表示瞬時(shí)速率，故不能表示出2min末的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．A是固體，不能寫(xiě)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故D錯(cuò)誤。答案選A。6、A【詳解】氫氧燃料電池中，氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)為正極；A項(xiàng)正確；綜上所述，本題選A。7、A【分析】根據(jù)圖示，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A.金屬與酸反應(yīng)放熱，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，故選A；B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合，反應(yīng)吸熱，故不選C；D.分解反應(yīng)吸熱，碳酸鈣的分解為氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，故不選D。8、B【分析】配位數(shù)是指配位化合物中中心原子周圍的配位原子個(gè)數(shù)?！驹斀狻緼．SCN－為單齒配體，配位原子為S，K2[Co(SCN)4]中有4個(gè)SCN－，配位數(shù)為4，A不符合要求；B．配體是CN－和CO，均為單齒配體，[Fe(CN)5(CO)]3-中有5個(gè)CN－，1個(gè)CO，配位數(shù)為6，B符合要求；C．CN－為單齒配體，[Zn(CN)4]2-有4個(gè)CN－，配位數(shù)為4，C不符合要求；D．在[Al(OH)4]－中OH－配位，為單齒配體，配位數(shù)為4，D不符合要求。本題答案選B?！军c(diǎn)睛】配位化合物的配位數(shù)與配體有關(guān)系，有的配體為單齒配體，配位數(shù)等于配體數(shù)，如CN－、SCN－均為單齒配體，配位數(shù)和配體數(shù)目相同。有的配體為雙齒配體，如草酸根，C2O42－，配位數(shù)等于配體數(shù)的2倍。9、A【解析】試題分析：鐵生銹的原理是金屬鐵和水及空氣接觸，切過(guò)咸菜后的菜刀，防止生銹的簡(jiǎn)單方法是立即將菜刀擦拭干凈，答案選A?？键c(diǎn)：考查金屬的腐蝕和防護(hù)。10、D【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，此時(shí)反應(yīng)的速率為v(SO2)==0.2mol/(L?min)；反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得v′(SO2)=；進(jìn)行到2min時(shí)的物質(zhì)濃度大于4min時(shí)的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時(shí)4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即v′(SO2)=＞0.2mol/(L?min)，整理得，x＜1.2mol，故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越大，前2min的反應(yīng)速率要大于后2min的反應(yīng)速率。11、A【解析】堿能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該氣體是堿性氣體，溶于水得到堿液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻堪睔夂退磻?yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而導(dǎo)致氨水呈堿性，所以氨氣能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)色，故選A；二氧化硫是酸性氧化物，和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸呈酸性，不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，故不選B；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸溶液呈酸性，所以不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)色，但因硝酸強(qiáng)氧化性而導(dǎo)致試紙褪色，故不選C；氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，酸不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，但HClO能漂白試紙而導(dǎo)致試紙褪色，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氣體的性質(zhì)，明確常見(jiàn)氣體酸堿性及物質(zhì)的漂白性是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的記憶和分析判斷能力。12、C【分析】“鐵器淬與膽礬水中，即成銅色也”，該過(guò)程中發(fā)生了鐵置換銅的反應(yīng)?！驹斀狻俊拌F器淬與膽礬水中，即成銅色也”，膽礬即硫酸銅晶體，該過(guò)程中發(fā)生了鐵置換銅的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故本題答案為C。13、C【解析】A、-NO2為硝基，屬于有機(jī)官能團(tuán)；NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故A錯(cuò)誤。B、-OH為羥基，電子式為；而為OH-離子的電子式，二者表示的意義不同，故B錯(cuò)誤。C、二者均表示“乙基”，故C正確；D、HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能團(tuán)為酯基；HOOCCH3為乙酸，官能團(tuán)為羧基，二者意義不同，故D錯(cuò)誤。故選C。14、D【解析】A、攝入適量的鐵才利于身體健康，故A錯(cuò)誤；B、在組成人體的11種常量元素和16種微量元素中，除了碳、氫、氧、氮等主要以有機(jī)形式存在外，其余的各種元素統(tǒng)稱為礦物質(zhì)元素，故錯(cuò)B誤；C、嬰幼兒缺碘會(huì)影響智力發(fā)育，甚至患上克汀病，成人缺碘可引起甲狀腺腫大，故C錯(cuò)誤；D、微量元素雖然含量占人體的0.01%以下，但對(duì)于維持生命活動(dòng)，促進(jìn)健康和發(fā)育卻有極其重要的作用，故D正確；答案：D?！军c(diǎn)睛】微量元素過(guò)多或過(guò)少攝入，有不利于身體健康；碳、氫、氧、氮等元素主要以有機(jī)物的形式存在；嬰幼兒缺碘會(huì)影響智力發(fā)育，甚至患上克汀??；微量元素雖然含量低，但是對(duì)人體的生長(zhǎng)發(fā)育等很重要，據(jù)此分析。15、C【解析】分析：催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，可以能降低反應(yīng)的活化能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；溫度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的影響．詳解：A、化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，改變化學(xué)反應(yīng)途徑，加快反應(yīng)速率，故A正確；B.升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故B正確；C.不同反應(yīng)活化分子的能量差距很大，具有較高能量的分子未必是活化分子，故C錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)只改變活化分子的濃度，不改變百分?jǐn)?shù)，對(duì)于有氣體作為反應(yīng)物的體系，增大壓強(qiáng)能增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了催化劑對(duì)活化能、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，解題關(guān)鍵：注意把握催化劑的含義以及對(duì)反應(yīng)的影響．難點(diǎn)：催化劑等外界條件對(duì)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)的影響。16、C【詳解】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極，碳做正極，氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、對(duì)溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測(cè)B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，顯然G到H過(guò)程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答。【詳解】(1)因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是對(duì)溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對(duì)比D、E分子組成可知E比D少2個(gè)氫原子多2個(gè)氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。C比B少一個(gè)溴原子，而多一個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以E中官能團(tuán)的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個(gè)-OH，而這2個(gè)-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個(gè)-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G過(guò)程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G到H過(guò)程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個(gè)氫原子，X又含醛基。同時(shí)滿足這些條件的X應(yīng)該是一個(gè)高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子，所以應(yīng)該含2個(gè)-CHO（2個(gè)不飽和度），中間應(yīng)該是>C=O（1個(gè)不飽和度），另外2個(gè)不飽和度可形成一個(gè)環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個(gè)鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫(xiě)出2種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來(lái)的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來(lái)的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個(gè)醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫(xiě)出流程圖：18、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說(shuō)明環(huán)烷烴B沒(méi)有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個(gè)碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：19、CFEG插入三頸燒瓶中的液體中除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2吸收揮發(fā)的溴蒸汽CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】在分析過(guò)程中主要抓住兩點(diǎn)：其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；其二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實(shí)驗(yàn)儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）”，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）”；（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時(shí)發(fā)消去反應(yīng)生成乙烯，則溫度計(jì)的位置應(yīng)插入三頸燒瓶的液體中；（3）乙醇與濃硫酸作用可生成CO2、SO2，為防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備，用F裝置除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2，溴易揮發(fā)、有毒，為防止污染環(huán)境，用G中堿液吸收，所以F的作用是除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2，G的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸汽。（4）三頸燒瓶A中乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時(shí)發(fā)消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；（5）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)為乙烯和溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（6）溴易揮發(fā)，在反應(yīng)管E中加入少量水可起到水封的作用，把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度，減少揮發(fā)?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握制備實(shí)驗(yàn)的原理，能正確設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)順序，牢固把握實(shí)驗(yàn)基本操作及物質(zhì)的基本性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意加強(qiáng)相關(guān)知識(shí)學(xué)習(xí)。20、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反?yīng)已“停止”，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，觀察到靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)與原來(lái)相反?！驹斀狻?1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe