山東省濟(jì)南市金柱2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是A．H2AH++HA-K=10-1.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C．已知25℃時(shí)HF的K=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中發(fā)生反應(yīng)：H2A+F-=HF+HA-D．在pH=1.2時(shí)，向H2A溶液中加入一定體積的0.lmol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c(A2?)、c(HA?)、c(H2A)之和不變2、下列說(shuō)法或表示方法正確的是A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)===C(石墨，s)ΔH<0D．在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol3、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陽(yáng)極B．電解精煉粗銅時(shí)，電解質(zhì)CuSO4溶液加少量硫酸是抑制CuSO4水解C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4，可使反應(yīng)速率加快D．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O4、下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是（）A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C．用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為0.4CD．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低5、下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說(shuō)法正確的是()A．可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液B．熱的純堿溶液去油污效果好C．Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象D．Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象6、某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B．取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．外電路中每通過(guò)0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)27、下列物質(zhì)既不能使溴水褪色，又不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧環(huán)己烯A．①②③⑤ B．①④⑥ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧8、下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．各常數(shù)的大小與溫度有關(guān)B．各常數(shù)的大小說(shuō)明平衡體系正反應(yīng)的程度大小C．若溫度升高則各常數(shù)一定增大D．各常數(shù)越大反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大9、維生素A對(duì)人的視力有非常重要的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖：①維生素A是一種不飽和一元醇；②維生素A含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；③維生素A含有兩種官能團(tuán)；④維生素A的一個(gè)分子中含有3個(gè)雙鍵。以上關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A．②④B．①③C．③④D．全部正確10、下列物質(zhì)中不屬于合金的是:（）A．水銀 B．白銅 C．硬鋁 D．不銹鋼11、已知:25C時(shí),Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．HCOO－的水解平衡常數(shù)為1.0×10-10B．向Zn(OH)2懸濁液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大C．Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol/LD．Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO－(aq)+2H2O(l)的平衡常數(shù)K=10012、下列說(shuō)法中，正確的是A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?B．某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0C．一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物D．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動(dòng)13、常溫下，向20.00mL0.1000mol?L﹣1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L﹣1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)14、分子式為C5H12O，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，并含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有()A．3種 B．4種 C．5種 D．8種15、下列物質(zhì)中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，且屬于芳香烴的是A．苯B．甲苯C．2—甲基—1,3—丁二烯D．苯乙烯16、元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，0.01mol/Lr溶液的pH為2，p被英國(guó)科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．q的溶液顯酸性B．W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)C．p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見(jiàn)的氣體，D為單質(zhì)，F(xiàn)、G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體，X是最常見(jiàn)的液體，Y是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，I溶液為藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：B的化學(xué)式為_(kāi)___。X的電子式為_(kāi)___。寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________。寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式(反應(yīng)時(shí)H為稀溶液)：__________________________。18、乙烯是重要的有機(jī)化工原料，以下是以乙烯為原料制備的常見(jiàn)有機(jī)物的示意圖：乙烯的電子式為_(kāi)_______________，其同系物的通式為_(kāi)____________。工業(yè)上用乙烯制備乙醇的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。聚乙烯薄膜常用作食品包裝材料，寫(xiě)出由乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式：_______，此反應(yīng)類型為_(kāi)______反應(yīng)。制備一氯乙烷常有兩種方法：①用乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)制取；②用乙烯在加熱使用催化劑的條件下與氯化氫氣體反應(yīng)制取。比較兩種制備方法，你認(rèn)為比較好是哪一種？___________。19、為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式為：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)________________________________。若滴定時(shí)，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL與同濃度的NaOH溶液50mL做中和熱的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，產(chǎn)生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用量身量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度20、為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩；Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________，探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________。為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入___________用作指示劑，再用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________________________________。②重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅳ．探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見(jiàn)溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察，為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：①完成下表實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________，則猜想一不成立。步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若____________________________，則猜想二成立。②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：_____________________________________。21、電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容，引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。和溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)一個(gè)電極得到時(shí)，另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。新型綠色硝化劑可以為原料用電解法制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，則電極B接直流電源的____極，電解池中生成的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________

依據(jù)電化學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：圖1是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的和的熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用該燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與_____極填“C”或“D”相連。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為_(kāi)____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、C3、D4、B5、B6、D7、C8、C9、B10、A11、B12、D13、C14、B15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O22NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O18、CnH2nCH2=CH2+H2O催化劑CH3CH2OHnCH2=CH2催化劑加聚②19、256