四川省成都市高新區(qū)2026屆化學高三上期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c點時溶液中溶質的物質的量濃度為0.5mol·L－1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶12、水法冶金技術得以迅速發(fā)展源于西漢的《淮南萬畢術》中所述：“曾青得鐵則化為銅”。文中涉及的化學反應類型是A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應3、下列變化中，氣體僅被還原的是A．SO2使品紅溶液退色B．CO2使Na2O2固體變白C．NO2使含酚酞的堿液紅色變淺D．O2使潮濕Fe（OH）2固體最終變?yōu)榧t褐色4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.lNAB．標準狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC．1mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數(shù)目為4NAD．一定條件下，0.1mo1Fe與0.2molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA5、室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正確的是A．M點所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)B．N點所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3﹒H2O)=c(Cl-)C．Q點鹽酸與氨水恰好中和D．M點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小6、含有下列離子或分子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是()A．Fe2+、Ca2+、Cl-、 B．Ba2+、Cl-、Ca2+、OH-C．Na+、Fe3+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-7、下列說法正確的是（）A．室溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線會使所配溶液濃度偏低C．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大D．室溫下，加水不斷稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力增強8、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO。下列說法中，正確的是A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程B．電極a表面發(fā)生還原反應C．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動D．該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO29、下列裝置能達到實驗目的是A．利用圖1裝置進行噴泉實驗 B．利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸C．利用圖3裝置制備C12 D．利用圖4裝置收集SO2氣體10、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．44.0g環(huán)氧乙烷中含有7.0NA個極性鍵B．常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NAC．將標準狀況下224mLSO2溶于水制成l00mL溶液，H2SO3、、三者數(shù)目之和為0.01NAD．4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA11、下列有關說法中正確的是（）A．分餾、干餾都是物理變化 B．127I和131I互為同素異形體C．鹽酸、王水都是混合物 D．硫酸銅、二氧化硫都是電解質12、下列實驗操作能達到實驗目的的是()A．用裝置甲從碘水中萃取碘 B．用裝置乙驗證SO2的漂白性C．用裝置丙檢驗溶液中是否有K＋ D．用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl313、著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（）A．鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素14、常溫下，在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是()A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-B．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO32-、HCO3-C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．Kw/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、NO3-15、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在催化條件下轉化為無害氣體，反應進程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．加入催化劑使反應的△H變小B．該反應的熱化學方程式為：N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g)△H=-226kJ·mol-1C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能16、最近有科學家成功地在高壓下將CO2轉化具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法正確的是A．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質C．在CO2的原子晶體中,每個C原子周圍結合4個O原子,每個O原子跟兩個C原子相結合D．CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，實際上是同一種物質二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團名稱是________________。(2)C的結構簡式________________；D→E的反應類型為________________(3)E→F的化學方程式為___________________________。(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結構簡式）。(5)等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為__________；檢驗其中一種官能團的方法是______________（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置

_______________________(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是

________________，其與NaOH溶液反應的離子方程式為

___________________________(3)X與M的單質能在高溫下反應，生成產(chǎn)物的分子結構與CO2相似，請寫出該產(chǎn)物分子的電子式

___________；其化學鍵屬

___________共價鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的

_______________可用于航空航天合金材料的制備，其單質與X的一種氧化物反應的化學方程式為

______________________________________________。19、某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：(1)操作②的名稱是_____。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_____、_____和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為_____。(3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色濾渣中含有_____。(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①檢驗Cl－加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生含有Cl－②檢驗NH4+取少許濾液于試管中，_________含有NH4+③檢驗Zn2＋取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2＋(5)根據(jù)以上實驗報告，關于濾液的成分，該同學的結論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質固體，還應進行的操作是_________。20、樹德中學化學興趣小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。(本實驗忽略Cu2+、Ag+在此條件下的水解)(1)方案1:通過置換反應比較:向AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應的離子方程式是______，說明氧化性Ag+>Cu2+。(2)方案2:通過Cu2+、Ag+分別與同一物質反應進行比較實驗試劑編號及現(xiàn)象試管滴管1.0mol/LKI溶液1.0mol/LAgNO3溶液1mLI.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0mol/LCuSO4溶液1mLII.產(chǎn)生棕黑色沉淀A，溶液變棕黃①經(jīng)檢驗，I中溶液不含I2，黃色沉淀是______。②取II中棕黃色溶液，加入少量______溶液，變?yōu)開_____色，說明生成了I2。推測Cu2+做氧化劑,沉淀A有CuI。該反應的離子方程式為:________________查閱資料得知:CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出假設并證明假設是否成立，取部分棕黑色沉淀進行實驗二:已知:CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。由實驗二得出結論:棕黑色沉淀是___________________?，F(xiàn)象ⅲ為______________。用化學平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:________________。③白色沉淀CuI與AgNO3溶液反應生成AgI和一種固體單質，該反應的離子方程式是______，說明氧化性Ag+>Cu2+。21、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。（1）基態(tài)O原子核外電子排布式為_______，基態(tài)Fe2+核外未成對電子數(shù)為_______，基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形；（2）比較大?。ㄌ睢按笥凇?、“小于”或“等于”）：①沸點：NH3_____PH3；②第一電離能：I1(P)_____I1(O)。（3）PO43?的空間構型是______，P原子的雜化形式為______，在1molPO43?中含σ鍵______個。（4）Li2O的晶胞如圖所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm?3（列出計算式即可）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】由氧化性的強弱（Fe3+＞Cu2+）及圖象變化可知：①0～5.6gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe時，消耗鐵1.12g，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質的量為0.02mol，此時發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入鐵粉為從1.68g～2.24g（即加入0.56gFe）時，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此時溶液中不含Cu2+，反應完全，以此來解答?！驹斀狻緼．0～5.6gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A正確；B．由圖可知加入鐵粉0.56g～1.68g時，n（Fe）=1.12g÷56g/mol=0.02mol，剩余物為1.28g，即1.28gCu的物質的量為1.28g÷64g/mol=0.02mol，此時發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正確；C．由圖象可知原溶液中Fe3+為0.02mol，即Fe2(SO4)3為0.01mol，n（SO）=3n[Fe2(SO4)3]=0.03mol，Cu2+為0.02mol，即CuSO4為0.02mol，n（SO）=n（CuSO4）=0.02mol，當加入鐵粉為從1.68g～2.24g（即加入0.56gFe）時，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶質為FeSO4，n（SO）=0.02mol+0.03mol=0.05mol，SO守恒有n（FeSO4）=n（SO）=0.05mol，所以c點溶液中溶質的物質的量濃度為0.05mol÷0.1L=0.5mol/L，故C正確；D．由上述分析可知原溶液中Fe2(SO4)3為0.01mol，CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比=物質的量之比為1：2，故D錯誤；故答案選D。2、C【解析】“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是銅的化合物，即用鐵將銅的化合中的銅置換出來，反應物是鐵和硫酸銅溶液，生成銅單質和硫酸亞鐵。故選C。3、D【解析】A.SO2通入品紅溶液中發(fā)生化合反應使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應無關，故A錯誤；B.CO2使Na2O2固體變白，發(fā)生反應是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在該反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，而CO2沒有發(fā)生化合價的變化，所以CO2氣體沒有被還原，故B錯誤；C.NO2使含酚酞的堿液紅色變淺，是因為發(fā)生了2NO2＋2OH－=NO2－＋NO3－＋H2O，NO2中的氮元素化合價既升高又降低，即NO2既被氧化又被還原，故C錯誤；D.O2使潮濕Fe（OH）2固體最終變?yōu)榧t褐色，是因為發(fā)生了4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，氧氣中氧元素的化合價從0價降低到-2價，所以氧氣是氧化劑被還原，故D正確。故答案選D。4、D【解析】A.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含0.1molNaClO，NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)還包括水中的氧，則氧原子數(shù)大于0.lNA，A錯誤；B.標準狀況下，HF是液體，故B錯誤；C.白磷(P4)的結構為正四面體，每分子含6個P-P鍵，C錯誤；D.一定條件下，F(xiàn)e與Cl2反應生成三氯化鐵，0.1mo1Fe與0.2molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA，D正確。5、B【分析】室溫下，Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，由圖可得，Q點的pH=pOH，則Q點溶液呈中性，M點溶液呈堿性，N點溶液呈酸性。據(jù)此并結合溶液中的守恒關系進行判斷?！驹斀狻緼項，M點溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Cl-)<c(NH4+)，故A錯誤；B項，N點溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)<c(Cl-)，所以可能存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)（當兩溶液恰好完全反應時得到氯化銨溶液，氯化銨水解使溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒可知，此等式成立。），故B正確；C項，鹽酸與氨水恰好中和得到NH4Cl溶液呈酸性，而Q點溶液呈中性，氨水稍過量，故C錯誤；D項，氨水中水的電離被抑制，滴加鹽酸生成氯化銨，使水的電離程度增大，Q點時溶液呈中性，水的電離既不被抑制也不被促進，所以M點到Q點所示溶液中水的電離程度增大，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項為B。6、D【詳解】A．SO2溶于水使溶液顯酸性，能將SO2氧化為硫酸等，A不合題意；B．SO2與OH-反應生成的能與Ba2+、Ca2+反應生成沉淀，B不合題意；C．Fe3+與I-、HS-能發(fā)生氧化還原反應，生成Fe2+、I2、S等，C不合題意；D．SO2氣體通入含有Na+、Ca2+、K+、Cl-的溶液中，仍能大量共存，D符合題意；故選D。7、A【解析】A、氨水是弱堿，室溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，則溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，A正確；B、配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線，導致液面在刻度線下方，溶液體積減少，會使所配溶液濃度偏高，B錯誤；C、升高NH4Cl溶液的溫度，促進銨根的水解、水的電離，其水的離子積常數(shù)增大，但pH減小，C錯誤；D、室溫下，加水不斷稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，促進醋酸的電離，但氫離子的濃度降低，所以溶液的導電能力減弱，D錯誤，答案選A。8、A【詳解】A．根據(jù)圖示，該過程是將太陽能轉化為化學能的過程，故A正確；B．根據(jù)圖示，電極a表面發(fā)生水轉化為氧氣的過程，反應中O元素的化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，a為負極，b為正極，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，故C錯誤；D．根據(jù)得失電子守恒，該裝置中每生成1molCO，同時生成molO2，故D錯誤；故選A。9、A【解析】A、CO2易與NaOH溶液反應，導致燒瓶內氣體壓強大氣壓小而形成噴泉，A正確。B、HCl氣體極易溶于水，從而引起倒吸現(xiàn)象，苯的密度小于水的密度，HCl仍與水直接接觸，同樣會引起倒吸，要防止倒吸必須使用密度大于水的有機物如CCl4，要防止倒吸，不能使可溶性氣體與水直接大面積接觸，一般都是將可溶性氣體通入有機溶劑中，B錯誤。C、濃鹽酸與二氧化錳反應生成Cl2必須加熱，C錯誤。D、SO2的密度大于空氣的密度，必須使用向上排空氣法收集，D錯誤。正確答案為A10、D【詳解】A．44.0g環(huán)氧乙烷的物質的量是1mol，由于每1個環(huán)氧乙烷中含有6個極性鍵，則1mol環(huán)氧乙烷中含有極性鍵數(shù)目為6.0NA個，A錯誤；B．常溫下pH=13的氫氧化鈉溶液中c(H+)=10-13mol/L，則1L該溶液中含有H+的物質的量是10-13mol，NaOH溶液中H+完全是水電離產(chǎn)生，則該溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-13NA，B錯誤；C．在標準狀況下224mLSO2的物質的量是0.01mol，SO2溶于水反應產(chǎn)生H2SO3，該反應是可逆反應，溶液中存在未反應的SO2，同時反應產(chǎn)生的H2SO3會部分電離產(chǎn)生、，故溶液中SO2、H2SO3、、四者數(shù)目之和為0.01NA，C錯誤；D．14CO2與N218O的相對分子質量都是46，分子中含有的中子數(shù)目都是24個，4.6g14CO2與N218O的混合物中含有分子的物質的量是0.1mol，則其中所含中子數(shù)為2.4NA，D正確；故合理選項是D。11、C【分析】A．石油分餾是根據(jù)混合物中各成分的沸點不同，控制溫度得到不同餾分，是物理變化；煤的干餾是隔絕空氣加強熱發(fā)生了復雜的物理化學過程；B．由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；C．混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；D．電解質為水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物．【詳解】A．石油的分餾是物理變化，而煤的干餾是化學變化，故A錯誤；B.127I和131I是原子不是單質，是同位素，故B錯誤；C．鹽酸是由HCl和水組成，王水為濃鹽酸和濃硝酸的混合物，都屬于混合物，故C正確；D．二氧化硫溶于水能夠導電，導電離子是二氧化硫與水反應生成的亞硫酸電離的，不是二氧化硫電離的，所以二氧化硫屬于非電解質，故D錯誤；故選：C。12、A【詳解】A.苯與水不互溶，與碘不反應，且I2在苯中的溶解度遠大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取劑，萃取碘水中的I2，可以達到實驗目的，A項正確；B.SO2與酸性的高錳酸鉀之間因發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液褪色，因此不能證明SO2具有漂白性，不能達到實驗目的，B項錯誤；C.用焰色反應檢驗K+時，觀察火焰的顏色時要透過藍色的鈷玻璃，不能達到實驗目的，C項錯誤；D.將FeCl3溶液蒸干的過程中，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3，加熱后生成Fe2O3，因此將FeCl3溶液蒸干不能制備純凈的FeCl3，不能達到實驗目的，D項錯誤；答案選A?！军c睛】解答本題的關鍵是要掌握鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷方法：(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時蒸干后一般得原物質，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3；(3)考慮鹽受熱時是否分解：原物質蒸干灼燒后固體物質Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl無固體物質存在(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化，如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)；(5)弱酸的銨鹽蒸干后無固體，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。13、B【詳解】A.金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，因此鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，故不選A；B.金屬鈰可以和強酸HI酸反應生成鹽和氫氣，但是鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，故選B；C.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，可發(fā)生反應，離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故不選C；D.質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，互為同位素，故不選D；答案：B?！军c睛】易錯選項B，Ce4+氧化性強，與I-要發(fā)生氧化還原反應。14、D【詳解】A.能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.加入鋁粉生成H2的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫氧根離子或氫離子，氫離子與SO32-、HCO3-反應，氫氧根離子與Mg2＋、HCO3-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.Fe3＋和SCN－之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.KW/c(H+)=0.1mol?L?1的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子,Na＋、K＋、AlO2-、NO3-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。15、B【詳解】A.對于特定化學反應，加入催化劑只是改變化學反應途徑，不改變化學反應的反應熱，錯誤；B.Ea1=134kJ/mol，Ea2=360kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ·mol-1，正確；C.該反應反應物總能量高于生成物總能量，故該反應為放熱反應，錯誤；D.該反應正反應的活化能為134kJ/mol，逆反應的活化能為360kJ/mol，即該反應逆反應的活化能大于正反應的活化能，錯誤。答案選B。16、C【解析】A．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體，由于物質的微粒結構改變，所以發(fā)生的是化學變化，錯誤；B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有不同的物理性質和化學性質，錯誤；C．在CO2的原子晶體中,每個C原子周圍結合4個O原子,每個O原子跟兩個C原子相結合，正確；D．CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，由于物質的結構不同，性質不同，因此實際上是兩種不同的物質，錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯酯基取代反應CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【分析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應，然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，根據(jù)E的結構簡式CH2=CHCH2OH可知D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結構簡式為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團名稱是酯基；(2)C的結構簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應也是取代反應；因此D變?yōu)镋的反應為取代反應或水解反應；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，該反應方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質的量消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團，檢驗羧基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色?！军c睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型、反應條件及題給信息是解本題關鍵，難點是有機物合成路線設計，需要學生靈活運用知識解答問題能力，本題側重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。18、第三周期ⅥA族SiO2SiO2+2OH-==SiO32-+H2O極性Mg2Mg+CO2==2MgO+C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結構與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；（3）X與M的單質在高溫下反應產(chǎn)生CS2，結構與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學鍵屬極性共價鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。點睛：高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質的遞變規(guī)律，了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質結合進行考查，有時還會結合相應物質的性質和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結構、結構決定性質這一基本原理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。19、過濾坩堝泥三角C(或碳)二氧化錳(或MnO2)加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍色加熱蒸發(fā)(或加熱濃縮)，冷卻結晶，過濾【詳解】（1）根據(jù)圖②，此操作為過濾；（2）操作③灼燒濾渣，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、三腳架、泥三角、（坩堝鉗）；根據(jù)題目所給物質，MnO2難溶于水，NH4Cl和ZnCl2易溶于水，因此濾渣為MnO2等物質，灼燒時，MnO2不參與反應，根據(jù)題目信息，一種黑色固體在灼燒時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此由此推測該氣體可能為CO2，因此濾渣中還存在黑色物質為石墨；（3）產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，該氣體為O2，該黑色物質能加快H2O2的分解，黑色物質為催化劑，即為MnO2，濾渣中含有MnO2；（4）檢驗NH4＋，常采用加入NaOH溶液，并加熱，且在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，如果石蕊試紙變紅，說明含有NH4＋，具體操作是加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近；現(xiàn)象是石蕊試紙變紅；（5）從濾液中得到溶質固體，采用方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，即可得到溶質固體。20、Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+AgI淀粉藍2Cu2++4I-2CuI↓+I2CuI吸附I2

形成的(CuI與I2的混合物)

棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解CuI+

2Ag+=Cu2++Ag+AgI【分析】（1）結合金屬活動性順序及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律，再根據(jù)反應現(xiàn)象推出結論；（2）①黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀；②證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測，若溶液變藍，則證明溶液中含有I2單質，再根據(jù)電子守恒規(guī)律，配平氧化還原反應即可；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)”，結合實驗二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2形成的混合物；又知I2易溶于有機溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）?Cu+(aq)+I-(aq)，加入的S2O32-與因與Cu+反應，促進平衡向沉淀溶解方向移動，最后使沉淀消失。③反應能說明氧化性Ag+>Cu2+，說明Ag+被還原為固體單質為